广东省深圳市西乡中学2014-2015学年高一下学期期末化学模拟试卷
2014-2015学年广东省深圳市南山区高一下学期末化学试题及答案
2014-2015学年广东省深圳市南山区高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共36分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫D．用铝制的容器盛装浓硝酸，是因为铝和浓HNO3不反应考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；绿色化学；硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．大气中的碳氢化合物和NOx等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．雾霾是因空气中增加了大量的可吸入颗粒物；D．铝与浓硝酸发生反应生成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的进行，不是不反应．解答：解：A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾，称为光化学烟雾，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C．雾霾中含有大量超标的主要物质是大量的可吸入颗粒物，故C错误；D．用铝制的容器盛装浓硝酸，不是铝与浓硝酸不发生反应，而是反应生成了保护膜，阻止了反应的进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学与生活中的环境污染，题目难度中等，掌握光化学烟雾、雾霾、钝化现象的实质及绿色化学的概念是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力，增强了环境保护意识．2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨气C．浓氨作制冷剂D．实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO3考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．碳还原二氧化硅制取粗硅；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙；C．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂；D．浓HNO3见光分解．解答：解：A．碳还原二氧化硅制取粗硅，属于化学变化，故A错误；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B错误；C．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故C正确；D．浓HNO3见光分解，属于化学变化，故D错误，故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．3．116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（）A．属第17族元素B．属非金属元素C．原子核外有117个电子D．有放射性考点：原子结构与元素的性质．分析：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，以此解答该题．解答：解：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，主族元素，原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，所以根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，位于At元素下方，A．该元素属于第VIIA族元素，所以也属于第17族元素，故A正确；B．第七周期元素都是金属元素，所以该元素一定是金属元素，故B错误；C．质子数=核外电子数=117，故C正确；D．第七周期元素都有放射性，所以该元素一定是放射性元素，故D正确；故选B．点评：本题考查元素性质及元素位置的判断，侧重考查学生知识迁移能力，正确书写原子结构示意图是解本题关键，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律解答，题目难度中等．4．下列实验的原理分析中，正确的是（）A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；常见阳离子的检验．分析：A、SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；B、浓氨水具有挥发性和碱性；C、溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；D、一水合氨不稳定，加热促进分解．解答：解：A．二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B、有白烟产生说明生成氯化铵固体颗粒，体现浓氨水具有挥发性和碱性，故B错误；C、溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故C错误；D、氨水不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D 正确．故选D．点评：本题考查离子检验、氨水和二氧化硫的性质，难度中等，掌握常见离子检验方法，C 选项注意干扰离子的影响．5．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小容器的体积使压强增大B．体积不变，充入N2C．恒容，充入He D．降低反应温度考点：化学反应速率的影响因素．分析：影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此回答；A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度；C、恒容，充入He，各组分浓度不变；D、降温，化学反应速率减慢．解答：解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B不选；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；D、降温，化学反应速率减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．6．如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）。
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
XXX2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案
XXX2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案2015年XXX高2017级高一下期期末考试化学试题卷，共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是A．电解水B．干电池C．太阳能热水器D．水力发电2．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．氢氟酸滴到玻璃上3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e-结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键长更短、键能更高4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。
某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是A.步骤①②的名称分别为溶解、过滤B.步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C.步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D.步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI 气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D。
广东省深圳高中高一化学下学期期末考试试卷 理(含解析)
广东省深圳高中2014-2015学年高一下学期期末化学试卷（理科）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．下列离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A．K+ NH4+ HCO3﹣ OH﹣B．Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣C．Na+ Cu2+ SO42﹣ NO3﹣D．Al3+ Ba2+ CO32﹣ Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．四种离之间不发生反应，能够共存；D．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．解答：解：A．NH4+、HCO3﹣都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中概念大量共存，故C正确；D．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2N AB．常温常压下，8g O3所含电子数为4N AC．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2N AD．标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；B.1个臭氧分子含有24个电子；C．溶液的体积未知；D．气体摩尔体积适用对象为气体．解答：解：A.78gNa2O2的物质的量为1mol，与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol 电子，转移电子数为N A，故A错误；B.1个臭氧分子含有24个电子，8g臭氧物质的量为=mol，含电子的个数为×24×N A=4N A，故B正确；C．溶液的体积未知，无法计算碳酸钠的物质的量，故C错误；D．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用对象．3．