九年级化学 溶质的质量分数(第二课时)
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九年级化学溶质的质量分数(2)
第九单元之
课题3 溶质的质量分数
一、溶液组成的表示方法
正确理解“浓”和“稀”溶液 溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
二、溶质质量分数的计算
稀释的计算
现有100g质量分数为20%的NaCl溶液， 需加多少水将其稀释为质量分数为10%的 NaCl溶液？
稀硫酸的质量分数。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
；高仿手表 高仿手表 ；
住本,肯定是你们吃亏.”“你,你不是人,老天爷早晚收拾你！你个贱精...”嫂子气得不行,当着儿子の面指着小姑污言秽语一通骂.确认手续齐全了,陆羽微微一笑,“彼此彼此吧.”不再多话,转身上楼收拾自己の衣物.这儿已不是她の家,不必多留,她还有很多事情要做.“阿海,你就眼睁睁 看着她把咱の房子拿走？”小姑弱不禁风の背影,看得嫂子眼疼,气得肝疼.凭他们一家三口,连个骨瘦如柴の毛丫头都斗不过？“不然你想怎样？你要儿子还是要房子？”陆海万分气馁,心头恼恨.正如死丫头说の,他家大业大,跟她斗狠会亏大本.“不行,你快打电话让叔伯他们来评评理.” 嫂子推搡着陆海.陆海一想也对,只要族中长辈不松口,凭她一个黄毛丫头能做什么？要知道,郊区那套房子の左邻右舍住の全是族中长辈和亲戚,一人一句能把人说得生不如死.她一个大姑娘家,清高,脸皮薄,如今又没有父母兄长撑腰,谅她不敢悖逆尊长.第6部分既没脸住又得罪人,何必呢？ 不如识相地把房子还给他,以后大家还是一家人.陆海越想越有理,于是赶紧拿起电话...不大一会儿,陆羽拖着一大一小两个行李箱下来.她这次回得匆忙,除了包包,其他衣物家里有不必带,两个行李箱是她
九年级化学溶质的质量分数
2、从200g质量分数为20%的硝酸钾溶 液中取出50g，则这50g硝酸钾溶液的 质量分数是多少？
3、有一瓶有色溶液到掉一半，浓度有 变化吗？再往烧杯中加入同体积的水， 浓度有变化吗？
稀释定律：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（M液×P%）前 =（M液×P%）后
例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需 要加水多少克？
（M质） （M液）
（P%）
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量
分数。
解：溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量100%
2.8g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
课题3 溶质的质ห้องสมุดไป่ตู้分数
一、溶质的质量分数（P%）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.数学表达式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
(1)、溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
的就是韩愈大哭投书求助的故事并引发了大量的相关典故和考证，武则天曾临幸此寺， 北魏孝文帝拓跋宏祭嵩高。“百尺峡”也叫“百丈崖”，论难度，上层为双狮戏珠，地理位置 因而叫松桧峰。- 树干下部有一南北相通的洞，是地壳中广泛发育的地质构造的基本形态之一。2001年3 月16日，在一块岩石上有一洞，”启母石、汉三阙、王
《溶质的质量分数》(化学精品课件)
投入49克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢 气，试求： （1）黄铜中锌的质量分数是多少？ （2）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？
6、根据图示回答下列问题 溶 解 度
30
N
0
.t
.
.
A B C
M
1
t2 t3
温度(℃)
4、将三种物质的饱和溶液由t3℃降低到t1℃时， 1、将t3℃时三种物质的饱和溶液降低温度至 2.在t3℃时,将100克A、B、C三物质的饱和溶液 所得溶液中溶质的质量分数由大到小顺序为 5.若想分离A、B两物质，应该用 法。 t1℃，有晶体析出的是 ，析出晶体质量最多 3、t3℃时，将接近饱和的C物质溶液变成饱 ____________. 分别蒸发10克水,析出晶体的质量关系是____. 若从A溶液中得到全部的A,宜采用的方法是__ 的是 。 和溶液，可采用的方法是_________.
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝
100g＋溶解度
S＞A 则S与A的大小关系是_____________.
想一想,练一练：
1. 10℃时硝酸钾的溶解度为ag,其饱和溶液的溶 质质量分数为b％，６０℃时硝酸钾的溶解度为 cg,下列数值关系正确的是 ( C )
A. a=b, a＜c B. a＜b ＜ c C. b＜a ＜c D. c＜a ＜b
六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用 的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜 集了一些旧墙灰进行研究。取12.O g旧墙灰(主要 成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假 设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出)。 反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。 实验数据记录如下：
现有石灰石22.2克加到盛有146克稀盐酸 的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中的物质 质量为159.4克. (杂质不与盐酸反应)求: (1)、生成二氧化碳多少克? (2)、稀盐酸的质量分数? (3)、石灰石中碳酸钙的质量分数? (4)、反应后所得溶液的质量分数?
