卤代烃及其代表物的结构
1．根据甲烷的空间结构，试推断甲烷取代物的空间结构。
答：甲烷的空间结构是正四面体，C 位于正四面体中心，
四个 H 位于顶点，当 H 被其他基团取代时，甲烷取代物的空间 结构可能发生转变。四个 H 均被相同基团取代，则甲烷取代物
的空间构型依然为正四面体(如四氯甲烷)，否则为四面体(如三
氯甲烷)。 2．正丁烷的熔点和沸点均高于异丁烷，试判断正戊烷和异 戊烷的熔、沸点高低。 答：相同碳原子数的烷烃，支链越多，熔、沸点越低，正 戊烷无支链，异戊烷存在支链，所以异戊烷的熔、沸点较低。
氧化剂不反应。 ②可燃性：CH4＋2O2 淡蓝 色。 CO2＋2H2O，火焰呈______
③取代反应：甲烷与氯气混合后，在光照条件下反应，混 油状小液滴， 变浅 直至消失，试管壁出现__________ 合气体的黄绿色逐渐_____
CH4＋ 试管中产生 少量白雾 ________。 第一步取代反应的方程式为_______
沸点越高；相同碳原子数时支链越多，熔沸点越低。烷烃不溶
于水，易溶于有机溶剂。 (3)化学性质：烷烃性质较稳定，与常见强酸、强碱或强氧
化剂不反应。光照或加热条件下能与卤素发生取代反应。可燃 3n＋1 nCO2＋(n＋ CnH2n＋2＋ 2 O2 烧，烷烃燃烧的通式是_________________________________ 1)H 2O 。 ______
第 21 讲
烃 卤代烃
2011 考纲展示 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、 结构、性质上的差异。
2012 高考导视 1.以一些典型的烃类化合物为例， 了解有机化合物的基本碳架结构。
2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
2．掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、
芳香炔)中各种碳碳键、碳氢键的性 3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 质和主要化学反应。 4．了解烃、卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它 3．以一些典型的烃类衍生物了解官 们的相互联系。 能团在化合物中的作用。 5．了解上述有机化合物发生反应的类型，如加成反应、取 4．掌握各主要官能团的性质和主要 代反应和消去反应等。 化学反应。
与 H2、HX、H2O 发生加成反应的方程式：
CH3—CH3； ＋H2 ______________________________ +HCl CH3—CH2Cl ； _________________________________
＋H2O CH3—CH2—OH。 ______________________________________ ③加聚反应： n 烯) 。 (4)用途 分子中含有碳碳双键的烃类叫烯烃，通式是 CnH2n。乙烯是 ( 聚乙
2．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分 异构体数目有几种( 1 2 3 ) 4 5 6 7 8 C6H12 C7H16 C8H16
CH4 C2H4 C3H8 C4H8
A.3
B．4
C．5
D．6
解析：由表中烃的分子式排列规律，1、2 都是 4 个氢原子， 3、4 都是 8 个氢原子，5、6 应为 12 个氢原子，故 5 为 C5H12， 其同分异构体为 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 、 共三种。 答案：A
考点 1
1．甲烷
甲烷与烷烃
(1)组成和结构 俗名 分子式 电子式 结构式 空间结构
天然气，沼气
CH4 ______
________ ________
正四面体 __________
(2)物理性质
甲烷是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 (3)化学性质
①稳定性：一般情况下，性质较稳定，与强酸、强碱或强
考点 2
1H4 ；结构简式_________；结构式 分子式_____
同一 平面上。 所有原子处于_____ (2)物理性质 乙烯是无色稍有气味的气体，密度比空气小，难溶于水。 ___________ ；
(3)化学性质 酸性高 ①氧化反应：与酸性高锰酸钾反应(特征反应)现象是______ 锰酸钾溶液褪色 ______________；可燃性： 火焰明亮，伴有黑烟 。 现象是___________________ ②加成反应：与溴的四氯化碳溶液或溴水反应 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 。 CH2Br—CH2Br ，现象是___________________________ ＋Br2→_____________ ＋3O2 2CO2＋2H2O，
