物质的组成和构成专题复习.
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的构成与组成（全国通用）知识点一、分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；②总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；③分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；④同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究①实验装置(如图)②实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。
数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
知识点二、原子的结构1．原子的结构原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：①原子内部不是实心体,很多是“空”的；②并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；③原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；④原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈质子数+中子数；⑤相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
专题复习物质构成和组成
专题复习---物质构成的奥秘、物质的组成（2012、1、20）一、分子、原子、离子考点：1、认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子都是构成物质的微粒。
2、能用分子的基本性质解释常见的现象。
3、记住原子的构成、原子不显电性的原因、原子中的等量关系、相对原子质量的算法、相对原子质量与质子数和中子数的关系。
4、理解原子核外电子的排布特别是最外层电子在化学反应中的作用、离子的形成、在化学变化中分子与原子、原子和离子可以相互转化。
记住前20号元素的原子核外电子的排布规律，会画原子结构示意图。
会写常用的离子符号。
【基础知识再现】1、物质的组成和结构：从宏观上说物质是由元素组成的；从微观上说是由微粒构成的，构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
2、分子的基本性质：实验（1）：分子不断运动，温度越高，运动速率越快。
实验一，先滴加水时，酚酞试液不变红，再滴加浓氨水时，酚酞试液变红，对比实验说明：能使酚酞试液变红的是浓氨水，不是水。
实验二，现象是大烧杯里的酚酞试液变红，大烧杯外的酚酞试液不变色，说明：大烧杯里浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中，溶于水形成氨水中，显碱性，使酚酞试液变红；收大烧杯阻隔，氨气分子不能进入大烧杯外的酚酞试液中，所以烧杯外的酚酞试液不变色。
实验（2）分子间有间隔糖块溶解说明分子不断运动，糖块溶解后水位下降说明分子间有间隔。
压缩同体积的空气和水时，发现空气容易被压缩，说明气体分子间间隔大。
实验（3）分子间有间隔，气体分子间间隔最大。
氧气和液氧都能支持燃烧，说明同种分子化学性质相同。
氢气有可燃性，氧气有助燃性，说明不同种分子化学性质不同。
实验（4）分子体积和质量很小一滴水中含有1.67 X 1021个水分子，说明分子体积和质量很小。
3、分子的结构：分子是由原子构成的。
“保持”的含义是构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质一致；“化学性质”：单个分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。
物质的组成结构复习教案
C.乳酸的相对分子质量等于90 D.乳酸充分燃烧的生成物只有CO2
二、我会填
1．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
(1)水是由氧、氢两种组成的；
(2)带电的原子叫；
(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳；
(4)化学变化中的最小粒子是。
A.原子序数是14 B.原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1
解析：本题考察的知识很综合，包括元素周期表的原子序数是与质子数相对应的，包括周期表中各个位置是死固定的：上左的位置是原子序数的，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。所以B、C、D是错的。答案：A
（4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。
2．原子团
记住几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH4
3．离子
离子：带电的原子或原子团。
方法指导：（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。
（2）离子与原子的联系：原子得到电子→阴离子，原子失去电子→阳离子
即：核电荷数=质子数=核外电子数±离子所带电荷数。
（2）分子是构成物质的一种粒子。如：O2、H2O等。
（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：O2、H2O等。
（4）分子的性质：1.分子很小；2.分子在永不停息的作无规则运动；3.分子间有间隔。
（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身也发生变化。
（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
物质的组成与结构复习知识点整理
物质的组成与结构复习知识点整理一、物质的组成1.元素：是组成物质的最小不可分割的基本单位。
元素可以用化学符号表示，如H表示氢，O表示氧。
2.化合物：由两种或两种以上不同元素以一定比例结合而成的纯净物质。
化合物具有固定的化学式，如H2O表示水，NaCl表示食盐。
3.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物的组成可以变化，不具有固定的化学式。
常见的混合物包括饮料、空气等。
二、元素的结构1.原子：是元素的最小粒子。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
2.质子数：是原子核中质子的个数，决定了元素的原子序数。
3.中子数：是原子核中中子的个数。
