普通锌锰电池
碱性电池 镍 镉 电 池 锂离子电池
第二节 化学电源
小型高性能燃料电池 镍氢电池
锂电池
干电池
叠层电池
各类电池
纽扣电池
化学电源的分类： 化学电源的分类： 一次电池、二次电池和燃料电池等。 一次电池、二次电池和燃料电池等。 一次电池的活性物质消耗到一定程度就 一次电池的活性物质消耗到一定程度就 不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性 不能再用了，如普通锌锰干电池、 锌锰干电池； 锌锰干电池； 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电 二次电池又称充电电池或蓄电池， 又称充电电池或蓄电池 后再充电可以使活性物质再生，这类电 后再充电可以使活性物质再生， 池可多次重复使用。 池可多次重复使用。
二次电池
燃料电池
祝同学们学习进步 再见
熔融盐燃料电Leabharlann 具有高的发电效率， 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到 重视，可用 重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解 为阳极燃气， 质，CO为阳极燃气，空气与 为阳极燃气 空气与CO2的混合气体为阴极 助燃气，制得在 助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关 ℃下工作的燃料电池， 的电池反应式： 的电池反应式：
银锌电池
1970-1975, 开发了先进的银锌、镍镉电池技术。 1975开发了先进的银锌、镍镉电池技术。 1983, 为美国海军生产潜水艇用银锌电池。 1979-1987,为 为美国海军生产潜水艇用银锌电池。 为 美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。 美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。 1998-1992, 为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。 为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。
教材106页 研究性课题（教材 页）
调查常用电池的种类、使用范围、 调查常用电池的种类、使用范围、 性能和价格， 性能和价格，以及电池中的氧化剂和还 原剂。调查废旧电池是如何处理的， 原剂。调查废旧电池是如何处理的，以 及回收废旧电池的意义和价值。 及回收废旧电池的意义和价值。
小
结
由化学方程式书写电极反应式： 由化学方程式书写电极反应式： ①找出氧化反应和还原反应的物质，确 找出氧化反应和还原反应的物质， 定正负极反应的物质； 定正负极反应的物质； ②利用电荷守恒分别写出电极反应式； 利用电荷守恒分别写出电极反应式； ③验证：两电极反应式相加所得式子和 验证： 原化学方程式相同，则书写正确。 原化学方程式相同，则书写正确。
氢氧燃料电池
氢氧燃料电池
航天技术上使用的一种电 H2 它具有高能、轻便、 池，它具有高能、轻便、 不污染环境等优点。 不污染环境等优点。用Pt 做电极，KOH溶液做电解 做电极，KOH溶液做电解 液，因其反应与氢氧燃烧 相似， 相似，故称为氢氧燃烧电 池。请写出各电极的电极 反应。 反应。
Pt电极
O2
KOH
氢氧燃料电池模拟
若将氢气换成甲烷， 若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应
新型燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全 燃料电池不是把还原剂、 部贮藏在电池内，而是在工作时， 部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外 界输入， 界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
氢氧燃料电池
负极： 负极：2H2+4OH——2e—=4H2O 2e 正极： 正极：O2+2H2O+2e—=4OH— 电池的总反应为： 电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
铅 蓄 电 池
总反应： 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O 负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 负极： 正极： 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
