二氧化碳在水中的溶解性解读
能证明二氧化碳和水反应的现象
能证明二氧化碳和水反应的现象
证明二氧化碳和水反应的现象
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二氧化碳和水之间的反应是一个重要的化学反应，它影响着地球上的气候，人类的生活，以及自然界的生态平衡。
本文将尝试从物理学和化学的角度出发，来论证二氧化碳和水之间的反应现象。
一、物理学角度
1.1 气体密度
二氧化碳是一种有机气体，它的密度大于空气的密度，因此它会沉淀在水的表面上。
这就意味着，当气体中含有二氧化碳时，它会沉淀在水的表面上形成一层薄膜，从而形成二氧化碳和水之间的反应。
1.2 密度差异
二氧化碳和水之间的反应也可以由密度差异来解释。
当二氧化碳溶解在水中时，它会使水的密度降低，而当水的密度降低时，就会产生沉淀作用，从而形成二氧化碳和水之间的反应。
二、化学角度
2.1 气体溶解度
根据物理学定律，当某一物质在一定温度下溶解在另一物质中时，它会产生一定的溶解度。
同样，二氧化碳也有一定的溶解度，即当它在一定温度下溶解在水中时，它会产生一定的溶解度，从而形成二氧化碳和水之间的反应。
2.2 电荷差异
此外，电荷差异也是影响二氧化碳和水之间反应的因素之一。
由于二氧化碳具有负电荷，而水具有正电荷，因此当它们混合在一起时，就会形成电荷差异，从而使得二者之间形成反应。
三、总结
通过以上分析，我们可以看出：二氧化碳和水之间存在多个因素影响其反应，例如密度差异、电荷差异、以及溶解度差异等。
因此，我们可以证明了二氧化碳和水之间存在反应的现象。
二氧化碳溶于水和与水反应的比例 -回复
二氧化碳溶于水和与水反应的比例-回复二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无臭的气体，为地球大气中最常见的化学物质之一。
它在自然界中的存在形式很多，其中最常见的是以气态存在于大气中。
然而，二氧化碳也可以溶解于水，并且能够与水发生化学反应。
本文将一步一步回答二氧化碳溶于水和与水反应的比例的问题。
首先，我们探讨二氧化碳溶于水的过程。
当二氧化碳气体接触到水时，一部分二氧化碳分子会与水分子发生相互作用，溶解于水中。
这个过程称为气体溶解。
溶解过程中，二氧化碳分子与水分子之间的相互作用力包括物理吸附和化学反应。
物理吸附是指二氧化碳分子临时与水分子通过弱的范德华力或氢键相互作用。
这种相互作用力较弱，所以只有一小部分二氧化碳分子通过物理吸附的方式溶解于水中。
这种溶解方式并不改变二氧化碳分子本身的结构。
与此相反，二氧化碳也可以通过化学反应的方式与水分子发生反应。
在这种情况下，二氧化碳分子与水分子之间的化学键会断裂和形成。
这个过程称为化学吸收。
化学吸收的结果是生成碳酸溶液，其中包括带正电荷的氢离子（H+）和碳酸根离子（HCO3-）。
这些离子在溶液中存在，并能够与其他离子或分子结合形成化学物质。
请注意，二氧化碳与水反应的比例取决于多种因素，包括温度、压力和二氧化碳的浓度。
在大气中，二氧化碳的浓度相对较低，因此它在水中的溶解度也较低。
根据亨利定律，二氧化碳的溶解度随着温度的升高而降低。
此外，当水中已有溶解的二氧化碳时，进一步的溶解会受到已有的溶质分子与溶剂分子之间的相互作用的影响。
这意味着每个单位时间内溶解的二氧化碳分子数量相对较少。
另一个影响二氧化碳与水反应比例的因素是酸碱平衡。
由于二氧化碳与水反应生成氢离子和碳酸根离子，这会引起溶液的酸碱性质发生变化。
