答案离子浓度大小练习题
溶液中离子浓度大小比较专题强化训练
溶液中离子浓度大小比较专题强化训练一、关于水的电离的有关叙述：例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时Kw＝1×10－12；25℃时Kw＝1×10－14（ )A 10－2B 2倍C 102D 10倍练习1：25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（ )A 103B 10－2C 10－3D 2练习2：常温下某溶液由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于（ ) A 11 B 3 C 8 D 7练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（ )A 相等B 后者是前者的11倍C 后者是前者的108 D前者是后者的108练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（ )A 0.8gB 0.4gC 4gD 40g练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ )A 1：10：100：1000B 0：1：11：11C 14：13：12：11D 100；10：1：0练习6：在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A、 K＋、Fe2＋、 Br-、 NO3-B、 Ba2＋、Na＋、Cl-、 NO3-C、 NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-D、 Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例2、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________，例3、Na2S溶液中有哪些微粒？_________________________________________________,例4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒关系?练习7: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A、c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)B、c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)D、 c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)练习8:常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是( ) ①c(NH4+)=0.1mol·L-1 ; ②溶液中 c(H＋)· c(OH－)=1.0×10－14 ;③水电离出来的 c(H＋)= c(OH－); ④溶液的pH=1 ;⑤ c(OH－)= c(NH4＋)＋ c(H＋)－ c(Cl－); ⑥升高温度,溶液的pH增大;⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质; ⑧ c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)=0.1mol·L－1;⑨ c(OH－)+ c(NH3·H2O)= c(H＋); ⑩ NH4Cl水解的离子方程式为: NH4＋＋OH－== NH3·H2O、练习9: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)练习10、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练习11、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥ c(B2－)；③溶液的pH=1；④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)、A、①②B、②③C、②④D、①②③练习12、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(Y－)＞ c(HY－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2O Y－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例4、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1练习13、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应：例5：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)练习14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( )A、c(HCOO-)＜c(Na+)B、c(HCOO-)＞c(Na+)C、c(OH-)＞c(HCOO-)D、c(OH-)＜c(HCOO-)练习15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7，则各离子浓度的关系为（）A、c(Na+)＞c(Ac-)B、c(Na+)＝c(Ac-)C、c(Na+)<c(Ac-)D、c(OH-)＞c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：例6、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)+c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1例7、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习16：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H 2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)4、未指明酸碱的强弱：例8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]练习17、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-] 5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：例9、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________；练习18：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)练习19：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)四、不同物质相同离子浓度的比较：练习20：物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ② (NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ )A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①高考模拟：1．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+＋HA－，HA－H+＋A2－已知相同浓度时的电离度α(H2A)＞α(HA－)，设有下列四种溶液：A.0.01 mol·L－1的H2A溶液B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液C.0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是，最小的是。
离子浓度大小比较练习题
离子浓度大小比拟习题一〔12.17〕1. 对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的选项是A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．参加少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大2. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，那么此溶液中A c(HCOO－) > c(Na＋)B c(HCOO－) < c(Na＋)C c(HCOO－) = c(Na＋)D 无法确定c(HCOO－) 和c(Na＋) 的关系3.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)4．以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)D． mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)5. 将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，以下关系式正确的选项是A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH －)C．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 6. ·L－NaOH溶液中参加同体积、同浓度的HAc溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是A. C〔Na＋〕>C〔Ac－〕>C〔H＋〕>C〔OH－〕B．