《化学平衡》教学设计
化学平衡高中化学教案中公
化学平衡高中化学教案中公一、教学目标1. 知识与技能：了解化学平衡的概念和特点，掌握化学平衡的条件和影响因素；掌握化学平衡的表达式和计算方法；了解平衡体系的偏移方式与平衡常数的特性。
2. 过程与方法：注重实验操作和数据处理的能力培养，培养学生的观察、实验和分析的能力；通过讨论和实验引导学生主动思考，培养学生的创新精神和实验技能。
3. 情感态度价值观：引导学生正确对待化学平衡的知识，了解化学平衡在生活中的应用，培养学生对科学的热爱和对实验科学的探索精神。
二、教学重点和难点1. 掌握化学平衡的概念和特点；2. 掌握化学平衡的条件和影响因素；3. 掌握化学平衡的表达式和计算方法；4. 了解平衡体系的偏移方式与平衡常数的特性。
三、教学方法1. 通过实际实验操作、案例分析和讨论引导学生主动思考和提高学习积极性；2. 结合教材内容，引导学生查阅相关资料，积极参与课堂讨论；3. 利用多媒体展示实验过程和数据，激发学生兴趣，提高学习效果。
四、教学内容与过程1. 化学平衡的概念和特点a. 化学平衡的基本概念；b. 化学平衡的特点。
2. 化学平衡的条件和影响因素a. 平衡常数的定义；b. 影响平衡常数的因素；c. 平衡移动规律。
3. 化学平衡的表达式和计算方法a. 平衡常数表达式的推导；b. 平衡常数计算方法；c. 平衡常数与反应物浓度之间的关系。
4. 平衡体系的偏移方式与平衡常数的特性a. 平衡体系的偏移方式；b. 平衡常数的特性及应用。
五、教学效果评价1. 实验报告的撰写：要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果分析和结论等。
2. 学生自主探究：鼓励学生积极参与实验设计和实验过程，培养学生的实验技能和分析能力。
3. 学习总结：通过讨论与总结提高学生对化学平衡的理解和应用能力，提高学生的学习水平和学习兴趣。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
《主题二第三节化学平衡》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版21加工制造类
《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡的概念，掌握化学平衡建立的过程。
2. 能够分析化学平衡常数的影响因素，包括温度、压力和反应物浓度等。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，能够通过实验数据验证化学平衡的存在。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的概念和影响因素。
2. 教学难点：化学平衡常数的计算以及实验数据的分析。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器材等。
2. 准备教学材料：化学平衡相关实验试剂和溶液。
3. 制作PPT课件，包含图片、动画和视频等素材。
4. 安排实验课程，进行实验操作训练。
5. 提前布置学生预习，为第二天的课堂教学做好准备。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中学过的化学反应类型，并举例说明。
2. 展示化学反应的宏观现象，如颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
3. 提出问题：化学反应为什么会存在这种现象？（二）新课教学1. 化学平衡的概念（1）展示可逆反应的概念。
（2）引导学生理解可逆反应不能进行到底，正反应和逆反应速率相等。
（3）让学生举例说明可逆反应在日常生活和工业生产中的应用。
2. 化学平衡的移动（1）展示影响化学平衡的因素，如温度、浓度、压强等。
（2）引导学生分析这些因素如何影响正逆反应速率。
（3）让学生分组讨论，提出自己的观点和证据。
（4）教师总结并讲解实验验证结果。
（三）实验教学1. 实验一：化学平衡状态的观察（1）实验操作：将一定量的NO2和N2O4混合气体置于密闭容器中，保持温度、压强不变，观察实验现象。
（2）实验现象：一段时间后，混合气体颜色不再变化。
（3）实验结论：该反应已经达到化学平衡状态。
2. 实验二：化学平衡移动的验证（1）实验操作：将一定量的NO2和N2O4混合气体置于密闭容器中，改变温度或压强，观察实验现象。
（2）实验现象：改变条件后，混合气体颜色发生变化。
（3）实验结论：改变条件，化学平衡发生移动。
《第二章 第二节 化学平衡》教学设计教学反思
《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学平衡的观点，掌握化学平衡建立的过程。
2. 能够分析化学平衡常数的影响因素，掌握温度和压强对化学平衡的影响规律。
3. 培养运用化学平衡原理解决实际问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的观点及影响因素。
2. 教学难点：理解化学平衡挪动的原理，掌握温度和压强对化学平衡的影响规律。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、化学平衡相关实验器械、PPT课件等。
2. 准备实验材料：化学试剂、反应容器等。
3. 准备案例：选择一些实际生活中的化学平衡问题，用于引导学生运用化学平衡原理进行分析。
4. 准备习题：设计一些关于化学平衡的练习题，用于稳固所学知识。
四、教学过程：1. 导入新课起首回顾化学反应中的能量变化，让学生思考为什么有些化学反应会放热，有些会吸热，并通过演示实验（如H2还原CuO）让学生观察。
接着提出化学平衡的观点，引导学生思考如何建立化学平衡。
2. 讲授新课（1）化学平衡状态的定义和特征让学生阅读教材相关内容，理解化学平衡状态的定义和特征，如正反应速率和逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变等。
通过举例让学生更好地理解这些特征。
（2）影响化学平衡的因素这部份内容相对较难，需要教师详细讲解。
可以让学生阅读教材相关内容，然后通过讨论和教师演示实验等方式，让学生理解改变温度、压强和浓度等外界条件对化学平衡的影响。
同时，可以让学生自己设计实验方案，验证这些影响因素对化学平衡的影响。
（3）化学平衡的挪动这部份内容是本节课的重点和难点，需要教师详细讲解。
可以让学生回顾前面的影响化学平衡的因素，并引导学生思考如何通过改变条件使已建立的化学平衡发生挪动。
可以通过演示实验或让学生自己设计实验，验证外界条件对化学平衡挪动的影响。
3. 小组讨论将学生分成小组，让他们讨论以下问题：（1）如何判断一个可逆反应是否达到化学平衡？（2）如何通过改变条件使已建立的化学平衡发生挪动？（3）影响化学平衡的因素有哪些？这些因素对化学平衡的影响规律是什么？4. 教室小结让学生总结本节课的主要内容，包括化学平衡的定义和特征、影响化学平衡的因素和化学平衡的挪动等。
化学平衡教案
化学平衡教案
一、教学目标：
1. 让学生理解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握化学平衡常数的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
二、教学重难点：
1. 重点：化学平衡的概念和特点，化学平衡常数的计算方法。
2. 难点：如何引导学生理解影响化学平衡的因素。
三、教学方法：
讲授法、讨论法、演示法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实验现象，引发学生对化学平衡的兴趣。
2. 知识讲解：讲解化学平衡的概念和特点，包括化学平衡的建立、平衡常数的计算方法等。
3. 小组讨论：让学生分成小组，讨论影响化学平衡的因素，如温度、浓度等。
4. 实验演示：通过实验演示，让学生观察不同条件下化学平衡的变化，加深对知识的理解。
5. 教师总结：教师对学生的讨论进行总结，强调影响化学平衡的因素和平衡常数的计算方法。
6. 布置作业：让学生回家后，完成一些关于化学平衡的练习题。
五、教学反思：
在教学过程中，教师要注重引导学生思考和讨论，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