当二氧化碳与水反应的速率与其他可能的化学反应速率相比较小时，酸碱平衡对二氧化碳与水反应比例的影响将会逐渐减小。
总的来说，二氧化碳溶于水和与水反应的比例是受到多种因素的影响，包括温度、压力、二氧化碳浓度、已有溶质分子和溶剂分子之间的相互作用，以及酸碱平衡。
二氧化碳在水中溶解体积分数
二氧化碳在水中溶解体积分数二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，在自然界中广泛存在。
它既可以作为温室气体影响着地球气候，也可以作为溶解气体影响着水的性质。
本文将重点讨论二氧化碳在水中的溶解体积分数。
二氧化碳溶解体积分数是指单位体积溶液中二氧化碳的体积占比。
它是衡量二氧化碳溶解度的一个重要指标。
溶解度是指单位溶剂中溶质的最大溶解量。
在一定条件下，溶解度与溶解体积分数之间有一定的关系。
二氧化碳在水中的溶解度受到温度、压力和溶液中其他物质的影响。
一般情况下，溶解度随温度的升高而降低，即温度越高，溶解度越低。
这是因为温度升高会增加溶剂中分子的动能，使得溶质分子更容易逸出溶液。
另外，溶液中其他物质的存在也会对二氧化碳的溶解度产生影响。
例如，溶液中存在其他溶质时，会降低二氧化碳的溶解度。
二氧化碳在水中的溶解过程是可逆的。
当二氧化碳与水接触时，会发生物理吸附和化学反应两种过程。
物理吸附是指二氧化碳分子直接溶解在水中，形成溶剂和溶质之间的物理吸附作用。
化学反应是指二氧化碳分子与水分子发生化学反应，生成碳酸根离子。
这两种过程共同作用，决定了二氧化碳在水中的溶解度和溶解体积分数。
二氧化碳在水中的溶解体积分数可以通过实验测定得到。
实验通常使用密闭容器，将一定量的二氧化碳气体与一定量的水接触，经过一段时间后，测量容器中溶解的二氧化碳体积。
通过计算溶解的二氧化碳体积与总体积的比值，即可得到溶解体积分数。
在常温常压下，二氧化碳在水中的溶解体积分数约为0.03%。
这意味着在每1000ml的水中，约有3ml的二氧化碳。
当温度升高或压力增加时，溶解体积分数会相应增加。
例如，在高压条件下，二氧化碳可以溶解到水中达到20%以上。
这也是为什么在汽水中二氧化碳能够以大量气泡形式存在的原因。
二氧化碳在水中的溶解体积分数是一个重要的物理化学参数。
它受到温度、压力和溶液中其他物质的影响，并可以通过实验测定得到。
了解二氧化碳在水中的溶解体积分数对于理解气体溶解和水的性质具有重要意义。
二氧化碳在水中的溶解性解读
探究活动溶解度曲线二氧化碳在水中的溶解性二氧化碳在水中的溶解性一、探究目的1．通过探究认识二氧化碳在水中的溶解性2．学会运用多种途径进行探究的方法3．初步学习设计实验探宪方案二、探究活动1．问题情景和问题的提出通常汽水瓶开启后，我们都会看到有大量的气泡冒出，有时甚至夹带着大量的汽水往外冲。
汽水瓶和啤酒瓶受热或受到猛烈碰撞时都可能发生爆炸，所以，装有汽水和啤酒的箱子都标有“轻拿轻放、避光保存”的安全标志。
汽水和啤酒通常被称为碳酸饮料。
为什么汽水和啤酒中含有二氧化碳呢？二氧化碳能溶解在水中吗？如果二氧化碳能溶于水，那它在水中的溶解程度如何？2．实验探究二氧化碳是无色、无味的气体，这给我们的探究带来了一定的困难。
但我们可以结合所学知识和已有经验，根据二氧化碳在水中溶解前后和溶解过程中发生的一系列变化，设计方案探究二氧化碳在水中的溶解情况。
下面给出了探究二氧化碳在水中溶解情况的实验方案，请你认真研究此方案，从中选择一些方案进行探究。
你也可以自己设计方案探究二氧化碳在水中的溶解情况。
