苏州大学《结构化学》期中考试分析
试卷分析
－化学专业
—. 选择题：（共40分） 选择题：（ ：（共 分 1．根据测不准关系式，分子中的电子运动速度的不 ．根据测不准关系式， 确定程度约为……………………………………（ B ） 确定程度约为 （ （A）103 m /s ） （B）106 m /s ） （C）109 m /s ） （D）104 m /s ）
12．二茂铁Fe(C5H5)2的结构经 衍线测定，确认为 ．二茂铁 的结构经X-衍线测定 衍线测定， D5d 点群 夹心式构型，两个C 环为交错型， 点群； 夹心式构型，两个 环为交错型，属_______点群；
p
后用电子衍射法测定气态的Fe(C5H5)2 分子，认为两 分子， 后用电子衍射法测定气态的 D5h 环为重叠型， 点群； 个C 环为重叠型，属________点群；近年来用中子 点群
9． ．
轨道沿 x 和 z 轴作用分别能形成
π 和 δ ________和________类型的分子轨道。 类型的分子轨道。 类型的分子轨道
10．（ 分）Li2+某一激发态 1, 4f 轨道的径向波函 ．（4分 某一激发态4f ．（ 3 数有_______个节面，角度波函数有________个节面。 个节面，角度波函数有 个节面。 数有 0 个节面 个节面 4f轨道上的电子轨道角动量为 轨道上的电子轨道角动量为______________，能 ， 轨道上的电子轨道角动量为 12h - 7.65 eV 量为_______________。 。 量为
6．在C2+，NO，H2+，He2+分子中，存在单电子σ ． 分子中， ， 键的是_______, 存在三电子σ键的是 He2+ 存在单 键的是_____, 键的是 H2+ 键的是_____, 键的是_____。 电子π键的是 C2+ 存在三电子π键的是 NO 。
7．光谱支项3D2所表征的状态中，原子的轨道角动量 ． 所表征的状态中，
p
衍射，发现室温下两个 环即不是交错型， 衍射，发现室温下两个Cp 环即不是交错型，也不是 重叠型，但和重叠型比较接近，应属_________点群。 点群。 重叠型，但和重叠型比较接近，应属 D5 点群
13．在长度为 l 的一维势箱中运动的质量为 m 的自 ． 0 由粒子，动量的平均值为________，动量的平方值 由粒子，动量的平均值为 ， 为 ________。 。 一个双电子σ 一个双电子σ 键， 14.NO分子中的化学键为 分子中的化学键为_____________________ 分子中的化学键为 一个双电子π 一个三电子π 一个双电子π键 ，一个三电子π 键 ________________________________， ， 该分子容易被氧化为NO+ 的原因是 该分子容易被氧化为 NO分子中有反键的 电子，活泼，易失去。 分子中有反键的π电子 分子中有反键的 电子，活泼，易失去。 ________________________________________。 。
17．设φA和φB（能量分别为 A和EB）分别是原子 和 ． 能量分别为E 分别是原子A和 B的轨道，两者线性组合形成成键分子轨道 的轨道， 的轨道
Ψ=cAφA+cBφB（假设 A和 cB都为正数），如果 假设c 都为正数）， ），如果
< EA>EB，则cA ______ cB 。如果该分子轨道上运动的 电子，在A原子的φA原子轨道上出现的概率为 电子， 原子的 原子轨道上出现的概率为70%， ， 在B原子的φB原子轨道上出现的概率为 原子的 原子轨道上出现的概率为30%，则该分 ， 子轨道波函数为____________________________。 。 子轨道波函数为
6h ，原子的自旋角动量为______，原子的总 为______，原子的自旋角动量为 2h ，
6h 在外磁场作用下， 角动量为_______, 在外磁场作用下，该光谱支项将 角动量为
分裂为______个微观状态。 个微观状态。 分裂为 5 个微观状态 8．体系电子的完全波函数可用Slater行列式表示， ．体系电子的完全波函数可用 行列式表示， 行列式表示 轨道（ Slater行列式的元素是 自旋 轨道（或单电子完全波函数） 行列式的元素是________________________。 行列式的元素是 自旋-轨道 或单电子完全波函数） 。 采用行列式形式，自然会满足下述条件： 采用行列式形式，自然会满足下述条件：当交换任何 一对电子的包含自旋的坐标时， 一对电子的包含自旋的坐标时，完全波函数应该是 反对称的 ____________。 。
15. 氢原子波函数
是算符
中_______
描述的状态下, 描述的状态下 的本征函数, 原因是___________________________ 的本征函数 原因是 因为在
n和l有确定值 分别为 和1, 体系的能量有确定值 有确定值,分别为 分别为2和 体系的能量有确定值-3.4
eV, 轨道角动量的平方有确定值 . ________________________________________。 。 16．氢原子的零点能约为__________ ，基态氢原子单 ．氢原子的零点能约为 -13.6 eV 位体积中电子出现概率最大值在__________处；单位 处 位体积中电子出现概率最大值在 核附近 离核a 厚度的球壳体积中出现概率最大值在_________处 厚度的球壳体积中出现概率最大值在 离核 0 处。
