物质的量专题复习导学案
第一章 物质的量第一课时导学案
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在试验中应用第1课时 摩尔学习目标1．初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
难点：以物质的量为核心的计算方法。
课前预习使用说明与学法指导1 依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
利用15分钟高效完成。
知识准备1、 相对原子质量的概念2、 物质的量的概念的概念3、 阿伏加德罗常数的定义4、 教材助读相对原子质量（1）相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。
即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。
(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。
(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。
物质的量的概念物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol －1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系n ＝N N A。
预习自测1．将下列符号与文字连线。
①1 mol HA ．1摩尔氢离子 ②1 mol H ＋B ．1摩尔氢气分子③1 mol H 2 C ．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢( )(2)1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －( )(3)1 mol 电子约含有6.02×1023个电子( )(4)1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O( )(5)32 g O 2中含有6.02×1023个氧原子( )(6)98 g H 2SO 4中共含有7 mol 原子( )课内探究学始于疑1、物质的量研究对象及意义2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系质疑探究探究一物质的量等基本概念应用应注意的问题分析说明物质的量在研究对象及注意事项是什么？探究二物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系问题1：如何通过物质的量将微观微粒和宏观物质结合起来？问题2：物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算是什么归纳总结知识导图1、物质的量等基本概念2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算当堂检测1.下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值) D．SO2－4的摩尔质量为96 g2.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等3.下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子4.)请填写下表：课后训练课后P23第1、2、3、6题。
2019版高考化学总复习 专题 物质的量、摩尔质量导学案
物质的量、摩尔质量教材解读一、理清3个概念 1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为mol 。
(2)数值：国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的粒子数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol －1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023的含义不同；N A 为0.012 kg 12C 中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g 。
二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝NN A。
(2)物质的量与物质的质量间的关系：n ＝m M。
2．应用(1)0.1N A 个臭氧分子中的氧原子数与 6.6 g CO 2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g 甲烷分子中的氢原子数是2N A 。
(3)1个NO 分子的质量是a g,1个NO 2分子的质量是b g 。
则氧原子的摩尔质量是 (b －a )N A g·mol －1。
考向分析考向一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1、理解物质的量的相关概念要注意的四点（1） 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 让学生掌握物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 培养学生运用物质的量描述和计算物质的数量、质量、体积等。
3. 提高学生解决实际问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其含义2. 物质的量的单位：摩尔3. 物质的量的计算：物质的量浓度、质量分数、体积分数4. 物质的量的相关公式及应用5. 物质的量在实际问题中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 难点：物质的量的相关公式及应用，解决实际问题的能力。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 通过案例分析，培养学生解决实际问题的能力。
3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示物质的量的相关概念和计算过程。
五、教学过程1. 导入：回顾物质的量的概念，引导学生思考物质的量在化学学科中的重要性。
2. 新课导入：介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义和表示方法。
3. 课堂讲解：讲解物质的量的计算方法，包括物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，例如计算溶液的物质的量浓度、判断气体是否符合理想气体状态等。
5. 案例分析：分析物质的量在实际问题中的应用，如制药、环保、食品加工等领域。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调物质的量的概念、单位和计算方法的重要性。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：总结本节课的教学效果，针对学生掌握情况，调整教学策略。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：实时监控学生的学习状态，通过练习发现并解决问题。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，培养学生的沟通能力。
七、教学策略调整1. 根据学生作业和课堂练习的情况，针对性地进行讲解和辅导。
2. 对于学生的疑惑，采用互动式教学，引导学生主动思考。
2.3物质的量课时1导学案(二)
2.3 物质的量课时1（二）（学生通过阅读明确学习目标，1分钟）1.理解物质的量的含义，熟记物质的量单位——摩尔。
2.理解摩尔质量的含义。
3.建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间的关系，并进行简单的计算。
（1分钟）为什么生活中不讲买几粒大米，而是说买一袋或者几斤大米？古时候，有一位勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是10斤小米有多少粒。
小伙不慌不忙，先数出一两小米有多少粒，然后再换算出10斤中有多少粒。
国王很高兴，将公主嫁给了小伙子。
现在请同学们想一想，18 g 水中水分子的个数该如何计算？本课时就来研究这方面的问题——物质的量。
（3分钟）探究一、物质的量和阿伏加德罗常数（14分钟）摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。
早在20世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。
1961年，化学家将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。
同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。
1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。
从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。
摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，是宏观可称量的物质质量与微观粒子数之间的联系桥梁。
“物质的量”不能理解为“物质的质量”，物质的量是一个整体，不能拆开理解，同其他物理量如长度、时间、质量等类似，用n表示。
请探究下列问题：问题1.“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。
第一章__物质的量导学案.doc