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是( )选项叙述I 叙述IIA SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B 非金属性：F＞Cl 酸性：HF＞HClC Si是半导体Si用于制造光导纤维D 35Cl和37Cl互为同位素35Cl和37Cl化学性质几乎相同A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；同位素及其应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；硅的用途．分析：A．二氧化硫具有漂白性和还原性，能被强氧化剂氧化；B．元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则其氢化物越难电离；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；D．决定元素化学性质的是其最外层电子，同位素的化学性质相似、物理性质不同．解答：解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者能发生氧化还原反应而使溴水褪色，该反应中二氧化硫体现还原性，故A错误；B．元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则其氢化物越难电离，导致其氢化物水溶液酸性越弱，非金属性F＞Cl，则酸性HF＜HCl，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅能做半导体材料，故C错误；D．决定元素化学性质的是其最外层电子，同位素的核外电子数相等，所以同位素的化学性质相似、物理性质不同，35Cl和37Cl互为同位素，所以化学性质几乎相同，故D正确；故选D．点评：本题考查非金属性强弱判断、二氧化硫性质、物质用途、同位素等知识点，侧重考查元素化合物、元素周期律等知识点，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，易错选项是AB．4．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；C．外加电流保护金属称为外加电流的阴极保护法；D．构成原电池反应，可以加速反应的速率．解答：解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，故B正确；C．被保护金属与直流电源的负极相连时，是外加电流的阴极保护法，故C错误；D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单．5．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是( )选项叙述I 叙述IIA 铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝铜丝与硝酸发生了置换反应B 浓硫酸具有吸水性和强氧化性把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀C Fe3+具有氧化性FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的CuD BaSO4难溶于酸向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含SO42﹣A．A B．B C．C D．D考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见阴离子的检验．分析：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；B．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体，表现了浓硫酸的强氧化性；C．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液；D．根据加入硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸根离子；解答：解：A、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，是氧化还原反应，非置换反应，故A错误；B．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体，表现了浓硫酸的强氧化性，没表现吸水性，故B错误；C．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故C正确；D．因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故D错误；故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质和离子的检验等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6．市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法中不正确的是( )A．该电池不能用水溶液作为电解质B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，电极Li0.85NiO2质量会减小D．放电时，负极的反应为：Li﹣e﹣═Li+考点：化学电源新型电池．分析：该电池放电时，负极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极反应式为Li++2Li0.35NiO2+e﹣═2Li0.85NiO2，充电时阴极、阳极反应式正好与负极、正极反应式相反，放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．解答：解：该电池放电时，负极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极反应式为Li++2Li0.35NiO2+e ﹣═2Li0.85NiO2，充电时阴极、阳极反应式正好与负极、正极反应式相反，A．Li极易和水反应生成LiOH，所以不能用水溶液作电解质溶液，故A正确；B．放电时，阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以Li+向正极移动，故B错误；C．充电时，阳极反应式为2Li0.85NiO2﹣e﹣═Li++2Li0.35NiO2，所以电极Li0.85NiO2质量会减小，故C正确；D．放电时，负极上Li失电子发生氧化反应，所以负极的反应为：Li﹣e﹣═Li+，故D正确；故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是A．7．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极考点：电解原理；铜的电解精炼．专题：电化学专题．分析：A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．解答：解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是( )A．①④B．②④C．②③D．①⑤考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：采用化学方法防止金属被腐蚀时可以采用电化学方法，作原电池正极或电解池阴极的金属能防止被腐蚀，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，据此分析解答．解答：解：采用化学方法防止金属被腐蚀时可以采用电化学方法，作原电池正极或电解池阴极的金属能防止被腐蚀，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，①用导线与铅板连接，构成的原电池中Fe比Pb易失电子，所以Fe做负极而加速铁被腐蚀，故错误；②用导线与锌板连接，构成的原电池中Zn比Fe易失电子，所以Fe作正极而被保护，故正确；③用导线与碳棒连接，构成的原电池中Fe易失电子作负极，所以铁加速被腐蚀，故错误；④与直流电源负极连接，构成的原电池中，Fe作阴极而被保护，故正确；⑤直流电源正极连接，构成的原电池中Fe作阳极而加速被腐蚀，故错误；故选B．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池、电解池原理是解本题关键，防止金属被腐蚀可以采用物理方法或化学方法，题目难度不大．9．四个试管中都装有5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20℃，8 mL硫酸，2 mL水B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水C．30℃，8 mL硫酸，2 mL水D．30℃，3 mL硫酸，7 mL水考点：化学反应速率的影响因素．分析：最先出现浑浊，说明反应速率最大，结合温度、浓度对反应速率的影响解答该题．解答：解：题中C、D温度较A、B高，则C、D反应速率较大；而C、D相比较，C浓度较大，则C反应速率最大．故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意把握反应速率的影响因素以及原因，注重相关基础知识的积累，难度不大．10．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的( )A．3M（气）+2N（气）⇌P（气）+4Q（气）B．M（气）+2N（气）⇌3P（气）+Q（固）C．M（气）+N（气）⇌P（气）D．以上都达到平衡考点：化学平衡状态的判断．分析：在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，要想反应一定是达到平衡状态，必须反应前后两边气体计量数不等，由此分析解答．解答：解：A、反应两边气体的计量数之和相等，故A不选；B、反应两边气体的计量数之和相等，故B不选；C、反应两边气体的计量数之和不相等，故C选；D、A和B不能，故D不选；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积是否有变化，本题难度中等．11．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A⇌B（g）+C（s）且达到化学平衡状态．当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则( )A．若正反应为放热反应，则A为气体B．若正反应为吸热反应，则A为气体C．在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动D．压强的改变对该平衡移动无影响考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态；对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．解答：解：A．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故A正确；B．