(精选)大学化学试卷
大学基础化学试题及答案
大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。
答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
大学生化学试题库及答案
大学生化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 酸雨的pH值通常小于多少？A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C4. 以下哪个选项是金属元素？A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案：D5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案：B6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C9. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。
答案：水2. 元素周期表中，第IA族的元素被称为______。
答案：碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2；14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时，所具有的______。
答案：电荷数5. 化学反应的实质是______。
答案：原子的重新排列三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。
2. 什么是酸碱指示剂？请列举至少两种常见的酸碱指示剂。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。
大学化学课程真题试卷
大学化学课程真题试卷大学化学作为一门重要的基础学科，对于培养学生的科学素养和创新能力具有重要意义。
以下是一套完整的大学化学课程真题试卷，旨在全面考查学生对化学知识的掌握和应用能力。
一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A 矿泉水B 空气C 液氧D 石灰水2、下列变化属于化学变化的是（）A 冰雪融化B 酒精挥发C 食物腐败D 干冰升华3、保持氧气化学性质的最小粒子是（）A 氧原子B 氧分子C 氧离子D 氧元素4、下列实验操作中，正确的是（）A 用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在容器口上方B 把氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量C 给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一D 实验剩余的药品应放回原瓶5、下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A 红磷B 木炭C 铁丝D 硫磺6、决定元素种类的是（）A 质子数B 中子数C 电子数D 最外层电子数7、下列物质的化学式书写正确的是（）A 氧化镁 MgO₂B 氯化铁 FeCl₂C 碳酸钠 NaCO₃D 氢氧化钙 Ca(OH)₂8、下列关于水的说法中，错误的是（）A 水是由氢元素和氧元素组成的B 电解水时，正、负极产生的气体体积比约为 1:2C 过滤可以将硬水转化为软水D 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度9、下列化学方程式书写正确的是（）A 2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑B Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑C 2Fe ＋ 3CuSO₄＝ Fe₂(SO₄)₃＋ 3CuD S ＋ O₂点燃 SO₃10、下列物质能在 pH=1 的溶液中大量共存，且为无色溶液的是（）A NaCl、KNO₃、Na₂CO₃B KCl、NaOH、CuSO₄C ZnSO₄、MgCl₂、NaNO₃D BaCl₂、Na₂SO₄、KOH二、填空题（每空 2 分，共 30 分）1、用化学符号表示：（1）2 个氢原子；（2）3 个氧分子；（3）4 个硫酸根离子；（4）五氧化二磷中磷元素的化合价。
大学化学历年考试试题及答案
大学化学历年考试试题及答案化学作为一门理科学科，是大学生必修课程之一。
在大学化学课程中，历年考试试题是考生复习备考的重要参考资料。
本文将为您汇总整理大学化学历年考试试题及答案，帮助您更好地备战考试。
1. 选择题1）下列物质中，属于单质的是（）A. 酒精B. 氢气C. 氧气D. 氨气答案：B. 氢气2）以下哪个属于氧化反应（）A. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O + H2B. AgBr →Ag +Br2C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OD.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O3）以下哪个不属于酸碱中和反应（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 +H2OC. KOH + HCl → KCl + H2OD. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O答案：B. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O2. 填空题1）化学符号Fe代表元素（）答案：铁2）硫酸的化学式为（）答案：H2SO43）氧化铁的化学式是（）答案：Fe2O33. 简答题请简要说明化学键的种类及特点。
答案：化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。
离子键是氧化物或其他化合物中的金属和非金属之间的化学键，其特点为电子转移；共价键是由共享电子形成的，其特点为电子共享；金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的，其特点为电子云模型。
4. 计算题1）已知硫酸和氢氧化钠按化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O，求1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数。
答案：1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数为2 mol。
2）已知氧化铁的相对分子质量为159.69，求1 mol氧化铁的质量。
答案：1 mol氧化铁的质量为159.69 g。
大学化学试题及答案图文