C〔Na＋〕>C〔Ac－〕>C〔OH－〕>C〔H＋〕C．C〔Na＋〕＝C〔Ac－〕>C〔HAc〕D．C〔Na＋〕＋C〔H＋〕＝C〔Ac－〕＋C〔OH－〕7.4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，以下有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的选项是A、c(NH4+)=c(Na+)>c(OH—)>c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—)C、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH—)D、c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(NO3—)8．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是A．假设pH>7，那么一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，假设V1＝V2，那么一定是c2>c1D．假设V1＝V2，c1＝c2，那么c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)9. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 10.乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 11. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
《离子浓度大小比较》专题练习
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
10.25℃时，有pmol/L的醋酸，c(H＋)＝qmol/L，水的电离度为α1；nmol/L的NaOH溶液，水的电离度为α2。两种溶液等体积混合后，所得溶液pH等于7，则下列关系中错误的是
《离子浓度大小比较》专题练习
1．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)
B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）。
（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
。
（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则KSP(X)=。
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，
则：c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
平衡为：CO2+H2O H2CO3H++HCO3—
2H++CO32—。右图为H2CO3溶液的
高中化学离子浓度大小比较练习题 附答案
高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。
3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。
7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。
8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。
9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。
11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。
13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。
盐类水解、水解平衡移动、离子浓度比较练习题(附答案)
盐类水解、水解平衡移动、离子浓度比较练习题一、单选题1.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( ) A.CH 3COO -+H 2O CH 3COOH + OH -B.NH 4++H 2O NH 4OH+H+C.CH 3COOH+NaOHCH 3COONa+H 2OD.NaCl+H 2O NaOH+HCl2.相同温度,相同物质的量浓度的4种溶液 ① CH 3COONa② NaHSO 4③ NaCl④ C 6H 5ONa按pH 由大到小的顺序排列,正确的是（ ） A ．④>①>③>② B ．①>④>③>②C ．①>②>③>④D ．④>③>①>②3.常温下，0.1mol/L 的下列溶液酸性最强的是( )A ．NaHSO 4B ．NaHSO 3C ．Al 2(SO 4)3D ．CH 3COOH4.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中3HCO -和23CO -离子数之和小于0.1N AB ．1mol N 2 与 3mol H 2 充分反应，产物的分子数为 2N AC ．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe 反应转移电子数为0.03N AD ．0.1mol FeCl 3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A5.0.1mol/L K 2CO 3溶液中,若使c (23CO -)更接近0.1mol/L,可采取的措施是( )A.加入少量盐酸B.加KOH 固体C.加水D.加热6.已知0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液的pH=4,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( )A.2323()()SO H SO c c ->B.()()()2++33-Na >HSO >H ()(SO )>>OH c c c c c --C.()()++-233H +Na =OH +()2SO +HSO ()()c c c c c -- D.+23233()()(Na =HSO +H SO +2SO )()c c c c -- 7.下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是（ ） A ．Ba 2+、+4NH 、24SO -、OH - B ．H +、Na +、3NO -、I -C ．Al 3+、K +、3HCO -、3NO - D ．H +、Ca 2+、23CO -、Cl -8.下列关于0.10-13mol L NaHCO ⋅溶液的说法正确的是( ) A.溶质的电离方程式为++2-33NaHCO =Na H +CO +B.离子浓度关系:()()()()++--233-Na H OH HCO )(CO c c c c c +=++ C.25℃时,加水稀释后,+(H )n 与-(OH )n 的乘积变大D.温度升高,-3(HCO )c 增大9.常温下，下列有关叙述正确的是( )A.NaY 溶液的pH=8,+-7-1(Na )(Y )9.910mol L c c --=⨯⋅B.23Na CO 溶液中，+2--33232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c =++C.pH 相等的①43NH NO 、②424(NH )SO 、③44NH HSO 溶液中，+4(NH )c 大小顺序①>②>③ D.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA 溶液至溶液pH 刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL10.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比为1:2溶于水中,下列关系正确的是( )A.++2---33(Na )(H )(CO )(OH )(HCO )c c c c c +=++B.+-2--+33(Na )(HCO )(CO )(OH )(H )c c c c c >>>>C.+2--32334(Na )3(CO )3(H CO )3(HCO )c c c c =++D.-+-233(OH )(H )2(H CO )(HCO )c c c c -=+11.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成3Fe(OH)胶体,3Fe(OH)胶体可用作净水剂B.水解反应++4232NH +H O NH H O+H ⋅ƒ达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备332AlCl FeCl CuCl 、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应12.在0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中，下列关系正确的是( ) A ．c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (H ＋)＞c (OH －) B ．c (Na ＋)＝c (3HCO -)＞c (OH －)＞c (H ＋)C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (3HCO -)＋c (OH －)＋2c (23CO -) D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (3HCO -)＋c (OH －)＋c (23CO -)13.下列问题与盐的水解有关的是( ) ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加入少量盐酸A ．