苏教版高中化学选修五4.2《醇的性质及应用》教案
高中化学-4.2-醇的性质和应用课件-苏教版选修5
第二单元：醇 酚
(一)醇的性质和应用
课标解读：
1. 了解醇的分类和命名 2. 了解醇类一般通性和典型醇的用途 3. 掌握乙醇的物理性质、化学性质、工业制法
重点、难点：
乙醇的化学性质
一、醇与酚的区别
酚：羟基（-OH）与苯环碳直接相连的化合物 醇：羟基（-OH）与饱和碳相连的化合物
CH3OH CH3CH3 C2H5OH CH3CH2CH3 CH3CH2CH2OH
MRr O
沸点 R
/℃ O
R O
H
H
H
H
H
H
32 30
醇分OR-子 6848间..76形成氢键OR的示氢意键图
O R
46
78.5
R
R
44 60
-42.1 97.2
O
O
H
O H
HH
氢键
O H
H
结丁论烷：MCrH相3C近H23时CH，2C醇H的沸5点8远高于-0烷.5烃
醇催化氧化的条件：有α-氢原子!!
H
R—C—O—H
Cu 或Ag
△
H R—C—O
H 伯醇，催化氧化得醛
R1
Cu 或Ag
R2—C—O—H △
R1 R2—C—O
H 仲醇，催化氧化得酮
R1
R3—C—O—H 叔醇，不能催化氧化
R2
三、乙醇的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
(4)被强氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7）氧化：
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
CH3 CH3-CH-CH2-OH
2-甲基-1-丙醇
CH2-CH-CH2 CH2=CHCH2CH2OH OH OH OH
高中化学 4.2.1《醇的性质和应用》导学案(教师版)(二) 苏教版选修5
4.2.1《醇的性质和应用》导学案（二）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
【基础知识梳理】 （3）氧化反应 A ．燃烧CH 3CH 2OH ＋ 3O 2 2CO 2 ＋ 3H 2OC x H y O z ＋ (x+y/4 + z/2)O 2 xCO 2 ＋ y/2H 2O例：某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了1/5，求此醇的化学式（气体体积在105℃时测定）B ．催化氧化化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋ O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O 断键位置：①③说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－H 脱去例1：下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式OH CH 3CH 3CCH 3CH 3CH 2CHCH 3(CH 2)5CH 2OHCH 3CH 3CCH 3OHA B C 结论：伯醇催化氧化变成醛 仲醇催化氧化变成酮 叔醇不能催化氧化 C ．与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色 三、其它常见的醇 （1）甲醇点燃点燃Cu△结构简式：CH 3OH物理性质：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
化学性质：请写出甲醇和金属Na 反应以及催化氧化的化学方程式 （2）乙二醇物理性质：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
化学性质：写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式＋ 2Na → ＋ H 2↑（3）丙三醇（甘油）丙三醇俗称甘油，，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
结构简式：化学性质： A ．与金属钠反应： 2 ＋ 6Na 2 ＋ 3H 2 B ．与硝酸反应制备硝化甘油＋ 3HNO 3 ＋ 3H 2OCH 2CH 2OH OH CH 2CH 2ONaONa CH 2CH OH OH CH 2OHCH 2CH OHOH CH 2OHCH 2CH ONa ONaCH 2ONaCH 2CH OH OH CH 2OH CH 2CH ONO 2ONO 2CH 2ONO 2【典型例析】〖例1〗乙醇的分子结构如右图：，乙醇与钠反应时，断开的键是；与HX反应时，断开的键是；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是；分子间脱水生成乙醚时，断开的键是；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是；酯化反应时，断开的键是。
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》《醇的性质和应用》学案-新版
4.2.1《醇的性质和应用》导学案（一）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
【预习作业】1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——OH【基础知识梳理】一、认识醇和酚羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。
二、醇的性质和应用1．醇的命名（系统命名法）命名原则：一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明2．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇伯醇：－CH2－OH 有两个α－H仲醇：－CH－OH 有一个α－H叔醇：－C－OH 没有α－H3．醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
4．乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A．与金属钠反应化学方程式：2CH3CH2OH ＋2Na → 2CH3CH2ONa ＋H2↑化学键断裂位置：①对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气泡生成，反应较慢水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。
高中化学-4.2-醇的性质与应用课件-苏教版选修5
浮在水面
先沉后浮
钠的形状是否变化
熔成小球
没有变化
有无声音
发出嘶嘶响声
没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
三 、乙醇的化学性质
演示: 钠与无水酒精的反应：
乙醇钠
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
①－③位断键
①
③
R2—C—O—H
R1
H
+ O—O
2
生成醛或酮
+ 2H2O
—C=O
R1
R2
2
Cu △
醇氧化小结 ：
叔醇(连接-OH的叔碳上没有H)不能去氢氧化.
