2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课时跟踪练
1 第1节 物质的量 气体摩尔体积
课时跟踪练
一、选择题
1．2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
解析：臭氧的摩尔质量是48 g·mol，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。
答案：C
2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )
A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3
B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1
C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2 g H2含有1 mol氢分子
解析：设质量均为m，则n(O2)∶n(O3)＝m32∶m48＝3∶2，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。
答案：D
3．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析：氯水与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数目小于0.1NA，A错误；常温常压下，18 g H2O物质的量为1 mol，原子总数为3 mol，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；常温常压下，2.24 L气体物质的量小于0.1 mol，D错误。 2 答案：B
4．(2016·海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02 g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01
mol O2。可生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol Na与水反应产生H2和光解0.02
mol水生成H2理论上均为0.02 mol，D正确。
答案：D
5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的顺序是( )
A．①<③<④<② B．③<①<②<④
C．④<①<②<③ D．④<②<①<③
解析：①含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。
答案：D
6．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )
A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n)
C.22.4（m＋n）6.02×1023 D．m＋n
解析：由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(m＋n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m＋n)。
答案：A
7．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA 3 B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA
C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
解析：1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
答案：D
8．(2018·深圳模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )
A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和MB，气体密度为ρA和ρB，分子数为NA和NB，其质量为WA和WB。A项，mMA＝nMB，则MA∶MB＝m∶n，正确；B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝MA∶MB＝m∶n，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NA∶NB＝MB∶MA＝n∶m，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，WA∶WB＝MA∶MB＝m∶n，正确。
答案：B
9．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(标准状况)，则充入的气体一定不可能为( )
A．NH3和HCl B．NO和O2
C．HI和Cl2 D．SO2和HCl
解析：由题意得混合气体的平均摩尔质量＝2.2 g·L－1×22.4 L·mol－1＝49.28 g·mol－1。A项，NH3和HCl的摩尔质量分别是17 g·mol－1和36.5 g·mol－1，不可能是49.28 g·mol－1；B项，若生成NO2和N2O4的混合物时，符合题意；C项，Cl2过量时气体为Cl2和HCl，符合题意；D项，可能为49.28 g·mol－1，符合题意。
答案：A
二、非选择题 4 10．某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后(标准状况下)测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：
(1)反应前O2的体积V(O2)为________；
(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________ mol。
解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。
(2)生成的X2的质量为11.2 L×1.2 g/L＝14 g，故X2的摩尔质量为14 g÷0.5 mol＝28 g/mol，参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为16 g0.5 mol＝32 g/mol，故Y为氢元素。
(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e－，则生成0.1 mol X2转移电子0.4
mol。
答案：(1)11.2 L (2)28 g/mol 氢 (3)0.4
11．卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2(标准状况下)的体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。
(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为________。
②样品CaO2·xH2O中的x值为________。
解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×672 mL22 400 mL·mol－1＝0.06 mol。
(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝7.0 g÷100 g/mol＝0.07 mol
m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)×56 g/mol＝0.56 g
②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol×72 g/mol) ÷18 g/mol÷0.06 mol＝12 。
答案：(1) 0.06 mol (2)①0.56 g ②1/2
12．合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合5 物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)__________________________________
____________________________________________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。
解析：(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为3×5672＋160≈0.72。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有13的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。
第二节 化学计量在化学实验中的应用(练习及答案)
第 1 页 第二节 化学计量在实验中的应用
第一节 物质的量和摩尔质量（1）
1、衡量1 mol物质所含微粒数的标准规定为 12克碳－12所含碳原子个数 ，其值约为
