鲁科版高中化学必修二课件1.2《元素周期律和元素周期表》课件 (2).pptx
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鲁科化学必修2第一章2元素周期律和元素周期表(共18张PPT)
元素周期律
1.核外电子排布
提问：同一周期，随着原子序数递增，元素 原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化？
同一周期中，随着原子序数的递增， 原子最外层电子数 逐渐增加（1-8）
2.元素化合价
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
符号
主要 +1
+2
+3
+4
+5
-2
-1
0
化合
-4
-3
酸性强）
结论：非金属性 Si ＜P ＜S＜Cl
同一周期从左到右，元素单质非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
课堂总结
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
决定了
元素性质呈周期性变化
归纳出
元素周期律
原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
习题巩固
1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大
-4
-3
-2
-1
同一周期中，随着原子序数的递增，即元素化
合价的变化规律是：最高正价由 +1 ,+最7 低负价
由
（-4除-稀1 有气体外）
3.原子半径
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 锂
铍
硼
碳
1.核外电子排布
提问：同一周期，随着原子序数递增，元素 原子的核外电子层排布呈现什么规律性变化？
同一周期中，随着原子序数的递增， 原子最外层电子数 逐渐增加（1-8）
2.元素化合价
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
符号
主要 +1
+2
+3
+4
+5
-2
-1
0
化合
-4
-3
酸性强）
结论：非金属性 Si ＜P ＜S＜Cl
同一周期从左到右，元素单质非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
课堂总结
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
决定了
元素性质呈周期性变化
归纳出
元素周期律
原子半径 大→小 化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
习题巩固
1.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大
-4
-3
-2
-1
同一周期中，随着原子序数的递增，即元素化
合价的变化规律是：最高正价由 +1 ,+最7 低负价
由
（-4除-稀1 有气体外）
3.原子半径
原子 3
4
5
6
7
8
9
10
序数
元素 锂
铍
硼
碳
鲁科版高中化学必修二课件1.2《元素周期律和元素周期表》课件 (2)
+1 0 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 +6，-2 +7，-1
原序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数 9 8 7
最外层电子数
6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
1、涵义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1→8（H、He除外） （2）原子半径：大→小（除稀有气体外）
（1）同周期，从左往右，半径减小（序数大半径小） （2）同主族，从上往下，半径越大。 （3）离子：相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素：核外电子数越多，半径越大
2
3
1→8
1→8
8 8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 周期性 最外层电子排布呈现（）的变化。
原子序数与原子半径折线图
原子序数与原子半径 0.18 0.16 0.14 0.12
原子半径
0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 原子序数 12 13 14 15 16 17 18
0.154nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律：
同一周期（电子层数相同，从左到右半径递减；
同一主族（最外层电子数相同，从上到下半径递增。
结论：随着原子序数的递增，元素原子半 周期性 径呈现（）的变化。
比较下列微粒半径的大小 （1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F （）Na+和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-
鲁科版新教材高中化学必修第二册：1.2元素周期律和元素周期表 精品教学课件
第1章 原子结构 元素周期律
第 2 节 元素周期律和元素周期表
第 1 课时 元素周期律 第 2 课时 元素周期表
第1章 原子结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.了解元素原子核外电子排布、原子半 宏观辨识与微观探析
径、主要化合价的周期性变化，认识元 深化对原子结构的认
素周期律。 识，建立原子结构与元
3～9
0.152 nm―→0.064 nm __大_____―→__小_____ (填“大”或
“小”，下同)
