基础化学实验(一)习题及答案十一
人教九年级《化学实验册》习题一(及答案)
人教九年级《化学实验册》习题一1.你知道怎样检验一种气体是否是二氧化碳气体吗?2.观察蜡烛。
蜡烛是由和组成的。
3.实验用品:蜡烛、烧杯、澄清的石灰水、。
4.点燃一支蜡烛,小心地往烛焰里插一根玻璃导管,你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃,你又会发现什么?5.查阅有关资料,了解空气和呼出的气体的主要成分,填写下列内容:(1)可以使澄清的石灰水变浑浊,白色浑浊越多,说明气体中越多;(2)可以使带火星的木条复燃,木条燃烧越旺,说明越充足;(3)可以使燃着的木条熄灭;(4)空气主要是由、组成的,还含有、等。
6.怎样收集空气?怎样用排水法收集呼出的气体?7.(1)提出问题我们吸入的空气与呼出的气体有什么不同?(2)猜想与假设(a)呼出的气体中二氧化碳的含量吸入的空气中二氧化碳的含量;(b)呼出的气体中氧气的含量吸入的空气中氧气的含量;(c)呼出的气体中水蒸气的含量吸入的空气中水蒸气的含量。
(3)实验设计(a)分别用什么方法可以检验出氧气、二氧化碳、水蒸气含量的多少?(b)实验用品:水槽、集气瓶、玻璃片、火柴、木条、吸管、滴管、。
(4)实验过程步骤和方法现象结论或解释(a)取两个空集气瓶,用玻璃片将瓶口盖好,正放在实验桌上。
再用法空气是色的;呼出的气体是色的。
空集气瓶中是,收集的气体是。
收集两瓶呼出的气体。
(b)向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水,振荡,观察现象。
盛有呼出气体的集气瓶内;盛有空气的集气瓶内。
呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量。
(c)将木条分别插入空气样品和呼出的气体样品中,观察现象。
插入呼出气体样品中,木条;插入空气样品中,木条。
呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量。
(d)取两块的玻璃片,对着其中一块哈气,对比观察两块玻璃片上发生的现象。
对着哈气的一块玻璃片上;另一块玻璃片上。
呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量。
(5)问题与交流(a)如何收集密闭教室里或仓库里的空气?(b)你认为化学中的探究需要哪些步骤(或环节)?8.除排水集气法外,你还有哪些方法可以收集到呼出的气体?9.你还有更简单的方法探究呼出的气体与空气的不同吗?。
基础化学实验(一)习题及答案九
2
可求得反应速率常数 k。
k
（3）求活化能（3 分） 根据 得
r C
m 2 S 2O8
C In
k Ae
lg k
Ea RT
Ea Ea 1 1 lg A C 2.303R T 19.147 T
作
lg k
Ea 1 图，可得一条直线，其斜率＝ ， T 19.147
三、问答题（70 分） 1．关于粗盐提纯的实验，请思考后回答以下 5 个问题（25 分）： （1）除去 NaCl 中杂质的主要化学原理（写出相关的离子反应式）？（5 分） （2）为什么选用 BaCl2、Na2CO3 作沉淀剂？除去 CO32-为什么用盐酸而不用 其它强酸？（5 分） （3）溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有 何影响? （5 分）
4
（5）（5 分） 答：因为 KCl 的溶解度大于 NaCl，尽量抽干可除去 K+。 若太干，一会造成 K+留在产品中，二会造成固体产品飞溅出来， 影响产量。 2．（10 分） （1）（6 分）
答：pH 计的标定步骤： （1）温度补偿：调节 pH 计上的温度补偿旋钮到被测溶液的温度； （2）pH 定位：将玻璃电极放入第一种标准缓冲溶液（该缓冲溶液 25℃时的 pH＝6.86）中，按溶液温度查出该温度时溶液的 pH，调节定位旋钮至仪器显 示该温度时溶液的 pH； （3）斜率校正：将玻璃电极放入第二种标准缓冲溶液（该缓冲溶液 25℃时的 pH＝4.00）中，按溶液温度查出该温度时溶液的 pH，调节斜率校正旋钮至仪器显 示该温度时溶液的 pH。
（2）（4 分） 答：测定醋酸 pH 值的时不能从高浓度到低浓度，因为醋酸溶液的 pH 受初
基础化学实验试题及答案