6.02×1023 ；阿伏加德罗常数的单位是 mol－1 。
2、请把下列错误说法改正
（1）18 g水的摩尔数是1。 18 g水的物质的量是1 mol
（2）阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023
（3）1 mol氢的质量是1 g 。 1 mol氢原子的质量是1 g
（4）1 mol硫酸中所包含的微粒的数目是阿伏加德罗常数个。
1 mol硫酸中所包含分子的数目是阿伏加德罗常数个。
3、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是 （ C ）
A、分子个数相同 B、所含有氧原子个数相等
C、含有氢原子的个数相等 D、质量相等
4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ A ）
A、NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B、1 mol水的质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C、1 mol氧气的质量行于NA个氧原子的质量
D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
5、下列结论正确的是 （ B ）
A、1 mol的任何纯净物都含有相同的原子数
B、1 mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子
C、1 mol氧的质量是16 g
D、含有阿伏加德罗常数个水分子的水其体积为18 mL
6、下列物质中含氢原子数最多的是 （ B ）
A、2 mol甲烷 B、3 mol氨气 C、4 mol氢气 D、4 mol水
7、1 g氧气中含m个分子，则阿伏加德罗常数用m可表示为 （ D ）
2019年高考化学一轮课时达标习题 第1章 化学计量在实验中的应用(3)(含解析)
第1章化学计量在实验中的应用（3）
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( B )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将100 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
2．下列说法正确的是( B )
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5
mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g水混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%
3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( A )
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥
C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
解析 ②量取的溶液体积偏大，浓度将偏高。④由于配制溶液过程需用到蒸馏水，故无影响。
4．(2018·湖北宜昌质检)某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)：n(SO2－4)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，则M可能为( D )
A．Fe2＋ B．Ba2＋
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
人教版高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1、物质的量
①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。
②符号：n
③单位：摩尔(mol)
说明
① “物质的量”是不可拆分的，也不能增减字，绝对不能读作“物质量”②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。使用范围：微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)。假如用来衡量宏观物体，则很不合适，就失去意义。
③由于微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子及它们的特定组合)，所以在描述物质的物质的量时一定要指明是那种粒子。例如，我们可以说“1摩尔氧气分子”，也可以说“1摩尔氧原子”，两者的含义截然不同。但是，绝不能说“1摩尔氧”，让人无法知道粒子是氧气分子还是氧原子。
④物质的量就是一个特定的单位，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。不能当做衡量物质数量或质量的物理量。
2、摩尔
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称“摩”，符号为 “mol”。
3、阿伏加德罗常数
科学规定：1摩尔物质中的微粒数目与0.012kg
(12g)12C中所含的碳原子相同，约为6.02×1023个。为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗，将这个常数称为阿伏加德罗常数。这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”。
4、物质的量和微粒个数的关系：
物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系为：
n=N / NA (N为粒子数)
推论：
①物质的物质的量相同，粒子数就相同。
②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。
最后，希望精品小编整理的人教版高一化学必修一第一章知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
2016届高三化学第一轮总复习学案 专题3 物质的量
北师大燕化附中2015届高三化学一轮复习学案 2014年8月
专题三 聪明在于勤奋，天才在于积累！ 13 专题三 物质的量
【高考要求】
1、 利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算
2、 理解质量守恒的含义
3、 理解物质的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿弗加德罗常数、与微粒数目之间的相互关系进行计算
4、 能用化学方程式和离子方程式表示物质的变化进行相关计算
【涉及课本章节】 必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 P11~17
【知识点及能力点】
一、物质的量
1．物质的量：
(1) 物质的量是 ，符号为 n，单位为摩尔(mol)，只适用于 。
(2) N、NA与n的数学表达式： 。
例1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（ ）
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2．摩尔质量
(1) 定义： 物质所具有的质量，符号为： ，在数值上等于 ，其实质是1mol物质所具有的真实质量。单位 ；
(2) m与n的数学表达式： 。
第二节化学计量在实验中的应用(第三课时)同步习题
第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题
〖基础达标〗
1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）
A．②④⑥ B③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
4．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )
A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A.950mL,111.2g B．500mL，117g
C.1000mL,117g D．任意规格，111.2g
高三化学一轮复习第1章化学计量基础 第1节 物质的量习题详解(含解析)(实验班)
第一章化学计量基础
第一节物质的量
一、选择题
1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来
D．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol
解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol，所以选项A错误；
摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，所以选项B正确；
