化学学科学案原子结构
化学原子结构教案(3篇)
第1篇教学目标1. 让学生了解原子结构的组成，包括原子核和核外电子。
2. 掌握原子的质量数、质子数、中子数之间的关系。
3. 理解核外电子的运动特征及其排布规律。
4. 学会绘制原子结构示意图，并能解释简单化学现象。
5. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力和科学分析推理能力。
教学重点1. 原子核外电子的排布规律。
2. 原子结构示意图的绘制。
教学难点1. 原子核外电子运动的特征。
2. 核外电子的排布规律。
课时安排2课时教学方法启发式教学、示范教学、讨论式教学、练习式教学。
教学用具投影仪、胶片、原子结构模型、原子结构示意图、教学PPT、黑板、粉笔。
教学过程第一课时一、导入1. 展示生活中常见的物质，引导学生思考这些物质是由什么组成的。
2. 提出问题：什么是原子？原子由哪些部分组成？二、新课讲解1. 介绍原子核：讲解原子核的组成，包括质子和中子，并说明质子数决定元素的种类。
2. 介绍核外电子：讲解核外电子的运动特征，如电子云、电子轨道等。
3. 讲解原子的质量数、质子数、中子数之间的关系：质量数 = 质子数 + 中子数。
三、课堂练习1. 让学生根据所学知识，计算几个常见元素的质子数、中子数和质量数。
2. 练习绘制原子结构示意图。
四、讨论1. 引导学生讨论：原子核和核外电子的运动特征对物质的性质有什么影响？2. 学生分组讨论，每组总结讨论结果，并分享给全班。
第二课时一、复习1. 复习第一课时所学内容，检查学生对原子结构的理解程度。
2. 通过提问，了解学生对原子核和核外电子的认识。
二、新课讲解1. 深入讲解核外电子的排布规律，包括电子层、电子亚层、电子轨道等概念。
2. 讲解核外电子排布的顺序：按照能量最低原理，电子首先填充能量最低的轨道。
三、课堂练习1. 练习绘制1~18号元素的原子结构示意图。
2. 让学生根据所学知识，解释一些简单化学现象，如化合价、氧化还原反应等。
四、总结1. 总结本节课所学内容，强调原子结构对物质性质的影响。
原子结构的高一化学教案
原子结构的高一化学教案一、教学目标1.理解原子结构的基本概念，包括原子核和电子云。
2.掌握原子核组成、原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。
3.学习原子的电子排布规律，了解能级和轨道的概念。
4.培养学生的观察能力、实验能力和分析能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：原子结构的基本概念，原子序数与电子排布规律。
2.教学难点：原子轨道的概念，电子排布规律。
三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，你们知道什么是原子吗？原子由哪些部分组成？（2）引导学生回顾初中阶段学过的原子结构知识。
2.基本概念（1）讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子云、原子序数、质子数、中子数和电子数。
（2）展示原子结构模型，让学生直观地了解原子结构。
3.原子核组成（1）讲解原子核的组成，包括质子和中子。
（2）介绍原子序数与质子数、中子数的关系。
4.电子云与能级（1）讲解电子云的概念，让学生理解电子在原子核外部的分布。
（2）介绍能级的概念，解释电子在能级上的分布规律。
5.原子轨道（1）讲解原子轨道的概念，让学生了解电子在轨道上的运动状态。
（2）展示不同能级、不同轨道的电子排布图，让学生直观地了解电子排布规律。
6.电子排布规律（1）讲解电子排布规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。
（2）通过实例，让学生学会如何根据电子排布规律推断元素的性质。
7.实践与探究（1）让学生分组讨论，根据电子排布规律推断给定元素的原子序数。
8.课堂小结（2）布置作业，巩固所学知识。
四、课后作业1.解释原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。
2.根据电子排布规律，推断给定元素的原子序数。
3.列出常见元素的原子序数和电子排布。
五、教学反思1.加强与学生互动，提高学生的参与度。
2.针对不同层次的学生，适当调整教学内容和难度。
3.加强课后辅导，帮助学生巩固所学知识。
重难点补充：一、教学过程3.原子核组成（2）教师：同学们，原子序数其实就等于原子核内质子的数量，它决定了元素的化学性质。
原子结构教案初中化学
原子结构教案初中化学教学目标：1. 了解原子的基本组成和结构。
2. 掌握原子核和电子的关系以及它们在元素性质中的作用。
3. 能够画出常见元素的原子结构示意图。
教学重点：1. 原子的基本组成和结构。
2. 原子核和电子的关系以及它们在元素性质中的作用。
教学难点：1. 原子核和电子的关系。
