氮族元素试题

氮族元素
1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）
A.NH 3
B.Cl 2
C.NO
D.HCl
2.第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军工厂。

上级要求小分队必须在三天内炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。

据你推测这种药剂是（ ）
A.TNT
B.KMnO 4和H 2SO 4
C.黑火药和甘油
D.白磷和CS 2溶液
3.同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH 4I 是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（ ）
A.PH 4I 是共价化合物，属于分子晶体
B.PH 4I 很稳定，加热不易分解
C.PH 4I 不能与NaOH 反应
D.PH 4I 可由PH 3与HI 化合而成
4.一种汽车安全袋，内部贮存化学物质，当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆炸产生大量气体，充满气袋，填补在驾驶员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间以防止驾驶员受伤，则安全袋中贮存的化学物质可能是（ ）
A.KClO 3
B.NH 4NO 3
C.CaCO 3
D.NaHCO 3
5.在HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某固体物质后，溶液立即变蓝。

该物质不可能是（ ）
A.FeCl 3
B.CuSO 4
C.KNO 3
D.Na 2S
6.P 和O 2在两个容器中控制不同条件，分别按4P+3O 2====2P 2O 3和4P+5O 2====2P 2O 5两种方式进行。

若在两容器中分别放入1 mol P 和1 mol O 2，经充分反应后所得P 2O 3与P 2O 5的物质的量比为（ ）
A.1∶1
B.4∶3
C.5∶4
D.5∶3
7.将等质量的铜分别放入下列溶液中，加热、充分反应后，在标准状况下有气体生成且质量最小的是（ ）
A.稀HNO 3
B.浓HNO 3
C.稀盐酸
D.浓硫酸
8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（ ）
A.NO 2
B.NO
C.N 2O
D.N 2
9.根据热化学方程式:P 4(白磷)====4P(红磷);ΔH=-29.2 kJ ·mol -1，下列说法正确的是（ ）
A.白磷较氮气性质活泼,所以在一定条件下磷元素的非金属性较氮元素强
B.白磷和红磷间的相互转化是物理变化
C.红磷通常比白磷稳定
D.白磷的分子空间构型呈正四面体,而红磷则是单原子分子
10.已知：NO+NO 2+2NaOH====2NaNO 2+H 2O ，2NO 2+2NaOH====NaNO 3+NaNO 2
+H 2O 。

NO 和NO 2的混合气体的组成可表示为NO x 。

该混合气体通入NaOH 溶液被完全吸收时，x 的值为（ ）
A.x ≤1.5
B.x=3.5
C.x=1.2
D.x ≥1.5
11.如下图所示，当向试管内通入21 mL O 2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO 为（ ）
A.6 mL
B.12 mL
C.16 mL
D.18 mL
12.关于制取硝酸银的以下三种方案(原理)的叙述正确的是（ ）
①4Ag+O 2 △ 2Ag 2O ，Ag 2O+2HNO 3====2AgNO 3 +H 2O
②3Ag+4HNO 3(稀) △
3AgNO 3 +NO ↑+ 2H 2O
③Ag+2HNO 3(浓)====AgNO 3+ NO 2↑+H 2O
A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B.三方案中硝酸的利用率②>①>③
C.制取相同量的硝酸银②产生的有害气体比③多
D.三种方案中①方案最优
13.在容积为672 mL 的烧瓶里充满NO 、NO 2的足量的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL 的氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况）。

下列有关叙述正确的是（ ）
A.总反应为：NO+NO 2+O 2+H 2O====2HNO 3
B.总反应为：4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O====12HNO 3
C.生成HNO 3浓度接近0.03 mol ·L -1
D.生成HNO 3浓度约为0.45 mol ·L -1
14.a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol ·L -1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a+b ）×63 g ②（a+b ）×189 g ③（a+b ）mol ④(Vc －3
9b a )mol
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
15.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。

则形成沉淀质量为（）A.4.32 g B.4.68 g C.5.36 g D.6.38 g
16.（8分）微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，
安全可靠，减少污染等特点，下图是某同学设计的NH3的催化氧化并检验反
应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均
略去）。

实验中所用试剂不超出下列范围：
①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物②4∶1氨水③NaOH固体④KClO3和
MnO2的混合物⑤蒸馏水⑥NH4HCO3固体⑦6 mol·L-1 NaOH溶液⑧0.5 mol·L-1 NaOH溶液⑨酚酞试液⑩碱石灰○11浓H2SO4 ○12CuO
试完成下列问题：
（1）微型叉形管中液态物质A是__________，固体物质B是__________。

（2）C处发生反应的化学方程式是_______________________________________。

（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是_______，实验过程中的现象是。

（4）E处球形玻璃管的作用是________________________________________。

（5）F处的棉花应蘸取的物质是_________________________________，其反应的化
学方程式是。

17.（7分）有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合
反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子），而B跟C发
生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下图所示的反应关系：
（1）写出下列物质的分子式：
甲__________，乙__________，丙__________，丁__________。

（2）写出反应①②③的化学方程式：
①_________________________________________________________。

②_________________________________________________________ 。

③_________________________________________________________ 。

19.（8分）下列转化关系中，A—L均为中学化学中常见的物质，其中D为用途广泛的金属单质，B在常温常压下为无色液体，G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，L为无色气体，遇空气变为红棕色。

请完成下列问题：
（1）构成单质D的元素在元素周期表中处于第____________周期____________族。

（2）I物质的电子式为____________，F物质的化学式为____________；它们的晶体类型分别是：____________、____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：
③___________________________________________；
⑤___________________________________________。