2013高三一轮稿汪爱华卤族元素教学设计
高一化学教案：《卤族元素》教学设计
高一化学教案：《卤族元素》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学《卤族元素》详细教案设计
高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。
2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。
4.培养学生的分析思维和实验操作能力。
二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。
2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。
四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。
2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。
3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。
第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。
2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。
3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。
第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。
2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。
《卤族元素》教学设计
《卤族元素》教学设计教学目标：1.知道什么是卤族元素，了解其特点和性质。
2.理解卤族元素的周期规律和原子结构。
3.能够将卤族元素与其他元素进行比较和分类。
4.能够解释卤族元素的化学反应和应用。
教学过程：一、导入(10分钟)1.引入卤族元素的概念，与学生共同探讨什么是卤族元素。
2.提问：卤族元素的周期表位置是哪里？有哪些特点？二、卤族元素的特点(15分钟)1.展示卤族元素的周期表位置，并简要介绍其特点，如七个电子，易失去电子形成阴离子等。
2.让学生阅读教材中对卤族元素特点的介绍，然后进行小组讨论，总结卤族元素的特点，如化学性质活泼、易与金属发生反应等。
三、卤族元素的周期规律(20分钟)1.展示卤族元素的周期表，让学生观察元素的变化规律。
2.鼓励学生自主发现规律，并在小组中讨论并总结。
3.引导学生将卤族元素的周期规律与其他元素的周期规律进行比较，并分析造成其差异的原因。
四、卤族元素的原子结构(20分钟)1.引导学生回顾原子结构的相关知识，例如原子核、电子壳层等。
2.让学生通过实验或模拟实验的方式，观察卤族元素在化学反应中的行为，并探讨其与原子结构的关系。
3.引导学生思考：为什么卤族元素易失去电子？五、卤族元素的化学反应(20分钟)1.展示卤族元素的化学反应，例如与金属的反应等。
2.结合实例让学生观察和分析卤族元素在反应中的变化，如电子的转移和形成新的化合物等。
3.导致卤族元素易于失去电子的原因是什么？它与其他元素的反应有何不同？六、卤族元素的应用(15分钟)1.分享卤族元素在日常生活和工业中的应用，例如食盐、溴酸盐的应用等。
2.引导学生思考：为什么卤族元素的化合物在生活和工业中应用广泛？七、总结与评价(10分钟)1.学生进行小结，总结卤族元素的特点、周期规律、原子结构、化学反应和应用。
2.针对学生的学习成果进行评价，例如小组展示、知识问答等形式。
拓展活动：1.带领学生进行实验，观察不同卤族元素与其他元素的反应；2.组织学生进行卤族元素的相关研究，并撰写小论文或进行展示；3.组织学生参观相关的工业生产场地，了解卤族元素的实际应用情况。
高三化学说课稿设计
高三化学说课稿设计高三化学说课稿设计-卤族元素复习高三化学说课稿设计：卤族元素复习一教材分析1、本节内容在教材中的地位和作用卤素是典型的非金属元素，依据xxxx年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。
又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一.本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。
依据学生这一年龄阶段的认知规律特征接受快遗忘快再接受再遗忘慢，所以我们继结束新课后,对以往知识点进行统摄整理和归纳总结,使之网络化。
同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。
2、教学重点和难点重点：⑴ 卤族元素单质的化学性质⑵ 某些卤素化合物的性质难点：如何运用所学知识解决一些实际问题。
2、课时安排：一课时3、教学目标：知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X -的还原性强弱比较问题。
能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。
通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。
通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。
情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。
同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。
二教学方法1、总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时会诊，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。
2、主要教学方法①提问法----------充分体现学生主体地位②实验法----------增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。
③多媒体教学法可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。