2. 原子结构示意图的绘制。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 原子结构示意图的示例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是原子？原子有哪些基本组成？2. 学生回答后，教师总结：原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
二、原子结构（15分钟）1. 介绍原子核的组成：质子和中子。
2. 解释电子的作用和位置：电子绕着原子核运动，形成电子云。
3. 展示常见元素的原子结构示意图，让学生观察并理解原子核和电子的关系。
三、原子核外电子排布（10分钟）1. 介绍电子层的概念：电子按照能量的高低分布在不同的层上。
2. 解释电子层排布的规律：电子先填满低能层，再填满高能层。
3. 让学生根据原子结构示意图，分析并解释元素的化学性质。
四、元素性质与原子结构的关系（10分钟）1. 解释最外层电子数对元素性质的影响：最外层电子数决定了元素的化学反应性质。
2. 举例说明元素性质与原子结构的关系：例如，金属元素的最外层电子数较少，容易失去电子；非金属元素的最外层电子数较多，容易获得电子。
五、练习与总结（10分钟）1. 让学生绘制常见元素的原子结构示意图，并分析它们的元素性质。
2. 教师总结本节课的重点内容，强调原子结构与元素性质的关系。
教学反思：本节课通过介绍原子的基本组成和结构，让学生了解原子核和电子的关系以及它们在元素性质中的作用。
通过绘制原子结构示意图，学生能够更好地理解原子的组成和元素性质的规律。
在教学过程中，教师应注重学生的参与和思考，鼓励他们提出问题和解决问题。
在课后，学生可以通过查阅相关资料，进一步深入研究原子结构与元素性质的关系。
初中化学的原子的结构教案
初中化学的原子的结构教案
目标：学生能够了解原子的基本结构，理解原子核、电子和质子的概念，掌握原子的组成和特点。
一、引入（5分钟）
让学生观察一颗苹果，提问：苹果是由哪些部分组成的？引入原子的概念，告诉学生原子是物质的基本单位。
二、探究原子核（15分钟）
1. 讲解原子核的概念，介绍质子和中子的作用。
2. 展示原子模型，让学生了解原子核的位置和组成。
3. 组织学生进行实验，用不同颜色的豆子模拟原子核的构成。
让学生讨论豆子的颜色代表了什么。
三、探究电子（15分钟）
1. 介绍电子的概念，让学生了解电子的质量和电荷。
2. 展示电子云模型，让学生了解电子轨道和能级。
3. 让学生用彩色纸片制作电子云模型。
四、合成（10分钟）
1. 审视原子结构图，让学生理解原子的整体结构。
2. 引导学生总结原子的组成和特点。
五、应用（10分钟）
1. 以氢原子为例，让学生估算氢原子的大小和重量。
2. 讨论不同原子的结构差异对元素性质的影响。
六、作业
要求学生回答以下问题：
1. 原子核由什么组成？
2. 电子的作用是什么？
3. 为什么原子是物质的基本单位？
七、总结（5分钟）
回顾今天的学习内容，强调原子的结构对物质性质的重要性。
八、课外拓展
建议学生观察家中的不同物质，思考它们由哪些原子组成，了解原子结构与物质性质的关系。
（备注：本教案可根据学生实际情况和教学进展进行调整。
）。
化学《原子结构》教案
化学《原子结构》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2. 使学生掌握原子核的组成，了解质子、中子的性质和特点。
3. 让学生理解电子层的概念，掌握电子在原子中的排布规律。
4. 培养学生运用原子结构知识解释化学现象的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子结构的基本知识，原子核的组成，电子层的排布规律。
2. 教学难点：原子核的组成，电子层的排布规律，原子结构与化学性质的关系。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原子结构的相关问题。
2. 运用直观演示法，通过模型、图示等直观教具，帮助学生理解原子结构。
3. 采用案例分析法，让学生通过分析实际案例，掌握原子结构与化学性质的关系。
四、教学准备1. 教师准备：掌握原子结构的相关知识，准备相关案例。
2. 学生准备：预习教材，了解原子的基本概念。
五、教学过程1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾已学过的原子概念，激发学生对原子结构的好奇心。
2. 自主学习：让学生阅读教材，了解原子核的组成，电子层的排布规律。
3. 课堂讲解：讲解原子核的组成，电子层的排布规律，并通过模型、图示等进行直观演示。
4. 案例分析：分析实际案例，让学生了解原子结构与化学性质的关系。
5. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
6. 总结反馈：对本节课的内容进行总结，解答学生疑问，收集学生反馈。
教案仅供参考，具体实施可根据实际情况进行调整。
六、教学延伸1. 家庭作业：布置有关原子结构的练习题，巩固所学知识。
2. 课后探究：鼓励学生课后查找有关原子结构与元素性质关系的资料，开展小组讨论。
七、教学反思1. 反思教学内容：检查本节课所教授的原子结构知识是否全面、准确。
2. 反思教学方法：评估采用的问题驱动法、直观演示法、案例分析法是否有助于学生理解原子结构。