①②③B ．②③④C ．①②③④⑤D ．全部14.物质的量浓度相同的三种溶液：①NH 4Cl ②氨水 ③NH 4HSO 4，c(+4NH )大小顺序正确的是( )A ．①>②>③B ．③>①>②C ．②>③>①D ．③>②>① 15.已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( ) A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)+c(H 2A)D.在Na 2A 溶液中一定有:c(Na +)>c(A 2-)>c(H +)>c(OH -) 16.下面说法中，与盐类水解有关的有( ) ①氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 ②NaHCO 3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好③实验室配制AlCl 3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释 ④NH 4F 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥NaHS 溶液中c(H 2S)>c(S 2－) A. 3 项 B. 4项 C. 5项 D. 全有关17.某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为：H 2A=H ++HA -，HA H ++A 2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是( )A ．在0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c(H +)=0.2mol/LB ．在0.1mol/L 的Na 2A 溶液中，c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)=0.1mol/LC ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c(Na +)＞c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(OH -)D ．分别将浓度均为0.1mol/L 的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，其pH 一定大于718.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A ．HX ，HZ ，HY B ．HX ，HY ，HZ C ．HZ ，HY ，HX D ．HY ，HZ ，HX19.改变0.1-1mol L ⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中2H A 、-HA 、2-A 的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知-2-2(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ=++]。
盐溶液中的离子浓度大小比较练习题(附答案)
盐溶液中的离子浓度大小比较练习题一、单选题1.—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的2H S 溶液中,+-5-1(H )(HS )110mol L c c -==⨯⋅ B.pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a =b +1C.pH=2的224H C O 溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:++--24(Na )(H )(OH )(HC O )c c c c +=+D.pH 相同的①3CH COONa ②3NaHCO ③NaClO 三种溶液的+(Na )c :①>②>③ 2.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (23CO -)＞c (H 2CO 3)C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (+4NH )＞c (OH －)＝c (H ＋) D ．0.2mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )5.向1L 含0.01mol NaAlO 2和0.02mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO 2) ≤0.015时发生的反应是：2NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3。
精选习题 -溶液中离子浓度大小比较与三大守恒
溶液中离子浓度大小比较与三大守恒讲义一、溶液中离子浓度大小的比较1.方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。
(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。
即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。
（2）多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。
若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。
②由于HCO－3的电离程度小于HCO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。
（3）当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。
例1.物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH＋4、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(H＋)。
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正负电荷相等相等关系：物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒（以Na2CO3）质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒离子浓度比较：①多元弱酸 H3PO4 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的①、NH4Cl ②、CH3COONH4③、NH4HSO4则c(NH4+) ③>①>②④混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3·H2O混合则：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。
物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离、弱酸的电离还是盐类的水解，都可以看成是质子的传递过程。
2、水解规律:有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，等强显中性正盐溶液:①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定题型一：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)［例2］在0.1 mol/l的氨水溶液中，下列关系正确的是 ( )A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)练习：⑴Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。
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离子浓度大小比较练习1、物质的量浓度相同的下列溶液中含微粒种类最多是（ D ）A. CaCl 2B. CH COONa 3C. NH 3 D . K S 2 2、在10 mL 0.1 mol ·L－1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是AD A . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (H ＋)＞c (OH －) B . c (Na ＋)＞c (Ac －)＞c (OH －）＞c (H ＋)C . c (Na ＋)＝c (Ac －)＞c (HAc )D . c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Ac －)＋c (OH －)3、将下列每组中的固体放入相应溶液中无气体产生的是（ D ） A Mg Fe SO B CaCO FeCl C Mg NH Cl D Mg Na CO .()...与溶液与溶液与溶液与溶液243334234、常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使氢离子浓度增大，应加入下列中的（ B ） A NaHSO B KAl SO C NaHCO D CH COONa ..