探究方案（Ⅰ）根据“二氧化碳溶解在水中，可与水反应生成碳酸，碳酸遇紫色石蕊试液会变红”探究二氧化碳在水中的溶解情况二氧化碳＋水＝碳酸（）（）（）1．下图，取两支试管，加入约1/3体积的滴有紫色石蕊试液的水，分别通入足量的二氧化碳（可用嘴吹）和空气，观察实验现象。
探究方案（Ⅰ）实验示意图2．把上述两支试管分别放在酒精灯火焰上加热。
观察实验现象。
3．回答下列问题：（1）分别通入二氧化碳和空气后，A试管呈________色；B试管呈________色。
（2）加热后，A试管呈________色；B试管呈________色。
（3）碳酸能使紫色石蕊试液变红，为什么在水中通入二氧化碳也能使紫色石蕊试液变红？（4）加热后的现象表明温度对于二氧化碳在水中的溶解度有何影响？探究方案（Ⅱ）根据“二氧化碳和空气在不同温度下在水中溶解量的不同”探究二氧化碳在水中的溶解情况。
二氧化碳溶解度 有机溶剂
二氧化碳溶解度有机溶剂【原创版】目录1.二氧化碳的溶解度2.有机溶剂的定义和分类3.二氧化碳在有机溶剂中的溶解度4.影响二氧化碳在有机溶剂中溶解度的因素5.二氧化碳在有机溶剂中的应用正文一、二氧化碳的溶解度二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，在常温常压下，它的溶解度较低。
随着温度的升高，二氧化碳的溶解度会降低，而随着压力的增加，其溶解度则会提高。
二氧化碳在水中的溶解度较高，但在有机溶剂中的溶解度则因溶剂的种类和性质而异。
二、有机溶剂的定义和分类有机溶剂是一类含有碳元素的化合物，具有较高的沸点、较低的熔点和良好的溶解性。
有机溶剂可以分为极性溶剂、非极性溶剂和半极性溶剂。
极性溶剂如醇、醚和酮等，非极性溶剂如烷烃和苯等，半极性溶剂如醇醚和酮醚等。
三、二氧化碳在有机溶剂中的溶解度二氧化碳在有机溶剂中的溶解度较在水中低，但在某些有机溶剂中，其溶解度仍然较高。
例如，二氧化碳在甲醇、乙醇和丙酮等极性溶剂中的溶解度较高，而在正己烷、甲苯等非极性溶剂中的溶解度则较低。
四、影响二氧化碳在有机溶剂中溶解度的因素影响二氧化碳在有机溶剂中溶解度的主要因素包括溶剂的极性、溶剂的结构和温度。
极性溶剂对二氧化碳的溶解度较高，而非极性溶剂对二氧化碳的溶解度较低。
溶剂的结构也会影响其对二氧化碳的溶解度，例如，醇醚和酮醚等半极性溶剂对二氧化碳的溶解度较高。
温度对二氧化碳在有机溶剂中的溶解度也有影响，通常温度越高，溶解度越低。
五、二氧化碳在有机溶剂中的应用二氧化碳在有机溶剂中的溶解度较低，但这一特性在许多领域具有实用价值。
例如，在实验室中，可以利用这一特点进行二氧化碳的吸收和分离；在工业生产中，可以利用二氧化碳在有机溶剂中的溶解度较低，实现二氧化碳的捕集和利用等。
总之，二氧化碳在有机溶剂中的溶解度受到溶剂极性、溶剂结构和温度等因素的影响。
二氧化碳的吸收与解吸实验思考题
二氧化碳的吸收与解吸实验思考题一、实验介绍二氧化碳是一种重要的气体，它在地球大气中起着重要的作用。
本实验主要是探究二氧化碳在水中的溶解过程，以及二氧化碳的吸收与解吸过程。
二、实验原理1. 二氧化碳在水中的溶解二氧化碳可以溶解在水中，形成碳酸。
当空气中的二氧化碳与水接触时，会发生以下反应：CO2 + H2O → H2CO3其中，H2CO3是碳酸。
2. 二氧化碳的吸收与解吸当空气中含有较多的二氧化碳时，它会被水吸收。
相反地，当空气中含有较少的二氧化碳时，水会释放出已经溶解在其中的二氧化碳。
三、实验步骤1. 准备一个透明的玻璃杯，并将其放置在平坦表面上。