卤族元素教案教材分析
卤族元素教案教材分析教案标题：卤族元素教案教材分析教案目标：通过本教案教学，学生将能够：1.了解卤族元素的基本特性和重要性；2.熟悉卤族元素的化学性质和周期表中的位置；3.掌握卤族元素的常见化合物及其应用。
教材分析：本教案主要针对卤族元素相关知识进行教学，可以选择的教材包括教科书、参考书以及相关的课外资料等。
为了提供基本的教材建议，以下是一份例子：教科书：《化学教科书》（或是任选你所熟悉的化学教科书，确保教材内容符合教育阶段的要求）教材分析如下：1.章节安排：教科书通常将卤族元素相关知识安排在无机化学章节的某一节或单元中。
查找相应的章节标题，确定应涵盖的教学内容。
2.目标要求：仔细阅读和理解教科书对卤族元素的目标要求，确保你的教案能全面覆盖这些要求。
例如：- 理解卤族元素的电子结构和周期表中的位置；- 描述卤族元素的常见物理性质和化学性质；- 掌握卤族元素的常见化合物及其应用。
3.内容整理：根据教科书中的内容，将卤族元素相关知识整理为适合学生理解和学习的形式。
例如，可以按照以下顺序组织教学内容： - 引入卤族元素的定义和周期表中的位置；- 分析卤族元素的电子结构和化学性质；- 探讨卤族元素的物理性质和常见化合物；- 讲解卤族元素的应用和相关实验。
4.课堂活动：设计和准备一些互动的课堂活动，以促进学生对卤族元素知识的理解和掌握。
例如，可以包括以下活动：- 卤素抛光：学生通过实践操作，观察不同卤素与同一种金属反应的结果，以探究不同卤素的化学性质；- 物理性质实验：学生通过实验测量不同卤素的沸点、熔点和溶解性，以观察和比较它们之间的物理性质差异；- 化合物应用研究：分组研究卤素化合物的应用领域，如漂白剂、防腐剂等，并结合案例分析它们的应用原理和效果。
5.评估方式：确定如何评估学生对卤族元素知识的掌握程度。
可以使用笔试、实验报告、小组讨论或口头问答等形式来评估。
教案提示和指导：1.教学方法：根据学生的年级和学习能力，灵活运用不同的教学方法，如实验演示、群组讨论、概念图示等，以提高学生的参与度和理解度。
高考第一轮复习——卤族元素(学案含解析)
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
高三一轮复习教案——元素及其化合物： 卤族元素
卤族元素【备考目标】◆了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用以及对环境质量的影响◆从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性◆了解工业上从海水中提取溴、碘的方法【要点精讲】元素名称和符号氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子结构原子序数9 17 35 53结构示意图电子式FCl Br I主要化合价-1 -1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5 相同点最外层电子数相同，都是7个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径————————递增————————→阴离子半径————————递增————————→非金属活动性————————递增————————→原子氧化能力————————递增————————→阴离子还原能力————————递增————————→物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米34. 93克/厘米3熔点(℃) ————————递增————————→沸点(℃) ————————递增————————→水中溶解性分解水————————递减————————→有机溶剂分解溶剂———————溶解性增大—————→化学反应` 与金属反应nX2+2M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2与H2反应X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2与磷反应2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量)现象：白色烟雾与H2O反应2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解) Cl2+H2OH Cl+HclO(反应较慢)Br2+2H2O HBr+HbrO(反应很慢)I2+H2OHI+HIO(反应不明显)与NaOH反应2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2O X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O (X＝Cl,Br,I)置换反应分解水X2+2Y-2X-+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞I2)制法2KHF2F2↑+H2↑+2KF 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)2NaBr+Cl22NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl22KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性与检验：F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途：提炼铀制盐酸、塑料农药、漂白粉染料工业、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿制碘化物知识点2.