第1课空气氧气(定稿)
第一章空气氧——初中化学第一册教案（通用4篇）
第一章空气氧——初中化学第一册教案（通用4篇）第一章空气氧——初中化学第一册篇1新编化学教材第一章空气氧§1 空气教学目的：知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
重点难点：了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具：仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯；药品：红磷、水，火柴。
教学过程教师活动学生活动教学意旨【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。
【板书】第一章空气氧第一节空气【板书】一、空气的组成【提问】1.空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？2.空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7图1-1）。
介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。
【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。
介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。
用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。
【分析讨论】启发引导学生分析讨论：1.红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？3.用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。
空气中主思考、回答问题。
回忆什么是物理性质，思考回答问题。
填写观察记录：红磷燃烧时有大量生成，同时钟罩内水面逐渐，等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约积极，剩余气体约占总体的。
浙教版科学八年级下册_《空气与氧气》第一课时参考教案
第1节空气与氧气（1）1教学目标1、知识与技能：了解空气中的气体组成以及氮气、氧气等常见气体的空气比例。
2、过程与方法：在探究实验中学会观察、分析实验现象，并可自主得出实验结论。
3、情感、态度与价值观：了解空气与生活的紧密关系，培养学生保护环境，净化空气的基本理念。
2学情分析空气的组成作为与生活实际结合较紧密的内容，学生已经有一定的生活经验。
主要是通过实验进行探究空气中有水、二氧化碳的证据及通过实验证明空气中氧气的含量。
3重点难点重点：空气的主要成分及利用难点：实验测定空气中氧气的体积4教学过程4.1第一学时4.1.1教学活动活动1【导入】体验空气的存在用塑料袋装空气，体验空气的存在！活动2【讲授】科学史：空气的成分通过科学史的介绍，了解历史上对空气成分的研究。
活动3【活动】空气中有什么1、学生演示实验：空气中有二氧化碳2、视频展示：空气中有氧气3、学生讨论回顾：空气中有水蒸气活动4【活动】探究空气中氧气的含量1.实验仪器：集气瓶、燃烧匙、烧杯、玻璃管、乳胶管、止水夹。
实验药品：红磷、水。
2.探究方案：（1）在集气瓶中放入少量水(用于溶解生成的五氧化二磷，同时可吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温)，做上记号，并将瓶内剩余体积均分为五等分。
（2）用止水夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
观察到红磷燃烧，产生浓厚的白烟。
（3）红磷熄灭后，冷却至室温，打开止不夹，观察到水进入集气瓶内，最终水面在五分之一记号处。
3.探究评价：该探究实验在反应原理上就存在错误。
我们都知道，反应物浓度越小，反应的速率越慢。
当燃烧持续进行时，氧气的浓度越来越小，氧化的速率也越来越小。
一旦燃烧放出的热量不足以维持可燃物在着火点以上温度时，燃烧便停止了。
这也是有些物质不能在空气中燃烧，但能在氧气中燃烧的原因。
因此，从这个意义上说，利用燃烧试图除尽空气中的氧气，是很难达到目的的。
维持红磷燃烧需要的氧气浓度相对较高，因此就更无法除尽氧气了。
空气与氧气(第1课时)PPT课件(初中科学)
（6）反应要冷却 （否则结果偏小）
为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？ 导致结果偏低的原因可能有哪些？
（1）红磷的量不足，使瓶内氧气没有耗尽 （2）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡 皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内； （3）未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶 内的水的体积减少。 （4）有部分水留在导管中未进 入瓶中
活动三 验证空气中水的存在
把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上。无水硫酸铜 的颜色_白__色_，遇水变_蓝__色。把一些碎冰放进 一个干燥的烧杯中，用表面皿盖在烧杯口上。 过一会儿，在表面皿里加一些无水硫酸铜，你 有什么发现？_白__色__粉__末__变_成__蓝__色______。 出现这一现象的原因:_空__气__中__有_水__蒸__气__，__遇_冷__ _液__化__成_小__水__滴______。