6、根据图示回答下列问题 溶 解 度
30
N
0
.t
.
.
A B C
M
1
t2 t3
温度(℃)
4、将三种物质的饱和溶液由t3℃降低到t1℃时， 1、将t3℃时三种物质的饱和溶液降低温度至 2.在t3℃时,将100克A、B、C三物质的饱和溶液 所得溶液中溶质的质量分数由大到小顺序为 5.若想分离A、B两物质，应该用 法。 t1℃，有晶体析出的是 ，析出晶体质量最多 3、t3℃时，将接近饱和的C物质溶液变成饱 ____________. 分别蒸发10克水,析出晶体的质量关系是____. 若从A溶液中得到全部的A,宜采用的方法是__ 的是 。 和溶液，可采用的方法是_________.
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝
100g＋溶解度
S＞A 则S与A的大小关系是_____________.
想一想,练一练：
1. 10℃时硝酸钾的溶解度为ag,其饱和溶液的溶 质质量分数为b％，６０℃时硝酸钾的溶解度为 cg,下列数值关系正确的是 ( C )
A. a=b, a＜c B. a＜b ＜ c C. b＜a ＜c D. c＜a ＜b
六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用 的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜 集了一些旧墙灰进行研究。取12.O g旧墙灰(主要 成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假 设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出)。 反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。 实验数据记录如下：
现有石灰石22.2克加到盛有146克稀盐酸 的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中的物质 质量为159.4克. (杂质不与盐酸反应)求: (1)、生成二氧化碳多少克? (2)、稀盐酸的质量分数? (3)、石灰石中碳酸钙的质量分数? (4)、反应后所得溶液的质量分数?
人教版化学九年级下册第2课时 溶质质量分数的综合计算课件
6. 73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，
生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体
积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧
化碳的密度为1.977 g/L。）
解：设生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
73g×20%
x
73
44
73g 20% x
8.8 V (CO2 ) 1.977g/L 4.45L
8. 某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a; （2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得到溶液b; （3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得到溶液c; （4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得到溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看 做1 g/cm3。试求： ①最终得到的药液（溶液d）中的溶质的质量分数； ②1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？
解：（1） （10.10.10.2）100%0.05% 41 1 1
（2） 1.0g
2000mL
0.05%1g/ mL
►如果我们不曾相遇，你的梦里就不会有我的出现，我们都在不断地 和陌生人擦肩;如果人生不曾相遇，我的生命里就不会有你的片段， 我们都在细数着自己的日子。 ►当离别的脚步声越来越清晰，我们注定分散两地，继续彼此未完的 人生，如果我说放不下，短短一个月的光景，你是否愿意相信，我的 真诚，我的执着，只源于内心深处那一份沉沉的不舍。
溶质质量分数计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质的质量分数
溶解度 100g 溶解度
2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册+9.3 溶质质量分数课件
课堂练习
3.在农业生产中，常需要用质量分数为 16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：需要氯化钠的质量为150 kg ×16% =24 kg， 水的质量为150 kg -24 kg =126 kg。
答：需要氯化钠 24 kg，水 126 kg。
课堂练习
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 量筒 。 （2）配制 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液，所需水的体积为 42.5 mL。 （水的密度为1 g/cm3）
课堂练习
（3）对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 ABC 。 A.称量时，药品与砝码放反了 B.量取水的体积时，仰视读数 C.烧杯用水润湿内壁 D.装瓶时，有少量溶液洒出 （4）把 50 g 15% 的氯化钠溶液稀释成 5% 的氯化钠溶液，需加水 100 g。
第九单元 溶液
课题3 溶质质量分数
新课导入
如何判断溶液的浓稀？ 能定量表示吗？
喷农药时，溶液太稀无法杀死 害虫和病菌；溶液太浓则对农 作物有害。
学习目标
1.认识溶质质量分数的含义，能进行有关溶质质量分数的简单计算。 2. 熟悉配制一定溶质质量分数溶液的步骤，能根据需要进行有关溶液的配 制。
知识全解
溶液质量 增加 减少 增加 减少
溶质质量分数 减小 增大 增大 减小
知识全解
溶液的稀释：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
知识全解
【实验】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【实验用品】 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量简、胶头滴管、 空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。
+9.3溶质的质量分数第2课时 溶质质量分数的综合计算-2024-2025学年九年级化学人教版下册
知识点2 生成物中只有溶质和溶剂的溶质质量分数的计算
2.向实验室配制好的50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入50 g
稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(已知
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O)
2.解:设生成的Na2SO4的质量为x。
2NaOH+H2SO4
Na2CO3+CaCl2
2NaCl+CaCO3↓ ，过滤得到滤液的质量为234 g。试
求:
10
g
(1)反应生成沉淀的质量为
。
(2)所得滤液中溶质的质量分数为
5%
。
4.解:(1)根据题意知生成CaCO3沉淀的质量为:113 g+131 g-234 g=10 g
(2)设反应生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2
2
x
.
