复习课：微粒构成物质(公开课)

，新的分子（或原子）构成新的物质。
由原子构成的 加热
由分子构 成的
氧化汞分子 （ HgO ）
分裂成汞原子 和氧原子
汞原子 （Hg）
氧分子 （O2）
知识点归纳一
分子、原子
1．分子与原子的比较
分 子 原 子 分子是保持物质 化学变化 原子是 ___________ 概 化学 性质的一种 _________ 念 中的最小粒子 粒子 小 ，彼此之间有 质量、体积都很________ 间隔 ，总在不停地__________ 运动 ，都能直 __________ 相同点 接构成物质，同种分子（或原子）化学性质相 同，不同种分子（或原子）化学性质不同 在化学变化中，分子_______ 再分, 可以 区别 不可 再分。 原子________ 分裂 联 分子 原子 结合 系
B
《构成物质的微粒》复习课
由Na引发的思考
1、金属钠由什么微粒构成？
Ne、Ar等
金属
稀有气体
金刚石
《构成物质的微粒》复习课
由Na引发的思考
2、钠原子的讨论
（1）钠原子的构成
原子核 原子
质子 中子
核外电子 （2）钠原子/钠离子的结构示意图
化学反应实质：
分子 分裂为________ 原子 ， 原子 在化学变化中_________ ______重新组合成新的_______ 分子 (或_____ 原子 重新组合)
3．分布 O、Si、Al、Fe、Ca 。 (1)地壳中含量居前5位的元素为___________________
(2)人体中含量居前4位的元素是_________________ 。 O、C、H、N
(3)海水中除了水由________ H、O 两种元素组成外,含量较高 的元素是Na _______和 ________,即海水中含量最高的盐是 _____ Cl NaCl 。 4．元素与原子的比较 (1)区别：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如： 氢元素 氧元素 水是由_________和_________组成的。原子是微观概念，描 金原子 氢原子 氧原子 述由原子直接构成的物质微观构成，如：金是由 _________ 构 (2)联系：元素是具有相同核电荷数的一类原子 成的；也描述分子的构成，如：水分子是由 _______和______ 构成的。
3、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含 有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子 的核内质子数为25，相对原子质量为55， 则锰原子的核外电子数为 （ A ） A．25 B．30 C．55 D．80 4、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛 奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ）
C
A.单质
B.分子
C.元素
知识归纳五：元素周期表 1、元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。 每一个横行叫做一个 周期，每一个纵行叫做一 个 族 （8，9，10三个纵行共同组成一个族）。
2、元素中期表中的信息 3、元素周期表的规律
（1）原子序数= 质子数 （2）同周期的原子 电子层 （3）同主族的原子
元素符号 元素名称 相对原子质量
1.下列粒子属于同种元素的是： A和D 2.化学性质相似的是：B C 与A EABC NhomakorabeaD
E
知识点2：原子结构示意图
原子核 第 2层 第 1层 第3层（最外层） 电子层
+ 15
原子核带正电
第 1电 子层 最多 排 2个 电子
2
第二 电子 层最 多排 8个 电子
8
5
该层上 的电子 数
核电荷数
最外 电子 层最 多排 8个 电子
的总称。原子和元素是个体与总体的关系。
你会描述吗？
1.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 组成的， 共有 两 种元素； 2.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 的，共有 两 种原子；一个二氧化碳分子 中有 三 个原子。 3.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和 氧元素 组 成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 原子 和 2个氧 原子 。
构成
NaCl等由金属元素和非金属元素 组成的化合物
2.表示分子、原子的微观示意图
用分子、原子解释纯净物和混合物（主要 是通过图的形式出现）如：纯净物只有一 种粒子，混合物有多种粒子，如图：
(“○”表示氧原子，“●”表示氢原子)
A
B
C
D
E
F
从微观的角度看，表示混合物有
BF
。
知识网络
构成物质的粒子： 分子、原子、离子
失电子 阴离子 得电子
原子
失电子 得电子
阳离子
知识归纳四
元
素
1．概念：具有相同___________ 核电荷数 (即_________) 质子数 的一类 原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只 讲种类不讲个数。 2．分类 金属元素：最外层电子数