1．下列叙述错误的是(
)
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的 C．丙烷与 Cl2 发生取代反应后生成的一氯代物不只一种
D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高 解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的
通式为 CnH2n＋2，烷烃分子中 N(C)∶N(H)＝n∶(2n＋2)；丙烷与 Cl2 发生取代反应生成的一氯代物有两种；相同碳原子数的烷烃 支链越多，熔、沸点越低。 答案：B
Cl CH3Cl＋HCl ，取代产物一氯甲烷常温下为气 _________________ __态，与氯气 2 油 态、___ 难 溶于水的取代 继续发生取代反应，可获得常温下均呈___ 产物。
2．烷烃
(1)概念：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全 部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)。烷烃的通式： CnH2n＋2 。 ________ (2)物理性质：常温下C1～C4 的烷烃为气态，C5～C11 的烷 烃为液态，Cn(n＞11)的烷烃为固态。烷烃的碳原子数越多，熔
重要的化工原料，也是一种重要的植物生长调节剂。从石油中
获得乙烯是生产乙烯的主要途径，乙烯的产量可以用来衡量一 个国家的石油化工水平。
2．乙炔及炔烃
(1)组成与结构 C2H2 ；结构式____________ 分子式_____ ________， H—C≡C—H ；结构简式HC≡CH 同一直线 上。 乙炔分子中所有原子位于_________ (2)物理性质 乙炔俗名：电石气，是无色、无味的气体，微溶于水，易
有机物性质归纳
一．烃的结构与化学性质类别通式官能团烷C n H2n+2(n≥ 1)————烃烯C n H2n(n≥2)烃〔单烯烃〕炔C n H2n-2(n≥ 2)代表物分子结构结点由 C、H 构成，碳碳之间为单键连接成CH4链状，任何结构的〔 Mr ：16〕所有原子不可能共面！①链状〔可以带支链〕CH2=CH2（Mr ：28〕②有CH3— CH=CH2③分子中与碳碳双〔 Mr ：42〕键相连的所有原子在同一个平面上①、链状〔可以带H— C≡ C—H〔Mr：支链〕②有主要化学性质1.光照下的卤代；2.裂化；3.不使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色； 4.可燃1、加成：X2、H2、HX、HCN2、加聚:一般条件催化剂〔△〕。
3.易被氧化。
与 O2〔条件：PbCl2、CuCl2、加压、加热〕反响生成 CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：黑烟〔炔类是．浓黑烟〕．．1、加成：X2、H2、HX、HCN 2、聚合 : 一般条件催化剂。
〔△〕3.易被氧化。
与 HO2〔条件：HgSO 〕反应生成4烃〔单〕—C≡C—26〕—C≡C—③、分子成直线型CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：浓黑烟〔烯类．．是黑烟〕．苯及n 2n-6(n≥ 6)C H同系〔不包括萘————物等〕（Mr ： 78〕或甲苯①、六元环。
②、一个分子只有一个苯环，侧链为烷基。
③、 12 个原子共面1、取代：与 Br2在Fe〔实际是Fe3+〕做催化剂生成溴苯。
2、加成：与H2〔 Ni 催化〕环己烷；与Cl2〔紫外线〕生成“六六六〞。
3典型反响：卤代、硝化。
二．烃的衍生物的结构与化学性质类别通式一卤代烃：卤代R—X烃多元饱和卤代烃：Cn H2n+2-m X m一元醇：R—OH醇饱和多元醇：C n H2n+2O m醚R—O—R′酚醛酮羧酸酯官能团卤原子—X醇羟基—OH醚键酚羟基—OH醛基羰基羧基酯基代表物C2H5Br（Mr ： 109〕CH3OH（Mr ： 32〕C2 H5 OH（M r ： 46〕C2H5O C2H5（M r ： 74〕（M r ： 94〕HCHO（M r ： 30〕（M r ： 44〕（M r ： 58〕（M r ： 60〕HCOOCH3（M r ： 60〕（M r ： 88〕分子结构结点主要化学性质卤素原子直接与烃基 1.与 NaOH 水溶液共热发生取结合代反响生成醇β-碳上要有氢原子才 2.与 NaOH 醇溶液共热发生消能发生消去反响去反响生成烯羟基直接与链烃基结1.跟活泼金属反响产生 H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生合， O—H 及 C—O 均成卤代烃有极性。
