第十七讲 电解池 金属的腐蚀与防护
(8)用 Al 单质作阳极，石墨作阴极，电解 NaHCO3 溶液 阳极反应式：__2_A__l＋__6_H__C_O__－3_－__6_e_－_=_=_=_2_A__l(_O_H__)_3↓__＋__6_C__O_2_↑__； 阴极反应式：__________6_H_＋_＋__6_e_－_=_=_=__3_H_2_↑_______________；
— _减__小__
电解
型如
总反应式：2_C__u_S_O_4_＋__2_H_2_O__=_=_=_=_=_
CuSO4 _2_C_u__＋__2_H_2_S_O__4＋__O__2_↑_
对点练
1．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的
过程中，溶液的 pH 依次为升高、不变、降低的是 ( )
阴极反应式： _6_H_2_O__＋__6_e_－_=_=_=_3_H_2_↑__＋__6_O__H_－_(_或__6_H__＋_＋__6_e_－_=_=_=_3_H__2↑__)__；
总反应离子方程式： _2_A_l_＋__2_H__2O__＋__2_O_H__－_=_电=_=_解=_=_2_A__lO__－2_＋__3_H_2_↑___。
形成条件 ②电解质(可以是溶液也可 ②电解质(可以是溶液
以是熔融状态)
也可以是熔融状态)
③构成闭合回路
③构成闭合回路
④自发的氧化还原反应 ④有外加电源
装置类别
原电池
电解池
装置特征
无外加电源
有外加电源
电极名称
正极
负极
阳极
阴极
反应类型 还__原___反__应__ 氧___化__反__应__ _氧__化__反___应___ _还__原___反__应___
(3)用 Fe 作电极电解 NaCl 溶液 阳极反应式：_______F_e_－__2_e_－_=_=_=_F__e2_＋___________________； 阴极反应式：_______2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑___________________；
电解 总反应化学方程式：__F_e_＋__2_H_2_O_=_=__=_=_=_F_e_(_O_H__)2_↓__＋__H_2_↑_____。
电解质类 类型
型
电极反应式及总反应式
电解质溶 溶液 液浓度 pH
阴极：_2_H_＋_＋__2__e－_=__=_=_H_2_↑___
无氧酸， 阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C__l2_↑__
如 HCl 总反应式：
电解 电解
电解 _2_H__C_l_=_=_=_=_=_H__2↑__＋__C__l2_↑_
电解 可溶性强碱， 阳极：_4_O_H__－_－__4_e_－_=_=_=__
水型 如 NaOH
_2_H_2_O__＋__O_2_↑__
活泼金属含氧
电解 总反应式：_2_H_2_O_=__=_=_=_=_
酸盐，如 KNO3 _2_H__2↑__＋__O__2_↑__
增大
减小 _增__大__ _不__变__
不活泼金 阴极：_C_u_2_＋_＋__2_e_－_=_=_=_C_u__
质型
属无氧酸 阳极：_2_C_l_－_－__2_e－_=__=_=_C_l_2↑___
盐，如 CuCl2
总反应式： 电解
_C__u_C_l_2=_=_=_=_=__C_u_＋__C__l2_↑__
减小
增__大__ _增__大__
是否自发进 自发的_氧__化__还__原__
行
_反__应__
自发或非自发的氧化还原 反应
电子流向 (“电子不下 线”)
从_负__极经导线流向 _正__极
从_负__极流向_阴__极(阳离子 在阴极得电子)； 从_阳__极移向_正__极(阴离线”)
注意
其中与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴 极。阴极材料分为两类，一类为惰性电极，如石墨、Pt、Ti、 Au 等导体构成；另一类为活性电极，电极材料参与反应，包 括 Cu、Ag 及比 Cu、Ag 活泼的金属。
(3)电极名称及电极反应式(以电解 CuCl2 溶液为例)
电解 总反应方程式：_C_u_C__l2_=_=_=_=_=__C__u_＋__C_l_2_↑___。 (4)电解池中电子和离子的移动： ①电子：从电源负极 流出后，流向电解池阴极 ；从电 解池的 阳极 流向电源的 正极 。 ②离子：阳离子移向电解池的 阴极 ，阴离子移向电解池 的 阳极 。
(4)用 Fe 作电极电解 NaOH 溶液
阳极反应式：______F_e_－__2_e_－_＋__2_O_H__－_=_=_=_F_e_(_O_H__)_2↓_______；
阴极反应式：_______2_H__2_O_＋__2_e_－_=_=_=_H__2↑__＋__2_O__H_－_________； 总反应离子方程式：___F_e_＋__2_H_2_O_=_电_=_=解_=_=_F_e_(_O_H__)2_↓__＋__H__2↑___。
总反应离子方程式： __2_A_l_＋__6_H_C__O_－ 3_＋__6_H__＋_=_电=_=_解=_=_2_A__l(_O__H_)_3_↓__＋__6_C_O__2↑__＋__3_H__2_↑___。
(9)用惰性电极电解熔融 MgCl2
阳极反应式：__________2_C__l－_－__2_e_－_=_=_=_C__l2_↑__________；
