2019-2020学年人教版化学选修三讲义：第2章 第2节 第1课时 价层电子对互斥理论 Word版含答案.pdf
子对成键电子对>成键电子对成键电子对。随着孤电子对数目的增多，成键电子
对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。如 CH4、NH3 和 H2O 分子中的键 角依次减小。
1．下列粒子的价层电子对(点“.”的原子为中心原子)数正确的是( )
A.C· H4 4
B.C· O2 1
C.B· F3 2
D.S· O3 2
1
1
1
A [价层电子对数为：A.4＋ (4－4×1)＝4；B.2＋ ×(4－2×2)＝2；C.3＋
2
2
2
1 ×(3－3×1)＝3；D.3＋ (6－3×2)＝3。故 A 正确。]
2
2．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有
时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是( )
109°28′
正四面体形
二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对包括 σ 键电子对和中心原子上的孤电子对，由于电子对 的排斥作用，而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小 斥力。 2．价层电子对的确定方法
(1)a 表示中心原子的价电子数
对主族元素：a＝最外层电子数；
价层电子对互斥理论
σ 键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数
――→
VSEPR 模型
略去孤电子对 ――→ 分子立体构型。
1 (1)孤电子对数＝ (a－xb)。
2 (2)价层电子对数与 VSEPR 模型关系
价层电子对数
2
3
4
VSEPR 模型
直线形
平面三角形
四面体形
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤电子对孤电子对>孤电
CO2 O∶∶C∶∶O O===C===O 180°
直线形
H2O
105°
V形
2.四原子分子 化学式 电子式
结构式
键角 立体构型 立体构型名称
CH2O
约 120°
平面三角形
NH3
3.五原子分子
化学式
电子式
107°
三角锥形
结构式 键角 立体构型 立体构型名称
CH4
109°28′
正四面体形
CCl4
第二节 分子的立体构型
第 1 课时 价层电子对互斥理论
目标与素养：1.认识形形色色的分子构型和分子的复杂性。(宏观辨识)2.理解 价层电子对互斥理论的含义及能够应用该理论预测分子或离子的立体构型。色色的分子
1．三原子分子
化学式
电子式
结构式
键角 立体构型 立体构型名称
分子或离子 的立体构型
OF2 ClF＋2
PCl3 SiCl4 NH＋4
[答案] 分子或离子
OF2 ClF＋2
PCl3 SiCl4 NH＋4
价层电子对数
中心原子上 的孤电子对数
4
2
分子或离子 的立体构型
V形
4
2
V形
4
1
三角锥形
4
0
正四面体形
4
0
正四面体形
1．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( )
A．H2O
B．BeCl2
C．CH4
D．PCl3
D [方 法 一 ： 选 项 中 四 种 物 质 的 电 子 式 依 次 为 ：
。H2O 有 2 对孤电子对，BeCl2 和
CH4 没有孤电子对，PCl3 有一对孤电子对。
方法二：将选项中各物质的数据代入公式：
1 中心原子上的孤电子对数＝ (a－xb)，经计算知，选项中原子上的孤电子对数
H2S NH3 NH＋4 CO2－3 [答案] 4 2 四面体形 V 形 4 1 四面体形 三角锥形 4 0 正四面体形 正四面体形 3 0 平面三角形 平面三角形
价层电子对互斥理论预测立体结构
在确定了分子中 σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数后，可以依据下面
的方法确定相应的较稳定的分子立体构型。
2．若 ABn 分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价 层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )
A．若 n＝2，则分子的立体构型为 V 形 B．若 n＝3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若 n＝4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 [答案] C 3．填表 分子或离子 价层电子对数 孤电子对数 VSEPR 模型 粒子构型
A．SO2、CS2、HI 都是直线形分子
B．BF3 键角为 120°
C．BF3 是平面三角形分子
D．PCl3、NH3 都是三角锥形分子
1
A [SO2
的价层电子对数为
2＋ (6－2×2)＝3，VSEPR 2
模型为平面三角形，
分子构型为 V 形。]
3．请填写下表：
分子或离子
价层电子对数
中心原子上 的孤电子对数
互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
化学式
含孤电子对的 VSEPR 模型
分子或离子的立体 分子或离子的立体
构型
构型名称
H2O
V形
NH3 HCN H3O＋
SO2
三角锥形 直线形
三角锥形 V形
微点拨：VSEPR 模型与分子或离子的立体构型不一定一致，分子的立体构型 指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对(未用于形成共价键的电子对)。两 者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对时，两者 的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NH3 分子中心原子孤电子对为 1，分子为三角锥形，键角为 109°28′( ) (2)CO2 和 SO2 都是直线形分子( ) (3)正四面体结构的分子中键角一定是 109°28′( ) (4)SO2 的 VSEPR 模型与分子立体构型相同( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
对于阳离子：a＝价电子数－离子电荷数；
对于阴离子：a＝价电子数＋离子电荷数。
(2)x 表示与中心原子结合的原子数。
(3)b 表示与中心原子结合的原子最多接受的电子数。氢为 1，其他原子＝8－该
原子的价电子数。
3．价层电子对互斥模型与分子(离子)的立体构型
(1)中心原子价电子全部参与形成共价键的分子
ABn 价层电子对数
n＝2 2
n＝3 3
n＝4 4
成键电子对数
2
3
4
电子对立体构型
直线形
平面三角形