物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C错误；
0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，所以选项D错误。
本题答案为选项B。
2．完全中和10.2g二元酸2HA生成正盐，用去24gNaOH，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A．该酸的摩尔质量为34gmol／ B．该酸的相对分子质量为17
C．10.2g该酸的物质的量是0.3mol D．该酸一定是强酸
解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24gNaOH的物质的量为0.6mol，则：
2222NaOHHANaA2HO
0.6mol 0.3mol
10.2g该酸的物质的量是0.3mol
所以2HA的摩尔质量10.234gmol0.3／。
本题答案为选项A、C。
3．下列说法正确的是（ ）。
A．1mol氮约含有236.02l0个微粒
B．1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．硫酸的摩尔质量等于98g
解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A错误；
结合化学式可知1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子，所以选项B正确；
钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C错误；
摩尔质量的单位是gmol／，所以选项D错误。
第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时学案)
努力每一天 成绩步步高
第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时学案）
姓名 班级
学习目标：1、了解物质的量及其单位——摩尔。了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、懂得阿伏加德罗常数的涵义
3、了摩尔质量的概念；了解物质的量，摩尔质量，物质的质之间的关系。
学习过程：
【知识回顾】1、原子与相对原子质量
（1）原子是
的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以
，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
2、写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe ，②CO2
③HCl ，④H2SO4___________。
3、根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为＿＿＿＿，分子个数之比为_________
4、国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号 单位名称及符号
长度
时间
质量
温度 T 开尔文（K）
发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）
电流 I 安培（A）
物质的量 n 摩尔（mol）
【预习导学】
一、物质的量
1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。
2．单位：
，符号：_____。
3．物质的量的基准
规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与
相同，为 。
高考化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积教学案
第一节 物质的量 气体摩尔体积
考纲定位 核心素养
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法。
3.模型认知——建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知。 1.微观探析——认识物质的量在宏观与微观的桥梁作用，并从微观粒子数认识物质的多少。
2.证据推理——在有关物质的量的计算
考点一| 物质的量
摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol或g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或M＝mn或m＝n·M。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。 ( )
(2)NA代表阿伏加德罗常数，22 g CO2中含有的氧原子数为NA。 ( )
(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。 ( )
答案：(1)× (2)√ (3)×
2021届高三化学第一轮复习——化学计量专题练习
2021届高三化学第一轮复习——化学计量专题练习
一、单选题
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1L0. 1mol·L-1的NaHCO3溶液中， HCO3和CO23离子数之和为0. 1NA
B．0. 1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
C．1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为NA
D．标准状况下，2. 24L氨气中氮原子的数目为0.2NA
2．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
3．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）
①0.2 molH2SO4②0.7 mol CH4③11.2 L（STP）CO2④9.03×1023个H2O ⑤4g He
A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤
4．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1
mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能
A．SO42－ 0.1 mol·L－1 B．Al3＋ 0.2 mol·L－1
C．Cl－ 0.3 mol·L－1 D．K＋ 0.4 mol·L－1
5．在标准状况下，将a L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为b g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A．2240abMa B．10002240abMa C．10002240abMMa D．22400.1Maab
6．下列溶液中，物质的量浓度最大的是
A．将30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度
第一章第二节 化学计量在实验中应用导学案
桃源县第二中学 高一化学◆必修1◆导学案 编写：方斌 校审：高一化学备课组
1 第一章
第二节 化学计量在实验中的应用（课时1）学案
【学习目标】
1、 理解物质的量、摩尔质量含义
2、 运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算
【重点难点】
物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算
【预备知识】
一、物质的量的单位——摩尔
1.物质的量：是国际单位制中七个基本 之一。它是表示 的物理量。它的符号用 表示，单位是 。
2.摩尔：它是 的单位，符号是 ，简称 。把含有
个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1mol粒子集体所含的粒子数与
kg12C中所含的碳原子数相同，约为 。
3.阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。它是1mol物质中所含的“微粒数”，它的单位是 ，它的符号是
4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：
5.摩尔质量
(1) 定义： 叫摩尔质量。符号是
（2）单位： 或
(3) 数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子
的 相等。
6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：
7. 物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：
【典型例题】
1、物质的量与微观粒子数的联系：
(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；