(5)用 Cu 作电极电解盐酸溶液 阳极反应式：___________C_u_－__2_e_－_=_=_=__C_u_2_＋__________； 阴极反应式：___________2_H__＋_＋__2_e－_=_=__=_H_2_↑_____________； 总反应离子方程式：_____C_u_＋__2_H__＋_=_电=_=_解=_=_C__u_2_＋_＋__H_2_↑______。 (6)用 Al 作电极电解 NaOH 溶液 阳极反应式：__2_A__l－__6_e_－_＋__8_O__H_－_=_=_=_2_A__lO__－2_＋__4_H__2O____；
NaCl _2_N_a_O__H__＋__H_2_＋__C_l_2_↑___
— _增__大__
不活泼 阴极：_2_C_u_2_＋_＋__4_e_－_=_=_=_2_C__u__
放 O2 金属含 阳极：
生酸 氧酸盐，_4_O__H_－_－__4_e_－_=_=_=_2_H__2_O_＋__O__2_↑__
对点练
2．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的 Fe、Zn、Cu、
Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的
是(已知离子的氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)
()
A．阳极的电极反应式为 Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中阳极质量减少与阴极质量增加相等
C．电解后溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2＋和 Zn2＋
教材基础—自热身
1．电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极 引起_氧__化__还__原__反__应__的过程。在此过程中，_电_能转化为_化__学_能。 2．电解池 (1)概念：电解池是把_电__能转化为_化__学__能的装置。 (2)电解池的构成条件：①有外接电源；②有与_电__解__质__溶__液__ 或_熔__融__的__电__解__质__相连的两个电极；③形成闭合回路。
江苏考纲要求
1．理解电解池的工作原理，能写出简单电极反应式和电池反 应方程式。
2．认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理， 能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
目 录
01
电解原理
02
电解原理的应用
03
多池组合及电化学计算
04
金属的腐蚀与防护
05
本讲达标检测
06
课下能力测评—查缺漏
考点1 电解原理
D．电解后电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
题点全练—过高考
题点一 电极反应式、电解方程式的书写
1．按要求书写电极反应式和总反应式
(1)用惰性电极电解 AgNO3 溶液： 阳极反应式：________4_O_H__－_－__4_e_－_=_=_=_O_2_↑__＋__2_H__2O______； 阴极反应式：_________4_A_g_＋_＋__4_e_－_=_=_=_4_A__g_____________； 总反应离子方程式：_4_A_g_＋_＋__2_H__2O__=_电=_=_解=_=_4_A__g_＋__O_2_↑__＋__4_H_＋。
根据离子移向 阴离子移向阳极，阳离子移向阴极
根据电极产物
①阳极：电极溶解、逸出O2(或极区变酸性) 或Cl2；②阴极：析出金属、逸出H2(或极 区变碱性)
2.电解产物的分析方法 首先明确阳极材料和溶液中存在的所有离子，然后根据如 下规律分析判断。 (1)阳极：①金属活性电极：电极材料失电子，生成相应 的金属阳离子；②惰性电极：溶液中的阴离子失电子，生成 相应的单质或高价化合物(阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－ >OH－>含氧酸根离子)。 (2)阴极：溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低 价化合物(阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋)。
电解质 类型
类型
电极反应式及总反应式
电解质溶 溶液 液浓度 pH
活泼金 放 H2
属无氧
阴极：_2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2_↑___ 阳极：_2_C__l－_－__2_e_－_=_=__=_C_l_2↑___
电解池金属的电化学腐蚀与防护
电解池金属的电化学腐蚀与防护电解池腐蚀是一种电化学腐蚀，它是指在电极上由于氧化还原反应的存在，使得电流通过金属表面，并且将金属表面的原子释放出来，形成金属离子的反应过程。
因此，这种腐蚀与电学和化学官能相同而引起的腐蚀不同，并且这种腐蚀是不可逆的。
电解池腐蚀在加速金属腐蚀方面起着重要的作用，因为它涉及到电极效应、自腐蚀和腐蚀介质的化学成分等各种参数。
在了解这些参数的同时，我们可以更好地了解电解池腐蚀机制，并采取一些防腐措施预防电解池腐蚀。
电解池腐蚀机制当两种不同金属或合金接触时，在氧化还原反应的影响下，时间越长，金属表面的动电位差异就会增大。
这个电势差使电解液中的离子聚集在这两个金属之间，形成电池。
从而，两个金属产生了电解池短路，流过电流引起了电化学腐蚀反应，最后结果是金属腐蚀。
实际上，不同的金属对不同的电解液的耐腐蚀行为是不同的，这与金属的物理和化学性质有关。