C OH，
R2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱR1
R3
(3).
(2). 2 CH—OH + O2
R2
R1
Cu △
(1). 2R—CH2—OH + O2
△
乙 醛
乙 醇
2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色
△
醇氧化机理:
练习:写出下列有机物氧化的反应方程式:
⑴. CH3CH2CH2OH ⑵. CH3CH(OH)CH2CH3 ⑶. 2－甲基－2－丙醇
H H
H H
②
②处C-O键断开
该取代反应能在碱性条件下进行吗？
问题：
问题：能不能用98%的浓硫酸？
R—OH + H—X R—X + H2O
△
浓硫酸有强氧化性和脱水性， 不仅能使Br- 离子氧化为红棕 色的Br2 ,而且还能使乙醇脱水
【化学】4.2《醇的性质与应用》课件(苏教版选修5)
具有羟基结构 的分子都可能 发生脱水反应
CH3CH2OH + HOCH2CH3
乙醚
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
对比两个实验可以发现，温度对该反应的影响很 大。所以反应过程中控制好实验温度十分重要。
体积比： 乙醇∶浓硫酸=1∶3 加药品顺序：
乙醇→浓硫酸
两个实验浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂
=
催化氧化类型小结 ：
(1).
2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O =
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛 R1 (2). 2 CH—OH + O2 R2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O =
仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮 R1 (3). R2 C OH R3
如：
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H2O
硝酸乙酯
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
8. 乙醇的其他化学性质
1）乙醇和氢卤酸的反应 P68 观察与思考
乙醇、溴化钠、浓硫酸和水共热可得到溴乙烷。 现象：Ⅰ中剧烈反应，Ⅱ中生成油状液体。
乙醇可以在Al2O3、浓硫酸或石棉绒等催化剂的作 用下发生脱水反应。实验室利用乙醇和浓硫酸的共热 脱水反应来获得乙烯或乙醚。
实验
①分子内脱水 （消去反应） 断键位置：
H H C H C OH
浓H2SO4
1700C
H H
H
C H
高中化学 《醇的性质和应用》教案1 苏教版选修5
醇的性质和应用（一）教学目的 1、掌握分子结构与化学性质之间的关系；2、掌握乙醇分子结构、性质用途，了解羟基的特性。
教学重难点乙醇的结构及化学性质教具准备【实验1－3】【实验】试剂和仪器。
教学过程阅读“观察与思考”，认识常见的醇和酚。
概念：醇――【板】一、乙醇的性质和应用1、乙醇的物理性质展示样品：【归纳】1、乙醇是色透明的具有味的易挥发的液体，密度：比水，俗称：，与水比互溶，一般不用做萃取剂，与水混合在一起时，通常用法分离。
【问题】为什么乙醇的沸点比乙烷高得多？2、乙醇的分子结构：分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH；H ③ H⑤②①乙醇的结构式H ─ C ─ C ─O ─ H其中化学键若用①～⑤表示④H H3、化学性质：【实验3】水、乙醚、钠【讲解】化学方程式：；类似性：乙醇可与镁、铝等活泼金属反应。
①断键位置：______ ______2ROM+H2②通式：与一价金属反应：2ROH+2M③原理：乙醇分子中—OH中的H能电离出H+，能与活泼的金属反应；④类型：属于置换反应；⑤与钠的反应速度比水要，因为水比乙醇电离出氢离子。
（填容易或困难）。
（2）乙醇的氧化反应【氧化反应的概念】在有机反应中，通常将失去H原子或得到氧原子的反应称为氧化反应；【还原反应的概念】在有机反应中，通常将失去氧原子或得到氢原子的反应称为还原反应。
①完全燃烧：C2H5OH＋O2＋【小结】（1）等物质的量的情况下，乙醇与乙烯的耗氧量相等。
消耗氧气量的规律：C2H6O改写为：C2H4·H2O的形式，实际的消耗氧气就是前面的烃部分。
因此将烃的含氧衍生物均可改写为“烃+水或二氧化碳”的形式。
②C X H Y O Z+（X+Y/4—Z/2）O2XCO2+Y/2H2O；*（3）与氧气的缓慢氧化：（1）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；催化剂（Cu、Ag）（2）化学键的变化分析：断裂键和键。
（3）氧化规律： A、RCH2OH RCHOR1C=OB、（R1）2CHOHC、（R1）3COH （不能发生氧化）D、与羟基相连的C上要有氢原子，无氢则不能发生氧化。
高中化学苏教版选修五4-2-1 醇的性质和应用 课件(共44张PPT)
(2)注意事项 应先加 P2O5， 后加 95%乙醇溶液， 由于 P2O5 具有强烈吸水性， 产生大量白雾。
2．利用浓硫酸作催化剂 (1)实验装置
