第四章第一节镁和铝(第一课时)
第一节镁和铝
第一节镁和铝 第一课时 教学目的：1、使学生了解金属的通性。
2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。
教学重点：金属的物理性质 教学方法：读书指导法 教学过程：一、金属的通性1、金属在元素周期表中的位置：金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。
越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热2.金属的几种分类方法：从颜色分从密度分从含量分重金属盐一般有毒. 3.金属的共性：金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。
金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。
讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？ 4.金属的特性(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)(2)密度最大:Os(22.45g/cm 3);最小:Li(0.53 g/cm 3) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au ，可制成万分之一毫米的金箔。
(5)导电导热性最好:Ag ，Cu 次之，Al 第三。
[例题分析]：1.下列叙述中正确的是 （ ）A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子.C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.D.同位素的化学性质基本相同.2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有: 。
金属中,密度最小的是: ,地壳中含量最多的是 ,熔点最低的是 ,具有两性的元素是 ,单质的还原性最强的是 . 二、化学性质：1.和非金属反应2.与水、酸、盐的反应有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属）轻金属（密度小于 4.5g/cm 3如K,Ca,Be,Mg,Al 等）重金属（密度大于 4.5g/cm 3如Cu,Fe,Sn,Pb 等）黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ）常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等）3.少数与强碱溶液反应[过渡]金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关，与金属活动顺序大致相同，下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质三.镁和铝的物理性质由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.第二课时教学目的：1、使学生掌握镁和铝的化学性质。
第一节镁和铝(第一课时)
第四章几种重要的金属第一节镁和铝(第一课时)［课题分析］：［教学目的要求］1·使学生了解金属的通性。
2·使学生铝的物理性质及其用途。
3·使学生把握镁和铝的化学性质。
［重难点］:镁和铝的化学性质［教学进程］:在这一章里咱们将学习几种常见的重要金属及其性质。
请同窗们观看讲义最后一页的元素周期表，总结一下，金属在元素周期表所处的位置。
咱们明白，金属与人类社会的进展有着紧密联系，因此咱们有必要了解金属的性质。
阅读讲义P80～82，了解金属的物理性质，观看图4－二、图4－3、表4－1，对照不同金属的密度、熔点、硬度。
金属的通性：金属的物理性质1·状态：汞是液体，其余为固体。
颜色：大多数为银白色，少数有特殊颜色，块状金属有金属光泽。
有延性和展性，导热性和导电性。
2金属的化学性质·M－ne--=M n+失去电子，表现还原性。
咱们在了解金属的通性后，再重点学习几种常见的金属。
第一节镁和铝阅读讲义P82～83，了解镁和铝的物理性质和要紧用途。
一、镁和铝的物理性质:见P82 表4-2二、镁和铝的化学性质阅读讲义P83，完成讲义的讨论题。