2. 在玻璃杯里加入适量的自来水（约半杯）。
3. 将一张白纸放在玻璃杯下方，并将玻璃杯移到白纸上。
4. 将一个小碗放在玻璃杯旁边，并将其里面装满了小颗粒的碳酸钠。
5. 将一根吸管插入碳酸钠中，并将其另一端放在玻璃杯内，但不要让吸管接触到水面。
6. 观察玻璃杯内的水，当吸管中的气体流入水中时，会产生气泡。
这是因为二氧化碳溶解在水中时会产生气泡。
7. 等待几分钟，观察气泡是否消失。
如果消失了，说明二氧化碳已经被完全溶解在水中。
四、实验思考题1. 为什么二氧化碳会被水吸收？答：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，而这个反应是一个可逆反应。
当空气中含有较多的二氧化碳时，它会被水吸收。
相反地，当空气中含有较少的二氧化碳时，水会释放出已经溶解在其中的二氧化碳。
2. 为什么加入小颗粒的碳酸钠？答：加入小颗粒的碳酸钠可以增加实验的效果，因为碳酸钠可以与酸反应，产生二氧化碳。
当吸管中的气体流入水中时，会产生气泡。
这是因为二氧化碳溶解在水中时会产生气泡。
3. 为什么要等待几分钟？答：等待几分钟是为了让二氧化碳充分地溶解在水中。
如果没有等待足够的时间，实验结果可能不准确。
4. 实验过程中有哪些注意事项？答：实验过程中需要注意以下事项：（1）使用透明的玻璃杯；（2）将玻璃杯放在平坦表面上；（3）不要让吸管接触到水面；（4）使用小颗粒的碳酸钠；（5）等待足够的时间，让二氧化碳充分地溶解在水中。
超临界二氧化碳在水中溶解度
超临界二氧化碳在水中溶解度超临界二氧化碳是一种特殊的物质，它的物理性质介于气态和液态之间，常用于高效提取天然产物、制备新材料和清洗污染物等领域。
此外，超临界二氧化碳在化学反应和催化合成中也有广泛应用。
在这些领域中，了解超临界二氧化碳在水中的溶解度是非常关键的。
水对于溶解各种化学物质具有很好的溶解性，而超临界二氧化碳也不例外。
超临界二氧化碳在水中的溶解度与其温度、压力等因素密切相关。
一般来说，当超临界二氧化碳的温度和压力分别高于31.1℃和7.39 MPa时，它将进入超临界状态。
随着温度和压力的升高，超临界二氧化碳在水中的溶解度也会增加。
例如，在常温常压下，二氧化碳在水中的溶解度约为1.45 g/L，但在超临界状态下，溶解度则会显著提高。
当温度为40℃、压力为8.5 MPa时，超临界二氧化碳的溶解度可达到39.9 g/L。
而在更高的温度和压力下，溶解度甚至可以超过100 g/L。
除了温度和压力外，水的性质也是影响超临界二氧化碳溶解度的重要因素之一。
一般来说，水分子的极性对于化合物在其中的溶解度有很大影响。
对于极性较大的物质而言，它在水中的溶解度往往较高。
而对于超临界二氧化碳这类非极性分子而言，水分子的极性并不会对其溶解度产生明显的影响。
在利用超临界二氧化碳进行物质提取和分离的过程中，通常需要对超临界二氧化碳在水中的溶解度进行准确的测量。
目前，常用的测量方法包括动态方法和静态方法。
动态方法通常是通过将超临界二氧化碳和水进行循环流动，在流动过程中采集溶液样品并测量其溶解度。
该方法的优点是测量速度较快，但其精度和稳定性受到实验条件的影响比较大。
而静态方法则是将超临界二氧化碳和水放置在容器中，静置一段时间后再测量其溶解度。
该方法的优点是精度和稳定性较高，但需要较长的测量时间，并且在温度和压力变化较大的情况下可能会产生误差。
总之，超临界二氧化碳在水中的溶解度与其温度、压力等因素密切相关，而水的性质对其并没有明显的影响。
co2通入水的物理变化和化学变化