第一单元物质的量-、学习重点、难点物质的量及其单位、N A、摩尔质量和有关计算二、学习过程1.物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，用来表示的物理量（符号为，其单位是。
）注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减2.摩尔：物质的量的单位符号：mol 注意：（1）不能用来表示宏观物体的多少，适用于微观粒子。
（2）使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（如1 mol H2O, 5mol H+等）练习：判断正误，说明理由。
A.1 mol 氢B. 1 molCChC. 1 mol 小米（3）Imol物质所含微粒数为阿伏伽德罗常数4.02x1（）23 mor13.阿伏加德罗常数：0.012KgUc中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。
用符号表示，通常使用近似值。
（Imol物质所含微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同）注意：有单位:mo「，6.02x1（）23为近似值4.关系式：N=n . N A（N表示粒子数）Imol所含微粒数==3mol所含微粒数=二练习1：（1） 1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。
（2）5 mol 02中有个氧分了，约含个氧原子（3）1.204X1024个田含mol氢分子（4）N A个水分子的物质的量是(5) 2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。
(6) 1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
(7)下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( )A ・ ImolHCl B. 3.01x 1023个I? C . 12g12C D. 0.5mol CH4(8)9.03x1()23个氨分子含摩尔氨分了，摩尔氢原了，摩尔质子,个电子。
练习2：已知0.2mol 02中含有a个0?分子，则阿伏加德罗常数为( )A.5 aB. 0.2 aC. 5a mol'1 D . 0.2a mol'15.摩尔质量：任何物质的,称为该物质的。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题一同步导学案： 1.2物质的量
（二）、摩尔质量
1．概念：__________________的物质所具有的质量。符号：______。单位：________或__________。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的___________________________
或____________________相等。
C．含有6.02×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
6．（1）0.5mol CO2约含有个CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023个CH4分子中含有mol C原子，约含有
个H原子；
（3）0.2 mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-,约含有个O
7．0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是个，这些NH3中所含原子数目与mol H2S所含原子数目相等。
例如：镁的相对原子质量是，摩尔质量是。
水分子的相对分子质量是，摩尔质量是。
Cl－的摩尔质量是，SO42－的摩尔质量是。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：
___________________
三：课堂研讨
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
（1）1molNa+中约含有个钠离子。
A．8 B．16 C．64D．160
6．（1）1 molCO2的质量是1个CO2分子质量的倍，含有1.204×1024个分子CO2，其质量为，2 molCO2中含有氧原子数为。
（2）已知16gA和20 gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76 gD，则C的摩尔质量为。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有___________。
《物质的量》 导学案
《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。
2、掌握阿伏伽德罗常数的概念，并能进行简单的计算。
3、理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、质量和摩尔质量之间的关系。
二、学习重点1、物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的概念。
2、物质的量与微粒数、质量之间的换算。
三、学习难点1、对物质的量概念的理解。
2、物质的量与微粒数、质量之间换算的灵活运用。
四、知识回顾1、原子、分子、离子等微观粒子是构成物质的基本粒子。
2、我们在描述物质的多少时，通常用质量、体积等物理量。
五、新知识讲解（一）物质的量1、定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）摩尔1、摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何粒子的粒子数与 0012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2、阿伏伽德罗常数（1）定义：0012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，用NA 表示。
（2）数值：约为 602×1023 mol-1（3）单位：mol-1（三）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系n ＝ N ／ NA例 1：计算 2 mol H2O 中水分子的个数。
解：水分子的个数 N ＝ n × NA ＝ 2 mol × 602×1023 mol-1 ＝1204×1024（四）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n ＝ m ／ M例 2：计算 90 g H2O 的物质的量。
解：水的摩尔质量 M ＝ 18 g/mol物质的量 n ＝ m ／ M ＝ 90 g ／ 18 g/mol ＝ 5 mol六、课堂练习1、 15 mol H2SO4 中含有多少个硫酸分子？2、 25 g CuSO4·5H2O 的物质的量是多少？七、课后作业1、课本 PXXX 习题 X、X、X。
导学案06物质的量(2)
(5) 向容量瓶中加水至离刻度线____时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
(6) 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(7) 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。
3.你所配制的溶液用物质的量浓度表示其组成【拓展提升】若改为用18 mol / L的浓硫酸配制100 mL1 mol / L的稀硫酸，请写出实验步骤。
【迁移应用】1.要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀Ｄ.用100mL量筒量取40mL 4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中课题二:从物质的量角度认识化学反应中的定量关系实验室需要制取一定量的氢气。
将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。
请完成下面的表格。
讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？【拓展应用】1.对于反应2CO + O2= 2CO，在标准状况下，3.36L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子分子个数是多少？所消耗的氧气的物质的量是多少？（请大家参考课本27页方法导引中提供的解题格式解题，注意解题的规范性）【课堂小结】表示出下列物理量之间的转化（看课本26页）N——————n -------------V（溶液）微观宏观【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量专题复习导学案一、考纲要求：1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
二、考点分析：新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以N A为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。
三、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____，符号为_______（2）单位：________，简称_________，符号______。
2．阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N = 。
【课堂训练1】填空：（1）2 molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O 原子。