其他蓄电池： 其他蓄电池：镍-镉蓄电池、银-锌蓄电池等 镉蓄电池、 优点： 优点：可反复使用 缺点： 缺点：污染大
随着用电器朝着 小型化、 小型化、多功能化发 展的要求，对电池的 展的要求， 发展也提出了小型化、 发展也提出了小型化、 多功能化发展的要求。 多功能化发展的要求。 体积小、性能好的碱性锌－ 体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运 而生。 而生。这类电池的重要特征是电解液由原来 的中性变为离子导电性更好的碱性， 的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由 锌片改为锌粉，反应面积成倍增长， 锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电 流大幅度提高。 流大幅度提高。
教材107页 家庭小实验（教材 页）
在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小 在一瓣橘子上相隔 分别插一小 段铜片和铝片， 段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端 通过导线接触耳机的两极，试试能否听 通过导线接触耳机的两极， 到“嘎嘎”声。能够从耳机中听到“嘎 嘎嘎” 能够从耳机中听到“ 嘎”声，说明了什么？用其他金属、水 说明了什么？用其他金属、 果、液体再试一试。 液体再试一试。
二、二次电池
1、铅蓄电池
正极材料上 涂有棕褐色 的PbO2，负极 材料是海绵 状的金属铅， 状的金属铅， 两极浸在 溶液中。 H2SO4溶液中。 写出电极反 应式。 应式。
铅蓄电池
铅 蓄 电 池
铅 蓄 电 池
总反应： 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O 负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 负极： 正极： 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
面对许多原电池， 面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种 需要？ 需要？ 看单位质量或单位体积所输出电能的多少， 看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出 功率大小以及电池储存时间长短。除特殊情况外， 功率大小以及电池储存时间长短。除特殊情况外， 质量轻、体积小而输出电能多， 质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长 的电池，更适合电池使用者。 的电池，更适合电池使用者。
正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金， 正极壳填充Ag 和石墨，负极盖填充锌汞合金， 电解质溶液KOH 反应式为： KOH。 电解质溶液KOH。反应式为： 充电 Zn+Ag2O+H2O 2Ag+Zn(OH)2 放电 写出电极反应式。 写出电极反应式。
锂电池
锂是密度最小的金属， 锂是密度最小的金属，用锂作为电 池的负极， 池的负极，跟用相同质量的其他金属作 负极相比较，使用寿命大大延长。 负极相比较，使用寿命大大延长。
三、燃料电池 按电解质划分， 燃料电池大致上可分为 按电解质划分 ， 五类： 碱性燃料电池（ AFC） 、 磷酸型 五类 ： 碱性燃料电池 （ AFC ） 燃料电池（PAFC）、固体氧化物燃料电 燃料电池（PAFC） 池 （ SOFC ） 、 熔 融 碳 酸 盐 燃 料 电 池 （ MCFC ） 和 质 子 交 换 膜 燃 料 电 池 （PEMFC）。 PEMFC）
燃料电池
把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转 化为电能的“能量转换器” 化为电能的“能量转换器”
常见的燃料电池还有甲烷燃料电池、 常见的燃料电池还有甲烷燃料电池、铝空气燃料电池、 空气燃料电池、熔融盐燃料电池等
优点：效率高、无污染， 优点：效率高、无污染，装置可持续使用
减少污染 节约资源
练习与巩固
阳极反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e2阴极反应式： O2+2CO2+4e →2CO3 阴极反应式：________________________