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．无论A的状态如何，该反应2A（？）⇌B（g）+C（s）是前后气体体积发生变化的反应，因此改变压强，平衡必然发生移动，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t 变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是( )A．点c处正反应速率和逆反应速率相等B．点a的正反应速率比点b的大C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．解答：解：A、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误；B、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确．C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；D、在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．二、双选题（每小题有2个正确选项，每小题4分，共16分）13．下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质实验．专题：压轴题；实验评价题．分析：A．溴和NaOH反应，苯不溶于水，且密度比水小；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；C．生成NO，根据NO的性质判断；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体．解答：解：A．溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故A错误；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故B正确；C．生成NO，NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故C错误；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C．元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2考点：原子结构与元素的性质．分析：短周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X是C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于O，故Z处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素；W是制备一种高效电池的重要材料，原子序数小于碳，则W是Li 元素，据此解答．解答：解：短周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X是C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于O，故Z处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素；W是制备一种高效电池的重要材料，原子序数小于碳，则W是Li元素．A．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，故B正确；C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C错误；D．硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；故选AC．点评：本题考查结构性质位置关系应用，充分利用原子结构的知识推断元素的关键，注意把握常见元素及其化合物的性质，题目难度不大．15．加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是( )A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产不利D．电解后阴极周围溶液的pH升高考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由方程式额控制，KI被氧化生成KIO3，则石墨应为阳极，发生I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+，阴极生成氢气，结合电极方程式解答该题．解答：解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+，故B正确；C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C正确；D．阴极发生2H++2e﹣=H2↑，氢离子浓度减小，pH增大，故D正确．故选A．点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意从化合价的角度判断电极反应，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．16．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，下列有关说法正确的是( )A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OC．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol考点：化学电源新型电池．分析：该燃料电池中放电时，负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH﹣，充电时阴阳极上电极反应式与放电时负极、正极上电极反应式正好相反，据此分析解答．解答：解：A．放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反应的电极是负极，故A错误；B．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故B正确；C．充电时，电池反应式为2CO32﹣+6H2O=2CH3OH+3O2+4OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液碱性增大，pH增大，故C正确；D．标况下11.2L氧气物质的量是0.5mol，放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子物质的量=0.5mol×4=2mol，故D错误；故选BC．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．二、第II卷（本卷共计48分）17．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度/mol•L﹣1 2.4×10﹣33.4×10﹣34.8×10﹣36.8×10﹣39.4×10﹣3（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是BCA．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变（2）该分解反应的平衡常数表达式为c2（NH3）•c（CO2），根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10﹣8（mol•L﹣1）3．（保留两位有效数字）（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”“减少”或“不变”）；（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”“=”或“＜”），熵变△S＞0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反应在该温度下能自发进行原因是熵效应大于焓效应．考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：（1）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（2）化学平衡常数K=，固体和纯溶剂不列入表达式中，并根据平衡数据来计算；（3）根据压强对化学平衡移动的影响来回答判断；（4）根据温度对化学平衡移动的影响以及反应前后气体量的变化来确定焓变和熵变的符号，该温度下能自发进行原因是△G＜0．解答：解：（1）A．2v（NH3）═v（CO2），不能说明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故A错误；B．反应是一个前后系数和变化的反应，密闭容器中总压强不变，证明达到了平衡状态，故B正确；C．密闭容器中混合气体的密度ρ=，质量不守恒，分子变化，V不变，容器中总密度不变，证明达到了平衡状态，故C正确；D．密闭容器中氨气的体积分数不变，不能证明达到平恒状态，故D错误．故选BC；（2）反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）的K=c2（NH3）•c（CO2），设二氧化碳浓度的变化量x，。
2014-2015学年广东省深圳高中高一(下)期中化学试卷
2014-2015学年广东省深圳高中高一（下）期中化学试卷副标题一、单选题（本大题共16小题，共34.0分）1.2.化学与生产、生活、社会及环境密切相关，下列说法正确的是（）A. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B. 、或都会导致酸雨的形成C. 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素D. 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴3.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A. 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9B. mol NaCl中含有个NaCl分子C. 常温常压下，92g的和的混合气体含有的原子数为D. 常温常压下，氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 与水的反应：B. 与反应：C. 铁溶于足量稀硝酸：D. 溶液中加入过量稀氨水：5.下列叙述中正确的是（）A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C. 某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在D. 某溶液中加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有6.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 的溶液：、、、B. 使酚酞变红的溶液：、、、C. 溶液中：、、、D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A. 、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C. Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9.下列有关硫酸的说法不正确的是（）A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B. 实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气C. 蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性D. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的向原电池的正极移动10.下列装置、试剂选用或操作正确的是（）A. 除去NO中的B. 稀释浓硫酸C. 实验室制取D. 制备氢氧化亚铁并观察其颜色11.海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