11～17
0.186 nm―→0.099 nm __大_____―→___小____
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 _____周__期__性_____变化
(3)化合价的变化规律
③O 元素：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，氧 元素无最高正价。 ④金属元素只有正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F 和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失 去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数。 (2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质 发生化学反应，其元素的化合价看作 0。
(1)最外层电Байду номын сангаас的排布规律
原子序数 电子层数
最外层 电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1―→2 1―→8
2 ____8___
11～18
3
1―→8
___8____
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _周__期__性__变化
(2)原子半径的变化规律
第 2 节 元素周期律和元素周期表
第 1 课时 元素周期律 第 2 课时 元素周期表
第1章 原子结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.了解元素原子核外电子排布、原子半 宏观辨识与微观探析
径、主要化合价的周期性变化，认识元 深化对原子结构的认
素周期律。 识，建立原子结构与元
3～9
0.152 nm―→0.064 nm __大_____―→__小_____ (填“大”或
“小”，下同)
11～17
0.186 nm―→0.099 nm __大_____―→___小____
结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 _____周__期__性_____变化
(3)化合价的变化规律
③O 元素：常见有－2、－1、0 价，如 CaO、Na2O2、O2，氧 元素无最高正价。 ④金属元素只有正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F 和稀有气体元素除外)。
(1)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失 去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到 稳定结构所需得到的电子数。 (2)稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质 发生化学反应，其元素的化合价看作 0。
(1)最外层电Байду номын сангаас的排布规律
原子序数 电子层数
最外层 电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1―→2 1―→8
2 ____8___
11～18
3
1―→8
___8____
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 _周__期__性__变化
(2)原子半径的变化规律
高中化学鲁科版 必修2 1.2元素周期律与元素周期表(共19张PPT)
个电子后形成的离子都与OH－具有相同
的电子数，X与Y两单质反应得到的化合
物的化学式为( A )
X3
随着原子序数核电荷数递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化 合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1 重复出现
D．元素性质的周期性变化仅指原子核外电子 排布的周期性变化、原子半径的周期性变 化及元素主要化合价的周期性变化
2．下列各组元素中，按最高正价递增顺 序排列的是( B )
（1）同周期，原子序数越大，半径越小。 如 O＞F ， Na＞Mg，Na+＞Mg2+。
（2）同主族，电子层数越多，半径越大。 如Cl＞F。
（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。 Na＞Na+
（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( B )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层 电子数总是从1到8重复出现
元素周期律
随原子序数的递增，原子最外层电 子呈现什么规律性的变化？
最外层电子数
原子序数与最外层电子数柱形图
10 8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数
二、元素化合价规律
1、随原子序数的递增，元素化 合价呈现什么规律性的变化？
A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
鲁科版化学必修二1.2《元素周期律和元素周期表(第二课时)元素周期表》授课课件
冲坡中学
冲坡中学
螺旋式元素周期表
冲坡中学
环式元素周期表
冲坡中学
三角形元素周期表
冲坡中学
透式元素周期表
冲坡中学
多用途元素周期表
冲坡中学
元素周期表的结构
冲坡中学
周期（7个) 3个短周期 （1、2、3）
元 7个横行 3个长周期 （4、5、6）
素
1个不完全周期 （7）
周
周期序数=电子层数
期
主族 （7个） IA ~ VIIA
The end,thank you!
