【人教版】高中化学讲义之：反应热
新教材高中化学化学反应的热效应第节反应热课件新人教版选择性必修2
2．宏观上： (1)图示。
(2)结论。
反响物的总能量大于生成物的总能量为___放__热___反响，体系能量
降低
________；
反响物的总能量小于生成物的总能量为___吸__热___反响，体系能量
升高
________。
预习自测
1．以下反响既属于放热反响，又属于氧化复原反响的是 ( B ) A．Ba(OH)2溶液与硫酸溶液反响 B．铝片与稀硫酸反响 C．灼热的炭与CO2反响 D．NH4NO3固体与Ba(OH)2·8H2O晶体反响 解析：A不是氧化复原反响；B既是放热反响，又是氧化复原反 响，所以符合题意；C为吸热反响；D为吸热反响，而且是非氧化复原 反响。
3．实验步骤： (1)反响物温度的测量。 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，翻开杯盖，倒入量热计的 内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度 计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测 量并记录NaOH溶液的温度。
7．巧用数学，提分数。盖斯定律还考查计算能力，能用数学知识 巧妙计算，提高计算能力也是解决本局部内容的关键点。
第一节 反响热
第1课时 反响热 焓变
学习目标
核心素养
1．能辨识化学反应中的能量转化形式， 1．通过分析“化学反应中的
能解释化学反应中能量变化的本质。 能量变化”，培养宏观辨识
2．结合真实情境中的应用实例，能从多 与微观探析能力。
③生成 1 mol H2O 时放出的热量为 ΔH＝－0.4108.0t225－t1kJ·mol－1
典例1 我们将稀溶液中强酸与强碱发生中和反响生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，在稀溶液中，强酸和强碱每生成1 mol水放出57.3 kJ的热量。如图是某化学小组组装的中和热简易测定装 置。请答复有关中和反响的问题。
《反应热》 讲义
《反应热》讲义一、反应热的定义与实质在化学反应中，当反应物和生成物的温度相等时，所吸收或放出的热量称为反应热。
从微观角度来看，反应热的实质是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成释放的能量之差。
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应，反应热为负值；反之，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，反应热为正值。
例如，燃烧反应通常是放热反应，因为燃烧过程中，燃料中的化学键断裂，与氧气结合形成新的化学键，释放出大量的能量。
而碳酸钙受热分解则是吸热反应，需要吸收外界的热量来打破碳酸钙中的化学键，生成氧化钙和二氧化碳。
二、反应热的表示方法反应热通常用符号“ΔH”表示，单位是千焦每摩尔（kJ/mol）。
对于放热反应，ΔH 为负值；对于吸热反应，ΔH 为正值。
例如，氢气和氧气反应生成水的反应热为－2858 kJ/mol，表示每生成1 摩尔水，放出 2858 千焦的热量。
需要注意的是，反应热所对应的化学方程式必须标明物质的状态，因为物质的状态不同，所含的能量也不同。
三、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的化学方程式。
与普通化学方程式相比，热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还标明了反应的焓变。
热化学方程式的书写需要遵循以下规则：1、标明物质的状态：在方程式中，要用括号注明反应物和生成物的聚集状态，通常用“s”表示固体，“l”表示液体，“g”表示气体。
2、标明反应热：在方程式的右边，用“ΔH”表示反应热，并注明其数值和单位。
3、化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示物质的量，不表示分子个数。
4、同一反应，化学计量数不同，反应热也不同。
例如，2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol，H₂(g)＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol，这两个热化学方程式中，由于化学计量数不同，反应热的数值也不同。
高中化学人教版《反应热》实用课件1
探究实验 【数据处理】
一、知识讲解——反应热 焓变
中和反应反应热的测定
（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差
（ t2－t1），将数据填入下表。
实验次数 1
反应物的温度 /℃
盐酸
NaOH
反应前体系 的温度
t1/℃
反应后体系 的温度
t2/℃
温度差 (t2－t1)/℃
分别表示固体、液体和气体。 意义：
热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
一、知识讲解——热化学方程式的书写 2、中和热
在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热（即 放出的热量）称为中和热。
3、热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
热化学方程式
一、知识讲解——热化学方程式的书写 2、书写热化学方程式的问题
（5）注意ΔH的单位：ΔH的单位“kJ·mol-1”并不是指每摩尔具体物质反应时 伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其 物质的量时伴随的能量变化。
（6）热化学方程式一般不写反应条件。
1、燃烧热
一、知识讲解——燃烧热
三、练习
