高三化学寒假作业3
新课标高三化学寒假作业3《化学》必修一_.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理新课标2016年高三化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存 C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D 将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+＞I 2 A ．AB ．BC ．CD ．D 2. 下列叙述不正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O 2═Na 2O 2B ．4.6gNa 与O 2完全反应，生成7g 产物时失去电子的物质的量为0.2 molC ．Na 与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H +═2Na ++H 2↑D ．将少量Na 投入到CuSO 4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出3.将2.4g 镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L 的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L 的NaOH 溶液，待反应完全，此时溶液中除Na +、Cl ﹣外，还大量存在的是（ ）A ．AlO 2﹣ B ．Al 3+，Mg 2+ C ．Mg 2+，AlO 2﹣ D ．Al 3+，Mg 2+、H +4.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（ ）A ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用C ．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2D Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+6.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
高三化学学科寒假作业答案-精选教学文档
高三化学学科寒假作业答案第Ⅰ卷(选择题共 40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号12345678910答案DDDDCDBCBB不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
题号1112131415答案BDCBA DB16. (12分)(1) 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2分) (2)固体中加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含有Cu2O，否则无。
(2分)(3)Cu :0.1mol Cu2O : 0.05 mol(2分)(4) H2O2, (1分)将Fe2+氧化为Fe3+，(1分)2 Fe2++ H2O2 +2H+ ==2 Fe3++2 H2O(2分)CuO(1分)将PH调至3.7-6.0间除去Fe3+(1分)17. (12分)(1)除去Cl2中的HCl, (1分),7.15(2分) (2) 反应放热;(1分)Cl2未完全与石灰乳反应，作为尾气处理了。
(1分)(3)浸入冰水中(1分)(4)HCl,;CO2;H2O蒸汽(各1分) (5)Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O(2分)(6) Cl2将I2继续氧化为KIO3(1分)18(6分)(1)没有判断氧化是否完全(2分)(2)防止吸收空气中水和氧气(1分)。
装置中残余的氧气没有赶到D中吸收(1分)(3)防止生成亚硫酸钡沉淀(2分)加蒸馏水浸没沉淀，让水自然虑去，重复2-3次(1分)19 (12分)(1)不可行，因为该反应既是熵减又是吸热反应，任何温度下都不自发。
(2分)(2)0.3 mol/(Lmin) (2分) AC (2分)(2)(2分) 时间CH4转化率乙甲(3)-41.2 kJ/mol (2分) a(2分)20. (12分)①4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2+H2O(2分)②60 (1分) 、4∶1(1分)温度过高，甲酸易挥发。
最新-江苏省兴化市2018届高三化学上学期寒假作业(三)
高三年级化学学科寒假作业（三）2018年1月25日—1月26日完成选修3 物质结构与性质作业用时：100分钟第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素 B．非金属元素C．稀有气体元素 D．无法确定为哪一类元素3．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋都确定时，电子运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的4．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小5．关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6．下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华7．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同8．下列说法中正确的是A．BF3、NH3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1，H—I的键能为298.7kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高9．最近科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
高三化学寒假作业试卷3
化学寒假作业试卷（三）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2. 有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A. ①②B. ②③C. ①②③D. ①②③④3. 下列关于丙烯酸的说法不正确．．．的是A. 与乙酸互为同系物B. 能与NaHCO3溶液反应C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 下列有关有机化合物的说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B. 甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C. 分枝酸的结构简式为，则其分子式为C10H10O6D. 甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N AB. 反应5NH4NO 32HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 N AC. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD. 3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离水和苯7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
【高三】高三化学学科寒假作业精编
【高三】高三化学学科寒假作业精编化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
以下是化学网为大家整理的高三化学学科寒假作业，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。
1.正确使用以下化学术语（）a.硫离子的结构示意图：b.原子核内有10个中子的氧离子：c、 NH4Cl的电子式：D.对氯甲苯的结构式：2.下列叙述不正确的是()a、长期暴露在空气中后，浓硫酸和浓盐酸的浓度降低b.常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸c、乙烯、丙烯和丁二烯可以通过石油分馏得到d.从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可获得mg3.让Na表示阿伏伽德罗常数的值，下面的语句是正确的（）a.na个氧气分子与na个氖气分子的质量比是4∶5b、相等数量的质子12g14cc.标准状况下，22.4lccl4中ccl键数为4nad、在正常温度和压力下，11.2LCO2和8.5GNH3含有相同数量的分子4.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是()a、能与铝反应生成H 2的溶液：Ca 2、NH 4、HCO 3、CL++b.c(fe)=0.05mol/l的溶液：h+、na、no3、so422++c、 pH=12的溶液：钠、钾、氯、硝酸++d.由水电离出的c(h)=1012mol/l的溶液：k、ba2、clo、co32+++5.合成甜味剂的结构式（如右图所示）。
下面的陈述是正确的（）a.分子式是c14h19n2o5b.该物质分子中含有3个手性碳原子c.该物质能发生取代、加成等反应d.1mol该物质与naoh溶液反应，最多消耗1molnaoh6.以下溶液中颗粒的浓度关系正确（）a.0.1moll1ch3cooh溶液中：c(ch3coo)=c(h)-+b、将0.1mol CuSO4（NH4）2so46h2o溶解在水制备的1L溶液中：c(so42-)c(nh4+)c(cu2+)c(h+)c(oh)c、在0.1mollNaHCO3溶液中：c（NA）+c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH）+-2-d.等体积、等浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c（na+）c（hx）c（xc（h+）c（oh）7.j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如右下表。
高三化学寒假作业
