过渡金属
探索过渡金属的特性与应用
探索过渡金属的特性与应用过渡金属是指周期表中第4B至第11B族元素以及第5B至第12B族元素，也就是4d、5d和3d系列的元素，这些元素具有独特的物理和化学性质，广泛应用于不同领域。
本文将探索过渡金属的特性和应用，以期加深对其重要性和价值的理解。
一、过渡金属的特性过渡金属具有以下几个显著的特点，使其成为科技领域不可或缺的重要元素。
1. 傅里叶电子结构：过渡金属具有特殊的电子结构，即傅里叶电子结构。
这种结构使它们具有良好的导电性和热导性，适用于制造导线、电池、电阻器等电子器件。
2. 多价态：过渡金属的电子结构使其能够在不同氧化态之间转变，形成多种离子。
这使得过渡金属广泛应用于催化剂、电池、涂层等领域，发挥了重要作用。
3. 良好的耐腐蚀性：过渡金属的氧化膜稳定性较高，能够形成致密的氧化层保护金属不受腐蚀。
这使得它们在航空航天、汽车制造、化工等行业的耐腐蚀材料中得以应用。
4. 催化性能：过渡金属催化剂在化学反应中起到重要的作用。
它们能够降低化学反应的活化能，加速反应速率，被广泛应用于石油加工、人工合成等领域。
二、过渡金属的应用领域基于过渡金属独特的特性，它们在多个领域中发挥着重要作用。
以下是几个主要的应用领域：1. 电子器件制造：过渡金属的导电性和热导性使其成为电子器件制造的关键元素。
铜、铝等过渡金属在导线、电路板等电子产品中得到广泛应用。
2. 车辆制造：过渡金属的高强度和耐腐蚀性使其成为汽车制造领域的理想材料。
铁、钛、锌等金属被广泛用于汽车车身和发动机零部件的制造。
3. 催化剂：过渡金属催化剂在化学反应中起到重要的作用。
铂、钯、铑等过渡金属作为催化剂广泛应用于石油加工、生物制药、环境保护等领域。
4. 生物医药：过渡金属在生物医药领域发挥着重要的作用。
铁、铜、锰等金属离子在体内参与多种生命过程，如血红蛋白中的铁离子承载氧气，铜离子参与酶的催化反应等。
5. 材料科学：过渡金属的特性使其成为材料科学中的研究热点。
元素周期表中的过渡金属元素
元素周期表中的过渡金属元素元素周期表是一张记录了所有已知元素的表格，它按照一定规律排列了元素的原子序数和化学性质。
其中，过渡金属元素是周期表中的一类重要元素。
本文将介绍过渡金属元素的定义、特性以及在各个领域的应用。
一、过渡金属元素的定义过渡金属元素是指元素周期表中第4至第11族的元素，它们的电子配置在填充d轨道时出现了不规则的变化。
这类元素包括钛(Ti)、铬(Cr)、铁(Fe)、镍(Ni)等，共有38个元素。
过渡金属元素以其独特的物理和化学特性而备受关注。
二、过渡金属元素的特性过渡金属元素具有一系列独特的特性，使其在化学、材料科学以及生物学等领域具有重要应用价值。
1. 变价性：过渡金属元素的最外层电子数较少，因此它们容易失去或吸收电子，表现出多样的化合价态。
例如，铁在+2和+3价之间变化，形成不同的化合物。
2. 高熔点和良好的热导性：过渡金属元素由于其复杂的电子结构和强大的金属键，具有相对较高的熔点和良好的热导性。
因此，它们常被用于高温环境下的合金制备和热传导材料。
3. 催化性能：过渡金属元素在催化反应中起到重要作用。
它们能够改变反应的速率和方向，提高反应的效率。
例如，铂是许多重要催化剂的组成部分，广泛应用于汽车排放控制和化学工业中。
4. 彩色化合物的形成：过渡金属元素形成的化合物常常具有鲜艳的颜色。
这是由于它们d轨道电子的能级结构引起的。
例如，铜(II)离子形成的化合物呈现出蓝色，铬(III)离子形成的化合物呈现出绿色。
三、过渡金属元素的应用由于其独特的化学性质和物理特性，过渡金属元素在许多领域有着广泛的应用。