3．适量H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧，生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热 量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式。
H2(g)＋ O2(g) === H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol
三、练习
4．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的 主要能源。 （1）为什么说氢能是一种理想的绿色能源？ （2）请根据附录I所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在 25 ℃和101 kPa时完成燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。 （3）查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用 的发展前景。
《反应热 第1课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】
二、讲授新课
反应热、焓变 1.反应热： 在一定的温度下进行的反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热 效应，简称为反应热。 符号：△H 单位：kJ/mol
2.焓变： H称为“焓”，是与物质内能有关的物理量，生成物与反应物的焓值差△H称 为“焓变”，数值上等于某反应恒压条件下的反应热。
二、讲授新课
知识回顾 化学反应与热能
二、讲授新课
为什么化学反应中会有能量的变化？ 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同； 微观：从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？
二、讲授新课
(1)微观 化学反应的实质
旧键断裂
新键形成
吸收能量
放出能量
E吸
E放
E吸>E放：化学反应为吸热反应
E吸<E放：化学反应为放热反应
焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为 kJ/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如 果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的 改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等 于反应前后物质的焓的变化，即焓变。因此，可用焓变代替反应热。
三、课堂练习
2.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开 )1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示， 现提供以下化学键的键能(单位：kJ·mol-1)：P-P:198；P-O:360；O=O:498。则 反应P4(s，白磷)+3O2(g)=P4O6(s)的焓变∆H为( A )
2.微观上，化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化 学键形成。断开的化学键需要吸收能量，形成的化学键需要释放能量，断开 化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等。
反应热课件高二上学期化学人教版选择性必修1(1)
• (2)若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1 g·cm－3，中和后生成 的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验前后的温度差为(t2－t1) ℃。 则该中和反应放出热量为______________________kJ(填表达式)。 • 【答案】(1)保证盐酸完全被中和 散热太快 • (2)0.418(t2－t1)
A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替 C．中和反应的逆反应是吸热反应 D．在25 ℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生 中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ·mol－1的热量
随堂练习
5.某同学设计如图所示实验探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热
第1课时 反应热及其测定
学习目标
（1）了解反应热的概念；了解反应热的定义，知道化学反应、热效应） 与反应焓变之间的关系 （2）能解释中和反应反应热的测定原理；能根据实验中测定并记录的 数据计算反应热 （3）理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。
情境创设
某些化学键的键能(kJ·mol－1)如下表：
化学键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436
193 151 243
431 299 366
(1)1 mol H2 在 2 mol Cl2 中燃烧，放出的热量为________ kJ。 (2)在一定条件下，1 mol H2 分别与足量的 Cl2、Br2、I2 反应，放出 热量由多到少的顺序是________(填字母)。
的变化。回答下列问题：
• (1)该实验常用0.50 mol·L－1盐酸和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL。 NaOH 溶 液 的 浓 度 大 于 盐 酸 的 浓 度 的 目 的 是 _________________ ___________。当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大误 差的原因是______________。