卤化氢的结构、性质、制法和用途元素名称和符号HF(氟化氢、氢氟酸)HCl(氯化氢、氢氯酸)HBr(溴化氢、氢溴酸)HI(碘化氢、氢碘酸)结构结构与晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体键的极性———————极性递减—————→分子的极性———————极性递减—————→键能———————递减—————→物理性质稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定熔点、沸点-83.0℃，19.5℃-114.6℃，-84.1℃-88.5℃-67℃-50.9℃-35.0℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸化与金属反应盐+H2盐+H2盐+H2盐+H2学性质与碱性氧化物反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H 2O 盐+H2O与碱反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O与AgNO3反应不反应Ag++Cl-AgCl↓(白色)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI(黄色)与Ca2+反应Ca2++2HFCaF2↓+2H+不反应不反应不反应X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑H2+ F22HF2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HClNaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑H2+Br22HBrNaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难)用途制氢氟酸、工艺业制盐酸、H2、氯化物制氢溴酸、溴化物制氢碘酸、碘化物特性银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验Ca2++2F-CaF2↓(白) Ag++Cl-AgCl↓(白)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI↓(黄)知识点3.卤化物的性质和制法项目化学性质制备方法跟金属反应(氧化性) Fe+CuCl2Cu+FeCl22FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2金属与卤素反应2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3跟非金属反应(置换反应) 2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I2金属与氢卤酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HCl FeCl2+H2跟碱反应(复分解反应) MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓CuBr2 +2NaOH Cu(OH)2↓+2NaBr金属氧化物与氢卤酸反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2O跟酸反应(复分解反应) CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑2NaCl+H2SO4(浓)盐与氢卤酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3Na2SO4+2HCl↑跟盐反应(复分解反应) NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3CaCl2+2NaF CaF2↓+2NaCl盐与卤素反应MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓AgNO3+KBr AgBr↓+KNO3分解反应2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2碱与氢卤酸反应NaOH+HCl NaCl+H2OMg(OH)2+2HBr MgBr2+2H2O知识点4氯的含氧酸及其钠盐的性质化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学式热稳定性氧化性+1 +3 +5 +7 HclOHClO2HClO3HClO4|增 |强 |↓|增 |强 |↓|减 |弱 |↓NaClONaClO2NaClO3NaClO4|增 |强 |↓|减 |弱 |↓热稳定性酸＜盐氧化性酸＞盐知识点5 卤素及其化合物有关的方程式①Cl2与金属反应②Cl2与非金属反应③Cl2与水反应④Cl2与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Ca(ClO2)+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2⑤Cl2与还原性化合物作用Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl33Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2) 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓⑥Cl2与有机物的作用⑦Cl2制备16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O4HCl（浓）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O⑧HCl的有关反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑨氟、碘的有关方程式2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+Xe XeF4Si+4HF=SiF4+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OCaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2OFe+I2FeI2碘与淀粉溶液变蓝色。
2013高三一轮非金属发言稿汪爱华 (2)
说明：教学中1和2，侧重反应原理；3和4 ，5侧重性质和操 作，可辅助演示实验或学生实验；6侧重实验原理和设计 思想。可设计为为一节反馈落实课 ,也可以穿插在知识点 的应用中拓展。