3. 反思学生反馈：关注学生在课堂练习和课后探究中的表现，了解学生的掌握情况，为后续教学提供参考。
化学《原子结构》教案
化学《原子结构》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由原子核和电子组成的。
2. 使学生掌握原子的核式结构，理解原子核是由质子和中子组成的。
3. 让学生了解电子在原子内的排布规律，知道能级和轨道的概念。
4. 培养学生运用原子结构知识解释化学现象的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的基本概念、原子的核式结构、电子的排布规律。
2. 教学难点：能级和轨道的概念、电子的排布规律。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨原子的结构。
2. 利用多媒体课件，直观展示原子结构的模型。
3. 结合化学实验，让学生观察和分析化学现象背后的原子结构原因。
四、教学准备1. 多媒体课件。
2. 原子结构模型图。
3. 化学实验器材。
五、教学过程1. 导入：通过回顾已学过的物质结构知识，引导学生思考原子的结构。
2. 基本概念：介绍原子的定义，解释原子是由原子核和电子组成的。
3. 核式结构：讲解原子核是由质子和中子组成的，展示原子核式结构模型。
4. 电子排布：介绍电子的排布规律，讲解能级和轨道的概念，展示电子排布图。
5. 应用拓展：引导学生运用原子结构知识解释化学现象，如原子的化学反应、元素的性质等。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调原子的结构和性质之间的关系。
7. 布置作业：设计相关习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对原子基本概念的理解程度。
2. 练习题：布置课堂练习题，检验学生对原子核式结构和电子排布的掌握情况。
3. 实验观察：观察学生在化学实验中的操作和现象分析，评估其运用原子结构知识解释化学现象的能力。
七、教学拓展1. 介绍原子核反应：让学生了解原子核反应的原理，拓展其对原子结构的应用认识。
2. 探讨原子结构与元素周期律：引导学生研究原子结构与元素周期律之间的关系，提高其对化学知识的深入理解。
九年级化学原子的结构教案
一、教学目标：1.理解原子的基本概念和结构特点；2.掌握原子的组成和性质；3.理解和应用原子核化学反应原理；4.培养学生的分析、综合和解决问题的能力。
二、教学重难点：1.原子的基本概念和结构特点；2.原子的组成和性质；3.原子核化学反应的原理和应用。
三、教学过程：第一节：引入1.师生互动：老师向学生提问：“在你们的日常生活中，有哪些东西是由原子组成的？”引导学生思考，并提供提示，如空气、水、铅笔等。
2.温故知新：复习一些基本概念，如原子，分子，元素等。
并师生互动，让学生回答问题。
第二节：探究原子结构1.呈现问题：引导学生思考，原子是否是最小的粒子？让学生进行小组讨论，并做出回答。
2.实验探究：通过实验，展示不同物质间的反应，帮助学生理解原子的存在。
例如：用锌粉和盐酸反应，制备氢气，解释原子之间的互相转化；用铁丝在火焰中加热，观察其变化，引导学生思考铁原子通过热能转化为离子。
3.引出结论：向学生解释所观察到的现象，并引出结论：原子是最基本的粒子，构成了一切物质。
第三节：原子的组成和性质1.导入新课：通过介绍卢瑟福的金箔实验，引出原子核的概念。
通过展示引出放射性元素的概念，并师生互动，让学生观察并讨论。
2.原子核的组成：通过PPT和图示讲解原子核的结构和组成，包括质子、中子和电子。
3.原子的性质：讲解原子的质量、电量、稳定性等性质，引导学生进行讨论和思考。
4.案例分析：通过案例分析，让学生理解原子的性质对于元素的特性和化学反应的影响。
第四节：原子核化学反应1.引出核化学反应：通过讲解阿尔法衰变、贝塔衰变等核反应，引出核反应的概念。
2.放射性元素的应用：通过展示一些放射性元素的应用，如医学诊断、食品杀菌等，让学生理解核反应的实际应用。
3.引导思考：第五节：拓展应用1.探讨原子核实验：通过引导学生讨论，选择一个原子核实验进行分析。
例如：麦克斯韦-玻尔兹曼分子速度分布定律实验。
2.知识回顾：通过练习题、小组讨论等形式，让学生进行知识回顾，巩固所学内容。
《原子的结构》 导学案
《原子的结构》导学案一、学习目标1、了解原子结构的发现历程，认识科学家探索原子结构的方法和精神。
2、理解原子的构成，包括原子核、质子、中子和电子的基本概念和性质。
3、掌握原子中质子数、中子数、电子数之间的关系，并能进行简单的计算。
4、了解原子结构与元素性质的关系，初步认识元素周期表的编排原理。
二、学习重难点1、重点（1）原子的构成及各微粒的性质。
（2）原子中质子数、中子数、电子数的关系。
2、难点（1）理解原子结构与元素性质的关系。
（2）对原子结构模型的建立过程的理解。
三、知识回顾在学习原子结构之前，我们先来回顾一下已经学过的有关物质构成的知识。
我们知道，物质是由微粒构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