思考：应选哪种物质与氧气产生反应（将氧气 消耗）？为什么？
欲用燃烧法测定空气中氧气的含量，
该实验一般要注意：
（1）装置气密性好 （2）所用药品必须足量 （3）读数时一定要冷却至室温或原温度 （4）所选除氧剂本身能在空气中燃烧，生成 物为非气态
实验 测定空气中氧气的含量
燃烧匙 B
集气瓶 A
C 止水夹 D 导管 E 烧杯
1、空气中按体积计算，含量最多的气体是 B
（）
A 氧气
B 氮气
C 二氧化碳
D 稀有气体
2、在100升空气里氮气的体积大约是（ A ）
A 78升 B 78% C 21升 D 21%
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B）
A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
空气与氧气(第一课时)教案
空气与氧气（第一课时）一、教材分析本节课选自浙科版初中科学八年级下册第三章第一节第一课时，主要介绍了空气的成分以及空气的利用，教材与小学教材想衔接，也为后续的章节，如物质燃烧，金属的氧化以及空气污染与保护等知识的学习打下基础。
二、学情分析八年级的学生，正处于青春期，对自然界的好奇心很强烈，对新知的求知欲也很强，但他们对知识的认识还处于浅显状态，不够全面，仍需要具体形象的材料来帮助理解，所以要想让学生掌握本节内容，必须要做好每个实验，加强他们的感性认识，同时促进思维的发散和提升，增强分析实验的能力。
三、教学目标知识与技能：能说出空气主要由氮气，氧气，稀有气体和二氧化碳等成分组成，了解各成分的体积分数知道空气是一种宝贵的自然资源，了解空气中氧气、氮气、二氧化碳和稀有气体的用途过程与方法：通过空气中氧气，二氧化碳等成分的验证过程，提高对实验现象的观察能力通过实验测定“空气中氧气的体积分数”的过程，掌握规范的实验操作，发展对实验现象解释的能力，并学会一定的误差分析方法情感态度价值观：通过对实验现象的记录与分析，形成实事求是的科学态度，养成规范的操作习惯通过对空气成分和利用的学习，认识到空气的重要性，树立保护空气的意识四、教学重难点教学重点：空气中二氧化碳、氧气、水的验证，空气中氧气含量的测定教学难点：测定“空气中氧气的体积分数”的实验原理、实验误差分析及实验的改进五、教学设计1、猜谜导入，唤醒旧知猜谜：看不见，摸不着，不香不臭没味道，说它宝贵到处有，动物植物离不了。
提问：空气十分常见，你能举例说明它确实存在吗？学生交流，各抒己见追问：空气确实存在，它里面可能有哪些成分，你猜想的依据是什么？（通过猜谜，活跃课堂气氛，同时问题交流，了解学生已有的知识水平）2、实验活动，新课教学（1）空气的成分活动一：如何证明空气中含有二氧化碳？生：……介绍二氧化碳的重要性质：能使澄清石灰水变浑浊实验体验并观察：向装有澄清石灰水的试管吹气，用针筒将空气压入到石灰水中现象：石灰水变浑浊了，压入空气的变浑浊速度较慢说明：空气中有二氧化碳存在，不过含量较少活动二：如何证明空气中含有水蒸气？药品：无水硫酸铜现象：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色想一想：生活中还有哪些现象可以说明空气中有水？生：……活动三：我们知道物质燃烧需要氧气的支持，现在我们把一根燃着的木条先后插入装有空气，氧气的集气瓶中，请大家仔细观察木条燃烧的情况空气中：木条继续燃烧；氧气中：木条燃烧更加剧烈说明：空气中存在氧气，也有其他不支持燃烧的气体科学史介绍：很长一段时间内认为空气是一种物质组成；法国化学家拉瓦锡通过实验，最早发现空气是由氮气和氧气组成。
人教版九年级化学上册《氧气》空气和氧气PPT课件
文字 表达式
木炭
黑色 固体
发出红光,放 出热量，生 成无色气体
发出白光,放 出热量，生 成无色气体
碳+氧气 点燃 二氧化碳
探究新知
4.铁在空气和氧气中的反应
探究新知
反应物 反应物颜 在空气中燃 在氧气中燃
名 称 色、状态 烧的现象
烧的现象
文字 表达式
铁丝
银白色 固体
不燃烧
剧烈燃烧， 火星四射， 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 放出热量， 生成黑色 固体。
探究新知
（1）实验时需要将铁丝绕成螺旋状,你认为可能的原因是什么? 增大细铁丝与氧气的接触面积。
（2）为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？ 防止火柴燃烧消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
（3）在做这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细沙,为什么? 防止生成的熔融物溅落，使瓶底炸裂。
比空气大 不易溶于水
探究新知
三态变化
氧气 -183℃ 液氧 -218.8℃ 固态氧
（无色）
（淡蓝色）
（淡蓝色）
探究新知
观察与思考
思考：集气瓶里收集的是一种常见的气体。 你如何知道它是空气、氧气还是氮气？
探究新知 二、氧气的化学性质
1.带火星的木条在氧气中的反应
氧气能支持燃烧。
探究新知
2.硫的燃烧
物质在空气中燃烧主要是与 空气中的氧气反应，反应的 剧烈程度取决于氧气的含量， 氧气含量越高，燃烧越剧烈。
探究新知
三、化合反应和氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe
O2
Fe3O4
化学教案-第一章 空气 氧
