一般溶液的配制方法课件
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《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
1高一化学《溶液的配制及分析》PPT课件
练习： (标准状况下)用水吸收56.0L 的氨气，所得氨水的浓度为 0.500mol/L。计算该溶液的体积。
解：标准状况下：n(NH3)＝ ＝2.50 mol
56.0L 22.4L/mol
n 2.50mol V= = 0.500mol / L =5.00L c
③物质的量浓度与质量分数的换算 m溶质 nB cB= w= m ×100% V 溶液 m溶质= nB· B= cB· MB M V·
3.有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L 浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有 2L浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液，那 么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质 物质的量相等吗？溶质的质量呢？
溶液体积与溶质的物质的量浓度都 相同,则溶质的物质的量相同 。 从m=M· n这个关系式得出溶质的 质量是不相等的。
CB M B 2mol / L *0.075L *40 g / mol V W= m = =7.5% 80 g 溶液
2.已知37%的H2SO4溶液密度为 1.28g/cm3,求其物质的量浓度。 解：w=37% ρ=1.28g/cm3=1280g/L M=98g/mol
wB ρ 37%*1280 g / L cB= M = 98g / mol =4.83mol/L B
二.有关物质的量浓度计算
例1：请计算填空：
溶质
20g NaOH 98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
1L 500mL
0.5
0.5 2 0.2
1 0.05
1.12L HCl(S.P.T)
250mL
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算 例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。
常规溶液配制方法
一般溶液的配制方法目录柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.2M） (1)柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.1M） (1)磷酸盐缓冲液（PB）的配制 (1)巴比妥钠-盐酸缓冲液 (2)其它缓冲液的配制 (2)常用酸碱指示剂 (3)常用固态化合物当量浓度配制参考表 (4)常用溶液当量换算表 (4)化学试剂纯度分级表 (5)柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.2M）柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.1M）磷酸盐缓冲液（PB）的配制试剂：NaH2PO4·2H2O Na2HPO4·12H2O配制方法：配制时，常先配制0.2mol/L的NaH2PO4和0.2mol/L的Na2HPO4，两者按一定比例混合即成0.2mol/L的磷酸盐缓冲液（PB），根据需要可配制不同浓度的PB和PBS。
（1）0.2mol/L的Na2HPO4：称取Na2HPO4·12H2O 31.2g（或Na2HPO4·H2O 27.6g）加重蒸水至1000ml溶解。
（2）0.2mol/L的NaH2PO4：称取NaH2PO4·12H2O 71.632g（NaH2PO4·7H2O 53.6g或NaH2PO4·2H2O 35.6g）加重蒸水至1000ml溶解。
（3）0.2mol/L pH7.4的PB的配制：取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4和81ml 0.2mol/L的Na2HPO4·12H2O，充分混合即为0.2mol/L的PB（pH约为7.4~7.5）。
巴比妥钠-盐酸缓冲液其它缓冲液的配制常用酸碱指示剂常用固态化合物当量浓度配制参考表常用溶液当量换算表量数/化学试剂纯度分级表。
1.1.11.理论一般溶液的配制方法
3、稀释法适用于浓溶液的稀释。如ห้องสมุดไป่ตู้浓硫酸 配制稀硫酸等。
三、一般溶液的配制步骤
1、直接水溶法、介质水溶法 计算溶质质量→称量（托盘天平） →溶解→
定容→混匀。 2、稀释法 计算浓溶液体积→量取（量筒） →稀释→定
容→混匀。
一、一般溶液的配制
在配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用 量筒或量杯量取。配制这类溶液的关键是正确 的计算应该称量溶质的质量以及应该量取液体 溶质的体积。
二、配制方法
1、直接水溶法:直接用水溶解、定容。适用于 易溶于水且不与水反应的固体试剂如氢氧化钠 、氯化钠、硝酸钾等。
2、介质水溶法：用介质溶解后，用水定容。 适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂如 Fecl3、Sbcl3、Bicl3
三、一般溶液的配制步骤
1、直接水溶法、介质水溶法 计算溶质质量→称量（托盘天平） →溶解→
定容→混匀。 2、稀释法 计算浓溶液体积→量取（量筒） →稀释→定
容→混匀。
一、一般溶液的配制
在配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用 量筒或量杯量取。配制这类溶液的关键是正确 的计算应该称量溶质的质量以及应该量取液体 溶质的体积。
二、配制方法
1、直接水溶法:直接用水溶解、定容。适用于 易溶于水且不与水反应的固体试剂如氢氧化钠 、氯化钠、硝酸钾等。
