初中化学中的一定和不一定
初中化学教学的成功经验和不足之处
初中化学教学的成功经验和不足之处初中化学教学是中学教育中不可或缺的一门基础科学课程。
在初中阶段，学生们逐渐接触和了解化学概念，熟悉元素和化合物的特性。
然而，在实践中，初中化学教学有着一些成功经验和不足之处。
一、成功经验1、约束的教学管理。
在初中化学教学过程中，教师有着严格的教学计划和时间规划。
教学计划和时间规划的严格性帮助学生在有限的时间内尽快掌握所需要的知识和基础概念。
同时也帮助教师更好地管理班级，提高教学效率。
2、多元化的教学方式。
化学科目的学习涉及到多种不同类型的内容，包括实验、理论和计算。
为了能够让学生更好地吸收这些知识，教师要采用多元化的教学方式，例如适合学生年龄段的动手实验、生动形象的图表解释等。
这些多元化的教学方式可以帮助学生更好地理解化学知识。
3、注重知识与实际结合。
化学科目的学习是一个较为抽象的理论知识，在教学实践中，教师应该注重知识与实际的结合。
例如，通过讲解有机物和无机物在生产生活中的实际应用，让学生感受化学理论知识的实践价值和意义，锻炼学生的探究与创新能力。
二、不足之处1、实验条件不足。
化学教学需要通过实验来帮助学生理解理论知识，但很多学校化学实验室设施不全，化学实验器材和试剂不够。
这会限制学生的实验操作和深入的理解。
2、实验安全问题。
化学实验过程涉及到化学品的使用，存在一定的危险性。
一旦安全措施不当，可能会导致学生的身体受伤。
因此，在化学实验教学中，需要安排专业老师进行管理，并保证学生在实验过程中有足够的安全保障。
3、考试评估方式单一。
目前，很多学校仍然采用传统的考试评估方式，即老师提前给学生布置好试题，学生按照要求回答试题。
这种方式会限制学生综合潜在能力的发挥，不利于学生的全面评价。
更好的方法是采用多元化的评估方式，包括书面测试、口头测试和实验报告，以更全面地衡量学生的能力和知识水平。
总之，成功的初中化学教学需要注意多方面的问题，包括约束的教学管理、多元化的教学方式，以及注重知识与实际结合。
初中科学--化学部分知识点归纳
九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、 酸定义：电离时产生的阳离子全部是H +的化合物。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
组成——氢离子＋酸根离子种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注：HCl 只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。
2、 碱定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH －的化合物。
组成——金属离子(铵根离子)＋氢氧根离子种类：强碱：KOH 、NaOH ，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH 3·H 2O3、 盐定义：指一类金属离子或铵根离子（NH 4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成 金属离子(铵根离子)＋酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子种类：正盐：NaCl 酸式盐：NH 4HSO 4 碱式盐：Cu 2(OH)2CO 34、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
即：AB+CD=AD+CB范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例： 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展：四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。
（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（化合价一定发生变化的反应）复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
如：CuO ＋CO ∆====Cu+CO 2------“四不像”关系图：5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。
如CO2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。
在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。
反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。
如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。
解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
初中化学知识点
常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。
碳在氧气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2硫在在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰，生成SO2磷在氧气中燃烧，生成大量白烟，生成P2O5铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
初中化学中的“一定”和“ 不一定”
初中化学中的“一定”和“ 不一定”作者：吴庆政来源：《中学生数理化·教与学》2014年第12期盘点近年各地中考化学试题，不难看出，中考化学命题对基础知识、基础技能的考查形式不再是考查学生的“死记硬背”的能力，而是对“双基”的理解与运用能力.带有“一定”或“ 不一定”的字眼的题目是“双基”的考查常用题型，而多数学生常感到“左右为难”. 在此，笔者对常考且学生易错、易混的相关题目进行小结与浅析.1.物理变化中一定不发生化学变化，化学变化中一定发生了物理变化.解析：物理变化是没有新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，所以物理变化中一定不发生化学变化，化学变化过程中物质的形状、状态、颜色等可能发生了变化，只要在变化过程中形状等发生了变化，就属于物理变化，所以化学变化中一定发生了物理变化.2.有发光、发热或产生气体现象的变化不一定是化学变化.解析：灯泡发光，液态水沸腾变成水蒸气，都没有新物质生成，属于物理变化.3.单质一定由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质.解析：O3和O2组成的物质，是同种元素（氧）组成的，但属于混合物.4.氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物.解析：氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，如KClO3、NaOH等.5.分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子.解析：中子也不带电.6.分子最外层电子数小于4个的原子不一定都是金属元素.解析：H与He的最外层电子数分别为：1和2，它们都属于非金属元素.7.在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价.解析：NaNO3中的N是非金属元素，但显+5价.8.某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，该物质不一定是单质.解析：CO在O2中燃烧生成了氧化物CO2，但是CO为化合物，不属于单质.9.点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，该气体不一定是二氧化碳.解析：二氧化碳和氮气都具有无色无味、不能燃烧、不能支持燃烧的性质，所以能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳气体.10.燃烧一定同时满足三个条件才能发生，而灭火不一定要同时控制这三个条件.解析：燃烧需要同时满足三个条件（物质具有可燃性、与氧气接触和温度达到着火点）才能发生，故破坏其中一个就可以灭灭.11.