溴碘的提取
高一化学溴碘的提取知识点
高一化学溴碘的提取知识点化学中的溴碘原素是常见的卤素，具有重要的应用价值。
在高一化学学习中，了解溴碘的提取知识点是很重要的一部分。
本文将详细介绍高一化学中溴碘的提取方法和相关知识。
一、溴的提取方法溴的主要提取方法有溴化铜法和海水电解法。
1. 溴化铜法：需要一种称为溴化铜的化合物，它是由铜与溴化氢反应而成的。
溴化铜具有高度的溶解度，可以通过溶解溴化铜并将其还原得到溴的纯化合物。
2. 海水电解法：首先需要收集海水，然后通过电解方法将其中的溴和其他杂质分离。
通过调整电解条件，可使溴在电解过程中析出，而其他离子则保持在溶液中。
二、碘的提取方法碘的主要提取方法有亚硫酸氢钠法和海藻灰法。
1. 亚硫酸氢钠法：该方法是利用亚硫酸氢钠对含碘物质的氧化还原性质进行提取。
首先将含碘物质与过量的亚硫酸氢钠反应，然后再用酸将碘酸还原为碘。
2. 海藻灰法：海藻灰法是从海藻灰中提取碘的方法。
首先需要将海藻灰浸泡在水中，然后用硝酸将碘酸还原为碘。
最后，通过蒸馏可以得到纯净的碘。
三、溴碘的应用溴碘在生活中有多种应用。
以下是其中几个常见的应用领域：1. 化学实验：溴碘可用作化学实验的试剂，如氧化还原反应、滴定反应等。
2. 医药领域：溴碘可用作消毒剂，具有抗菌和杀菌的作用。
3. 食品工业：溴碘可用于面包、蔬菜等食品的漂白和消毒处理。
4. 光敏材料：溴碘可在光敏材料中作为感光剂，用于照片、胶片等的制作。
5. 防火材料：溴碘化合物可用作阻燃剂，广泛应用于建筑材料、电子产品等领域。
总结：高一化学中，溴碘的提取方法是化学中重要的内容。
了解溴碘的提取方法有助于理解化学反应原理和实践应用。
本文介绍了溴碘的提取方法和部分应用领域，希望能对你的学习有所帮助。
提取溴碘的原理方法
提取溴碘的原理方法溴和碘是常见的卤素元素，它们在自然界中存在，并且在化学和工业领域中有着重要的应用。
提取溴和碘的主要原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
物理法是通过物理性质的差异对溴和碘进行分离。
由于溴和碘的沸点和蒸气压的差异，可以利用蒸馏的方法将它们分离。
具体操作时，将混合溶液加热，使溶液蒸发，然后冷凝收集蒸发物，蒸发物中富含溴或碘，根据沸点的差异可以得到溴或碘的纯品。
化学法是通过溴和碘的化学性质差异来进行提取。
在化学反应中，溴和碘可与其他物质发生反应，从而使溴或碘与其他物质结合形成新的化合物，进而进行分离提取。
例如，溴在氯化银溶液中可与银离子结合生成不溶性的溴化银沉淀，其化学方程式为：2Ag+ + 2Br- →Ag2Br↓反应后，加入沉淀剂（如亚硝酸钠溶液）使沉淀转变为易溶的沉淀，再进行过滤既可得到纯净的溴。
而碘可与二氧化硅（二硅酸钠）反应生成过碘酸盐和液态硅酸盐，然后通过适当的方法提取固体过碘酸盐。
电化学法是利用溴和碘的电化学性质差异进行分离提取。
通过电解溶液可以将溴和碘分选出来。
具体操作时，将溴和碘混合溶液作为电解液，将两个电极（阴极和阳极）插入溶液中，并施加一定的电压。
根据溶液中溴和碘的电极电位，并且加上运行的电流，可以使得溴和碘在阴极和阳极上发生还原或氧化反应，从而将溴和碘分离出来。
例如，在用浓盐酸溶解二氧化锰时，生成溴化锰，并且溴化锰的溶解度较低。
可以在外加反应条件下还原二价锰离子生成锰粉，然后分离锰粉即可得到纯净的溴。
综上所述，提取溴和碘的原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
在实际应用中，我们会根据需要选择合适的提取方法，并且通过改进操作条件和提取工艺，使得提取过程更加高效、节能和环保。
溴、碘的提取
碘（I2）单质 液溴Br2
溴液体蒸气
碘蒸气
Cl 、 Br 、 I 的鉴别
实验现象和化学方程式
-
-
NaCl溶液
NaBr溶液 NaI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
有机溶剂，密度比水大
Cl2
KBr
CCl4 萃取 溴水 （橙色） 下层：溴的四氯 化碳溶液 （橙红色）
现象：
溶液由无色变为橙色，加CCl4后，溶液分 层，上层几乎无色，下层橙红色
化学方程式：
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
观察与思考
『实验2 』 在一支试管中加入2mlKI溶液， 滴加少量新制氯水
课题4
溴、碘的提取
溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”
在海洋中主要存在形式：NaBr
碘元素：8×1010t
在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水
