学案1：4.1.2元素周期表
元素周期表教学设计123课时
元素周期表教学目标知识与技能1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。
3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
过程与方法1.通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2.通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观1．通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。
2．使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
教材分析重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。
为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥实验在化学教学中的作用，尽可能采用开放式和探究式的教学方法，把演示实验改为分组实验，充分发挥学生学习的主动性。
教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
4 1 2元素周期表 教案 高中化学人教版(2019)必修第一册
一课一研主讲人教案
重点∶正确描述1-20号元素在周期表中的位置
难点∶根据原子序数找出其在周期表中的位置
小结：第1～7周期原子种数分别是2、8、8、18、18、32、32。
周期序数==电子层数。
稀有其他原子序数分别是2、10、18、36、54、86、118。
（2）族（纵列）
师：每一个纵列叫做一个族（8/9/10列除外），共有16个族。
主族：由长、短周期共同组成，在元素的族序数后标“A”表示，占第地1、2、13、14、15、16、17列。
副族：仅由长周期组成，在元素的族序数后标“B”表示，（第Ⅷ族除外）占第3～12列。
0族：化学性质不活泼，化合价定为0，占第18列。
常见族的特别名称：
ⅠA（除H外）称为碱金属元素ⅡA称为碱土金属元素
过渡元素：元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
小结：七主八副和 0族，三个纵行第Ⅷ族
（3）元素的基本信息
元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对分子质量等。
根据需要，有的周期表方格中还标有质量数等信息。
2、练习巩固
练习1：判断正误
(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族( )
(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
(3)同周期中元素电子层数一定相同( )
(4)同族元素的最外层电子数一定等于族序数( )
(5)0族元素的最外层电子数均为8( )
(6)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了( )。
《元素周期表》全套教案
《元素周期表》全套教案第一节元素周期表全套教案1元素周期表【教学目标】一、知识与技能：1.初步掌握元素周期表的结构，初步掌握碱金属元素性质与原子结构的关系。
2.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。
3.了解核素、同位素、质量数等概念。
二、过程与方法：1.引导学生自主学习认识周期表的结构。
2.自主探究元素原子结构和性质的关系。
三、情感态度与价值观：1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。
2.通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。
【教学重点】元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学难点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学方法】第一课时：多媒体教学、讨论总结；第二课时：问题式教学；第三课时：讲授、阅读。
【教学用品】坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、酒精灯、培养皿、试管、胶头滴管、钾、氯水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、溴水、四氯化碳、投影仪、元素周期表挂图【教学课时】 3 课时【教学过程】第一课时元素周期表的结构〖课前预习〗分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制成幻灯片或资料卡片等，课堂上进行分组汇报。
〖教学流程〗查找资料（关于元素周期表的发展史）→实践活动汇报→讲授元素周期表的结构→学生设计不同类型的元素周期表→小结。
（导入）正如我们外出旅游离不开交通图、外出探险离不开指南针一样，我们学习化学离不开元素周期表，元素周期表是我们学习化学的一个重要工具。
〖板书〗第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（实践活动汇报）元素周期表发展史： 1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上发现了元素周期律，并按照相对原子质量由小到大将元素依次排列，编制了第一个元素周期表。
直到 20 世纪原子结构理论有了发展之后，元素排列的依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，元素周期表才发展成课本后的形式。
（阅读） P4了解原子序数的概念。
〖板书〗原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（投影并讲授）元素周期表的结构（采用 Flash 动画形式，每一板块点击出现）〖板书〗一、元素周期表（一）编排原则：（横七竖十八）将元素：①把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列成横行；②把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
初中化学二年级下册《元素周期表》教案
