人教新课标化学高一年级《硫酸》教学设计
高中化学-高一硫酸教案
高中化学-高一硫酸教案一、教材分析本节内容是关于硫酸的学习，主要包括硫酸基本概念、硫酸的制备及其应用等方面的内容。
在教学过程中应以学生为中心，注重学生的实践操作，把知识的传授与实践操作紧密结合，力求使学生学到实践操作技能和理论知识。
二、教学目标1.了解硫酸的基本概念，掌握硫酸的性质。
2.学会硫酸的制备方法及其操作技巧。
3.了解硫酸在工业、生活中的应用及其危害性。
4.通过实践操作，培养学生的实验技能和实践能力。
三、教学重点和难点1.硫酸的基本概念及其性质。
2.硫酸的制备方法及其操作技巧。
3.硫酸在工业、生活中的应用及其危害性。
4.实验操作技能和实践能力的培养。
四、教学方法1.讲授法：通过讲述理论知识，加深学生对硫酸的了解。
2.示范法：通过实验操作示范，让学生了解硫酸的制备方法及其操作技巧。
3.实践法：通过实际操作，培养学生的实验技能和实践能力。
五、教学过程设计1.引入：引导学生回忆上学期所学化学知识，了解化学反应的基本原理。
2.讲授硫酸的基本概念及其性质。
3.进行硫酸的实验制备。
（1）实验设备：蒸馏装置、反应瓶、分液漏斗、水槽等。
（2）实验操作：①将5克浓硫酸倒入反应瓶中，加入适量的水或氯化钠溶液。
②把反应瓶放在蒸馏装置上，在适当的温度下进行蒸馏。
③收集蒸馏出的硫酸并进行分析。
4.讲授硫酸的应用及其危害性。
5.总结本节学习内容。
六、教学评价1.通过讲解理论知识和实验操作，使学生对硫酸的制备方法和性质有了深入的了解。
2.通过实验操作，培养了学生的实践能力和实验技能。
3.通过学生的表现和学习效果，对学生进行评价和反馈。
硫酸教学设计1-人教课标版(优秀教案)教学文案
硫酸教学设计1-人教课标版(优秀教案)《硫酸》教学设计一、教学目标：知识与技能：、巩固稀硫酸的性质。
、掌握浓硫酸的特性。
过程与方法：、通过对比的方法和对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
、通过实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
情感态度价值观：、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。
三、教学方法：启发式。
五、板书设计硫酸一、酸的通性电离方程式：－、与指示剂作用：遇紫色石蕊变红、与碱反应：－、与碱性氧化物反应：、与盐反应：－↑、与金属反应：↑（不产生）二、浓硫酸的物理性质、浓硫酸是一种无色油状液体，且是一种高沸点、难挥发性的强酸，密度大，极易溶于水。
、浓硫酸的稀释方法：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散出去，切不可把水倒入浓硫酸中。
三、浓硫酸特性、吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。
(浓) ·、脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比（）脱去，剩下黑色的炭。
浓→、强氧化性（）与金属的反应(浓)↑(浓)↑↑（）与非金属反应(浓)↑↑（浓）↑（显示配平过程）（）与某些还原性化合物反应(浓)↓(浓)。
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
5.1.2硫酸教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019))必修第二册
1.调查硫酸在周围环境中的应用情况，如工业生产、农业肥料等，了解硫酸的实际应用场景。
2.研究硫酸制备方法的改进方案，如优化反应条件、提高产率等，培养学生的创新思维和解决问题的能力。
3.探讨硫酸生产过程中的环保问题，如废水处理、尾气治理等，提出解决方案，提高学生的环保意识和责任感。
2.学生分组讨论，分析硫酸性质的内在联系，如酸性、氧化性等；
3.各小组汇报讨论成果，老师进行点评和指导。
第四环节：讲授硫酸的制备方法（15分钟）
1.通过多媒体课件，介绍硫酸的制备方法，如接触法、氧化法等；
2.结合化学反应方程式，讲解制备硫酸的化学原理；
3.引导学生思考：硫酸制备过程中，如何提高产率和降低能耗？
1.通过多媒体课件，介绍硫酸的物理性质（如溶解性、密度等）和化学性质（如酸性、氧化性等）；
2.结合实例，讲解硫酸在工业中的应用，如硫酸厂的生产流程、硫酸在制药行业中的应用等；
3.引导学生思考：硫酸的酸性与其溶解性有何关系？为什么硫酸具有较强的氧化性？
第三环节：实验演示与讨论（15分钟）
1.进行实验演示，让学生观察硫酸的溶解性和酸性，如将硫酸滴入水中，观察其溶解过程和放热现象；
d.检查学生对硫酸制备过程中的环保问题的认识和解决方案的提出能力。
3.根据学生的作业反馈，进行有针对性的辅导和指导，帮助学生解决问题并提高学习能力。
4.定期与学生进行沟通，了解他们在作业完成过程中的困难和疑问，及时给予解答和帮助，确保作业的质量和效果。
课后作业
为了巩固本节课所学的知识，布置以下课后作业：
作业反馈：
1.及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步。
高中化学高一下册《硫酸》教案、教学设计
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.引入方式：通过展示硫酸在日常生活和工业中的应用图片，引发学生对硫酸的好奇心，激发学习兴趣。
2.提问引导：询问学生对硫酸的了解，如“硫酸是什么？”“硫酸有什么用途？”等，让学生自由发言，教师总结并给予肯定。
4.通过小组合作、交流分享，培养学生团队协作能力和表达能力；
5.利用多媒体、网络资源等辅助教学手段，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
本章节的教学目标还包括以下情感态度与价值观的培养：
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生主动学习的动力；
2.培养学生严谨、认真的学习态度，养成科学的学习习惯；
3.硫酸的应用：讲解硫酸在化工、医药、农业等领域的应用，举例说明硫酸在生活中的重要作用。