寒假作业1做题时间：腊月24~25一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。
） 1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A 、变红 B 、先变红后变白 C 、变成无色 D 、不变色 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、漂白粉B 、氯水C 、液氯D 、盐酸 3、下列物质中,不属于电解质的是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl 4、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A 、 Fe 2+B 、 FeC 、H +D 、 Cl 2 5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 6、下列叙述正确的是（ ）A 、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D 、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 7、 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A 、 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B 、 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 、 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D 、 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑B 、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H + = Mg 2++2H 2OC 、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+D 、钠放入水中：Na+H 2O = Na ++OH －+H 2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 、氯气、液氯和氯水是同一种物质C 、氯气能溶于水D 、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、 Fe 3+ 和Fe 2+C 、 Cu 2+ 和Fe 2+D 、 Cu 2+ 11.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
山东省临清三中2012届高三化学寒假作业(23)上学期综合练习题(3).doc
2012届高三年级寒假作业23-高一化学上学期综合练习题（三）（时间40分钟)一. 选择题在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表．．中。
1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（ ） A. +Na 、+2Mg、-3NO 、-OHB. +Na 、+2Cu、-Cl 、-24SOC. +Na 、+H 、-23CO 、-ClD. +Na 、+K 、-3NO 、-Br2. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，又加入3AgNO 溶液时再次有白色沉淀生成的是（ ）A. 32CO Na 和2)(OH CaB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba3 下列说法中，正确的是（ ） A. 金属单质在化学反应中总作还原剂 B. 非金属单质在化学反应中一定是氧化剂 C. 元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原 D. 分解反应一定是氧化还原反应4. 人体血红蛋白中含有+2Fe 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使+2Fe 转变为+3Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ） A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性5. 用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，错误的是（ ） A. 活泼金属与盐酸反应，生成了1mol 2H ，发生转移的电子数目为2N B. 23g 金属钠所含电子数目为11NC. 在标准状况下，N 个氢分子的体积约为22.4LD. 醋酸的摩尔质量与N 个酸酸分子的质量相等 6. 下列叙述中，错误的是（ ）A. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molB. 在标准状况下，0.3mol 2H 与0.7mol 2N 组成的混合气体的体积约为22.4LC. 在非标准状况下，1mol CO 的体积不可能约为22.4LD. 在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等7. 20℃时，NaCl 的溶解度是36g ，此时NaCl 饱和溶液的密度为3/12.1cm g ，则此温度下NaCl 饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为（ ）A. L mol /15.0B. L mol /36.1C. L mol /07.5D. L mol /15.6 8. 将20mL 314.0AgNO Lmol -⋅溶液跟mL 50211.0BaCl L mol -⋅溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A. )()()()(23++-->>>Ba c Ag c Cl c NO c B. )()()()(23+-+->>>Ag c Cl c Ba c NO cC. )()()()(32+--+>>>Ag c Cl c NO c BacD. )()()()(23-++->>>Cl c Ag c Ba c NO c9. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径分别逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，锂的金属性最弱 C. 卤素中，氟原子得电子的能力最强，2F 的氧化性最强 D. 2Br 与水的反应比2Cl 与水的反应更剧烈些10. 关于钠的性质的下列叙述中，说法不正确的是（ ） A. 钠是软金属，其新切表面易失去金属光泽 B. 钠在空气中燃烧，生成氧化钠C. 钠与硫化合时反应很剧烈，发生爆炸，生成硫化钠D. 钠很容易与空气中的水蒸气起反应 二.填空11.通常用3NaHCO 悬浊液除去混在CO 2中的HCl 气体，反应的化学方程式为 ，不能采用NaOH 溶液，其原因是 。
人教版 化学选修三 综合 寒假作业含答案
绝密★启用前人教版化学选修三综合寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
下列关于电负性的变化规律正确的是()A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强2.下列粒子半径的比较中正确的是()A． Na＋＞NaB． Cl－＞ClC． Ca2＋＞Cl－D． Mg＞Na3.下列固体分类中正确的一组是()4.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低5.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。
如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 2∶36.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()A． HClB． HBrC． H2D． Br27.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。
该晶体不是()A． NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B． CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金属钋(Po)D． C60晶体8.下列说法正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)9.下列说法正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的10..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.(多选)下列性质适合分子晶体的是()A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1 003.1℃，液态时导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，易液化，液态时不导电12.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境中释放能量13.（多选）普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D． Fe3+周围有12个Fe2+离子14.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d分卷II三、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)15.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
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高三寒假作业化学试题3 注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