(2)注意事项 ①配制体积比为 1∶3 的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧 杯中先加入 95%乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却 备用(相当于浓硫酸的稀释)，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。 ②加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于 170 ℃左右，因 为在 140 ℃时主要产物是乙醚。 ③由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷 片，以防液体受热时发生暴沸。 ④温度计的水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的 是反应液的温度。
第二单元
醇
酚
第1课时 醇的性质和应用
1．写出溴乙烷在碱性条件下水解的化学方程式。 提示 H2 O CH3CH2Br＋NaOH― ― → CH3CH2OH＋NaBr。 △
2．通过必修模块的学习，你了解乙醇具有哪些性质？ 提示 乙醇能发生催化氧化反应、能与活泼金属反应。
1．掌握乙醇的结构和性质。 2．掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。 3．了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种典型醇的 用途。
(2)脱水反应 乙醇在浓硫酸的作用下加热到 170 ℃ 时，反应的化学方程式 浓硫酸 为 CH3CH2OH― ― ― ― ― →CH2==CH2↑＋H2O，浓硫酸 170 ℃ 作 催化剂、脱水剂 。
(3)取代反应 ①乙醇与浓氢溴酸混合加热生成溴乙烷的化学方程式为 △ CH3CH2OH＋HBr― ― →CH3CH2Br＋H2O。 一般情况下，醇比较容易获得，卤代烷常用醇与 氢卤酸 反应 制得。
②酯化反应 乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为
浓硫酸作 催化剂、吸水剂 。 ③分子间脱水成醚 浓硫酸 2CH3CH2OH― ― ― ― ― →CH3CH2OCH2CH3＋H2O。 140 ℃
苏教版高中化学选修五《有机化学基础》《醇的性质和应用》教案2-新版
4.2.1《醇的性质和应用》一、教学目标知识与技能:1、通过对比分析，掌握醇的概念、乙醇的结构与主要性质；2、通过乙醇的结构推导，知道确定有机化合物分子结构的一般方法；3、通过类推、实验探究、交流讨论，提高学生的实验思维能力和实验方案设计能力；过程与方法:1、通过自主学习，提高学生的比较、分析、归纳、推理能力；2、通过自主探究，使学生认识科学研究的一般思路与方法；情感态度与价值观:1、通过在自主探究中的成功体验，提高学生学习有机化学的兴趣和信心；2、通过自主探究，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重难点重点：乙醇的化学性质重点：乙醇的化学性质及化学键断键情况三、教学过程【课题引入】醇和酚广泛存在于动植物体内，P66图4－6中列出了几种动植物体内提取出来的醇和酚，请观察它们的结构特点，说明醇和酚是如何区分的？醇分子中羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相结合的，而酚中羟基与苯环直接相连。
醇和酚的典型代表物是乙醇和苯酚，这个单元我们就一起来学习它们的有关知识。
【学生活动】阅读“观察与思考”，认识常见的醇和酚。
【知识归纳】1. 醇、酚的区别羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
2. 醇的命名主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。
3. 醇的分类(1)根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：①一元醇。
如：CH3OH、CH3CH2OH、(2)根据醇分子里烃基是否饱和，醇可分为：①饱和醇。
如：CH3OH、CH3CH2OH、②不饱和醇。
如：、(3)根据醇分子里是否含有苯环，醇可分为：①脂肪醇。
如：CH3OH、CH3CH2OH、CH2==CH—CH2OH、②芳香醇。
如：【知识回顾】一、乙醇的物理性质乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体。
乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。
【思考讨论】1、酒香不怕巷子深，怎样从化学的角度去认识？2、结合乙醇的物理性质分析，怎样从酒精溶液中提取乙醇？如何检验是否还含有水？3、能用乙醇萃取碘水中的碘吗？为什么？4、分子式为C2H6O的物质有两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，写出乙醇的结构式、结构简式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二单元醇酚
第一课时醇的性质和应用
一、学习内容分析
“醇的性质和应用”选自苏教版有机化学基础专题4第二单元,本节教材介绍醇酚的结构区别、乙醇的结构和化学性质.先进行醇和酚的区别，然后以乙醇为例介绍了醇的化学性质，在介绍乙醇的化学性质的时候重点放在乙醇与HBr的反应和乙醇的脱水反应。
最后总结了乙醇在反应总的断键情况。
考试大纲中要求掌握乙醇的主要化学性质，认识其在日常生活中的应用。
所以本节课重点讨论乙醇的化学性质.