1. 工业领域：过渡金属元素被广泛应用于材料工程、电子工业和制药工业等领域。
例如，钢中的铁是由铁和碳以及其他过渡金属元素组成的合金，具有高强度和抗腐蚀性。
2. 能源产业：某些过渡金属元素在能源领域具有重要的作用。
铂、钴等元素被用作燃料电池的催化剂，提高其效率和稳定性。
铬和钒等元素则广泛应用于储能材料中。
元素周期表中的过渡金属元素及其性质研究
地壳中过渡金属元素的种类和分布
地壳中过渡金属元素的开采难度和成本
地壳中过渡金属元素的应用领域和价值
地壳中过渡金属元素的丰度排名
过渡金属元素在自然界中的分布：主要存在于地壳中，如铁、铜、锌等
开采方法：根据元素性质和矿床类型选择合适的开采方法，如露天开采、地下开采等
镍的化合物：硫酸镍、氯化镍、硝酸镍等
Hale Waihona Puke 铜元素：原子序数29，位于元素周期表第四周期
铜的物理性质：红色金属，具有良好的导电性和导热性
铜的化学性质：在空气中稳定，不易氧化，但在高温下可与氧气反应生成氧化铜
铜的化合物：包括氧化铜（CuO）、硫酸铜（CuSO4）、氯化铜（CuCl2）等，具有不同的物理和化学性质
汇报人：
元素周期表中的过渡金属元素及其性质研究
目录
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过渡金属元素概述
过渡金属元素的物理性质
过渡金属元素的化学性质
常见过渡金属元素及其化合物
过渡金属元素在自然界中的存在和开采
添加章节标题
过渡金属元素概述
过渡金属元素位于周期表的第4、5、6周期
过渡金属元素包括铁、钴、镍、铜、锌、钼、钨、钽、铌、钌、铑、钯、银、金、铂、汞等
过渡金属元素在工业上广泛应用，如铁、铜、铝等
过渡金属元素在生物体内具有重要作用，如铁、锌等
过渡金属元素在环保领域也有广泛应用，如铬、锰等
过渡金属元素在化学实验中常用作催化剂，如镍、铂等
过渡金属元素的物理性质
过渡金属元素的原子结构：原子半径、电离能、电子亲和能等
电子排布：过渡金属元素的电子排布规律和特点
原子结构对物理性质的影响：如熔点、沸点、导电性等
元素周期表中的过渡金属与稀有金属
元素周期表中的过渡金属与稀有金属元素周期表是化学领域中最重要的工具之一，它将元素按照一定规律排列，让我们可以更好地理解和研究化学元素及其性质。
在元素周期表中，过渡金属和稀有金属是其中两个重要的类别。
本文将深入探讨过渡金属和稀有金属的特点、性质和应用。
一、过渡金属过渡金属是指元素周期表中d区的元素，它们的原子结构有一个或多个不满的d电子壳层。
过渡金属具有以下几个显著特点：1. 高熔点和沸点：过渡金属具有较高的熔点和沸点，这是由于它们之间存在较强的金属键和金属间的相互作用力。
2. 变价性：过渡金属的化合物中，过渡金属离子可出现不同的氧化态，显示出较强的变价性。
这使得过渡金属离子在催化反应、光谱分析等领域具有广泛的应用。
3. 裂变性：过渡金属化合物常常可以通过赋予能量使其电子跃迁，从而发生裂变。
这种特性使得过渡金属化合物在荧光材料、激光器件等领域得到应用。
4. 色彩多样性：过渡金属化合物常常表现出丰富多样的颜色，这是由于不同氧化态的过渡金属离子吸收和发射不同波长的光。
这使得过渡金属化合物在颜料、染料等领域有广泛的应用。
常见的过渡金属包括铁、铜、银、钼、铂等，它们在工业和生活中扮演着重要的角色。
比如铁在建筑、交通工具和机械制造等领域有广泛应用；铜在电子、通讯和建筑等方面发挥着重要作用；银在导电材料、反射材料和摄影等领域具有重要地位。
二、稀有金属稀有金属是指元素周期表中f区的元素，它们的原子结构有一个或多个不满的f电子壳层。