核－电子势能算符
电子－电子 电子－
2．氧原子的谱项为___________, ．氧原子的谱项为
1D, 3P,
1S
3P 基谱为_____。 基谱为 2 。
3．2px 、2py 、2pz和2p+1 、2p0 、2p-1轨道的关系 ． 是 _______________________、 、 ____________________、_____________。 、 。
11．谱项3D 的可能微观状态共有 ． 的可能微观状态共有………..……... ( A ) (A)15 (B)6 (C)1 (D)10 B )
12．在C 2 h 群中， 2 与 ． 群中， (A) E ˆ
ˆ 的乘积为….…………. ( i 的乘积为 (B) σ ˆ ˆ ˆ n (C) c2 (D) i
4．对于氢原子的 ． 轨道的电子云角度分布图为 相切于原点的两个球面， 相切于原点的两个球面，电子出现在这两个球面上的 任意一点的几率密度都相等，对吗？ 任意一点的几率密度都相等，对吗？…….……( 错 ) (
5．用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个 ．用紫外光照射某双原子分子， 电子。如果电子电离后该分子的核间距变短了， 电子。如果电子电离后该分子的核间距变短了，则表明 该电子………………………………………………( C ) 该电子 (A)从成键 从成键MO 上电离出去的。 上电离出去的。 从成键 (B)从非键 从非键MO 上电离出去的。 上电离出去的。 从非键 (C)从反键 从反键MO 上电离出去的。 上电离出去的。 从反键 (D)不能断定是从哪个轨道上电离出去的。 不能断定是从哪个轨道上电离出去的。 不能断定是从哪个轨道上电离出去的 6．电子自旋量子数 s=±1/2，对吗？………...… ( 错 )) ． ± ，对吗？ 7． “空间同一点出现两个电子的概率一定为零”，对 ． 空间同一点出现两个电子的概率一定为零” 吗？(( 错 )
4．物理量 ．
xp y − yp x的量子力学算符在直角坐
标系中的表达达式是
5．（ 分）对于立方势箱中的自由粒子， ．（3分 对于立方势箱中的自由粒子， ．（ 5 E≤12h2/8ma2的能量范围有 的能量范围有__________个能级， 个能级， 个能级 11 在此范围内共有_________个状态。 个状态。 在此范围内共有 个状态
8.电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是 电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是……( D ) 电子在核附近有非零概率密度的原子轨道是 (A) φ3p (B) φ4d (C) φ2p (D) φ2S 9．通过变分法计算得到的微观体系的能量总是….( C ) ．通过变分法计算得到的微观体系的能量总是 (A)等于真实基态能量 等于真实基态能量; (B)大于真实基态能量 大于真实基态能量; 等于真实基态能量 大于真实基态能量 (C)不小于真实基态能量 (D)小于真实基态能量。 不小于真实基态能量; 小于真实基态能量。 不小于真实基态能量 小于真实基态能量 10．已知He+处于Ψ311状态 则下列结论何者正确 ．已知 状态,则下列结论何者正确 则下列结论何者正确?....( D ) (A)E= -1.51eV ; (B)简并度为 简并度为1; 简并度为 (C)径向分布函数的峰只有一个 (D)都不正确 径向分布函数的峰只有一个; 径向分布函数的峰只有一个 都不正确
(B) OF– > OF> OF+ (D) OF+> OF–> OF
ˆ c
13．OF，OF+，OF– 三者间，键长顺序正确的是 ( B ) ． ， 三者间， (A) OF > OF+ > OF– (C) OF+> OF> OF–
14．根据保里原理，“单电子波函数必须是反对称 ．根据保里原理， 对吗？ 的。”对吗？……………………………………….(错 ) ) ( 15．任一自由的实物粒子（假设势能为零），其波长 ．任一自由的实物粒子（假设势能为零），其波长 ）， 今欲求其能量，须用下列哪个公式…….... （ B ） 为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式
( A) E = h
c
λ
λ
h ( B) E = 2 2mλ
(D) A，B，C 都可以 ， ，
2
12.25 2 (C ) E = e ( )
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11．CO分子中电子组态为__(1___)2_(2___)2_(3__)_2_(4__)_2_(1__)_4，(5)2 键级为_3__，化学键为_一__个__双_电__子__σ_键__，__两_个__双__电_子__π_键_。。
12．二茂铁Fe(C5H5)2的结构经X-衍线测定，确认为 夹心式构型，两个Cp环为交错型，属__D__5d___点群； 后用电子衍射法测定气态的Fe(C5H5)2 分子，认为两 个C p环为重叠型，属___D_5_h___点群；近年来用中子 衍射，发现室温下两个Cp 环即不是交错型，也不是 重叠型，但和重叠型比较接近，应属___D_5_____点群。