2、介质水溶法：用介质溶解后，用水定容。 适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂如 Fecl3、Sbcl3、Bicl3
溶液制备ppt课件
7
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
一定物质的量浓度溶液的配制课件
数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析，如平均段，将实验 结果呈现出来，以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据，绘制图表，如柱 状图、折线图、散点图等，以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中，使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。然后贴上标签，注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液，有不同规格的容量，
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿，并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线，摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定， 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中，要避免 溶剂的挥发，以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全，避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁，避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前，先将容量瓶放在水浴中预热， 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中，尽量使用同一批溶剂，以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后，要摇匀溶液，以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果，可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理，严禁随意排放。
溶液配制PPT课件
❖ 2.质量摩尔浓度
❖ 是指溶液中溶质B的物质的量（mol）除以溶剂 的质量(g),即bB=nB/mK
❖ 式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg ❖ nB——物质B的物质的量，mol ❖ mK——溶剂K的质量，Kg
❖ 用质量摩尔浓度来表示的溶液组成，其优点 是其量值不受温度影响，缺点是使用不方便。因 此，在化学中应用很少，与此相应的浓度表示方 法有已被废弃的重量摩尔浓度，重量克分子浓度。
❖
V ——溶液的体积，L。
❖ 如：c(H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 H2SO4为1mol,即每升溶液中含有H2SO498.08。
❖ c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 (1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有 H2SO449.04。
❖ 7.滴定度
❖ 是指单位体积的标准滴定溶液A，相当于被测物 质的质量，常以TB/A符号表示。
❖ wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题：将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体 积为2000ml的溶液，求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。
❖ 解 根据公式cB=mB/（MBV）
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不 受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶 液。
❖ 如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 ❖ 市售的浓酸的含量，就是以质量分数表示
❖ 例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。
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固体溶质的质量=欲配溶液的体积×欲配溶液的质量浓度
例 欲配制ρ（Na2SO3）20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如 何配制？ 固体溶质的质量=0.1×20=2g
配法： 1、用托盘天平称取亚硫酸钠 2g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将亚硫酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到100mL，混匀
名称 浓度 介质 日期 配制者
杯中 3、将NaCl在搅拌下加入到水中，混匀 4、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
名称 浓度 介质 日期 配制者
氯化钠溶液 ω（NaCl）=10%
2010.03.08 ×××
2、溶质是浓溶液