稀有金属具有以下几个主要特点：1. 稀有度高：稀有金属在地壳中的含量较低，因此得名稀有金属。
这使得稀有金属具有较高的经济价值和战略地位。
2. 耐腐蚀性好：稀有金属具有较好的耐腐蚀性，可以抵抗氧化、腐蚀等外界环境的侵蚀。
这使得稀有金属在航空、化工和核工业等领域有广泛应用。
3. 罕见金属：稀有金属的存在形式多为分散态或矿石，因此开采和提炼稀有金属的成本较高，加之其用途广泛，使得稀有金属价格较高。
过渡金属概述
K2[ZrF6]可溶性，热水中溶度较大
2019-6-7
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15
ZrSiO4+ K2SiF6＝ K2[ZrF6]+ 2SiO2 锆英砂烧结、1％盐酸浸泡出，结晶 (NH4)2[ZrF6]类似，但稍加热可得ZrF4 (NH4)2[ZrF6]＝ZrF4+ 2NH3 + 2HF
P940 Ti(IV)中，加入H2O2 在强酸中，pH<1 红色
在稀酸中，中性 橙黄
2019-6-7
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13
⒌定量测定Ti
TiO2+__+0.1__Ti3+_-0.37_Ti2+_-1.63__Ti H+＋TiO2++Al→Ti3++Al3++H2O
(放入Al片) Ti3+还原性略比Sn2+强。Sn4+ 0.15 Sn2+ Fe3++Ti3+=Fe2++Ti(IV) 用SCN-为指示剂 可进行如下反应：Al+3Ti3+=Al3++3Ti2+ 中性时：
本章过渡（Ⅰ）主要介绍：Ti，V，Cr，Mo， W，Mn ；以及各同族的Zr、Hf、Nb、Ta 等
2019-6-7
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2
§20—2 Ti副族
Ti
Zr
Hf
价电子结构 (n-1)d2 ns2 ,最稳定价态是+4
钛的含量（0.63%）在地球中十分丰富。过 渡金属中含量仅次于Fe；总数第十位。 主要有TiO2，钛铁矿FeTiO3，CaTiO3矿等。 但钛的应用较晚。首先它纯度不高时， 表现为脆性。最主要是Ti 的冶炼十分困 难。在高温下，Ti的反应性强，尤其对 氧的结合力强，能从其他的氧化物中抢 过氧。比Si、B等更加亲氧。
《过渡金属》PPT课件
Cr6+中(3d0)无d-d跃迁，但都显色，原因是Cr6+有较强的正 电场，O一端电子向Cr的3d轨道跃迁（此跃迁属p-d跃迁，是 电荷迁移跃迁的一种），吸收可见光区一定波长的光，使化合 物显色。
[
C
r2
O
2 7
]
[
C
r
O
2 4
]2 [ H
]2
1014
[
C
r2
O
2 7
]
[
C
r
O
2 4
]
2Байду номын сангаас
1014[H
]2
酸性 [H+]>10-7 [Cr2O72-]>[CrO42-]橙 中性 [H+]=10-7 [Cr2O72-]≈[CrO42-] 碱性 [H+]<10-7 [Cr2O72-]<[CrO42-]黄
➢钨丝还用于制做灯丝(温度可高达2600℃不熔化，发光率高、寿 命长)，高温电炉的发热元件等。
3、存在和冶炼： 存在：铬铁矿[Fe(CrO2)2]，灰鉬矿(MoS2)， 白钨矿(CaWO4)，黑钨矿[(Fe,Mn)WO4]
冶炼：MoO3 + 2Al 灼热 Mo + Al2O3 MoO3 + H2 450-650℃ MoO2 + H2O MoO2 + H2 950-1100 ℃ Mo + 2H2O WO3 + 3H2 650-820℃ W + 3H2O
显然,这是因为这类阳离子铬酸盐 有较小的溶度积的原因.