_e_V_, _轨__道_角__动__量__的__平__方_有__确__定__值____.____________。
16．氢原子的零点能约为__-_1_3_.6__e_V__ ，基态氢原子单
位体积中电子出现概率最大值在__核__附_近_____处；单位 厚度的球壳体积中出现概率最大值在__离__核__a_0__处。
一个是中心在原点的球面，另一个是 xy 平面。则这个
波函数的 n、l 和m分别为__3_，、_1_，_、_0__。
20．对ns1(n+1)s1 组态，其总自旋角动量可为_______, 与 z 轴的夹角的可能值为_4_5_°__，__9_0_°__，__1_3_5_°___。
本次考试成绩分布：
90－ 100 80－89 70－79 60－69
(D)中心力场近似
4．对于氢原子的
轨道的电子云角度分布图为
相切于原点的两个球面，电子出现在这两个球面上的
任意一点的几率密度都相等，对吗？…….……( 错 )
5．用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个 电子。如果电子电离后该分子的核间距变短了，则表明 该电子………………………………………………( C )
结构化学习题详解
结构化学习题习题类型包括：选择答案、填空、概念辨析、查错改正、填表、计算、利用结构化学原理分析问题；内容涵盖整个课程，即量子力学基础、原子结构、分子结构与化学键、晶体结构与点阵、X射线衍射、金属晶体与离子晶体结构、结构分析原理、结构数据采掘与QSAR等；难度包括容易、中等、较难、难4级；能力层次分为了解、理解、综合应用。
传统形式的习题，通常要求学生在课本所学知识范围内即可完成，而且答案是唯一的，即可以给出所谓“标准答案”。
根据21世纪化学演变的要求，我们希望再给学生一些新型的题目，体现开放性、自主性、答案的多样性，即：习题不仅与课本内容有关，而且还需要查阅少量文献才能完成；完成习题更多地需要学生主动思考，而不是完全跟随教师的思路；习题并不一定有唯一的“标准答案”，而可能具有多样性，每一种答案都可能是“参考答案”。
学生接触这类习题，有助于培养学习的主动性，同时认识到实际问题是复杂的，解决问题可能有多钟途径。
但是，这种题目在基础课中不宜多，只要有代表性即可。
以下各章的名称与《结构化学》多媒体版相同，但习题内容并不完全相同。
第一章量子力学基础1.1 选择题(1) 若用电子束与中子束分别作衍射实验，得到大小相同的环纹，则说明二者(A) 动量相同(B) 动能相同(C) 质量相同(2) 为了写出一个经典力学量对应的量子力学算符，若坐标算符取作坐标本身，动量算符应是(以一维运动为例)(A) mv (B) (C)(3) 若∫|ψ|2dτ=K，利用下列哪个常数乘ψ可以使之归一化：(A) K(B) K2 (C) 1/(4) 丁二烯等共轭分子中π电子的离域化可降低体系的能量，这与简单的一维势阱模型是一致的，因为一维势阱中粒子的能量(A) 反比于势阱长度平方(B) 正比于势阱长度(C) 正比于量子数(5) 对于厄米算符, 下面哪种说法是对的(A) 厄米算符中必然不包含虚数(B) 厄米算符的本征值必定是实数(C) 厄米算符的本征函数中必然不包含虚数(6) 对于算符Ĝ的非本征态Ψ(A) 不可能测量其本征值g.(B) 不可能测量其平均值<g>.(C) 本征值与平均值均可测量，且二者相等(7) 将几个非简并的本征函数进行线形组合，结果(A) 再不是原算符的本征函数(B) 仍是原算符的本征函数，且本征值不变(C) 仍是原算符的本征函数，但本征值改变1.2 辨析下列概念，注意它们是否有相互联系, 尤其要注意它们之间的区别：(1) 算符的线性与厄米性(2) 本征态与非本征态(3) 本征函数与本征值(4) 本征值与平均值(5) 几率密度与几率(6) 波函数的正交性与归一性(7) 简并态与非简并态1.3 原子光谱和分子光谱的谱线总是存在一定的线宽，而且不可能通过仪器技术的改进来使之无限地变窄. 这种现象是什么原因造成的？1.4 几率波的波长与动量成反比. 如何理解这一点?1.5 细菌的大小为微米量级, 而病毒的大小为纳米量级. 试通过计算粗略估计: 为了观察到病毒, 电子显微镜至少需要多高的加速电压.1.6 将一维无限深势阱中粒子的波函数任取几个, 验证它们都是相互正交的.1.7 厄米算符的非简并本征函数相互正交. 简并本征函数虽不一定正交, 但可用数学处理使之正交.例如，若ψ1与ψ2不正交，可以造出与ψ1正交的新函数ψ’2ψ’2=ψ2+cψ1试推导c的表达式(这种方法称为Schmidt正交化方法).1.8 对于一维无限深势阱中粒子的基态, 计算坐标平均值和动量平均值, 并解释它们的物理意义.1.9 一维无限深势阱中粒子波函数的节点数目随量子数增加而增加. 试解释: 为什么节点越多, 能量越高. 再想一想: 阱中只有一个粒子, 它是如何不穿越节点而出现在每个节点两侧的?1.10 下列哪些函数是d2/dx2的本征函数: (1) e x (2) e2x(3) 5sin x(4) sin x+cos x(5)x3. 求出本征函数的本征值.1.11 对于三维无限深正方形势阱中粒子, 若三个量子数平方和等于9, 简并度是多少?1.12 利用结构化学原理，分析并回答下列问题：纳米粒子属于介观粒子，有些性质与宏观和微观粒子都有所不同. 