2. 答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3. 答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。
必须用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1. 2011年被第63届联合国大会定为―国际化学年‖。
联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施中，不利于．．．节能减排和改善环境的是A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D. 积极推行―限塑令‖，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2. 下列说法中，正确的是A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C. 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D. 具有相同质子数的粒子都属于同种元素3. 医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。
下列有关叙述中，正确的是A. 14C与12C的性质完全不同B. 14C与14N含有的中子数相同C. 14C60和12C60是碳元素的同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素4. 若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N AB. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N A数为0.5N AC. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2-3D. 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2N A5. 下列说法中，正确的是A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C. 工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性6. 下列叙述中，正确的是A. 化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B. 离子化合物中一定有金属元素C. 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7. 下列实验操作中，可以达到预定目的的是A. 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C. 通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D. 用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物8. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。
下列叙述中，不正确．．．的是A. 阴极自始至终只产生H2B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化的物质的量浓度保持不变C.电解过程中，Na+和SO2-4D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+、NO3-C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO2-3D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-10.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法中，正确的是A. 原子序数：A＞B＞CB. 原子半径：A＞B＞CC. 离子半径：A2－＞B2＋＞C－D. 原子最外层电子数：A＞C＞B11. 表示下列变化的化学用语中，正确的是A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+ NH+4H2O+NH3↑C. NaHCO3的水解：HCO－3+H2O H3O++CO2－3D. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH-O2↑+2H2O+4e－12. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A. 某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl －)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)B. 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)C. 0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(H+) +c(Na+) c (OH－)+c(Cl－)D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)13. 关于下列图示的说法中，正确的是A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-C. FeCl3溶液能使淀粉—KI试纸变蓝D. I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O315. 已知，常温下，K SP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，K SP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、 （本大题包括2小题，共20分） 16. （5分）（1） 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是_______________（填序号）。
① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒② 用托盘天平称取10.4 g 食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量 ③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH 溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定 ⑤ 测定溶液的pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数（2） 下列说法中，符合安全要求的是__________（填序号）。
① 在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验② 实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内③ 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 ④ 为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验 17. （15分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl 3（所通气体过量并充分反应）。
请回答下列问题：（1） A 中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2） 各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→______D 。
（3） 装置C 的作用是________________________________________________， 写出装置D 中反应的离子方程式____________________________________。
（4） 反应开始后，B 中硬质玻璃管内的现象为______________________________； 可以检验生成物中含有Fe 3+的试剂是____________（填写试剂名称）。
(5) 该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。
① 若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL 滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填―酸式‖或―碱式‖）滴定管。
② 为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用________，收集完气体后，读数前应进行的操作是____________。
③ 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填―偏大‖、―偏小‖或―无影响‖）。
三、 （本题包括2小题，共18分） 18. （11分 ）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素（A 、B 、C 、D 、E 分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A 是元素周期表中原子半径最小的元素；B 元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X ；D 与A 同主族，且与E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C 与E 同主族。
请回答下列问题：（1） X 的化学式为______，D 的原子结构示意图为______。
（2） 元素的非金属性C______E(填―＞‖、―＜‖或―＝‖)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
① 氢化物H 2E 的酸性比H 2C 强② 氢化物H 2C 的热稳定性比H 2E 强③ 氢化物H 2E 的水溶液放置在空气中会变浑浊（3） 将由BC 和BC 2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。