元素周期表中的过渡金属和内过渡金属
其他化合物的性质
这些化合物具有独特的物理和化 学性质，如光学活性、磁有序性 和导电性等。
其他化合物的应用
在化学工业、材料科学和新能源 领域中，这些化合物具有广泛的 应用前景，如太阳能电池、磁性 材料和药物等。
06
过渡金属和内过渡金属的工业应用
在冶金工业中的应用
钢铁生产
过渡金属如铁、钴、镍等是钢铁生产中的重 要元素，可以提高钢材的强度、韧性和耐腐 蚀性。
总结词
包括铜、银、金等元素，具有稳定的价电子构型和良好的导电性。
详细描述
第一过渡系列元素位于周期表的第4至第12族，具有稳定的价电子构型，表现出良好的导电性和延展 性。这些元素在工业和日常生活中有广泛应用，如铜用于电线、管道和硬币制造，金则用于珠宝和投 资。
第二过渡系列
总结词
包括铁、钴、镍等元素，具有磁性和催化活性。
有色金属冶炼
铜、铝、锌等有色金属的冶炼过程中，过渡 金属作为杂质需要进行控制和去除。
在化学工业中的应用
催化剂
过渡金属化合物如铂、钯、铑等广泛应用于各种化学反应的催化，如加氢反应、氧化反 应等。
颜料与染料
某些过渡金属化合物具有特殊的颜色和稳定性，用于制造颜料和染料。
在其他领域的应用
磁性材料
过渡金属如铁、钴、镍等及其合金具有优异 的磁性能，用于制造磁性材料和器件。
硫化物和硒化物的性质
硫化物和硒化物的应用
在电子工业、光学材料和催化领域中 ，硫化物和硒化物具有重要应用，如 半导体材料、红外探测器和催化剂等 。
这些化合物具有不同的物理和化学性 质，如颜色、熔点、导电性和磁性等 。
其他化合物
其他化合物的种类
除了氧化物和硫化物/硒化物外， 过渡金属和内过渡金属还可以形 成多种其他类型的化合物，如卤 化物、络合物和氢化物等。
元素周期表中的过渡金属特点与应用
元素周期表中的过渡金属特点与应用过渡金属是指位于d区的元素，它们在原子内外电子的排布上具有特殊性质，呈现出独特的化学性质和广泛的应用价值。
下面将从元素周期表的角度出发，详细介绍过渡金属的特点和应用。
一、元素周期表中的过渡金属特点过渡金属具有以下特点：1. 化合价多变性：过渡金属能够在化合物中以不同的化合价存在。
这一特点使得它们可以形成多种不同的化合物，从而拓展了它们的应用领域。
2. 原子尺寸和离子半径变化规律：过渡金属的原子尺寸和离子半径在周期表中呈现出规律性的变化。
随着元素周期数的增加，原子半径逐渐减小，而离子半径则呈现复杂的变化规律。
3. 异常磁性：过渡金属具有较强的磁性，其中铁、镍和钴是常见的磁性过渡金属。
这一特点使得它们在制造电磁设备、磁性材料等方面具有重要的应用。
4. 催化性能：过渡金属具有优良的催化性能，尤其是在工业生产过程中的应用广泛。
比如，钯金属催化剂常用于化学合成中的氢化反应和氧化反应。
5. 彩色离子：过渡金属的化合物往往呈现出丰富多彩的颜色。
这是由于过渡金属能够吸收和发射可见光范围内的电磁波，使物质呈现不同的颜色。
二、过渡金属的应用1. 催化剂应用：过渡金属常被用作催化剂，广泛应用于各个行业。
铂金属催化剂在汽车尾气净化中起到催化还原的作用，使有害气体转化为无害物质；钯金属催化剂在有机合成中能够加速氢化和氧化反应，提高反应速率。
2. 电池材料：过渡金属氧化物常被用作电池材料。
锰酸锂是一种常用的正极材料，在锂离子电池中具有高能量密度和长循环寿命的特点。
3. 金属合金：过渡金属是制备金属合金的重要成分。
例如，钢中加入适量的铬、钼等过渡金属可以提高钢的硬度和耐腐蚀性，使其具备更广泛的应用领域。
4. 光电器件：过渡金属氧化物和硫化物是光电器件的重要组成部分。
如氧化铟锡(ITO)透明导电薄膜广泛应用于显示器和太阳能电池等领域。
5. 颜料和染料：过渡金属化合物常被用作颜料和染料，给产品带来丰富的颜色。
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r (M) pm
181 160 143
Ei,1 kJ ⋅ mol
4 642.6 642.3 691.2
−1
氧化值 +3 +2,+3,+4 +2,+3,+4,+5
无机化学
4d55s1 2622 4825 136 4d55s2 2157 2334 1963 1555 962 321 4265 4150 3727 3167 2164 765 136 133 135 138 144 149 708.2 707.6 733.7 810.5 737.2 874.0 4d75s1 4d85s1 4d105s0 4d105s1 4d105s2