正四面体形
(VSEPR 模型)
分子立体构型
直线形
平面三角形
正四面体形
实例
CO2、BeCl2 BF3、BCl3、BBr3 CH4、CCl4、SiF4
(2)中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共
价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并
2019年人教版高中化学选修三：2-1-2配套ppt课件
E．C===C 键的键能等于 C—C 键键能的 2 倍 F．因为 O—H 键的键能小于 H—F 键的键能，所以 O2、 F2 与 H2 反应的能力逐渐增强 (2)N≡N 键的键能是 946 kJ/mol，N—N 键的键能为 193 kJ/mol，经过计算后可知 N2 中 __________键比 __________(填 “σ”或“π”)键稳定。
3．共价键的键能与化学反应热 (1)化学反应的实质：化学反应的实质就是反应物分子内旧 化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。 (2)化学反应过程有能量变化：反应物和生成物中化学键的 强弱决定着化学反应过程中的能量变化。
第二章 ·第一节 ·第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修三
【答案】
(1)C、E
(2)π
σ
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●变式训练 1．已知键能、键长部分数据如下表：
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(1)下列推断正确的是__________(填字母，下同)。 A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：I2＞Br2＞Cl2 C．沸点：H2O＞NH3 D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
第二章 ·第一节 ·第2课时
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2．键长 (1) 键长是指形成共价键的两个原子之间的 ______ ， 因 此 ______决定化学键的键长，________越小，共价键的键长越短。 (2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短， 往往键能________，这表明共价键________，反之亦然。
《分子的空间构型(第1课时价层电子对互斥理论)知识讲解课件》高二化学人教版(2019)选择性必修2
SO2
三、价中层心原互子斥的理孤论对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电
子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤
电子VS对E。PR模型应用——预测分子立体构型
分子或离子 σ键电 孤电子 VSEPR模型及名称
子对数 对数
分子的立体构 型及名称
CO2
2
0
直线形
CO32-
SO2
三、价中层心原互子斥的理孤论对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电
合原子数
子对
子对 子对数
H2O
NH3
CH4
CO2
1. 价层电子对（成键的σ键电子对和未成键的孤电子对）
代表物 电子式 中心原子结 σ键电 孤对电 价层电
合原子数
子对
子对 子对数
::
H2O H:O :H
2
2
2
NH3
CH4
CO2
1. 价层电子对（成键的σ键电子对和未成键的孤电子对）
代表物 电子式 中心原子结 σ键电 孤对电 价层电
键角
子对 模型
体构型
CH4 4+0=4
没有孤电子对，排斥力较小， 键角较大，为109°28′
NH3 3+1=4 H2O 2+2=4
有1对孤电子，排斥力比甲烷 大，键角比甲烷小，为107°
有2对孤电子，排斥力更大， 键角更小，为105°
【小试牛刀】下列说法正确的是（ ）
A．CS2分子的立体构型是V形 B．NF3分子的立体构型是四面体形 C．键长、键角不同是导致分子构型不同的主要原因
H2O 2+2=4
思考:为什么CH4、NH3、H2O价层电子对都是四对,但键角却逐渐减小呢? 分子的立体构型实质是价层电子对相互排斥的结果
人教版高中化学选修三知识点
人教版高中化学选修三知识点人教版高中化学选修三知识点第1篇(3)电负性①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。
②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。
③变化规律金属元素的电负性一般小于，非金属元素的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在左右。
在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。
4 . 电离能、电负性的应用(1)电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强;反之越弱。
②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)如果某元素的In+1?In，则该元素的常见化合价为+n。
如钠元素I2?I1，所以钠元素的化合价为+1。
③判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。
当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
④反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。
人教版高中化学选修三知识点第2篇原子结构与性质1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。
离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
人教版高中化学选修三课件2-2-3
2
BF3
3
CH4
4
H2O 4
NH3
4
杂化轨 道类型
sp
sp2
sp3 sp3 sp3
立体构型
直线形 平面三角形
四面体 V形
三角锥形
杂化轨道理论 L.Pauling
注意：
（1）杂化轨道形成目的：满足分 子对称性要求，从而使分子的整体 能量最低，最稳定。
（2）杂化轨道是在形成分子时， 中心原子采用的一种自发行为。
高中化学课件
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3、杂化轨道类型的确定
先确定分子或离子的VSEPR模型， 然后确定中心原子的杂化轨道类型。