中子数可以不同，即同一个元素的同位素。
4.原子序数：是元素的标志，等于质子数，表示元素的特性。
5.电子：围绕原子核运动的带电粒子，负电荷与质子数相等。
电子有不同能级，离原子核越远的能级能量越高。
三、原子的结构模型1.湯姆孫原子模型：认为原子是一个正电荷的球体，电子均匀地分布在球体上。
2.核和轨道模型：核心是由质子和中子构成，电子在核外以轨道方式绕核运动。
轨道分为不同的能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。
3.云模型：电子以云的形式存在，表示电子在给定的能级上可能出现在不同的位置。
四、化合物的组成1.分子：由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成的化合物的基本单位。
分子可以是同种元素的复合体，也可以是不同元素的结合。
2.基团：负离子中的一部分共价物团，可以用来与其他离子或基团结合形成化合物的分子。
3.电离：在溶液中，一些化合物会分解成离子。
离子化产生阳离子和阴离子，阳离子带正电，阴离子带负电。
4.水合物：一些盐类和一些化合物与水结合形成的化合物。
在水合物中，水分子与其他物质分子通过氢键相互结合。
五、离子晶体的组成与结构1.离子：带电的原子或原子团。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
2.离子键：由离子之间的强静电力相互作用形成的键。
复习题物质的组成和构成专题
专题一物质的组成与结构一、基本概念【典例1】(2011·滨州中考)下列叙述错误的是( )A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到或失去电子就变成离子【典例2】下列有关二氧化碳的说法正确的是( )A.二氧化碳(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成B.二氧化碳是由碳和氧气组成的C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的【典例3】下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A.分子是保持物质性质的一种粒子B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C.分子、原子、离子都可以直接构成物质D.在化学反应中，任何离子都不能再分例4下列对一些事实的解释错误的是（）A．茅台酒飘香----分子在不断运动B．二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒----分子构成不同C．0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰----海水中溶解的盐，使其凝固点降低D．架在高处的电线夏季变得比冬季长----原子的体积热胀冷缩例5。
如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后原子的数目没有增减C．该化学反应属于分解反应 D．分子间存在一定的间隙巩固练习：1、下列粒子中，能保持氧气化学性质的是( )A．O B．O2C．O2－D．KClO32、不能说明分子间有间隔的是( )A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大3．关于氯气（Cl2）的说法不正确的是( )A．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子B．每个氯分子是由2个氯原子构成的C．液态氯中氯分子是在不断运动着的D．同温同压下氯气的密度小于空气的密度4.最近，科学家制造出了一种新型氧分子——O4。
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
专题复习一 物质的组成、构成和分类
专题复习一物质的组成、构成和分类编写人龙川先生质分类典型体系总图质的组成与构成：从宏观上看．．．．物质由．．．．物质都由元素组成，微观上看子、离子构成。
素：是具有相同校电荷数的一类原子的总称，常用元素符号表示。
既表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子。
素含量：①地壳中的元素由多到少是：O、Si、Al、Fe、Ca…；②海素由多到少是：O、H、Cl、Na、Mg…；③人体中的元素由多到少是：O、C、H、N、Ca…；④大气中最大的元素是N，其次是O，⑤太阳上最多的元素是H，其次是He，还有C、N、O和多种金属元素，⑥地核中最多的元素是Fe。
素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素质分类简要定义组成混合物，⑵组成纯净物，⑶单质：的纯净物．．．。
⑷化合物：多种元素组成的纯净物．．．。
⑸氧化物：组成的化合物．．．。
⑹酸：的化合物．．．。
⑺碱：的化合物．．．。
⑻盐：由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物．．．。
⑼有机物：含元素的化合物．．．。
⑽金属氧化物：能与反应，如：CaO。
⑾非金属氧化物：能与反应，如CO2、SO2。
【提醒大家】1.含氧化合物与氧化物含氧化合物是指含有氧元素的化合物，它不一定是氧化物。
如KClO3属于含氧化合物，但不是氧化物。
氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，它一定属于含氧化合物。
2.混合和化合“混合”是几种物质简单地混在一起，各物质仍保持各自的性质，相互之间没有发生化学反应，形成的过程属于物理变化。
而“化合”是几种物质通过化学反应变成了一种物质，原来的几种物质在组成或性质上都发生了改变，其形成过程属于化学变化。
【考题精练一】1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写两例）⑴单质⑵酸⑶碱⑷盐⑸氧化物⑹有机物2．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成试⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。
2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题一物质的组成分类考点一物质的组成与分类
专题一物质的组成、分类1．(2023·新课标卷)化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是( ) A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3解析：纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A项正确；羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B项正确；熟石膏主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，C项错误；Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D项正确。