深圳市高一化学第二学期期末试卷含答案
深圳市2015年高一化学第二学期期末试卷（含答案）深圳市2015年高一化学第二学期期末试卷（含答案）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为1-16题，共52分，第II卷为17-20题，共48分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64K-39Mg-24Al-27注意事项：1、答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计52分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1、下列离子在水溶液中一定能大量共存的是A．K+NH4+HCO3-OH-B．Fe2+H+NO3-SO42-C．Na+Cu2+SO42-NO3-D．Al3+Ba2+CO32-Cl-2、设nA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2nA B．常温常压下，8gO3所含电子数为4nAC．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2nA D．标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子数为nA3、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIASO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B非金属性：FCl酸性：HFHClCSi是半导体Si用于制造光导纤维D35Cl和37Cl互为同位素35Cl和37Cl化学性质几乎相同4、下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝铜丝与硝酸发生了置换反应B浓硫酸具有吸水性和强氧化性把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀CFe3+具有氧化性FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的Cu DBaSO4难溶于酸向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含SO42-6、市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为：LiC6+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2+C6，下列说法中不正确的是A．该电池不能用水溶液作为电解质B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，电极Li0.85NiO2质量会减小D．放电时，负极的反应为：LiC6-e-=Li++C67、下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8、为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是A．①④B．②④C．②③D．①⑤9、四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．20℃，8mL硫酸，2mL水B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，8mL硫酸，2mL水D．30℃，3mL硫酸，7mL水10、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的A．3M(气)＋2N(气)P(气)＋4Q(气)B．M(气)＋2N(气)3P(气)+Q(固)C．M(气)＋N(气)P(气)D．以上都达到平衡11、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（?）B（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为气态B．若正反应是放热反应，则A为气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强一定对该平衡的移动无影响12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
广东省深圳市高一下学期化学期末考试试卷
广东省深圳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料B . 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C . 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点D . 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)2. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列关于 Co原子的叙述不正确的是（）A . 中子数为33B . 电子数为33C . 质量数为60D . 质子数为273. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 氢氧化钠溶液和盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶于水4. （2分）下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙醇D . 苯5. （2分） (2019高一下·长治期末) X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法错误的是（）X YZ WA . X元素的氢化物分子间可以形成氢键B . Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C . 阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>WD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z6. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。
下列叙述正确的是（）A . 降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小B . 保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小C . 保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大D . 若容器是绝热容器，平衡后充人CO，平衡常数会增大7. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 8个中子的碳原子： CB . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC . N2H4的电子式：D . 甲酸的分子式：CH2O28. （2分）(2019·湖南模拟) 下列实验能达到实验目的的是（）A . 用分液漏斗从食盐水中分离出NaClB . 用氯水除去FeCl2溶液中少量的FeCl3C . 用NaOH 溶液除去Cl2中少量的HClD . 用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+9. （2分） (2016高一上·吉林期中) 在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣D . NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣10. （2分）(2018·江门模拟) 关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A . a、b互为同分异构体B . b、c互为同系物C . c分子的所有原子不可能在同一平面上D . a、b、c均能与溴水反应11. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑B . 向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+C . Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2 ＝3Cu2＋+2NO↑+4H2OD . 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝ +2H2O12. （2分） (2019高一下·天长期末) 已知有转化关系:CH3CHO C2H5OH C2H4 C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（）A . 取代反应、加成反应、取代反应B . 取代反应、取代反应、加成反应C . 氧化反应、加成反应、加成反应D . 氧化反应、加成反应、取代反应13. （2分） (2017高二上·徐州期末) 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D . 