4.硫酸的环境影响：介绍硫酸对环境的影响，如酸雨、土壤污染等，引.分组讨论：将学生分为若干小组，针对以下问题进行讨论：
（1）硫酸的性质与用途之间的关系；
（2）硫酸的制备方法如何影响环境；
（3）如何实现硫酸的绿色应用。
2.交流分享：各小组代表发言，分享本组讨论成果，其他小组成员补充。
3.教师点评：对各小组的讨论成果给予肯定和指导，指出存在的问题，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计具有针对性的练习题，包括选择题、填空题、计算题等。
2.学生练习：让学生独立完成练习题，巩固所学知识。
举例：
（1）组织学生进行硫酸的制备实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，总结制备方法的特点。
（2）开展酸碱滴定实验，引导学生掌握滴定操作要领，学会判断滴定终点。
高中化学《硫酸》说课教案新人教版必修1
《硫酸》说课教案一、说教材１、教材地位２、教学目标〔1〕、认知目标：〔2〕、技能目标：〔３〕、思想情感目标：３、教学重点：４、教学难点：二、说教法、学法根据教材实际和学生实际，硫酸教学时准备贯彻启发式原那么和理论联系实际原那么，采用演示实验法、边实验、边观察、边讨论法、练习法、讲授法进行教学〔灵活运用各种教具〕。
学法上那么注重有效引导学生深入观察、讨论、思考和得出正确的结论，把认识从感性提高到理论水平，最后通过安排课堂练习给予巩固和加深理解〔特别是有关化学方程式的书写练习〕。
三、说教学过程根据教材大纲和教材实际，硫酸教学内容有三部分，第一部分通过教材使学生了解硫酸的用途，了解性质决定用途，所以要知道硫酸的广泛用途必须研究硫酸的性质。
第二部分通过浓硫酸的吸水性实验、脱水性实验和浓硫酸的稀释实验等，让学生了解浓硫酸的特性〔初中阶段只讲吸水性和脱水性〕。
第三部分通过有关实验使学生掌握稀硫酸的化学性质。
１、投影硫酸的有关用途进行讲述，让学生了解其用途。
２、出示一瓶纯净的硫酸让学生观察，并提出问题〔观察到什么？〕，让学生进行认真讨论、思考，得出正确的结论〔硫酸的物理性质〕。
３、浓硫酸的吸水性实验：为了增强实验效果，可按以下程序进行：在表面皿里倒入浓硫酸２毫升－３毫升，转动表面皿，使浓硫酸形成一薄层附在表面皿上。
然后在一只５０毫升的小烧杯里倒入开水，另取一只１００毫升的烧杯扣在盛开水的小烧杯上，过几秒后，将充满水蒸气的１００毫升烧杯移出，倒扣在表面皿上，让学生进行观察实验现象〔过几分钟后，烧杯里的水蒸气消失，杯壁又变得透明〕并得出结论〔浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂〕。
４、浓硫酸的脱水性实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上、火柴上、布上，让学生观察现象〔纸、火柴变黑、布出洞孔〕并得出结论〔浓硫酸具有脱水性〕。
提问：如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸应如何处理？５、把水加到浓硫酸里的实验：在锥形瓶中盛浓硫酸，并且在锥形瓶口上套上一只小漏斗，用滴管向小漏斗中慢慢地滴入水，让水再滴入锥形瓶中。
硫酸教学设计
第三节硫酸一、概述• 高一年级化学•来源于人教版新课标高一化学教科书第六章第三节硫酸，本节课需三课时•复习巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；识记浓硫酸的物理性质；理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；通过对硫酸性质的认识明确其用途；掌握硫酸根离子的检验和应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。
•硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际问题创造了条件。
二、教学目标分析教学目标知识目标：据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：(1)、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；(2)、探究识记浓硫酸的物理性质；(3)、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；(4)、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。
(5)掌握硫酸根离子的检验应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。
能力目标：(1)、培养学生通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；(2)、通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；(3)、学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：(1)、对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；(2)、激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；(3)、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
教学重点: 浓硫酸的化学性质教学难点: 浓硫酸的强氧化性三、学习者特征分析本校为一所重点高中，学生的基础较好；学习认真、踏实、学习方法较好，学习风气高一学生已经学习了氧化还原反应、离子反应及物质结构的理论知识，具备了进一步学习元素化合物知识的能力。
高中化学硫酸教案
高中化学硫酸教案一、教学目标：1. 了解硫酸的性质、结构和制取方法。
2. 掌握硫酸的化学性质及其在日常生活和工业中的应用。
3. 培养学生探究和实验能力，培养学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容：1. 硫酸的性质和结构；2. 硫酸的制取方法；3. 硫酸的化学性质和应用。
三、教学重点和难点：1. 硫酸的结构和制取方法；2. 硫酸的化学性质和应用。
