高三化学实验探究题2

高三化学实验探究题1、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。

试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。

请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。

限选实验试剂及仪器：1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1 MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。

（步骤可不填满也可增加）1、参考答案：（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）广口瓶中的长导管口有气泡产生 （2）Na 2CO 3 和NaHCO 32、某同学为了验证Fe 3+是否能氧化H 2SO 3生成了SO 42–，他用50mL 0.1mol/L FeCl 3溶液吸收制取SO 2气体的尾气，进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO 42–： ，证明Fe 3+能够把H 2SO 3氧化成SO 42–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl 3+SO 2+ ==2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl ，反应中的氧化产物是 （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H +、Cl –、SO 42–以外，对其它成份（Fe 3+、Fe 2+、H 2SO 3）的可能组合进行探究： ①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe 3+、Fe 2+； 假设2：溶液中存在 ；假设3：溶液中存在Fe 2+ 而不存在H 2SO 3（二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。

请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。

限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL ⋅L -1KMnO 4、0.1moL ⋅L -1KSCN 溶液、品红稀溶液。

2、参考答案：（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成 （2）2H 2O H 2SO 4（3）①假设2：Fe 2+、H 2SO 3 ② [说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO 42SO 3（2）由于用FeCl 3溶液吸收制取SO 2气体，Fe 3+可以氧化H 2SO 3，故Fe 3+与H 2SO 3不能共存，溶液中有H 2SO 3就一定有Fe 2+。

所以用品红验证了H 2SO 3的存在就不必再验证Fe 2+。

]3．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO 2与Na 2O 2反应的产物。

（1）．如何检验反应中是否有O 2生成： 。

（2）．装置D 除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与Na 2O 2反应作用外，还可以 。

（3）．对C 中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：。

①假设1的反应方程式：2SO2+ 2Na2O2＝②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。

限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管3．参考答案：（1）．用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃。

（2）．吸收过量的SO2，以免污染空气。

（3）．有Na2SO3和Na2SO4①2Na2SO3+O24．某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。

请完成对反应物剩余情况的探究。

（1）提出合理假设：假设1: FeSO4有剩余；假设2: NaClO有剩余；假设3: ____________________________（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。

此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________（3）设计后续实验方案验证假设。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3 mol．L-1 H2SO4, 0．01 mol • L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。

4、参考答案：5．溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。

在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。

实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。

实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。

（1）对该实验现象的解释：①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是（填化学式，下同）；②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是。

（2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。

下列是设计的一些实验方案和预测。

请填空：①方案1是否合理？（填―合理‖或―不合理‖）。

方案2中，由于存在反应（用离子方程式表示），所以预测结论不正确。

②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。

将有关内容填入下表。

5．（1）①Fe2（2）未发生反应①不合理 2 Fe3+ + 2 I－== 2 Fe2+ + I2②6.Ⅰ. 已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。

某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。

你认为可行的操作是（填序号）Ⅱ. Fe3–（1）已知：①还原性：SO32- ＞ Fe2+；② FeSO3难溶于水。

（2）在（1）的基础上，完成下列假设。

假设1，还原性：I - ＞SO32- ＞ Fe2+；假设2，还原性：SO32- ＞I - ＞ Fe2+；假设3，还原性：。

（3）实验探究：现对假设2进行探究。

完成实验步骤以及预期的现象和结论。

限选以下试剂：0.1mol·L-1 Na2SO3、0.1mol·L-1 KI、0.1mol·L-1 FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1BaCl26.参考答案：Ⅰ、BDⅡ、假设3：还原性 SO32—＞Fe2+＞I—7. 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀无明显现【思考与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。

你的理由是。

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。

（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。

你是否同意丙同学的观点，并简述理由：。

7．参考答案：（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（2）Na2CO3（3）假设2，方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）8.某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/L FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42–：，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是（写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；假设2：溶液中存在；假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。

请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。

限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL⋅L-1KMnO4、0.1moL⋅L-1KSCN溶液、品红稀溶液。

8.参考答案：（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成 （2）2H 2O H 2SO 4 （3）①假设2：Fe 2+、H 2SO 3② [说明：（1）验证―假设2‖不能使用KMnO 42SO 3（2）由于用FeCl 3溶液吸收制取SO 2气体，Fe 3+可以氧化H 2SO 3，故Fe 3+与H 2SO 3不能共存，溶液中有H 2SO 3就一定有Fe 2+。

所以用品红验证了H 2SO 3的存在就不必再验证Fe 2+。

]9、某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = ________________．（2）反应Cl 2+Na 2SO 3+2 NaOH===2NaCl+Na 2SO 4+H 2O 中的还原剂为________________．（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl 、OH 和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO 2的影响）． ① 提出合理假设 ．假设1：只存在SO 32-；假设2：既不存在SO 32-也不存在ClO ；假设3：_____________．② 设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3moL L -1H 2SO 4、1moL L -1NaOH 、0.01mol L -1KMnO 4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液． ③--24--⋅⋅⋅9、解析：(1) NaOH 过量，故生成的是正盐：SO 2+2NaOH =Na 2SO 3+H 2O 。