电池工作时实现了化学能转化为电能14. （2分）(2016·上栗模拟) 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3 ，的说法不正确的是（）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题15. （2分）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键16. （2分）原子结构为的元素，位于元素周期表的（）A . 第六周期第IV族B . 第四周期第VI族C . 第六周期第A族D . 第四周期第VIA族二、实验题 (共1题；共6分)17. （6分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：________（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是________（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为________（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有________ （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L ﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为________ ．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为________三、综合题 (共2题；共13分)18. （5分） (2018高一上·抚顺期末) 已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。
2014-2015学年度下期期末考试高一年级 化学试题
2014-2015学年度下期期末考试高一年级化学试题考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构简式CH2CH2C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O22．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”3①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤4．下列说法中不正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键67．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（ ）A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO4溶液褪色C ．能发生酯化反应D ．能发生水解反应9. 在C2H2、C6H6、C2H4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是21世纪教育网版权所有A ．84%B ．87.6%C ．75%D ．92.3%10.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③11．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。
2014—2015学年高一年级期末化学试题
2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。
满分100分，考试用时100分钟。
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可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。
2014-2015学年广东省深圳市南山区高一下学期期末化学试卷Word版含解析
2014-2015学年广东省深圳市南山区高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共36分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫D．用铝制的容器盛装浓硝酸，是因为铝和浓HNO3不反应2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨气C．浓氨作制冷剂D．实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO33．116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（）A．属第17族元素B．属非金属元素C．原子核外有117个电子D．有放射性4．下列实验的原理分析中，正确的是（）A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气5．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小容器的体积使压强增大B．体积不变，充入N2C．恒容，充入He D．降低反应温度6．如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氯气D．制取氨气7．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（）事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D8．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9．已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（）A．原子半径：Te＞Cl＞S B．热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3C．还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Te2﹣D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO410．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来C．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，颜色变浅D．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深11．下列装置所示的实验不能达到目的是（）A．定量测定化学反应速率B．验证Na和水反应的热效应C．比较KMnO4、cl2、S的氧化性D．加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl12．下列装置示意图中的实验不能达到目的是（）A．研究压强对反应的影响（p2＞p1）B．研究温度对反应的影响C．研究平衡体系中增加O2浓度对反应的影响D．体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响二、选择题（每小题4分，共12分，每小题有两个选项符合题意）13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO14．下列说法不正确的是（）A．向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放B．工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应C．用Ba（NO3）2溶液鉴别SO32﹣和SO42﹣D．往铜粉理逐滴加入稀盐酸，再加入NaNO3溶液后，溶液颜色无变化15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图（X、Y、Z、W、R代表元素符号）下列说法中，正确的是（）A．离子半径比较：W＞R＞X＞Y＞ZB．W的气态氢化物的还原性和稳定性均弱于R的氢化物C．工业上电解熔融的ZR3制备Z单质D．含Y元素的盐溶液可能显酸性三、解答题（本题共4小题，共52分）16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的A﹣J种元素，填写下列空白．主族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族2 A B C3 D E F G H4 I J（1）元素J在周期表中的位置．（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为．（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，该化合物是由键形成．（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．实验步骤实验现象①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．②向新制的Na2G溶液中滴加新制的单质H的水溶液2．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将单质E投入稀盐酸中4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体．⑤将单质F投入稀盐酸中5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至过量6．生成淡黄色沉淀．请你帮助该同学整理并完成实验报告．实验内容：实验②、实验④所对应的实验现象分别为（填序号）实验⑥中发生反应的离子方程式为；实验结论：．17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（如图1）．（1）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）．a．在其它条件不变，可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．在其它条件不变，可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c．在气体条件不变，可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的主要反应之一．将0.100molSO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态．①能判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）A．SO2和SO3浓度相等B．容器中混合气体的平均分子量保持不变C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图2中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．18．