高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
【金版学案】高三化学二轮复习真题再现：专题五非金属及其化合物含答案
1．(2015·江苏高考)“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是(D)A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等解析：经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源的浪费，且不利于环境保护，所以D选项错误，符合题意。
2．(2015·上海高考)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(A)A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性解析：二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
该反应中，硫元素的化合价升高，是还原剂，表现还原性。
3．(2015·新课标Ⅱ卷)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是(C)A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。
B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。
C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。
D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，得到浓度较大的含Br－溶液。
4．(2015·海南高考)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(C)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO－3电离大于水解作用，所以溶液显酸性。
高考化学总复习 专题二 非金属元素及其化合物 (有答案)
高考化学总复习专题二非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KC l ③Ca（H2PO4）2④(N H4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
山东省聊城四中高三化学二轮复习 模块三专题三 非金属及其化合物学案
模块三元素及其化合物专题二非金属单质及其化合物(2)［知识梳理］1.氧及其化合物相互联系2.氮及其化合物间的转化关系【强化训练】1、发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO22、对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I3+离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子4、下列几种物质的用途说法正确的是（）A. 氨气可以用来保存粮食、水果B. 氮气是一种工业致冷剂C. 二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色D. 金属钠可以做高压钠灯5、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是（）A、NO2和Br2(g)B、盐酸和稀H2SO4C、Cl2和H2SD、AgNO3溶液和NaBr溶液6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是（）A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④8、下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑B.金属钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑C.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中: S2－+ Cu2+ =•CuS↓D.铜片插入硝酸银溶液: Cu + Ag+ = Cu2 + + Ag9、对于反应:3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.下列说法中正确的是（）A.硫是氧化剂,KOH是还原剂.B.反应中共转移8mol电子.C.还原剂和氧化剂质量比是1:2.D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2.10、下列说法中正确的是（）A.把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用.B.氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐生成强酸.C.稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应.D.硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.11、下列变化中，属于物理变化的是（）①红磷转变为白磷；②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部；③固体碘受热变成碘蒸气；④干冰汽化；⑤浓硝酸由无色液体变成黄色液体。
2019高考化学二轮复习第1部分第11讲非金属及其化合物学案
代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、 H2O2 溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③！！！__加入过量稀盐酸 __###
④！！！__出现乳黄色浑浊 __###，有刺激性气
第 11 讲 非金属及其化合物
①非金属及其化合物的性质与应用
②以非金属单质与化合物的转化关系 设问 为载体进行物质的推断 方式
③非金属单质及其化合物的性质探究
④环境污染的原因、治理及保护问题
知考点 明方向 满怀信心正能量 [ 例](2018 ·全国卷Ⅱ， 28) ，(2018 ·全国卷 Ⅱ， 7) (2018 ·江苏卷， 3) ，(2017 ·江苏卷， 4) [ 例](2018 ·全国卷Ⅲ， 26) ，(2017 ·江苏卷， 7) [ 例](2018 ·天津卷， 4) ，(2018 ·江苏卷， 6) [ 例](2018 ·全国卷Ⅱ， 8) ，(2018 ·江苏卷， 20) (2018 ·天津卷， 9)
杀菌消毒剂、漂白剂—与空气中的 次氯酸
CO2 反应，产生具有强氧化性的
人工降雨—分解吸热 人工降雨—升华吸热 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫—与某些有机色质生成不稳定的无色物 质 杀菌、消毒—有毒气体 制冷剂—液氨汽化时吸收大量的热 干燥剂—浓硫酸具有吸水性
2．熟记常见无机酸的重要规律和特性
(1) 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 与 元 素 非 金 属 性 的 强 弱 一 致 ， 如 酸 性 ：
(10)H 2S、HI 、 HBr 遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。
解密11 非金属及其化合物-2023年高考化学二轮复习讲义 分层训练(全国通用)(解析版)
解密11 非金属及其化合物一、单选题1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；C．4D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1【答案】A【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。
A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，故A正确；B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故B错误；C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故C错误；D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，故D错误；故选A 。
《非金属及其化合物》期末复习学案含高考真题
《非金属及其化合物》期末复习学案一、无机非金属材料主角—硅（一）在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。
硅元素位于元素周期表中的第＿＿＿周期，族：＿＿其原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
（二）二氧化硅及硅酸1、物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
水晶、石英是二氧化硅晶体。
2、化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是＿＿＿的酸酑，＿＿＿于水。
常温下Si02与NaOH 溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、用途 :①Si02是制造光导纤维的主要原料。
②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种玻璃制品。
思考:(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)Si02不溶于水，如何由Si02制取H2SiO3?（三）硅酸和硅酸盐(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。
(2)硅酸钠(Na2Si03): Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作________、_______、__________。
往Na2SiO3溶液中通入CO2，能制得硅酸，反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）传统三大硅酸盐产品包括___________、___________、_____________。
生产玻璃的化学方程式为：_____________________________________________________。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(习题+解析)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相像，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是：A. 它是一种共价化合物B. 充分加热，得到无色气体C. 这种化合物不能与氢氧化钠反应D. 该化合物可由HI和PH3化合而成2、向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是：A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有3、在肯定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H+3R2 + 3H2O，下列关于R 元素的叙述正确的是：A. R位于V A族B. R的氢化物水溶液属于强酸C. RO3－中的R只能被还原D. R2在常温常压下肯定是气体4、固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中，不正确的是：A. 1molNH5中含有5N A个N－H键（N A表示阿伏加德罗常数值）B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C. NH5受热分解的反应是：NH5NH3↑+H2↑D. 它与水反应后的溶液显酸性5、某探讨性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组试验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，视察到只是起先时产生极少量气泡，但溴水的颜色渐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未视察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，视察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A. 镁粉只干脆与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应`D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应6、原硅酸的结构为SI OHOHOHOH，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。