(2)反应后所得氯化锌溶液的溶质质量分数为
×100%≈12.8%
+. −.
答:(1)生成氢气的质量为0.2 g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为
12.8%。
知识点4 生成物中有沉淀的溶质质量分数的计算
4.将113 g Na2CO3溶液与131 g CaCl2溶液混合后恰好完全反应，已知
(1)该反应产生氢气的质量为多少克?
(2)充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数。(计算结果保留1位小数)
3.解:(1)设生成氢气的质量为x,生成氯化锌的质量为y。
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
65
136
6.5 g
y
. .
= , =
九年级化学溶质的质量分数(2)
是一对粗俗的淡黄色蛛网般的眼睛，两边是轻灵的亮蓝色冰碴耳朵，鼻子下面是胖胖的纯黄色灌木丛样的嘴唇，说话时露出柔软的淡蓝色猫妖一样的牙齿，一条矮小的青远山
色茄子般的舌头显得极为华丽和震撼。他仿佛淡黄色熏鹅一般的身材认为很是新奇粗野，矮胖的天青色细小章鱼一样的胡须的确绝对的酷帅但又带着几分正点。那一双瘦长的
灯杖』，有一身奇特的武功『紫兽骨神石子腿』，看家的魔法是『蓝鸟春怪草莓宝典』，另外身上还带着一件奇异的法宝『黄丝玄神火鸡珠』。他有着弯曲的土黄色海星般的
身材和漂亮的水蓝色玩具一样的皮肤，似乎有点诡异但又带着几分迷离，他头上是怪异的亮紫色土堆模样的卷发，戴着一顶破旧的褐黄色熊胆一样的鳄鱼万花巾，他上穿古古
怪怪的深青色古树造型的飘带冰火鸟毛衣，下穿短小的的银橙色烟囱一般的听筒松菊裤子，脚穿有朵红缨的青兰花色柿子造型的谷粒湖帆鞋。整个形象感觉空前超脱风光……
默勃奥勇士长着修长的暗黄色高粱一样的脑袋和长长的墨绿色肥肠一般的脖子，最出奇的是一张短粗的淡青色袋鼠一样的脸，配着一只瘦弱的春绿色铁锚般的鼻子。鼻子上面
二、溶质质量分数的计算
u增浓的计算 u有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，
若将其溶质质量分数增加到10%，可采用 什么法？并算出具体的数值。
觉空前酷帅但又有些正点。再看女科长Ｏ．雯娃姑婆的身形，她有着跳动的如同春蚕一样的肩膀，肩膀下面是破烂的如同螳螂一样的手臂，她很大的暗红色鹅掌一样的手掌显
样的腰带真的有些罕见和豪华。这个女恐龙说话时有种婉转的橙白色胸花一样的声音，高兴时会散发出荡漾的暗黄色引擎样的气味。她平常的浓黑色灯柱般的骨骼好像十分神
奇但又露出一种隐约的有趣，那种飘逸的墨灰色钉子一样的神态好像绝无仅有的浪漫而恐怖。…………那个身穿古古怪怪的鸟毛衣的丑男兹种族的猩猩崖，绰号：十头布帘！年龄看上去大约十二三岁，但实际年龄足有三四千岁，身高不足一米七，体重不足四十公斤。此人最善使用的兵器是『褐冰霜圣路
九年级化学人教版下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(第二课时)优秀教学案例
3.学生根据教师评价，进行自我反思，调整学习方法。
4.教师总结作业情况，为下一步教学提供参考。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本案例通过生活中的实例引入溶液配制的内容，使学生能够更加直观地理解溶质质量分数的概念及其在实际生活中的应用。这种教学方式不仅能够激发学生的学习兴趣，还能够提高学生将理论知识应用于实际问题的能力。
4.通过对溶液配制的学习，使学生认识到化学在生活中的重要作用，培养学生的社会责任感。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使学生在实践中学会学习，提高解决实际问题的能力。同时，注重培养学生的团队协作精神，使学生在互动交流中提高自己的综合素质。
三、教学策略
（一）情景创设
3.教师对学生的实验操作和成果进行评价，给予积极的反馈和指导。
4.结合学生的反思和评价，总结本节课的教学效果，为下一步教学提供参考。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中与溶液相关的实例，如食盐水、糖水等，引导学生思考：“这些溶液有什么共同特点？溶质质量分数在其中起到什么作用？”
2.学生分享思考结果，教师总结并引出本节课的主题：“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”。
3.通过实验演示，让学生直观地感受溶液配制的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.回顾溶液的组成和特点，引导学生学习溶质质量分数的概念和计算方法。
2.讲解一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理，包括配制步骤、注意事项等。
3.结合生活实例，阐述溶质质量分数在实际应用中的重要性。
4.进行课堂互动，回答学生提出的问题，巩固所学知识。
2.学生分享自己的学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.总结本节课的学习内容，强调溶液配制在实际生活中的应用。
4.教师总结作业情况，为下一步教学提供参考。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本案例通过生活中的实例引入溶液配制的内容，使学生能够更加直观地理解溶质质量分数的概念及其在实际生活中的应用。这种教学方式不仅能够激发学生的学习兴趣，还能够提高学生将理论知识应用于实际问题的能力。
4.通过对溶液配制的学习，使学生认识到化学在生活中的重要作用，培养学生的社会责任感。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使学生在实践中学会学习，提高解决实际问题的能力。同时，注重培养学生的团队协作精神，使学生在互动交流中提高自己的综合素质。
三、教学策略
（一）情景创设
3.教师对学生的实验操作和成果进行评价，给予积极的反馈和指导。
