化学方程式
化学方程式大全
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一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2初中化学方程式大全8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C O2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。
化学方程式汇总
化学方程式汇总一、化合反应：1、铁+氧气2、铜+氧气3、铝+氧气4、镁+氧气5、磷+氧气6、硫+氧气7、碳+氧气（两个）8、氢气+氧气9、一氧化碳+氧气10、碳+二氧化碳11、金属氧化物+水→碱条件：碱溶于水12、非金属氧化物（除CO）+水→酸二、分解反应11、加热氯酸钾12、加热高锰酸钾13、分解过氧化氢14、电解水15、碳酸分解16、分解碳酸钙三、置换反应17、铁+盐酸18、铁+硫酸19、镁+硫酸20、铝+硫酸21、铝+盐酸22、锌+盐酸23、碳+氧化铜24、碳+氧化铁25、铁+硫酸铜26、铜+硝酸银27、铝+硫酸铜四、复分解反应（一）酸+金属氧化物——盐+水28、氧化铁+硫酸29、氧化铁+盐酸（二）酸+碱——盐+水条件：反应物有一可溶30、治疗胃酸过多31、除水垢32、有沉淀生成33、（三）酸+盐——新酸+新盐34、盐酸+硝酸银35、硫酸+氯化钡36、碳酸钠+盐酸37、碳酸钙+盐酸38、碳酸氢钠+盐酸（四）碱+盐——新碱+新盐条件：碱、盐都可溶。
生成沉淀39、碳酸钠+氢氧化钙40、（五）盐+盐——新盐+新盐条件：盐都可溶，生成沉淀41、42、43、五、其它反应碱+非金属化合物（除CO）——盐+水44、检验二氧化碳45、吸收二氧化碳46、氢氧化钠吸收二氧化硫47、氢氧化钠+三氧化硫一氧化碳+氧化铁一氧化碳+氧化铜甲烷+氧气乙醇+氧气。
化学方程式大全
化学方程式大全化学方程式是化学反应过程中物质的转化和生成所表达的符号式。
它是化学反应的核心，通过化学方程式可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系，是化学实验和生产中必不可少的工具。
在这篇文档中，我们将为您提供一些常见的化学方程式，希望能够对您的学习和工作有所帮助。
1. 氧化还原反应。
氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，它涉及到电子的转移。
下面是一些常见的氧化还原反应方程式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂。
Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag。
2. 酸碱中和反应。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合后，生成盐和水的反应。
以下是一些典型的酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
3. 沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液混合后，生成的产物中有一种是不溶于溶液的沉淀物。
以下是一些常见的沉淀反应方程式：2AgNO₃ + BaCl₂→ 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂。
Na₂CO₃ + CaCl₂→ CaCO₃↓ + 2NaCl。
4. 燃烧反应。
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，通常伴随着火焰和热能的释放。
以下是一些常见的燃烧反应方程式：C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ + 4H₂O。
2Mg + O₂→ 2MgO。
5. 合成反应。
合成反应是指两种或两种以上的物质结合成一种新的物质。
以下是一些常见的合成反应方程式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。
2Na + Cl₂→ 2NaCl。
6. 分解反应。
分解反应是指一种物质在适当的条件下分解成两种或两种以上的物质。
以下是一些常见的分解反应方程式：2HgO → 2Hg + O₂。
2KClO₃→ 2KCl + 3O₂。
以上是一些常见的化学方程式，它们涵盖了氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、燃烧反应、合成反应和分解反应等多种类型。
35个化学方程式
