高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积课时跟踪练
第1节物质的量气体摩尔体积课时跟踪练一、选择题1．2017年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g·mol，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D项错误。
答案：C2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3B．2 mol氧气的摩尔质量为62 g·mol－1C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．2 g H2含有1 mol氢分子解析：设质量均为m，则n(O2)∶n(O3)＝m32∶m48＝3∶2，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；2 g H2的物质的量是1 mol，含有1 mol氢分子，D正确。
答案：D3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A解析：氯水与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数目小于0.1N A，A 错误；常温常压下，18 g H2O物质的量为1 mol，原子总数为3 mol，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C错误；常温常压下，2.24 L气体物质的量小于0.1 mol，D错误。
答案：B4．(2016·海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( )A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。
可生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol Na与水反应产生H2和光解0.02 mol水生成H2理论上均为0.02 mol，D正确。
答案：D5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。
四种物质所含的原子总数由少到多的顺序是( )A．①<③<④<②B．③<①<②<④C．④<①<②<③D．④<②<①<③解析：①含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。
答案：D6．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n)C.22.4（m＋n）6.02×1023D．m＋n解析：由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(m ＋n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m＋n)。
答案：A7．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5N AB．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6N AC．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6N AD．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2N A解析：1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7N A，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6N A，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5N A，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2N A，D项正确。
答案：D8．(2018·深圳模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为M A和M B，气体密度为ρA和ρB，分子数为N A和N B，其质量为W A和W B。
A项，m M A ＝nM B，则M A∶M B＝m∶n，正确；B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝M A∶M B＝m∶n，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即N A∶N B＝M B∶M A＝n∶m，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，W A∶W B＝M A∶M B＝m∶n，正确。
答案：B9．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(标准状况)，则充入的气体一定不可能为( )A．NH3和HCl B．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和HCl解析：由题意得混合气体的平均摩尔质量＝2.2 g·L－1×22.4 L·mol－1＝49.28 g·mol －1。
A项，NH3和HCl的摩尔质量分别是17 g·mol－1和36.5 g·mol－1，不可能是49.28 g·mol－1；B 项，若生成NO 2和N 2O 4的混合物时，符合题意；C 项，Cl 2过量时气体为Cl 2和HCl ，符合题意；D 项，可能为49.28 g·mol －1，符合题意。
答案：A二、非选择题10．某液体化合物X 2Y 4，常用做火箭燃料。
16 g X 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为X 2Y 4(l)＋O 2(g)===X 2(g)＋2Y 2O(l)。
冷却后(标准状况下)测得生成物的体积为11.2 L ，其密度为1.25 g/L ，则：(1)反应前O 2的体积V (O 2)为________；(2)X 2的摩尔质量为________；Y 元素的名称是________。
(3)若反应生成0.1 mol X 2，则转移电子的物质的量为________ mol 。
解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O 2与生成的X 2的物质的量相等。
根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O 2也为11.2 L 。
(2)生成的X 2的质量为11.2 L×1.2 g/L＝14 g ，故X 2的摩尔质量为14 g÷0.5 mol＝28 g/mol ，参加反应的X 2Y 4与O 2的物质的量相等，均为0.5 mol ，则X 2Y 4的摩尔质量为16 g 0.5 mol＝32 g/mol ，故Y 为氢元素。
(3)由化学方程式可知每生成1 mol X 2转移4 mol e －，则生成0.1 mol X 2转移电子0.4 mol 。
答案：(1)11.2 L (2)28 g/mol 氢 (3)0.411．卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。
过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO 。
(1)称取5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO 2·x H 2O]―→2CaO＋O 2↑＋2x H 2O ，得到O 2(标准状况下)的体积为672 mL ，该样品中CaO 2的物质的量为________。
(2)另取同一样品5.42 g ，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，将溶液中Ca 2＋全部转化为CaCO 3沉淀，得到干燥的CaCO 3 7.0 g 。
①样品中CaO 的质量为________。
②样品CaO 2·x H 2O 中的x 值为________。
解析：(1)n (CaO 2)＝n (CaO 2·x H 2O)＝2n (O 2)＝2×672 mL 22 400 mL ·mol－1＝0.06 mol 。
(2)①n (Ca 2＋)总＝n (CaCO 3)＝7.0 g÷100 g/mol＝0.07 mol m (CaO)原＝(0.07 mol －0.06 mol)×56 g/mol＝0.56 g②x ＝(5.42 g －0.56 g －0.06 mol×72 g/mol) ÷18 g/mol÷0.06 mol＝12。