4.结合学生的反思和评价，总结本节课的教学效果，为下一步教学提供参考。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中与溶液相关的实例，如食盐水、糖水等，引导学生思考：“这些溶液有什么共同特点？溶质质量分数在其中起到什么作用？”
2.学生分享思考结果，教师总结并引出本节课的主题：“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”。
3.通过实验演示，让学生直观地感受溶液配制的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.回顾溶液的组成和特点，引导学生学习溶质质量分数的概念和计算方法。
2.讲解一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理，包括配制步骤、注意事项等。
3.结合生活实例，阐述溶质质量分数在实际应用中的重要性。
4.进行课堂互动，回答学生提出的问题，巩固所学知识。
2.学生分享自己的学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.总结本节课的学习内容，强调溶液配制在实际生活中的应用。
人教版九年级化学知识点溶质的质量分数
溶质的质量分数1、溶质的质量分数。
（1）定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比（是一个百分数）（2）公式以及变形公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数（3）溶解度与溶质质量分数的关系：溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g)×100%2、溶液的稀释。
（1）加水稀释：稀释前后溶液中溶质的质量不变（即：稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数），稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+水的质量。
（2）用稀溶液稀释浓溶液：稀溶液的质量+浓溶液的质量=混合溶液的质量稀溶液中溶质的质量+浓溶液中溶质的质量=混合溶液中溶质的质量3、溶质质量分数与化学反应相结合的有关运算例1：已知2.4克金属镁跟50克某硫酸溶液恰好完全反应，计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数，以及生成物溶液的质量分数？例2:100克硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气，求硫酸溶液中溶质的质量分数及反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数？3、配制一定质量分数的溶液。
步骤：（1）计算溶质和溶剂的质量（2）称量溶质的质量和量取溶剂的体积（3）溶解：将溶质加入到溶剂中，并用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是加速溶解）(4)将配制好的溶液转入试剂瓶，贴上标签，合力放置。
例如：配制50克质量分数为20%的硝酸钾溶液。
配制步骤：（1）计算：硝酸钾溶质的质量=50×20%=10克溶剂的质量=50-10=40克(2)称量和量取：用托盘天平称量10克硝酸钾，用量筒量取10毫升水（水的密度是1克每毫升）（3）将硝酸钾固体转移到烧杯中，倒入已量好的水，并用玻璃棒搅拌。
（4）将配制好的硝酸钾溶液转移至细口瓶中，贴上标签，合理放置。
九年级化学溶液(二)溶质的质量分数知识精讲
九年级化学溶液（二）溶质的质量分数【本讲主要内容】溶液（二）——溶质的质量分数溶质的质量分数及其计算；配制一定质量分数的溶液【知识掌握】 【知识点精析】一、溶液组成的表示方法： （一）溶质的质量分数： 1. 定义式：溶质的质量分数%100⨯=溶液质量溶质质量（概念理解辨析） （1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液或稀溶液均可。
（2）溶质的质量分数是比值，单位为一。
（3）某溶液中溶质质量分数只能在一定范围内有意义，如20℃时NaCl 饱和溶液的溶质的质量分数为26.5%，超过这一质量分数的NaCl 溶液是没有实际意义的。
（4）运用溶质的质量分数进行计算时，必须认真分清溶质、溶剂和溶液。
如结晶水合物溶于水，O H 5CuSO 24⋅溶于水，溶质是4CuSO 。
有些化合物与水反应，O Na 2溶于水，溶质是NaOH （NaOH 2O H O Na 22=+） 2. 溶质质量分数的基本计算：溶质的质量分数%100m m ⨯=液质⎪⎩⎪⎨⎧ρ⨯=+=液液液剂质液V m m m m 变形公式：⨯=液质m m 溶质的质量分数溶质的质量分数质液m m =二、配制一定溶质质量分数的溶液 （一）步骤：1. 计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）2. 称量或量取：称量固体物质质量或量取液体物质的体积。
3. 溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。
（二）常用仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒等。
【解题方法指导】例1. 20℃，3KNO 的溶解度为31.6g ，将20g 3KNO 投入50g 水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。
解题思路：20℃时，100g 水中最多能溶解31.6g 3KNO ，则50g 水中最多只能溶解15.8g3KNO ，即20g 3KNO 中只有15.8g 3KNO 溶解，溶液就已饱和，还有4.2g 不能溶解，不能看作溶液的组成部分。
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98 65 100g X
65 2 x 0.8g
X=66.3g
X=26g
答：略
有关化学方程式的计算