有机化学之官能团性质总结
硝酸酯 硝基化合物
RONO2 R—NO2
酯基
硝酸酯基 —ONO2 硝基—NO2
HCOOCH3 （Mr：60）
1.发生水解反应生成羧酸和醇 酯基中的碳氧单键易断裂
2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇
不稳定 一硝基化合物较稳定
易爆炸
一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物 易爆炸
氨基酸
氨基—NH2 RCH(NH2)COOH 羧基—COOH
分层
色沉淀 出现银镜 色沉淀
呈现 呈现蓝 使石蕊或甲 放出无色 紫色 色 基橙变红 无味气体
溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。 硝基能被还原为氨基（铁粉还原）
类 概念
型
分子里某 取 些原子或 代 原子团被 反 其它原子 应 或原子团
所代替
举例（化学方程式） 卤代反应
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl 硝化反应
β-碳上有氢原子才能发生 3.脱水反应:存在浓 H2SO4
消去反应。
140℃分子间脱水成醚
α-碳上有氢原子才能被催 170℃分子内脱水生成烯
化氧化，伯醇氧化为醛， 4.催化氧化为醛或酮
5.去掉氢，发生酯化反应 仲醇氧化为酮，叔醇不能 6.能被重铬酸钾酸性溶液氧化，由橙红色
被催化氧化。
变为绿色
C2H5O C2H5 （Mr：74）
CH3CH＝CH2 + NaBr
不饱和 （含双键 或三键） 的化合物
分子中加 氧
氧或去氢 化
以及跟强 反
氧化剂发 应
生的反应
有机物分 还
子中加氢 原
原子或失 反
去氧原子 应
的反应
+ H2O 裂化（深度裂化也叫裂解）
初中化学知识点归纳卤代烃和醚的结构和性质
初中化学知识点归纳卤代烃和醚的结构和性质初中化学知识点归纳：卤代烃和醚的结构和性质一、卤代烃的结构和性质卤代烃是一类有机化合物，其分子中含有卤素原子（氟、氯、溴、碘等），取代了烃分子中的一个或多个氢原子。
卤代烃可分为一卤代烷和多卤代烷两类。
1. 一卤代烷的结构和性质一卤代烷的分子结构中只有一个卤素原子取代了一个烷烃分子中的一个氢原子。
一卤代烷的分子结构通式为CnH2n+1X（X代表卤素原子）。
一卤代烷的性质：（1）密度较小：由于卤素原子的电子云较大，因此卤代烷的分子比相应的烷烃分子来说更大，从而卤代烷的密度较小。
（2）沸点和熔点较高：由于卤素原子和烃烃分子之间的相互作用力较大，加之卤原子电子云较大，分子间的范德华力和电偶极作用力增强，因此卤代烷的沸点和熔点较高。
（3）溶解性：一卤代烷在无极性溶剂中较易溶解，而在水等极性溶剂中则不易溶解。
2. 多卤代烷的结构和性质多卤代烷的分子结构中存在多个卤素原子取代了烷烃分子中的多个氢原子。
多卤代烷的分子结构通式为CnH2nXm（X代表卤素原子，m 代表卤素原子的个数）。
多卤代烷的性质：（1）沸点和熔点更高：由于多个卤素原子的存在，分子间的相互作用力更强，因此多卤代烷的沸点和熔点更高于一卤代烷。
（2）密度更大：多卤代烷的分子比一卤代烷的分子更大，因此其密度也更大。
（3）溶解性：多卤代烷的溶解性通常较差，尤其是溴、碘代烷在水中几乎不溶解。
二、醚的结构和性质醚是由氧原子连接两个烃基团的有机化合物，其分子结构中含有一个或多个醚基。
醚的通式为R-O-R'（R、R'分别为烃基）。
醚的性质：（1）沸点和熔点：与相应的酮和酯相比，醚的沸点和熔点较低，这是因为醚分子中没有醇类和羰基间的氢键作用。
（2）溶解性：醚通常具有较好的溶解性，可以溶解许多有机和无机物质，但对水的溶解性较差。
（3）惰性：醚分子中的氧原子不参与化学反应，因此醚具有较好的化学惰性。
结论通过对卤代烃和醚的结构和性质的讨论，可以看出它们在化学反应中具有不同的特点。
烃的衍生物知识总结
③卤代烃的水解 ④醇和钠、HX反应
⑤酚和浓溴水反应
⑥羧酸和醇的酯化反应
⑦酯的水解反应
⑧酚和酸与Na、NaOH、Na2CO3等的反应
取代反应： 有机物分子里的原子或原子团被其它原子或
原子团所代替的反应 NaOH
C2H5Br + H2O
C2H5OH + HBr
2CH3CH2OH + 2Na
CH3COOH+CH3CH2OH
醛 类
（1）氧化反应：银镜反应 与新制Cu(OH)2反应 化性 能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 （2）还原反应：加氢被还原成乙醇 代表物 （3）甲醛与苯酚缩聚成酚醛树脂 CH3CHO （1）乙烯氧化法 HCHO 制法 （2）乙炔水化法