（2）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量各是多少个。
（4）1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
3．摩尔质量：叫摩尔质量。
符号为，单位为（或）。
表达式：M =【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。
M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。
可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。
【课堂训练3】下列说法中，正确的是（）A．KOH的摩尔质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【课堂训练5】2008海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于构成这种物质的____________、____________和____________这三个因素。
为什么固体、液体的体积可以忽略粒子间平均距离？而气体的体积可以忽略粒子本身的大小？1．当分子数相同时，气体体积的大小主要取决于________________________，而微粒距离又由____________和____________决定。
2．气体摩尔体积：____________的气体所占的体积，符号是_____，单位______。
表达式：_________。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为____________，压强为_____________时，1mol任何______________所占的体积都约是___________________。
3．标准状况下，M=ρ标×Vm4．气体体积V与气体质量m、物质的量n、气体分子数目N之间的关系（三）阿伏加德罗定律及推论：1．概念：(三“同”到一“同”)2．推论：（三条常用的推论）（1）、同温、同压下：气体的体积之比等于之比。
表达式为：V1/V2 = 。
（2）、同温、同压下：气体的密度之比等于之比。
表达式为：ρ1/ρ2 = 。
（3）、同温、同体积下：气体的压强之比等于之比。
表达式为：P1/P2 = 。
【课堂训练6】依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是( )A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【课堂训练7】下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和N2（四）物质的量浓度1．物质的量浓度：以溶液中所含溶质B的来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为，单位是，表达式C B= 。
例如要表示NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，C（NaOH）= n（NaOH）/ V[NaOH（aq）]相关公式：（1）C = n / V = m /MV，（2）稀释定律：C1V1 = C2V2，（3）C = 1000ρω/M3．溶质的溶解度：固体的溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
多数固体的溶解度随温度的升高而增大（NH 4Cl 、KNO 3、NaNO 3等），但也有少数固体的溶解度随着温度的升高而减小（例如熟石灰）。
4．溶液中溶质的质量分数：溶质的质量分数 = × 100%5．溶质的确定：可以是单质，可以是化合物，也可以指离子或特定组合（如NaCl ），分析溶质还要注意有关化学变化：如Na 2O →NaOH F 2→HF 等，而氨水、氯水的成分复杂，计算浓度仍然以溶解前的Cl 2、NH 3作溶质思考：①以带结晶水的物质作溶质，如何确定溶质的物质的量？②同一溶液，取不同体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度）____________，（填变、不变，下同）；其溶质的物质的量、质量____________。
若变，如何变化？③当溶液稀释到原来的n 倍，其溶质的物质的量____________（填变、不变，下同）；，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度）____________，若变，如何变？表达式：C 1V 1=C 2V 2（五）配制一定物质的量浓度的溶液实验：用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl 溶液1．实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL ）、 。
容量瓶上标有 、 、 。
使用前第一步是_______（如何检查？还有哪些仪器第一步要检漏？）______________________________________________________。
容量瓶常用的规格有 。
2．实验步骤：(1)基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶溶质质量 溶液质量（2）误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，有溶液洒落；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
【课堂训练8】下列叙述正确的是（ ）A ．40gNaOH 溶于1L 水中，NaOH 溶液的物质的量的浓度为1mol/LB ．58.5gNaCl 溶于水配成1000mL 溶液，NaCl 溶液的物质的量的浓度是1mol/LC ．11.2LHCl 气体通入水中，溶解后配成1L 溶液，所得溶液浓度为0.5mol/LD ．从1L1mol/LH 2SO 4溶液中取100mL ，取出的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L【课堂训练9】1mol/LNaCl 溶液表示（ ）A ．溶液中含有1molNaClB ．1molNaCl 溶于1L 水中C ．58.5gNaCl 溶于941.5g 水中D ．1L 溶液中含有NaCl58.5g【知识体系】以物质的量为中心整理上述各物理量（n 、m 、M 、N 、V 、V m 、C B 、n m ）的关系四、基础练习：（一）物质的量及阿伏伽德罗常数1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是表示物质质量的单位B．是表示物质的量的单位C．表示物质中所含的粒子数目D．硫酸的量是1摩尔E．1摩尔氧即1摩尔O2F．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称2．下列关于摩尔质量的说法，正确的是（）A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量是36.5g/molC．1 mol H2的质量是1g D．28g氮气的物质的量为1mol3．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．①②③④⑤D．④和⑤4．在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是A．10 L N2B．16 g O2C．2 g H2D．1 L H2O5．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天飞运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼质量为60g/mol D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．设N A为阿伏加德罗常数，那么下列说法中正确的是（）A．N A个氯气分子的质量为35.5g B．常温常压下，17g NH3所含电子数为10N A C．14g氮气中含0.5N A个氮原子D．22.4L氧气含有N A个氧分子E．1L0.2mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2N A个OH—F．1mol氖气分子中有2个N A氖原子7．下列说法正确的是,(N A表示阿佛伽德罗常数的值) ( )A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N AB．32g氧气所含原子数目为2N AC．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（二）气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律8．影响气体占有体积大小的主要因素是A．粒子的数目B．粒子的大小C．粒子的质量D．粒子之间的平均距离9．下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L11．标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是( )A、A与B的相对分子质量之比为a:bB、同温同压下，两气体A与B的密度之比为a:bC、同质量的A，B分子数之比为a:bD、相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为a:b12．下列说法中不正确的是（）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4LC．某气体含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等13．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。