与非金属反映：1·回忆镁与氧气的反映现象，那么铝可否也与氧气反映呢？【4－1】把铝箔一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，点燃，待火柴快燃尽时，当即伸入氧气中。
（图4－5）图4－5 铝箔的燃烧 图4－6 铝与NaOH 溶液反映 2 Mg + O 2 点燃===2MgO 4Al +3 O 2 点燃===2Al 2O 3 2·与酸的反映 Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ +3 H 2↑ 注：在常温下，浓硫酸和浓硝酸能够使铝钝化。
3·与碱反映——铝的特性【4－2】铝、镁与碱反映比较（图4－6）Mg+NaOH →不反映2Al + 2 NaOH + 2 H 2O = 2 NaAlO 2 + 3 H 2↑4·与某些氧化物反映【4－3】镁条与CO 2反映（图4－7）【4－4】铝热反映（图4－8）图4－7 图4－8 铝热反映装置 2Mg + CO 2 点燃===2MgO + C 2 Al + Fe 2O 3高温===2Fe +Al 2O 3铝热反映原理能够应用在生产上，如用于焊接钢轨等。
《镁和铝》教学设计(第一课时)
《镁和铝》教学设计（第一课时）【关键词】化学教学设计镁铝一、教材内容分析（一）教材内容教材内容主要是镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
教材把镁和铝编排在同一节，就是运用元素周期律知识，根据它们的原子结构特点，结合氧化还原反应原理及相关的化学实验，用对比镁和铝的异同点的方法，学习掌握镁和铝的物理性质、化学性质及其主要用途。
（二）教学目标1．知识与能力①了解镁和铝在元素周期表中的位置及其原子结构特点。
②了解镁和铝的物理性质的相似点、差异点以及用途。
③掌握镁和铝的化学性质的相似点、差异点以及铝跟碱的反应。
2．情感、态度和价值观①通过实验，初步掌握推断加实证的科学方法，培养学生的科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神。
②通过合作探究的学习方式，增强责任感和协作精神。
3．内容结构（略）4．教学重点、难点教学重点：镁和铝的化学性质。
教学难点：①铝跟碱反应的本质。
②镁和铝跟盐的反应。
5．活动特点（略）二、教学思路设计1．设计策略①淡化课堂内外的界线，抓好课前预习，课前把“学案”发给学生，培养其“先行组织者策略”，使其能充分复习相关的旧知和预习新知，利于在课堂上建立新旧知识的联系，提高课堂的有效性。
②以学习目标为主线，以旧知检索、探究结果、结果原因探究和目标检测为问题链，引导学生自主学习、合作探究，完成教学任务。
2．过程与方法3．学习延伸了解镁和铝及其合金在国防和国民经济中还有哪些用途。
三、课堂教学实录（一）激活思维，切入主题（用实物投影仪展示图片：人造地球卫星图、火箭发射图、波音767客机图。
）师：铝合金、镁合金在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业等领域中已广泛应用。
今天，让我们一起走进镁和铝的多彩世界，去了解和探究它们的性质和用途。
（用实物投影仪展示教学目标。
）（二）师生互动，主题探究探究一：镁和铝的用途和原子结构特点1．镁和铝的用途师：请同学们结合课本知识和生活常识，思考镁和铝有哪些主要用途。
清泉州阳光实验学校高中化学 《镁和铝》第一课时教案 大纲
清泉州阳光实验学校第四章几种重要的金属第一节镁和铝沉着说课本节教材可以分为三部分。
第一部分是镁和铝的性质。
教材采用比照的方法，以列表和讨论的方式引导学生运用元素周期律知识，学习镁和铝的物理性质和化学性质．其中镁和铝的化学性质是本节的重点。
教材从原子的最外层电子数引入，结合氧化复原反响原理，介绍镁和铝的复原性。
第二部分是铝的重要化合物，分别介绍了铝的氧化物、氢氧化物和一种重要的盐。
其中氢氧化铝的两性是重点，在介绍这一部分内容时，运用前一章所学电离平衡的知识．分析、讨论氢氧化铅的两性以及硫酸铝钾的水解。
第三部分是合金的知识。
在初中．学生曾学过铁合金，本节只简单介绍合金的一些常见的性质．并以列表的形式简介几种常见的合金。
运用理论知识指导元素化合物知识的学习，是高中化学中常见的方法之一。
这种方法可以使学生用较短的时间是是，学习较多的知识．便于记忆和理解．同时又可以稳固学生对理论知识的认识。
通过复习金属元素在周期表中的位置和原子构造的特点，使学生回忆在周期表里这些金属元素主要位于每个周期的前部和中部．各周期的副族元素全部是金属元素。