本次教案是为初中化学二年级下册的学习而设计的，主要讲解的内容是《元素周期表》。
在本节课中，我们将通过教师详尽的讲解，丰富的案例讲解以及生动的示范实验等方式，使学生全面了解元素周期表的基本结构和相关的元素内容，并使学生对元素周期表的应用有所认识，从而提高其化学知识的掌握和化学思维的发展。
一、教学目标1. 端正学习态度，养成好的学习习惯，愉悦地学习本课程；2. 学生能熟练掌握元素周期表的基本结构和相关常见元素；3. 学生能流利地解释元素周期表周期表中元素的排列规律；4. 学生能灵活地应用元素周期表，对各种化学反应及物质进行分析和判断。
二、教学重点和难点教学重点：1. 元素周期表中元素的基本结构和相关常见元素；2. 元素周期表的周期性规律；3. 元素周期表的应用。
教学难点：1. 元素周期表的周期性规律的掌握与应用；2. 元素周期表的应用，对于初学者来说容易混淆或理解不透彻。
三、教学过程1. 导入新知通过师生互动、课前自学、讨论探究等方式，引导学生认识元素周期表，并勾起学生的好奇心和兴趣，激励学生的学习热情。
2. 理论阐述通过幻灯片、课件的介绍和解说，让学生熟悉元素周期表的基本构造和相关常见元素，理解元素周期表中元素排列的周期规律及周期性表现，同时通过实物展示、图表呈现等指导学生理解周期表中元素出现原子半径、电子极性等相关性质。
3. 实验演示通过实验演示，引导学生认识元素周期表中元素的特性，探究元素的周期性规律，使学生通过实验的方法，了解元素周期表中元素的化学活性、电或离子的易性等特性。
4. 相关案例在教学的过程中，教师还要以经典的化学反应实例为基础，展开案例教学，并通过引导学生分析和判断来加深学生对于元素周期表的理解。
5. 练习在理论掌握的基础上，进行与知识点相间的相关练习，针对练习过程中遇到的困难和问题，及时解答，逐一剖析，辅助学生做好基础知识的复习和掌握。
四、教学方法1. 讲解法通过教师讲解、图表展示等方式，向学生介绍元素周期表的基本结构及相关常见元素，并诠释元素周期表的周期性规律。
4.1.2+元素周期表教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
元素周期表说课稿一、说教材教材内容与地位：“元素周期表”是新人教版高中化学必修教材(第一册)第四章第一节第二课时的内容。
课程标准要求学生“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系”。
元素周期表、表中元素信息及元素周期律内容描述等都属于元素周期表(律)的表层知识。
元素周期表作为元素周期律的表征模型,元素周期表(律)的本质在于科学家们建立了基于元素原子结构周期表位置元素性质之间的关系的系统模型,反映了不同元素之间的内在联系教学目标：(1)通过分析未知元素卡片上各个元素的信息,建立族和周期的位置变量在不同元素的原子结构和元素性质之间的关联,寻找元素周期表的编排原则,初步建构元素周期表模型。
(2)通过评价不同编排原则,指出所建模型的局限性,优化模型,体会门捷列夫元素周期表模型建立的本质。
(3)通过猜测未知元素的质子数并绘制原子结构示意图,应用原子结构解释元素性质及其变化规律,认识原子结构以及元素在元素周期表中的位置关系,从核外电子排布的角度理解元素周期表周期、族、元素、核素和同位素的含义。
(4)通过应用模型给未知元素定位,熟悉元素周期表的结构,能运用元素周期表的结构分析、推知元素的位置,用周期和族的符号表征元素在周期表中的位置。
实现元素周期表模型中“位-构-性”3者之间的相互关联和推理。
教学重难点：1.元素周期表的发展历史2.元素周期表的结构3.核素、同位素的定义二、说教法目前教学实践中，大部分教师只是关注元素周期表的表层知识,制作元素周期表的教学活动对象一般为学生熟知的前20号元素,编排原则大多是通过分析原子结构示意图或化学史直接获得,信息单一易得。
教学活动中既没有体现元素周期表模型建构中的科学思维的变化,也没有揭示建构历程中的科学本质。
教学过程中缺乏对元素周期表知识的深层含义的挖掘,对元素周期表模型演变过程中的教育价值体现不够。
元素周期表模型的生成和完善经历160余年，其中不乏各式各样的尝试与归纳，故本节课尝试基于建模思想来进行教学，着重围绕模型的生成性和变化性等2个维度,通过建模实践活动发展学生对元素周期表模型的认知,让学生关注模型建立过程中科学思维的发展,理解元素周期表模型建立的本质。
元素周期表的优秀教案
元素周期表的优秀教案《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。
以下是元素周期表的优秀，欢迎阅读。
1教学目标1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。
2学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生们已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生们能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
3重点难点1、使学生们理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
2、使学生们了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4教学过程 4.1 第一学时教学活动活动1【讲授】教学过程1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。
从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。
可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。
2、内容组织：复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。
提问：原子主要由哪几个部分构成？学生们回答，教师投影：原子的组成讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。
除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？学生们回答：还可以用原子结构示意图表示练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。
