全程复习构想高考化学大一轮复习 2.2离子反应课件
4．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________ (2)小苏打与乙酸溶液混合 _____________________________________________________ (3)氧化镁溶于稀硫酸 _____________________________________________________ (4)澄清石灰水中加入盐酸 _____________________________________________________
3．离子方程式：H＋＋OH－===H2O 表示所有强酸与强碱之间 发生的中和反应吗？
答案：不表示。H＋＋OH－===H2O 只表示酸中酸根离子与碱中 阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如 NaOH 与盐酸间 的反应等；但 Ba(OH)2 与 H2SO4 间的反应就不能用离子方程式：H ＋＋OH－===H2O 表示。
(2)离子方程式的书写步骤(以碳酸钠和盐酸的反应为例)
问题思考： 1．Fe2＋能与 NO－ 3 共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在 吗？ 答案：不能大量存在。因为 NO－3 (H＋)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 2．离子方程式：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？
答案：表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反 应。
(10)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热 _____________________________________________________ (11)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合 _____________________________________________________ (12)NaHCO3 溶液与稀盐酸混合 _____________________________________________________ (13)NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合 _____________________________________________________
答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 (2)HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O (5)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (6)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (7)4H＋＋2Cl－＋MnO2==△===Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋ (8)NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
二、电离方程式的书写
2．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“ === ”连接，弱电解质(包
括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“ ”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：
H2CO3： H2CO3 H＋＋HCO－ 3 ，HCO－ 3 H＋＋CO23－ ；
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
。
三、离子反应 1．离子反应定义 有 离子参加或生成 的反应叫离子反应。如酸、碱、盐、氧 化物之间的复分解反应，溶液中的置换反应及部分离子间的氧化还 原反应等。 2．离子反应发生的条件
3．离子方程式 用 实际参加反应 的离子符号表示反应的式子叫做离子方程 式。 (1)离子方程式表示的意义 一个离子方程式不仅表示 一个具体 的化学反应，同时能表 示 同一类型 的化学反应，并揭示了这类化学反应的本质。如 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 表示的是可溶性的碳酸盐与强酸的反 应。因此，Na2CO3 与盐酸或 K2CO3 与硝酸的反应都可用上述离子 方程式表示。
(5)Cl2 通入水中 _____________________________________________________ (6)明矾溶于水发生水解
_____________________________________________________ (7)实验室用浓盐酸与 MnO2 共热制 Cl2 _____________________________________________________ (8)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 _____________________________________________________ (9)浓 HNO3 与 Cu 的反应 _____________________________________________________
第二章 化学物质及其变化
第②讲 离子反应
说考纲—分析考情明考向
说基础ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念 1．电解质和非电解质
化合物
问题思考： 1．电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？ 答案：电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离 才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。 2．强电解质溶液的导电能力一定强吗？ 答案：电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子 浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱， 相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电 解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。
(9)Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (10)NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O (11)SO24－＋2Ag＋===Ag2SO4↓ (12)HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ (13)H＋＋OH－===H2O
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。 ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ④CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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高考化学(人教版)一轮复习配套课件：2-2 离子反应(120张ppt)
2＋ 2－ 2 ＋CO3
＋
(
)
2 ＋H ＋SO4
＋ ＋
－
C．CH3C O O H ===H ＋CH3C O O
2 D．H2CO3===2H ＋CO3
＋ －
－
第二章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
＋
解 析 ： A项应为Na2CO3===2 N a
＋CO
2－ 3
；C项CH3C O O H 是 D项 多 元
＋
第二章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
答案：( 1 ) A g N O ( 2 ) A g N O ( 3 ) N a O H ( 4 ) N a O H a C l 3＋ N
C l 3＋H
=== A g C l
↓＋H N O
3
3
=== A g C l
↓＋N a N O ＋H2O
第二章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
自主复习
第二章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
一 、 电 解质 1．电解质
溶 于 水 或 熔 融 在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
状 态 下 能 够 导 电 的 化 合 物 。
2． 强 电 解 质 、 弱 电 解 质
－
0 0 .0 0 0 1
m o l · L 1的 盐 酸 ，
－
所 以 说 盐 酸 的 导 电 能 力 一 定 大 于 醋 酸 是 错 误 的 。
答 案 ： ① ⑦ ⑨ ⑫
⑤⑪⑭
② ④ ⑧ ⑩ ⑬
②④⑬
第二章
第二节
＋
(
)
2 ＋H ＋SO4
＋ ＋
－
C．CH3C O O H ===H ＋CH3C O O
2 D．H2CO3===2H ＋CO3
＋ －
－
第二章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
＋
解 析 ： A项应为Na2CO3===2 N a
＋CO
2－ 3
；C项CH3C O O H 是 D项 多 元
＋
第二章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
答案：( 1 ) A g N O ( 2 ) A g N O ( 3 ) N a O H ( 4 ) N a O H a C l 3＋ N
C l 3＋H
=== A g C l
↓＋H N O
3
3
=== A g C l
↓＋N a N O ＋H2O
第二章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
自主复习
第二章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
一 、 电 解质 1．电解质
溶 于 水 或 熔 融 在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
状 态 下 能 够 导 电 的 化 合 物 。
2． 强 电 解 质 、 弱 电 解 质
－
0 0 .0 0 0 1
m o l · L 1的 盐 酸 ，
－
所 以 说 盐 酸 的 导 电 能 力 一 定 大 于 醋 酸 是 错 误 的 。
答 案 ： ① ⑦ ⑨ ⑫
⑤⑪⑭
② ④ ⑧ ⑩ ⑬
②④⑬
第二章
第二节
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式
答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多
2024届高考化学一轮总复习第一章物质及其变化第二节离子反应课件
解析：由图 c 可知，生成水合离子时，H2O 分子的氢原子(显
正电性)倾向于 ，则 代表Cl－，其电子式为
