乙醇学案(必修二)
高中化学人教版2019必修第二册学案第七章第三节第一课时乙醇
第三节乙醇与乙酸第一课时乙醇学习目标导航学习任务1 烃的衍生物与乙醇的结构NO.1自主学习·夯实基础1.烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
2.官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、(碳碳双键)等。
3.乙醇的分子组成和结构微思考:乙醇的分子式是C2H6O,分子中的6个氢原子是否完全相同? 提示:不完全相同。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子中有3种氢原子。
NO.2互动探究·提升能力乙醇可看成是乙烷中有1个H被—OH取代得到的化合物,也可看成是H2O中1个H被—CH2CH3(乙基)取代得到的化合物。
根、基、原子团和官能团都是构成物质的微粒,它们有什么区别和联系呢?探究1 根和基的区别与联系问题1:什么是基?什么是烷基?提示:分子失去中性原子或原子团剩余部分叫做基,基不能单独存在。
烷烃失去1个H后剩余部分叫做烷基,如CH4失去1个H得到—CH3(甲基)。
问题2:根和基有什么区别与联系?提示:根带电,而基不带电,根能稳定存在,而基不能稳定存在,在一定条件下两者可以相互转化。
探究2 原子团和官能团的区别与联系问题3:官能团可能是原子或原子团,这种说法是否正确?提示:正确。
但原子团是官能团时,必须呈电中性。
问题4:原子团可能是根或基,原子团一定不带电吗?提示:原子团是多原子组成的根或基,可能带电如硫酸根,也可能不带电如羟基。
根、基、原子团和官能团的比较[凝练素养]通过探究活动,学会区分不同的化学用语,培养宏观辨识与微观探析学科素养的发展。
NO.3应用体验·形成素养1.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( D )A. B.CH3CH2NO2C.CH2CHBrD.C8H10解析:可看作甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代的产物;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代的产物;CH2CHBr可看作CH2CH2分子中的一个氢原子被溴原子所取代的产物;只有C8H10不属于烃的衍生物。
乙醇及醇类学案
乙醇（酒精）及醇类设计老师：班级：姓名：一、乙醇1、乙醇的分子结构分子式：结构式：结构简式：电子式：官能团：乙醇的球棍模型：2、乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
3、乙醇的化学性质Ａ．与活泼金属发生置换反应实验操作提示：（1）．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。
（2）．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。
（3）．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。
反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：Ｂ．乙醇的氧化反应①.燃烧：②.乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可以被强氧化剂氧化，如：被溶液或溶液等强氧化剂，直接生成乙酸。
（P74：资料卡片）③.催化氧化：【实验】：教材P74的实验3-3（1）.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
（2）.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【思考与讨论】：（1）.铜丝先变黑发生了什么反应？请写出方程式。
（2）.伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？请写出方程式。
（3）本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：Ｃ．乙醇分子内脱水——消去反应Ｄ．乙醇分子间脱水——取代反应e.与氢卤酸反应f.与含氧酸发生酯化反应4、乙醇的用途1.作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等2.作消毒剂——医用酒精等3.饮料——各种酒精饮料5、乙醇的工业制法（1）.发酵法用含淀粉的农产品；废蜜糖；含纤维素的木屑、植物的茎杆发酵产生乙醇。
相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一方法。
（2）.乙烯水化法二、醇类1.定义：醇是分子里含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基化合物。
结构：官能团：通式：2.醇的分类：根据烃基的种类可分为、、和。
根据据含烃基是否饱和可为、和。
根据羟基数目：、和。
3.物理性质：溶解性：①.C1~C3醇类，可与水以任意比混溶。
②.C4~C11醇类，可以部分地溶于水。
③.含C12以上醇类，为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
乙醇 教学设计 说课稿 教案
生活中两种常见的有机物（乙醇）一、教材分析乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。
《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之——烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。
二、学情分析初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。
因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。
学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。
三、教学目标及重难点的确定1．教学目标（三维目标的有机整合）：（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。
2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。
3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。
四、教学指导思想新教材特别强从学生的生活实际和已有知识出发，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。
五、教学过程教学第一环节——讨论、交流，激活已有知识学生依据学案，分组（4-6人）交流关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用途的已有知识，最早完成学案的小组到展示台展示，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参与总结。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.3 第1课时 乙 醇 Word版含答案
第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课程标准核心素养1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。