co2通入水的物理变化和化学变化
摘要：
1.二氧化碳通入水的物理变化
2.二氧化碳通入水的化学变化
3.总结
正文：
【二氧化碳通入水的物理变化】
二氧化碳通入水的过程中，会发生一系列物理和化学变化。
首先，让我们来看看二氧化碳通入水时发生的物理变化。
当二氧化碳通入水中，会在水面上形成气泡，这是由于二氧化碳在水中的溶解度较低，因此会在水面上形成气泡。
此外，随着二氧化碳的通入，水的温度也会发生改变。
这是因为二氧化碳在水中溶解时，会吸收周围的热量，导致水温下降。
【二氧化碳通入水的化学变化】
除了物理变化，二氧化碳通入水还会发生化学变化。
二氧化碳在水中可以发生以下反应：
H2O + CO2 = H2CO3
也就是说，二氧化碳通入水中会生成碳酸（H2CO3）。
碳酸是一种不稳定的二元酸，它可以进一步分解为水和二氧化碳：
H2CO3 = H2O + CO2
这个反应过程可以使水中的碳酸浓度增加，进而影响水的酸碱性。
【总结】
总的来说，二氧化碳通入水的过程既包括物理变化，也包括化学变化。
物理变化主要体现在气泡的形成和水温的改变，而化学变化则主要体现在二氧化碳与水反应生成碳酸，以及碳酸的分解过程。
二氧化碳在水中的亨利系数
二氧化碳在水中的亨利系数1. 介绍二氧化碳（CO2）是一种常见的气体，在自然界和日常生活中广泛存在。
它对地球的气候和环境产生了重要影响。
而二氧化碳在水中的溶解行为是研究大气、海洋、地下水等领域的关键问题之一。
亨利系数是描述气体溶解性质的重要参数，用于定量描述溶液中溶质浓度与气相分压之间的关系。
本文将从亨利定律、亨利系数定义及计算方法、影响因素等方面对二氧化碳在水中的亨利系数进行全面详细、完整且深入的介绍。
2. 亨利定律亨利定律是描述溶质在溶剂中溶解行为的经验规律，它表明在一定条件下，溶质与溶剂之间存在着线性关系。
对于二氧化碳在水中的溶解行为，亨利定律可以表示为：C = K * p其中，C 是二氧化碳在水中的浓度（单位：mol/L），p 是二氧化碳在气相中的分压（单位：Pa），K 是亨利系数（单位：mol/(L·Pa)）。
根据亨利定律，当二氧化碳分压不变时，溶解度与其浓度成正比。
亨利系数越大，说明二氧化碳在水中的溶解度越高。
3. 亨利系数的计算方法亨利系数可以通过实验测定或计算获得。
3.1 实验测定实验测定是最常用的获得亨利系数的方法之一。
一般情况下，可以通过以下步骤进行实验测定：1.准备一定体积的水样和一定体积、已知分压的二氧化碳气体。
2.将水样和二氧化碳气体接触，并保持一定时间，使其达到平衡。
3.测量平衡后溶液中二氧化碳的浓度和气相中二氧化碳的分压。
4.根据实验数据计算亨利系数。
3.2 计算方法除了实验测定外，还可以使用模型或计算方法估算亨利系数。
其中最常用的是基于温度和压力等参数的经验公式。
常见的计算方法包括Van’t Hoff 公式、Redlich-Kwong 公式等。
这些公式基于实验数据拟合得到，可以根据给定的温度和压力估算二氧化碳在水中的亨利系数。
4. 影响因素二氧化碳在水中的亨利系数受多种因素影响，包括温度、压力、溶液成分等。
4.1 温度温度是影响亨利系数的重要因素之一。
一般情况下，随着温度升高，二氧化碳在水中的溶解度减小，亨利系数变小。
二氧化碳的溶解和温度压力的关系
二氧化碳的溶解和温度压力的关系二氧化碳是一种常见的无色气体，它在自然界中广泛存在，并且在许多工业和生活过程中也扮演着重要的角色。
二氧化碳的溶解性与温度和压力有着密切的关系。