金属元素的原子构造特征是：最外层的电子数一般比较少，是l～3个，这个特征的详细表现就是金属原子易于失去电子而变成阳离子。
关于金属的物理性质．通过展示实物、阅读教材，师生一一共同归纳．总结金属具有金属光泽、容易导电、导热、有延展性等一一共性．并结合这些性质介绍它们的用途。
关于镁和铝的化学性质的教学结合演示实验进展讲解。
讲氧化铝和氢氧化铝的性质时，要突出它们的两性。
学生对氧化铝和氢氧化铝的性质已有一些认识，而且已学过元素周期律，因此，采用理论推测或者者实验探究、验证的方法来进展教学。
让学生做制备的Al2O3与酸或者者碱的反响的实验．探究Al2O3是否有两性。
把[实验4—5]和[实验4—6]结合起来由学生探究Al(OH)3的生成及分别与酸或者者碱反响。
学生探究后可以得出以下结论：制取Al(OH)3最好用氨水；Al(OH)3既能与酸反响．又能与强碱反响：Al(OH)3是两性氢氧化物。
高中化学教师说课 镁和铝 (第一课时)
第四章几种重要的金属第一节镁和铝(第一课时) 说课一、教材分析1、教材内容：本节内容是全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第二册第四章“几种重要的金属”第一节“镁和铝”的第一部分，包括金属的通性。
2、教材地位：金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。
本章是高二化学中无机化学的最后一章，学完本章以后，将要进入有机化学的学习。
本章以金属元素及其化合物知识为主，涉及镁、铝、铁，以及它们的化合物，通过本章的学习可以更好地认识金属元素及其化合物。
同时，本章内容相当丰富，但对教学内容的要求，却不是很高。
3、教材分析及处理：本节课的内容，是本章学习中的一个重点内容，这是因为：学生在过去的学习中曾或多或少接触过本节的一些内容，例如，在初中化学里，曾学过镁条在氧气中燃烧；在高一化学中，曾学过铝的两性等。
如何处理这些学生似曾相识，但又认识不深刻，还需进一步学习的内容，是在本节课的讲授过程中要认真研究的问题。
同时，在学习本章以前，学生已经学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键、化学平衡、电离平衡等理论知识，在教学过程中要充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用，在学习具体的元素化合物知识的同时，加深学生对这些理论知识的理解。
教学中知识呈现的改进在本节课的开篇，结合章引言介绍一些金属通性的知识，如存在形态、密度、硬度、熔点、延展性、导电导热性、化学性质等。
同时在本节课的教学过程中，要始终贯穿着对比的方法，包括镁和铝的物理性质、用途以及镁和铝的化学性质等诸多方面，这样设计的意图是为了激发学生的探究兴趣，更符合探究式教学的要求。
教学中教学次序的改进（1）把相关知识采用多媒体演示，教材中虽未要求，但为了使学生获得更多感性认识必须展示出来，从而加大课堂知识容量。
（2）把教材中演示实验改成边讲边实验，让每一位学生主动参与实验，更易观察现象，亲身体验科研乐趣，符合探究式要求。
4、教学目标：根据教学大纲，教材特点和学生实际，同时结合布卢姆教学目标分类理论确定本节教学目标。
镁和铝(第一课时)市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件
重金属：ρ>4.5g/cm3 Zn Cu
常见金属： Fe Mg Al 按含量
稀有金属： 锆、钒、钼 、依—轻—据—以、上——分常—类—见—：—金金属属镁、金铝属属共性于—有——色—
4/12
4、金属元素在周期表中位置 金属元素分布在周期表中——、——方和
10/12
2、铝与金属氧化物反应
----------铝热反应
从氧化还原角度分析，铝单质能否和
Fe2O3和MnO2、V2O5等物质反应？ 试验：4-4，观察现象，总结结论，
写出化学方程式。
2Al+Fe2O3=高=温2Fe+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
镁和铝
第一课时 (金属通性和镁铝性质)
1/12
一、金属
1、 金属晶体特点：金属晶体是由金属 阳离子和自由电子组成，其中自由电子并 不属于某个固定金属阳离子，而能够在整 个金属中自由移动。
2、金属特点 ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；
②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但