答案：(1) 0.06 mol (2)①0.56 g ②1/212．合成氨工业生产中所用的αFe 催化剂的主要成分为FeO 、Fe 2O 3。
(1)某FeO 、Fe 2O 3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe 2＋与Fe 3＋物质的量之比为________。
高考化学 一轮复习 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 气体摩尔体积
提示：(1)(×) (2)(×) (3)(×) (4)(√) (5)(×) (6)(×)
2．计算下列粒子的微粒数目 (1)0.3 mol H2O 分子中所含氢原子数与 所含氢原子数相等。 (2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是 (3)分子数为 0.5NA 的 CO2 分子，质量是
NA·m N
18
考向一 有关概念的理解 1．下列说法正确的是( ) A．NaOH 的摩尔质量为 40 g B．1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为 17 g/mol D．氦气的摩尔质量(单位 g/mol)在数值上等于它的相对原子 质量
解析：选 D。摩尔质量的单位是 g/mol，A 错误；1 mol O2 的 质量在数值上与它的相对分子质量相等，B 错误；质量的单位是 g， C 错误；氦气是单原子分子气体，D 正确。
2．下列说法中正确的是( ) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数 C．1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O D．一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2 分子的质量是 b g， 则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1 答案：C
答案：0.3NA 1.4NA 0.8NA 0.2NA
6．某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 NA 表示 阿伏加德罗常数的值。
该氯原子的相对原子质量为
；m g 该氯原子的物质的
量为
；该氯原子的摩尔质量是
；n g 该氯原子所
含的电子数为
2022版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积训练
第1节物质的量气体摩尔体积[A组·基础练习]1．下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C【解析】作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B错误；2H只表示1个2H原子和2H这种核素，D错误。
2．下列对溶液物质的量浓度、质量分数的理解正确的是( )A．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1B．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1C．将25 g胆矾晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%D．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%【答案】D3. (2020·安徽阜阳调研)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A．22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10N AB．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A C．27 g铝中加入1 mol·L－1足量的NaOH溶液，转移的电子数为3N AD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为N A【答案】B【解析】NH3与足量O2反应生成NO，NO还会与过量O2反应，B错误。
4．(2020·河北邢台月考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习 第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积
3．摩尔质量 (1)概念：__单__位__物__质__的__量____的物质所具有的质量，符号为 ____M____。 (2)单位：_g_/_m__o_l 。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)的关系式：M＝mn 。
1．下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示微观粒子多少的物理量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．0.5 mol H2O中所含氢原子数为6.02×1023 D．2 mol氯含有1.204×1024个氯分子 【答案】CLeabharlann ()A．28 C．32
B．60 D．44
【答案】A
一、以阿伏加德罗常数为载体计算粒子数目 以阿伏加德罗常数(NA)为载体的考查为近几年高考的热 点，命题时会有意设置一些误区干扰考生，增大区分度。现将 常见的几种误区归类如下： 1．温度和压强 22．4 L/mol是在标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩 尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积， 让考生误入陷阱。
2．物质状态 22．4 L/mol适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常 把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落 入 陷 阱 。 如 在 标 准 状 况 下 ， H2O 、 Br2 、 SO3 、 CH2Cl2 、 CHCl3 、 CCl4 、 碳 原 子 数 大 于 4 的 烃 等 都 为 非 气 态 ( 新 戊 烷 除 外)。 3．单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子 (如稀有气体Ne)、三原子分子(如O3)等。如不注意这点，计算 原子数目时极容易误入陷阱。
第一章 化学计量在实验中的应用
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲展示
1.了解物质的量的单 位——摩尔(mol)、摩 尔质量、气体摩尔体 积、阿伏加德罗常数 的含义。 2．根据物质的量与 微粒(原子、分子、离 子等)数目、气体体积 (标准状况下)之间的 相互关系进行有关计 算。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 气体摩尔体积课件
陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生水解。如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且 都小于0.1NA。
陷阱五、特殊的反应方面 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和 四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成 氨反应等属于可逆反应。
【方法规律】计算气体摩尔质量的常用方法 (1)公式法：M= m ；
n
(2)根据标准状况下气体的密度ρ计算：
M=ρ×22.4(g·mol-1)；
(3)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)计算：M1/M2=D； (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德
罗常数(NA)计算：M=NA·m/N。
所以235
g核素
23 92
5
U
为1
mol，净产生的中子(
1 0
n
)数为
9NA。
