橙汁饮料中Vc含量的测定

橙汁饮料中Vc含量的测定
2010级环境科学1班
古娟（201008011138）黄俊杰（201008041141）实验原理：
1.维生素C又称抗坏血酸，分子式为C
6H
8
O
6
，Vc呈酸性，具有较强的还原
性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化。

在弱酸性条件下，能与碘单质发生氧化还原反应，反应式为:
C 6H
8
O
6
+I
2
=C
6
H
6
O
6
+2HI
可利用此性质滴定，以淀粉（遇碘变蓝）为指示剂。

2.Na
2S
2
O
3
见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经8-14天后用K
2
Cr
2
O
7
做基准物
间接碘量法标定Na
2S
2
O
3
溶液的浓度，即称取一定量的K
2
Cr
2
O
7
，在弱酸性溶液中
与过量的KI作用析出一定量的I
2用K
2
Cr
2
O
7
滴定。

Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O 此时应考虑K2Cr2O7基准物的反应条件：
1）合适的酸度。

溶液酸度高反应快，酸度太大，I-易被空气，且Na
2S
2
O
3
易
分解，故酸度一般在0.2〜0.4 mol•L-1为宜。

2）K
2Cr
2
O
7
与KI的反应速率慢，所以应在带塞的锥形瓶中暗处放置一段时
间，使两者反应完全。

3）所用 KI溶液不得含有I
2或K
2
Cr
2
O
7。

4) 滴定前需将溶液稀释。

若滴定到终点后，溶液迅速变蓝表示Cr
2O
7
2-离子反应不完全，可能是放置的
时间不够或溶液稀释过早。

3. I
2可以用已标定好的Na
2
S
2
O
3
进行标定，考虑到I
2
在强酸性中也易被氧
化，故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。

Na
2S
2
O
3
在弱酸性及KI存在条件下定量滴定I
2
：
I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
实验试剂：
硫代硫酸钠（s） KI（s） HCl溶液（6 mol•L-1） HAc溶液
（2 mol•L-1） K
2Cr
2
O
7
标准溶液淀粉指示剂（5g/L） I
2
标准溶液
（0.005mol•L-1）橙子饮料样品（Vc含量约为25mg/100ml）。

实验步骤：
一、溶液的配制
1、硫代硫酸钠（0.01 mol•L-1）：
称取1.3g Na
2S
2
O
3
•5H
2
O溶于500ml新煮沸的蒸馏水中，加入0.1g，保存于
棕色试剂瓶中，放置一周后进行标定
2、K
2Cr
2
O
7
标准溶液：
称取重铬酸钾固体0.5-0.6g，加水溶解后移入250 ml容量瓶中，用水稀释至刻度线处，摇匀。

3、KI（20%水溶液）
称2.5g KI固体溶于50 ml蒸馏水中。

4、I 2溶液（0.005mol •L -1）配制
称取I 2固体0.6-0.7g ，溶于浓KI 溶液中，溶解后移入500ml 棕色试剂瓶中，加水摇匀。

5、醋酸（0.2 mol •L -1）
量取17.4 mol •L -1的 34.4 ml 的冰醋酸稀释到300 ml 二、Na 2S 2O 3溶液的标定
准确移取25.00 ml 标准K 2Cr 2O 7 溶液于250 ml 碘量瓶中，加3 ml 6mol •L -1
的HCl ，5 mlKI ，盖上瓶塞，液封，摇匀后置于暗处5min ，使反应完全，加50 ml 蒸馏水稀释，以Na 2S 2O 3 滴定至黄绿色，加入2 ml 淀粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记录Na 2S 2O 3 的体积。

再重复标定两次，计算Na 2S 2O 3 的浓度。

25025
)O S V(Na )O Cr M(K 10006)O Cr m(K )O S c(Na 322722722322⨯
⨯⨯⨯=
三、I 2溶液的标定
准确移取25.00 ml 待标定的I 2 溶液于250 ml 的锥形瓶中，加50 ml 蒸馏
水，用Na 2S 2O 3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加3 ml 淀粉溶液，继续用
Na 2S 2O 3 溶液滴定至蓝色恰好消失，记录Na 2S 2O 3 的体积。

平行测定3份，计算I 2 的浓度。

四、Vc 含量的测定
用移液管移取100ml 橙汁样品于250ml 锥形瓶中，迅速向其中加入10ml 2mol/L 的HAc 溶液和2ml 淀粉溶液，用标准I 2溶液进行滴定，至溶液刚刚出现蓝色，30秒内不褪色，即为终点。

平行测定3份。

计算Vc 含量。

V )()(Vc 样品)
()(I )(I 22V c Vc M ⨯⨯=
ρ
五、实验数据表格 1、Na 2S 2O 3溶液的标定
1 2 3 V(Na 2S 2O 3)初/ml V(Na 2S 2O 3)终/ml V(Na 2S 2O 3)/ml
2。