同时，要让学生明白，化学平衡不仅是一种理论概念，更是一种实际应用的工具。
化学平衡_教学设计_第一课时
化学平衡（第一课时）
教学目标
教学目标：通过例证事实理解化学平衡状态的建立过程以及特点，并能够据此特点判断反应是否达到化学平衡状态。通过对数据的分析掌握平衡时反应物转化率的计算。同时通过对不同反应平衡时各物质的浓度数据的研究，寻找规律，归纳得出平衡常数的概念和
表达式，理解平衡常数可以定量的表示反应限度。
素材1：给出CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)在800℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。
素材2：457.6℃ 时反应体系 H2(g)+I2(g) 2HI(g)中不同投料时，各物质平衡时的浓度。
学生通过对数据的观察运算，对数学关系式的不断修正，最终得出化学平衡常数及其表达式。
教学重点：化学平衡状态的特点和判断方法；平衡常数表达式
教学难点：化学平衡状态的判断和平衡常数表达式的得出
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
6分
钟
一、可逆反应
【引入】合成氨工业氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会的发展，对氨的需求量日益增长。提出问题：如何提高生产效率呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的总质量不再变化
E. 混合气体的密度不再变化
【活动4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响化学平衡状态，说出分析理由。
10
分钟
三、化学平衡常数表达式的得出
【活动5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？
1分
钟
四、小结
梳理本节课所学重点内容
给出数据，引导学生思考，提高效率除了考虑速率问题，还需要考虑反应的限度问题。
化学平衡教学设计(8篇)
化学平衡教学设计（8篇）一、什么是化学平衡化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反响中，化学反响的正、逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再转变的状态。
可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0推断，μA是反响中A物质的化学势。
依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被转变，该系统会随之转变来抗衡该转变。
化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反响中正反响速率和逆反响速率的变化表示化学平衡的建立过程。
化学平衡的本质：正反响速率等于逆反响速率。
二、什么是教学设计教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适宜的教学方案的设想和规划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间安排等环节。
三、化学平衡教学设计（通用8篇）作为一名优秀的教育工，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么问题来了，教学设计应当怎么写？下面是小编为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。
化学平衡教学设计1一、教材分析：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的中间环节，担当着对前面学问的回忆、总结以及深化和提升学生熟悉化学讨论及应用价值的双重任务；为培育学生分析、处理试验数据以及从数据中获得信息、总结规律的力量奠定了根底。
同时，化学反响的限度是熟悉化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承上启下的作用。
二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反响、化学平衡状态等相关学问，只从定性角度讨论一个可逆反响到达平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采纳循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。
三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比拟抽象，为帮忙学生理解把握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一学问点，根据“探究（观看）讨论（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算沟通研讨及思索和教师的点拨先对化学平衡常数有个整体的熟悉，得出任意反响的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及稳固练习的分析强化化学平衡常数的留意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进展简洁的计算。
《主题二 第三节 化学平衡》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版农林牧渔类
《化学平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的含义和计算方法。
2. 过程与方法：通过实验探究和数据分析，学会分析化学平衡的影响因素。
3. 情感态度价值观：培养科学探究精神，树立化学平衡观念，提高环保意识。
二、教学重难点1. 教学重点：化学平衡的概念、化学平衡常数及其应用。
2. 教学难点：化学平衡移动的原理及应用。
三、教学准备1. 实验器材：恒温水槽、烧杯、试管、温度计、数据记录表。
2. 实验药品：碘化氢气体、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。
3. 多媒体课件：化学平衡的相关图片、动画和视频。
4. 教室布置：黑板、白板、投影仪等教学设备。
四、教学过程：1. 引入：(1) 回顾初中化学平衡的概念和特点。
(2) 提出本节课的主题——中职化学课程《化学平衡》。
(3) 引导学生思考化学平衡在生活中的应用，如钢铁的腐蚀、工业生产中的反应控制等。
2. 讲解化学平衡的概念和特点：(1) 化学平衡的定义：在一定条件下，化学反应达到一种相对平衡的状态，正反应和逆反应速率相等。
(2) 化学平衡的特点：各组分的浓度保持不变。
(3) 化学平衡的判断方法：根据反应物和生成物的浓度变化以及各物质的状态进行判断。
3. 探究影响化学平衡的因素：(1) 温度：在一定的条件下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2) 压强：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(3) 浓度：增加反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(4) 催化剂：催化剂不影响化学平衡的移动，但可以加快反应速率。
4. 化学平衡常数：(1) 定义：生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积。
(2) 意义：表示化学平衡状态的标志之一。
5. 如何实现化学平衡状态的调节和控制：(1) 找出导致化学平衡发生移动的因素。
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我们应该怎么写教学设计呢？下面是店铺整理的《化学平衡》教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《化学平衡》教学设计篇1教学目标使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议“影响化学平衡的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。