不过，借用无限深势阱中粒子模型，对纳米材料中的“量子尺寸效应”还是可以作一些定性解释.例如: 为什么半导体中的窄能隙（<3eV）在纳米颗粒中会变宽, 甚至连纳米Ag也会成为绝缘体?第二章原子结构2.1 选择题(1) 对s、p、d、f 原子轨道进行反演操作，可以看出它们的对称性分别是(A) u, g, u, g (B) g, u, g, u (C) g, g, g, g(2) H原子的电离能为13.6 eV, He+的电离能为(A) 13.6 eV (B) 54.4 eV (C) 27.2 eV(3) 原子的轨道角动量绝对值为(A) l（l+1）2(B) (C) l(4) p2组态的原子光谱项为(A) 1D、3P、1S(B) 3D、1P、3S(C) 3D、3P、1D(5) Hund规则适用于下列哪种情况(A) 求出激发组态下的能量最低谱项(B) 求出基组态下的基谱项(C) 在基组态下为谱项的能量排序(6) 配位化合物中d→d跃迁一般都很弱，因为这种跃迁属于：(A) g←/→g(B) g←→u(C) u←/→u(7) Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为(A) 2P3/2(B) 2P1/2(C) 2P02.2 辨析下列概念，注意它们的相互联系和区别：(1) 复波函数与实波函数(2) 轨道与电子云(3) 轨道的位相与电荷的正负(4) 径向密度函数与径向分布函数(5)原子轨道的角度分布图与界面图(6)空间波函数、自旋波函数与自旋-轨道(7)自旋-轨道与Slater行列式(8)组态与状态2.3 请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正：原子轨道（AO）是原子中的单电子波函数，它描述了电子运动的确切轨迹. 原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷. 原子轨道的绝对值平方就是化学中广为使用的“电子云”概念，即几率密度. 若将原子轨道乘以任意常数C，电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍.2.4(1) 计算节面对应的θ;(2) 计算极大值对应的θ;(3) 在yz平面上画出波函数角度分布图的剖面, 绕z轴旋转一周即成波函数角度分布图. 对照下列所示的轨道界面图, 从物理意义和图形特征来说明二者的相似与相异.2.5 氢原子基态的波函数为试计算1/r的平均值，进而计算势能平均值<V>, 验证下列关系:<V> = 2E= -2<T>此即量子力学维里定理,适用于库仑作用下达到平衡的粒子体系(氢原子基态只有一个1s电子,其能量等于体系的能量) 的定态, 对单电子原子和多电子原子具有相同的形式.2.6 R. Mulliken用原子中电子的电离能与电子亲合能的平均值来定义元素电负性. 试从原子中电子最高占有轨道（HOMO）和最低空轨道（LUMO）的角度想一想，这种定义有什么道理？2.7 原子中电子的电离能与电子亲合能之差值的一半, 可以作为元素化学硬度的一种量度（硬度较大的原子，其极化率较低）. 根据这种定义，化学硬度较大的原子，其HOMO与LUMO之间的能隙应当较大还是较小？2.8 将2p+1与2p-1线性组合得到的2p x与2p y, 是否还有确定的能量和轨道角动量z分量？为什么？2.9 原子的轨道角动量为什么永远不会与外磁场方向z重合, 而是形成一定大小的夹角? 计算f轨道与z轴的所有可能的夹角. 为什么每种夹角对应于一个锥面, 而不是一个确定的方向?2.10 快速求出P原子的基谱项.2.11 Ni2+的电子组态为d8, 试用M L表方法写出它的所有谱项, 并确定基谱项. 原子光谱表明, 除基谱项外, 其余谱项的能级顺序是1D<3P<1G<1S, 你是否能用Hund规则预料到这个结果?2.12 d n组态产生的谱项, 其宇称与电子数n无关, 而p n组态产生的谱项, 其宇称与电子数n有关. 为什么？2.13 试写出闭壳层原子Be的Slater行列式.2.14 Pauli原理适用于玻色子和费米子, 为什么说Pauli不相容原理只适用于费米子?第三章双原子分子结构与化学键理论3.1 选择题(1) 用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量，只可能(A) 更高或相等(B) 更低(C) 相等(2) N2、O2、F2的键长递增是因为(A) 核外电子数依次减少(B) 键级依次增大(C) 净成键电子数依次减少(3) 下列哪一条属于所谓的“成键三原则”之一：(A) 原子半径相似(B) 对称性匹配(C) 电负性相似(4) 下列哪种说法是正确的(A) 原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道(B) 原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道(C) 原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道(5) 氧的O2+ , O2 , O2- , O22-对应于下列哪种键级顺序(A) 2.5，2.0, 1.5, 1.0(B) 1.0, 1.5，2.0, 2.5(C) 2.5，1.5, 1.0 2.0(6) 下列哪些分子或分子离子具有顺磁性(A) O2、NO (B) N2、F2(C) O22+、NO+(7) B2和C2中的共价键分别是（A）π1+π1，π+π（B）π+π，π1+π1 （C）σ+π,σ3.2 MO与VB理论在解释共价键的饱和性和方向性上都取得了很大的成功, 但两种理论各有特色. 