2019版一轮创新思维化学(人教版)课件：第一章+第一讲 物质的量 气体摩尔体积
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气体摩尔体积课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
固体物质
液体物质
固体液体粒子间的距离非常小
气体物质
气体粒子间的距离
远大于粒子本身的直径
一、影响物质体积大小的因素
粒子的大小
物质的体积
粒子的数目
决定
决定
固体或液体
气体
粒子间的距离
分子间的平均距离受温度和压强的影响，同温
同压下,任何气体粒子之间的距离几乎相等
粒子数相同的任何气体都具有相同的体积
一、影响物质体积大小的因素
课堂小结
物质的量
定义：单位物质的量的气体所占的体积
关系式：V=n×Vm
适用对象：气体
标准状况：0 0C ,1.01×105Pa
阿伏伽德罗定律：相同的
温度和压强下，相同体积
的任何气体都含相同数目
的粒子(相同物质的量)
三、阿伏加德罗定律及其推论
理想气体状态方程：PV=nRT
相同条件
同温同压
同温同体积
大，而不同气体的体积几乎相同？影响物质体积大小的因素到
底是什么呢？
一、影响物质体积大小的因素
思考：1个篮球和1个乒乓球，谁体积大？
一、影响物质体积大小的因素
思考：1个篮球和4个篮球，谁体积大？
一、影响物质体积大小的因素
思考：4个篮球整齐排放与零乱分布，谁体积大？
一、影响物质体积大小的因素
粒子间距d
是(
)
C
A
体积比为2：1
B
分子个数之比为1：1
C
原子个数之比为1：1
D
氮原子个数之比为2：1
小试牛刀
【变式2】下列说法正确的是 (
D
)
A
常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
备战高考化学一轮复习优选课件：第一章 第一讲 物质的量 气体摩尔体积(共68张PPT)
考点 1
考点 2
高考微专题一
课时规范练
(5)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍。 (× ) (6)0.3 mol H2O 分子中所含氢原子数与 1.204×1023 个 NH3 分子中所含氢原子数相等。( √ ) (7)0.4 mol C2H6 中所含共价键的物质的量是 2.8 mol。( √ ) (8)1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1。( × ) (9)物质的量就是 1 mol 物质的质量。( × ) (10)18 g H2O 含有 10NA 个质子。( √ )
课时规范练
•14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月8日星期三2021/9/82021/9/82021/9/8
•15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021
•16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/82021/9/8September 8, 2021
•17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/82021/9/82021/9/82021/9/8
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
第一章
第一讲 物质的量 气体摩尔体积
硫原子所含的电子数为 16NA
A．①③
B．②④
C．①②
D．②③
解析 答案
第一章
第一讲 物质的量 气体摩尔体积
2.3.2气体摩尔体积 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
决定气体物质体积 大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
构成气态结构微粒间的 距离很大
决定1mol气体物质体积大小的因素
温度 压强
粒子之间的距离
★ 同温同压下，任何气体分子的间距相同 ★ 同温同压下，1mol任何气体所占的体积相等
【思考与讨论】在一注定意：条讨件论下气，体1m的o体l不积同时物质的体积如下表所示。 观察并分析表中的数必据须注，明你温能度得和出压哪强些结论？
占的体积
① 相同条件下，
Al 固体 Fe 固体 H2O 液体 H2SO4 液体
O2 气体
H2 气体
27g 56g 18g 98g
32.00g
2.016g
2.70 g ·cm-3(20℃) 7.86 g ·cm-3(20℃) 0.998 g ·cm-3(20℃)
1.83 g ·cm-3(20℃)
1.429 g ·L-1 (0℃、101KPa)
粒子的数目 粒子的大小
粒子之间的距离
从微观角度分析，物质的体积大小 跟哪些因素有关？
决定物质体积 大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
粒子的大小 决定固体和液体物质
体积大小的因素 粒子的数目
构成固态结构微粒间的 构成液态结构微粒间的
距离很小
距离也小粒子之ຫໍສະໝຸດ 的距离决定1mol固体和液体物质体积大小的因素 粒子的大小