3. 0族元素是什么种类的元素？为什么把它叫作0族？ 4. 周期表中各族的排列顺序是什么？
冲坡中学
冲坡中学
交流与思考3
元素周期表中位于同一列的元素原子结构有什么 相同之处？它们又是怎样递变的？
冲坡中学
ⅠA
主族序数=最外层电子数
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
练一练
1．指出下列原子位于周期表的位置？
表 族（16个） 副族 （7个） IB ~ VIIB
18个列 VIII族（1个）
0族 （1个）
主族序数=最外层电子数
归纳： 三短三长一不完全；七主七副0和Ⅷ
冲坡中学
1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( B ) A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数
长周期
不完全 周期
交流与思考2
冲坡中学
元素周期表中位于同一周期的元素的原子结构 有什么相同之处？它们又是如何递变的？
周期序数=电子层数
冲坡中学
冲坡中学
练一练：下列元素分别处在第几周期？为什么？
鲁科版化学必修二1.2《第二课时：元素周期表》配套课件(共28张PPT)
元素周期表的发现及发展史是对元素周期表的形成和发展的历 史过程的描述，它不仅揭示了元素周期律的演变规律，而且其 中讲述的许多化学科学家的故事也为学生的素质教育提供了很 好的素材。著名教育家F.克莱因曾指出：“历史可以在教学中 扮演重要的角色”，我国著名化学家傅鹰教授也曾说过：“化 学给人以知识，化学史给人以智慧。”
（结构：三短、三长、一不全）
• 2、族（纵行）
族的分类 主族
包含元素 长、短周期 元素
副族
长周期 元素
零族 Ⅷ族
稀有气体 8、9、10
元素
纵行
表示
ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等
0
Ⅷ
个•—为数—什它么们将很稀稳有定气，体它元7们素的称化为合零价族通元常素情7况下为0。 1
1
结构：（七主、七副、零八族）
一、周期表的结构
各 种 元 素 周 期 表 结 构 的 尝 试
元素周期表的结构
• 1、周期（横行）
• ——具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横 行称为一个周期。
周期 一 二 三
元素 种数2Βιβλιοθήκη 88稀有元 素序号
分类
2 10 18 短周期
四五六 七
18 18 32
32
36 54 86 长周期 不完全周期
元素周期表
我们生活在化学世界中
某些元素在人体组织、体液中富集情况图
☆元素周期表的发展历史
元素周期律和周期表既是高中化学, 也是大学化学的教学内容。 “要学好无机化学, 必须胸怀元素周期表, 放眼无机化学”道出 了元素周期律和周期表作为知识的重要性。元素周期律和周期 表除具有知识功能外, 还具有教育功能。在元素周期表的教学 中可应用具体事例进行辩证唯物主义、科学思想、科学精神和 科学品德、为科学献身的精神和严谨治学态度、理论与实践 (验) 辩证关系、爱国主义、美学等方面的教育。
（结构：三短、三长、一不全）
• 2、族（纵行）
族的分类 主族
包含元素 长、短周期 元素
副族
长周期 元素
零族 Ⅷ族
稀有气体 8、9、10
元素
纵行
表示
ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等
0
Ⅷ
个•—为数—什它么们将很稀稳有定气，体它元7们素的称化为合零价族通元常素情7况下为0。 1
1
结构：（七主、七副、零八族）
一、周期表的结构
各 种 元 素 周 期 表 结 构 的 尝 试
元素周期表的结构
• 1、周期（横行）
• ——具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横 行称为一个周期。
周期 一 二 三
元素 种数2Βιβλιοθήκη 88稀有元 素序号
分类
2 10 18 短周期
四五六 七
18 18 32
32
36 54 86 长周期 不完全周期
元素周期表
我们生活在化学世界中
某些元素在人体组织、体液中富集情况图
☆元素周期表的发展历史
元素周期律和周期表既是高中化学, 也是大学化学的教学内容。 “要学好无机化学, 必须胸怀元素周期表, 放眼无机化学”道出 了元素周期律和周期表作为知识的重要性。元素周期律和周期 表除具有知识功能外, 还具有教育功能。在元素周期表的教学 中可应用具体事例进行辩证唯物主义、科学思想、科学精神和 科学品德、为科学献身的精神和严谨治学态度、理论与实践 (验) 辩证关系、爱国主义、美学等方面的教育。
鲁科版化学必修2《元素周期律与元素周期表》课件
原子序数与核外电子排布
原子序数
原子序数是一个整数，表示原子 核中的质子数，决定了元素的种 类。
核外电子排布
核外电子排布是指电子在原子核 外空间的分布情况，遵循泡利不 相容原理、能量最低原理和洪特 规则。
元素性质的周期性变化
01
02
03
原子半径
随着原子序数的递增，同 周期元素的原子半径逐渐 减小，同主族元素的原子 半径逐渐增大。
最外层电子数变化规律
同一族中的元素具有相同的最外层电子数，但自上而下， 最外层电子数从1递增至8。
元素周期表的应用
预测元素性质
根据元素在周期表中的位 置，可以预测其化学性质 和物理性质。
指导合成新物质
通过了解元素在周期表中 的排布规律，可以指导合 成具有特定性质的新物质。
发现新元素
科学家通过研究元素周期 表的空位或异常现象，发 现新元素或合成新的化合 物。
合成新材料
利用元素周期表中的元素，通过 不同组合和排列，可以合成具有 特殊性质和用途的新型材料，如
超导材料、纳米材料等。
元素周期表在生产生活中的应用
指导农业生产
通过了解元素周期表中元素的生理作用，可以合理施肥和改良土 壤，提高农作物的产量和质量。
指导医药研发
药物成分通常由多种元素组成，通过研究元素周期表，可以发现具 有治疗作用的元素组合，进而开发新药。
鲁科版化学必修2《元素周期律与 元素周期表》课件
contents
目录
• 引言 • 元素周期律 • 元素周期表 • 元素周期律与元素周期表的关系 • 实践应用
01 引言
课程简介