试指出它们各自的要点(若将两种理论各自作一些改进, 其结果会彼此接近).3.3 考察共价键的形成时, 为什么先考虑原子轨道形成分子轨道, 再填充电子形成分子轨道上的电子云,而不直接用原子轨道上的电子云叠加来形成分子轨道上的电子云?3.4 “成键轨道的对称性总是g, 反键轨道的对称性总是u”. 这种说法对不对? 为什么?3.5 一般地说, π键要比σ键弱一些. 但在任何情况下都是如此吗? 请举实例来说明.3.6 N2作为配位体形成配合物时, 通常以2σg电子对去进行端基配位(即N ≡ N→), 而不以1πu电子对去进行侧基配位。
大学结构化学真题答案解析
大学结构化学真题答案解析导言：结构化学是大学化学课程中的重要部分，它涉及到分子的构建，反应机理的理解以及材料的性质与应用等方面。
对于学习者来说，理解和掌握结构化学的知识点是至关重要的。
在学习过程中，很多学生都会遇到真题解析不清楚的问题。
本文将通过对大学结构化学真题的解析，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、选择题解析1. 在一定条件下，甲醛（HCHO）可以发生以下反应：2 HCHO(l) → CH2O2(l)该反应属于（）。
A. 加成反应B. 氧化反应C. 脱羧反应D. 氧杂环化反应解析：该反应涉及到甲醛的氧化，生成新的化合物CH2O2。
根据氧化反应的定义，选择B. 氧化反应。
2. 以下化合物对臭氧有类似的反应，其共同特点是（）。
A. 含有共轭体系B. 有多个官能团C. 具有高电负性D. 具有轻的原子解析：臭氧（O3）是一种强氧化剂，能够与共轭体系的化合物发生反应。
根据题目中的提示，选择A. 含有共轭体系。
3. 在刚果红试验中，加热含有过氧化氢（H2O2）和硫酸铁（II）（FeSO4）的溶液会产生酶催化的氧气。
以下反应不属于该试验中产生氧气的反应的是（）。
A. 2H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 2FeSO4(aq)B. H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + SO4(aq)C. 2H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) + H2O(l) + 2FeSO4(aq)D. 2H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) + H2O(l) + S O4(aq)解析：根据反应物和产物的配比关系，可以推导出正确的反应式。
根据题目中的提示，选择B. H2O2(aq) + 2FeSO4(aq) → O2(g) +2H2O(l) + SO4(aq)。
二、填空题解析1. 比色法测定镍含量的原理是利用（）与镍离子生成有色化合物。
苏州大学分析化学课程试卷及答案(20套)
5．(本题 2 分)
1
下列表述中，最能说明偶然误差小的是――――――――――（
）
（1）高精密度
（2）与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
（3）标准偏差大
（4）仔细校正所用砝码和容量器皿等
6．(本题 2 分)
电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的――――――――――（
）
（1）能量越大
(2) 波长越长
)
(1) 1
(2) 0.1
(3) 0.9
(4) 0.05
10． 乙炔分子振动自由度是―――――――――――――――――(
)
(1) 5 (2) 6 (3) 7（4） 8
11．
下述原子核中，自旋量子数不为零的是------------------(
)
(1)
F 19 9
(2)
C 12 6
(3)
0 16 8
实验室中一般都是进行少数的平行测定，则其平均值的置信区间为
―――――――――――――――――――――――――――(
)
3．(本题 2 分)
在磷酸盐溶液中，HP042-浓度最大时的 pH 是————―――― (
)
(已知 H3P04 的离解常数 pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，p Ka3 = 12.36)
(1) 4.66 (2) 7.20 (3) 9.78 (4) 12.36
4．(本题 2 分)
指出下列叙述中错误的结论———————————―――—(
)
(1) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低
(2) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低