大学化学试题及答案图文一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 化学方程式 \( \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} = 2\text{NaOH} \) 表示：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 置换反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克答案：B4. 元素周期表中，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 无规律答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：泡利不相容2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
答案：浓度3. 标准状态下，水的离子积常数Kw为______。
答案：1.0×10^-144. 根据元素周期表，第ⅦA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：7三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当正向反应速率等于逆向反应速率时，系统达到平衡状态。
2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)，在这个反应中，锌原子失去电子被氧化，而铜离子得到电子被还原。
3. 描述什么是酸碱指示剂，并举例说明。
答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
例如，酚酞在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔HCl气体在标准状态下的体积。
答案：根据理想气体定律，1摩尔HCl气体在标准状态下的体积为22.4升。
大学化学测试试卷及答案
大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。
2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。
3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。
4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。
（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。
2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。
答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。
（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。
答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。
2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。
答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。
大学化学历年考试试题及答案
大学化学历年考试试题及答案1. 选择题1. 下列物质中，哪个不是无机化合物？A. 水B. 醋酸C. 氯化钠D. 硝酸答案：B. 醋酸2. 下列反应，哪个是酸和碱的中和反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. NH3 + HCl → NH4ClD. H2SO4 + H2O → H2SO4·H2O答案：A. NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 一根铁丝长度为2m，质量为10g，当该铁丝完全被硫酸铜溶液（质量为50g）浸泡后，铁丝质量增加为多少？A. 30gB. 40gC. 50gD. 60g答案：C. 50g4. 下列元素中，哪个元素能够与氧气发生剧烈反应？A. 镁B. 铝C. 铁D. 铜答案：A. 镁5. 在下列化合物中，哪个是无机酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. C6H12O6答案：A. HCl2. 填空题1. 乙醇的分子式为_________。
答案：C2H5OH2. 水的化学式为_________。
答案：H2O3. 酸的指示剂中常用的是_________。
答案：酚酞4. 化学反应速度可以通过反应物质的_________来表示。
答案：浓度5. 自然界中最常见的元素是_________。
答案：氧3. 综合题化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
通过历年的大学化学考试试题，我们可以更好地了解化学知识的学习和掌握情况。
以下是几个典型的大学化学考试试题及答案。
1. 选择题考查学生对无机化合物和化学反应的理解，通过选项的选择来测试学生的辨析能力和知识掌握程度。
2. 填空题考查学生对化学式、指示剂、化学反应速度等基础概念的掌握，同时也测试学生的记忆能力和运算能力。
3. 综合题考查学生运用所学的化学知识解答问题的能力，要求学生综合运用多个知识点进行分析和推理，提高学生的综合应用能力。
通过解答历年大学化学考试试题，学生可以对自己的学习情况有更好的了解。
大学有机化学试题及答案
大学有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环己烯答案：B2. 以下哪个反应是亲核取代反应？A. Friedel-Crafts反应B. 羟醛缩合C. 酯化反应D. 威廉姆森醚合成答案：A3. 以下哪个化合物是手性分子？A. 乙醇B. 丙醇C. 异丙醇D. 正丁醇答案：C4. 下列哪种反应类型属于消除反应？A. SN1反应B. SN2反应C. E1反应D. E2反应答案：D5. 以下哪个化合物是烯烃？A. 环己烷B. 环戊烷C. 环己烯D. 环戊二烯答案：C6. 以下哪个化合物是炔烃？A. 乙炔B. 丙炔C. 丁炔D. 所有以上答案：D7. 以下哪个化合物是芳香胺？A. 苯胺B. 甲苯胺C. 乙苯胺D. 所有以上答案：D8. 以下哪个化合物是酮？A. 丙酮B. 丁酮C. 环己酮D. 所有以上答案：D9. 以下哪个化合物是醛？A. 甲醛B. 乙醛C. 丙醛D. 所有以上答案：D10. 以下哪个化合物是酯？A. 乙酸乙酯B. 乙酸丙酯C. 乙酸丁酯D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 芳香族化合物的特征是含有一个或多个______环。
答案：苯2. 亲核取代反应中，亲核试剂攻击底物的______原子。