2CO+O2→2CO2 总电池反应式： 总电池反应式：______________________
练习与巩固
随着人们生活质量的不断提高， 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进 行集中处理的问题被提到议事日程， 行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 ． B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土 ．防止电池中汞、 壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 ． D．回收其中石墨电极 ． 答案为B 答案为
一、一次电池 普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银 碱性电池 锌电池、锂电池等
碱性锌锰干电池： 1、 碱性锌锰干电池： 负极（锌筒）： ）：Zn —2e Zn（OH） 负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2 ； 正极（石墨） 正极（石墨）： 正极：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－ 正极： O+2 MnOOH+2 电池的总反应式为： 电池的总反应式为： Zn（OH） Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2
化学电源的分类 类 型 含 义 示 例
一次电池
只能使用一次， 或碱）性锌只能使用一次，不 酸（或碱）性锌-锰 干电池、 能充电复原继续使 干电池、银-锌纽扣 用的化学电池 电池、 电池、锂电池 放电后能充电复原 铅蓄电池、镍-镉蓄 铅蓄电池、 继续使用的化学电 电池、银-锌蓄电池 电池、 池 氢氧燃料电池、 将燃料燃烧的化学 氢氧燃料电池、铝空气燃料电池、 能直接转变成电能 空气燃料电池、熔 融盐燃料电池 的电池
锌锰干电池反应方程式
锌锰干电池反应方程式锌锰干电池是一种常见的干电池，由锌（Zn）和二氧化锰（MnO2）两种材料构成。
在锌锰干电池中，锌是负极，二氧化锰是正极，两者之间通过电解质（通常是氢氧化钾溶液）相连。
在工作过程中，锌被氧化为锌离子（Zn2+），同时放出两个电子（2e-）。
这个反应可以用如下方程式表示：Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-这个反应是氧化反应，锌原子失去两个电子，氧化成锌离子。
在这个反应中，锌是氧化剂，因为它氧化了其他物质，同时自己被还原。
而在正极，二氧化锰接受了锌离子释放出来的电子，同时被还原成二氧化锰酸根离子（MnO4-）。
这个反应可以用如下方程式表示：2MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e- → Mn2O3(s) + 4OH-(aq)这个反应是还原反应，二氧化锰酸根离子接受了电子，被还原成氧化锰。
在这个反应中，二氧化锰是还原剂，因为它还原了其他物质，同时自己被氧化。
整个反应可以用如下方程式表示：Zn(s) + 2MnO2(s) + 2H2O(l) → Zn2+(aq) + Mn2O3(s) + 4OH-(aq)在这个反应中，锌被氧化成锌离子，二氧化锰被还原成氧化锰酸根离子。
同时，水（H2O）在反应过程中起到溶剂的作用，氢氧化钾（KOH）起到电解质的作用。
锌锰干电池的工作原理是利用锌离子和氧化锰酸根离子之间的电子转移来产生电流。
当锌离子氧化成锌离子时，自身释放出电子，这些电子通过外部电路流动到正极，然后和氧化锰酸根离子发生还原反应。
这个过程中，电子流动产生了电流，从而供应了外部电路中的设备或装置。
锌锰干电池具有许多优点，例如体积小、重量轻，使用方便，成本低廉等。
它广泛应用于电子设备、遥控器、闹钟等小功率电子设备中。
锌锰干电池的反应方程式描述了锌和二氧化锰之间的氧化还原反应，通过电子转移产生电流，从而提供电力。
这种干电池具有许多优点，被广泛应用于小功率电子设备中。
第二讲 锌锰电池
（3）大电流连续放电其容量是酸性锌锰电池 的5倍左右；
（4）贮存寿命长。
碱性锌锰电池
表示。用于大电流放电和连续使用的用电器具，如放录机、BP机、 照相机、电动玩具等。根据电池中汞含量的高低，分为含汞电池、 低汞电池和无汞电池。 扣式电池采用电解二氧化锰与石墨混合压成片状正极，氢氧化 钾水溶液作电解液，锌粉压成片状作负极，正负极间用隔膜隔开。
锌离子的存在形式
pH值
电液导电能力
大，正极极化大