基础化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B2. 以下哪个化学式表示的是氢氧化钠？A. NaClB. NaOHC. HClD. H2O答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A4. 以下哪个是弱酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪个是强碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. Mg(OH)2答案：A6. 以下哪个是二元酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. H2CO3答案：B7. 以下哪个是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2O → 2H2 + O2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A8. 以下哪个是共价化合物？A. NaClB. HClC. FeD. H2O答案：D9. 以下哪个是离子化合物？A. H2OB. HClC. NaClD. CH4答案：C10. 以下哪个是同位素？A. ^{12}C 和 ^{14}CB. ^{12}C 和 ^{12}NC. ^{14}C 和 ^{14}ND. ^{12}C 和 ^{12}O答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量比是_________。
答案：2:12. 元素周期表中，第IA族元素包括碱金属和_________。
答案：氢3. 摩尔质量的单位是_________。
答案：g/mol4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是_________升。
答案：22.45. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被_________。
答案：还原6. 共价键是由两个原子共享_________对电子形成的。
化学实验基础期末考试题及答案
化学实验基础期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 实验室常用的干燥剂有哪些？A. 硫酸铜B. 碳酸钠C. 氯化钙D. 氢氧化钠2. 在进行酸碱滴定时，滴定管的使用方法正确的是：A. 滴定管需要用待测液润洗B. 滴定管不需要润洗C. 滴定管需要用蒸馏水润洗D. 滴定管需要用标准液润洗3. 实验室中常用的加热设备有哪些？A. 酒精灯B. 电炉C. 高压锅D. 所有选项4. 以下哪种物质是强酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢钠D. 碳酸5. 实验室中如何正确使用天平？A. 直接将物品放在天平盘上B. 使用镊子夹取物品C. 将物品放在天平盘上并调整砝码D. 将物品放在天平盘上并用游码调整二、填空题（每空1分，共10分）6. 实验室中常用的溶剂有______、______和______。
7. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用的主要仪器有______、______、______。
8. 实验室中常见的有毒气体有______、______和______。
9. 实验室中常用的分离技术包括______、______和______。
10. 实验室中常用的干燥方法有______、______和______。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述实验室中如何进行溶液的稀释操作？12. 解释什么是摩尔浓度，并给出其计算公式。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某溶液中硫酸的摩尔浓度为0.5 mol/L，求该溶液中硫酸的物质的量浓度。
14. 假设有100 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，需要用多少体积的0.05 mol/L的硫酸溶液来完全中和？五、实验设计题（共30分）15. 设计一个实验来验证硫酸铵的溶解度随温度变化的情况，并说明实验步骤和预期结果。
答案：一、选择题1. C2. D3. D4. A5. C二、填空题6. 水、醇、醚7. 容量瓶、移液管、天平8. 氯气、硫化氢、氨气9. 蒸馏、萃取、过滤10. 空气干燥、真空干燥、加热干燥三、简答题11. 稀释操作步骤：- 准确量取一定体积的浓溶液- 将浓溶液缓慢倒入蒸馏水中- 用玻璃棒不断搅拌以促进溶解- 冷却至室温后，用蒸馏水定容至标线12. 摩尔浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
2022学年沪教版第2章九年级化学上册基础实验1--2同步练习题附答案
基础实验1 氧气的制取与性质一、选择题1. 下列物质不能用于实验室制取氧气的是()A.高锰酸钾B.氯酸钾C.氯化钾D.过氧化氢溶液2.下列关于氧气的说法正确的是()A.分离液态空气获得氧气是化学变化B.植物的光合作用会消耗氧气C.氧气的化学性质不活泼D.液态氧可用作火箭助燃剂3.有关氧气的收集、检验、验满,下列叙述正确的是()图1A.甲装置为向下排空气法,可用于收集氧气B.利用乙装置收集氧气,气体从a端通入C.将燃着的木条伸入丙中,若木条熄灭表明该气体是氧气D.将带火星的木条放置于丁装置d 处可检验氧气是否集满4.对下列实验出现的异常现象分析不合理的是()A.制取氧气时,始终收集不到氧气——装置漏气B.高锰酸钾制氧气时,水槽中的水变红——试管口未放一团棉花C.细铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长D.给试管里的固体加热时,试管炸裂——试管口未略向下倾斜5.实验用氯酸钾制取氧气,加入了少量的高锰酸钾,以下判断正确的是()A.高锰酸钾起催化作用,反应时间缩短B.高锰酸钾不起催化作用,反应时间不变C.反应时间缩短,收集到的氧气质量增加D.反应时间增加,收集到的氧气质量增加6.如图2所示,用“W”形玻璃管进行微型实验。