中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？ 加入氧化剂
Cl2
一、溴、碘的提取原理
观察与思考
『实验1』在一支试管中加入2ml-3mlKBr 溶液，滴加少量新制氯水
海水 通Cl2 思考：为什么要鼓入热空气？ 溴易挥发，鼓入热空气使其全 部挥发出来，冷凝得到粗溴。
鼓入热空气
母液
Br2水
高纯溴
Br2蒸汽跑出来
冷凝
提纯
粗Br2
含碘元素丰富的海带
高一化学必修一溴碘提取知识点
高一化学必修一溴碘提取知识点溴碘提取是一种常见的化学实验技术，可以用于从溶液或混合物中分离提取溴或碘元素。
本文将介绍高一化学必修一课程中与溴碘提取相关的知识点，包括溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
一、溴碘提取的基本原理溴碘提取的基本原理是基于溴和碘元素在溶液中的溶解度差异。
在一定条件下，溴可以溶解于有机溶剂中，而碘则更易溶解于水。
通过不同溶解度的差异，可以实现溴和碘的分离提取。
二、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂：玻璃容器、溴或碘的混合溶液、有机溶剂（如丙酮或苯等）等。
2. 将溴碘混合溶液加入玻璃容器中，并加入适量的有机溶剂。
3. 摇动容器或搅拌溶液，使溴或碘与有机溶剂充分接触和混合。
4. 静置一段时间，待溴或碘以及有机溶剂相分离。
5. 小心取出上层的有机相（含溴或碘的溶液），移至另一个容器中。
6. 通过蒸发、冷却等方法，可以得到溴或碘的纯净物质。
三、常见应用1. 化学分析：溴碘提取可以用于样品中溴、碘含量的分析测定。
通过比较提取后的溶液颜色、浓度等特征，可以得到样品中溴碘元素的含量。
2. 有机合成：溴碘提取在有机合成领域中也有广泛的应用。
通过提取溴、碘元素，可以获得对应的有机化合物，用于进一步合成目标产物。
3. 实验教学：溴碘提取作为常见且简单的实验技术，常被用于化学实验教学中。
通过亲自进行提取实验，学生能够更加直观地了解溴碘的提取原理和操作步骤。
4. 化学工业：在化学工业中，溴、碘常被用于制备一系列有机化合物，如溴丁烷、碘酒等。
而提取溴碘元素则是获得这些化合物的重要步骤之一。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高一化学必修一中与溴碘提取相关的知识点。
了解了溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。
这些知识将有助于我们更好地理解化学实验原理和应用领域，培养实验操作技能，为今后的学习和研究打下坚实的基础。
溴、碘的提取
工业提取I2：
海带
灼烧
残渣
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
含I2的溶液
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
第4节
溴、碘的提取
（第二课时）
知识与技能：1、知道溴、碘单质的性质及其差异；
2、掌握卤素离子的检验；
3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。
过程与方法：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和
KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象
现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，
颜色分别为
原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2015/11/3
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
思 考
碘元素在海带中存在的形式如果以化 合态存在，如何把碘由化合态变为 游离态 并分离出来？
碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植 物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用 水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中， 最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄 色 试剂 四氯化碳 （CCl4） 实验现象
Байду номын сангаас
溴水
提取溴碘的原理是什么