那么，原子到底是什么样子的呢？它的内部结构又是怎样的呢？四、原子结构的发现历程1、道尔顿的实心球模型英国科学家道尔顿提出了原子学说，他认为原子是不可再分的实心球体。
2、汤姆生的枣糕模型汤姆生发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，就像一个枣糕一样。
3、卢瑟福的核式结构模型卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型。
他认为原子的中心有一个很小的原子核，原子的大部分质量和正电荷都集中在原子核上，电子在原子核外绕核高速运动。
4、玻尔的轨道模型玻尔在卢瑟福模型的基础上，引入了量子化的概念，提出了原子的轨道模型。
他认为电子在原子核外的特定轨道上运动，不同轨道上的电子具有不同的能量。
五、原子的构成原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
核外电子带负电荷，围绕着原子核做高速运动。
原子中质子数等于核外电子数，所以整个原子呈电中性。
六、质子数、中子数、电子数的关系1、质子数＝核外电子数在原子中，质子数和核外电子数相等，这使得原子整体呈电中性。
2、质量数＝质子数＋中子数质量数是将原子核内质子数和中子数的总和称为质量数。
《原子结构教案》word版
《原子结构教案》一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些基本粒子组成的。
2. 让学生掌握原子的核式结构，了解原子核和电子云的分布。
3. 让学生了解原子的化学性质与原子结构的关系。
4. 培养学生的观察、思考和动手能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 原子概念的引入2. 原子核和电子3. 原子核式结构模型4. 电子云和原子轨道5. 原子化学性质与结构的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：原子核式结构，电子云和原子轨道的概念，原子化学性质与结构的关系。
2. 教学难点：电子云的分布，原子轨道的能级。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。
2. 采用模型演示法，展示原子核和电子的分布。
3. 采用案例分析法，分析原子结构与化学性质的关系。
4. 采用讨论法，让学生探讨原子结构与生命物质的关系。
五、教学准备：1. 教学PPT，包含原子结构的相关图片和模型。
2. 原子结构模型教具。
3. 相关案例资料。
4. 投影仪和音响设备。
六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考原子的基本概念和组成。
2. 讲解原子核式结构：介绍原子核和电子的组成，解释原子核式结构模型的原理。
3. 电子云和原子轨道：讲解电子云的概念，介绍原子轨道的分布和能级。
4. 原子化学性质与结构的关系：分析原子结构对化学性质的影响，举例说明。
5. 课堂讨论：让学生提出问题，探讨原子结构与生命物质的关系。
七、课堂练习：1. 根据原子核式结构模型，画出氢原子的电子分布图。
2. 分析氧原子的化学性质，并与钠原子进行比较。
八、课后作业：1. 总结原子结构的主要特点。
2. 查阅相关资料，了解原子的发现和发展历程。
九、教学反思：在本节课中，学生了解了原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。
通过模型演示和案例分析，学生对原子结构的认知得到了加深。
但在讲解电子云和原子轨道时，部分学生表现出困惑。
化学《原子结构》教案
化学《原子结构》教案第一章：引言1.1 教学目标了解原子结构的概念及其在化学中的重要性。
理解原子结构的组成和基本原理。
1.2 教学内容介绍原子结构的基本概念。
解释原子核和电子云的概念。
讨论原子结构的重要性。
1.3 教学方法使用多媒体演示文稿介绍原子结构的概念。
通过示例和问题引导学生理解原子结构的组成。
开展小组讨论，让学生分享对原子结构的理解。
第二章：原子核2.1 教学目标了解原子核的结构和组成。
理解质子和中子的概念及其在原子核中的作用。
2.2 教学内容介绍原子核的基本组成。
解释质子和中子的概念及其在原子核中的存在。
讨论原子核的稳定性。
2.3 教学方法使用多媒体演示文稿介绍原子核的结构和组成。
通过示例和问题引导学生理解质子和中子的概念。
开展小组讨论，让学生分享对原子核的理解。
第三章：电子云3.1 教学目标了解电子云的概念及其在原子结构中的作用。
理解电子云的形状和概率分布。
3.2 教学内容介绍电子云的概念及其在原子结构中的存在。
解释不同电子云形状和概率分布的原理。
讨论电子云的能级。
3.3 教学方法使用多媒体演示文稿介绍电子云的概念和形状。
通过示例和问题引导学生理解电子云的概率分布。
开展小组讨论，让学生分享对电子云的理解。
第四章：能级和电子排布4.1 教学目标了解能级和电子排布的概念及其在原子结构中的重要性。
理解不同能级的电子排布规律。
