高二化学基本化工原料
高二化学第二册第五章甲烷知识点
高二化学第二册第五章甲烷知识点高二化学第二册第五章甲烷知识点甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。
以下是查字典化学网整理的第五章甲烷知识点，请大家认真学习。
甲烷是最简单的有机物,也是含碳量最小(含氢量最大)的烃,是沼气,天然气,坑道气和油田气的主要成分.甲烷物理性质甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气体.甲烷对空气的重量比是0.54,比空气约轻一半.甲烷溶解很小, 在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,只能溶解3个单位体积的甲烷.同时甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰,然而有可能会偏绿,因为燃甲烷要用玻璃导管,玻璃在制的时候含有钠元素,所以呈现黄色的焰色,甲烷烧起来是蓝色,所以混合看来是绿色. 熔点：-182.5℃ 沸点：-161.5℃ 蒸汽压53.32kPa/-168.8℃ 饱和蒸气压(kPa)：53.32(-168.8℃)相对密度(水=1)0.42(-164℃) 相对蒸气密度(空气=1)：0.55 燃烧热：890.31KJ/mol 总发热量：55900kJ/kg(40020kJ/m3) 净热值：50200kJ/kg(35900kJ/m3) 临界温度(℃)：-82.6 临界压力(MPa)：4.59 爆炸上限%(V/V)：15 爆炸下限%(V/V)：5.3 闪点(℃)：-188 引燃温度(℃)：538 分子直径0.414nm 编辑本段甲烷化学性质化学品中文名称：甲烷别名：天然气,沼气,甲基氢化物英文(3)氧化反应点燃纯净的甲烷,在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结.倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊.说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳.把甲烷气体收集在高玻氧化反应璃筒内,直立在桌上,移去玻璃片,迅速把放有燃烧着的蜡烛的燃烧匙伸入筒内,烛火立即熄灭,但瓶口有甲烷在燃烧,发出淡蓝色的火焰.这说明甲烷可以在空气里安静地燃烧,但不助燃.用大试管以排水法先从氧气贮气瓶里输入氧气 2/3 体积,然后再通入1/3 体积的甲烷.用橡皮塞塞好,取出水面.将试管颠倒数次,使气体充分混和.用布把试管外面包好,使试管口稍微下倾,拔去塞子,迅速用燃着的小木条在试管口引火,即有尖锐的爆鸣声发生.这个实验虽然简单,但也容易失败.把玻璃导管口放出的甲烷点燃,把它放入贮满氯气的瓶中,甲烷将继续燃烧,发出红黄色的火焰,同时看到有黑烟和白雾.黑烟是炭黑,白雾是氯化氢气体和水蒸气形成的盐酸雾滴.(4)加热分解用125毫升集气瓶,收集一瓶纯净的甲烷.集气瓶口配有穿过两根粗铜电极(在瓶内约为瓶高的二分之一处)和直角玻管的橡皮塞,塞紧(如有孔隙,可涂上一薄层熔化的石蜡),并与盛有溴水的洗气瓶连接(由于反应过程中会有一定量乙炔气体生成).电极通过感应圈与电源相连.实验时,先放松导管上的夹子,接通6伏电源,铜电极间发生电火花放电,瓶壁上可以看到有炭黑产生,说明甲烷已经分解.稍等片刻,在导管的尖嘴处点火,并用于冷的烧杯罩在火焰上方,可以看到烧杯内壁变得模糊,并有水蒸气凝结,说明有氢气生成. 编辑本段用途燃料天然气的主要成分是甲烷,可直接用作气体燃料化工原料甲烷高温分解可得炭黑,用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;氯仿和CCl4都是重要的溶剂. 沼气甲烷在自然界分布很广,是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一.它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料.第五章甲烷知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。
高二化学最简单的有机化合物甲烷
高二化学最简单的有机化合物甲烷1. 目标要求（1）了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。
（2）掌握甲烷的化学性质。
（3）了解取代反应。
（4）了解烷烃的组成、结构和通式。
（5）了解烷烃性质的递变规律。
（6）了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。
2．知识要点（1）有机物的概念有机物的特征。
（2）甲烷的分子结构、存在及物性、化学性质、化学性质、用途。
（3）烷烃的概念、通式、燃烧通式。
（4）同系物的概念、烷烃同系物的物理性质变化规律。
（5）同分异构现象及同分异构体：概念、判断及正确书写结构简式。
3．学习方法（1）要区别与联系的进行记忆，对物质的空间构型要多进行思考。
（2）要联系生活实际。
4．重难点甲烷的分子结构，气态烃分子式的确定方法和步骤；烷烃的性质，同分异构体的写法及烷烃的命名方法。
5.教学过程第1课时导入：有机化合物是指含有碳元素的化合物─简称有机物。
✧日常生活和工农业生产中，人们从动物、植物等生物体中取得糖类、蛋白质、油脂和染料等等多种多样的化合物作为吃、穿、用等方面的必需品，人们把这类化合物称为有机化合物。
✧少数含碳元素的物质如CO、CO2、碳酸盐等虽然含有碳元素，但它们的组成和性质与无机物很相近，一向把它们作为无机物。
●有机化合物的特点✧种类繁多：自然界和人工合成的有机物已超过1千万，而无机物却少得多。
这是由于碳原子有4个价电子，可以跟其他原子形成共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合形成长的碳链。
组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等。
✧大多数有机物难溶于水，易溶于酒精、汽油等有机溶剂✧绝大多数有机物受热易分解，而且容易燃烧。
✧绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。
✧有机化合物所起的有机反应比较复杂，一般比较慢，并伴有副反应发生。
●教师活动：✧出示甲烷结构模型：比例模型、球棍模型一、甲烷1、甲烷的用途（1）甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
化工基础材料的定义及分类
化工基础材料的定义及分类
化工基础材料的定义及分类如下：
化工基础材料是指利用化学方法生产的原材料，包括除了化肥、无机农药、无机颜料等以外的无机化工产品和有机合成工业中主要利用高分子材料制造的各个产品。
具体分为：
1、有机化学原料。
以石油、天然气、煤等化石能源为原料，经由化学加工制成的化学品，主要包括烯烃、芳香烃、醇、醚、酮、醛、羧酸等。
2、无机化学原料。
以矿物、矿石、天然盐等为原料，经过提炼和化学反应制成的化学品。
常见的有碱金属、碱土金属、铁、铜、铝、锌、镍、锰、钨、钼、钛等。
3、合成纤维原料。
通过化学合成方法制成的人造纤维原料，如聚酯、锦纶、腈纶、腺纶等。
4、橡胶原料。