杂化轨道数=价层电子对数
价层电子对数
2
3
4
杂化轨道数
2
3
4
常见杂化轨道 类型
sp
sp2
sp3
推测分子立体构型
中心原子无 孤对电子
中心原子有 孤对电子
代表 价层电 物 子对数
CO2
（3）只有能量相近的轨道才 能杂化。
四、配合物理论简介 1、配位键：即：电子对给予—接受键。
共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成 的共价键叫配位键。是一种特殊的共价键。
①可用A→B表示 A表示提供孤电子对的原子叫配体（N、O、P、卤素的原子或离子） B表示接受电子的原子叫接受体（一般为过渡金属原子或离子）
②形成配位键的条件：
一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道。
想一想
经证明AlCl3主要是以二缔合物分子的形式存在， 两分子间存在配位键，请画出配位键。
Cl
Cl
Cl
Al
Al
Cl
Cl
人教版高中化学选修三课件：第二章 第二节 第一课时 价层电子对互斥理论(26张PPT)
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实例
2
0
2
3
0
3
2
1
直线形
直线形
HgCl2、 BeCl2、
CO2
三角形
平面三角形 V形
BF3、 BCl3 SnBr2、 PbCl2
σ键电 孤电子 价层电 电子对的 VSEP 分子或离子 实例
子对数 对数 子对数 排列方式 R模型 的立体构型
4
0
3
1
4
四面 体形
正四面体形 三角锥形
CH4、 CCl4 NH3、 NF3
VSEPR模型 的立体构型 体构型名称
NH3
_三__角__锥__形
HCN
_直__线__形
H3O＋
_三__角__锥__形
SO2
_V_形
[特别提醒] VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的 立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子 对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于 中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对 时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两 者的构型不一致。
2
2
V形
H2O
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 ( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形
D．平面三角形
解析：SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形
高中化学 选修3 第二章 分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学生使用
选修3 第一章原子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学习目标：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
教学难点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学重点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学过程：知识回顾:1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；(4)既有σ键，又有π键的是______；(5)既有极性键又有非极性键的是__________；(6)分子构型为正四面体的是____________。
【解析】A．NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；B．H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；C．HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；D．CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；E．C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C—H为极性键，C—C为非极性键；F．N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D2．常见分子的立体构型通常有两种表示方法，一是比例模型，二是球棍模型。
请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。
【解析】 本题主要考查常见分子的立体构型。
H 2O 分子为三原子分子呈V 形，应选E—c ；NH 3分子为四原子分子呈三角锥形，应选B—d ； CCl 4分子为五原子分子呈正四面体形，应选C—a ； CO 2分子为三原子分子呈直线形，应选A—b 。
2019-2020学年人教版选修3第2章 第2节 第1课时 价层电子对互斥理论作业
课时分层作业(六)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列分子中，所有原子不可能共处于同一平面上的是()A．H2O B．CO2C．CH2O D．CH4[答案] D2．下列分子中键角最大的是()A．H2O B．CO2C．CH2O D．NH3[答案] B3．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()①BeCl2②CH4③NH3④CH2O⑤SO2⑥H2S⑦CO2－3⑧NH＋4 A．②③⑤⑥⑦B．③⑦⑧C．④⑥⑧D．③⑤D[根据孤电子对数＝12(a－xb)，可以计算出各微粒中心原子的孤电子对数分别为0、0、1、0、1、2、0、0，故含有一对孤电子对的是③⑤。
] 4．下列分子的立体结构模型正确的是()A．CO2的立体结构模型B．PH3的立体结构模型C．H 2S的立体结构模型D．CH4的立体结构模型D[CO2分子的构型是直线形，A不正确；PH3与N H3的构型相同，为三角锥形，B不正确；H2S与H2O的构型相似，均为V形，C不正确；CH4的构型为正四面体形，D正确。
]5．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( )A ．C 2H 4B ．CS 2C ．NH 3D ．C 6H 6C [C S 2分子为直线形；C 2H 4、C 6H 6分子中所有原子共平面；而N H 3分子为三角锥形，所有的原子不可能在同一平面上。