故选C。
答案：C2．(2023·湖南卷)下列化学用语表述错误的是( )A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：18 8OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：解析：HClO中O与H和Cl形成两个共价键，因此HClO的电子式为，A项正确；中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10＋8＝18，其原子表示为18 8O，B项正确；根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3个H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体形，C项错误；基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D项正确。
故选C。
答案：C3．(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化解析：苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，可作为食品防腐剂是因为苯甲酸能使蛋白质变性，而不是由于其具有酸性，A项不正确；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B项正确；SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C项不正确；维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D项不正确。
物质构成的奥秘专题复习PPT课件
决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
元素符号
宏观：表示一种元素
2、元素符号表示的意义
微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
3、元素周期表
②同一族： 电子层数从上到下依次递增。
4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子和 个电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是 ； （3）H3属于 （填混合物或纯净物）。
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。 ②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( ) A．钚是非金属元素 B．钚原子核外有94个电子 C．钚元素的中子数94 D．钚的相对原子质量为244g
A
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子 质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤三种粒子的化学性质相似 A.①④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
九年级化学专题复习一：物质的组成、构成 物质的分类粤教版知识精讲
九年级化学专题复习一：物质的组成、构成物质的分类粤教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题复习一：物质的组成、构成物质的分类二. 重点、难点：物质的组成、构成、分类是重点基础知识的记忆和掌握是难点三. 教学程序：专题复习一物质的组成、构成物质的分类例水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的分别叙述氧气、二氧化碳的组成微观角度：物质是由粒子（分子、原子、离子）构成的例水（H2O）的构成：水是由水分子构成的水分子是由氢原子和氧原子构成的（用得较少）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的铁（Fe）的构成：铁是由铁原子直接构成的氯化钠（NaCl）的构成：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的[练习]分别叙述氧气、二氧化碳、铜、氧化镁的构成[综合练习]：叙述酒精（C2H5OH）的组成和构成（二）原子、分子和离子之间的关系（三）原子结构原子是形成分子、离子的基本粒子，所以深入研究物质，就自然要研究原子的结构。
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数【典型例题】例1. 过氧化氢的化学式是H 2O 2，则下列关于过氧化氢的叙述正确的是（ ）。
A. 由一个水分子和一个氧原子构成 B. 由氢氧元素组成C. 每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成D. 过氧化氢是由水和氧气构成的化合物解析：组成用“元素”来描述，构成用“粒子（分子、原子、离子）”来回答。
答案：B例2. 下列说法正确的是（ ）A. 水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的B. 水是由氢分子和氧分子构成的C. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D. 水是由氢元素和氧元素组成的 答案：D例3. 下列有关叙述错误的是（ ） A. 水是由氢元素和氧元素组成的 B. 水分子由氢原子和氧原子构成C. 一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的D. 水分子是由二个氢元素和一个氧元素构成的 答案：D例4. 关于二氧化碳的组成，说法正确的是（ ）A. 由碳、氧两种元素组成B. 由碳元素和氧元素组成C. 由碳、氧两种分子组成D. 由一个碳原子和一个氧分子组成 答案：A 、B例5. 下列对过氧化氢（H 2O 2）组成的叙述中，正确的是（ ）A. 由一个氢分子和一个氧分子组成B. 由一个氧分子和一个氧原子组成C. 由氢元素和氧元素组成D. 由两个氢元素和一个氧元素组成 答案：C例6. 下列说法中正确的是（）A. 二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的B. 二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的C. 二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的D. 二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的答案：D（四）物质的分类【典型例题】例1.下列各组物质既属于纯净物，又属于氧化物的是（）A. 矿泉水、净化后的空气B. 水、二氧化碳C. 食盐水、二氧化碳D. 碱式碳酸铜、氧化铜解析：关键是找出氧化物，因为氧化物都属于纯净物。