案例：整合实验资源，培养学生归纳能力 采用横向串联和纵向延伸把简单实验设计成综合实验、系列实验的方法， 可使知识系统化、条理化形成知识网络，使知识达到前所未有的强度。纵 向延伸可使知识层次化，使学生的认识不断深入。 采用横向串联的方式： 复习完卤族元素及化合物的性质及应用后，可将氯气的制备、除杂、氯水 的平衡、氯气与氯化亚铁溶液、亚硫酸钠溶液、溴化亚铁溶液、碘化钾溶 液、石灰乳、氢氧化钠溶液等组合成系列实验（如下图）。纵向延伸可使 知识程序化，使知识达到前所未有的功能。 本案例把实验药品与仪器的选择、实验流程的设计、实验操作等知识点 的整合，可以用来训练扩散、渗透和重组的统摄思维和推理的逻辑思维， 整合简单实验，迫使学生对原贮存的知识进行重组，寻找这些实验之间的 交叉点和结合点， 使知识达到融会贯通，让学生在动脑、动口、动手中质 疑、探究、创新。
（三）过程和方法----知识网络如何构建呢？
1、多用分类思想 分类思想是新教材呈现常见无机物及其应用知识的主要脉 络，要教会学生将各类物质的通性融入到“物质的分类”中。 例如：了解一个物质的化学性质一般从四个方面总结：（1） 作为一类物质的通性（2）氧化性与还原性（3）热稳定性 （4）特殊性。教学中，看见一个具体物质，我们要首先分 析它属于哪一类，然后按照以上四个角度进行学习,归纳出该 物质的性质；最后，再运用类比和对比的方法，归纳出一类 物质的性质，即体现出“先归类，再通性，后特性”的思维 方法。 每一典型物质的性质学习都引导学生进行这样的思维训练， 零散的知识点就能串成线，可以提高学生总结归纳的能力
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2013届高三一轮复习-卤族元素及化合物的性质及应用教学设计广州市第五中学汪爱华【考纲要求】1．了解氯气的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释氯气的性质2．知道氯气的实验室制法3．掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCI.HCIO.次氯酸盐的重要性质及应用4．了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。
5．能从原子结构的角度分析Cl2、Br2、I2 氧化性强弱规律6．了解海水的综合利用及Br2、I2的制取原理7．掌握卤离子Cl—、Br—、I—的检验方法【教学建议】1．以氯气和氯的重要化合物为例，进行氯气和氯的重要化合物性质探究及应用，用演绎归纳法上升至其他卤族元素单质和化合物的性质探究及应用。
2．从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3．运用基本概念、基本理论和实验板块的内容来激活元素化合物的复习，提高复习的效率。
例如氯气的实验室制法，站在高考的角度分析主要考点，考点涉及气体的制备、干燥、除杂、收集、尾气处理、氯气性质探究及应用。
在讲氯气的制备时渗透氧化还原的知识，把制备的原理讲透。
【课时安排】第1课时：氯气的性质及应用和氯气的实验室制法第2课时：氯水的成分，氯的重要化合物HCI.HCIO.次氯酸盐的重要性质及应用第3课时：Cl2、Br2、I2的物理性质特点，氧化性强弱规律，Br2、I2的制取原理，Cl—、Br—、I—的检验方法【教学过程】第1课时：氯气的性质及应用和氯气的实验室制法【基础落实】【学生活动1】从不同的角度对物质进行分类，如：（分类标准一：按组成分类）从其它角度对含氯化合物进行分类。
（1）分类标准二：按化合价高低分类-1价：HCl、氯化物；0价：Cl2 ；+1价：HClO、次氯酸盐；+3价：不常见；+5价：氯酸钾；+7价：HClO4与Fe ： ，产生 （2）分类标准三：按物质性质分类氧化性：Cl 2 、ClO 2 、HClO 、次氯酸盐﹡、氯酸盐、HCl （H +）、HClO 4（H +）还原性：HCl （Cl -）、Cl 2溶液呈酸性：Cl 2 、HCl 、HClO 、HClO 4 ；溶液呈碱性：次氯酸盐【学生活动2】将Cl 2 、HClO 、Ca(ClO) 2 、NaClO 、HCl 、NaCl 的互变关系整理成知识网络。
上述关系中，写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式，回顾这些反应有没有特别的用途。
【学生活动3】：总结氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象,指出在反应中表现氧化性还是还原性)【知识应用】氯气的强氧化性:1．如遇到氯气泄漏应如何自救？2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A ．FeCl 2B ．AlCl 3C ．FeCl 3D ．CuCl 23．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 ( )A ．NaOHB ．Na 2SO 3C ．FeBr 2D ．FeSO 4【重点突破】氯气的实验室制法（必修一教材88面课后习题14题）设计如下：1.某同学准备用浓盐酸来制备Cl2，HCl被__________(氧化或还原)，HCl是_____剂(氧化或还原)，还需要加入__________剂？(氧化或还原)2．瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成分为MnO2）过程中，将其与浓盐酸共热制得刺激性的黄绿色气体。
(1)写出方法一的化学方程式__________________________________________该反应的氧化剂是_______________ ,氧化产物____________该反应的还原剂是_________,还原产物是_________，盐酸的作用______________（2）若得到1mol Cl2,转移__________ mol电子（3）某同学准备用方法一做实验，实验室有MnO2，但没有浓盐酸，可选择________代替3．写出上面实验仪器的的名称。
4．请根据上面的实验仪器画出制备装置5．根据所学知识，气体制备还有那些常见的装置？6．如何检验2中方法一制备装置的气密性？7．干燥氯气应选择那种？如何收集氯气？如何处理尾气？尾气处理液的用途是什么？说明：氯气的制备方法不是重点，关键是能够获取题目的信息，掌握氧化还原反应方程式的书写的方法，在这个基础上，可以拓展氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移、氧化性强弱和还原性强弱的比较等考点，进一步巩固氧化还原在元素化合物中的应用。