＜
4，如Na,Mg,Al
非金属元素：最外层电子数 ≥ 4，如S，O，C（H除外） 稀有气体元素：最外层电子数是 8 或 2 ，如He，Ne
Cl
知识归纳三：离子 强调离子符号的书写：在元素符号右上角标出电 1 、定义：离子是带电的 原子 或 原子团1时 。 荷数及电性，数字前正负号后，电荷数为 2省略不写。 、原子和离子的比较
原子
阳离子 电性
离子 阴离子
不带电
带正电
带负电
表示方 元素符号 （元素符号）n+ （元素符号）n+、Mg2+ -、S2如： Na 如： Cl 法 如：Na、O等 结构 质子数 ＝电子数 质子数 > 电子数 质子数 < 电子数 都能直接构成物质 相同点 联系
原子结构与元素性质的关系
金属 元素
非金属 元素 ≥4
＜4
等于8 易失 电子
氦为2 易得 电子
稳定结构
※根据最外层电子数判断微粒的稳定性
《构成物质的微粒》复习课 NaCl的形成 1、NaCl由什么微粒构成？
知识归纳三：离子 1、定义：离子是带电的 原子 2、原子和离子的比较
或 原子团
。
Na
+ Na
《构成物质的微粒》复习课
由一粒“盐”引起的思考
《构成物质的微粒》复习课
Cl2与Na的反应
《构成物质的微粒》复习课
点燃
氯气+钠
氯化钠
+
Cl2 Na
NaCl
《构成物质的微粒》复习课 由Cl2引发的思考 1、氯气由什么微粒构成？ 2、氯气分子由什么微粒构成？
3、氯原子、氯离子的结构示意 图？
《构成物质的微粒》复习课 由Cl2引发的思考 4、左图A、B说明什么问题？ 5、打开盛氯气的集气瓶，有刺 激性气味说明什么？ A
（－） 2、每个原子都含有质子和电子，不一定有中子
核外电子 最外层电子数决定元素化学性质 注意：1、质子数不一定等于中子数
该原子的质量 碳12原子的质量 ×1/12
= 相对原子质量≈质子数+中子数
注意：外层电子数相同，其化学性质不一定都 相同（如Mg、He最外层电子数都为2；He为稳定结构，
而Mg则易失电子不稳定）
D.原子
5、 下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及 有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：
11 Na 钠 23.0
17 Cl 氯 35.5
A
B
C
D
E
F
11 ，氯离子的 （1）钠元素的原子序数为 F （填字母）。 结构示意图是 （2）钠元素与氯元素的本质区别是 质子数不同。
（3）D所表示的粒子的符号是 Na+
7 、
(1)元素化学性质与最外层电子数有 ，氯原子的最
密切关系。氯原子的原子结构示为
外层电子数为7 ______。下列图中微粒共表示 三 _____种元素，
D 其中与氯原子具有相似化学性质的是 _____(填序号)。
(2)某阳离子的结构示意图为
，则x的数值可能是
CD 。 下列中的________
A．9 B．10 C．11 D．12
。
6、随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被 人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部 分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 （ ）
A
A．碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53 B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子 C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易 得到电子 D．碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中含有3种元素。
= 核电荷数 = 核外电子数 。 相同。电子层数=周期数
最外层电子数 相同。
元素→ 非金属 元素
（4）每一周期的元素种类变化规律： 金属 → 稀有气体 元素
1.物质的构成
宏观物质是由微观粒子（分子、原子或离子）构成，微观粒子 可以描述种类，也可以描述个数。化学反应前后原子种类、数 目和质量不变，分子种类改变。
构 成 物 质 的 微 粒
构成 一些氧化物： H O CO 【活学活用】 2 2 分子 请你辨别这些物质分别由什么微粒构成？ 有机物： 酒精 蔗糖 甲烷 分 构 气态非金属： O2 H2 N2 解 成 直接 原子 构成 金属：Cu、Ba、Zn
得 失 电 子
Na H2O2 P 固态非金属： C 、 P 、 S He 稀有气体： Na SO 2 4 He 、Ne、Ar 离子 C2H5OH
知识归纳二：原子的结构
决定元素种类：质子数（或核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子质量：质子数和中子数（原子核） 决定 知识点1 元素种类 质子 决定 原子核 （+） 原子质量 原 （+） 中子
重点： 三决定
子
（不带电）
（氢原子核中无中子） 核电荷数=质子数 =核外电子数=原子序数（原子）