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4.元素符号：
1）书写规则： 一大二小； 2）意义： ①一种物质；
②表示这种元素的一个原子； ③特殊：由原子构成的物质表示 这种物质； ④元素符号前面有数字表示微观意义。
5.元素周期表： 原子序数
1
H
元素符号
氢 1.008
元素名称 相对原子质量
原子序数 =核电荷数=核内质子数=核外电子数
1.右图为某元素的原子结构示意 图，该元素属于 （ “金属”或“非金属”）元素；x 13（填 “大于” “等于”或“小 于”）；该元素在化学反应中易失去 个电子，达到稳定结构，故该元素在化 合物中常见的化合价是 。
C 氧气可供人呼吸， 构成物质的分子不同， 一氧化碳有毒 物质的性质不同
D 水通电后生成氢气 在化学变化中分子可 和氧气 以再分
6.选择左栏的“实验现象”和右栏“解释”之间相关的 项填在答案栏中。
实 验 现 象 （1）50水mL和50mL 酒精混合体积小于 100mL
解 A.微粒很小
释
答
案
（ B ）
（2）水通电分解
（3）一滴水中含有 1.67×1027个水的微 粒 （4）氧气和液氧都 能支持可燃物燃烧
B.微粒间有间隙 C.微粒本身发生 了变化
D.微粒能保持物 质的化学性质
（
C ）
（ A ）
（ D ）
7.(07苏州) (5分)（1）下列微粒模型示 意图可能代表水分子的是 （ 选填字母序号）。
A
B
C
D
三、原子 1、定义： 是化学变化中的最小粒子 2、特征： 类似分子 3、表示方法：元素符号 4、原子与分子的联系和根本区别：
5、原子的构成： ①构成：
②原子结构的表示方法： 原子结构示意图 ③原子结构示意图表示的意义 ④核外电子的排布
⑤几个等量关系
1）. 构成：
原子
原子核 （+）
质子（+） 中子
二、分子 分子是保持物质化学性质的最 1.定义： 小微粒 2.分子的特征： ⑴、质量和体积都很小
⑵、总在不断的运动
⑶、分子间有一定间隔 ⑷、同种物质的分子性质相同， 不同物质的分子性质不同。
3.表示方法： 化学式 4.质量： 相对分子质量
1.（07常州）吸烟有害健康。在公共 场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造 成被动吸烟，这是因为 A．分子很小 B．分子之间有间隙 C．分子在不断运动 D．分子是可分 的
专题六
物质的组成和构成
宏观描述
微观描述 分子
元素
组成
物质
构 分 成 成 中子 构成 构 成 原子核 构成 构成 质子
得 失 电 子
原子
成 构
离子
失 核外电子 得 电 子 分成 阴离子
阳离子
一、元素：
具有相同核电荷数（即核内质子 1.定义： 数）的一类原子的总称。 注意：
1）元素只讲种类，不讲个数；
2.(07成都)下列现象或事实能说明 分子之间有间隔的是。 A．用手捏气球，可以使气球变瘪。 B．墙内开花墙外香。 C．100ml的水与100ml的酒精混合， 所得溶液的体积小于200ml 。 D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到 气泡。
(07山东)下列对一些事实的微观解释错误的是
事实 A B C D 解释
2）元素的种类决定于质子数（或核电荷数）；
金属元素 2.元素的分类： 非金属元素 稀有气体元素
3.常见的元素：
1）地壳中的元素：O、Si、Al、Fe、Ca、 Na、K、Mg、H、其他 2）空气中：含量最多的是N;第二是Ｏ； 3）海水中：含量最多的是O;第二是H； 生物细胞中：含量最多的是O;第二是H； 4)金属活动性：K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au； 5）1到20号元素：H、He、Li、Be、B C、N、 O、 F、Ne Na、Mg、Al、Si、P S、 Cl、Ar、K、 Ca
+x 2 8 3
请写出该金属与盐酸反应的化学方程式：
2.（07重庆长寿区）日常生 活常接触到“含氟牙膏”、 “高钙牛奶、碘盐”、“富 硒茶叶”、“加铁酱油”等 用品，这里的氟、钙、碘、 硒、铁指的是（ ） A、单质 B、原子 C、离子 D、元素
3. （07常州）鱼油中富含的DHA （C22H32O2）是大脑细胞形成和发 育不可缺少的物质，下列关于DHA 的叙述中不正确的是 A．DHA由三种元素组成 B．DHA是有机化合物 C．DHA中碳、氢、氧三种元素的 质量比为33︰4︰4 D．DHA中氢元素的质量分数最大
7、元素的化学性质与原子结构的关系：
元素种 类 最外层 结构的稳 元素的性 电子层变 电子数 定性 质 化 稳定 稳定 不变
稀 有 气 8（He 体 元 素 是2个）
金属元 素 非金属 元 素 结
核外电子 （-） 分层 元素的化学性质 排布 最外层电子数 元素的化合价
得 失 离子 离子所带的电荷数
2）.等量关系：
在原子中
质子数=核电荷数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
在离子中
质子数=核电荷数≠核外电子数
6.分子与原子的比较
分 子 原 子 质量和体积都很小；都在不停的运动； 相同点 相互之间有间隔；相同分子（原子）化 学性质相同；都可直接构成物质；都有 种类和数量。 分子是保持物质化 原子是化学变化中 不同点 学性质的最小微粒； 的最小微粒；在化 化学变化中可以再 学变化中不可再分。 分。 分子是由原子构成的。 联系
4.（07威海）元素周期表是学习化 学的重要工具，下图是元素周期表中 的一格，下面从该图获取的信息中， 正确的是（ ） A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属 元素 C.该元素在地壳中的 含量为52.00% D．该元素的原子核 外有24个电子
5.（07重庆长寿区）（4分）用名 称或化学用语填空： （ 1） I ， （2）2个汞原子 ， （3）3个碳酸根离子 ， （4）二氧化硅中硅元素显+4价 。
食盐溶于水不溶于 微粒间相互作用 油 不同 炎热的夏天自行车 分子运到加快 胎容易爆裂 水电解产生氢气和 分子是可以再分 氧气 的 架在高处的电线夏 原子的体积热胀 季变得比冬季长 冷缩
3、（07威海）下列现象或事实，用分子的 相关知识加以解释，其中不正确的是（ A ） 现象或事实 解释 A 热胀冷缩 B 酒香不怕巷子深 分子大小随温度改变 而改变 分子不断地运动