本文将探讨二氧化碳溶解的影响因素以及温度和压力对其溶解性的影响。
我们来了解一些基本概念。
溶解是指一个物质在另一个物质中均匀分布的过程。
对于气体的溶解来说，溶解的过程可以看作是气体分子与溶剂分子之间的相互作用过程。
在溶解过程中，气体分子会与溶剂分子发生碰撞，并逐渐被溶剂分子包围，从而溶解到溶液中。
二氧化碳在水中的溶解度与温度和压力密切相关。
首先，我们来看温度对二氧化碳溶解度的影响。
一般来说，温度升高会导致溶解度降低。
这是因为温度的升高会使溶剂分子的运动速度增加，溶解过程中的碰撞频率也会增加。
这样一来，气体分子在溶解过程中被溶剂分子包围的速度就会变慢，溶解度就会降低。
另一方面，压力对二氧化碳溶解度的影响与温度相反。
一般来说，压力升高会导致溶解度增加。
这是因为增加压力会使气体分子的密度增加，溶解过程中气体分子与溶剂分子的碰撞频率也会增加。
这样一来，气体分子被溶剂分子包围的速度就会加快，溶解度就会增加。
根据这些基本规律，我们可以总结出二氧化碳溶解与温度和压力的关系。
温度升高会降低二氧化碳的溶解度，而压力升高会增加二氧化碳的溶解度。
这个关系可以用下面的图表来表示：温度(℃) 溶解度(g/L)0 0.910 0.720 0.530 0.340 0.1根据上表可以看出，随着温度的升高，二氧化碳的溶解度逐渐降低。
而在相同的温度下，随着压力的增加，二氧化碳的溶解度也会增加。
除了温度和压力，溶剂的性质也会对二氧化碳的溶解度产生影响。
一般来说，溶剂的极性越大，二氧化碳的溶解度就越高。
这是因为极性溶剂分子与二氧化碳分子之间的相互作用力较强，有利于二氧化碳分子在溶剂中的溶解。
溶液中的其他物质也会对二氧化碳的溶解度产生影响。
例如，碱性物质可以与二氧化碳反应生成碳酸盐，从而降低二氧化碳的溶解度。
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探究活动
溶解度曲线二氧化碳在水中的溶解性
二氧化碳在水中的溶解性
一、探究目的
1．通过探究认识二氧化碳在水中的溶解性
2．学会运用多种途径进行探究的方法
3．初步学习设计实验探宪方案
二、探究活动
1．问题情景和问题的提出
通常汽水瓶开启后，我们都会看到有大量的气泡冒出，有时甚至夹带着大量的汽水往外冲。
汽水瓶和啤酒瓶受热或受到猛烈碰撞时都可能发生爆炸，所以，装有汽水和啤酒的箱子都标有“轻拿轻放、避光保存”的安全标志。
汽水和啤酒通常被称为碳酸饮料。
为什么汽水和啤酒中含有二氧化碳呢？二氧化碳能溶解在水中吗？如果二氧化碳能溶于水，那它在水中的溶解程度如何？
2．实验探究
二氧化碳是无色、无味的气体，这给我们的探究带来了一定的困难。
但我们可以结合所学知识和已有经验，根据二氧化碳在水中溶解前后和溶解过程中发生的一系列变化，设计方案探究二氧化碳在水中的溶解情况。
下面给出了探究二氧化碳在水中溶解情况的实验方案，请你认真研究此方案，从中选择一些方案进行探究。
你也可以自己设计方案探究二氧化碳在水中的溶解情况。
探究方案（Ⅰ）
根据“二氧化碳溶解在水中，可与水反应生成碳酸，碳酸遇紫色石蕊试液会变红”探究二氧化碳在水中的溶解情况
二氧化碳＋水＝碳酸
（）（）（）
1．下图，取两支试管，加入约1/3体积的滴有紫色石蕊试液的水，分别通入足量的二氧化碳（可用嘴吹）和空气，观察实验现象。
探究方案（Ⅰ）实验示意图
2．把上述两支试管分别放在酒精灯火焰上加热。
观察实验现象。
3．回答下列问题：
（1）分别通入二氧化碳和空气后，A试管呈________色；B试管呈________色。