防止电解池腐蚀的措施为了周期性保持电离池的稳定性并保护金属免受腐蚀，我们应采取以下措施：选用合适的金属材料腐蚀是由于金属表面原子的释放而发生的，因此使用合适的材料是第一条防腐措施。
通常，高纯度金属具有更好的耐腐蚀性，同时某些材料可以与某些腐蚀介质兼容。
采用防腐涂层涂层可以提供一层保护，避免金属暴露在腐蚀介质中。
通常，涂层是形成无孔隙封闭层，避免介质进入涂层下面的介质进行腐蚀。
涂层的性质随着面积变化而变化，以达到理想的防腐效果。
控制电解液电解液是电解池腐蚀的重要因素，因为含有的化学物质可以影响动电位差异。
低氧的含氧化液体可以减少腐蚀，而酸化液体和盐水液体非常容易腐蚀金属。
维护合适的pH值合适的pH值是防止腐蚀的关键。
当pH值过高或过低时，会对金属造成损害。
对于某些金属，pH 7是安全的范围。
在很多情况下，加入pH调节剂可以调节电解液的酸度和碱度，从而有效地防止电解池腐蚀。
通过了解电解池腐蚀的机制和防止措施，我们可以更有效地预防金属材料的电化学腐蚀，从而延长其使用寿命。
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化腐蚀中，只有在金属活动性顺序中位于氢
之前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属
只能发生吸氧腐蚀.
[例2] ( )
(2009· 青岛模拟)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴 极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐
D．4OH－－4e－ === 2H2O＋O2↑
解析：酸性条件下发生析氢腐蚀． 答案：C
2．下列方法中，不能用于进行金属防腐处理的是 . A．油漆 B．铝热反应 C．电镀
(
)
D．改变金属的内部结构
解析：铝热反应常用于由活泼金属Al制不活泼金属．
答案：B
3．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为
能转化为电能的装置，C错误；由于吸氧腐蚀与氧气、水
有关，所以钢柱在空气与水交界处比水下部分更容易腐蚀， D错误． 答案：A
4．为了保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(
A．与石墨棒相连
)
B．与直流电源负极连接
C．与直流电源正极连接 D．与钢板相连
解析：金属保护的电化学方法：形成原电池的正极、电解 池的阴极． 答案：B
________．(填序号)
A．铜 C．锌 B．钠 D．石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率， 其中铁闸门应该连接在直流电源的________极．
解析： (1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正
极上O2得到电子． (2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如Zn，就可由 Zn失去电子，Zn被溶解，而Fe被保护，属于牺牲阳 极的阴极保护法．
电解池金属电化学腐蚀与防护知识点讲解
[典题示例] 1．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 (1)用惰性电极电解 AgNO3 溶液： 阳极反应式：__________________________________； 阴极反应式：__________________________________； 总反应离子方程式：__________________________________。
2H2O=====I2＋H2↑＋2KOH。由于其中含有少量酚酞和淀粉，所以 在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色；在阴极由于产生氢气， 溶液显碱性，遇酚酞，溶液变为红色。因为产生了碱，溶液碱性增 强，所以溶液的 pH 变大。因此选项是 D。
[答案] D
3．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过 程中，溶液的 pH 依次为升高、不变、降低的是( )
[答案] A
2．(2014·海南高考)以石墨为电极，电解 KI 溶液(其中含有少量 酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( )
A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的 pH 变小
[ 解 析 ] 以 石 墨 为 电 极 ， 电 解 KI 溶 液 的 方 程 式 是 2KI ＋ 通电
2．电镀和电解精炼铜
电镀 (Fe 上镀 Cu)
电解精炼铜
电极材料
__粗__铜___ 铜
(含 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂质)
阳
Cu－2e－===Cu2＋
极 电极反应
Cu－2e－ ===Cu2＋
Zn－2e－===Zn2＋ Fe－2e－===Fe2＋
Ni－2e－===Ni2＋
电镀 (Fe 上镀 Cu)
电解精炼铜
阴 电极材料
Fe
纯铜
电解质 金属的电化学腐蚀与防护
角度二 电解原理、电解规律的考查 3．如图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置， 其中 c、d 为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( )