化学教案－第一章空气氧一、教学目标1.了解空气的组成及各成分的体积分数，掌握氧气和氮气的性质和用途。
2.学习实验室制取氧气的原理和方法，掌握实验操作技能。
3.通过探究活动，培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重难点1.重点：氧气的性质和用途，实验室制取氧气的原理和方法。
2.难点：氧气和氮气的性质及鉴别方法。
三、教学过程第一课时一、导入新课1.提问：同学们，你们知道空气是由哪些气体组成的吗？2.学生回答：空气主要由氧气、氮气、二氧化碳等气体组成。
二、学习空气的组成三、学习氧气的性质和用途3.教师讲解氧气的用途，如：支持燃烧、供给呼吸等。
第二课时一、复习导入1.提问：上一节课我们学习了空气的组成及氧气的性质和用途，谁能告诉我氧气有哪些用途？2.学生回答：氧气可以支持燃烧、供给呼吸等。
二、学习实验室制取氧气的原理和方法1.教师讲解实验室制取氧气的原理，如：分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾等。
三、学习氧气和氮气的鉴别方法1.教师讲解氧气和氮气的鉴别方法，如：用燃烧的木条检验气体。
四、课堂小结2.学生回答：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成；氧气具有氧化性，可以支持燃烧、供给呼吸等；实验室制取氧气的方法有分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾等。
五、作业布置1.复习本节课所学内容，熟记空气的组成及氧气的性质和用途。
2.完成课后练习题。
通过本节课的学习，学生应掌握空气的组成及氧气的性质和用途，以及实验室制取氧气的原理和方法。
通过探究活动，培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
重难点补充：一、教学重点1.氧气的性质：通过实验，我们可以看到氧气支持燃烧，但本身不燃烧。
这时，我会问学生：“你们知道为什么氧气能支持燃烧，但自己不燃烧吗？”引导学生思考氧气的化学性质。
2.实验室制取氧气的方法：我会亲自演示如何用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，并问学生：“你们看到了什么现象？这个实验的原理是什么？”让学生理解化学反应原理。
第一章 空气 氧 —— 初中化学第一册教案
第一章空气氧——初中化学第一册教案
知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：红磷、水。
其它：火柴。
空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。
空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。
空气中主要成分是氧气和氨气。
空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。
生成，同时钟罩内水面逐渐，等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约积极，剩余气体约占总体的
你知道污染空气的是哪些物质？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？（结合挂图、投影讨论）。
通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的’污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。
7．被污染了的空气会严重地损害的健康，影响的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。
8．在发展生产的同时，必须要充分认识的重要性，注意消除以保障人类的健康和保护自然资源。
人教版(五四学制)化学八年级全册第二单元课题1空气 测定空气中氧气含量教案(表格式)
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
一、创设情境引入课题
二、实验导学探究原理
空气如此重要，它的成分有哪些?是怎样发现的？让我们带着这些问题回到二百多年前，一起看看科学家们当年是如何工作的，或许会给我们今天的研究带来一些启发。
[板书]一、空气是由什么组成的
现在我们能否仿照这个著名实验的原理设计一个简单的实验来测定空气里氧气的含量呢？
2、选择实验仪器，学习基本的实验技能。集气瓶、燃烧匙、烧杯、玻璃管、乳胶管、止水夹。
3、探究方案，培养学生形成良好的科学方法。
探究评价,培养学生的反思能力。该实验成功的地方很多，要做好该实验，关键要注意以下几点：
⑴可燃物的选择能与氧气反应但不能产生气体；
⑶装置的气密性要好；
⑶燃烧匙伸入集气瓶中的速度要快，并塞紧塞子。
教材分析
空气中氧气含量的测定是研究空气组成的一个基本实验，引导学生用实验探究的方法得出结论，也为下节课（氧气的性质）做铺垫
教学目标
知识与技能：
1.能说出空气的主要成分及各主要成分占空气总体积的体积分数；
2.学会用实验探究空气中氧气的体积含量。
过程与方法：
1.通过空气中氧气含量的探究活动的设计，了解科学探究的程序，培养科学探究、自主学习以及交流与合作的能力和意识。
2.通过实验探究和阅读,培养求异思维、创新思பைடு நூலகம்的能力和意识。
情感态度和价值观：
进一步增强学习化学的好奇心和探究欲望，初步形成抓住事物间的微小差异做出科学判断的意识。