在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。
所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。
同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。
反之，则化学平衡向逆反应方向移动。
并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学平衡的条件”教学建议本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入：①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。
具体的教学建议如下：1.重点讲解浓度对化学平衡的影响(1)观察上一节教材中的表3-l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论?(2)从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。
这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。
(3)引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。
讨论时，应研究一个具体的可逆反应。
讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动;增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整;新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。
2.压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。
温度对化学平衡影响也是从实验入手。
要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。
3.勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：其他几个问题：1.关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响;②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。
2.关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫;②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。
教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3.对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。
4.对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献;可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。
化学平衡教材分析本节教材分为两部分。
第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。
第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(2002年版)中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。
教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。
建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以()的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。
通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学平衡教学建议教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
(1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。
2.从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征?让学生讨论。
最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反应进行到最大限度)。
并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。
3.为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。
得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。
关于CO 浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。
从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
教学设计示例第一课时化学平衡的概念与计算知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育;培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
教学过程设计【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学平衡所研究的问题。
思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学平衡状态1.定义：见课本P38页【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应平衡前提：温度、压强、浓度一定原因：v正=v逆(同一种物质)结果：各组成成分的质量分数保持不变。
准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学平衡有什么特点?【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
平衡特点：等(正逆反应速率相等)定(浓度与质量分数恒定)动(动态平衡)变(条件改变，平衡发生变化)培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。
加深对平衡概念的理解。
讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是()。
(A)混合气颜色不随时间的变化(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数(D)压强不随时间的变化而变化(E)混合气的平均分子量不变讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。
因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。
加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的.表示化学反应进行的程度呢?2.转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。
公式：a=△c/c始×100%通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100%。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。