A．a 为正极、b 为负极 B．c 为阴极、d 为阳极 C．电解过程中，d 电极质量增加 － D．电解过程中，Cl 浓度不变
(8)用 Al 单质作阳极， 石墨作阴极， 电解 NaHCO3 溶液 阳极反应式______________________________； 阴极反应式______________________________； 总反应离子方程式________________________。 (9)用惰性电极电解熔融 MgCl2 阳极反应式______________________________； 阴极反应式______________________________； 总反应离子方程式________________________。
2．用惰性电极电解 NaCl 和 CuSO4 的混合溶液， 电解过程中两极均有两种产物产生，判断阴、阳两极 的产物并根据电解的先后顺序写出电极反应方程式。 (1)阳极 产物：___________________________________； 电极反应：_______________________________。 (2)阴极 产物：___________________________________； 电极反应：_______________________________。
(3)KCl 阴极：__________________________， 阳极：___________________________________， 总反应式：_______________________________。 (4)AgNO3 阴极：_________________________， 阳极：___________________________________， 总反应式：_______________________________。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：电解池 金属的腐蚀与防护
第20讲电解池金属的腐蚀与防护复习目标1.认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
3.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
4.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
考点一电解原理必备知识整理1.电解与电解池(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起____________的过程。
(2)电解池：将______直接转化为______的装置。
(3)电解池的构成①有与________相连的两个电极；②________溶液(或________)；③形成________。
2．电解池的工作原理(1)工作原理(2)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析电子和离子的移动方向(惰性电极))3．阴、阳两极上的放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)氧化性强的先放电，放电顺序如下：阳离子放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(水)＞Al 3＋＞Mg 2＋。
①若金属阳离子(Fe 3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H ＋放电，则得到H 2。
②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。
(2)阳极(与电极材料有关) ①活性电极作阳极(除Au 、Pt 以外的金属)，则活性电极本身失去电子，发生氧化反应。
Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋。
②惰性电极作阳极(Pt 、Au 、石墨碳棒) 离子的放电顺序如下：4．惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)示例：用惰性电极电解CuSO 4溶液(放O 2生酸型)阳极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑)阴极反应式：2Cu 2＋＋4e －===2Cu电解总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 微点拨（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
高考总复习《化学》电解池金属的腐蚀与防护ppt课件
3．使用氯化钠作原料可以得到多种产品。 (1)实验室用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液，若阴阳两极均得到 112 mL 气体(标准状况)， 则所得溶液的溶质物质的量浓度是________(忽略 反应前后溶液体积的变化)。 (2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电 极电解饱和 NaCl 溶液。通电时，为使 Cl2 被完全吸收，制得 有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名 称和消毒液的主要成分判断正确的是________(填字母)。 A．a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl B．a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaCl C．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl D．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl
考点二 电解原理的应用
[固基础——基础知识抓起来]
1．氯碱工业 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，电解饱和食盐水时，
通电 发生反应__2_N_a_C__l＋__2_H__2O__=_=_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H__2↑__＋___C__l2。↑其中阳极 反应为__2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C_l_2_↑_，阴极反应为__2_H_＋_＋__2_e_－_=_=_=__H_2_↑__。
5．完成下列电极反应式的书写： (1)(2017·4 月选考)据文献报道，CO2 可以在碱性水溶液中电解 生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是____________________。 (2)(2016·10 月选考)电解 NaClO3 水溶液可制备 NaClO4。在电 解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效 率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)， 写出该电解的总化学方程式：___________________________ _____________________________________________。 (3)单质 Mg 可以通过电解熔融 MgCl2 得到。不能用电解 MgCl2 溶液的方法制备 Mg 的理由是_________________________。
高中化学第17讲 电解池 金属的腐蚀与防护(讲)解析版
第17讲 电解池 金属的腐蚀与防护【学科核心素养】变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析电解池中发生的反应，并运用电解原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：利用电解池装置，分析电解原理，建立解答电解池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。
科学态度与社会责任：肯定电解原理对社会发展的重大贫献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电解有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【核心素养发展目标】1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
【知识点解读】 知识点一 电解的原理 1.电解和电解池(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成①有与电源相连的两个电极。
①电解质溶液(或熔融电解质)。
①形成闭合回路。
2.电解池的工作原理(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl 2溶液为例)总反应式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑ (2)电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
①离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3.阴阳两极上放电顺序(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
①最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
①电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
电解池 金属的腐蚀与防护
【提示】
（1）处理有关电解池两极产物的问题，一定要先看电极 是活性电极还是惰性电极。活性电极在阳极放电，电极 溶解生成相应的金属离子，此时阴离子在阳极不放电。 对于惰性电极，则只需比较溶液中定向移动到两极的阴 阳离子的放电顺序即可。
（2）根据阳离子放电顺序判断阴极产物时，要注意下列 三点： ①阳离子放电顺序表中前一个c(H＋)与其他离子的浓度相 近，后一个c(H＋)很小，来自水的电离； ②Fe3＋得电子能力大于Cu2＋，但第一阶段只能被还原 到Fe2＋； ③Pb2＋、Sn2＋、Fe2＋、Zn2＋控制一定条件(即电镀) 时也能在水溶液中放电；Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋ 只有在熔融状态下放电。
