2021届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测 滚动测试03(学生版) Word版
卷03 卷02考试范围+金属及其化合物-2021年领军高考化学一轮复习质量测评滚动卷(解析版)
2021年领军高考化学一轮复习质量测评滚动卷03测试范围：02+金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题(只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．烧碱和纯碱都属于碱B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物【答案】C【解析】纯碱是Na2CO3，是盐，A错误；盐酸是非含氧酸，B错误；Al2O3是两性氧化物，D错误。
2．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂【答案】D【解析】A项，铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，A错误；B项，钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，B错误；C项，铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，但钠化学性质比较活泼，形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应，C错误；D项，Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，D正确。
3．下列关于金属冶炼的说法正确的是()A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定【答案】D【解析】A项，由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故A错误；B项，钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故B错误；C项，炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故C错误；D项，金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故D正确。
2021届高三一轮单元训练卷 第三单元 化学物质及其变化
【解析】A．氯化锰溶于水，应写成离子，故 A 错误；B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵， 正确离子方程式为 Ba2++2OHˉ+2NH +4 +SO24−=BaSO4↓+2NH3·H2O，故 B 错误；C．FeSO4 溶 液中加入盐酸酸化的 H2O2，正确离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故 C 错误； D．0.01mol·Lˉ1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol·Lˉ1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，有足够的 OHˉ与 铝离子和铵根反应，但没有多余的 OHˉ 与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为 NH +4 +Al3++2SO24−+2Ba2++4OHˉ=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+
3．表中关于物质分类的正确组合是
类别组 酸性氧化 碱性氧化
酸
合
物
物
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3 NaHCO3
B
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2 CaCO3
C
SO2
Na2O2 CH3COOH KOH
CaF2
D
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
【答案】B
【解析】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故 A 错误；B．三 氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙 属于盐类，故 B 正确；C．过氧化氢与酸和碱均不能反应，不属于碱性氧化物，故 C 错误； D．一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故 D 错误；故选 B。
2021年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力测试化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH ）3D．X中不能确定的离子有Na+、K+和C1﹣2、同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用．下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（）A．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OHB．CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2ODC．CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OHD． CH3C18OOC H2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH3、某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目。
具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。
老师加入的固体物质可能是( )A．MgCl2 B．CH3COONaC．KMnO4 D．FeSO44、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小5、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2 B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液6、室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA﹣B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c （HA﹣）＞c（A2﹣）D．Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于07、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光．有关叙述正确的是( )A．溶液中的OH﹣离子向正极移动B．在银表面上的反应为：Ag2S﹣2e﹣═2Ag+S2﹣C．在铝表面的反应为：Al﹣3e﹣═Al3+D．在铝表面的反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣═[Al（OH）4]﹣第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版阶段滚动检测 (三)
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阶段滚动检测(三)(第6～8章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成:Ⅰ.HBr(g)+O 2(g)HOOBr(g);Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g);Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)H 2O(g)+Br2(g)1 mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67 kJ热量,其能量与反应进程的关系如图所示:下列说法正确的是( )A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应B.Ⅰ的反应速率最慢C.HOOBr比HBr和O2稳定D.热化学方程式为4HBr(g)+O 2(g)2H2O(g)+2Br2(g) ΔH=-12.67 kJ·mol-1【解析】选B。
A选项,第一步反应中反应物总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,故A错误;B选项,第一步反应需要的活化能最大,即反应Ⅰ的反应速率最慢,故B正确;C选项,HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高,能量越高,物质越不稳定,故C错误;D选项,根据题意,1 mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67 kJ热量,则热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)ΔH=-50.68 kJ·mol-1,故D错误。
2.各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A.手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】选B。
锂能与水反应,不能用水溶液作电解液,A错误;锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极,B正确;氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化,C错误;太阳能电池的主要材料为硅,D错误。
2021版高考化学一轮总复习 阶段滚动检测(一)
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阶段滚动检测(一)(第一、二章)(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是( )A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液B.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液D.0.01 mol·L-1的K2SO4溶液【解析】选C 。