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NO）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．完成下列填空．（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO2），可以利用甲烷与NO2一点条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NO2反应的化学方程式．（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N2）=；第2s时的x值范围；（3）利用石灰乳和硝酸工业的废气（含NO、NO2）反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：①滤渣可以循环使用，滤渣的主要成分是；②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为．19．某研究性学校小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）（1）装置A中反应的化学方程式是．（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是．（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是．（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性．（5）装置D的作用是．（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①生成的Na2SO3水解产生OH﹣（SO32﹣+H2O⇌HSO3+OH﹣）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红22014-2015学年广东省深圳市南山区高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共36分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫D．用铝制的容器盛装浓硝酸，是因为铝和浓HNO3不反应考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；绿色化学；硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．大气中的碳氢化合物和NOx等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．雾霾是因空气中增加了大量的可吸入颗粒物；D．铝与浓硝酸发生反应生成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的进行，不是不反应．解答：解：A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾，称为光化学烟雾，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C．雾霾中含有大量超标的主要物质是大量的可吸入颗粒物，故C错误；D．用铝制的容器盛装浓硝酸，不是铝与浓硝酸不发生反应，而是反应生成了保护膜，阻止了反应的进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学与生活中的环境污染，题目难度中等，掌握光化学烟雾、雾霾、钝化现象的实质及绿色化学的概念是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力，增强了环境保护意识．2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨气C．浓氨作制冷剂D．实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO3考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．碳还原二氧化硅制取粗硅；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙；C．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂；D．浓HNO3见光分解．解答：解：A．碳还原二氧化硅制取粗硅，属于化学变化，故A错误；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B错误；C．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故C正确；D．浓HNO3见光分解，属于化学变化，故D错误，故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．3．116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（）A．属第17族元素B．属非金属元素C．原子核外有117个电子D．有放射性考点：原子结构与元素的性质．分析：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，以此解答该题．解答：解：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，主族元素，原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，所以根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，位于At元素下方，A．该元素属于第VIIA族元素，所以也属于第17族元素，故A正确；B．第七周期元素都是金属元素，所以该元素一定是金属元素，故B错误；C．质子数=核外电子数=117，故C正确；D．第七周期元素都有放射性，所以该元素一定是放射性元素，故D正确；故选B．点评：本题考查元素性质及元素位置的判断，侧重考查学生知识迁移能力，正确书写原子结构示意图是解本题关键，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律解答，题目难度中等．4．下列实验的原理分析中，正确的是（）A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；常见阳离子的检验．分析：A、SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；B、浓氨水具有挥发性和碱性；C、溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；D、一水合氨不稳定，加热促进分解．解答：解：A．二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B、有白烟产生说明生成氯化铵固体颗粒，体现浓氨水具有挥发性和碱性，故B错误；C、溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故C错误；D、氨水不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D正确．故选D．点评：本题考查离子检验、氨水和二氧化硫的性质，难度中等，掌握常见离子检验方法，C选项注意干扰离子的影响．5．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小容器的体积使压强增大B．体积不变，充入N2C．恒容，充入He D．降低反应温度考点：化学反应速率的影响因素．分析：影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此回答；A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度；C、恒容，充入He，各组分浓度不变；D、降温，化学反应速率减慢．解答：解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B不选；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；D、降温，化学反应速率减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．6．如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氯气D．制取氨气考点：常见气体制备原理及装置选择．分析：由装置图可知，反应为液体和固体的反应，且不需要加热，生成的气体可用浓硫酸干燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，不与空气中氧气发生反应，以此解答该题．解答：解：A．铜和稀硝酸反应生成的NO密度和空气非常接近，难溶于水，与空气中的氧气反应，所以只能用排水法收集，故A错误；B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空法收集，故B 正确；C．高锰酸钾和浓盐酸应在不加热的条件下反应，生成氯气有毒，需要尾气吸收，故C错误；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B．点评：本题考查气体的制备和收集，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，根据性质判断装置的要求，难度不大．7．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（）事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易．解答：解：A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性Ba＞Ca＞Mg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba＞Ca＞Mg，所以Ba与水反应会更快，故A正确；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．点评：本题考查元素周期律，明确同一周期、同一主族原子结构及其性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱比较方法，题目难度不大．8．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；解答：解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．9．已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（）A．原子半径：Te＞Cl＞S B．热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3C．