答案：碳3. 手性分子是指不能与其镜像完全重叠的______分子。
答案：有机4. 消除反应中，两个相邻的原子或基团被______。
答案：移除5. 烯烃是含有一个______键的化合物。
答案：碳-碳双6. 炔烃是含有一个______键的化合物。
答案：碳-碳三7. 芳香胺是指含有苯环和氨基的______化合物。
答案：有机8. 酮是指含有一个______氧原子的化合物。
答案：羰基9. 醛是指含有一个______氧原子的化合物。
答案：羰基10. 酯是由羧酸和醇反应生成的含有______基的化合物。
答案：酯基三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述SN1和SN2反应机制的主要区别。
化学大学考试题目及答案
化学大学考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁 (Fe)B. 钴 (Co)C. 镍 (Ni)D. 锌 (Zn)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 化学能C. 热能D. 机械能答案：B3. 摩尔是表示什么物理量的单位？A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 电荷量答案：C4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 根据八隅体规则，一个中心原子周围最多可以有多少个电子对？A. 2B. 4C. 6D. 8答案：D6. 哪种反应类型不是有机化学反应的基本类型？A. 加成反应B. 取代反应C. 聚合反应D. 置换反应答案：D7. 下列哪种物质不是电解质？A. 蒸馏水B. 食盐水C. 硫酸D. 醋酸答案：A8. 什么是酸的共性？A. 都能使石蕊试液变红B. 都能与锌反应放出氢气C. 都能使酚酞试液变红D. 都能使酸碱指示剂变色答案：D9. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 钠 (Na)B. 氧 (O)C. 钙 (Ca)D. 铁 (Fe)答案：B10. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠 (NaOH)B. 氢氧化铵 (NH4OH)C. 氢氧化铝 (Al(OH)3)D. 氢氧化铜 (Cu(OH)2)答案：A二、填空题（每题3分，共30分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、________和________、反应条件以及各物质的________。
答案：数量、质量、质量比12. 原子的核外电子排布遵循________规则和________规则。
答案：能量最低、泡利不相容13. 物质的量浓度(C)与溶质质量分数(w)之间的关系为________。
答案：C = 1000ρw/M14. 在酸碱滴定中，滴定终点与________相符合称为________。
大学化学试题及答案图文
大学化学试题及答案图文一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 以下哪个选项是正确的摩尔质量单位？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 微克/摩尔答案：A4. 根据周期表，铯（Cs）位于第几族？A. 第Ⅰ族B. 第Ⅱ族C. 第Ⅲ族D. 第Ⅳ族答案：A5. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 碳酸钠B. 氯化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钠答案：B6. 下列哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：A7. 哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D8. 根据化学键的类型，下列哪个选项是离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=CD. O-H答案：B9. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钙（Ca）C. 氧（O）D. 碳（C）答案：A10. 下列哪种物质是可燃的？A. 石墨B. 金C. 铜D. 铅答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中的元素按照______和______进行排列。
答案：原子序数；电子排布2. 标准状态下，1摩尔理想气体的体积约为______升。
答案：22.43. 化学中，pH值小于7的溶液被称为______。
答案：酸性4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂5. 根据化学键的类型，金属键是由______间的相互作用形成的。
答案：金属原子6. 元素周期表中，第18族元素被称为______。
答案：稀有气体7. 化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应被称为______。
答案：吸热反应8. 根据化学键的类型，共价键是由______间的相互作用形成的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中国民航大学 大学化学期末试题
一. 选择题(15小题,每小题2分,共30分)
1、质量作用定律只适用于( )
A 、非基元反应
B 、复杂反应
C 、基元反应
D 、多步反应 2、下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能不为零是( )
A 、氮气
B 、液溴
C 、溴水
D 、氧气
3、有关化学反应处于平衡状态时的描述，不正确的是( )
A 、当正反应速率与逆反应速率相等时的状态
B 、当正反应速率与逆反应速率均为零时的状态
C 、当反应物与生成物浓度不再改变时的状态
D 、当某反应物的浓度瞬时减少量与生成物浓度瞬时增加量相等时的状态 4、已知某化学反应的θ
m r S ∆＞0，那么下列说法不正确的是( )
A 、该反应一定自发
B 、该反应体系的混乱度增大
C 、该反应不一定自发
D 、若该反应同时满足θ
m r H ∆＜0，则反应一定自发 5、下列溶液的凝固点最低的是( )
院名___________系名___________专业___________ 姓名___________学号___________
---------------------------------------------------装------------------------订------------------------线-----------------------------------------
A 、0.01 mol ﹒dm -3的HAc 溶液
B 、0.01 mol ﹒dm -3