浓溶液的体积×浓溶液的密度×浓溶液的质量分数= 稀溶液的体积×稀溶液的密度×稀溶液的质量分数
例 欲配制 ω（H2SO4）= 30% ρ=1.22 溶液500mL，如何配 制？（浓硫酸, ω（H2SO4）= 96% , ρ=1.84 ）
/
配制温度
/
日期 2010.03.08 校核周期 半年
配制者
×××， ×××
瓶编号
1#
GB/T 601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备 GB/T 602-2002化学试剂 杂质测定用标准溶液的制备 GB/T 603-2002化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备
=1/6 ×294.18×0.1000=4.9030（g） 配制： 1、用分析天平称取烘干好的重铬酸钾4.9030g， 2、在烧杯里用适量的水溶解， 3、全部转移至1L容量瓶中， 4、定容至刻度线， 5、 装入试剂瓶，贴好标签。
名称
重铬酸钾标准溶液
浓度 介质
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L
溶液的配制方法
溶液种类： 一般溶液 标准溶液
溶液浓度的表示方法： 物质的量浓度 质量分数 质量浓度 体积分数 比例浓度
一、物质的量浓度溶液 c（B）
C(B)=n(B)/V
1、溶质是固体物质
固体溶质的质量=溶质的物质的量浓度mol/L×欲配溶液的体积L× 溶质的摩尔质量g/mol
例 欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？
水的体积=欲配溶液的体积-溶质的体积=1000-400=600mL
配法： 1、用量筒量取水600mL ，倒入烧杯中， 2、用量筒量取浓盐酸400mL ，倒入水中，混匀 3、装入试剂瓶，贴好标签。
标签
名称 浓度 介质 日期 配制者
盐酸 2+3
2010.03.08 ×××
常用酸、碱试剂的密度和浓度
试剂名称 化学式
质量分数 W/% 96 37 70 85 99 70 40 28
物质的量浓度 C/(mol/L) 18 12 16 15 17 12 14 15
六、标准溶液
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L重铬酸钾溶液1L
C（度1为/60K.21C0r020Om7）ol表/L，示基本单元为1/6K2Cr2O7的物质的量浓 每升含K2Cr2O7 =1/6×重铬酸钾分子量×0.1000（g）
浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 浓磷酸 冰醋酸 高氯酸 浓氢氧化钠 浓氨水
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 CH3COOH HClO4 NaOH NH3·H2O
物质的 摩尔质量
98 36.5 63 98 60 100 40 17
密度
(g/mL)
1.84 1.19 1.42 1.69 1.05 1.67 1.43 0.90
亚硫酸钠溶液 ρ（Na2SO3）=20g/L
2010.03.08 ×××
四、体积分数溶液 φ（B）
φ（B）=V（B）/V（溶液）
纯溶质的体积=欲配制溶液的体积×欲配制溶液 的体积分数
例 欲配制 φ（C2H5OH）=50% 溶液1000mL， 如何配制？ 50%（v/V） 无水乙醇的体积=1000×50%=500mL
固体溶质的质量 =0.5×0.5×106=26.5g
配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到500mL，混匀 5、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
2、溶质是浓溶液
例 欲配制C=2mol/L硫酸溶液500mL，如何配制？（浓硫酸， w= 96% ρ=1.84 ，18mol/L）
2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却 3、用水稀释到500mL，混匀 4、装入试剂瓶，贴好标签。
名称 浓度 介质 日期 配制者
硫酸溶液 C（H2SO4）=2mol/L
2010.03.08 ×××
二、质量分数溶液 ω(B)
质量分数=溶质的质量/溶液的质量
1、溶质是固体物质
固体溶质的质量= 欲配溶液的质量×欲配溶液的质量分数
浓溶液的体积×1.84×96%=500×1.22×30% 浓溶液的体积=103.6mL 配法： 1、用量筒量取浓硫酸103.6mL，倒入烧杯中 2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却 3、用水稀释到500mL，混匀 4、装入试剂瓶，贴好标签。
三、质量浓度溶液ρ(B) ρ(B)=m(B)/m(溶液）
配法： 1、用量筒量取无水乙醇500mL 2、用水稀释到1000mL，混匀 3、装入试剂瓶，贴好标签。
名称 浓度 介质 日期 配制者
乙醇溶液 φ（C2H5OH）=50%
2010.03.08 ×××
五、比例浓度溶液 （V溶质/V溶剂）
例 欲配制HCl（2+3）溶液1000mL，如何配制？
浓盐酸的体积 2 1000400mL 23
溶剂的质量=欲配溶液的质量-固体溶质的质量
例 欲配ω（ NaCl）=10% 溶液500g，如何配制？ 10%（w/W）NaCl 固体溶质的质量 =500×10%=50g 溶剂的质量= 500-50=450g
配法： 1、用托盘天平称取NaCl 50g 2、用量筒量取450mL水（最好用500mL量筒），倒入烧
第一种算法： 浓溶液的体积×18=500×2 浓溶液的体积=55.6mL
第二种算法： 浓溶液的 浓 体 纯溶 积 溶液质的的质质量量分数
浓溶液的密度
纯溶质的质量=稀溶液的体积L×稀溶液的浓度mol/L×溶质的摩尔质量 g/mol
纯溶质的质量=0.5×2×98=98g 浓溶液的体积=98/（0.96×1.84）=55.5mL 配法：1、用量筒量取浓硫酸55.6mL