问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）学生们讨论总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的元素排成一行，这样形成的横行称为周期。
12元素周期律学案24(人教版必修2).docx
元素周期表元素周期律学案一，原子结构1,归纳具有特殊结构的原子2,比较同位素，核素，同素异形体，同系物，同分异构体，举例说明。
二，元素周期表1,在右图画出元素周期表的轮廓，2,画出金属元素与非金属元素的分界线；3,标出周期序数和族序数；4,将1_36号元素名称和符号填入表中。
三，元素周期律1,以钠，镁，铝，磷，硫，氯性质的递变规律为例说明同周期元素性质的递变规律。
2,以卤族元素性质的递变规律为例说明同主族元素性质的递变规律。
四，化学键1,化学键是指 _____________________________________ ,从化学键的角度来说化学反应的本质是 ____________________________________________________ 的过程。
2,离子键是指 ________________________________________________________________ 靠离子键形成的化合物称为__________ ,该类化合物中___________ 含有共价键。
3,共价键是指 ________________________________________________________________ 元素只通过共价键形成的化合物称为_________ ,该类化合物中_________ 含有离子键。
4,用电子式表示下列物质的形成过程。
NaCl _______________________________________________MgBr2_____________________________________________________HC1 _________________________________________________________H2O _________________________________________________________5,写出下列物质的电子式。
《元素周期表》教案
《元素周期表》教案元素周期表是化学课程中非常重要的一部分，它描述了化学元素的特性和排列方式，具有重要的教学价值。
如何设计一份优秀的《元素周期表》教案，让学生感到有趣、容易理解并且能够掌握相关知识呢？本文将为您详细介绍。
一、教学目标教师需要先明确教学目标，并以此为基础来撰写教案。
通过学习本课程，学生应该能够掌握以下内容：1. 理解元素周期表的排列方式和规律；2. 理解元素周期表中各个元素的特性、价电子及价态；3. 掌握元素周期表的应用方法及其在实际生活中的重要作用。
二、教学重点和难点针对上述教学目标，本课程的教学重难点分别为：1. 掌握元素周期表的排列方式和规律，以及描述这些规律的基本概念；2. 理解元素周期表中各个元素的特性和应用方法，特别是在实际生活中的应用；3. 掌握元素的化学反应和相关知识，为深入理解元素周期表打下坚实基础。
三、教学方法针对教学目标和重点难点，本课程的教学方法可以采用以下几种方式：1. 讲授法：对元素周期表的基本概念进行讲解，以便学生更好地理解该表格的排列方式和规律；2. 实验法：利用化学实验在实验室中模拟元素间的化学反应，让学生更深入地理解元素的特性和反应；3. 案例法：通过实际案例介绍元素周期表在生活中的应用，让学生更好地理解元素的作用和价值。
四、教学内容安排本课程的教学内容包括以下部分：1. 元素周期表的基本概念和排列方式；2. 元素周期表中基本元素的特性、价电子和价态；3. 元素的化学反应和相关知识；4. 元素周期表的应用方法和在实际生活中的作用。
五、教学评估教师需要通过不同形式的教学评估来检测学生的学习效果，如测试、作业和实验报告等。
通过这些手段，学生可以检验自己的掌握程度，同时教师也可以深入了解学生的学习情况，及时发现和解决教学中的问题。
六、教学反思在本课程教学过程中，教师需要关注学生的学习需求和反馈，及时针对教学中出现的问题进行调整和改进。
同时，教师也需要不断更新自己的教学理念和方法，以更好地满足学生的需求和提高教学质量。
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第2课时元素周期表
学习目标1.简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解周期和族的编排原则。
3．掌握元素周期表的结构。
新知导学
知识点一元素周期表编排与结构(★★★)
教材梳理
1．发展历程
2．编排原则
3．结构
(1)周期(7个横行→7个周期)
周期分类短周期周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
想一想
1．原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素吗？哪一族全部是金属元素？哪一族全部是非金属元素？
2．同周期相邻主族元素的原子序数之差一定是1吗？请举例说明。
即时训练
角度一元素周期表的结构
1．下列有关元素周期表的说法正确的是()
A．第ⅣA族元素在第14列
B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族
C．第ⅠA族所含元素种类最多
D．过渡元素就是副族元素
角度二同周期相邻主族元素原子序数的差值
2．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B 为同一周期的元素，下列关系式错误的是()
A．n＝m＋1B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
归纳总结
同周期相邻主族元素原子序数的关系
1．除了第ⅡA与ⅢA族外，同周期相邻主族元素原子序数的差都为1。
2．第四或第五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六、七周期为25。
角度三同主族相邻元素原子序数的差值
3．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()
归纳总结
同主族上下相邻周期元素原子序数的关系
位置同主族上下相邻周期元素原
子序数之差
实例
第ⅠA、ⅡA族(过渡元素左侧) 上一周期元素种类数
如12Mg→20Ca，原子序数之差为Mg
元素所在第三周期的元素种数8。
ⅢA～ⅦA族(过渡元素右侧) 下一周期元素种类数
如13Al→31Ga，原子序数之差为Ga元