提取溴碘的原理是什么提取溴碘的原理是基于化学反应和物质性质的差异，利用一系列的化学处理步骤将溴、碘从它们所在的混合溶液中分离出来。
溴和碘都是卤素元素，它们在化学性质上有很多相似之处，但也有一些差异。
利用这些差异，可以通过一系列的方法将溴和碘分离开来。
首先，我们需要将混合溶液中的溴和碘转化为可溶性化合物。
对于溴来说，我们可以将其转化为溴离子（Br-），例如通过加入饱和溶氯化钾（KCl）溶液或氨水（NH3）溶液来使其溶解。
对于碘来说，我们可以将其转化为碘酸钾（KIO3）或碘化钾（KI）等可溶性的化合物。
然后，我们可以利用溴离子和碘酸钾之间的反应差异将溴和碘分离开来。
溴离子和碘酸钾在酸性条件下会发生反应生成沉淀，也就是碘。
这个反应是一个氧化还原反应，其中溴被氧化为溴酸根离子（BrO3-），而碘被还原为碘离子（I-）。
由于溴和碘沉淀的溶解度差异，我们可以通过过滤或离心将沉淀分离出来，从而得到纯净的碘。
另外，我们也可以利用溴离子和碘化钾之间的反应差异将溴和碘分离开来。
溴离子和碘化钾反应生成沉淀，沉淀中的碘以I3-的形式存在。
由于I3-的溶解度较小，我们可以通过反复提取和结晶将沉淀中的碘分离出来。
除了上述的化学反应分离法，还有一些物理性质的差异可以用来提取溴和碘。
例如，溴的沸点较低，在纯水中可以迅速挥发，而碘的挥发性较低，只有在加热或气流中才能挥发。
因此，我们可以通过加热或通气的方法将溴从溶液中挥发出来，然后再将挥发的气体冷却回收得到溴。
综上所述，提取溴和碘的原理主要是基于它们在化学反应和物质性质上的差异。
通过选择合适的反应条件和物理处理方法，可以将溴和碘从混合溶液中分离出来，从而得到纯净的溴和碘。
溴碘的提取
二、提取溴、碘的工业流程图
• 1、海水（苦卤MgBr2）
鼓入空气或水蒸气
Cl2
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
粗Br2
高纯度Br2
2、海带
水
浸泡
Cl2
过滤
提纯
碘单质
三、溴、碘的特性
1、溴：液溴为深红棕色液体（通常条件下唯一一种 呈液态的非金属单质），易挥发，溴蒸气为红棕 色（液溴保存用水封） 。
2、碘：紫黑色固体，易升华，蒸气为紫色。碘 和淀粉接触呈现特殊的蓝色。
应用： 1、检验I2 样品 样品 淀粉溶液 溶液变蓝 溶液中有I2 溶液中有淀粉 变蓝 溶液中有I-
2、检验淀粉
3、检验I-
碘水
溶液变蓝 不变蓝
氯水
样品 淀粉
4、检验氧化剂 样品 湿润的淀粉KI试纸 有氧化剂
四、卤素离子的检验
HNO3AgNO3溶液 样品
溴、碘的提取
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶 液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4， 振荡，静置。
溴单质 （液溴）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ液溴和溴蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置。
碘单质
碘蒸气
一、提取溴、碘的原理
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
有沉淀产生
氯化银 白色
溴化银 淡黄色
碘化银 黄色
原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
练习与思考
• 1、结合金属置换反应的规律，你能得出非金 属置换反应的一般规律吗？ • 2、用双线桥表示出上两个反应的转移电子 方向和数目。 • 3、溴、碘溶解在水和CCl4中分别是什么颜色。
溴碘的提取
碘的特性: (1)碘单质易升华 （固态物质不经过转变成液态而直接变成气 态的现象） (2)淀粉溶液遇到碘变成蓝色 应用:该性质可以用于检验碘单质的存在 （3）碘的溶解性
在水中的溶解度非常小，但易溶于酒精、 四氯化碳等有机溶剂
刚才我们发现试验4没有发生反应，这说明 了碘单质的置换能力不够强没有办法将溴离子 转变为溴单质，大家看下面三个化学方程式， 你们能发现什么？
(淡黄色)
AgI + NaNO3
(黄色)
溴化银主要的用途可作为感材料，在感光 速度上，碘化银最快，氯化银最慢，溴化银处 于中等速度，因此，普通胶片和印相纸常用溴 化银作感光材料。 2AgBr ==
光照
2Ag＋Br2
碘化银降雨的原理:
人工降雨的过程，人工降雨就是利用了碘元素的 化合物碘化银的性质。下雨需要有云，但有云未必能 下雨。要下雨，云层中必须有足够多的造成下雨的小 冰晶。人工降雨的方法就是人为的增加云中的冰晶数 量或使云层中的冰晶和水滴增大而形成降水。因为碘 化银与小冰晶极为相似，当用直升飞机、小火箭或高 射炮等工具将磨成细粉末状的碘化银发射大几千米的 高空时碘化银就以假乱真，代替小冰晶，不用多时就 可引起空气里的水蒸汽凝聚成雨，这就是碘化银用于 人工降雨的原理 。