（3）乙醇氧化法
1、常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体 2、1mol甲醛生成4molAg或需4mol新制氢氧化铜。 3、甲醛的水溶液(35%-40%)叫福尔马林，具有防腐蚀和 杀菌能力。
'
Cu 6、（氧化） 2C2H5OH + O2 加热 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 7、 （还原）CH3CHO + H2 C2H5OH 加热 催化剂 8、 （氧化） 2 CH3CHO + O2 加热 2CH3COOH 浓H2SO4 9、（酯化）C2H5OH +CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O 加热 10、（水解） CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
通过下列方法制得：
烃A
Br2
B
NOH溶液
C
浓H2SO4 H2O
1，4—二
氧六环，则该烃A 为（
A. 乙炔 B. 1-丁烯
烃类+卤代物+苯的知识点总结
烃类+卤代物+苯的知识点总结烃和卤代烃常用物质的化学式：有机物的官能团：1．碳碳双键：C C2．碳碳叁键：C C3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OHOO 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃C n H2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃C n H2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃C n H2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）C n H2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：C n H2n+1X 醇：C n H2n+1OH或C n H2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：C n H2n O 羧酸：C n H2n O2酯：C n H2n O2要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO）等一般不起反应。
4①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O（l ）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
高二化学选修《有机化学》复习提纲
《有机化学》期末复习一、各类烃的代表物的结构、特性:二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质三、重要的有机反应及类型1取代反应(1) 酯化反应(2) 水解反应aOH卜CHCI+H2O ? C 2H OH+HCI CH 3COOC I+HO H+CH 3COOH+HOH(3)(4)(5)2. 加成反应CH~CH^ CH 2+KBr+HO CH,—C —H + H 3 —*CH 3CH 2OH ,氧化反应 ''(2) 醇、醛的催化氧化:CH 3CHO + 2Cu(OH> + NaO^-CHCOONa + Cd + 3HO (4)被强氧化剂氧化:烯、炔、醇、醛、酚、苯的同系物等被酸性高锰酸钾氧化(1) 能与H 加成的反应：(烯、炔、苯环、醛基、酮)6. 聚合反应7. 中和反应CH )—C —OH T HaOH —- CH,—C —(Th +四、重要的反应.，1. 能使溴水(Br 2/H 2O )褪色的物质CH,—CH —CHj(烯烃与 X 2、H 2O HX H 2)CLCH, CH=CH a + Htl 3 乙醇HO C HOH170绡 尸严LH OHCHjoHCH f +HbO CHkCH-CHBr+KOHCH, C-0H4.(1)燃烧反应:2C 2Hb +5Q 4CG+2HO?2CH a CHOH+O2CH 3CHO+22OAg 550 °CI2CHj —C —Oil2CHCHO+O(3)被弱氧化剂氧化：CHCHO + 2Ag(NH)2OHIICHj —C —ONH*+ 2 AgJ +3NH + H 2O①通过加成反应使之褪色：含有…、-CW 的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类（注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀［三溴苯酚］。