1 L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1 L×0.01 mol·L-1=0.01 mol；CH3COOH是挥发性溶质，且1 L溶液中分子的物质的量为1 L×0.02 mol·L-1=0.02 mol；1 L 0.02 mol·L-1NaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L×0.02 mol·L-1×2=0.04 mol；1 L 0.01 mol·L-1K2SO4溶液中溶质的离子的总物质的量为1 L×0.01 mol·L-1×3=0.03 mol；则溶液中溶质的粒子数最多的为C项物质，即C项物质的沸点最高。
2.(2022·洛阳模拟)下列有关分类和氧化还原的描述正确的是( )A.酸性氧化物肯定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应C.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物肯定具有强的氧化性D.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得【解析】选D 。
如Mn2O7是酸性氧化物，A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐类，氧化性酸如硝酸与还原性盐如亚铁盐之间发生氧化还原反应，B错误；氧化性强弱只与得电子的难易有关，与得电子的多少无关，磷酸中磷元素是最高价，无氧化性，C错误；单质中元素的化合价为0，可以由负化合价上升得到，也可以由正化合价降低得到，D正确。
2020_2021学年高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物测试题pdf
C．③和④不能说明溶解性：BaO2> BaSO4
D．⑤中说明 H2O2 具有还原性
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是（
）
选项 叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Al 有一定的非金属性
向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解
相同条件下 NaHCO3 的溶解
B
向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊
度比 Na2CO3 的小
C
钠比铜的金属性强
金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D
I-还原性弱于 Cl-
向 NaI 溶液中滴入少量氯水和 CCl4，振荡、静置，溶液下 层呈紫红色
8．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 B．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
下列说法正确的是 A．若③和⑤中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO，可检验生成的 CO B．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入 N2 C．若将④中的无水 CaCl2 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 13．草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的 显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。 已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。 回答下列问题： Ⅰ−甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为 验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，溶液 无明显变化。由此认为晶体中不存在+3 价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”）， 理由是___________________________________。 Ⅱ−乙同学为测定草酸亚铁晶体 FeC2O4﹒xH2O 中的结晶水含量，利用如下装置：
2021年高三年级化学一轮复习同步训练(选修三 )第三章第三节 金属晶体
2021年高三年级化学一轮复习同步训练(选修三)第三章第三节金属晶体学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单项选择题1．以下关于金属键、离子键的表达中不．正确的选项是( )A. 金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性B. 在化学键中，有阳离子必有阴离子C. 金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动2．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
以下关于它们的说法中正确的选项是A. 金属晶体和离子晶体都能导电B. 在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的互相作用C. 金属晶体和离子晶体都可采取严密堆积方式D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的互相作用，很难断裂，因此都具有延展性3．下面有关晶体的表达中，不正确的选项是( )A. 金属原子密置层原子在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积B. 氯化钠晶体中，每个Na＋周围间隔相等且紧邻的Na＋共有6个C. 氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子4．以下有关说法不正确的选项是A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为125．如以下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
以下说法正确的选项是 ( )A. γ－Fe晶体中与每个铁原子间隔相等且最近的铁原子有6个B. α－Fe晶体中与每个铁原子间隔相等且最近的铁原子有6个C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型一样D. 三种同素异形体的性质一样第 1 页6．关于以下图不正确的说法是( )A. 此种最密堆积为面心立方最密堆积B. 该种堆积方式称为铜型C. 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D. 该种堆积方式称为镁型7．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的选项是( )A. 钋Po——简单立方堆积——52%——6B. 钠Na——钾型——74%——12C. 锌Zn——镁型——68%——8D. 银Ag——铜型——74%——88．以下表达中错误的选项是A. 离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C. 金属键的本质是金属中的“自由电子〞与金属阳离子形成的一种强烈的互相作用D. 金属键中的“自由电子〞为金属阳离子共用9．以下有关金属的说法正确的选项是〔〕A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B. 金属导电的本质是金属阳离子在外电场作用下的定向挪动C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其复原性越强D. 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：210．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的构造，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )A. 11∶8∶4B. 3∶2∶1C. 9∶8∶4D. 21∶14∶9二、填空题11．(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如以下图所示。
2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测(三)(含解析)新人教版
阶段滚动检测 (三)(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应【解析】选A。
观察示意图知该反应的反应物是一种，反应产物是两种，该物质发生分解反应，但有的分解反应如2H2O22H2O+O2↑是放热反应，A错误，D正确；根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B正确；该反应中反应物为化合物，反应产物中有单质，元素化合价有变化，属于氧化还原反应，C正确。
2.(双选)(2019·海南高考改编)微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O 和Zn，电解质为KOH溶液。
电池总反应为Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是( )A.电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B.电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移C.负极发生反应Zn+2OH--2e-Zn(OH)2D.正极发生反应Ag2O+2H++2e-Ag+H2O【解析】选BC。
A项，由总反应知，反应消耗H2O，则c(KOH)增大，错误；B项，原电池中，OH-向负极移动，正确；C项，Zn的化合价升高，失去电子，作负极，结合电解质中的OH-生成Zn(OH)2，正确；D项，电解质溶液为碱性，不可能结合H+，错误。
3.已知K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。
