精品解析：山西省晋中市2019-2020学年高一3月月考化学试题(原卷版)
山西省晋中市和诚高中有限公司2020学年高一化学下学期3月月考试试卷(含解析)
和诚中学2020学年度高一3月月考化学试题一、选择题（每个3分，共48分）1.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 具有漂白性，E是单质。
各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。
下列说法不正确的是（）A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞RB. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞ZC. 氢化物的沸点：Z＞Y＞XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一【答案】C【解析】【分析】A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，A是四元化合物，A与碱反应产生的气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，A 是铵盐，A与酸反应产生B，B与具有漂白性的物质D反应产生单质E，则可推知B是CO2，D是Na2O2，E是O2，E与NH3在催化剂存在时，在加热条件下发生氧化还原反应，产生NO和水，则F是NO，A可能是酸式盐NH4HCO3，也可能是(NH4)2CO3。
根据推断的物质的组成元素W、X、Y、Z、R都是短周期主族元素，原子序数依次增大，可推知W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元素。
A.Y、Z、R分别是N、O、Na元素，它们形成的离子电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R，A正确；B.W、Y、Z分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，这三种元素的非金属性Z>Y>W，所以简单离子的还原性强弱顺序是W＞Y＞Z，B正确；C.X、Y、Z分别是C、N、O元素，三种元素的简单氢化物中，H2O是液体，CH4、NH3是气体，所以水的沸点最高，由于在NH3的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以沸点比甲烷的高，故简单的氢化物的沸点：Z＞Y＞X，但C元素可以形成其它氢化物，如苯就呈液体，所以氢化物的沸点的大小关系不一定是上述关系，C错误；D.C 是NH3，E是O2，在催化剂存在时，氨气可以被氧气氧化，反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，反应产生的NO被氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，因此C和E反应生成F是工业生产硝酸的重要反应之一，D正确；故合理选项是C。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年山西省高一(上)第三次月考化学试卷+答案
2019-2020学年山西省忻州高一（上）第三次月考化学试卷一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．（3分）（2019•淄博三模）《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底……其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是（）A．溶解B．搅拌C．升华D．蒸发2．（3分）（2019秋•忻府区校级月考）下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是（）A．如图所示的装置与操作检验某物质中K+的存在B．如图所示的装置除去氯气中的少量H2OC．如图所示的装置分离酒精与水D．如图所示的装置收集NH33．（3分）（2019秋•忻府区校级月考）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AB．含有N A个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为N AC．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：2D．1L 1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子个数为N A个4．（3分）（2019秋•忻府区校级月考）密度为pg．cm﹣3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，溶质物质的量浓度为cmol•L﹣1，质量分数为ω，下列表示式不正确的是（）A．c=1000mVM B．m＝ρVωC．ρ=cM1000ωD．ω=cM1000ρ%5．（3分）（2019秋•忻府区校级月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向饱和石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2＝Ca2++2HCO3﹣D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑6．（3分）（2016•遂川县三模）下列离子能大量共存的是（）A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣7．（3分）（2019秋•忻府区校级月考）下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．江河入海口常形成三角洲D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗8．（3分）（2019秋•忻府区校级月考）如表所示的实验现象或结论描述不正确的是（）选项实验现象或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体溶液变浑浊B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来C向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解Na2SO3部分被氧化D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A．A B．B C．C D．D9．（3分）（2019秋•忻府区校级月考）如表所示的除去有关物质中杂质的方案中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质使用的试剂除去杂质的方法A CO2气（HCl气）饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗气B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C Na2CO3固体（NaHCO3）﹣﹣﹣灼烧D I2（H2O）CCl4蒸馏A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2019秋•静宁县校级期中）中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
山西省2020版高一下学期月考化学试卷(3月份)
山西省2020版高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器，充分反应后，容器内残留0.5m 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色．则m与n的比值为（）A . 3：2B . 2：3C . 8：3D . 3：82. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 溶液，浊液，胶体都属于混合物D . CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物3. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Na2S溶液的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B . NaHCO3溶液的电离：HCO3﹣+H2O⇌H2 CO3+OH﹣C . NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D . 泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑4. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）A . 含大量SO2的溶液中：NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣B . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+C . =10﹣13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣D . 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2﹣、K+5. （2分） (2016高一上·海南期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1g氢气含有H2分子数目为NAB . 1mol CH4含有的CH4分子数目为NAC . 11.2L Cl2所含的分子数为0.5NAD . 0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA6. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2O2→NaOHB . CO2→COC . Fe2+→Fe3+D . Ba（OH）2→BaSO47. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列试剂中，标签上应标注的是（）A . Na2SO3B . 漂白粉C . 