《反应热》 讲义
《反应热》讲义一、什么是反应热在化学反应中，当反应物和生成物的温度相同时，所吸收或放出的热量，就称为反应热。
简单来说，反应热反映了化学反应中能量的变化情况。
想象一下，我们在做化学实验时，有些反应会让容器变得很热，比如燃烧反应；而有些反应则会让容器感觉凉凉的，比如氯化铵与氢氧化钡的反应。
这些温度的变化，其实就和反应热息息相关。
反应热的单位通常是焦耳（J）或千焦耳（kJ）。
它的大小取决于反应物和生成物的能量差。
如果反应物具有的能量高于生成物，那么反应会放出热量，反应热为负值；反之，如果反应物的能量低于生成物，反应就需要吸收热量，反应热为正值。
二、反应热的测量要知道一个化学反应的反应热到底是多少，就需要进行测量。
测量反应热最常用的仪器是量热计。
量热计的工作原理其实并不复杂。
它就像是一个超级保温的“大杯子”，能够阻止热量散失到外界。
我们把反应物放入量热计中，让它们发生反应，然后通过测量反应前后体系的温度变化，以及参与反应的物质的量，就可以计算出反应热。
例如，我们要测量一个燃烧反应的反应热。
首先，称取一定质量的燃料，放入充满氧气的量热计中点燃。
反应结束后，测量量热计中水的温度升高值，再根据水的比热容和质量，就能计算出吸收的热量，从而得出反应放出的热量，也就是反应热。
在进行反应热测量时，需要注意一些问题。
比如，要保证实验装置的密封性，防止热量散失；还要对测量结果进行多次重复，以减小误差。
三、反应热的计算对于一些复杂的化学反应，直接测量反应热可能比较困难，这时候就需要通过计算来得到反应热。
1、盖斯定律盖斯定律是反应热计算中的一个重要工具。
它指出：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
比如说，碳燃烧生成二氧化碳，可以直接一步完成，也可以先燃烧生成一氧化碳，一氧化碳再继续燃烧生成二氧化碳。
这两种途径的总反应热是一样的。
利用盖斯定律，我们可以通过已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
只需要对已知的热化学方程式进行合理的代数运算，就可以得到目标反应的热化学方程式和反应热。
人教版《反应热》优质ppt课件
1mol 的液态水
忆
中和热
数
ΔH=－57.3kJ·mol－1
稀 溶液
无沉淀或微溶物
轴
典例精析
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H＋ (aq) + OH－(aq) = H2O (l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 。分别向 1 L 0.5 mol·L－1
的 NaOH 溶液中加入 ① 浓硫酸、② 稀硫酸、③ 稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为 ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 ，下列关系正确的
高中 化学
解密中和热
知识脉络
中和热
中和热
1、概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热。 2、注意几个限定词： ①稀溶液； ②产物是1mol液态H2O； ③用离子方程式可表示为OH−(aq)＋H＋(aq)==H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ•mol−1。
知识脉络
知识精讲
中和热
定义
常温常压下，在稀溶液中，1 mol H＋ 和 1 mol OH－ 发生中和反应生成 1 mol H2O (l) 时所释 放出来的热量为中和热。 ΔH=－57.3 kJ/mol
解读 几个限定词
溶液的浓度 稀溶液
知识精讲
中和热
人强③无N有顶在常Δ5③H有3无胸与志强志中②志追经经 无人岂燕壮让在无胸死男无贫胸顶困经顶以有0H＋ak生酸用钱志天稀温用志钱有其高酸不和产不踪典典钱生能雀志自年钱有犹子钱困无天，典天天志O1Jm•H(<不 与 离 之 的 立 溶 常 离 的 之 凌 当 山 与 真 热 物 立 着 励 励之 不 尽 安 与 己 轻 之 凌 未 千 之 能 大 立 你 励 立 下 的moa溶lqΔo·得强子人人地液压子人人云一峰强则测是，鹿志志 人得如知毅的人人云肯年人造志地是志地为人L)Hl液－−+2行碱方脚战奇中下方战脚志辈矮碱心定1如的短短 脚行人鸿力内的脚志输志脚就，奇人短奇己战1的O1m<。胸的程杆天男，，程天杆，子，的不常无猎句句 杆胸意鹄是心颈杆，心，杆男枉男类句男任天H盐Δo浓－lH怀稀式硬斗子强在式斗硬无乌路稀热用舵人((硬怀,之事藏项硬无去吾硬子活子艺(子。斗液酸但二二 二度3(，溶可，地，酸稀可地，高鸦从溶，实这是，，志业着上，高，生，气一，术，地态、a求)))大定q虽液表有，要与溶表，有不，脚液心验舟看有虽哉的一，有不贫未有概世要的要，H0)无于2.=寿发示钱无把强液示无钱可莫下发不用，不钱寿。双条没钱可亦有钱。。把源把无O愧义H1常 O放；百生为之志乾碱中为志之攀如伸生热品无见之百翼巨有之攀其涯之乾泉乾志2.我OH岁中人的坤发，的人。当。中则衔山人岁。龙什人。能。人坤，坤的OO温 出心(HH－l犹和骨人扭生人骨一和功之的骨犹，么骨奈骨扭你扭人1).−−常 来m((发为反头怨转中怨头次反不马。头为既东头我头转将转怨aaoqq压 的无应酥天来和天酥鹰应贤，酥无是西酥何酥来伟来天l))生C＋＋H.也的。恨。反恨。。的。漂。也一能。。。大。恨!下 热＋HH中。热地应地热荡。种比的地＋＋和， 量和效。生。效奔苦事灵。((aa1qq在 为应成应逸刑业感反))m==为为，，心赐==稀 中o1应HHlm终也这予OHH22溶 和OOoH生＋＋亦是颗诗l((－llH液热))何一灿人((成2aa发qqO所种烂。。中ΔΔ))生HH(1++底乐的l)＝＝，OO中m时乎趣宝HH−−和1的o55－－。。珠Δ77l反mH反..((。aaH应=qqo应2))－l生O==热HHH5成(22＋7lOO).13和((时mllk))oJ所l/ΔΔ1mHHH2m释o＝＝Olo(－－ll) 55时77..所释放出来的热量溶量为解中液读和的热产浓。物度几H2个O稀限的溶物定液质词的量为 1 mol
