新教材高中化学《氧化还原反应》PPT1
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人教版化学《氧化还原反应》ppt完美课件【新教材】1(1)
___燃_料__的_燃__烧______等。
易燃物的自燃
食物的腐败
(2)对人类生活和生产不利：_____________、___________、
钢铁的锈蚀
_______________等。
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( B ) A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂B的物质不能是还原剂
二、氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂、还原剂
物质种类
常见物质
氧 (1)活泼非金属单质
O2 、 Cl2 等
化 (2)含有高价态元素的 浓H2SO4 、___H_N_O_3____、
剂 化合物
___F_e_C_l3_____、__K_M__n_O_4 ____等
(3)活泼金属单质
__A_l___、_Z_n___、__F_e___等
3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能
表现氧化性的是( B )
A．S C．SO2
B．Na2S D．H2SO4
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属单质作反应物时一定是还原剂。( ) (2)在反应C＋O2=点==燃==CO2中，CO2作氧化剂。( ) (3)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。( ) (4)在反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水作氧化 剂。( ) (5)氧化剂在反应中得电子，化合价升高。( )
氧化还原反应ppt课件
请找出下列反应的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
=
2Fe ＋ 3CO2
2KMnO4 Δ= K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
1.3 氧化还原反应
第二课时
4、氧化还原反应的本质
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价发生改变的原因：电子得失
部分非金属单质
含有高价态元素的
氧
化合物
化 某些金属活动性较
剂 弱的元素对应的高
价态离子
过氧化物
O2、Cl2等 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、
KClO3、K2Cr2O7等
Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
Na2O2、H2O2等
4、氧化性 还原性
还原剂具有还原性（降低其他物质元素的化合价）
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂：所含元素的化合价降低， 即得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：所含元素的化合价升高， 即ห้องสมุดไป่ตู้去电子（或电子对偏离）的反应物。
记忆口诀
升失氧，降得还，要说剂，恰相反 还原剂： 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物 氧化剂： 化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物
2.单线桥法（不同元素，失电子物质指向得电子物质）
2×3e-
0 +3
0 +3
①必须箭头（失电子物质元素）指向箭尾（得电子物质对应元素） ②单线桥上不须注明“得到”或“失去”，仅注明电子转移数目
B （大本 P27 第 4 题）下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是( )
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具 有还原能力，起还原作用。
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
氧化还原反应ppt课件
VS
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
拉瓦锡 1743~1794 （法）
弗兰克兰 1825~1899（英）
1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素（宏观视角）
元素化合价升降
电子（微观视角）
电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高，
化合价降低，
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征
《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
高一化学必修1氧化还原反应PPT课件PPT(32页)
高一化学必修1氧化还原反应PPT课件P PT(32 页)
课堂练习
1.下列反应属于氧化还原反应的是
A、
C
+
H2O
高温
===
H2+
CO
B、NH4NO3 =△== N2O ↑+ 2H2O
C、2NaHCO3 =△== Na2CO3 + CO2↑+ H2O
D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
高一化学必修1氧化还原反应PPT课件P PT(32 页)
思考 ·交流
4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？ 请分析下面的反应。
化合价降低 被还原
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2 化合价升高 被氧化
化合价降低 被还原 点燃
2Na+Cl2====2NaCl 化合价升高 被氧化
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0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 === 2HCl
得电子，化合价降低，被还原
电子对偏向，化合价降低，被还原
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。
氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。
氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
[巩固练习]
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂
的是：(C)
A．CaCO3 → CO2 C．Zn → ZnCl2
B．NaCl → NaNO3 D．CuO → CuSO4
2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ）
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1、电子守恒规律 氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化
剂得到的电子总数 氧化还原反应中，化合价降低的总数等于化合价
升高的总数