教学重点：对乙醇结构的推断、认识；乙醇与HBr的反应。
教学难点:乙醇与HBr的反应、乙醇的断键情况。
二、学习者分析
1、学生对化学实验具有较浓厚的兴趣,但是实验操作的严谨性，规范性方面缺乏足够的重视.
2、学习兴趣容易被调动，学习动机容易被激发。
3、我学生比较活跃，但基础比较差，在讲解过程中需要把握节奏不要太快。
三、教学目标
知识与技能：
掌握醇和酚的结构差异；认识乙醇的性质；
过程与方法：
培养学生观察,分析，归纳，推理能力.
情感态度与价值观:
养成良好的思维方式和严谨的科学态度。
学习创新精神，提高创新能力.
四、教学准备
课件；教学媒体；实验器材：金属钠、95%乙醇、NaBr粉末、蒸馏水、98%浓硫酸、P2O5、KOH溶液、酸性KMnO4溶液、酒精灯、铁架台、洗气瓶、试管、烧杯、火柴。
五、教学过程
【情境创设、导入新课】
［师]大家看一下PPT,PPT上是乙烷的结构式，如果用红色标记的这个H被羟基取代得到的是什么？
［生］乙醇
［师]那么我要问一下，什么是醇？是不是含有羟基的就是醇？
我们再来看看这个结构，这个是什么？（PPT上显示苯酚的结构式）[生］苯酚
[师］那什么又是酚呢？含有苯环、含有羟基的就是酚吗？
这个是酚吗?（PPT上显示苯甲醇结构式）
［生]不是,是醇
[师］到底什么是醇什么是酚？它们有什么差别？接下来我们就来学习醇和酚。
我们先来看一下醇和酚的定义：
醇是指羟基与烃基中的饱和碳原子相连的化合物.
这里要注意一下，这个饱和碳原子只是指羟基所连的这个碳原子要
求是饱和的,对于整个烃基不要求饱和,比如说CH2OH
虽然苯甲基
不饱和，但是和羟基相连的这个亚甲基是饱和的,所以这个是属于醇,而不是酚.
我们再来看一下酚。
酚是指羟基与苯环直接相连的有机化合物。
注意直接相连四个字，就像刚刚我们提到的苯甲醇羟基和苯环中间插了一个亚甲基就不行了.接下来我们把下面就给化合物分一下类。
醇和酚在性质是有没有差异呢？接下来我们具体学习它们的性质。
就从我们最熟悉的乙醇开心吧。
【整理复习、推陈出新】
[师]乙醇我们都很熟悉了，我们请一位同学回忆一下他的物理性质。
［生]乙醇是无色透明、有特殊香味的液体，易挥发,与水任意比互溶，密度比水小
[师］那他的分子式是什么?结构式呢？结构简式？
[生］C2H6O、
C C O H
H
H
H
H
H
、CH3CH2OH
［师］接下来大家一起看一下他的结构式.乙醇的官能团是什么？［生]—OH
［师]这里大家要了解一个小知识,一般我们把与官能团直接相连的这个碳原子称为α碳，记作α-C；与α碳相连的这个碳原子称为β碳，记作β-C。
我们再来看一下乙醇的结构式，乙醇有一个α—C、一个β-C。
[师]我们一起来数数乙醇上有几种键，先看官能团上的：O-H、O-C，在看看乙基上的:α-C-H，α-C—β—C，β—C—H，所以乙醇一个有5种键。
我们来回忆一下我们以前学过的几个乙醇的化学性质.大家。