四、教学过程：1. 导入（5分钟）教师引导学生思考：硫酸在日常生活和工业中的应用有哪些？硫酸有什么特殊的制取方法？2. 硫酸的性质和结构（15分钟）通过讲解硫酸的化学性质和结构，让学生了解硫酸的分子结构及其在化学反应中的作用。
3. 硫酸的制取方法（15分钟）介绍硫酸的制取方法，包括铁矾石制硫酸和气相硫三氧制硫酸等方法，并通过实验演示制取硫酸的过程。
4. 硫酸的化学性质和应用（15分钟）讲解硫酸的化学性质，包括腐蚀性、氧化性和还原性等，并介绍硫酸在工业中的应用，如肥料生产、电镀和炸药制造等。
5. 实验环节（20分钟）设计一些简单的实验，让学生亲自操作制取硫酸，并观察硫酸在与不同物质反应时的化学性质，加深对硫酸的理解。
6. 知识总结（5分钟）总结本节课学习的内容，强调硫酸的重要性和应用领域，引导学生复习和巩固知识。
五、作业布置：1. 撰写一篇关于硫酸的化学性质及应用的小论文；2. 设计一个实验，探究硫酸在与不同物质反应时的变化规律。
六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够对硫酸的性质、结构和应用有较为清晰的认识，培养了他们的实验和探究能力，提高了他们对化学知识的理解和兴趣。
在今后的教学中，需要进一步激发学生的学习热情，引导他们深入探究化学知识，提高自主学习能力。
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① X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
结论：可能含有SO42-、Ag+、Hg22+。
② X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
结论：可能含SO42-、SO32-。
③ X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
结论：可能含SO42-、SO32-。
④ X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失）
【提问】浓硫酸的稀释方法。稀硫酸有哪些化学性质？
【板书】2、稀硫酸的化学性质
1酸的通性（强酸）
2H+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质
浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）
三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
结论：可能含SO42-、SO32-、Ag+、Hg22+。
上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。
方法之一：
[介绍]介绍选学：硫酸钙、硫酸钡。
作业：P137一
教学难点
浓硫酸的氧化性
教学过程
第一课时
复习；在实验室里利用H2SO4可制哪些气体？
利用H2SO4除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。
【板书】第三节硫酸
一、硫酸
回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质
无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
结论：浓硫酸具有脱水性。
【板书】③强氧化性
【实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为：
（3）浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO2。
请同学们根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。
4．硫酸的用途
作业：P138三、四
第二课时
复习：浓硫酸有哪些特性？写出硫酸溶液电离的方程式。
引入：H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-，如何检验呢？
小结：（1）浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。
（2）浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。
第三节硫酸
教学目标
（一）知识目标：
1．使学生掌握浓硫酸的性质；
2．使学生了解硫酸的用途；
3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）能力目标：
培养学生的观察能力和思维能力。
（三）情感目标：
对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点
浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
P138二s
【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）
【实验6-3】潮化，生成了黑色的炭。
【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。
拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。
请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：
H2S + H2SO4（浓）=
HBr + H2SO4（浓）=
FeSO4+ H2SO4（浓）=
FeO + H2SO4（浓）
【板书】二、硫酸根离子的检验
【实验6-6】请同学们观察实验现象，并填表：
加入BaCl2溶液
加入盐酸
稀硫酸
现 象
化学方程式
Na2SO4
溶液
现 象
化学方程式
Na2CO3
溶液
现 象
化学方程式
原理：H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-，可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。