失去2e- 化合价升高1价2
0 0 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
得到2e- 化合价降低1价2
二、氧化还原反应的规律
2、氧化还原反应先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被
二、氧化还原反应的规律
练习
1、下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ B ）
A、H+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、Al
二、氧化还原反应的规律
练习
2、已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2， 发生反应的离子方程式为aFe2+ + bBr- + Cl2 = dFe3+ + eBr2 + fCl- 下列选项中的数字与离子方程式中的abcdef一一 对应，其中不符合反应实际的是（ ）
合价 得到的产物或 电子后的产物。 还原产物：还原反应得到的产物是还原产物，即化
合价 得到的产物或 电子后的产物。
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 1、概念
得 电子，化合价 降低，，被被还原。 。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去 电电子子，，化化合合价价 升高，，被被 氧化。。
以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是( )
A.氧化A性和还原性
B.还原性和氧化性
C. 氧化性和酸性
D.还原பைடு நூலகம்和碱性
4已知： 2Fe3+ 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + Fe2+ = 2Br- + Fe3+,由 此可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.BBr- >Fe2+ >I- B. I- >Fe2+ >Br-
氧化剂：降、得、还、还 还原剂：升、失、氧、氧
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页
2、氧化性、还原性 氧化性是指得电子的能力 还原性是指失电子的能力
如何判断一种 物质具有物化 性还是还原性？
注：得失电子能力与得失电子数无关
根据得失电子与化合价的升降关系可知，物质
所含元素的化合价不是最低价就有降的可能，因 此具有得电子的能力，即具有氧化性；物质所含 元素的化合价不是最高价就有升的可能，因此具 有失电子的能力，即具有还原性。
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 如何判断物
2、氧化性、还原性
质氧化性或
得 电子，化合价 降低，，被被还原。 。
还原性的强
弱？
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
（ 氧化性性）） （（ 还原性性）） （（ 弱还性原）性） （（ 弱性氧）化性）
失去电电子子，，化化合合价价 升高，，被被 氧。化。
判断物质氧化性或还原性的方法：
1、根据氧化还原方程式判断
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 2、氧化性、还原性 判断物质氧化性或还原性的方法：
1、根据金属活动性顺序表判断
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 3、常见的氧化剂、还原剂 氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、硝酸、KMnO4、FeCl3等 还原剂：活泼金属单质如Na、Al、Zn、Fe，以及C、
C. Br- >I- >Fe2+ D. Fe2+ >I- >Br-
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 4、生产生活中常见的氧化还原反应
金属的冶炼
燃料的燃烧
正面影响 电镀
氧化还原反应 对生产生活的
影响
原电池 金属的防护
食物的腐败
负面影 响
钢铁的生锈 易燃物的爆炸
煤矿瓦斯爆炸
二、氧化还原反应的规律
1、概念
氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的物 质，即得到电子（或电子对 ）的物质是氧化剂
还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的物 质，即失去电子（或电子对 ）的物质是氧化剂。
e-
还原剂
失去电子 （或电子对偏离的物质）
氧化剂
得到电子 （或电子 对偏向的物质）
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 1、概念 氧化产物：氧化反应得到的产物是氧化产物，即化
例如：Fe2+、Cl2、S、SO2
二、氧化还原反应的规律
3、价态规律 （2）归中规律 同中元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价
态+低价态→中间价态，即“只靠扰，不交叉”。
低价态 生成价态 生成价态
高价态
低价态
生成价态
低价态 生成价态 生成价态
高价态 高价态
2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
氧化； 同中还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被
还原。
例：在硫酸铜与硝酸银的混合溶液中 加入铁粉，先反应的是什么物质？
二、氧化还原反应的规律
3、价态规律 （1）高低规律 元素最高价态：只有氧化性 例如：H+、Cu2+、Na+、F 元素最低价态：只有还原性 例如：Cl-、O2-、Na、Fe 元素中间价态：既有氧化性，又有还原性
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
gxq
2020年9月5日星期六
学习目标
1.通过归纳总结，知道常见的氧化剂和还原剂，判断 所给物质是氧化剂还是还原剂
2.通过归纳总结认识氧化还原反应的规律，认识了解 物质氧化性还原性的判断
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页
H2、CO、S2-、I-、Fe2+、SO32-等
练习
1.下列叙述不正确的是（D ）
A.还原剂就是反应中被还原的物质 B.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 C.金属单质只能作还原剂 D.元素处于最高价态不一定具有强氧化性
2.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气 的场合，反应为在LiH + H2O = LiOH + H2↑这个反应
中（A ）
A.水是氧化剂，LiH是还原剂
B.LiH是氧化剂，水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原 剂
3.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转 化为Fe3+离 子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气
结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。
剂得到的电子总数 氧化还原反应中，化合价降低的总数等于化合价
升高的总数