期末化学方程式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 = 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、CO2通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、CO在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 15、双氧水制O2：2H2O22H2O+O2↑16、高锰酸钾分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水电解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精(乙醇)在燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、CO还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、CO还原Fe2O3：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
化学方程式大全汇总
化学方程式大全汇总
1、水的化学方程式：H2O（水）=H+（氢离子）+OH-（氧离子）
2、氧气的化学方程式：O2（氧气）=2O-（氧离子）
3、二氧化碳的化学方程式：CO2（二氧化碳）=C（碳）+2O-（氧离子）
4、氢氧化钠的化学方程式：NaOH（氢氧化钠）=Na+（钠离子）+OH-（氧离子）
5、硫酸的化学方程式：H2SO4（硫酸）=2H+（氢离子）+SO4-（硫酸
离子）
6、乙醇的化学方程式：CH3CH2OH（乙醇）=C2H5（乙烷）+OH-（氧离子）
7、氯气的化学方程式：Cl2（氯气）=2Cl-（氯离子）
8、醋酸的化学方程式：CH3COOH（醋酸）=C2H4O2（乙酸）+H+（氢离子）
9、硝酸的化学方程式：HNO3（硝酸）=H+（氢离子）+NO3-（硝酸离子）
10、硫酸铵的化学方程式：NH4HSO4（硫酸铵）=NH4+（铵离子）
+HSO4-（硫酸离子）
11、硅酸钠的化学方程式：Na2SiO3（硅酸钠）=Na2+（钠离子）
+SiO3-（硅酸离子）
12、硝酸钾的化学方程式：KNO3（硝酸钾）=K+（钾离子）+NO3-（硝
酸离子）
13、钙氢氧化物的化学方程式：Ca(OH)2（钙氢氧化物）=Ca2+（钙离子）+2OH-（氧离子）。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
常见的20个化学方程式
常见的20个化学方程式：
1、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
2、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
5、加热氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑；
6、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
7、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑；
8、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2；
9、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ；
10、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl；
11、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
12、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
13、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
14、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
15、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
16、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
17、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
18、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
19、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
20、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2。
化学方程式(100个)