烧碱D . NH4Cl8. （2分）(2018·泰州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性:Cl>SiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4 ，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·江苏期中) 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A NH4Cl溶液I2加热,升华B KNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤C Cu CuO稀硫酸,过滤D CaCO3CaO盐酸,过滤A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上·湛江月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB . 1L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3 NAC . 14g N2 和CO的混合气体中分子数为0.5 NAD . 1L 0.1 mol·L-1盐酸中含有HCl分子数为0.1 NA12. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体13. （2分）(2016·闵行模拟) 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A . 装置可干燥、收集并吸收多余的NH3B . 装置除去CO2中含有的少量HClC . 装置可以制备大量的乙炔气体D . 装置不添加任何仪器即可检查气密性14. （2分）实现下列操作的正确方法依次是（）①分离植物油和水②除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质③以海水为原料制取粗盐．A . 蒸发、萃取、分液B . 分液、结晶、蒸发C . 过滤、蒸发、萃取D . 萃取、过滤、结晶15. （2分）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A . H+、Ca2+、NO3-、CO32-B . K+、Na+、Br-、NO3-C . Ag+、Na+、Cl-、K+D . NH4+、K+、OH-、SO42-16. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2OB . 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C . 在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH﹣+2HCO =BaCO3↓+CO +2H2OD . 碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：HCO +H+=CO2↑+H2O17. （2分） (2016高一上·广州期末) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ，又能溶解H2SiO3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO 、NOB . Na+、SO 、Cl﹣、ClO﹣C . H+、Mg2+、SO 、NOD . Ag+、K+、NO 、Na+18. （2分） (2016高二下·扶余期末) 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A . H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B . K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C . Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D . Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣19. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣B . 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC . 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣D . 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣Cu2O↓+CH3COO﹣+3H2O20. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体21. （2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（）A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位22. （2分） (2019高一上·阜阳期末) NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NAB . 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1NAC . 氧原子总数为 0.2NA 的CO2 和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD . 1molFe 与 1molCl2 反应，铁失去电子数为 3NA23. （2分） (2018高一下·南宁月考) 某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，最终无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（）A . 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2B . 品红褪色，可能是Cl2导致的C . 无法判断原混合气体中有无HClD . CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO224. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关实验的操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2015高一上·广州期末) 铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A . 稀硫酸B . 硫化钠C . 硝酸锌D . 氯化钙26. （2分）(2017·深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ，转移的电子数都为0.2NAB . 18g D2O中含有的电子数为10 NAC . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NAD . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA27. （2分）(2018·三明模拟) 战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。
2019-2020学年山西省晋中市和诚中学高一(下)月考化学试卷(3月份)(含答案解析)
2019-2020学年山西省晋中市和诚中学高一（下）月考化学试卷（3月份）一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.2016年IUPAC命名117号元素为中文名“”，，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是2.下列有关化学用语表示正确的是A. 的电子式：B. 的结构示意图：C. 的电子式：D. 中子数为20的氯原子：3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。
Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。
常温下，X的单质为气体。
下列说法正确的是A. 简单阴离子的还原性：B. 原子半径：C. Z与W形成的化合物中只含有离子键D. 简单氢化物的沸点：4.元素编号元素性质原子半径最高正化合价无最低负化合价无无无的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B. 元素的氢化物有两种C. 的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D. 阴离子的还原性大于，最高价氧化物的水化物的碱性小于5.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间．则下列变化中可能实现的是A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B. 钡可从冷水中置换出氢气C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D. 在溶液中可氧化金属锌，生成6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是A. 化合物溶于水后，得到的溶液呈碱性B. 化合物为共价化合物，电子式为C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D. 原子半径大小：7.下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. 和NaOHB. 和C. 和D. HCl和NaOH8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。
2019-2020年高一下学期第三次月考化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期第三次月考化学试题含答案本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A．用大量SO2漂白银耳B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2．下列有关化学用语使用正确的是A．Cl－的结构示意图：B．聚丙烯的结构简式：C．原子核内有8个中子的氧原子：188OD．CH4分子的比例模型：3．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解4. 解释下列事实的方程式不正确．．．的是A．Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ＝2NaAlO2+ 3H2↑B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H2O(g) △Fe2O3 +3H2↑5．通过一步反应能实现下列转化的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 6．下列检验方法与结论相符的一组是序号检验方法结论A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有23CO-C 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D 向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有24SO-7．某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成。