失去2e- 化合价升高1价2
0 0 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
得到2e- 化合价降低1价2
二、氧化还原反应的规律
2、氧化还原反应先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被
二、氧化还原反应的规律
练习
1、下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ B ）
A、H+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、Al
二、氧化还原反应的规律
练习
2、已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2， 发生反应的离子方程式为aFe2+ + bBr- + Cl2 = dFe3+ + eBr2 + fCl- 下列选项中的数字与离子方程式中的abcdef一一 对应，其中不符合反应实际的是（ ）
合价 得到的产物或 电子后的产物。 还原产物：还原反应得到的产物是还原产物，即化
合价 得到的产物或 电子后的产物。
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 1、概念
得 电子，化合价 降低，，被被还原。 。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去 电电子子，，化化合合价价 升高，，被被 氧化。。
以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是( )
A.氧化A性和还原性
B.还原性和氧化性
C. 氧化性和酸性
D.还原பைடு நூலகம்和碱性
4已知： 2Fe3+ 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + Fe2+ = 2Br- + Fe3+,由 此可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.BBr- >Fe2+ >I- B. I- >Fe2+ >Br-
氧化剂：降、得、还、还 还原剂：升、失、氧、氧
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页
2、氧化性、还原性 氧化性是指得电子的能力 还原性是指失电子的能力
如何判断一种 物质具有物化 性还是还原性？
注：得失电子能力与得失电子数无关
根据得失电子与化合价的升降关系可知，物质
所含元素的化合价不是最低价就有降的可能，因 此具有得电子的能力，即具有氧化性；物质所含 元素的化合价不是最高价就有升的可能，因此具 有失电子的能力，即具有还原性。
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 如何判断物
2、氧化性、还原性
质氧化性或
得 电子，化合价 降低，，被被还原。 。
还原性的强
弱？
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
（ 氧化性性）） （（ 还原性性）） （（ 弱还性原）性） （（ 弱性氧）化性）
失去电电子子，，化化合合价价 升高，，被被 氧。化。
判断物质氧化性或还原性的方法：
1、根据氧化还原方程式判断
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 2、氧化性、还原性 判断物质氧化性或还原性的方法：
1、根据金属活动性顺序表判断
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 3、常见的氧化剂、还原剂 氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、硝酸、KMnO4、FeCl3等 还原剂：活泼金属单质如Na、Al、Zn、Fe，以及C、
C. Br- >I- >Fe2+ D. Fe2+ >I- >Br-
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 4、生产生活中常见的氧化还原反应
金属的冶炼
燃料的燃烧
正面影响 电镀
氧化还原反应 对生产生活的
影响
原电池 金属的防护
食物的腐败
负面影 响
钢铁的生锈 易燃物的爆炸
煤矿瓦斯爆炸
二、氧化还原反应的规律
1、概念
氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的物 质，即得到电子（或电子对 ）的物质是氧化剂
还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的物 质，即失去电子（或电子对 ）的物质是氧化剂。
e-
还原剂
失去电子 （或电子对偏离的物质）
氧化剂
得到电子 （或电子 对偏向的物质）
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 1、概念 氧化产物：氧化反应得到的产物是氧化产物，即化
例如：Fe2+、Cl2、S、SO2
二、氧化还原反应的规律
3、价态规律 （2）归中规律 同中元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价
态+低价态→中间价态，即“只靠扰，不交叉”。
低价态 生成价态 生成价态
高价态
低价态
生成价态
低价态 生成价态 生成价态
高价态 高价态
2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
氧化； 同中还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被
还原。
例：在硫酸铜与硝酸银的混合溶液中 加入铁粉，先反应的是什么物质？
二、氧化还原反应的规律
3、价态规律 （1）高低规律 元素最高价态：只有氧化性 例如：H+、Cu2+、Na+、F 元素最低价态：只有还原性 例如：Cl-、O2-、Na、Fe 元素中间价态：既有氧化性，又有还原性
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
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2020年9月5日星期六
学习目标
1.通过归纳总结，知道常见的氧化剂和还原剂，判断 所给物质是氧化剂还是还原剂
2.通过归纳总结认识氧化还原反应的规律，认识了解 物质氧化性还原性的判断
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页
H2、CO、S2-、I-、Fe2+、SO32-等
练习
1.下列叙述不正确的是（D ）
A.还原剂就是反应中被还原的物质 B.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 C.金属单质只能作还原剂 D.元素处于最高价态不一定具有强氧化性
2.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气 的场合，反应为在LiH + H2O = LiOH + H2↑这个反应
中（A ）
A.水是氧化剂，LiH是还原剂
B.LiH是氧化剂，水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原 剂
3.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转 化为Fe3+离 子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气
结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。