(3) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低
(4) 各种副反应均使络合物的稳定性降低
苏州苏州大学实验学校初三化学上册期中试卷(含答案)
苏州苏州大学实验学校化学上册期中试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子的化学符号为Mg2+D．图中d粒子在化学反应中易失去电子2．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积3．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为754．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子5．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物6．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO37．下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．磷在空气中燃烧产生大量白烟C．木炭在空气中燃烧发出白光D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁8．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是A．A B．B C．C D．D9．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大10．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
2023大学_结构化学试题及答案
2023结构化学试题及答案结构化学试题一.选择答案1B 2A 3B 4C 5A 6A 7C 8A 9B 10C11A 12C 13B 14B 15A 16B 17A 18A 19B 20C21A 22C 23B 24B 25B二. 利用结构化学原理，分析并回答问题构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。
药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境——生物体中进行的`化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。
许多药物的有效成份只有左旋异构体, 而右旋异构体无效甚至有毒副作用。
所以，药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。
三.辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明1. 若A=a, 则a是算符A的本征值, 是算符A的具有本征值a的本征函数.2. jd1, (ij)i__jd0, (ij)i__四. 填空在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在(对)旋过程中会消失，而镜面在(顺)旋过程中会消失。
作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。
将分子轨道关联起来时，应使S与(S)相连、A与(A)相连(且相关轨道能量相近);如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条(A-A)连线相交，一条A-A连线只能与另一条(S-S)连线相交。
五. 差错并改正错误1. “它描述了电子运动的确切轨迹”。
改正: 它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理, 原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道.错误2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。
改正: 原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相.错误3. “电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍”。