某些含氧酸根离子具有颜色，如 VO3−、CrO 2− 、 4 4 MnO − 等，通常认为它们的颜色是由电荷迁移引起 4 的。上述离子中的金属原子都处于最高氧化值，其 形式电荷分别为 V5+、Cr6+、Mn7+，它们都具有 d0 电子组态。V5+、 Cr6+、Mn7+ 都有较强的夺取电子 的能力，这些酸根离子吸收了一部分可见光的能量 后，氧阴离子的电荷会向金属离子迁移。伴随着电 荷迁移，这些离子呈现出不同的颜色。
无机化学
第一过渡系金属水合离子的颜色
d 电子数 d0 d1 d2 d3 d3 d4 d4 d5 水合离子 [Sc(H2O)6]3+ [Ti(H2O)6]3+ [V(H2O)6]3+ [V(H2O)6]2+ 颜色 无色 紫色 绿色 紫色 紫色 蓝色 红色 d 电子数 d5 d6 d6 d7 d8 d9 d10 水合离子 颜色
+2,+3,+4,+6,+7 +2,+3, +6 +2,+3 +2,+3 +1,+2 +2
3d104s1 3d104s2
第二过渡系元素的一般性质
元素 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd 价层电 子组态 4d1s2 4d25s2 4d45s1 熔点/℃ 熔点 ℃ 1552 1852 2468 沸点/℃ 沸点 ℃ 3345 3577 4860
钴
+2,+3
镍
与血清蛋白、氨基酸形成配位个体 与血清蛋白、氨基酸形成配位个体, 保护心 血管系统,促进血细胞生成 并具有降低血糖 血管系统 促进血细胞生成,并具有降低血糖 促进血细胞生成 的作用等
钼
+4,+5,+6
体内微量元素作为构成金属蛋白、核酸配合 物、金属酶和辅酶的重要元素及作为许多生物酶 的激活剂，在机体生长发育、生物矿化、细胞功 能调节、物质输送、信息传递、免疫应答、生物 催化、能量转换及各种生理生化反应中起着重要 的作用。随着现代医学和生命科学在分子、亚分 子水平上研究生命的过程，探索机体生老病死与 生物分子间的有机联系，体内微量元素的生物功 能就越来越受到科学家们的重视，并已成为当今 世界科学界瞩目的崭新的领域。
铬
锰
+2,+3
铁
+2,+3
无机化学
10~20 mg 约 4 200 mg 1.1~1.5 mg 肌肉、 肌肉、骨及其 他软组织中 +2 约 10 mg 肾、肺、脑、 心脏及皮肤中 肝、肾、脾、 肺、脑、肌肉 及体液中 构成钼酶,参与许多生理生化反应 构成钼酶 参与许多生理生化反应 约 9.3 mg
参与构成血红素蛋白、含铁酶及铁蛋白等,向 参与构成血红素蛋白、含铁酶及铁蛋白等,向 血液中(>70%) 机体各组织细胞输送 O2 及贮存 O2, 并参与 血液中 机体的氧化还原反应等 参与构成维生素 B12 及 B12 辅酶, 影响骨髓造 辅酶 血功能,增强某些酶及甲状腺的活性 增强某些酶及甲状腺的活性, 血功能 增强某些酶及甲状腺的活性 参与蛋 白质的合成等
无机化学
无机化学
过渡元素的原子半径
二、过渡元素单质的物理性质
过渡元素的单质通常是高熔点、高沸点、密度 大、导电性和导热性良好的金属。同周期元素单质 的熔点，从左到右一般是先逐渐升高，然后又缓慢 下降。产生这种现象的原因是这些金属的原子间除 了主要以金属键结合外，还可能具有部分共价键。 原子中未成对的 d 电子数增多，金属键的部分共价 性增强，导致这些金属单质的熔点升高。在同一族 中，第二过渡系元素的单质的熔点、沸点大多高于 第一过渡系，而第三过渡系的熔点、沸点又高于第 二过渡系(第 3 族除外)，熔点最高的单质是钨。过 渡元素单质的硬度也有类似的变化规律，硬度最大 的金属是铬。 在过渡元素中，单质密度最大的是第 8 族的锇， 其次是铱、铂、铼。这些金属都比室温下同体积的 水重 20 倍以上，是典型的重金属。
+2,+3,+4,+5,+6
+2,+3,+4,+5,+6,+7
+2,+3,+4,+5,+6,+7,+8 +2,+3,+4,+5,+6 +2,+4 +1,+3
第一节 过渡元素概述
一、过渡元素的原子半径 二、过渡元素单质的物理性质 三、过渡元素单质的化学性质 四、过渡元素的氧化值 五、过渡元素离子的颜色 六、过渡元素的生物学效应