将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。
下列说法不正确的是()图2A.二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率B.若a处粉末是木炭粉,点燃酒精灯,能看到木炭燃烧产生白色火焰C.利用该装置进行实验,能节约药品D.将带火星的木条放在b处,木条可以复燃7. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色固体。
对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是()A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.纳米铁粉不需要密封保存D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一二、填空题8.如图3是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题。
高一化学实验试题及答案
高一化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质在实验室中常用作干燥剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸镁D. 氯化钙答案：D2. 在进行酸碱中和滴定实验时，通常使用哪种指示剂来确定终点？A. 酚酞B. 甲基橙C. 酚红D. 石蕊答案：B3. 实验室中，以下哪种方法可以用来鉴别硬水和软水？A. 观察颜色B. 闻气味C. 加入肥皂水D. 测量密度答案：C4. 以下哪种操作是正确的？A. 直接用手接触化学试剂B. 将试剂瓶口直接对着自己C. 将化学试剂直接倒入下水道D. 使用量筒量取液体时，视线与液体凹液面的最低点保持水平答案：D5. 在实验室中，以下哪种物质具有腐蚀性？A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的酸碱指示剂有_______、_______、_______等。
答案：酚酞、甲基橙、酚红2. 实验室中，_______是用来测量溶液的pH值的仪器。
答案：pH计3. 在进行化学实验时，_______是必须遵守的安全原则。
答案：三不伤害4. 实验室中，_______是用来加热试管中液体的仪器。
答案：酒精灯5. 实验室中，_______是用于精确测量液体体积的仪器。
答案：量筒三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述实验室中使用酒精灯时的注意事项。
答案：使用酒精灯时，应注意以下几点：首先，点燃酒精灯前要确保灯芯干燥；其次，点燃时要用火柴或打火机，避免使用易燃物品；再次，点燃后要调整灯芯，使其燃烧均匀；最后，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
2. 请描述如何正确使用天平进行称量。
答案：正确使用天平进行称量的步骤如下：首先，将天平放置在平稳的台面上，并确保水平；其次，将待称量的物质放在天平的左盘，砝码放在右盘；然后，调节天平的平衡螺母，直至指针指向刻度盘的中央；最后，记录称量结果。
四、实验操作题（每题5分，共20分）1. 请写出实验室中制备氢气的步骤。
基础化学实验试题及答案
基础化学实验试题一、选择题（单项）（每小题1分，共10分。
）1．活性碳对醋酸的吸附应是（）A.单分子层物理吸附B.单分子层化学吸附C.多分子层物理吸附D.多分子层化学吸附2．表面吸附是指：()A.处于液体表面的分子所受的力与液体内部分子不同；B.溶质在溶液表面的浓度与溶液本体的浓度不同；C.溶质的加入使表面张力下降；D.溶质的加入使表面张力上升。
3．凝固点降低实验中，下列说法正确的是：（）A.溶液有过冷现象，溶剂则没有B.溶剂和溶液冷却过程中都有温度不变的平台期C.溶液过冷太甚，对测定结果无影响D.溶剂过冷太甚，对测定结果有影响4.对于乙酸乙酯皂化反应下列哪种说法是不正确的？（）A.乙酸乙酯皂化反应是二级反应；B.随着反应进行，溶液电导率不断下降；C.在此反应溶液中，CH3COONa是不完全电离的；D.体系的电导率值的减少量和CH2COONa的浓度增大成正比。