高考化学二轮复习 专题07 非金属及其化合物学案 鲁科版(2021年最新整理)
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专题七 非金属及其化合物学习目标1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响. 学习重难点：常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
自主学习考点一:碳、硅及其重要化合物 【知识梳理】 1．理清知识主线C －4H 4错误! 错误!OCO 2错误!H 4错误!错误!O 2(H 2S 错误!O 3）2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO 2能与HF 反应.(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。
(5）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2（少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
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年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe（OH）3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-−∆2HCl+O2↑（4）HClO见光易分解：2HClO−→（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO留意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca（ClO）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa（ClO）2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3. 碳、硅及化合物的联系网络4. 氧及其化合物相互联系5. 氮及其化合物间的转化关系6. 熟记常见物质的颜色和状态：7. 常见物质的毒性。
（1）有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等（2）有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫（熔点：16.8℃）、甲醛、苯蒸气、硝基苯（3）有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2+、Ag+、Pb2+、Hg2+等。
8. 常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛（沸点20.8℃）、乙酸（熔点16.6℃）、苯、四氯化碳、氯仿等。
9. 气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。
10. 常见物质的漂白性：（1）氧化漂白型：HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不行逆。
（2）化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。
说明：a：漂白性是指化学改变。
活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理改变。
b：漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。
c：两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1：1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
11. 离子检验中的留意事项：（1）检验Ag+：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（不能加盐酸或硫酸）。
（2）检验SO42-：加入Ba2+，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸（不能加硝酸或硫酸）。
最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2+，有白色沉淀产生。
既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag+的干扰。
（3）加入不同的酸可能产生的气体有：氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。
（4）加入强碱产生的气体有：氨气、氢气（铝或硅与氢氧化钠反应）。
12. 驾驭硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。
13. 驾驭常见的几个连续氧化规律（反应条件略）：（1）NH3→NO →NO2（2）H2S →S→SO2→SO3（3）Na→Na2O→Na2O2（4）C→CO→CO214. 推断题中千万不能忽视的几种物质（因为它们不满意同主族的最高正价或最低负价）：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。
【典型例题】例1. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相像，预料它跟水反应的最初生成物是A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO解析：氯气与水反应的方程式为Cl2＋H2O ＝HCl＋HClO 反应可看做Cl－Cl＋H－OH相互交换形成HCl＋HClO。
氯化碘与水反应可认为是ICl＋H－OH →HCl＋IHO，将IHO改成HIO。
选项B符合题意。
Cl2与水反应是氧化还原反应，而ICl与水反应不是氧化还原反应。
答案：B例2. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸A. ①②③④B. 有①②C. 只有②③④D. 只有③④解析：元素非金属性强弱的比较有许多方法。
常用的方法有：①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。
通常气态氢化物稳定的非金属性强。
②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。
综上所述选项A符合题意。
在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。
②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。
答案：A例3. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此推断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。
（用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是（填“金属”或“非金属”），其理由是。
（3）单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是。
解析：（1）依据题意，可转化为如下三个反应①甲＋乙→A，②甲＋B→ A＋C，③A＋B→乙＋C，由①可知化合物A中肯定含有乙元素，由②A中含乙元素，肯定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。
（2）由③看出，该反应肯定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。
在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙肯定是非金属元素。
（3）单质乙可能是S，B的化学式为H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列（左）反应关系，也可认为乙是N2，可以写出如下（右）反应关系答案：（1）A、B均含有乙元素；（2）乙肯定是非金属元素，乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价，而在中学化学中只有非金属元素显负价。
（3）单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2；也可以是N2、NH3和NO例4. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
⑴若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是____________________________________。
⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_________________________；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式________________________________。
⑶若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②须要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是________________，反应③的化学方程式是_________________________________________。
⑷若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_________________________________________。
解析：⑴题给信息是A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，反应①是置换反应，所以，先考虑A、D要么是氯、溴，要么是碳、硅，而F又是非金属，比照框图分析，确定应是碳、硅。
⑵由于A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，A+F反应生成E，C+F也生成E，说明A金属有可变价态，A是Fe，B是HCl，C是FeCl2，D是H2，E是FeCl3，F是Cl2。
⑶关键是抓住B 、C 、F 都是气态单质，且B 有毒，反应②须要放电才能发生， A 、D 相遇有白烟生成，不难看出A 是NH 3，B 是Cl 2，C 是N 2，，D 是HCl ，E 是NO ，F 是O 2。
⑷若A 、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，自然会使人想起元素Mg 和C 符合，再依据“③和④两个反应中都有红棕色气体生成”这一信息，可以确定有HNO 3参与反应，最终确定A 是Mg ，B 是CO 2，C 是MgO ，D 是C ，E 是Mg （NO 3）， F 是HNO 3。
答案 ：⑴SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO↑⑵2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － H 2（g ）＋Cl 2（g ）＝2HCl （g ）；ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑶∶N ..::N ∶ 4NH 3＋5O 2△催化剂4NO ＋6H 2O ⑷C ＋4HNO 3 △CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O例5. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO 2和CO 2气体，设计了如图所示试验装置，a 、b 、c 为止水夹，B 是用于储气的气囊，D 中放有用I 2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。