海带
浸泡Βιβλιοθήκη 溴、碘的提取问题: 溴元素在海水中以溴离子的形式存在,碘元素 在海带中以碘离子的形式存在.生产中如何将溴, 碘离子分别转变为溴,碘单质呢? 在将溴离子转变为溴单质，碘离子转变为碘 单质的过程中,溴离子和碘离子将分别失去电子, 这就需要一种得电子能力更强的物质. 氯气是活泼的非金属单质,它极易得到电子 而转化为Cl-,所以可以分别与溴离子和碘离子反 应生成溴,碘的单质.
溴 水 与 碘 化 钾 溶液有无色变 溶 液 的 反 应 为黄色 碘单质与溴化 钾溶液的反应
溴、碘的提取
实验
实验现象
化学方程式
NaCl+ AgNO3
白色沉淀 白色沉淀 沉淀不溶 于稀硝酸
NaCl+ AgNO3 NaNO3+ AgCl
NaBr+ AgNO3
浅黄色沉淀 浅黄色沉淀 NaBr+ AgNO3 沉淀不溶于 NaNO3+ AgBr 稀硝酸 黄色沉淀 黄色沉淀 沉淀不溶 于稀硝酸
NaI+ AgNO3 NaNO3+ AgI
(次溴酸钠 次溴酸钠)1
+1
2NaOH + I2 = NaI + NaIO + H2O
(次碘酸钠 次碘酸钠) 次碘酸钠
0
-1
在三支试管中分别加入2-3mLNaCl 实验3 在三支试管中分别加入 实验 溶液， 溶液和NaI溶液，向试 溶液， 溶液， NaBr溶液和 溶液和 溶液
管中加入几滴AgNO3溶液和几滴 管中加入几滴 稀硝酸，观察现象。 稀硝酸，观察现象。
NaI+ AgNO3
四、卤离子的检验
1 、步骤 (1)加硝酸银溶液 加硝酸银溶液 (2)滴加稀硝酸 滴加稀硝酸
2 、产生白色沉淀的为 产生白色沉淀的为Cl- 、浅黄 色沉淀的为 的为Br-,黄色沉淀的为 黄色沉淀的为 色沉淀的为 黄色沉淀的为I
AgCl 颜色 溶解性 化学性 质 用途
AgBr
AgI
白
浅黄
黄
既不溶于水也不溶于稀硝酸 见光分解 2AgX
光照
2Ag+X2 人工降雨
感光材料
含溴、 五、 含溴、碘化合物的主要用途
1 、溴可用于生产多种药剂 2 、溴化银是一种重要的感光材料 溴化银是一种重要的感光材料 是一种重要的感光 3 、碘是一种重要的药用元素，碘盐 碘是一种重要的药用元素，碘盐(KIO3) 4 、碘化银用于人工降雨 碘化银用于 用于人工降雨
溴与碘的提取
溴与碘的提取1、存在：自然界Br、I只有化合态，无单质。
如KI、KBr、KIO3等2、Br-、I-的氧化2KBr+Cl2=2KCl+Br2无色KBr溶液通氯气→橙黄色→C Cl4萃取分液后蒸馏→得Br2单质。
2KI+Cl2=2KCl+I2无色KI溶液通氯气→棕黄色→C Cl4萃取分液后蒸馏→得I2单质。
3、工业制溴碘：晒盐残液通氯气→Br2→通热空气或水蒸气→冷凝得液溴海带灰→溶解过滤→通氯气→C Cl4萃取分液后蒸馏→得I2或5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 4、物理性质Br2：红棕色，比水重，易挥发的液体，微溶。
水封于棕色试剂瓶。
I2：紫黑色固体，易升华，微溶，密封于棕色试剂瓶。
5、化学性质①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22KI+Br2=2K Br+I2 Cl2+2KI=2KCl+I2 ，则Cl2、Br2、I2得电子顺序②F2+H2阴暗处爆炸H2+Cl2点燃 Br2+H2持续加热 H2+I2可逆反应氧化性强弱或：2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2= FeI2氧化性强弱碘的特殊性-------I2遇淀粉变蓝6、化合物的应用和Br-、I-检验NaF--牙膏健齿 AgBr-胶片、变色镜 AgI-人工降雨KIO3-食盐补碘NaBr 生成淡黄色沉淀↓+ AgNO3+HNO3KI 生成黄色沉淀↓巩固：2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl2FeBr2+Br2=2FeBr32FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br216HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂强弱顺序。
在Fe2+、Cl-、Br-、I-混合液中，只要获得I2，最好加入：A FeCl3B KMnO4C 氯水 D溴水作业：P37---39互动、练习。