姓名：分数完成化学方程式一、化合反应：1、H2+O2————2、P+ O2——3、S+O2——4、C+O2————5、C+ O2——6、Mg+O2——7、Fe+ O2——8、Cu+O2——9、CaO+H2O——10、CO2+H2O——11、CO+O2——12、CuSO4+ H2O13、C+CO2——二、分解反应：14、Cu2(OH)2CO3——15、KClO3——16、KMnO4——17、NH4HCO3——18、CaCO3——19、H2O——20、H2CO3——21、H2O2——22、CuSO4•5H2O——三、置换反应：23、H2+CuO——24、H2+Fe2O3——25、C+ CuO——26、C+ Fe2O3——27、Fe+ H2SO4——28、Al+ H2SO4——29、Mg+ H2SO4——30、Zn+ H2SO4——31、Fe+ HCl——32、Mg+ HCl——33、Al+ HCl——34、Zn+ HCl——35、Fe+ AgNO3——36、Fe+ CuSO4——37、Zn+ CuSO4——38、Al+ CuSO4——39、Fe+ Cu(NO3)2——40、Zn+ Cu(NO3)2——41、Al+ Cu(NO3)2——四、复分解反应：42、HCl+ NaOH——43、H2SO4+ NaOH——44、HNO3+ NaOH——45、HCl+ KOH——46、H2SO4+ KOH——47、HNO3+ KOH——48、HCl+ CaCO3——49、H2SO4+ Na2CO3——50、HNO3+ Na2CO3——51、HCl+AgNO3——52、H2SO4+BaCl2——53、H2SO4+Ba(NO3)2——54、KOH+CuSO4——55、KOH+Cu(NO3)2——56、KOH+CuCl2——57、NaOH+CuSO4——58、NaOH+Cu(NO3)2——59、NaOH+NH4NO3——60、NaOH+(NH4)2SO4——61、NaOH+FeCl3——62、NaOH+Fe2(SO4)3——63、KOH+Fe(NO3)3——64、KOH+Fe2(SO4)3——65、KOH+Fe(NO3)3——66、Ba(OH)2+ CuSO4——67、Ba(OH)2+Cu(NO3)2——68、Ba(OH)2+CuCl2——69、HCl+CuO——70、HNO3+CuO——71、H2SO4+CuO——72、HCl+Fe2O3——73、HNO3+ Fe2O3——74、H2SO4+ Fe2O3——75、NaCl+AgNO3——76、KCl+ AgNO3——77、CaCl2+ AgNO3——78、MgCl2+ AgNO3——79、Na2SO4+BaCl2——80、K2SO4+BaCl2——81、Na2SO4+Ba(NO3)2——82、K2SO4+ Ba(NO3)2——83、Na2CO3+ Ba(NO3)2——84、Na2CO3+ BaCl2——85、K2 CO3+ Ba(NO3)2——86、K2 CO3+ BaCl2——87、Na2CO3+CuCl2——88、Na2CO3+CuSO4——89、Na2CO3+Cu(NO3)2——90、K2 CO3+CuCl2——91、K2 CO3+CuSO4——92、K2 CO3+Cu(NO3)2——五、其它反应:93、CO2+Ca(OH)2——94、CO2+ NaOH——95、SO2+ NaOH——96、CO+ CuO——97、CO+ Fe2O3——98、CH4+ O2——99、C2H5OH+ O2——100、CH3OH+ O2——小结：1、（1—8）：单质+O2→氧化物2、（23、24）H2+金属氧化物→金属+H2O3、（25、26）C+金属氧化物→金属+CO24、（27—34）金属+酸→盐+ H25、（35—41）金属+盐→新金属+新盐6、（42—47）酸+碱→盐+ H2O7、（48—53）酸+盐→新酸+新盐其中（48—50）酸+碳酸盐→盐+ H2O+CO2 8、（54—68）碱+盐→新碱+新盐其中（59、60）碱+铵盐→盐+ H2O+NH39、（69—74）酸+金属氧化物→盐+ H2O10、（75—92）盐+盐→两种新盐11、（93—95）碱+非金属氧化物→盐+ H2O12、（96、97）CO+金属氧化物→金属+CO213、（98—100）有机物+O2→CO2+ H2O。
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根据基本反应类型划分
类型1 化合反应
1. 非金属单质在氧气中燃烧
(1)红磷在氧气中燃烧 (2)硫在氧气中燃烧
(3)碳在氧气中燃烧(充分燃烧) （4）碳在氧气中燃烧((不充分燃烧)
(4)氢气在氧气中燃烧
2. 金属单质与氧气反应
(1)铁在氧气中燃烧 (2)铜在氧气中加热
(3)铝在常温下与氧气反应（4）镁在空气中燃烧
3. 非金属氧化物与氧气反应
(1)一氧化碳在氧气中燃烧
4. 其他化合反应
(1)氧化钙与水反应(5年2考) (2)二氧化碳与水反应
(3)二氧化硫与水反应 (4)碳还原二氧化碳
类型2 分解反应
(1)高锰酸钾制取氧气 (2)过氧化氢分解制取氧气
(3)氯酸钾分解制取氧气 (4)电解水