课程背景
介绍元素周期律与元素周期表在化学 学科中的重要地位，以及其在日常生 活和工业生产中的应用。
(鲁科版)高中化学必修二：1.2(2)元素周期表ppt课件
2．周期
周期序数 元素种类 周期分类 1 ___ 2 2 __ 8 3 __ 8 4 5 6 7 未填满 不完全周 期
____ ____ ____ 18 18 32 ___________ 长周期
___________ 短周期
周期序数与原子结构的关系为： 周期序数＝______________________ 原子核外电子层数
(3)观察钾元素的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[练一练] 2．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多容 有18和8种元素，且A、B两元素直接相邻，则A为________(填
元素符号和名称)。
答案：As 砷
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
互动探究区
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
一、根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置
1．原子结构定位法
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
2．0族元素原子序数定位法 (1)0族元素原子序数的确定 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 118
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[练一练]
1．(1)下列信息不能从元素周期表中直接查得的是( A．原子序数 C．元素符号 B．原子的相对原子质量 D．元素的相对原子质量
高中化学鲁科版 必修2 1.2元素周期律与元素周期表 课件(19张PPT)(共19张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
【学习目标】
1.通过实验操作，培养学生实验技能。 2.掌握元素性质的周期性变化以及元素周期律。
【重 难 点】
元素性质的递变规律；元素周期律的实质。
【高考考点】
1. 元素周期律的应用。 2. 元素周期律的实质。
复习巩固：
1.元素原子核外电子排布规律有哪些 ？
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是__N__a__ ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_N__a； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是__A__l；
2020/6/25
【思考】非金属性强弱的判断依据
1.单质与与氢气反应难易程度
2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3.非金属气态氢化物越稳定, 非金属性越 强
2.元素的化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化？ ①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排
随满着K层原排子L序层数，的排递满增L，层元排素M化层合价呈现由低逐渐升高的周期性变化
② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)
主③族最元外素层最可高容正纳价的=电主子族数序不数能=最超外过层8个电（子K数层=是价最电外子层数时
，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三
层不能最超低过负32价个。＋ 最高正价 = ８
元素的金属性和非金属性是否也随着 【原思子考序】数金的属变性化强呈弱现的周判期断性依变据化呢？
1.金属与H2O或合与作酸探反究应难易程度 2探.置究换对反应象 —— 第三周期元素
3Ｎ.最高a价M氧化g物A对l应S水i化物P的S碱性C强l弱Ar
【自主学习】结合学过的知识，完成学案表格
Si
P
第二节 元素周期律
【学习目标】
1.通过实验操作，培养学生实验技能。 2.掌握元素性质的周期性变化以及元素周期律。
【重 难 点】
元素性质的递变规律；元素周期律的实质。
【高考考点】
1. 元素周期律的应用。 2. 元素周期律的实质。
复习巩固：
1.元素原子核外电子排布规律有哪些 ？
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是__N__a__ ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_N__a； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是__A__l；
2020/6/25
【思考】非金属性强弱的判断依据
1.单质与与氢气反应难易程度
2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3.非金属气态氢化物越稳定, 非金属性越 强
2.元素的化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化？ ①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排
随满着K层原排子L序层数，的排递满增L，层元排素M化层合价呈现由低逐渐升高的周期性变化
② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)
主③族最元外素层最可高容正纳价的=电主子族数序不数能=最超外过层8个电（子K数层=是价最电外子层数时
，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三