好
小电流间放
不好
大电流连放、防漏性能好
结论
中性锌锰电池：
一、将旧电池拆开，按物质初 类，并了解电池的构造。基本原理 中性锌锰电池结构 下：
)Zn NH4Cl ZnCl2 MnO2 , C(
铜帽 封蜡 锌筒 多孔纸 石墨电极
NH4Cl 和 MnO2
锌负极的自放电
○ 锌电极产生自放电的原因
氢离子的阴极还原所引起的锌的自放电
氧的阴极还原所引起的锌电极的自放电 电解液中的杂质所引起的锌电极的自放电
○ 引起锌电极自放电的主要原因是氢的阴极析出所引起
的锌的腐蚀，即析氢腐蚀
○ 影响锌电极自放电的因素
锌的纯度及表面均匀性的影响 溶液pH 值的影响 电液中NH4Cl、ZnCl2浓度对自放电的影响 温度的影响
水蒸气压/Pa 2933 2340
Zn2＋离子状态 [Zn(H2O)]2+ [ZnCl4]2—
两电池比较
差异 氯化铵型 氯化锌型
好，不容易漏液
反应式不同
蒸气压 产物不同
无水生成和消耗 消耗大量的水,防漏性能
低
Zn（NH3）2Cl2， 致密而坚硬的沉淀 ，小电流间放 负离子，负极极化大 高，密封要求高 ZnCl2· 4 ZnO· 5 H2 O， 水泥效应，大电流连放 正离子，负极极化小 小，正极极化小
锌锰干电池 正极
锌锰干电池正极
锌锰干电池的正极通常由二氧化锰（MnO2）构成。
二氧化锰是一种常见的正极材料，具有良好的电化学性能，适合用作干电池的正极材料。
其电化学反应如下：
在放电过程中：MnO2+H2O+e−→MnOOH+OH−MnO2+H2O+e−→MnOOH+OH−
在这个反应中，二氧化锰（MnO2）接受电子并与水反应，生成MnOOH（氢氧化锰）和氢氧根离子（OH^-），从而释放出电能。
在锌锰干电池中，二氧化锰的作用是接受锌离子（Zn^2+）的电子，从而完成电池的放电过程。
同时，锌则作为负极材料，在放电时溶解成锌离子并释放出电子。
这些电子流经外部电路，从而产生电流，实现电池的工作。
总的来说，锌锰干电池的正极反应主要涉及二氧化锰（MnO2）的还原，而负极反应则涉及锌的氧化。
这种反应组合产生了电能，从而实现了干电池的放电过程。
1 / 1。
电池型号规格
型号命名与标
识IEC型号(中
国型号）
美国型号日本型号直径(mm)高度(mm)
中国传统叫
法
普通锌锰电池R1N UM-512198号电池普通锌锰电池R03AAA UM-410.544.57号电池普通锌锰电池R6AA UM-314.550.55号电池普通锌锰电池R14C UM-226.2502号电池普通锌锰电池R20D UM-134.261.51号电池碱性锌锰电池LR03AAA AM-410.544.57号碱性电池碱性锌锰电池LR6AA AM-314.550.55号碱性电池碱性锌锰电池LR14C AM-226.2502号碱性电池碱性锌锰电池LR20D AM-134.261.51号碱性电池
关于LR6：R代表圆形，前面没有任何字母时表示普通电池.
前面标有L表示是碱性电池。
R后的两位数字表示电池的大小型号
如03代表是7号电池，LR6表示5号电池，LR14代表二号电池，LR20代表大号电
3号是SC型电池，尺寸是直径Ф22.5mm，高度是43mm
4号是A型电池，尺寸是直接Ф17mm，高度是50.5mm。
锌锰干电池材质
锌锰干电池材质：
锌锰干电池是以二氧化锰为正极，锌为负极，氯化铵水溶液为主电解液的原电池，也称为勒克朗谢电池。
其材质主要包括以下几种：
1.负极材料：锌是负极的主要材料，同时也是电池的容器和引电体。
在电池的贮存过
程中，锌容易发生腐蚀和氢气释放，因此需要加入镉和铅来减缓锌片的腐蚀。
2.正极材料：二氧化锰是正极的活性物质，直接参加电化学反应，是决定电池电荷量
的主要材料。
通常认为放电时，电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价；负极为阳极，锌氧化为二价锌离子结合铵根生成二铵合锌离子。
3.电解液：氯化铵水溶液是电池的主电解液，主要作用是补充放电过程中由于正极反
应减少的H+，并在正极中也加入一定量的固体氯化铵以补充放电时电解液中氯化铵的减少。
此外，氯化铵还有增强电解液导电性的作用。
4.其他材料：石墨用于正极，其不参加电化学反应，有良好的导电性，具有吸附性和
粘着性。
乙炔黑在正极中的作用与石墨相似，其比重很小、颗粒较细，平均直径为35～45毫微米，比表面为60～70m2/g，导电性仅次于石墨，分散性、吸水性远优于石墨。
面粉、淀粉使电解液成为凝胶状态，不流动，形成隔离层，或用棉、纸等加以分隔。
第二章 锌锰电池
代汞缓蚀剂的要求
能有效地抑制锌的腐蚀
耐碱性电解液的腐蚀 对锌粉电极无不良影响
(Al? Ni?)
有害元素或杂质含量低 材料成本增加不明显
(Au?Pt?)