溶液具有均一、稳定的特征，但是均一稳定的液体不一定是溶液.解析：水是均一稳定的液体，但它是纯净物，并非溶液.12.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液.解析：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液；饱和/不饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓/稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系.13.某物质溶于水，所形成的溶液不一定就是该物质的水溶液.解析：氧化钙充分溶于水就是氢氧化钙溶液了.14.溶液中晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小.解析：一定温度下的某饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中虽有晶体析出，但剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变.15.使酚酞溶液不变色的溶液不一定显酸性.解析：酚酞溶液遇酸不变色，遇中性的溶液也不变色.16.酸一定含有氢元素，碱一定含有氢、氧两种元素.解析：从概念上看，酸溶液可以解离出氢离子，碱溶液可以解离氢氧根离子，故酸一定含有氢元素，碱一定含有氢、氧两种元素.17.酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液.解析：酸性溶液指的是显酸性的溶液，有的盐溶液也显酸性，同理碱性溶液不一定是碱溶液，还可以是显碱性的盐溶液.这样的题目还有很多，这里就不一一介绍了，希望同学们学习时多注意总结.。
初中化学质量守恒定律知识点总结
初中化学质量守恒定律知识点总结（质量守恒定律）1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
2、小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
（酸、碱、盐）1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
pH的数值不一定是整数。
3、碱的通性由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
初中化学中的“一定”与“不一定”
初中化学中的“一定”与“不一定”1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2.原子不一定比分子小〔不能说〝分子大，原子小〞〕；分子和原子的基本区别是在化学反响中分子可分原子不可分。
只要在同种元素下才干比拟大小。
正如成年人未必〝块头〞比未成年人大，只是普通状况下，同一团体未成年人块头小于成年人。
3.金属常温下不一定都是固体〔如Hg是液态的〕，非金属不一定都是气体或固体〔如Br2是液态的〕。
留意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混杂。
4.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根〔如NH4+、OH-〕；酸根也不一定是原子团〔如Cl-叫氢氯酸根〕。
5.凡是排空气法〔无论向上还是向下〕，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
6.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。
如NH3 、CH47.熄灭一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化〔例如车胎爆炸是物理变化〕8.原子核中不一定都会有中子〔如H原子就无中子〕。
9.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3 〔前面的N为-3价，前面的N为+5价〕10.同种元素组成的物质不一定是单质，也能够是几种单质的混合物。
11.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也能够是阳离子或阴离子。
如F-和Na+最外层都是8个电子。
12.动摇结构的原子最外层电子数不一定是8〔第一层为最外层2个电子〕。
13.具有相反核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
〔由于粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团〕只要具有相反核电荷数的单核粒子〔一个原子一个核〕一定属于同种元素。
14.凡是单质铁参与的置换反响〔铁与酸、盐的反响〕，反响后铁一定显+2价〔即生成亚铁盐〕15.一切化学反响并不一定都属基本反响类型，不属基本反响的有：①CO与金属氧化物的反响；②酸性氧化物与碱的反响；③无机物的熄灭。
16.制备气体的发作装置，在装药品前一定要反省气密性。
初中化学知识回顾一
初中化学知识回顾一一、推理、判断（如错误，请说明理由）1、因为化学变化通常伴随发光、放热、吸热等现象，所以有上述现象的一定是化学变化。
不一定，如电灯通电发光、放热就是物理变化。
2、因为原子是由原子核和核外电子构成、原子核是由质子和中子构成，所以所有原子都有中子。
不是所有的原子都有中子。
有一种氢原子核内就没有中子。
3、因为元素的种类是由质子数决定，所以质子数相同的微粒一定是同种元素。
不一定。
如H2O、CH4、NH3和Ne 质子数相同，但不是同种元素。
4、因为元素化学性质主要是由原子的最外层电子数决定，所以最外层电子数相同的原子化学性质一定相似。
不一定。
如氦原子和镁原子最外层都有两个电子，但它们化学性质不同。
5、因为元素化学性质主要是由原子的最外层电子数决定，所以最外层电子数相同的微粒化学性质一定相似。
不一定。
如氦原子和镁原子最外层都有两个电子，但它们化学性质不同。
6、因为周期表中有七个横行就有七个周期，所以周期表中有18个纵行就有18个族。
不对。
18个纵行中有8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以是16个族。
7、因为任何化学反应都遵循质量守恒定律，所以agA物质和bgB物质充分反应，生成物的质量一定是(a+b)g。
不对。
只有当A、B恰好完全反应时才对。
8、因为任何化学变化都遵循质量守恒定律，所以前后质量不变的变化一定是化学变化。
不一定，物理变化前后的质量也不变。
9、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、物质的质量、分子的种类、分子的数目一定不变。
不对。
化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、物质的质量一定不变。
但是分子的种类、物质的种类一定会变，而分子的数目可能变。
10.因为化学变化中最小的微粒是原子，所以任何变化中原子不能再分。
不对。
原子由原子核和核外电子构成。
11.因为稀有气体原子最外层电子数是8或2，所以最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体原子。
初中化学中的“一定”与“不一定”
初中化学中的“一定”与“不一定”1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2.原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）；分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
只有在同种元素下才能比较大小。
正如成年人未必“块头”比未成年人大，只是一般情况下，同一个人未成年人块头小于成年人。
3.金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）。
注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
4.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）。
5.凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