教学重难点
重点：空气的组成。
难点：自主设计实验，探究空气中氧气的体积含量，用燃烧法测定空气中氧气含量，氧气的减少对装置压强的影响
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三 氧气的制法 1.实验室制法 (1)实验室制取氧气的三种方法。
①双氧水制氧气：_2_H_2_O_2 ______2_H_2O__＋_O_2_↑__。
②高锰酸钾制氧气：2K__M_n_O_4 ____K_2_M_n_O_4＋__M_n_O_2＋ __O_2_↑。 ③氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气：
B.干冰升华吸热――用于人工降雨
C.稀有气体的性质稳定――作保护气
D.氧气的密度比空气略大――用于急救病人
中考链接
4．【2014年甘肃省白银市】兰州市2013年城区环境空气质量优良天数达到299天，优良率
Ａ达到．了装81置.92a%可．作历实史性验地室退制出备了全CO国2空气质量十大污染城市行列．现行空气质量日报中，
Ｂ未计．入装空置气b污烧染杯指数中项加目水的后是（，干B燥）管内外液面一致，则气密性良好
B Ｃ5．．（装20A1置．2年cS可0湖2 南用怀实化B验）．室形C0成2制酸备雨氧的气主C．要N气02体是（
中考链接
[例题分析] [例1]: （2011肇庆）按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是
；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是
；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为
。
【思路点拨】本题要求掌握空气中氧气含量的测定方法，包括实验原理、操
作、现象从而得出结论。实验原理利用红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使瓶内气
瓶氧气中，观察到的现象是木__炭__剧__烈__燃__烧__，__发__出__白__光___。 进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 _向__集__气__瓶__中__加__入__澄__清__石__灰__水__，__振__荡__，__若__澄__清__石__灰__水______ _变__浑__浊__，__则__说__明__发__生__了__化__学_。变化
“还原性”），是一种常用的__氧___化__剂。
物质类 别
可燃物 ①木炭
在氧气中燃烧的实验现 象
发出____白__光；放热；生成 使澄清石灰水变浑浊的气体
化学方程式
C＋O2 CO2
(1)
在空气中，火焰呈_淡__蓝___色，
非
②硫
在氧气中，火焰呈_蓝__紫___色； 放热；都生成有__刺__激__性__气
根据仪器装置图 解答问题
近三年广东中考考点分布 及分值
2012 年
2013 年
2014
年
难易 度
1.空气的主要成分(了解)
2.空气对人类的重要作用 (理解) 3.氧气的主要性质和用途 (了解) 4.氧气能跟许多物质发生 反应(理解)
5.实验室制取氧气(操作)
选择 2 选择 2 选择 2 容易 分分 分
A、液态氮作灭火剂 B、氮气作食品填充气
二、氧气的性质和用途 1．氧气的物理性质 (1)标准状态下，氧气的密度比空气__大___； (2)氧气__不__易___溶于水； (3)液氧、固氧显__淡__蓝__色___色．
2．氧气的化学性质 氧气是一种化学性质_比__较__活__泼__的气体，能与碳、
磷、镁、硫、铁等许多物质发生反应，在反应中 提供__氧__元__素__，具有__氧__化__性___（填“氧化性”或
(1)该同学制备氧气时应选用的药品是_____K_M_n_O__4__(限选：H2O2 溶液、MnO2、KMnO4)，生成氧气的化学方程式为：_____________ ______________________________。
(2)夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将 导管口放入水面下，然后______用__酒__精__灯__给__试__管__微__热_____________， 若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
S＋O2
SO2
金
味的气体
属
③红磷 产生大量___白__烟_；放出热量 4P＋5O2
2P2O5
④氢气
发出___淡_蓝__色火焰；放热； 火焰上罩着的烧杯内有水珠
产生
2H2＋O2
2H2O
(2) 金
①铁
___剧_烈__燃烧，火星四射；放 出热量；生成____黑__色固体
3Fe＋2O2
Fe3O4
属
②镁
发出耀眼的白光；放热；生 成___白___色固体
注意：做铁丝在氧气中燃烧实验时，要在集气瓶 底放_水__或__细_沙___，原因是防__止__燃__烧_产__物__溅__落__炸__裂__瓶__底_。 做硫在氧气中燃烧实验时，要在集气瓶底放__水___， 原因是__吸__收__S_O_2_，__防__止_污__染__空__气__。
3．氧气的检验方法： _将__带_火__星__的__木__条__插__入__瓶_内__，__木__条__复__燃__，__则_是__氧__气_。 4(1．)支氧持气燃的烧用，途具有氧化性。如：_支__持__木_炭__燃__烧___ ； (2)供给呼吸。如：___抢_救__病__人____； 5绿．色自植然物界的中_光_的_合_氧_作_循_用_环__产生氧气，动_植__物__的__呼__吸____ 等消耗氧气。