]6．能说明CH 4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )A ．任意两个键之间夹角为109°28′B ．C —H 键为极性共价键C ．4个C —H 键的键能、键长相同D ．碳的价层电子都形成共价键A [A 项，CH 4分子的空间构型由化学键之间的夹角决定，只有是正四面体结构时，C 位于正四面体中心，键角才为109°28′。
B 项，分子的空间构型与共价键的极性无关。
C 项，因为同为C —H 键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。
D 项，碳原子价电子都成键无法说明分子构型。
2019-2020学年人教版化学选修三讲义：第2章 章末复习课
共价键类型与分子的立体结构1.共价键Error!2．分子的立体结构与杂化轨道类型3．根据等电子原理判断通常情况下，等电子体的立体构型相同，如SO2与O3均为V形，CH4与＋4NH均为正四面体形。
1．(1)硫酸镍溶于氨水形成[N i(N H3)6]SO4蓝色溶液。
①[N i(N H3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[N i(N H3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是__________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
2－4[解析] (1)①SO中，S原子的价层电子对数为4，成键电子对数为4，2－4故SO的立体构型为正四面体形。
②[N i(N H3)6]2＋中，由于Ni2＋具有空轨道，而NH3中N原子含有孤电子对，两者可通过配位键形成配离子。
③由于NH3分子间可形成氢键，故NH3的沸点高于PH3。
NH3分子中，N原子形成3个σ键，且有1个孤电子对，N原子的轨道杂化类型为sp3，立体构型为三角锥形。
由于空间结构不对称，NH3属于极性分子。
(2)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。
[答案] (1)①正四面体形 ②配位键 N③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3杂化(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键2．(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子立体构型是________，中心原子的杂化形式为________。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子 对。
1．(2019·江苏南京高二期末)下列物质中，分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A．CO2 C．PCl3 【答案】B
B．H2S D．SiCl4
【解析】CO2是直线形，H2S是V形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四 面体形。H2O是V形，答案选B。
2．(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2．立体构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°， CH4的键角为109°28′。
3．根据价层电子对互斥理论，判断 NH＋4 的 VSEPR 模型和 NH＋ 4 的立 体构型。
【答案】NH＋4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a－xb)，其中 a＝5－1 ＝4，x＝4，b＝1，所以12(a－xb)＝0，即 NH＋4 的孤电子对数为 0；其中 σ 键数为 4，所以 NH＋4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4．价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗？它们是什 么关系？
完整版化学选修三,人教版知识点总结
选修三知识点第一章原子构造与性质1能级与能层⑴构造原理：随着核电荷数递加，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图序次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交叉：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交叉。
说明：构造原理其实不是说 4s 能级比 3d 能级能量低（本质上 4s 能级比 3d 能级能量高），而是指这样序次填充电子能够使整个原子的能量最低。
（2）能量最低原理现代物质构造理论证明，原子的电子排布依照构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不限制于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（ Pauli ）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不相同轨道（能量相同）时，总是优先单独据有一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则洪特规则特例：当 p、d、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较牢固的状态。
4.基态原子核外电子排布的表示方法(1) 电子排布式①用数字在能级符号的右上角表示该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，比方 K ： 1s22s22p63s23p64s1。
②为了防备电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子构造的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，比方K： [Ar]4s1 。
③ 外面电子排布式（价电子排布式）(2)电子排布图 (轨道表示式 )是指将过渡元素原子的电子排布式中吻合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0 族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。
每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为二.原子构造与元素周期表1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包括的元素种类2n2。