层不能最超低过负32价个。＋ 最高正价 = ８
元素的金属性和非金属性是否也随着 【原思子考序】数金的属变性化强呈弱现的周判期断性依变据化呢？
1.金属与H2O或合与作酸探反究应难易程度 2探.置究换对反应象 —— 第三周期元素
3Ｎ.最高a价M氧化g物A对l应S水i化物P的S碱性C强l弱Ar
【自主学习】结合学过的知识，完成学案表格
Si
P
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律课件(第2课时)
21.在以元第素Ⅶ周A族期为表例中，，请同根主据族同元主素族原元子素的结核构外和电特子点排预布测有什，么同特主点族？ 原子的得失电子能力如何变化？
原
子
半
同主族元素，从上到下，元素原子得电
径
逐 子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
渐
增
大ห้องสมุดไป่ตู้
一、同主族元素的性质 1．第ⅦA族元素性质的相似性和递变性
（1）最高价氧化物对应水化物酸性
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
2.第ⅠA族元素性质的相似性和递变性 (1)人们把__Ⅰ__A__族__中__的__金__属__元__素__L_i、__N_a_、__K__、__R_b_、__C_s_____等称为碱金属 元素。
3.请你观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾和其他碱金属 元素的性质。并设计实验验证。
(2)碱金属性质的相似性和递变性。
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。
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高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
元素周期表
第一课时陈清峰
第二节 元素周期律和元素周期表
元素 符号
元素 名称
原子 序数
核外电 子排布
电子 层数
H 氢1 1
1
He 氦 2 2
1
Li 锂 3 2，1 2
Be 铍 4 2，2 2
B 硼 5 2，3 2
C 碳 6 2，4 2
N 氮 7 2，5 2
（3）元素化合价：最高正价+1→+7 最低负价-4→-1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
K Ca
随着原子序数的递增
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数1→8
（K层电子数1→2）
决定了
元素性质呈周期性变化
原子半径大→小 （稀有气体元素突然增大）
归纳出
化合价：+1→+7，－4→－1 （稀有气体元素为零）
4、某元素气态氢化物的分子式为 H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为 ________.
最高化合价 最低化合价
+1 0 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 +6，-2 +7，-1
最外层电子数
原子序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
O 氧 8 2，6 2
F 氟 9 2，7 2
Ne 氖 10 2，8 2
Na 钠 11 2，8，1 3
Mg 镁 12 2，8，2 3
Al 铝 13 2，8，3 3
Si 硅 14 2，8，4 3
P 磷 15 2，8，5 3
S 硫 16 2，8，6 3
Cl 氯 17 2，8，7 3
最外层电子数 原子半径
1
（1）同周期，从左往右，半径减小（序数大半径小） （2）同主族，从上往下，半径越大。
（3）离子：相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素：核外电子数越多，半径越大
最高正价 最低负价
原子序数与元素化合价折线图
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 -2 -4 -6
2
1→8
8
3
1→8
8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（）周的期变性化。
原子半径
原子序数与原子半径折线图
原子序数与原子半径
0.18 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
一、元素周期律
1、涵义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1→8（H、He除外） （2）原子半径：大→小（除稀有气体外）
（1）同周期，从左往右，半径减小（序数大半径小） （2）同主族，从上往下，半径越大。 （3）离子：相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素：核外电子数越多，半径越大
0.154nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律： 同一周期（电子层数相同，从左到右半径递减； 同一主族（最外层电子数相同，从上到下半径递增。
结论：随着原子序数的递增，元素原子半 径呈现（）的周变期化性。
比较下列微粒半径的大小 （1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F （）Na+和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-
元素周期律
元素的金属性与非金属性呈 周期性变化
2、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外
电子排布周期性变化的必然结果。
1、元素周期律的内容和实质是什么 ？
2、下列元素原子半径最大的是 A、LiB、FC、NaD、Cl 3、下列各组元素中按微粒半径递增 顺序排列的是 A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+ClD、NOF