还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Te2﹣D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO4考点：元素周期律的作用．分析：元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强，同主族自上而下，原子半径增大、元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，A．同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族自上而下原子半径增大；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．解答：解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Te＞S＞Cl，故A错误；B．非金属性S＞P＞Te，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Te2﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C错误；D．非金属性Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞H2SO4＞H2TeO4，故D正确，故选D．点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族、同周期元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大．10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来C．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，颜色变浅D．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．加入氢氧化钠后，氢氧化钠和酸反应生成盐和水促进溴和水反应，所以溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．增大压强，平衡不移动，但体积减小导致碘浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特里原理解释，故D选；故选D．点评：本题考查化学平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，易错选项是D，注意只有改变条件时平衡发生移动才能用平衡移动原理解释，否则不能解释．11．下列装置所示的实验不能达到目的是（）A．定量测定化学反应速率B．验证Na和水反应的热效应C．比较KMnO4、cl2、S的氧化性D．加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．该实验中用分液漏斗盛放双氧水；B．利用气体热胀冷缩性质确定钠和水反应的反应热；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵．解答：解：A．该实验中用分液漏斗盛放双氧水，如果用长颈漏斗易导致生成的气体从漏掉中逸出，故A错误；B．空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水的反应放出热量，会导致大试管中空气膨胀，压强增大，导致U型管中红墨水左低右高，所以能实现实验目的，故B正确；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化硫化钠生成S单质，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞S，故C正确；D．氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，加热时二氧化硅不分解，所以能分离两种物质，故D正确；故选A．点评：本题考查了实验方案评价，涉及氧化性强弱比较、反应热、除杂、反应速率的测定等知识点，明确实验原理及物质的性质是解本题关键，注意C中生成的氯气中含有HCl，但HCl 不氧化硫化钠，从而不影响实验目的，为易错点．12．下列装置示意图中的实验不能达到目的是（）A．。
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2014-2015学年广东省深圳市西乡中学高一（下）期末化学模拟试卷一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效．每小题3分，共54分）1．（3分）（2011春•宁波期末）日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中1271312．（3分）（2011春•宁波期末）化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认分子的电子式：硫原子的结构示意图：溴化钠的电子式：水分子的结构式：5．（3分）（2011春•宁波期末）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）7．（3分）（2015春•深圳校级期末）2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯﹣利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在．这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰8．（3分）（2015春•深圳校级期末）广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加9．（3分）（2011春•宁波期末）一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB10．（3分）（2015春•深圳校级期末）天然气和液化石油气（主要成分为C3～C8的烷烃）燃烧的化学方程式分别是：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O．现有一套以12．（3分）（2015春•深圳校级期末）美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得．下列有关丙酸的说法不正确的是13．（3分）（2010春•泰州期末）所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成“食用油”．制作过程：①捞去废油中的悬浮杂质；②加入双氧水进行漂白；③加入工业消泡剂（内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物）；④高温炼制；⑤包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅．14．（3分）（2015春•深圳校级期末）乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）15．（3分）（2015春•深圳校级期末）阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的．其反应的方程式如下：+NaOH→+NaCl，该反应的反16．（3分）（2015春•深圳校级期末）A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）17．（3分）（2015春•深圳校级期末）甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是（CH3）2C═O+HCN→（CH3）2C（OH）CN （CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2═C （CH3）COOCH3+NH4HSO4，90年代新的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2═C（CH3）COOCH3，与旧法比较，新法的优点是：（）①原料无爆炸危险；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀18．（3分）（2013•广东模拟）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的葡萄糖纤维素葡萄糖甘油和高级脂肪酸蛋白质氨基酸二、选择题（以下两道选择题均有2个合理答案，每小题4分，答对1个且正确者得2分，但只要答错1个则为零分）19．（4分）（2015春•深圳校级期末）美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilxox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛．因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）．有关该有机物分子的说法不正确的是（）20．（4分）（2015春•深圳校级期末）X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它三、填空题（16分，本题包括2小题）21．（7分）（2015春•深圳校级期末）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：（1）乙烯的结构式是．（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为．（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是．（填序号）①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是，其反应类型是反应（填“取代”或“加成”）．（5）下列化学反应原理相同的是（填序号）．①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．，元素Z 的离子结构示意图为．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是．（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：．（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是．a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是（用元素符号表示），理由．四、实验题（15分，本题包括2小题）23．（9分）（2015春•深圳校级期末）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②；③．（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是．