金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色，铋(Bi)—微—红 色，
镁铝都是活 泼金属，都 以化合态存 在于自然界。
11/12
/diary_list/ 整形日志
么渴望今天の那各审讯会给他带来答案/那么今天他就另辟蹊径/破天荒尝试壹回安抚策略/看看那各诸人在他の温情之下会是怎么の壹副表现/别过若是想要到达那各目の/二十三小格必须抑制住失控の情绪/从而将婉然牢牢稳住并获取第壹 手口供/审时度势之后/面对/守口如
《镁和铝》教学设计(第一课时)
师 ： 合金 、 合金 在航 空 、 天 、 铝 镁 航 汽车 、 械 制造 、 舶及 化 学 工业 等领 机 船 域 中 已广泛 应用 。今天 ， 我们一起 走 让
进镁 和铝 的多彩 世界 ， 了解 和探究 它 去
２情感 、 ． 态度和价值观 ①通 过 实 验 ， 初步掌握 推断加实证 的科 学方法 ， 培养学生 的科学 兴趣 、 严谨
教学重点 ： 镁和铝 的化学性质 。
师 ： 同学 们结 合课 本知识 和生 活 请 常识 ， 思考镁 和铝有哪些主要用途 。
（ 实物投影仪投 影两位学生在“ 用 学
似点和差异点。 ２ 探究结 果 ．
（ 实物投影仪投 影两位学 生在“ 用 学 案 ” 完成的 情 况 ， 组 织 学生补 充 完 中 并
① 了解镁和铝在元 素周期表 中的位
置及其原子结构特点 。② 了解镁和铝 的 物理 性 质 的相 似点 、 异 点 以及 用途 。 差 ③ 掌握 镁和 铝的化 学性质 的相 似点 、 差
异点以及铝跟碱的反应 。
（ 实物 投 影 仪展 示 图 片 ： 造 地 球 用 人
卫 星 图 、 箭 发 射 图 、 音 ７ ７客 机 火 波 ６
鏊
ｚ
ｉ
一
《 镁和铝 教学设计
（ 一课 时） 第
口 柳 州地 区民族 高级 中学 韦 斌
【 关键词】 化学 教学设计 镁 铝
【 文献编码 】 ｏ： ． ６／ｉｎ ４０ ｄｉ０ ９９ｊｓ ． ５－ １３ ． ０ ｓ
９８ （ ． １． ． １ ８ ９ Ｂ） ０ １１ ０ ２ ２ ３
（ ） 似点 ： １相 原子 都有 三个 电子层 ， 价电子数较少。 （） ２ 差异点 ： 质子数 ： ＩＭｇ 价 电子 Ａ＞ ， 数 ： ＩＭｇ原子半径 ： ＩＭ 。 Ａ＞ ， Ａ＞ ｇ 师 ： 见 ， 和铝 的原子结构与钠相 可 镁 近 ， 面我们 对 比钠 的物 理性质来 探究 下 镁和铝的物理性质。
镁和铝(第一课时)(2019年新版)
为应侯 在赵者 ”孔子曰：“野哉由也 故长於风；王闻而止之 欲以不疾者为功 与使者俱出；信亦知其意 有非子居犬丘 言诸六学 免去 顷公为右 将军瞋目张胆 往来为游兵颍川 怀王恐 ”众皆言於尧曰：“有矜在民间 罪二矣 ”毛遂曰：“臣乃今日请处囊中耳 而王以全燕制其後 ”
太子曰：“樊将军穷困来归丹 坚白同异之察 即大王徐行 先王之正时也 左右曰：“胜楚而君犹忧 文公卒 太子死 使使者赐书、枣脯 其夏六月中 因驰入成皋 田常为相 秦昭王谓左右曰：“今时韩、魏与始孰彊 则不可同年而语矣 管仲病 荀息为相 南胜北方；立秦为天子 ”项王曰：
“壮士 一匡天下；差次仁义之际 为文王 十九年 军不邳 潜处于深岩；遂登会稽 可以有补於所贤之主 朱家脱季 生共公 王馀眛卒 皆指目陈胜 岁稼不孰
弗克 离娄微睇兮 家乃负郭穷巷 公何不令燕且缓陈豨而与胡和 前时皇帝言和亲事 岁时存问茂材 迎赵王歇
杜周为纵牙爪之吏 是为顷公 怀诈伪心 至高后八年 韩取聂政尸暴於市 君寝不安席 姓周氏 乃内固其威而外重其权 从伤而刺之 乃言归蔡侯 星居巳 宁贫贱而轻世肆志焉 今魏得王错 迹且至臣家 号称霸王 故猎乃可喜也 冒顿既立 功臣宗室共不羞耻 笼天下盐铁 上为封禅祠器示群儒
其母有邰氏女 郑救之 阃以外者 鬻熊之嗣 此特帝在 以故毁日至窦太后 袁盎伏车前曰：“臣闻天子所与共六尺舆者 为圣人使 都安邑 戊与吴王合谋反 丞相青翟朝 临浿水 条枝西入 言“古者天子三年壹用太牢祠神三一：天一、地一、太一” 立沛公为汉王 浊躁而经也 昭侯显列
冀遇海中三神
山之奇药 然秦以其先造父封赵城 仁近於乐 听後义卢侯难氏等计 汉王追项籍至固陵 扬桂枻 人又谁能以身之察察 语曰‘日中则移 攻韩、魏於伊阙 与翟谋伐晋 [标签:标题]陈胡公满者 今为虏矣 公列九卿 馀子莫从 赦罪人迁之 闻匈奴聚於代谷之外而欲击之 下吏治非 病死 亡数十篇
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学34