()..442335、用物质的量都是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中C(CH 3COO -)＞ C(Na +)，对该混合溶液的下列判断正确的是( A B )A. C(H +)＞C(OH -)B. C(CH 3COOH)＋C(CH 3COO -)＝0.2 mol/LC. C(CH 3COOH)＞C(CH 3COO -)D. C(CH 3COO -)＋C(OH -)＝0.2 mol/L6、等体积等物质的量浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后,混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( CD )A.C (M +)> C (OH -)> C (A -)> C (H + )B. C (M +)> C (A -)> C (H + ) > C (OH -)C. C (M +)> C (A -)> C (OH -)> C (H + )D. C (M +)+ C (H + )= C (OH -)+ C (A -)7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ A ）A ．[Cl -]＞[NH 4+]＞[H +]＞[OH -]B ．[NH 4+]＞[Cl -]＞[H +]＞[OH -]C ．[Cl -]＝[NH 4+]＞[H +]＝[OH -]D ．[NH 4+]＝[Cl -]＞[H +]＞[OH -]8、在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（A ）A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+] B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+] D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]9、用1L10mol／ＬNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3２－和HCO３－的物质的量浓度之比是（A ）Ａ．１:３Ｂ．２:１Ｃ．２:３Ｄ．３:２10、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0，则下列说法中正确的是CA.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]D.在Na2A溶液中一定有：2[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]11、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是BA.10ml0.1mol/L氨水与10ml0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B.10ml0.1mol/LNH4Cl溶液与5ml0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H+)C.10ml0.1mol/LCH3COOH溶液与5ml0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H+)D.10ml0.5mol/LCH3COONa溶液与6ml1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)12、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是CDA．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)13、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是AA.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)和c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)14、将20ml0.4mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是BA．[NO－3]>[OH－]>[NH4+]>[Ba2+] B．[NO3－]>[Ba2+]> [OH－]>[NH4+]C．[Ba2+]>[NO－3]>[OH－]>[NH4+] D．[NO3－]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH－]15、常温下，将甲酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中CA.c(HCOO-)＞c(Na+)B.c(HCOO-)＜c(Na+)C.c(HCOO-)＝c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系16、将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是BDA.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－117、在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是ADA.c(A－)＝c(K＋)B.c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C.V总≥20 mLD.V总≤20 mL18、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是CA．c(Na+)＝2c(CO32-) B．c(OH－)＝2 c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜[c(CO32-)＋c(HCO3-)]19、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是BDA.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋）C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)20、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是ADA.c(HCOO-)＜c(Na+)B.c(HCOO-)＞c(Na+)C.c(OH-)＞c(HCOO-)D.c(OH-)＜c(HCOO-)21、（1999年-上海-22）把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为ADA.c(Ac-)＞c(Na+)B.c(HAc)＞c(Ac-)C. 2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)D.c(HAc)＋c(Ac-)＝0.01 mol / L22、(1998-MCE-11)等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是CDA. c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C. c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. c(M+)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)23、(1997-MCE-14)0.1 mol·L－1 NaOH和0.1mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是BA. c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Na+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)24、(1992-MCE-24)相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是AA. ④＞①＞③＞②B. ①＞④＞③＞②C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞①＞②25、（1997年-上海-22）在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol / L与B mol / L，则A和B关系为BA.A＞BB.A＝10-4BC.B＝10-4AD.A＝B26、(1996-MCE-25)将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是BA. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)27、(1991-MCE-30)将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是DA. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)(91MCE)(91MCE)D. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)28、(1995-MCE-12)100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中AA. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)29、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ B. ）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b30、在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ C ）A、氯化铝B、碳酸氢钠C、硫酸镁D、高锰酸钾31、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。