）③通过氧化反应使之褪色：含有-CH 0（醛基）的有机物（有水参加反应）（注意：纯净的只含有一CH（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色）2. 能使酸性高锰酸钾溶液KMn OH+褪色的物质含有…」、-y、-0H （较慢）、-CH0的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）3.与Na反应的有机物：-OH、-COOH与NaOH反应的有机物：酚羟基、-COOH加热时能与卤代烃、酯反应（取代反应）与NaCO反应的有机物：酚羟基反应生成酚钠和NaHCO -COOH反应放出CO 气体。
各类有机物的结构和性质
→ CHCl3+ HCl 氯仿 光照 CHCl3+ Cl2 → CCl4+ HCl
光照
CCl4:正四面体，经常用作萃取剂，萃取溴，溶液为 正四面体 经常用作萃取剂，萃取溴， 橙红色，萃取碘，溶液为紫红色，密度比水大。 橙红色，萃取碘，溶液为紫红色，密度比水大。
烯烃
CnH2n
1、结构特点： 、结构特点： 碳碳双键、链状、 碳碳双键、链状、不饱和 2、官能团： 碳碳双键 、官能团： 3、代表物： 乙烯 、代表物： 4、特征反应： 、特征反应： 加成： 和卤素单质、卤化氢气体、氢气、 （1）加成： 和卤素单质、卤化氢气体、氢气、水加成 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 1,2二溴乙烷 1,2二溴乙烷 溴水或溴的四氯化碳溶液 溶液褪色
练习
实验室用下图所示装置制取乙烯。 实验室用下图所示装置制取乙烯。
仪器A的名称： （1）仪器A的名称： 圆底烧瓶 （2）A装置中主要反应的 A 化学方程式是： 化学方程式是： B 仪器B中的试剂是： （3）仪器B中的试剂是： NaOH溶液 NaOH溶液 装入药品前，应检查装置的气密性。 （4）装入药品前，应检查装置的气密性。检查该套 装置气密性的操作是： 装置气密性的操作是： 将导管末端放入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生， 将导管末端放入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生， 停止加热，导管口形成一段水柱，说明气密性良好。 停止加热，导管口形成一段水柱，说明气密性良好。
点燃 点燃
nCO2 + (n+1) H2O
nCO2 + nH2O
点燃
O2
nCO2 + (n－1) H2O － O2
点燃
苯的同系物： 苯的同系物： nH2n－6 + C －
第五章 卤代烃(13)
_
ROH
+
X
_
２．被烷氧基取代（醇解）：与醇钠作用生成醚。 Williamson（威廉逊）合成法：用来合成两个烃基不 同的混醚
R X + R'O Na R O R' + NaX
３．被氨基取代(氨解）：与氨气作用生成伯胺：
R X
+
NH3
R NH2
+
HX
Organic Chemistry Wenzhou Uuniversity
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5.4 化学性质 C-X比C-H键容易异裂而发生各种化学反应： 一、亲核取代反应 卤代烷的活性顺序是：碘代烷 溴代烷 氯代烷
卤原子电负性大，C—X键中的共用电子对偏向卤 原子，从而使碳原子带微量正电荷，容易受亲核试 剂进攻，卤原子带着共用电子对离去。
(2) (CH3)3C+ + OH- [(CH3)3C+…OH-] (CH3)3C-OH （快）
[(CH3)3C+ Br[(CH3)3C OH ]
+ -
(CH3)3C+ + Br + OH
二步反应，(一级反应)， 单分子反应。 第一步为速度决定步，有 活泼中间体碳正离子卤代烃
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Alkyl Halides
5.1
卤代烃的分类
5.2 5.3
5.4 5.5
卤代烃的命名 卤代烃的物理性质
卤代烃的化学性质 卤代烯烃
5.6
卤代烃重要代表物
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人教高二化学选修5有机化学基础-第3节卤代烃
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(2011·全国高考Ⅰ，节选)下面是以环戊烷为原 料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是________，反应②的反应试 剂和反应条件是________________，反应③的反应类型是 ____________。