气体
00C、101kPa时 的体积/L
液体
200C时的体积 /cm3
固体
200C时的体积 /cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4
H2SO4
2019年人教版化学高考一轮复习第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积
【提示】 不一定 1∶1 2∶1
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2019版高三一轮
[ 高考命题点突破] 命题点 1 与物质的量有关概念的理解
1．下列说法正确的是________(填序号)。 M ①摩尔质量为 M g/mol 的气体，一个分子的质量为N g A N ②n mol O2 的粒子数为 N，则阿伏加德罗常数为 n ③H2SO4 的摩尔质量为 98 g ④1 mol H3PO4 分子中含有 3NA 个 H、NA 个 P 和 4NA 个 O
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2019版高三一轮
4．阿伏加德罗定律及其推论 (1)内容
可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的
分子数 。 ________
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2019版高三一轮
(2)推论 结论 V1 n1 N1 V2＝n2＝N2 推论一 同温同压 ρ1 M1 ρ2＝M2 p1 n1 推论二 同温同容 p2＝n2 注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体 体积、ρ——密度、p——压强 条件
－1 － 24 g/mol ， 64 g/mol ， (3)示例： Mg 的摩尔质量是________ SO2 的摩尔质量是__________ CO2 3 的
60 g/mol 。由此可知，以 g/ mol 为单位时，任何粒子的摩尔质 摩尔质量是_________
量在数值上都等于该粒子的______________ 相对原子质量 或______________ 相对分子质量 。
第
章
第一节
化学计量在实验中的应用
物质的量 气体摩尔体积
栏目 导航
考点1
物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
考点2 “七角度”突破以NA为载体的微观计算与判断 课时分层训练
2019年高考化学第一轮复习第一章第一节物质的量 气体摩尔体积 精品优选公开课件
【考点一】阿伏加德罗常数综合应用
陷阱三、22.4 L·mol-1条件 ① 标准状况(0℃101 kPa) ② 气体 标准状况下非气态物质 (H2O、SO3、CHCl3、CCl4、苯、乙醇、标况下，碳原子数大于4
而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）) • m、M、N不受外界条件的影响。
陷阱四、物质的组成方面
2．依据化学方程式计算的基本原理和解题步骤 (1)基本原理
N2 ＋ 3H2 2NH3 物质的质量之比 28 ∶ 6 ∶ 34 物质的量之比 1 ∶ 3 ∶ 2 气体体积之比 1 ∶ 3 ∶ 2 物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2
5．摩尔质量(或相对分子质量)的几种求算方法 ①根据气体的密度求算：在标准状况下，M＝ρ·22.4 L·mol－1。
问题思考 摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？
答案 摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质 量以 g/mol 为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相 对值，可以认为单位是 1，所以二者不能等同。
2、相互关系
质量
m
÷M
÷ρ ×ρ ×M
标准状况下 气体体积V
÷Vm ×Vm
②根据气体的相对密度D＝ρρ21求算：M2＝D·M1。
③根据摩尔质量的定义求算：M＝mn ，对于混合物
M
＝m总。 n总
④根据物质的量分数或体积百分含量求混合气体的平均摩尔质
量： M ＝MA·a%＋MB·b%＋…… 其中 a%、b%……是混合气体中 A、B……组分的物质的量分数或
体积百分含量。
自从那一天，我衣着脚，挑着行李，沿着崎岖曲折的田埂，离开故乡，走向了城市；从此，我便漂泊在喧嚣和浮躁的钢筋水泥丛林中，穿行于 中国文化三大支柱的儒释道，其内容相当丰富。以浩如海洋来比喻，都不之为过！ 近日，我在“儒风大家”上，看到一篇文章，仅用---三句话、九个字。说出了儒释道，其实并不高高在上，而是与我们的人生和日常生活密切相关！
高考化学一轮复习1.1物质的量气体摩尔体积课件新人教版
④235 g 核素
90
235
235
1
U
即
1
mol
发生裂变反应:
U+
92
0n
92
1
136
1
Sr+
Xe+10
n
净产生的中子(
n)数为 9NA,错误;