现在向pH=0、浓度均为0.04 mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是( )【解析】选B。
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绝密★启用前2022届一轮复习滚动测试（三）测试范围：第1~4章考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________题号第I卷17 18 19 20 总分得分留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B．浓硫酸可用作干燥剂是由于其具有强氧化性C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料2．依据下列试验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里消灭凝胶非金属性：Cl>SiC将盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先消灭黄色沉淀K sp(AgCl)—>K sp（AgI）3．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2mol KOH、1mol Ba (OH)2和2mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是（）A．A～B段和C～D段发生的反应相同B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．V=134.4L，n=3molD．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)4．气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。
已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。
则下列有关气体X的成分的说法正确的是（）A．肯定含有溴化氢、二氧化碳B．肯定不含二氧化碳C．肯定不含氨气、氯气D．可能含有二氧化碳和氯气5．假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究确定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓硫酸与铜在肯定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOC．探究Na与水的反应可能有O2生成D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性转变所致，还是HClO 的漂白性所致6．分类是化学学习和争辩的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物7．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．ＨClO的结构式：H-Cl-O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型：D．18O的原子结构示意图：8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在肯定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤9．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的推断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等10．下列说法正确的是（）A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 molB．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11．2 L N2所含有的分子数都是0．5N AC．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+D．在燃煤时加入适量石灰石，可削减SO2的排放，其中发生的反应为2CaCO3 +O2+2SO 2高温2CaSO3 +2CO2 11．试验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:112．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO42-、SiO2－3、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下试验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观看到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；其次支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是（）A．原溶液中确定不含Fe2＋、NO－3、SiO2－3、I－B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中确定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO－3、SO42-D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观看是否产生白色沉淀13．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4-+3H2O2+6H+＝2Mn2++6H2O+4O2↑B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 NO3-+8H++6I-＝3I2+2NO↑+4H2OC．少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32-+SO2＝CO2+SO32-D．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O14．常温下，下列各组离子肯定可以大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl-D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2-15．下列试验能达到预期目的的是（）16．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL第II卷（共52分）二、非选择题（4小题，共52分）17．（12分）NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增加记忆”功能的发觉，现在成为当前生命科学争辩中的“明星分子”，回答下列问题（1）NO的危害在于a．破坏臭氧层b．参与酸雨和光化学烟雾的形成c．与人体内血红蛋白结合d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式________________________ 。
（3）肯定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为（4）将0．05molNO、0．03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）_________（5）镁铁混合物4．9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2．24L NO 气体。
若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是__________________。
18．(共14分)(Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M 中全部原子均达到8电子的稳定结构。
2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。
（1）镁与气体X反应产物的电子式。
（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为。
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为。
(Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析争辩，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。
某争辩小组将肯定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g·L-1。
过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先消灭白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。
已知气体乙可溶于水。
请回答下列问题：（4）甲的化学式为。
（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为。
（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其缘由是（用离子方程式表示）。
（7）为消退石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）。
A．石油入罐前脱硫B．定期用酸清洗罐体C．罐体内壁涂刷油漆D．罐体中充入氮气19．（12分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，实行下面的工艺流程生产单质碘。
试回答下列问题：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙：________，丁________。
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填写字母编号)。
A．除去未反应的NO－3B．除去未反应的I－C．除去未反应的Fe D．除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)。
（4）试验室检验I2的方法是___________________________________________________。