改正: 电子在每一点出现的可能性不变(根据玻恩对波函数物理意义的几率解释).六. 计算题x1111x10211x0100x31x111x1x1x111x0x101(x1)x(x3x2)1__3x2__4x2x1(x1)(__3x1)(x1)0,x11__3x10__3x1令y=__3x3232323224242这个三次方程可用作图法求解：作y~x曲线，然后，作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为近似解.为便于作图, 可先取几个点:x=0, y=x3+x2-3x=0x=1, y=x3+x2-3x=-1x=2, y=x3+x2-3x=6x=-1, y=x3+x2-3x=3x=-2, y=x3+x2-3x=2按此法可画出如下曲线. 但对于学生答卷则只要求画出大致图形,求出近似值即可.作过y=1的水平线与曲线相交，交点的x值即为三个近似解.x2 -2.2, x3 -0.3, x4= 1.5x4(1.5) x1(1.0) x3 (-0.3) x2( -2.2)因为E=-x , 而本身为负值. 所以, x越大, 能级越高. 下列顺序就是相应能级的顺序:x4 (1.5) x1(1.0) x3 (-0.3) x2( -2.2)另一等价的做法是：令y=x3+x2-3x-1，作出y~x曲线，求其与x轴的交点，交点的x值即为近似解.结构化学试题答案一.选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。
近12年结构化学竞赛试题分析与总结论文
高中化学竞赛之结构化学：试题分析及启示张照坤1, 2何荣幸1*（1 西南大学化学化工学院重庆北碚400715; 2成都茶店子小学校四川成都610031）摘要：以第12-26届全国高中学生化学竞赛初赛、决赛结构化学试题为基础，从试题分布特点、知识点、知识水平、知识点涉及面等方面对竞赛结构化学试题进行分析，总结试题特点，并针对结构化学知识的学习提出一些思考。
关键词：化学竞赛；结构化学；试题分析；启示“全国高中学生化学竞赛”（以下均简称竞赛）是由中国化学会组织的针对全国高中学生开展的课外竞赛。
竞赛分为每年9月全国统一时间在各省、市、自治区分场同时进行的“全国高中学生化学竞赛(省级赛区)”初赛阶段和次年初冬令营期间进行的“全国高中学生化学竞赛”决赛阶段。
竞赛自1984年开赛至今，已开展26届，为推动我国化学教育起到了良好作用。
结构化学是一门研究物质结构、性质及其关系的基础学科，作为一门与当今化学研究前沿联系最为紧密的学科，在激发学生学习兴趣、培养学生综合能力和科学素养方面举足轻重[1]。
在2008年4月颁布的全国高中学生化学竞赛初赛、决赛基本要求中，隶属结构化学知识范畴的内容有原子结构、分子结构、配合物、晶体结构四部分，结构化学是竞赛的核心和难点内容。
因此我们选取第12-第26届全国高中学生化学竞赛初赛、决赛结构化学试题为对象，采用分类分析法，对结构化学试题在竞赛中的分布情况和试题特点进行分析、总结，并结合竞赛培训，就竞赛中结构化学知识的学习做一些探讨。
1试题统计与分析我们对第12—第26届（1998年—2012年）全国高中学生化学竞赛初赛、决赛的原子结构、分子结构、配合物、晶体结构试题进行统计，如表1、表2所示。
从表1、表2中的统计数据来看，每届的结构试题的题量和分值都不少，几乎每届竞赛都会出现两道或两道以上结构化学的大题。
比如去年进行的第26届化学竞赛初赛中就有四道结构化学大题，初赛第14届、第15届、第18届、第22届、第24届，决赛第20届、第21届、24届也出现大量结构化学试题。
结构化学课后习题答案
结构化学课后习题答案结构化化学课后习题答案一、化学键与分子结构1. 选择题a) 正确答案：D解析：选择题中，选项D提到了共价键的形成是通过电子的共享，符合共价键的定义。
b) 正确答案：B解析：选择题中，选项B提到了离子键的形成是通过电子的转移，符合离子键的定义。
c) 正确答案：C解析：选择题中，选项C提到了金属键的形成是通过金属原子之间的电子云重叠，符合金属键的定义。
d) 正确答案：A解析：选择题中，选项A提到了氢键的形成是通过氢原子与高电负性原子之间的吸引力，符合氢键的定义。
2. 填空题a) 正确答案：共价键解析：填空题中，根据问题描述，两个非金属原子之间的键称为共价键。
b) 正确答案：离子键解析：填空题中，根据问题描述，一个金属原子将电子转移到一个非金属原子上形成的键称为离子键。
c) 正确答案：金属键解析：填空题中，根据问题描述，金属原子之间的电子云重叠形成的键称为金属键。
d) 正确答案：氢键解析：填空题中，根据问题描述，氢原子与高电负性原子之间的吸引力形成的键称为氢键。
二、有机化学1. 选择题a) 正确答案：C解析：选择题中，选项C提到了烷烃是由碳和氢组成的，符合烷烃的定义。
b) 正确答案：D解析：选择题中，选项D提到了烯烃是由含有一个或多个双键的碳原子组成的，符合烯烃的定义。
c) 正确答案：B解析：选择题中，选项B提到了炔烃是由含有一个或多个三键的碳原子组成的，符合炔烃的定义。
d) 正确答案：A解析：选择题中，选项A提到了芳香烃是由芳香环结构组成的，符合芳香烃的定义。
2. 填空题a) 正确答案：醇解析：填空题中，根据问题描述，含有羟基（-OH）的有机化合物称为醇。
b) 正确答案：醚解析：填空题中，根据问题描述，含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物称为醚。
c) 正确答案：酮解析：填空题中，根据问题描述，含有羰基（C=O）的有机化合物称为酮。
d) 正确答案：酯解析：填空题中，根据问题描述，含有羧基（-COO）的有机化合物称为酯。
苏州苏州大学实验学校初三化学上册期中试卷(含答案)