在锌电极中加入代汞金属元素 的方法（合金化）
直接在高纯锌中添加代汞元素，通
过共熔制造锌合金粉 把代汞金属(和化合物)添加在电解 质溶液中，通过置换反应使微量代 汞金属元素沉积在金属锌粉的表面， 从而改变锌电极的表面性能
三、有机缓蚀剂
有机缓蚀剂一般为非离子型表面活
性剂(共价型，C、H、N、O、S等， 一般不含金属。) 分子一端是极性基团，另一端为非 极性基团 连接两个基团的一般有-NH-，-S-， -COO-，-CON-，-SON-等
有机缓蚀剂的种类
聚乙二醇衍生物 芳烃衍生物
聚乙烯氧化物
胺类及肟类
亚乙基二醇类
碱性锌锰电池
按外形 分类
中性和 酸性锌 锰电池
碱性锌 锰电池
筒式 迭层式 薄层纸式 筒式
扣式
扁平式
2.1.1 勒克朗谢电池
( ) Zn NH 4 Cl, ZnCl 2 MnO 2 C( )
正极活性物质用天然MnO2(70~75%)
负极活性物质用Zn筒
隔膜为淀粉糨糊隔离层(糊状物)
锌电 极分 类
2.2.1 锌电极类型
锌筒
片状锌 锌合金粉
汞齐锌粉
无汞齐锌粉
无铅 锌粉
有铅 锌粉
几种电池中的锌电极 (1) 勒克朗谢电池中的锌电极
典型的电解液为4.96M
ZnCl2。 电池在放电和储存过程中，会发生析 氢反应，氢离子浓度降低，pH值不断 升高，在pH为5.1-5.8时，锌以离子进 入溶液，在5.8-7.9范围时，锌表面产 生不溶性ZnCl2.2NH3晶体，在大于7.9 时， ZnCl2.2NH3晶体会溶解产生 Zn(NH3)42+。
常用电池
常用电池
现代生活离不开电池。
电子表、照相机、移动电话、
计算机、汽车以及许多电子产品，都需要配备各式各样的
电池。
一、干电池干电池，即普通锌锰电池和碱性锌锰电池
的统称，有一号、二号、五号、七号四种，电动势约为1.5
V。
目前广泛使用的是碱性锌锰电池，容量比普通锌锰电池
大3～7倍，如图所示。
干电池
二、扣式电池
最早生产的锌汞电池由于污染问题被氧化银电池替
代，体积小，电压稳，常用在电子手表和小型仪表中，电
动势约为1.5 V。
目前又生产出更高效能的电动势为3 V
的锂锰扣式电池，主要用于计算器、快译通、电脑记事本
等，如图所示。
扣式电池
三、铅蓄电池
铅蓄电池，可以反复充电使用，电解液是硫酸溶液，内阻很小，可以提供2 V的电动势。
铅畜电池广泛应用于汽车、摩托车、电动自行车中，如图所示。
铅蓄电池
四、锂电池
锂电池，因电极材料不同，电动势为3V或3.6V不等。
锂电池是目前相同体积中容量最大的电池，广泛应用在数码相机、笔记本电脑、移动电话等电子产品中，如图所示。
锂电池
五、太阳能电池
太阳能电池，是直接将光能转化为电能的电源，通常都是多单元组合使用。
太阳能电池是人造卫星、宇宙飞船的主要能源，也用于无人灯塔和山地气象站等处，如图所示。
太阳能电池。
锌锰电池特点
锌锰电池特点
锌锰电池特点
锌锰电池是一种具有广泛应用前景的新型发电装置，相比其他发电装置，它具有以下特点：
1、锌锰电池采用锌和锰为电池正、负极材料，具有优良的性能，其电容量大，比重轻，贮存容量、循环次数高；
2、能源利用率高，具有优异的电池安全性，无挥发性，可以耐高温，可以快速充电，在某些范围内能够单极化充电，可多次循环使用；
3、自放电率低，可以长期保持备用，具有绿色环保优点；
4、采用高效低噪音技术，有效节省能源；
5、超高温环境能够正常运行，不会发生漏电，极少维护，使用寿命长；
6、安装维护方便，采用便携式设计，便于运输和使用，可以用于多种安装环境；
7、设计结构合理，具有较高的耐放电能力，易于维护保养，可多次使用；
总之，锌锰电池是一种具有优异性能、安全可靠的发电装置，具有极高的应用价值。
- 1 -。
十大原电池与电极反应式的书写
十大原电池与电极反应式的书写一、十大原电池1、普通锌锰干电池：Zn ＋2MnO 2＋2NH 4Cl ZnCl 2＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O负极（Zn ）：Zn －2e－Zn 2＋正极（C ）：2MnO 2＋2e －＋2NH 4＋Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O 碱性锌锰干电池：Zn ＋2MnO 2＋H 2O Zn(OH)2＋Mn 2O 3负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－Zn(OH)2 正极（C ）：2MnO 2＋2e －＋H 2O Mn 2O 3＋2OH －2、铅蓄电池：2PbSO 4＋2H 2O充电 放电Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 负极（Pb ）：Pb －2e －＋SO 42－PbSO 4正极（PbO 2）：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－PbSO 4＋2H 2O3、钮扣电池：Ag 2O ＋Zn2Ag ＋ZnO负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－ZnO ＋H 2O正极（Ag 2O ）：Ag 2O ＋2e －＋H 