的NaCl 溶液 C 、0.01 mol ﹒dm -3的葡萄糖溶液 D 、0.01 mol ﹒dm -3
的蔗糖 溶液 6、已知NH 3的K a =1.76×10-5，则0.10mol·dm -3
的 NH 4Cl 水溶液的pH 值为
（ ）。
A 、12.45
B 、4.76
C 、5.13
D 、8.87
7、已知难溶电解质 Pb(OH)2的Ksp θ= 1.42 ×10-20
,则其溶解度为( )
A 、7.1 ×10-10
B 、1.53 ×10-7
C 、1.19 ×10-10
D 、3.55 ×10-7
8、决定多电子原子的轨道能量高低的因素是( ) A 、n,l B 、 n,l,m C 、n,m D 、l,m,
9、某元素的最高氧化数为 +7 ，在同族元素中的它的原子半径最小，该元素是（ ）
A 、Cl
B 、Mn
C 、Cr
D 、Cu
10、H 2O 的沸点是100℃，H 2Se 的沸点是-42℃， 这可用下述哪种概念解释？
（ ）
A 、范德华力
B 、共价键
C 、分子量
D 、氢键
11、有反应 Fe (s) + 2Ag + (aq) = Fe 2+
(aq) + 2Ag (s) 组成原电池。
若仅
将Ag +
的浓度减小到原来的1/10，则电池电动势会（ ）
A 、增大0.059 v
B 、减小0.059 v
C 、减小0.118v
D 、增大0.118v 12、已知θ
-
Cl Cl
E /2
=1.36v ，+-327
2/Cr O Cr E =1.33v ，则在标准态下，反应：
K 2Cr 2O 7 + 14HCl = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl 的方向为（ ） A 、正反应自发 B 、逆反应自发 C 、平衡状态 D 、无法确定 13、在电解过程中，在阳极首先放电的是( )。
Ａ．电极电势代数值最小的氧化态物质。
Ｂ．电极电势代数值最大的还原态物质。
Ｃ．电极电势代数值最小的还原态物质。
Ｄ．电极电势代数值最大的氧化态物质。
14、某温度，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数＝4×10-2，
1/2H2(g)+1/2Br2(g) ＝ HBr(g)的标准平衡常数为（）
A、25；
B、5；
C、4×10-2
D、2×10-1
15、把一滴含有酚酞指示剂的NaCl溶液滴在磨光的锌片表面上，一定时间后，
可看到液滴边缘变成红色，这表明（）。
A、边缘部位的ϕ值大,为阴极。
B、产生了差异充气腐蚀。
C、边缘部位的ϕ值小,为正极。
D、液滴内部的ϕ值小,为阳极。
得
二. 是非题（请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中分
叙述是否正确）（共10小题，每小题1分，共10分）（）1.对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。
（）2.凡含氢和氧的化合物分子间都有氢键。
（）3. 键的极性越强，分子的极性也越强。
（）4. φ值越大，则电对中氧化型物质的氧化能力越强。
（）5. 当反应A2+B2®2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应一定是基元反应。
（）6. N2分子键级为3，且具有顺磁性。
（）7. 磁量子数m=1的原子轨道必定都是p轨道。
（）8. 标准状态下，元素稳定单质S mΘ=0。
（）9. 系统经一系列变化又回到初态，此过程中系统的一切状态函数的变化量为0。
（）10. 知道了化学反应方程式，就知道了化学反应级数。
三. 填空题(8小题,共20分)
1、已知在标准状态下，下述反应的标准反应热分别为：
MnO2(s)=MnO(s)+1/2O2(g) △r HΘ1
MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s) △r HΘ2
则MnO2的标准生成热△f HΘ= 。
(本题2分) 2. HCO3-是两性物质，它的共轭酸为，共轭碱为。
(本题2分) 3. 已知电极反应Cu2++2e = Cu的φΘ为0.347V，则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e
的φΘ值为：。
(本题2分) 4. 若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为基元反应，当H2浓度增大一倍，反应速率变为原
来的倍，当N2浓度增大一倍，反应速率变为原来的倍。
(本题2分)
5. 聚丙烯的单体是，链节是。
(本题2分) 6. 体系从环境吸收250kJ,而环境又对体系做100kJ功，问内能的变化值
是。
(本题1分)
7. H2O分子间作用力包括。
(本题3
分)
8. 写出下列分子或离子的轨道杂化方式和其空间构型：
(A) H3O+；轨道杂化方式；空间构型
(B)NH4+；轨道杂化方式；空间构型
(C )BCl3；轨道杂化方式；空间构型。
(本题6分)
四.简答题(3小题,共10分)
1、试解释在电解质溶液中,含有杂质铜的金属锌比含有铅的金属锌腐蚀更严重
的原因。
(本题3分)
2、硅原子的两个p电子在三个能量相同的3p轨道上如何分布？(本题3分)
3、人体长期缺Ca、Zn会引起何种疾病？能否长期过量补充呢？为什么？
(本题4
分)
五.计算题(3小题,共30分)
1、 (本题8
分)已知：反应 AB 2(s) = A(s) + B 2(g) 的
)298(0
K H m r ∆=180.0KJ.mol -1
、)298(0K S m r ∆=160.0 J ﹒mol -1
﹒K -1
,求：
（1）在100 kPa ，298K 下，此反应能否自发进行？ (4分) （2）该反应在1000℃时达到平衡时的平衡常数K 0
值。
(4分)
2、（本题10分) 已知K bθ=1.8×10-5;K sp[Mg (OH)2]θ=1.8×10-12，计算在 0.20L 的
0.50mol · L-1 MgCl2溶液中，
（1）加入等体积的0.10 mol · L-1的氨水溶液，有无Mg (OH)2沉淀生成？
(4分)（2）为了不使 Mg (OH)2沉淀析出，至少应加入多少克 NH4Cl (s) ？ (设加入 NH4Cl (s) 后体积不变) (6分)
3、(本题10分)
已知：电池反应Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag，其中Fe2+、Ag+、Fe3+的浓度均
为标准浓度，
2
3
+
+
Fe
Fe
ϕ
= 0.770V，
Ag
Ag+
ϕ
= 0.7996V
（1）写出原电池的符号表达式。
(2分)
（2）计算原电池的电动势。
(2分)
（3）当Fe2+的浓度降低到0.01 mol﹒L-1其它离子浓度不变时，求反应的吉布斯函数变。
该反应的方向如何？(4分)
（4）求该原电池反应达平衡时的平衡常数。
(2分)
（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。
可复制、编制，期待你的好评与关注）。