《反应热》 讲义
《反应热》讲义一、什么是反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
这种能量变化通常以热能的形式表现出来，被称为反应热。
反应热是指当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。
如果反应过程中放出热量，那么这个反应就是放热反应，其反应热为负值；反之，如果反应过程中吸收热量，那就是吸热反应，反应热为正值。
为了准确地测量和描述反应热，科学家们引入了热力学的概念和方法。
热力学第一定律告诉我们，能量是守恒的，在化学反应中，总能量保持不变，只是从一种形式转化为另一种形式。
二、反应热的测量要测量反应热，常用的实验方法是使用量热计。
量热计是一种专门设计用于测量热量变化的装置。
以一个简单的酸碱中和反应为例，将已知浓度和体积的酸溶液和碱溶液分别放入量热计中，然后让它们混合发生反应。
通过测量反应前后体系的温度变化，以及溶液的比热容和质量等参数，就可以计算出反应所释放的热量。
在实际测量中，还需要考虑到热量的散失等因素，对测量结果进行修正，以得到更准确的反应热数值。
三、反应热的计算计算反应热需要用到一定的化学原理和数学方法。
首先，对于一个特定的化学反应，可以根据反应物和生成物的化学键的断裂和形成所吸收和释放的能量来计算反应热。
化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成会释放能量。
例如，氢气和氧气反应生成水的反应中，氢氢键和氧氧键的断裂吸收一定的能量，而氢氧键的形成释放出更多的能量，两者的差值就是反应热。
其次，还可以通过盖斯定律来计算反应热。
盖斯定律指出，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这意味着，如果一个反应可以通过多个步骤来实现，那么不管经过怎样的中间步骤，总的反应热是不变的。
四、影响反应热的因素反应热的大小受到多种因素的影响。
反应物和生成物的状态是一个重要因素。
例如，液态水变为气态水需要吸收热量，所以相同的反应，如果生成物中水的状态不同，反应热也会不同。
反应的条件，如温度、压强等，也会对反应热产生影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
反应热
一、反应热、焓变
（一）反应热及其测定
1、定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
说明：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量
2、测定——中和反应反应热的测定
(1)实验用品：简易量热计（温度计、玻璃搅拌棒、内筒、外壳、隔热层）、量筒（50mL ）两个、50mL0.50mol/L 盐酸、50mL0.55mol/LNaOH 溶液
(2)实验原理：通过实验测量一定量的酸、碱稀溶液在反应前后的温度变化，依据Q=cmΔt 计算放出的热量，再依据)
(2O H n Q
-=反应热，计算反应热。
(3)实验步骤：
(4)数据处理：Q=cmΔtc ：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)； m ：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm 3) Δt ：前后两次的温度差Δt=t 2-t 1
Q=4.18J/(g·℃)×(50mL×1g/mL+50mL×1g/mL)×(t 2-t 1)=0.418(t 2-t 1)kJ HCl+NaOH=======NaCl+H 2O 1 1
0.05L×0.50mol/L=0.025mol 0.025mol
025
.0)
t 418.01122t O molH -=
（时放出的热量生成
(5)注意事项：
①要使用同一支温度计：测量酸碱及混合液的温度时，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干
②减少热量损失：在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
要一次性、迅速地将NaOH 溶液倒进装有盐酸的容器里（注意不要洒到外面），并立即用杯盖盖好，及时观察温度上升情况 ③操作规范、读数准确
a 、所配溶液的浓度要准确，所用NaOH 溶液最好是新配制的，久置的NaOH 溶液往往由于吸收空气中的CO 2导致浓度不准，影响实验结果。
b、要比较准确地测量出反应中溶液温度的变化，所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温后，才能使用，
且中和后的温度一定要记混合溶液的最高温度
c、温度计的水银球要完全浸没在溶液中，且不能靠在容器的底部或壁上。
测混合液最高温度时，要随时读取温度值，以提高所测温度的精确度
d、量取液体体积时读数要准确
e、要用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反应
(6)导致测定误差的因素
①量取溶液的体积不准确
②温度计读数有误（如未读取混合溶液的最高温度，就记为终止温度）
③实验过程中有液体溅出
④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，从而引起实验误差
⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中热量损失太大，从而引起误差
⑥测过盐酸的温度计未用水清洗，便立即去测碱的温度，因热量损失而引起误差
⑦溶液浓度不准确
⑧没有进行重复实验
3、中和热：
（1）定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量，叫做中和热（2）表示方法：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