变化观念与平衡思想通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
1．物理性质俗名颜色状态气味密度水溶性挥发性酒精无色透明液体有特殊香味比水小与水以任意比例互溶易挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基：—OH(1)氧化反应①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。
③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
(2)与金属钠反应实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑4.用途用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
1．乙醇分子的结构特点(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键；(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼；(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu做催化剂。
4．水、乙醇中羟基氢活动性比较钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中氢被置换羟基氢被置换反应剧烈程度反应剧烈反应较平缓羟基氢活泼性比乙醇活泼比水活泼性弱定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2密度大小关系ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)1．下列有关乙醇的表述正确的是() A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B．乙醇的结构简式为C2H6OC．乙醇分子中羟基的电子式为[·×O••••·×H]－D．乙醇分子的空间填充模型为解析：选D。
人教版高中化学乙醇教案
人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
3.2.1 乙醇 学案(含答案)
3.2.1 乙醇学案（含答案）第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇一.乙醇的物理性质和分子结构1乙醇的物理性质1乙醇是无色.有特殊香味.易挥发的液体，密度比水小，能够溶解多种有机物和无机物。
2乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂。
3含乙醇99.5体积分数以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇。
4检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
2乙醇的分子结构1乙醇的分子组成与结构2烃的衍生物的概念乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
例1xx中山高一测试下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法答案A解析由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
易错警示乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。
二.乙醇的化学性质1乙醇与金属钠的反应水与钠反应乙醇与钠反应实验现象钠变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰剧烈程度钠与水剧烈反应钠与乙醇缓慢反应实验结论密度大小NaH2ONaC2H5OH反应方程式2Na2H2O2NaOHH22Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2反应实质氢原子被置换羟基氢原子被置换羟基氢活泼性水中氢原子乙醇羟基氢原子2.乙醇的氧化反应1乙醇的燃烧乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
精编鲁科版化学必修2学案：第3章 第3节 第1课时 乙 醇 Word版含解析
第3节 饮食中的有机化合物第1课时 乙 醇[课标要求]1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
2．掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。
3．通过观察思考，培养观察能力、思维能力和实验设计能力。
1．乙醇(CH 3CH 2OH)是一种无色、有特殊香味、密度比水小、易溶于水的液体，是一种优良的有机溶剂。
2．乙醇常用作燃料，体积分数为75%的乙醇溶液常用作医疗上的消毒剂。
3．重要的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ， 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
乙醇的物理性质及分子结构1．物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
它是无色透明、具有特殊香味的液体；密度小于水，20 ℃时密度为0.789 g·cm －3；熔点为－117.3 ℃，沸点为78.5 ℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
2．分子结构1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C ．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D ．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析：选A 乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A ．两个碳原子以单键相连B ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C ．乙醇与钠反应而钠与乙烷不反应D ．分子里都含6个相同的氢原子解析：选D 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH 3CH 3和CH 3CH 2OH ，由于官能团—OH 的存在，使乙醇的结构和性质与乙烷不相同，乙醇分子中有3种氢原子，其中只有羟基上的氢原子与钠反应，乙烷与钠不反应，故选D项。
【高中化学】一轮复习学案：10.2 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子(必修2)
第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子【高考新动向】【考纲全景透析】一、乙醇1、物理性质乙醇是一种没有颜色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小。
沸点为78℃。
乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。
2、乙醇的结构乙醇的分子式是：C 2H 6O，结构式是： ，结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH3、化学性质⑴乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⑵乙醇的氧化反应①燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热，是一种重要的液体燃料。