4.2 教学内容介绍能级和电子排布的概念及其在原子结构中的存在。
解释不同能级的电子排布规律和规则。
讨论原子的化学性质与电子排布的关系。
4.3 教学方法使用多媒体演示文稿介绍能级和电子排布的概念。
通过示例和问题引导学生理解电子排布的规律。
开展小组讨论，让学生分享对能级和电子排布的理解。
第五章：总结与展望5.1 教学目标总结原子结构的主要概念和原理。
展望原子结构在化学中的应用和发展。
5.2 教学内容回顾和总结原子结构的主要概念和原理。
探讨原子结构在化学中的应用领域。
展望原子结构在未来的发展和研究。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
⑴在形成的 Cl2 分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。 ⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是 35.5，这 是为什么？ （三）元素的相对原子质量的计算 公式： 。 【随堂练习】1、有以下一些微粒：① 其中互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 2、下列各组中属于同位素的是（ A、40K 与 40Ca B、T2O 和 H2O 二、核外电子排布 ② ③ ④ ⑤
（
）
B． 34 Se 和 34 Se 互为同位素 D． 34 Se 和 34 Se 都含有 34 个中子
78 80
O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成
来看，自然界的水一共有 （ ） A、3 种 B、6 种 C、9 种 D、12 种 n－ 11、阴离子 X 含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 a g X 的氢化物中含质子的物质的量 是 （ ） A． C．
黄山中学 2009---2010 学年度下学期高一化学·教学案
化学学科学案
本学期第 3 课时 课题：元素周期表 课型 ：新授课 授课日期： 2010 年 3 月 7 日 主备人：张志超 授课人：
教学目标： 掌握元素的性质与原子结构的关系 重点难点 卤族元素性质与原子结构的关系。 学习过程： 【复习回忆】 原子的构成：
。 。
。 【科学探究】1、填写下表，总结 A 与相对原子质量的关系。 原子 F Na Al 质子数 （Z） 中子数 （N） 10 12 14 质子数＋中子数 （A） 相对原子 质量 18．998 22．990 26．982
2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？ 【总结和比较】 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。
原子 看表分析： 质量/kg 质子 中子 电子 1．673×10 1．675×10 9．109×．008 1/1836
电性和电量/C +1．602×10 0 -1．602×10
-19 -19
【课堂讨论】 为什么说原子的质量集中在原子核上？原子为什么显电中性？ 【进行新课】 一、原子结构（一）质量数 定义 符号： 计算式：质量数（A） === 应用：原子的表示方法 它表示的含义是什么？
3
黄山中学 2009---2010 学年度下学期高一化学·教学案 9、Se 是人体必需微量元素，下列关于 34 Se 和 34 Se 说法正确的是 A． 34 Se 和 34 Se 互为同素异形体 C． 34 Se 和 34 Se 分别含有 44 和 46 个质子 10、已知自然界氧的核素有
16
78 80 78 80 78 80 78 80
4
【随堂练习】1、完成表格 1
1
黄山中学 2009---2010 学年度下学期高一化学·教学案 符号 质子数 中子数 质量数 电子数
12 2、完成表 2 元素符号 原子符号
12 20 核电荷数 1 1 1 6 6 40 中子数 0 1 2 6 8
12 18 电子数 1 1 1 6 6
【自主学习】 （二）核素和同位素 核素： 同位素： 【特别提醒】 （1）同位素的熔沸点、密度等物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。 （2）天然存在的某种元素，各同位素所占的原子个数比一般是不变的。 （3）同位素在 周期表中占同一个位置。 【思考与交流】 1、你能区别元素、核素、同位素三个概念吗？ 2、在周期表中收入了 112 种元素，是不是就只有 112 种原子呢？ 3、Cl 元素有两种天然同位素 、 。
可有效地治疗肝癌， 该原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ B.67 C.99 D.166
中，m、n、p、q 表示 X 的四个角码，若 X1 和 X2 的 q 均为 1，m、p 的值相等，