素所在第四周期的元素种数18
第六、七周期32 知识点二元素周期表的表现特征(★) 教材梳理
1．元素信息——以铁元素为例说明。
2．元素周期表的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列元素，都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期第ⅢB族中，从57号元素到71号元素共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期第ⅢB族中，从89号元素到103号元素共15种元素。
想一想
元素周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族吗？说明理由。
即时训练
1．通过元素周期表不能够获取的信息是()
①原子半径②元素的放射性③同位素的种类
④元素的相对原子质量⑤元素的符号和名称
⑥中子数
A．②④⑤B．①③⑥
C．①②③⑥D．①②③④⑥
2．下列有关元素周期表的说法正确的是()
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．过渡元素就是所有的副族元素
C．非金属元素都是主族元素
D．第ⅥA族都是金属元素
学习小结
1．两个原则：
①周期：从左到右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多；
②主族：从上到下，电子层数逐渐增多，最外电子层数相同。
2．三个关系：
①原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；
②周期序数＝该周期元素原子的电子层数；
③主族序数＝该主族元素原子的最外层电子数。
3．四个要点：周期的类别、同周期元素的种类、族的排列及表示、金属和非金属的分界线。
随堂检测
1．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是()
A．第二周期0族B．第二周期第Ⅷ族
C．第二周期第ⅡA族D．第三周期第ⅡA族
2．主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的()
A．相对原子质量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
3．某同学为1～18号元素设计了一种扇形图(如图)，其实就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()
A．每个小扇区就是长式周期表的一个族
B．此扇形周期表中只显示了三个周期
C．扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现行的长式周期表
D．扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期
4．某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是()
A．ⅠA族元素B．金属元素
C．非金属元素D．稀有气体元素
5．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
B元素原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称____________、__________、__________。
(2)B位于元素周期表中第__________周期第__________族。
(3)C的原子结构示意图为______________。
(4)写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________。
【参考答案】
知识点一元素周期表编排与结构(★★★)
教材梳理
1．门捷列夫相对原子质量核电荷数
2．在周期表中的顺序核电荷数质子数核外电子数电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增
3．(1)长8 8 18 18 32 32 原子电子层数
(2) 1,2,13～17 3～7,11,12 8,9,10
ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB
原子最外层电子数碱金属卤族
想一想
1．提示：不一定。
原子最外层电子数为2的元素包括ⅡA族、氦及部分过渡元素。
第ⅡA 族、Ⅷ族及全部副族元素全部为金属，第ⅦA族、0族全部为非金属。
2．提示：不一定。
具体举例如下：
1．A[第14列元素为ⅣA族元素，A正确；元素周期表中共有18个列，16个族，B不正确；第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，ⅢB族所含元素种类最多，C不正确；元素周期表中副族和Ⅷ族的元素称为过渡元素，D不正确。
]
2．D[第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相邻原子序数差1；四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差11；六、七周期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。
3．B[A中M在第4周期，B、C、D中M在第5周期，均比上一周期同族元素原子序数大18。
A项M的原子序数应为36，B项M的原子序数应为37，C项M的原子序数应为45，D项M的原子序数应为38。
]
知识点二元素周期表的表现特征(★)
教材梳理
1．原子序数元素相对原子质量
想一想
提示：不是，是ⅢB族。
因为第3列第六周期和第七周期包括镧系和锕系各15种元素。
即时训练
2．答案：A
随堂检测
1．D[M2＋离子有2个电子层，故M原子的核外电子排布为，故M位于第三周期第ⅡA族。
]
2．B[只有主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，其它族不一定。
]
3．D[扇形周期表仍有七个周期，镧系和锕系各占一格。
]
4．D[稀有气体元素最外层有2或8个电子。
]
5．解析：设元素A、C之间的元素的原子序数为x，则元素A的原子序数为x－1，元素C 的原子序数为x＋1，元素B的原子序数为x＋8，由题意知，x－1＋x＋1＝x＋8，所以x＝8，故元素A为氮元素，元素B为硫元素，元素C为氟元素。
答案：(1)氮硫氟(2)三ⅥA
(3)
(4)NH3＋HNO3===NH4NO3。