（2）加热后，A试管呈________色；B试管呈________色。
（3）碳酸能使紫色石蕊试液变红，为什么在水中通入二氧化碳也能使紫色石蕊试液变红？
（4）加热后的现象表明温度对于二氧化碳在水中的溶解度有何影响？
探究方案（Ⅱ）
根据“二氧化碳和空气在不同温度下在水中溶解量的不同”探究二氧化碳在水中的溶解情况。
1．如下图，取两支容积相同、加入水的量相同的大试管，分别在试管中加入约2/3体积的水，然后再分别向试管中通入足量的二氧化碳和空气
探究方案（Ⅱ）实验示意图
2．在试管口上塞上带有干瘪气球的单孔橡皮塞，将两只试管一起放在水浴里加热。
观察气球胀大的情况。
3．回答下列问题：
（1）两支试管上的气球膨胀程度相同吗？
（2）两只气球膨胀程度不同，你能解释其原因吗？
探究方案（Ⅲ）
根据“二氧化碳被水吸收而引起的气体压强变化”探究二氧化碳的在水中的溶解情况。
1．如下图，取两只干燥的质地轻柔软的矿泉水瓶，其中一只收集满二氧化碳气体，另一只盛满空气，分别塞上带有吸满水的胶头滴管的橡皮塞，并塞紧。
探究方案（Ⅲ）实验示意图
2．将胶头滴管里的水挤入矿泉水瓶中，振荡矿泉水瓶，观察矿泉水瓶的变化。
3．回答下列问题：
（1）两只矿泉水瓶中，哪只矿泉水瓶发生干瘪现象？
（2）矿泉水瓶发生干瘪现象，瓶内的气体的压强和瓶外气体的压强哪个大？
（3）导致瓶内外气体压强差异的原因是什么？
探究方案（Ⅳ）
定量探究常温下二氧化碳在水中溶解的量。
1．如下图，取两支一次性注射器（25mL），分别吸入5mL水，其中一支吸入15mL二氧化碳气体，另一支吸入15mL空气。
探究方案（Ⅳ）实验示意图
2．用小橡皮封住注射器针孔，慢慢推进注射器活塞，轻轻振荡注射器，放开注射器活塞，记录气体被水溶解的量。
3．在两支注射器中分别吸入10mL水，重复上述实验。
4．回答下列问题：
（1）如何表示常温下二氧化碳在水中溶解的量？
（2）为什么在表示二氧化碳在水中溶解的量时要注明温度？
探究活动记录
探究主题______________________________________________________________________
姓名________班级________时间________合作成员________________________
3．交流与总结
把你或你小组的探究方案、探究活动进行情况、探究的结果及你们的体会与同学交流讨论。
总结比较你们的探究方案的优缺点和探究过程中的经验教训，提出进一步改进和完善的意见。
三、探究活动评价
二氧化碳在水中的溶解，是一个日常生活中常见的、应用十分广泛的现象。
正是由于二氧化碳能溶解于水，大多数水生植物才能生长，才有我们日常生活中常喝的碳酸饮料；也是由于二氧化碳能溶解于水，自然界中才会有巧夺天工的溶洞，没有被污染的天然降水的pH才是约5.6。
探究活动中要通过介绍二氧化碳在水中溶解的应用，激发学生探究的欲望和学习的积极性。
“二氧化碳在水中的溶解”的探究，可采取以实验探究为主的探究方式。
而在实验探究中，要引导学生开动脑筋，从多角度设计实验探究的方案。
对学生设计的方案，特别是学生可设计出的原理科学合理、但操作难度较大的探究方案，如称量一定量的水中通入二氧化碳气体前后的质量等，教师要给予充分的肯定和必要的鼓励。
对实验探究过程的评价，要注重评价学生在探究活动中对科学探究的参与意识、对科学方法的了解（如对照实验法）和团结协作程度，要注重评价学生对探究方案的设计能力和对探究结果的表述能力，而不能仅注重评价学生探究结果的准确性。
（江苏李进）。