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课堂练习
2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步 骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加 水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； B ⑤过滤。合理的操作顺序是 （ ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
思考 怎样将溴离子和碘 离子转变为溴单质 和碘单质呢？
【实验探究】
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置 现象:下层溶液颜色为橙红色 原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴蒸气
【实验探究】
【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 现象:下层溶液颜色为紫红色 原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
应用：检验 碘单质的存在
二. 溴、碘物理性质
Br2和I2在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精 CCl4等有机溶剂。
水 Br2 I2 黄 →橙 酒精 橙红 CCl4 橙→橙红 紫→深紫
深黄→褐 紫红→褐
思考
如何检验溶液中是否含有Br-、I- 呢？
【实验探究】 做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液和 稀硝酸反应的实验
碘蒸气
【实验探究】
【实验3】在一支试管加入2-3mlKI溶液，滴加少 量溴水，再滴加少量CCl4,振荡、静置 现象:下层溶液颜色分别为紫红色 原理： 2KI + Br2 =2KBr + I2
碘蒸气
一.溴、碘提取的化学方程式
2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2
2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2
溴、碘的提取
海水中主要元素的含量表
元 素 锂 硼 钠 浓度 mg/L 0.17 4.6 10770 元 素 铷 锶 钼 浓度 mg/L 0.12 8 0.01 元 素 钾 钙 钴 浓度 mg/L 380 400 0.0005 元 素 铯 钡 金 浓度 mg/L 0.0005 0.03 0.000004
2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
活泼性比较： Cl2 > Br2 > I2
二. 溴、碘物理性质 1.溴（Br2） ①深红棕色液体（唯一的液
态非金属） ②易挥发(刺激性气味，有毒)
③具有强的腐蚀性 ④ρ Br2 >ρ H2O 棕色试剂瓶中水封保存
2.碘（I2） ①紫黑色晶体 有金属光泽 ②易升华 ③淀粉溶液遇碘变蓝色 棕色试剂瓶中密封保 淀粉溶液遇碘变蓝色
镁 1290 硫 885 氯 19350
银 0.00004 镍 0.002 镉 0.00011 溴 67 碘 0.06
汞 0.00003 铀 0.003
思考
•溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在， 碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生 产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反 应原理如何呢？
五. 溴、碘及其化合物的应用
1. AgBr（溴化银） 是一种重要感光材料，是胶中必不可少的成分
光照 2AgBr == 2Ag + Br2 2. AgI（碘化银）
可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨
课堂练习 1.下列物质与其用途相符合的是 （ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
三. Br- 、I- 的检验
①试剂：
②现象： ③方程式：
AgNO3溶液和稀硝酸
产生浅黄色沉淀（含Br-） 产生黄色沉淀（含I-）
NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
四.工业上从海水中提取溴、碘
1.从海水晒盐后的卤水中提取溴的流程