原子序数
元素主要化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价 呈现（）周的期变性化。
元素化合价规律：
1、最高正化合价=最外层电子数
最高正化合价+最低负化合价=8 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、最高正价常可写成氧化物，最低负价常 写成氢化物。 5、氟无正价，氧无最高正价。 6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
0.0372--1Fra bibliotek0.134
2
0.090
3
0.082
4
0.077
5
0.075
6
0.073
7
0.071
8
--
1
0.154
2
0.130
3
0.118
4
0.111
5
0.106
6
0.102
7
0.099
相对原 子质量
1.008 4.003 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
元素周期表
第一课时陈清峰
第二节 元素周期律和元素周期表
元素 符号
元素 名称
原子 序数
核外电 子排布
电子 层数
H 氢1 1
1
He 氦 2 2
1
Li 锂 3 2，1 2
Be 铍 4 2，2 2
B 硼 5 2，3 2
C 碳 6 2，4 2
N 氮 7 2，5 2
（3）元素化合价：最高正价+1→+7 最低负价-4→-1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
K Ca
随着原子序数的递增
引起了
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数1→8
（K层电子数1→2）
决定了
元素性质呈周期性变化
原子半径大→小 （稀有气体元素突然增大）
归纳出
化合价：+1→+7，－4→－1 （稀有气体元素为零）
4、某元素气态氢化物的分子式为 H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为 ________.
最高化合价 最低化合价
+1 0 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 +6，-2 +7，-1
最外层电子数
原子序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
O 氧 8 2，6 2
F 氟 9 2，7 2
Ne 氖 10 2，8 2
Na 钠 11 2，8，1 3
Mg 镁 12 2，8，2 3
Al 铝 13 2，8，3 3
Si 硅 14 2，8，4 3
P 磷 15 2，8，5 3
S 硫 16 2，8，6 3
Cl 氯 17 2，8，7 3
最外层电子数 原子半径
1
（1）同周期，从左往右，半径减小（序数大半径小） （2）同主族，从上往下，半径越大。
（3）离子：相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素：核外电子数越多，半径越大
最高正价 最低负价
原子序数与元素化合价折线图
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 -2 -4 -6
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1→8
8
3
1→8
8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（）周的期变性化。
原子半径
原子序数与原子半径折线图
原子序数与原子半径
0.18 0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
一、元素周期律
1、涵义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1→8（H、He除外） （2）原子半径：大→小（除稀有气体外）
（1）同周期，从左往右，半径减小（序数大半径小） （2）同主族，从上往下，半径越大。 （3）离子：相同电子层结构，序数大半径小 （4）同种元素：核外电子数越多，半径越大
0.154nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律： 同一周期（电子层数相同，从左到右半径递减； 同一主族（最外层电子数相同，从上到下半径递增。
结论：随着原子序数的递增，元素原子半 径呈现（）的周变期化性。
比较下列微粒半径的大小 （1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F （）Na+和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-
元素周期律
元素的金属性与非金属性呈 周期性变化
2、实质：元素性质呈周期性变化是元素原子的核外
电子排布周期性变化的必然结果。
1、元素周期律的内容和实质是什么 ？
2、下列元素原子半径最大的是 A、LiB、FC、NaD、Cl 3、下列各组元素中按微粒半径递增 顺序排列的是 A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+ClD、NOF
原子序数
元素主要化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价 呈现（）周的期变性化。
元素化合价规律：
1、最高正化合价=最外层电子数
最高正化合价+最低负化合价=8 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、最高正价常可写成氧化物，最低负价常 写成氢化物。 5、氟无正价，氧无最高正价。 6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
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