主要包括天然橡胶和合成橡胶两类。
高二化学必修二知识点
高二化学必修二知识点进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，无忧考网高一频道为大家整理了高二化学必修二知识点，希望大家能谨记呦!!高二化学必修二知识点11、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→3、生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂) 乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
高二化学_11.4一种特殊的碳氢化合物——苯
阅读材料：苯的发现
1 、 19 世纪 30 年代，欧洲经历空前的技术 革命，煤炭工业蒸蒸日上。 2、不少国家使用煤气照明，人们发现煤 气罐里常残留一些油状液体。 3、英国化学家法拉第对这种液体产生了 浓厚的兴趣，他花了整整五年的时间从这 种液体里提取了苯 4、1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学 会报告，发现一种新的碳氢化合物—苯。
当温度升高至100～110℃时则生成二取代产 物间二硝基苯。
+
浓硫酸 2HNO3 100~110℃
— NO2 — NO2
+ 2H2O
[补充] 70-80℃时易生成苯磺酸。 －SO3H
+ HO－SO3H 水洗分 离法
70℃~80℃
+ H2O
（苯磺酸,有机强酸）
课堂练习 1、可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是: D A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.汽油和苯 D.硝基苯和水
2、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴 苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗； ③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水 洗。正确的操作顺序是 B （A）①②③④⑤ （B）②④⑤③① （C）④②③①⑤ （D）②④①⑤③
3、常温常压下为液态，且密度比水小的有机物为 C A、溴苯 B、硝基苯 C、己烷 D、一氯甲烷
球棍模型
凯库勒结构式
苯的结构简式
凯库勒式
不符合苯分子结构， 但现在还沿用
符合苯分 子结构
１、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是 A．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此 连接成为一个平面正六边形的结构。 B．苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键 C．苯环中碳碳键完全相同 D．苯分子中各个键的夹角都为120°
2020-2021学年度高二化学《醛》知识点归纳+例题解析
醛【学习目的】1、掌握乙醛的组成、构造、性质和用处，理解甲醛、苯甲醛的性质和用处；2、理解醛、酮的构造特点，能理解醛、酮在组成、构造和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的互相转化。
【要点梳理】要点一、醛的构造、通式和性质1．醛的组成和构造。
(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物。
醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO ，但不能写成—COH ，且醛基一定位于主链末端。
(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。
2．醛的分子通式。
一元醛的通式为R —CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O)。
分子式一样的醛、酮、烯醇互为同分异构体。
3．醛的物理性质。
醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。
醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
4．醛的化学性质。
醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定，如乙醛的加成反响和氧化反响就都发生在醛基上。
(1)加成反响。
醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反响，但不与Br 2加成，这一点与C ＝C 键的加成不同。
其加成通式为：醛的催化加氢反响也是它的复原反响；在有机合成中可利用该反响增长碳链；(2)氧化反响。
①易燃烧。
2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O②催化氧化。
2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O本反响又称银镜反响，常用来检验醛基。
CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反响生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。
注意：醛基的检验方法。
银镜反响。
高二化学《醇》知识点归纳以及典例导析
醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】要点一、醇的定义1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH 是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。
如：2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。
①大多数醇能燃烧生成CO 2和H 2O 。
C n H 2n+1OH+32n O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1) H 2O ②在Cu 作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。
化学剂成分
化学剂成分
化学剂成分有很多，以下为您推荐：
1.二乙醇胺：二乙醇胺是一种有机化合物，为无色或略带浅黄色的粘性液体，具有吸湿性，有毒，能吸收
空气中的二氧化碳和硫化氢等气体，易溶于水、乙醇，微溶于苯和乙醚。
2.丙二醇：丙二醇是一种化学试剂，与水、乙醇及多种有机溶剂混溶，常态下为无色粘稠液体，近乎无味，
细闻有甜味，在化妆品、牙膏和香皂中有广泛应用。
3.漂白剂：漂白剂是一些化学物品，透过氧化还原反应将有色分子反应成无色分子，将颜色去除或变淡，
以达至漂白物品的功用。
市面上的漂白剂种类很多，例如有氯漂白剂及氧漂白剂等。
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