【归纳总结】阿伏加德罗常数综合应用的“五”陷阱 陷阱一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的应 用方面 (1)22.4 L·mol-1指在标准状况下(0℃101 kPa)的气 体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、 CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子 数不等于NA。
NH3、N
H
4
和NH3·H2O，该选项中三种微粒共1
mol，NH3
的物质的量小于1 mol，D错误。
2.(2016·渭南模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) A.1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为2NA B.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA C.0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA D.标准状况时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-为 0.1NA
2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1课时物质的量气体摩尔体积课件
考点二
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
一、影响物质体积大小的因素 1．微粒的大小(物质的本性) 2．微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
3．微粒的数目(物质的量的大小)
二、气体摩尔体积
Vm ，标准状况下， 1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 _______ 22.4 L· mol－1 Vm 约为___________________ 。
总结提升 1．物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描 述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不 能用于描述宏观物体。 2 ．解题中要充分利用物质的量，要紧紧抓住 “ 物质的量 ” 这个计算的核 心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。
语言叙述 温度、体积相同的气体，其压强与 其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量(或相对分子质量)成正比
T、V 相同
T、p 相同
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25470009 (1)标准状况下，1 mol H2 与 1 mol CCl4 的体积相同。( × ) (2)标准状况下，22.4 L 任何气体都约含有 6.02×1023 个分子。( √ ) (3)当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时， 不一定是标准状况， 非标准状况下， 1 mol 气休的体积也可以是 22.4 L。( √ )
3．阿伏加德罗常数(NA)
12C 0.012 kg _______ 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 －1 23 N mol 6.02 × 10 ________________，单位为___________。公式：NA＝ n 。
二、摩尔质量
新高考高三化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
(4)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。 (5)阿伏加德罗定律既适用于单一气体也适用于混合气体。 (6)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气 体密度的大小。
[基础判断] (1)标准状况下，1 mol H2 与 1 mol N2、H2 混合气体体积均约为 22.4 L。( ) (2)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。
(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有 不同的单位。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1，H2O 的相对分子质 量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。但若不指明各单位，数值也不一 定相等。如 H2O 的摩尔质量也可以是 0.018 kg·mol－1。
(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
D．(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠 充分燃烧时转移电子数为 1NA
E．惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成 2.24 L(标准状况 下)气体时，电路中通过的电子数为 0.2NA
F．向 1 L 0.1 mol·L－1 的 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2 充分反应， 转移电子数为 0.1NA
[答案] 0.3 mol 40 1∶3
命题点 1 气体摩尔体积的概念及有关计算 1．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.02×1023 个分子，这些分子由 1.204×1024 个原子构成，下列有关说法中不正 确的是( ) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L
[知识应用] (1)由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m 水)、一个水分 子的体积(V 水)不能确定的物理量是________。 ①1 摩尔水的质量 ②1 摩尔水蒸气的质量 ③1 摩尔水蒸气的 体积 [答案] ③
高考化学一轮复习 第一单元化学计量在实验中的应用第1
必考部分第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积考纲点击1．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的含义。
2．根据物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关的计算。
一、物质的量1．物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
（2）符号：________。
（3）单位：__________，简称摩，符号为__________。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）三者间的关系为______________。
2．阿伏加德罗常数（1）定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用_________表示。
（2）符号：__________。
（3）单位：____________。
即时训练1 （1）1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为__________；（2）0.3 mol NH3分子中所含分子数为______________、质子数为______________，与________________个H2O分子中所含质子数相等；（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3的物质的量是_____________，所含的SO2－4的物质的量是______________。
特别提示：（1）使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H＋、8 mol C—H键等，不能用1 mol 氢等表示。
（2）阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.02×1023 mol－1。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2．符号：____________。