（3）说明：①条件：稀溶液，因浓酸或浓碱在稀释时会放出热量，使最终的中和热数值变大
②反应物：必须是强酸与强碱，因弱酸、弱碱电离吸热，使最终的中和热数值变小
③生成物及其物质的量：必须是1molH2O(l)；
不能有沉淀生成，因生成沉淀放热，使最终的中和热数值变大
④表述：用文字表述中和热时，不带“-”号；用ΔH表示时，带上“-”。
例如：强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol或ΔH=-57.3kJ/mol
⑤对于任意一个中和热的热化学方程式，它的ΔH准确值一定等于-57.3kJ/mol
（二）反应热与焓变
1、化学反应前后反应热产生的原因：化学反应前后体系的内能发生了变化
2、内能：是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响
3、焓变:
（1）焓的由来：为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓（符号为H）
（2）焓变与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的焓变（3）焓变的符号和单位：ΔH，kJ/mol或kJ·mol-1
（4）焓变与焓的关系：ΔH=H生成物─H反应物
4、焓变产生的原因：
（1）微观：化学键的断裂与形成
反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量吸收能量→吸热反应→焓变为正值
反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量释放能量→放热反应→焓变为负值
（2）宏观：反应物与生成物的总能量
反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应→焓变为负值
反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应→焓变为正值
5、焓变（或反应热）与吸、放热反应的关系
（1）关系：放热反应：ΔH为“-”，即ΔH<0（放热→体系能量降低）
吸热反应：ΔH为“+”，即ΔH>0（吸热→体系能量升高）
（2）比较大小：比较ΔH大小时，要带上“+”、“-”号，即所有放热反应的焓变小于所有吸热反应的焓变
注：常见的吸放热反应：
放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应、少数分解反应（例
如过氧化氢分解制备氧气）
吸热反应：大多数的分解反应、C+CO22CO、C+H2O(g)CO+H2、
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
（3）计算方法：宏观：ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
微观：ΔH=断键吸收的能量-成键释放的能量
ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和
注：①在描述ΔH时，符号、数值、单位三者缺一不可，是个整体
②键能：拆开化学键所需要的能量
③键能与能量的关系：物质的键能越大，物质本身所具有的能量越低，物质越稳定
④常见物质化学键的键数
二、热化学方程式
（一）定义：表示反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式
（二）意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化
（三）书写：
1、步骤：写——写出配平的化学方程式
标——标出各物质的聚集状态：气体（g）、固体（s）、液体（l）、溶液（aq）；化学式相同的同素异形体还应注明名称，例如：金刚石表示为“C(金刚石，s）”。
注——注明ΔH的正负号，数值和单位（ΔH与最后一种生成物之间留一空格）
2、注意事项：⑴需注明物质的聚集状态
⑵各物质前的计量数只表示物质的物质的量，所以可以写整数也可以写分数
⑶ΔH的数值随整个方程式发生变化，方程式加倍或减少，ΔH也随之加倍或减少；
方程式反应物和生成物调换，ΔH的正负号也随之调换
⑷不写反应条件；由于已经注明了物质的聚集状态，所以热化学方程式不写↓、↑
⑸不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底（即完全转化）时的能量变化
⑹需注明反应的温度和压强，但因中学化学所用的ΔH的数值一般都是在101kpa和25℃时测定的，
因此可以不注明
（四）判断热化学方程式的正误要注意“四看”
1、看各物质的聚集状态是否正确
2、看ΔH的正负号是否正确
3、看反应热的单位是否为kJ/mol
4、看反应热数值与化学计量数是否相对应
三、燃烧热
（一）定义：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
（二）单位：kJ/mol或kJ·mol-1
（三）测定：燃烧热通常利用量热计由实验测得
（四）意义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2(g)时所放出393.5kJ的热量
（五）说明：1、反应条件：101kPa
2、可燃物的用量：1mol纯物质，即在写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数必须为1
3、反应程度：完全燃烧，形成指定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2(g)
4、燃烧环境：没有特殊说明。
燃烧一般是指在氧气中的燃烧
5、文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
例如：CH4的燃烧热为890.31kJ/mol或
ΔH=—890.31kJ/mol
6、比较燃烧热大小时，只比较绝对值
7、注意区分燃烧的热化学方程式与燃烧热的热化学方程式。