0
54
0
38
第十二页，共45页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
⑤12 g石墨烯含有NA个C原子,每一个C原子为三个六元环共用,每一个六
)
×
第十五页，共45页。
-16基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)突
破
解析(jiě xī):①亚硫酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,所含H+的
物质的量小于2 L×0.5 mol·L-1×2=2 mol,错误;
②根据物料守恒可知 1 L 0.1 mol·
L-1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、
第二页，共45页。
-3基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
物质(wùzhì)的量及阿伏加德罗常数
1.物质(wùzhì)的量
定 义
符 号
单 位
衡量标准
表示含有 一定数目
粒子集合体的物理量
n
摩尔,符号为 mol
1 mol 粒子集合体所含粒子数与 0.012 kg 12C
中所含的碳原子数相同,把 1 mol 任何粒子的粒子数
⑥未指明溶液的体积,错误;
⑦ClO-在溶液中发生水解,错误。
第十六页，共45页。
-17基础(jīchǔ)梳理
90
235
235
1
U
即
1
mol
发生裂变反应:
U+
92
0n
92
1
136
1
Sr+
Xe+10
n
净产生的中子(
n)数为 9NA,错误;
0
54
0
38
第十二页，共45页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
⑤12 g石墨烯含有NA个C原子,每一个C原子为三个六元环共用,每一个六
)
×
第十五页，共45页。
-16基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)突
破
解析(jiě xī):①亚硫酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,所含H+的
物质的量小于2 L×0.5 mol·L-1×2=2 mol,错误;
②根据物料守恒可知 1 L 0.1 mol·
L-1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、
第二页，共45页。
-3基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
物质(wùzhì)的量及阿伏加德罗常数
1.物质(wùzhì)的量
定 义
符 号
单 位
衡量标准
表示含有 一定数目
粒子集合体的物理量
n
摩尔,符号为 mol
1 mol 粒子集合体所含粒子数与 0.012 kg 12C
中所含的碳原子数相同,把 1 mol 任何粒子的粒子数
⑥未指明溶液的体积,错误;
⑦ClO-在溶液中发生水解,错误。
第十六页，共45页。
-17基础(jīchǔ)梳理
气体摩尔体积课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
新课程P83 能力提升
某同学在元旦晚会上表演的化学节目是猜气球。如图所示，在四个气球中 分别充入等质量的H2、CH4、CO2和O2：
(1)你能猜出四个气球中分别充有哪种气体吗？ (2)请你向其他同学解释你的判断依据。
新课程P84 随堂达标
2.(2021·山东菏泽高一期中)下列说法正确的是(
A.22.4LH2中一定含有2 mol H
（错，相同温度和压强的条件下才能比）
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
质量(m)
物质的量(n)
微粒数(N)
=
气体体积(V) n = V Vm
见量化摩
三、阿伏加德罗定律及推论 P新83 1.阿伏加德罗定律
“三同定一同”
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目
B．质量之比为17∶16
C.密度之比为16∶17
D．所含氢原子物质的量之比为4∶3
9．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这
A 些分子由1.204×1024个原子构成，下列说法不正确的是( )
A．该温度和压强可能与标准状况相同 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L C．该气体中每个分子含有 2个原子
(3)将混合气体依次通过下图所示装置，最后剩余气体收集在气球中(实验 在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___2_8__g_/m__o_l_________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为___2_.8_N__A_(用NA表示阿伏加德罗常 数的值)。
4.48 ③标准状况下，气球的体积为____________L。
相同的是( c )