苏州苏州大学实验学校化学上册期中试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理2．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁3．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子4．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O5．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子6．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。
正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①②C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦7．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D8．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用9．下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等10．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（）A．CO2B．CO C．CO和CO2D．CO2和O211．下列化学用语书写正确的是A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N12．1869年门捷列夫编制了元素周期表。
结构化学期中考试2012(附答案)
结构化学基础期中考试班级：学号：姓名：分数：一、判断正误（20分）1. ( √ )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( × )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( × )电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多4. (√ ) 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n 来决定5. (× ) d区元素外层电子构型是ns1~26. ( × )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.7. (√ )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.8. (× )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.9. (√ )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.10. (× )波函数 是几率密度.11. (√ )当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越短。
12. (√ )波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式13. (√ ) 微观粒子的特性主要是波、粒二象性14. (√ ) 2p 有三个轨道，最多可以容纳6 个电子15. (× ) n =1 时，l 可取0 和116. ( × )主量子数n=3 时，有3s，3p，3d，3f 等四种原子轨道17. (√ ) 一组n，l，m 组合确定一个波函数18. ( √ ) 一组n，l，m，ms组合可表述核外电子一种运动状态20. (√ )电负性越大的元素的原子越容易获得电子二、选择正确答案（15分）1. [ C ] 立方势箱的能量2243mlh E =，粒子的状态数是(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 62. [ C ] 立方箱中E <15h ma 228的能量范围内有多少个能级 (A) 3 (B) 5 (C) 6 (D) 8 3. [ D ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为 (A) 3 (B) 6 (C) 9 (D) 18 4. [ D ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基态谱项为 (A) 5S (B) 7S (C) 5D (D) 7D 5. [ C ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子 6. [ D ] He 原子的基态波函数是哪一个 (A) )2()1()2()1(s 1s 1ββψψ(B) )2()1()2()1(s 1s 1ααψψ(C) )]2()1()2()1()[2()1(s 1s 1αββαψψ+ (D) )]2()1()2()1()[2()1(s 1s 1αββαψψ-7. [ D ] 量子力学的一个轨道 (A) 与玻尔理论中的原子轨道等同(B) 指n 具有一定数值时的一个波函数 (C) 指n 、l 具有一定数值时的一个波函数(D) 指n 、l 、m 三个量子数具有一定数值时的一个波函数。