r (M 2+ ) pm
─ 90 88
Ei,1 kJ ⋅ mol
639.5 664.6 656.5
−1
氧化值 +3 +2,+3,+4 +2,+3,+4,+5 +2,+3, +6
3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2
无机化学
1907 2679 125 84 659.0 1244 1535 1494 1453 1085 420 2095 2861 2927 2884 2562 907 124 124 125 125 128 133 80 76 74 72 69 74 723.8 765.7 764.9 742.5 751.7 912.6
第十五章 d 区元素(一)
第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 过渡元素概述 钛 钒 铬、钼和钨 锰
d 区元素和 ds 区元素位于元素周期表中部，左 邻 s 区元素而右邻 p 区元素。可以把 d 区和 ds 区看 成是 s 区和 p 区间的桥梁和过渡，因此把 d 区元素 和 ds 区元素称为过渡元素。 根据过渡元素所在周期的不同，通常将过渡元 素分为下列三个过渡系： (1) 第一过渡系：包括第四周期的 Sc、Ti、V、 Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 10种元素。 (2) 第二过渡系：包括第五周期的 Y、Zr、Nb、 Mo、Tc、Ru、Rh、Pd、Ag、Cd 10 种元素。 (3) 第三过渡系:包括第六周期的 La、Hf、Ta、 W、Re、Os、Ir、Pt、Au、Hg 10 种元素。 习惯上将第一过渡系元素称为轻过渡系元素， 将第二、第三过渡系元素称为重过渡系元素。
无机化学
六、过渡元素的生物学效应
目前认为，人体必需微量元素为 14 种。而 在这 14 种微量元素中，有 7 种是过渡元素，并 且除 Mo 外都分布在第一过渡系。
无机化学
体内过渡元素的含量、分布及生物功能
元素 钒 氧化值 +4,+5 +3 体内总含量 17~43µg 5~10 mg 主要分布部位 脂肪中(>90%) 脂肪中 各组织器官及 体液中 肌肉、 肌肉、肝及其 他组织中 主要生物功能 促进脂质代谢，抑制胆固醇合成， 促进脂质代谢，抑制胆固醇合成，促进牙齿 矿化等 在糖和脂肪代谢中起着重要作用， 在糖和脂肪代谢中起着重要作用，并具有加 强胰岛素功能的作用 参与构成锰酶、锰激活酶等， 参与构成锰酶、锰激活酶等，对机体的生长 发育、维持骨结构、 发育、维持骨结构、维持正常代谢及维持脑 和免疫系统正常的生理功能具有重要作用
无机化学
无机化学
过渡元素的熔点
三、过渡元素单质的化学性质
在化学性质上，第一过渡系元素的单质比第 二、三过渡系元素的单质活泼。第一过渡系的金 属单质都能与稀盐酸或稀硫酸作用，而第二、三 过渡系的金属单质大多较难与稀酸发生反应，有 些仅能溶于王水和氢氟酸中，少数甚至不溶于王 水。 过渡元素单质能与活泼非金属直接形成化合 物。过渡元素与氢元素形成金属型氢化物。这类 氢化物的特点是组成大多不固定，通常是非化学 计量的，如 VH1.8、TaH0.76 等。金属型氢化物基 本上保留着金属的一些物理性质，其密度小于相 应的金属。
[Fe(H2O)6]3+ 浅紫色 [Fe(H2O)6]2+ 淡绿色 蓝色 [Co(H2O)6]3+ [Ni(H2O)6]2+
无机化学
[Cr(H2O)6]3+ [Cr(H2O)6]2+ [Mn(H2O)6]3+ [Cu(H2O)6]2+ [Zn(H2O)6]2+ [Mn(H2O)6]2+ 浅红色
[Co(H2O)6]2+ 粉红色 绿色 蓝色 无色
无机化学
第一过渡系元素的一般性质
价层电 元素 子组态 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 熔点/℃ 熔点 ℃ 1541 1668 1917
r (M) 沸点/℃ 沸点 ℃ pm
2836 3287 3421 161 145 132
r (M) pm
173 159 143 137
Ei,1 kJ ⋅ mol
529.7 660.7 720.3 739.3
−1
氧化值 +3 +2,+3,+4 +2,+3,+4,+5