（3）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是．（4）E装置的作用是（填编号）．A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式．（6）装置E中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为，该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）A．CH4B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CHCl3E．CCl4．24．（5分）（2015春•深圳校级期末）20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染的反应途径．（1）下列各项符合“绿色化学”的要求的是（填编号）．A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源（2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是（填编号）．A．建在西部干旱区可以脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区C．企业有权自主选择厂址D．不宜建在人口稠密的居民区（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？，应增加哪些措施防止污染？．五、计算题（8分，本题包括1小题）25．（8分）（2013秋•进贤县期末）将6克铁粉加入200mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5mol•L﹣1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．2014-2015学年广东省深圳市西乡中学高一（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效．每小题3分，共54分）1．（3分）（2011春•宁波期末）日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中1271312．（3分）（2011春•宁波期末）化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认分子的电子式：硫原子的结构示意图：溴化钠的电子式：水分子的结构式：各共用电子对，电子式为的结构式5．（3分）（2011春•宁波期末）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）7．（3分）（2015春•深圳校级期末）2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯﹣利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在．这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰8．（3分）（2015春•深圳校级期末）广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加9．（3分）（2011春•宁波期末）一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB10．（3分）（2015春•深圳校级期末）天然气和液化石油气（主要成分为C3～C8的烷烃）燃烧的化学方程式分别是：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O．现有一套以12．（3分）（2015春•深圳校级期末）美国营养师布鲁索拿麦当劳“快乐儿童餐”做了个实验，结果发现购买的汉堡和薯条在一年内仍不变质，于是他指责麦当劳食品防腐剂太多．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸和烧碱反应制得．下列有关丙酸的说法不正确的是13．（3分）（2010春•泰州期末）所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成“食用油”．制作过程：①捞去废油中的悬浮杂质；②加入双氧水进行漂白；③加入工业消泡剂（内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物）；④高温炼制；⑤包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅．14．（3分）（2015春•深圳校级期末）乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）15．（3分）（2015春•深圳校级期末）阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的．其反应的方程式如下：+NaOH→+NaCl，该反应的反16．（3分）（2015春•深圳校级期末）A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子17．（3分）（2015春•深圳校级期末）甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是（CH3）2C═O+HCN→（CH3）2C（OH）CN （CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2═C （CH3）COOCH3+NH4HSO4，90年代新的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2═C（CH3）COOCH3，与旧法比较，新法的优点是：（）①原料无爆炸危险；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀18．（3分）（2013•广东模拟）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的葡萄糖纤维素葡萄糖甘油和高级脂肪酸蛋白质氨基酸二、选择题（以下两道选择题均有2个合理答案，每小题4分，答对1个且正确者得2分，但只要答错1个则为零分）19．（4分）（2015春•深圳校级期末）美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilxox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛．因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）．有关该有机物分子的说法不正确的是（）22+22+ 20．（4分）（2015春•深圳校级期末）X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它三、填空题（16分，本题包括2小题）21．（7分）（2015春•深圳校级期末）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：（1）乙烯的结构式是．（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br．（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是③．（填序号）①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是CH3CH2OH，其反应类型是加成反应（填“取代”或“加成”）．（5）下列化学反应原理相同的是②（填序号）．①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．）乙烯的电子式为，乙烯的结构式为故答案为：．（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是C（用元素符号表示），元素Z的离子结构示意图为．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子．（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是bc．a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是Al（用元素符号表示），理由Al具有金属性．的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号为：C 素，铝离子结构示意图为：，故答案为：C；四、实验题（15分，本题包括2小题）23．（9分）（2015春•深圳校级期末）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②使气体混合均匀；③干燥混合气体．（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是x≥4．（3）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是吸收过量的Cl2．（4）E装置的作用是CD（填编号）．A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2C+4HCl．（6）装置E中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是AB（填编号）A．CH4B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CHCl3E．CCl4．222224．（5分）（2015春•深圳校级期末）20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染的反应途径．（1）下列各项符合“绿色化学”的要求的是D（填编号）．A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源（2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是BD（填编号）．A．建在西部干旱区可以脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区C．企业有权自主选择厂址D．不宜建在人口稠密的居民区（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？丙方案的第③步，应增加哪些措施防止污染？增加冷凝回收装置．五、计算题（8分，本题包括1小题）25．（8分）（2013秋•进贤县期末）将6克铁粉加入200mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5mol•L﹣1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．，可得物质的量浓度为=0.1mol/L。