6.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。
如NH3 、CH47.燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化（例如车胎爆炸是物理变化）8.原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
9.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）10.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
11.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
如F-和Na+最外层都是8个电子。
12.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8（第一层为最外层2个电子）。
13.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
14.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）15.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
16.制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
初中化学知识点总结(七大类)—中考复习资料—老师推荐
初中化学知识点总结（七大类）—中考复习资料—老师推荐一、 基础知识总结 (1)二、 元素及其化合物 (5)三、 常考化学物质颜色 (11)四、 化学实验 (11)五、 实验操作知识 (13)六、 常用应题思路 (16)七、 化学名称、俗名、化学式 (17)一、基础知识总结1. 物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
① 物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
② 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
表1物质分类表物质的变化物质 化合物 无机物 有机物 稀有气体 纯净物 氧化物 酸、碱、盐其他氧化物（CO 、NO ） 酸性氧化物（CO 2、SO 2） 碱性氧化物（CaO 、BaO ） 混合物单质 金属单质 非金属单质① 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物（O 2、O 3单看纯净物，两者一起就是混合物），多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
②纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、 水银、 蓝矾（O CuSO 245H •），注意：冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
③单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、铝。
④化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
⑤有机物（有机化合物）：含碳氢元素的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外） 。
⑥无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物 。
⑦氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
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初中化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)。
注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；酸根也不一定是原子团(如Cl-，叫氢氯酸根)。
4、缓慢氧化不一定会引起自燃，燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化(例如高压锅爆炸是物理变化)。
5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)，分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子可分，原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8 (第一层为最外层2个电子)。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素 (因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)。
只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
(对不同溶质而言)；(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓(因为温度没确定，如同温度则一定)；(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，饱和溶液降温后不一定有晶体析出；(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变，置换反应中一定有元素化合价的改变，复分解反应中一定没有元素化合价的改变 (注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)。
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价，如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)。
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子，如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱，不一定(可能)含氧元素的是酸和盐，一定含有氢元素的是酸和碱，不一定含氢元素的是盐和氧化物，盐和碱组成中不一定含金属元素 (如NH4NO3、NH3·H2O)，酸组成可能含金属元素(如HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。
但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所
以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)。
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。
碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液。
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4)，记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
常见的酸性氧化物：CO2 、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参
加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小，“大换小增重，小换大减重”。
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应，但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。
31、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。
如NH3 、CH4。
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等，也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小。