②催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O③其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。
二、乙酸1、乙酸的结构乙酸的分子式为C 2H 4O 2，结构式是：，结构简式：CH 3COOH ，官能团：羧基(－COOH)2、物理性质乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，醋酸易溶于水和乙醇。
3、化学性质⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH 3COOH CH 3COO -+H +。
乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的一切通性。
⑵酯化反应：制备乙酸乙酯的化学方程式：注意：酯化反应的机理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱氢）。
三、酯1.概念(1)酯：酸和醇反应生成的一类化合物。
官能团是酯基(－COOR)。
(2)酯化反应：酸和醇生成酯和水的反应。
2.酯的性质不溶于水，密度比水小，低级酯具有水果香味。
酯可以发生水解反应，此反应为酯化反应的逆反应。
三、糖的组成、分类及分子组成1.组成：糖类由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，可以用通式C n (H 2O)m 。
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徐沟中学高一化学学案 主编人： 田荣杰 班 姓名 月 日
严谨——不写错任何一个符号，不遗漏任何一个步骤
3-3 生活中两种常见的有机物 ——乙醇（第1课时）
【学习目标新定位】
1. 进一步认识乙醇的结构及用途，常识性了解乙醇与人类生命健康密切相关的知
识。
2. 能熟练写出乙醇与钠、乙醇的催化氧化方程式。
3.通过“实验·探究”锻炼、提高学生的观察能力、实验分析能力和自学能力、动手能力。
4. 感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。
体会运用辩证唯物主义观点理解矛盾的主、次方面及结构决定性质的事实。
教学重点 ： 乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应 教学难点： 化学性质与分子结构的关系 【学习目标新起点】
一、 乙醇的分子结构
写出乙醇分子的化学式
结构式
结构简式 或
写出乙烷分子的化学式 结构式
问题1:对比两者结构有什么不同？有什么联系？
烃的衍生物—— 。
从组成上来说，除含有C 、H 元素外，还含有O 、N 、S 、P 、卤素等元素中的一种或几种，如乙醇（C 2H 5OH ）、一氯甲烷（CH 3Cl ）四氯化碳（CCl 4）、硝基苯（C 6H 5NO 2）等等。
官能团---- 二、乙醇的物理性质（从哪些方面研究）
观察乙醇的颜色、状态、气味，得出结论．并在学案上写出
思考：
如何检验酒精中是否含有少量水，请根据桌上提供的仪器和药品，设计实验验证。
三、乙醇的化学性质 1．乙醇和钠反应 思考：
○
1、钠如何取用？ ○
2、阅读[实验3-2]，思考有没有更好的办法做钠与乙醇反应的实验？
【对比】分别取两小块大小差不多的钠投入水中和无水乙醇中，观察现象： 思考：哪一个反应更剧烈？说明了什么？
钠和无水乙醇反应的方程式：
2．乙醇的氧化反应
（1）燃烧（写出反应的化学方程式）：
（2）催化氧化
【思考】○1、工厂高温焊接铜制器件时，表面会生成黑色物质，那是什么？
○
2、把发黑的铜制品趁热蘸一下酒精，就会恢复原有光泽，这又是什么原因。
请根据上述材料、结合课本知识和桌上提供的仪器和药品，设计出合理的实验方案，通过实验，探究上述变化的可能原因
1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。
2．铜丝在整个反应中起什么作用？
方程式：
徐沟中学高一化学学案 主编人： 田荣杰 班 姓名
月 日
珍惜生命，关爱社会！ 第 2 页 共 2 页
（3）被强氧化剂氧化
请根据生活积累及课本知识和桌上提供的仪器和药品， 验证酒驾检查的现象、原理。
四、乙醇的用途
1、用作燃料，如酒精灯等
2、制造饮料和香精等，食品加工业 3. 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。
4、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
【基础知能新提升】
1．羟基（-OH ）与氢氧根离子（OH -）有何不同？
2、根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况
（1）与金属钠反应时_____键断裂
（2）在Cu 或Ag 催化下与氧气反应时_____键断裂
3．下列关于乙醇物理性质的叙述中有错误的是[ ]。
A.可溶解多种无机物和有机物
B.没有颜色、透明而具有特殊香味的液体
C.沸点比水低
D.密度比水大
4．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ） A.硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸 5．欲从含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的方法是
A. 加入足量金属钠，反应完后再蒸馏
B. 加入生石灰再蒸馏
C. 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D. 将酒精直接加热蒸馏出来
6．将铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变____色，然后放在酒精灯的焰芯加热，其表面变为_____色，以上两反应的方程式为____________________________
【师生互动新探究】
【材料】：某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究
1、量取2.9ml 的无水乙醇（约0.05mol ）于试管中，并加入足量的钠
2、反应生成氢气体积标准状态为564ml （约0.025mol ）
3、讨论，得出结论： 1个乙醇分子中含有6个氢原子，却只提供 个氢生成氢气。
为什么？反应出什么？
【聚焦时事、拓展视野】：
目前国际公认的酒后驾车的限定有两种，一种是“酒后驾车”，一种是“酒醉驾车”。
根据我国2003 年的修订规定，当驾驶者每毫升血液中酒精含量大于或等于0.2mg 时，就会被交警认定为“酒后驾车”；大于或等于0.8mg 时，则会被认定为“醉
酒驾车”。
这两者都算违规驾驶，这并不是说，一定要等到驾驶者已醉到意识模糊的程度，才算触犯了交通法规。
乙醇的生理作用的表现
当人饮酒时，酒精被吸收，但并不会被消化，一部分酒精挥发出去，经过肺泡，重新被人呼出体外。
经测定，这种呼出气体中的酒精浓度和血液中酒精浓度的比例是2100︰1，也就是说，每2100 ml 呼出气体中含有的酒精，和1ml 血液中含有的酒精，在量上是相等的。
一种简易的酒精检测仪就是利用这样的原理，酒精浓度和血液中酒精浓度会呈现出一定比例关系的原理，通过测定驾驶者的呼气，很快计算出受测者血液中的酒精含量。
如果没有酒精检测仪的“帮忙”，交警就只能通过血检或尿检的方式来测定驾驶者有没有喝过酒，但这种检查工作会耗去1～2 天的时间。