给出实验室制备气体的常见仪器（如上图），先让学生判断给出的仪器的名称，然后让学生给据氯气制备的信息，自己组装制备的装置。
通过一个较低的起点，让学生了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，提高学生的自信心，再到根据反应物的状态和条件设计出实验装置，提升学生根据信息整合已有知识的能力。
在这里可以再提出气体制备还有那些常见的装置？在工业上如何制备氯气？如何检验制备装置的气密性？这样放飞学生的思维，激发学生思维的灵活性，完善气体制备的一般思路。
第2课时：氯水．HCI．HCIO．次氯酸盐的重要性质及应用一氯水的重要性质及应用【情景创设】氯水的制备：往蒸馏水中通入氯气至溶液呈浅黄绿色（饱和）【学生活动】讨论：氯气溶于水的过程中存在哪些变化过程？氯水的成分是什么？氯水的成分为什么如此复杂？哪些因素会导致其成分的变化？如何从原理上解释？【重点突破】用化学平衡分析反应规律，让学生理解反应的本质，掌握反应规律。
设计如下：探究氯水中的平衡移动：氯水的溶解平衡方程式：_____________________；电离平衡有：_____________________运用平衡理论，组织讨论下列问题：①氯水中存在哪些微粒？②新制的氯水的微粒对应的性质？③若使氯水的溶解平衡向右移动有什么方法？若使氯水的溶解平衡向左移动有什么方法？④分别往等量的氯水中加入少量水、碳酸氢钠粉末、亚硫酸氢钠粉末、光照？次氯酸的浓度如何变化？⑤为什么次氯酸钠固体和浓盐酸混合可以制备氯气？⑥如何除去氯气中的氯化氢气体？如何除去CO2中的HCl？这两种方法原理相似吗？⑦制备氯气时氯气中可能有何杂质？为什么通过排饱和食盐水可以收集氯气？说明：问题①让学生学会从平衡的角度分析溶液的组成，问题②让学生掌握复杂体系的化学性质的分析方法；问题③-④让学生学会从平衡移动的角度分析物质性质？特别是比较碳酸氢钠和亚硫酸氢钠和氯水的反应，让学生掌握物质的共性和个性；问题⑤⑥⑦让学生学会把气体的制备、除杂、尾气处理跟化学平衡结合起来，把零散的知识系统化。
通过一系列问题，用平衡的观点观察现象，理解概念，探究物质的性质，掌握物质的制备原理，从而提高学生分析问题和解决问题的能力。
【思考反馈】1、欲使氯水的浓度尽可能大，可采取什么措施？短期保存氯水需要注意什么？2、欲使氯水的黄绿色消失，你可以采取哪些化学方法？【基础落实】二次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为__________________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_____________________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
三Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_________________________________________。
(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。
【知识应用】1．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？2．已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。
常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。
写出针筒中可能观察到的现象。
若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化；试用平衡观点加以解释。
答案：气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。
气体体积继续减小，气体和溶液均变成无色；氯水中的平衡Cl2+H2O HCl+HClO，又由于2HClO=2HCl+O2，HClO不断分解，平衡右移，最终Cl2耗尽全部转化成O2。
由总反应式2Cl2+2H2O===4HCl+O2，可知，气体体积减少。
3．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。
请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是______________________________________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。
A．生石灰B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________如何保存漂白粉？说明原因____________________________________第3课时：卤族元素单质化合物【基础落实】一 卤素单质的化学性质(1) 都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_________________(X ＝Cl 、Br 、I)。
(2)与H 2的化合反应b. HX 水溶液都是酸,酸性强弱为_______________,其中___________为弱酸,其余为强酸.c. HX 的还原性强弱为:HF < HCl < HBr < HI(3)与水的反应 F 2: 2F 2 + 2H 2O=4HF + O 2Cl 2、Br 2、I 2与水的反应：____________________________________(4)与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________(X ＝Cl 、Br 、I)。
氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2____Br 2____I 2，阴离子的还原性：Cl －____Br －____I －。
Cl 2能从Br －的溶液中置换出Br 2，其离子方程式：_______________________________；同理，Br 2能置换I 2，其离子方程式：_________________________________________。