①两个电极与直流电源相连 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 阳极：与电源正极相连的极 阴极：与电源负极相连的极 阳极：溶液中的阴离子失电子，或电极 金属失电子，发生氧化反应 阴极：溶液中的阳离子得电子，发生还 原反应 阴离子移向阳极，阳离子移向阴极 阳极正极→负极阴极
①活泼性不同的两电极(连接) ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④能自发进行氧化还原反应 负极：较活泼金属(电子流出的极) 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属 )(电子流入的极) 负极：较活泼电极金属或阴离子失电子， 发生氧化反应 正极：溶液中的阳离子或氧气得电子，发 生还原反应
ห้องสมุดไป่ตู้
电解 电解 质型 放H2 生碱 型
放O2 生酸 型
不活泼金属 的含氧酸盐
CuSO4
电解 质和 水
生成新 减小 电解质
CuO或 CuCO3
★☆用惰性电极电解电解质溶液的规律
电解 类型 电解 水型 电解质类别 实例 电极反应特点 H＋和OH－分别 在 阴极和阳极放 电生成H2和O2 电解质电离出 的阴阳离子分 别在两极放电 阴极：H2O得电 子放H2生成碱 阳 极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质 阳离子放电阳 极：H2O失电子 放O2生成酸 电解 对象 水 电解质 浓度 增大 pH 增大 减小 不变 电解 质 电解 质和 水 减小 增大 电解质 溶液复原 水 水 水 HCl CuCl2 生成新 增大 电解质 HCl 强碱、含氧 NaOH 酸、活泼金 H2SO4 属的含氧酸 Na2SO4 盐 无氧酸、不 活泼金属的 无氧酸盐 活泼金属的 无氧酸盐 HCl CuCl2 NaCl
高考化学总复习课件电解池金属的腐蚀与防护
06
知识拓展与前沿动态
新型耐腐蚀材料研究进展
耐蚀合金
通过合金化技术，提高金属的耐 腐蚀性，如不锈钢、耐蚀铝合金
等。
陶瓷材料
具有高硬度、高耐腐蚀性等特点， 如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷等。
高分子材料
具有优良的耐化学腐蚀性和加工性 能，如聚四氟乙烯、聚氯乙烯等。
绿色环保型防腐蚀技术发展趋势
无铬钝化技术
02
金属腐蚀现象与类型
金属腐蚀定义及危害
金属腐蚀定义
金属腐蚀是指金属与周围环境（介质）之间发生化学或电化学作用而引起的破坏 或变质。
金属腐蚀危害
金属腐蚀会导致金属材料的性能下降，缩短使用寿命，甚至引发安全事故。同时 ，金属腐蚀还会造成资源浪费和环境污染。
化学腐蚀和电化学腐蚀区别
化学腐蚀
金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应，生成氧 化物或其他化合物，而被氧化腐蚀。此类腐蚀过程中 电子的传递是在金属与氧化剂之间直接进行的，没有 电流产生。
防护技术的创新发展。
国际合作与交流
03
加强与国际同行在金属腐蚀与防护领域的合作与交流，共同应
对全球性挑战。
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2. 不同金属在相同条件下的腐蚀速率存在显著差异。一些金属具有较高的耐腐蚀性，而另一 些金属则更容易受到腐蚀的影响。
3. 电解质溶液的成分对金属的腐蚀也有重要影响。某些离子或化合物可能会加速金属的腐蚀 过程。
结论总结：通过本次实验探究了电解池金属的腐蚀与防护问题。实验结果表明金属腐蚀是一 个复杂的电化学过程受多种因素影响。为了有效防止和控制金属腐蚀需要综合考虑材料选择 、环境控制以及电化学保护等措施。
电化学腐蚀
金属与电解质溶液接触，形成原电池而发生的腐蚀。 电化学腐蚀是最普遍、最常见的腐蚀，如钢铁生锈就 是典型的电化学腐蚀。在潮湿的空气中，钢铁表面吸 附一层薄薄的水膜，纯水是弱电解质，它能电离出少 量的H+和OH-，同时由于空气中CO2的溶解，使水 膜呈中性或酸性。若水膜呈酸性，则钢铁发生析氢腐 蚀；若水膜呈中性或弱酸性，则钢铁发生吸氧腐蚀。
高考一轮复习化学课件电解池金属的腐蚀与防护
电解池组成
电解池由电解质溶液、阳极、阴 极和外加电源等部分组成。其中 ，阳极和阴极分别发生氧化反应 和还原反应。
电解原理及电极反应
电解原理
电解过程中，电解质溶液中的阴阳离 子分别在阳极和阴极上接受或失去电 子，发生氧化还原反应。
04
电解池在金属防护中应用
电解池在防止金属腐蚀中作用
阴极保护法
01
通过电解池将金属作为阴极，减少或防止金属失去电子而被氧
化，从而达到防腐目的。
外加电流阴极保护法
02
通过外加电流，使金属材料处于阴极状态，从而抑制金属腐蚀
反应的进行。
牺牲阳极保护法
03
利用原电池原理，通过牺牲阳极材料来保护阴极金属材料不被
；与同学交流讨论，共同提高解题能力。
下一阶段复习计划安排
复习时间安排
合理安排时间，保证每天 有一定的复习时间；注意 劳逸结合，提高复习效率 。
复习内容安排
按照教材顺序和考试大纲 要求，有计划地复习各个 知识点；重点突破易错点 和难点。
模拟考试与评估
定期进行模拟考试，检验 复习效果；根据模拟考试 情况调整复习计划和策略 。
金属与电解质溶液接触，形成原电池 而引起的腐蚀。反应过程中有电流产 生。
常见金属腐蚀类型及特点
全面腐蚀
金属表面均匀地发生腐蚀，使金属逐 渐变薄或形成蚀坑。
应力腐蚀
金属在拉应力和腐蚀介质共同作用下 发生的腐蚀。应力腐蚀会导致金属材 料的突然断裂，具有极大的危险性。
局部腐蚀
金属表面局部区域发生腐蚀，如点蚀 、缝隙腐蚀、晶间腐蚀等。局部腐蚀 具有隐蔽性和突发性，危害较大。