(5)碳酸分解（6）高温煅烧石灰石
类型3 置换反应
1. 金属单质与酸
(1)铁与稀盐酸反应 (2)铁与稀硫酸反应
(3)锌与稀盐酸反应 (4)锌与稀硫酸反应(制取氢气)
2. 金属单质与金属盐溶液
(1)铁与硫酸铜反应 (2)锌与硫酸铜反应
（3）铜和硝酸银反应（4）铝和硫酸亚铁反应
3. 非金属单质与金属氧化物
(1)碳还原氧化铜 (2)碳还原氧化铁
（3）氢气还原氧化铜
类型4 复分解反应
1. 酸与碱反应
(1)稀硫酸和氢氧化钠反应 (2)稀硫酸与氢氧化钙反应
(3)稀硫酸与氢氧化铁反应 (4)稀盐酸与氢氧化铝反应
(5)稀盐酸与氢氧化钠反应 (6)稀盐酸与氢氧化钙反应
2. 酸与盐反应
(1)稀盐酸与碳酸钙(制取CO2) (2)稀盐酸与碳酸氢钠反应
(3)稀盐酸与碳酸钠反应 (4)稀硫酸与碳酸钠反应
3. 碱与盐反应
(1)氢氧化钙与碳酸钠反应 (2)氢氧化钙与氯化镁反应
4. 盐与盐反应
(1)氯化钡与碳酸钠反应 (2)氯化钠与硝酸银反应
(3)氯化钙与碳酸钠反应（4）硫酸钠和硝酸钡反应
5. 金属氧化物与酸反应
(1)氧化铁与稀盐酸反应 (2)氧化铁与稀硫酸反应
类型5 其他反应
(1)一氧化碳还原氧化铁 (2)甲烷(天然气、沼气的主要成分)燃烧
(3)二氧化碳与氢氧化钙 (4)二氧化碳与氢氧化钠
(5)乙醇在氧气中燃烧
根据考查方式划分
一、反应原理类
1. 实验室制取O2的反应原理
(1)加热高锰酸钾 (2)双氧水与二氧化锰
2. 实验室制取CO2的反应原理
3. 实验室制取H2的反应原理
4. 生产、生活中的应用反应原理
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁 (4)用氢氧化钠除去二氧化碳
(2)溶解硫酸铜时不宜用铁制容器的原理；湿法炼铜的原理
(3)自热米饭自加热原理：饭盒夹层的水与生石灰接触，反应放出大量热
(5)除铁锈： A 用稀盐酸除去 B 用稀硫酸除去
(6)洁厕灵(有效成分是稀盐酸)清除水垢(主要成分是碳酸钙)
(7)治疗胃酸过多
①氢氧化铝治疗胃酸过多②碳酸氢钠治疗胃酸过多
(8)烧碱可用于处理硫酸泄漏
二、结合实验装置图
(一)实验室制气
1. 高锰酸钾制取氧气(A装置)
2. 双氧水与二氧化锰制取氧气(B、C装置)
3. 氯酸钾分解制取氧气(A装置)
4. 用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生装置是______，其反应的化学方程式
5. 锌与稀硫酸制取氢气(B、C装置)
(二)电解水
该反应的化学方程式(
(三)金属的冶炼
a中发生反应的化学方程式
(四)物质在氧气中燃烧
1. 木炭在氧气中燃烧的化学方程式(现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量)
2. 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式(现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，有黑色固体生成)
三、物质燃烧类
1. 甲烷(天然气的主要成分)完全燃烧
2. 红磷燃烧
3. 木炭在氧气中充分燃烧
4. 铁丝在氧气中燃烧
5. 氢气完全燃烧
四、根据微观示意图书写
1.
该反应的化学方程式
2.
用CO2生产甲醇，反应的化学方程式
五、现象解释类
1. 向滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠中滴加稀硫酸，溶液变为紫色
2. 向二氧化碳中加入紫色石蕊溶液，溶液变红
3. 向碳酸钠中加入澄清石灰水，现象对应的化学方程式
4. 生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，溶液变黄，有无色气泡逸出
六、根据工业流程图书写
(一)
碳化塔中发生反应的化学方程式
(二)
(试剂b 为铁粉)
反应①的化学方程式[2015.30(2)]
(三)
(发生中和反应)
反应②的化学方程式[2015.30(3)]
七、化学方程式填充
1. 5Cu ＋2KMnO 4＋8H 2SO 4=== 5CuSO 4＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋ [2017.38(6)]
2. ZnS ＋____________=====高温
ZnO ＋ SO 2[2016.32(1)]
3. 2NaHCO 3＋CaCl 2=== ________＋________＋________＋H 2O 。
[201
4.33(3)] 4. 4NH 3＋3O 2=====点燃
6H 2O ＋________。
5. 2PbSO 4＋2H 2O=====充电
Pb ＋2H 2SO 4＋________。
6. 2Fe(NO 3)3＋16NaOH ＋3Cl 2=== 6NaNO 3＋6NaCl ＋2Na 2FeO 4＋______。