5．丙酮碘化反应速率方程中，下列哪种物质的浓度与反应速率无关？()A.丙酮浓度B.H+浓度C.碘的浓度6.电动势的测定实验中，为测定以下电池Zn|ZnSO4(0.1000mol·L－1)‖Hg2Cl2|Hg的电动势，选用下列哪种溶液作为盐桥为最好：（）A.K2SO4B.KNO3C.KClD.KAc7．粘度法不是测分子量的绝对方法，是因为：（）A.粘度法中所用特性粘度与分子量间的经验方程要用其它方法来确定；B.溶剂分子间存在内摩擦力；C.大分子化合物分子间、溶剂分子间和大分子物分子与溶剂分子间均存在内摩擦力；D.溶液的粘度与大分子化合物结构、溶剂及大分子的分子量分布范围等多种因素有关。
8．蔗糖转化反应本应为二级反应，之所以可以将其看作一级反应是因为：（）A.蔗糖的初始浓度与反应的快慢无关；B.蔗糖与葡萄糖有旋光性，而果糖无旋光性；C.产物果糖的左旋性比葡萄糖的右旋性大；D.水的浓度可认为保持不变。
9溶液的旋光度与下列哪个因素无关？（）A.温度；B.压力；C.光源的波长；D.样品管的长度。
基础化学实验课后习题答案
基础化学实验课后习题答案基础化学实验课后习题答案化学实验课是学习化学知识的重要环节，通过实际操作，我们能够更深入地理解和应用所学的理论知识。
然而，实验课后的习题是检验我们对实验内容掌握程度的重要方式。
在这篇文章中，我将为大家提供一些基础化学实验课后习题的答案，帮助大家更好地理解和巩固所学的知识。
一、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
以下是一些常见的酸碱中和反应方程式：（1）盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水（2）硫酸 + 氢氧化钾→ 硫酸钾 + 水（3）硝酸 + 氢氧化钙→ 硝酸钙 + 水2. 酸碱中和反应的特点有：（1）反应生成的盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的。
（2）反应生成的水是由酸和碱中的氢离子和氧离子组成的。
（3）反应过程中，酸的酸度和碱的碱度逐渐减弱，直至中和为止。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式：（1）铁 + 氧气→ 二氧化铁（2）铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 氧气（3）锌 + 铜离子→ 锌离子 + 铜2. 氧化还原反应的特点有：（1）反应中存在电子的转移。
（2）氧化反应中，物质的氧化态增加，还原反应中，物质的氧化态减少。
（3）氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
三、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
以下是一些常见的浓度计算公式：（1）质量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V）（2）摩尔浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）（3）体积浓度（C）= 溶质的体积（V）/ 溶液的体积（V）2. 浓度计算的注意事项有：（1）质量浓度的单位通常为克/升（g/L）。
（2）摩尔浓度的单位通常为摩尔/升（mol/L）。
（3）体积浓度的单位通常为升/升（L/L）。
四、气体的性质和计算1. 气体的性质有：（1）气体具有可压缩性，体积可以随着压力的变化而变化。
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ＮH3↑＋H2O
ＮH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
三、选择题( 每题2分，共10题，30分。
选择正确答案的字母填入题后的括号内)
１．Ａ；２．Ａ；３．Ｃ；４．Ｄ；５．Ｄ；
６．Ｃ；７．Ｃ；8．Ｃ；９．Ａ；10．Ｃ；
11．Ｄ；12．Ｃ；13．Ｃ；14．Ｂ；15．Ａ。
7.（1）（4）Ba(NO3)2和CaCl2与CO2都不反应，（2）最终生成Ca(HCO3)2溶液（3）Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3（5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3N NaHCO3溶解度比Na2CO3小，析出NaHCO3↓晶体（6）NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3（7）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
8．NO3-在酸性条件下有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，溶液由绿色变为棕黄色。
五、简答题(每题4分，共20分。
)
1．不可以。
因为HNO
3和浓H
2
SO
4
，具有氧化性，而稀HCl具有还原性。
2．因某些阴离子会发生相互干扰，才适当采取分离手段。
但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。