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【解析】 反应①的产物名称氯代环戊烷；反应②的反 应为卤代烃的消去反应，所需试剂是 NaOH 的醇溶液，反应 条件是加热。
数有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的 有机溶剂 。
菜单
1．卤代烃属于烃类吗？ 【提示】 卤代烃不属于烃类。烃是只含 C、H 两种元 素的化合物，而卤代烃是指烃中的氢原子被卤素原子取代后 的产物，其中含有卤素原子，属于烃的衍生物。
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2．如何用实验证明溴乙烷在水中能否电离出 Br－？ 【提示】 将溴乙烷与AgNO3溶液混合，振荡、静 置，溶液分层，无浅黄色沉淀产生，证明溴乙烷不能电离 出Br－。
为
或—C≡C—)更是高考的热点。
菜单
●新课导入建议 足球运动员在比赛中腿部受伤常喷洒一种液体物质， 使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感，这 种物质的主要成分属于卤代烃。日常生活中经常用到卤代 烃，如塑料水管PVC材料聚氯乙烯及生产原料氯乙烯，不 粘锅内涂材料聚四氟乙烯等。溴乙烷是一类重要的卤代 烃，也是一种重要的化工原料，今天我们主要学习有关溴 乙烷的性质。
第三节 卤代烃
教师用书独具演示
●课标要求 1．认识卤代烃的典型代表物的组成和结构特点。 2．知道卤代烃与其他衍生物(醇、酚、醛、羧酸、酯) 的转化关系。 3．根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取 代和消去反应。 4．结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物对环 境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问 题。
常见的各类有机物的官能团
常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）②燃烧 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④被酸性高锰酸钾溶液氧化→CO 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：同烯烃 (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）②加成反应（与H 2）(5)卤代烃 A) 官能团：—X(卤素原子)； 代表物： CH 3CH 2Br B) 结构特点：卤素原子取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环及苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：①水解反应（ 卤素原子被羟基取代，所有卤代烃均可以发生）CH 3CH 2Br+NaOH CH 3CH 2—OH+NaBrCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点C=CCH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃 n CH 2=CH 2CH 2—CH 2 n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂+ Br 2+ HBr —Br Fe 或FeBr 3 + HNO 3 + H 2O -NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2 Ni △ 2C 2H 6 + 7O 24CO 2 + 6H 2O 点②消去反应（与卤素原子相连碳的相邻碳上有氢原子才能发生消去反应）CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2↑+NaBr + H 2O注: 卤代烃中卤素原子的检验步骤：取少量样品→加入NaOH 或NaOH 醇溶液→加热→冷却→加稀HNO 3酸化→加AgNO 3溶液 (5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 饱和一元醇通式C n H 2n+1OH 代表物： CH 3CH 2OH 、B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。