用( D )。
A．铁片
B．硫粉
C．木炭
D．红磷
解析：观察装置，可知利用该装置测定氧气的原理是：燃
烧消耗氧气使集气瓶内压强降低，烧杯中的水被压入集气瓶，
瓶内水的体积即为氧气的体积，从而可测定空气中氧气的含量。
易错提示
实验原理是在密闭装置中，通过反应消耗 掉装置中的氧气，引起装置内外压强差从而 测定氧气含量。因此，燃烧的物质反应后， 生成物一定不能是气体。如木炭、硫黄等不 能代替红磷。
压减小，大气压把水压入瓶中。
【解答】（1）红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭； （2）集气瓶内的氧气已消耗完； （3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约 占集气瓶容积 至气 界大战2 NaCl + H2O
中考链接
[例2]: 【2014年佛山市】磁悬浮列车给城镇交通带来了极大的方便，其所用超导材料需在低
题型二 氧气的化学性质
[例2](2012 年广州)下列叙述正确的是（A ）
A．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面 生成 MgO
B．红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧生 成 P2O5 体 C．硫粉加热后放入氧气中，燃烧生成 SO3 气
D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧生成 固体
Fe2O3
解析：有的金属可以在常温下直接与氧气反应 ，如 Mg、Al 等；非金属 C、S、P 等与氧气在点 燃条件下都能燃烧，硫燃烧生成 SO2；铁丝与氧 气在点燃条件下反应的生成物为黑色固体 Fe3O4
D）
2．【2014年烟台市】空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是(
A．液氮可用作制冷剂
B．氧气可用作火箭发射的燃料
B
)
C．氦气可用来填充探空气球
D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
3、【2014年汕尾】.下列物质的性质与所相对应的用途没有因果关系的是( D)
A．石墨能导电――作电极
温环境下能发挥作用。下列用于磁悬浮列车的气体是( )
A．N2
B．O2
C．CO2
D．NH3
【思路点拨】此题考查的是氮气的用途：超导材料在液氮的低温环境下能
显示超导性能，所以选择A
强化训练: A组
1、（2013.广州市）下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是 （ A.氮气 B.二氧化碳 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物
2．空气中氧气含量的测定 1）实验原理：过量的红磷与氧气 反应，使容器的压强 减少，吸入 瓶内水的体积等于消__耗_ 氧气体积； 2）实验现象：磷燃烧产 生 五氧化二磷，进入瓶内水的体 积占瓶体积的五分之一。
3）实验结论：氧气约占空气体积的 五分之。一但不能得出剩余的 气体具有 A 性质。 A、密度比空气大 B、难溶于水 C、不能燃烧 D、不能支持燃烧 4、实验反思：造成测量结果偏小的可能原因 AB 。 A、红磷不足 B、气密性不良 C、集气瓶内没事先放少量水 ⑤能否可用铁丝或木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量？ 原因？_不_能______铁__丝_不__能__在_空__气__中_燃__烧__,_木__炭_燃__烧__后_产__生__二_氧__化。碳
________2_ KClO3
2KCl＋3O ↑ ____________2___________。
(2)实验装置。步骤 ：查-装-定-点-收-移-熄
① (3)氧收气集不方易法溶。于水，可用___排__水___法较收集纯。净
②氧气的密度略大于空气，可用__向__上__排__空__气____ 法收集。 (4)验满方法：将带火星的木条靠近集气瓶_口__， 若木条复燃，表明已收集满。 (5)检验方法：将带火星的木条_伸__入__集气瓶中， 若木条复燃，表明该物质是氧气。
2.工业制法
工业上制取氧气的原料是__空__气____，根据液
氧与液氮的沸点不同，将它们分离开来，这个过
程属于__物__理____变化。
温馨提示
工业上制氧气与实验室制氧气在原理上的本 质区别：前者为物理变化，后者为化学变化。
题型一 空气的组成及成分探究
[例1]用右图装置测定空气中氧气的含量，物质 R 应该选
(3)添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒 出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确
的是__B______(填字母)。
A．立刻将导管口移入集气瓶 B．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
C．立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃 酒精灯
(4)该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后， 伸进一
2Mg＋O2
2MgO
物类质别 可燃物 在氧气中现燃象烧的实验 化学方程式