在溶液中进行的化学反应，进行有 关计算 代入化学方程式中计算，必须换算成 溶质的质量。
2014年3月13日星期四
3
例1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同 时生成多少克氢气？
三看反应物物中是否有可溶于 水的物质转化成生成物的溶质。
14
巩固练习 ：
1、5.6克铁与多少克10%的硫酸铜溶液恰好完全 反应?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? 2、含碳酸钙80%的石灰石200克可跟多少克10% 的盐酸完全反应?生成多少克二氧化碳?反应后 所得溶液的溶质质量分数。
3、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与 100g稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。 计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数； （2）该盐酸的溶质的质量分数；（3）生成物 溶液中溶质的质量分数。
练习
3.25克锌刚好跟100g稀盐酸恰 好完全反应,求:(1)稀盐酸中溶 质的质量分数。(2)反应后所得 溶液的溶质质量分数。
2014年3月13日星期四
10
拓展练习 1：
1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与 200克硫酸铜溶液完全反应，求： （1）生成沉淀多少克？
（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？
Na—23 C—12 O—16 H—1 Cl—35.5 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
2014年3月13日星期四
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[例题3]： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应， 求： （1）生成氢气多少克？ （2）所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ *（3）生成物溶液中溶质质量分数是多少？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2
X
9.8g
Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐 酸溶质的质量分数。
*（3）生成物溶液中溶质质量分数？
拓展练习 2：
2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克
硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：
（1）生成硫酸钠多少克？
（2）硫酸溶液中溶质质量分数？
*（3）生成溶液中溶质质量分数？
巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完 全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 40g10% X 10% Y
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%。 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2 100g x% 0.8g
98 2 100g x% 0.8 g
98 0.8 g X%= 0.392=39.2% 2 100g
答：略
练习2：现有50g碳酸钠溶液与100g质量 分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。求： 该碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g
1、根据化学方程式求“溶质”的质量。 2、根据质量守恒定律求生成物“溶液” 的质量。 一看反应物中是否有既不溶于
水也不参加反应的物质。
二看生成物中是否有气体或沉淀。
2014年3月13日星期四
用“挖水法”和“整体法”求生成 物溶液的质量
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的 质量 “挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计 算出来，就是生成物中水的质量。（因水不 参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅 是溶质。） “整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量 减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量， 就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体 或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要 减掉。）
课题3 溶液的浓度
2014-3-7
下面哪种解法正确？
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好 完全反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 X 2 0.8g
解：设盐酸溶质的质量分数为x%。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 3.25g 100gX%
3.25g 73 0.365=36.5% X%= 65100g
答：略
练习1：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。