，A 正确；
图a中离子有序排列，未发生移动，说明放入的是NaCl固体，NaCl 固体不能导电，B 正确；图 b 代表 NaCl受热熔化，图c 代表NaCl
溶于水，均发生电离，但并非化学反应，C 错误；图 b 中 NaCl 受
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
(2)H3PO2 为一元弱酸，向 H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液， 生成 NaH2PO2。H3PO2 的电离方程式为______________________ _______________________________________________________。
考向1 电解质的电离和溶液的导电性 1.(2022 年广东华南师大附中三模)图 a～c 分别为氯化钠在不 同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说 法错误的是( )
图a
图b
图c
A.图示中 代表的离子的电子式为 B.图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C.图 b 和图 c 中发生的化学反应完全相同 D.图 b 能证明氯化钠固体含有离子键
(3)电解质溶液导电能力强弱的影响因素 ①电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中__自__由__移__动__离__子__
__的__浓__度____和__离__子__的__电__荷__数___。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导
电能力_增__强__；但强电解质溶液的导电能力_不__变___。
考向3 离子共存的判断 5.(2021 年湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判
高考化学总复习：离子反应课件(150张)
非电解质 在_水__溶__液__中__和__熔__ _融__状__态__下__都不能 导电的化合物
酸、碱、盐、水、 非金属氧化物、 活泼金属氧化物 氨气、大多数
有机物
(2)强电解质和弱电解质 根据在水溶液中能否_完__全__电__离__,将_电__解__质__分为强电 解质和弱电解质:
判断标准
溶液中溶质微粒 存在形式
(2)电离方程式的书写: ①强电解质:完全电离,用“_=_=_=_=_”连接。 如NaOH的电离方程式为_N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_+_+_O_H_- 。
②弱电解质:部分电离,用“_____”连接。 如CH3COOH的电离方程式为_C_H_3C_O_O_H______C_H_3_C_O_O_-_+_H_+ 。
(1)属于电解质的有________________________; (2)属于非电解质的有______________________; (3)属于强电解质的有______________________; (4)属于弱电解质的有______________________。
【解析】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物,CH3COOH、硫酸钡、熔融氯化钠、高氯酸、 H2SO3、硫酸、一水合氨、NaH、冰水混合物、明矾、 Na2O都是电解质; (2)非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化 合物,乙醇、蔗糖、液氨都是非电解质;
b.多元弱酸酸式盐:第一步完全电离,酸式酸根部分
电离。 如NaHCO3的电离方程式为_N_a_H_C_O_3_=_=_=_=_N_a_++_H_C_O__3 _、__ _H_C_O_3_____H_++_C__O_32_。
高考化学大一轮复习 2.2离子反应课件
4．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________ (2)小苏打与乙酸溶液混合 _____________________________________________________ (3)氧化镁溶于稀硫酸 _____________________________________________________ (4)澄清石灰水中加入盐酸 _____________________________________________________
答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 (2)HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O (5)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (6)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (7)4H＋＋2Cl－＋MnO2==△===Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋ (8)NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
(2)离子方程式的书写步骤(以碳酸钠和盐酸的反应为例)
问题思考： 1．Fe2＋能与 NO－ 3 共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在 吗？ 答案：不能大量存在。因为 NO－3 (H＋)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 2．离子方程式：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？
答案：表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反 应。
(10)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热 _____________________________________________________ (11)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合 _____________________________________________________ (12)NaHCO3 溶液与稀盐酸混合 _____________________________________________________ (13)NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合 _____________________________________________________
2024届高三化学高考备考一轮复习：离子反应 离子方程式课件
5．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4 熔 化 电 离 ： ___________________________________ ， NaHSO4溶于水电离：____________________________________。 (2)Al(OH)3的酸式电离：_________________________________。 (3)H2S溶于水电离：__________________________________。 (4)Cu(OH)2溶于水电离：________________________________。 (5)甘氨酸的碱式电离：___________________________________。
[答案] (1)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－ 4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ (2)Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋HH)2 Cu2＋＋2OH－ (5)HOOC—CH2—NH2＋H2O HOOC—CH2NH＋ 3 ＋OH－
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决 定，如石灰乳写成化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2＋和 OH－； 对于生成物，一般写化学式，如生成 CaSO4 时不能写成 Ca2＋和 SO24－。
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)稀H2SO4与CuO反应：__________________________________， __________________________________________________。 (2)CaCO3与稀盐酸反应：_________________________________， ______________________________________________________。 (3)氨水与AlCl3溶液反应：_________________________________， ____________________________________________________。
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
高考化学一轮复习：2.2《离子反应》ppt课件
(3)向
NaAlO2 溶液中通入少量
CO2
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－( )
(4)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O( )
(5)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH＋ 4 ＋HSO－ 3 ＋ 2OH－===NH3·H2O＋SO23－( )
【深度挖掘】 “三步”突破离子能否大量共存判断题 第一步．“细审题干关键” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不 能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不 意味着溶液无色。
第二步．“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述： ①常温下，pH＝1 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放氢气的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L 的溶液。
3．分析离子方程式是否守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原 反应，还要符合电子守恒。 4．分析反应物用量与离子方程式的对应关系 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的 量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【解析】 A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子
方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3 在溶
液中电离出的 HCO－ 3 不能完全电离，故在离子方程式中只能