2O 2Ag ＋2OH －4、镍镉电池：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电 放电Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O负极（Cd ）：Cd －2e －＋2OH－Cd(OH)2正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e －＋2H 2O 2Ni(OH)2 ＋2OH －5、银锌电池：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O 2Ag ＋Zn(OH)2负极（Zn ）：Zn －2e －＋2OH－Zn(OH)2正极（Ag 2O ）：Ag 2O ＋2e －＋H 2O 2Ag ＋2OH －6、氢镍电池：H 2＋2NiO （OH ） 2Ni(OH)2负极（通入H 2）：H 2－2e －＋2OH－2H 2O正极[NiO(OH)]：2NiO(OH)＋2e －＋2H 2O2Ni(OH)2 ＋2OH －放电充电7、心脏起搏器：2Zn ＋O 2＋4HCl 2ZnCl 2＋2H 2O负极（Zn ）：Zn －2e－Zn 2＋正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋4H＋2H 2O8、海水标志灯：4Al ＋O 2＋6H 2O 4Al(OH)3负极（Al ）：Al －3e－Al 3＋正极（通入O 2）：O 2＋4e －＋2H 2O4OH －9、氢氧燃料电池：2H 2＋O 22H 2O酸电解质 负极（通入H 2）：H 2－2e －2H ＋正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋4H＋2H 2O 碱电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋2OH－2H 2O 正极（通入氧气）：O 2＋4e －＋2H 2O4OH －碳酸钠电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋CO 32－CO 2↑＋H 2O正极（通入氧气和二氧化碳）：O 2＋4e －＋2CO 22CO 32－NiO 电解质：负极（通入H 2）：H 2－2e －＋O 2－H 2O 正极（通入氧气）：O 2＋4e－2O 2－10、锂电池：Li ＋FePO 4 LiFePO 4负极（Li ）：Li －e－Li ＋正极（FePO 4）：FePO 4＋e －＋Li ＋LiFePO 4二、电极反应式的书写以氢气与氧气在碱性环境中的燃料电池为例。
化学电源电极反应式总结
7.碱性氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极，电解质溶液:KOH溶液 正极: 2H2+4OH － －4e-＝4H2O 负极: O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 总反应：2H2＋O2＝2H2O 8.酸性氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极，电解质溶液:H2SO4溶液 负极： 2H2-4e-==4H+ 正极： O2+4H++4e-==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O 9. 碱性甲烷燃料电池
正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－
总反应式:Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
4.Li电池: 电极：负极:Li,正极可以是:CuO、FeS2 、MnO2 、C等
负极：8Li－8e-=8Li+ ; 正极：3SOCl2+8e- = 6Cl- +2S+SO32总反应：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S
5铝——空气——海水电池
电极：负极铝，正极反应物空气，电解质海水电池 负极：4Al -12e- ＝ 4Al3+ 正极：3O2 + 6H20 + 12e- ＝ 120H电池总反应：4Al+3O2+6H20=4Al(OH)3 6.铅蓄电池 正极：PbO2 负极：Pb 电解质稀硫酸 负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 正极（PbO2）: PbO2+4H++SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O
1.普通锌锰干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极。 NH4Cl、ZnCl2和淀粉为电解质 负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋ 正极：2MnO2 + 2NH4+ + 2e- = Mn2O3 + 2NH3 +H2O