则 X1 和 X2 表示的可能是 （ ） A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子 C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子 4、 某元素原子核内质子数为 m， 中子数为 n， 则下列论断正确的是 ( ) A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为 m+n C、若 12C 原子质量为 Wg，则此元素原子的质量为(m+n)Wg D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子 是不能再分的粒子； ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心 球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 （ ） ．．． A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③ 3 3 6、据报道，月球上有大量 He 存在，以下关于 He 的说法正确的是（ ） A、是 4He 的同素异形体 B、比 4He 多一个中子 C、是 4He 的同位素 D、比 4He 少一个质子 7、1 mol D2O 和 1 mol H2O 不相同的是 （ ） A．含氧原子的数目 B．质量 C．含有质子的数目 D．含有中子的数目 8、n mol H2 与 n mol T2 气体不同之处是 （ ） A．物质的量 B．原子数 C．质量 D．体积(相同状况)
A a ( N a ) mol
B． D．
a A n
a A n
( n A ) mol
( A N n ) mol
A a n
( N n ) mol
12、由 1H、2H、3H、35Cl、37Cl 组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可 测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有________种。 13、下列叙述中正确的是（ ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同； B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布； C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素； D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。 14、认真计算并填空： ① 相同物质的量的重水（D2O）与普通水（H2O）的质量之比为________________； ② 相 同 质 量 的 14C18O 与 SO2 的 分 子 数 之 比 为 ____________ ； 原 子 数 之 比 为 ____________；中子数之比为____________；质子数之比为____________； 10 11 15、硼元素的相对原子质量为 10.8，则 B 与 B 的原子个数比为 16、在核电荷数为 1~20 的原子中, 原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素有___________ 原子的最外层电子数等于次外层电子数 2 倍的元素有___________ 原子的最外层电子数等于次外层电子数 3 倍的元素有___________ 原子的最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有___________ 原子的最外层电子数等于电子层数的元素有___________ 原子的次外层电子数等于最外层电子数 2 倍的元素有___________ 原子的最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有___________
；质量数相等但不能互为同位素的是 和 和 、 和 。 ） C、40K 与 39K D、金刚石与石墨
2
黄山中学 2009---2010 学年度下学期高一化学·教学案 1、核外电子运动特征： 2、核外电子排布规律： ⑴ 电 子 能 量 越 高 ， 运 动 区 域 离 核 越 ___________ ， 由 里 到 外 电 子 层 符 号 为 ________________________ ⑵各电子层最多容纳电子数是_______，最外层电子数_____________，次外层电子 数 ____________ ， 倒 数 第 三 层 电 子 数 _______________， 核 外 电 子 总 是 尽 先 占 有 ______________的电子层，然后按能量高低依次排布。 （3）核外电子排布的表示方法：原子结构示意图 课后练习： 1、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 46 Ti 、 47 Ti 、 48 Ti 、 49 Ti 、 50 Ti 22 22 22 22 22 中，中子数不可能为 （ ） ．．． A、28 2、 据报道， A．32 3、在 B、30 C、26 D、24 ）