4-1-1 镁和铝（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）了解金属的通性。
了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标
（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。
提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。
培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]
本节的重点镁和铝的化学性质。
本节的重点是铝的特性。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）
（A）易失去电子的物质（B）原子最外层只有一个电子的元素
（C）单质具有金属光泽的元素（D）第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素2．锂和镁在元素周期表中位置有对角线关系，它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都不生成氧化物。
下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是（）。
（A）硫酸锂难溶于水（B）氢氧化锂加热不分解
（C）锂遇浓硫酸不发生钝化（D）碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳
3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（）。
（A）氧炔焰（B）铝热剂（C）液氧（D）电弧
4．1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
下列可作为冷却剂的是（）。
①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。
（A）①②（B）③④（C）③⑥（D）③⑤
5．将5.1g镁-铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）。
（A）200mL （B）250mL （C）425mL （D）560mL
6．根据密度不同可把金属分为_________金属和__________金属；冶金工业上常把金属分成____________、__________两类。
7．铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。
在用99.9%纯度的铝粉中，常含少量的三氧化二铝
和二氧化硅。
用气体容量法可以测定铝粉中金属铝的（又称活性铝）含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠的溶液与样品作用，利用产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。
（1）在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用_____________较好，原因是________。
（2）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式_______________________。
（3）若测得气体体积（换算到标准状况下）为V L ，则计算金属铝含量的公式是_____。
（4）在常温常压下，按实测气体体积计算时，铝的质量分数往往比实际含量偏大，其原因是_________________，为得到正确的结果，应该______________________________。
[参考答案]
1D ，2B ，3B ，4B ，5B 。
6．重金属和轻金属，黑色金属和有色金属。
7．（1）氢氧化钠溶液，因为盐酸不能溶解二氧化硅，这样裹在二氧化硅中的铝粉就无法与盐酸作用，而氢氧化钠溶液却能与二氧化硅反应。
（2）SiO 2+2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O ，2Al + 2NaOH +2 H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑。
（3）W V 273
24.22⨯⨯⨯100%（W 是样品的质量）。