山西省2020年高一下学期月考化学试卷(3月份)
山西省2020年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 下列说法正确的是（）A . CO2分子的结构式为O=C=OB . 稀士元素与互为同素异形体C . 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D . 某放射性核素的原子核外电子数为992. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列表示正确的是（）A . 羟基的电子式为：B . 硝基苯的结构简式：C . 乙炔分子的球棍模型：D . 硫原子结构示意图3. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子：B . 氯离子(Cl－)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p54. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列说法错误的是（）A . 14C和12C互称为同位素B . 苯和环乙烷互称为同分异构体C . 丁烷与戊烷互称为同系物D . 金刚石和石墨称为同素异形体5. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列元素中，原子半径最大的是（）A . NaB . MgC . AlD . Si6. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH﹣和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）7. （2分） (2016高二下·大同月考) 现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 ．则下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能：④＞③＞②＞①B . 原子半径：②＞①＞④＞③C . 电负性：④＞③＞②＞①D . 最高正化合价：④＞①＞③=②8. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列说法正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . CO2、SO2都是极性分子D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO49. （2分） W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2019-2020年高一下学期第三次月考化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期第三次月考化学试题 含答案(I)可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 Br －80 Na －23 Mg －24 Ag －108 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Zn －65I 卷（共60分）一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
已知钛的一种同位素是4822Ti ，该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是 ( )A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定2. 下列措施肯定能使化学平衡移动的是 （ ）A ．增大反应物的量B ．增加压强C ．升高温度D ．使用催化剂3. 下面有关化学反应速率的说法中正确的是 （ ）A ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C ．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L ·s)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(L ·s)；D ．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。
4. 下列叙述中正确的是 ( )A ．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B ．具有共价键的化合物是共价化合物C ．具有离子键的化合物是离子化合物D ．离子化合物只含有离子键5. 下列各组粒子中属于同位素的是 ( )A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ． O 2和O 36. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）A ．C(s)＋ CO 2(g)2CO(g) B ．3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g)C ．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)D ．H 2(g)+ I 2(g) 2 HI(g)7. 下列关于化学反应进行的方向的说法正确的是（ ） A ．所有自发进行的化学反应都是放热反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同8. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（）A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．阳离子移向的一极为正极9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B．2NO2(g)N2O4(g) (正反应放热), 升高温度可使体系颜色加深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂10. 20℃时，将1.0mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。
2019学年山西省高一下第三次月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年山西省高一下第三次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学科学需要借助化学语言来描述。
下列化学用语正确的是 (_________ )A．甲烷分子的比例模型：B. 1 2 H 、 2 2 H为同素异形体C . 离子结构示意图可以表示 32 S 2- ，又可以表示 34 S 2-D . 中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子 146 92 U2. 若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (_________ )A．16g CH 4 与 18 g NH 4 + 所含质子数相等B． 1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC．将分子总数为N A 的NH 3 和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L D．7.8 g Na 2 O 2 中含有的离子总数目为0.3N A3. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 (_________ )A．C 3 H 6 与 C 5 H 10 ___________________________________ B．C 4 H 6 与 C 5 H 8C．C 3 H 8 与 C 5 H 12 ___________________________________ D．C 2 H 2 与 C 6 H 64. 下列用水就能鉴别的一组物质是 (_________ )A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸5. 有机物正确命名为正确命名为 (_________ )A．2-乙基-3 ， 3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷D．2，3，3-三甲基己烷6. 下列说法正确的是 (_________ )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤ _________________________________B．②④⑥______________________________C．②③④___________________________________ D．①③⑥7. 将盛有NH 4 HCO 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
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2019-2020学年度和诚学校3月月考卷高一化学H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg: 24 Al：27 Cl：35.5 S：32 Cu：64 Ag：108 I：127第I卷(选择题)一、单选题(每题3分，共45分)1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是176Ts1172.下列有关化学用语表示正确的是( )A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. NH3的电子式：D. 中子数为20的氯原子：2017Cl3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高。
Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。
常温下，X的单质为气体。
下列说法正确的是（）A. 简单阴离子的还原性：X>YB. 原子半径：W>Z>Y>XC. Z与W形成的化合物中只含有离子键D. 简单氢化物的沸点：Y>Z4.已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径(nm) 0.073 0.075 0.152 0.110 0.099 0.186 0.143最高正化合价 无+5 +1+5 +7+1+3最低负化合价 2- 3- 无3-1-无无A. ⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的B. ①元素的氢化物有两种C. ②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D. 阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ 5.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化中可能实现的是（ ） A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B. 钡可从冷水中置换出氢气 C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D. 在溶液中Ba 2＋可氧化金属锌，生成Zn 2＋6.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X 与Y 位于不同周期，X 与W 的最高化合价之和为8，元素Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是A. 化合物YX 4W 溶于水后，得到的溶液呈碱性B. 化合物YW 3为共价化合物，电子式为C. Y 、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D. 原子半径大小：W ＞Z ＞Y ＞X7.下列各组物质中，化学键类型都相同的是 A. CaCl 2和NaOHB. Na 2O 和Na 2O 2C. CO 2和CS 2D. HCl 和NaOH8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y 是地壳中含量最高的元素，Y 与Z 同主族，Z 与W 同周期。
下列说法正确的是 A. 简单氢化物的还原性：Y>ZB. Z 的简单离子与W 的简单离子具有相同的电子层结构C. 化合物WX 2中既存在离子键，又存在共价键D. X 与Y 形成的化合物可能使酸性KMnO 4溶液褪色9.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m 为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径:W<X<Y<ZB. 阴离子的还原性：Y>WC. a —定由W 、X 两种元素组成D. 图中转化过程d 物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂10.X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期主族元素原子序数依次增大。
X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、W 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数。
下列说法正确的是A. WR 2中各原子最外层达到了8电子稳定结构B. X 、Y 、Z 、W 、R 的原子半径依次增大 C. 简单氢化物稳定性：W>R D. 熔沸点：X 2W>X 2Y11.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I 2(g)+H 2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ/mol ，(ii) I 2(s)+H 2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol ，下列判断正确的是A. 254g I 2(g)中通入2g H 2(g)，反应放热9.48 kJB. 1 mol 固态碘与1mol 气态碘所含的能量相差l7.00 kJC. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D. 反应(i) 拆开1mol I-I 键与1mol H-H 键需要的总能量小于拆开2mol H-I 键需要的总能量 12.CO 2和CH 4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：下列说法不正确．．．的是（）A. 合成气的主要成分为CO和H2B. ①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+NiC. ①→②过程吸收能量D. Ni在该反应中做催化剂13.一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是()A. 电池工作时，电子由a流向bB. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H＋从正极区移向负极区D. 正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O14.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。
由这四种金属的活动顺序由大到小为( )A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞d＞bC. c＞a＞b＞dD. b＞d＞c＞a15.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C 和E形成化合物CE。
下列说法正确的是（）A. D、E、B和C四种元素简单离子半径比较：C>D>E>BB.B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：B>D>E C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。
下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___。
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。
（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（填化学式）。
（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。
（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。
A.①和③B.②和③C.①和④D.⑥和⑨17.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用1kJ mol-⋅表示.请认真观察如图，然后回答问题．()1图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应．()2已知拆开1mol H H -键、1mol I I -、1mol H I -键分别需要吸收的能量为436kJ 、151kJ 、299kJ.则由1mol 氢气和1mol 碘反应生成HI 会______(填“放出”或“吸收”)______kJ 的热量.在化学反应过程中，是将______转化为______．()3下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．①物质燃烧 ②炸药爆炸③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 22Ba(OH)8H O ⋅⑥与4NH Cl 反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应．18.(I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(FI)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中的位置______________，属于金属元素还是非金属元素？____ (2)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________________。
(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。
(2)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(3)元素Fe 的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。
(III)判断以下叙述正确的是__________。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2+3+2+6、－2－2A．L2+、R2－的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率L＜QC．M与T形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为HnT＞HnRE. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气19.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______；X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
Ag＋向_______（填正极或负极）移动。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。
（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O；B极：O2+4e-=2O2-。
则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。