11高三化学第一轮复习课件十一 卤族元素

感悟高考：（02全国)
例题：制取氨气并完成喷泉实 验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气前化 学方程式： 。 （2）收集氨气应使用 法， 要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 （3）用图1装置进行喷泉实验， 上部烧瓶已装满干燥氨气，引 发水上喷的操作 是 。该实验 的原理是 。 （4）如果只提供如图2的装置， 请说明引发喷泉的方法。
3、方法：先加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液
氯 化 氢
一、物理性质
1.色、态、味： 无色、有刺激性气味的气体 ２.密 度： 3.溶、沸点： 4.溶解性： 比空气大 低
极易溶于水
重点实验:HCl的喷泉实验
氯化氢
思考： １．氯化氢喷泉实验说明了什么？
２．喷泉形成的原理是什么？
３．其它气体是否也都可以进行 喷 泉 实验？若不是，那么哪些气体可行？ 4.若把喷泉装置滴管中的水换成烧 碱溶液，则还有哪些气体可作喷泉 实验？
下列各操作中，选择实验室制取HCl气体的操作，并按先 后顺序加以编号填入括号中。 （ 4 ）将余气导管接上倒置漏斗，并让其边缘浸入水面 下。 （
（
（ （ （ （
6 5 2 3 1
）用酒精灯加热反应容器。
）分液漏斗中注入浓硫酸，后关闭分液漏斗塞。
× ）将分液漏斗下端插入液面下。
）把少量食盐放入烧瓶中。 ）将出气导管伸入正放的干燥的集气瓶底部。 ）检查装置的气密性。
有气泡产生
4）氯气与碱的反应
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （可用于尾气吸收） 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O （制漂白粉）
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 漂白粉久置失效原因 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 光照 2HClO===2HCl+O2↑ 保存方法：隔绝空气密封保存
5）与其它还原性物质反应
H2S+Cl2=2HCl+S 2Br－+Ｃl2=2Cl－+Br2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2I－+Cl2=2Cl－+I2
6）与有机物反应
a、取代反应 CH4+Cl2 b、加成反应 CH2
光
CH3Cl+HCl CH2Cl－CH2Cl
FeBr2 FeCl3+Br2
FeCl3 PCl3和PCl5
知识小结:
1、氯气具有强氧化性，能将某些变 价金属氧化成它的高价化合物。
2、新制氯水的主要成分是Cl2的水 溶液，另含少量盐酸和次氯酸，具 有强氧化性、漂白性和酸性等。通 常可代替氯气使用。久置氯水的主 要成分是盐酸。
知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生 成的HClO表现出来的，故干燥的Cl2或液氯 均无漂白性。
NaCl(固) + ( H2SO4 浓 ) = ( NaHSO４) + HCl NaCl(固) + NaHSO4 ＝ Na2SO４ + HCl
△
点燃
思考： 你认为反应条件是加热好还是不加热好？ 为什么？
总反应：2 NaCl(固) + H2SO4 浓＝ Na2SO４ + 2HCl
△
仪器的选择和装置的组装 要求：若制备并收集一瓶氯化氢气体，请
稀溶液蓝色
2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 实验演示
注意：不生成 FeCl2
2、氯气的化学性质 2）与非金属反应
H2 + Cl2 H2 + Cl2
点燃
燃烧实验演示
2HCl
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有 白雾，有刺激性气味气体生成
光照
2HCl
爆炸，瓶口有白雾 爆炸实验演示
形成白雾 形成白烟 白色烟雾
一、氯气的性质和用途
1、物理性质
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大
（常温 1：2） 可溶于水
易液化 不能用排水集气法 收集氯气
2、氯气的化学性质
1）与金属反应
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
燃烧，黄光，白烟 实验演示 燃烧，棕黄色烟
实验演示
Cu + Cl2
点燃
CuCl2
溶于水后，浓溶液绿色
思考：
你根据反应原理及所学知识，选择 所需的主要仪器，并设计组装程序。
1.整套装置分几个部分? 2.各部分装置 选择的理由?
3.各部分装置所需的主要仪器？
4.这些仪器是怎么组装连接的？
实验室制备氯化氢演示
氯化氢实验室制法
讨论:
1.通过观察,请分析上述装置为 何能防止倒吸? 2.请比较实验室制氯气与制氯化 氢气体所采用的装置的异同点?
•设置防护装置（尾气吸收装置）扩展: ①倒立漏斗式：如图（2）甲所示，这种装置可以增大气体与 吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气 体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中， 由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面， 漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸 收液的倒吸。 ②肚容式：如图（2）乙所示，当易溶于吸收液的气体由干燥 管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒 吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强。
6.下列气体能够用水进行喷泉实验的有 A. Cl2 B. HCl C. CO2 D. O2
7.下列各种制取盐酸的方案中，具有实际意义的是 A.将Cl2与水反应
B.将H2在Cl2中燃烧后的产物溶Байду номын сангаас水
C.次氯酸见光分解 D.将H2与Cl2的混和气光照后再溶于水
8.以二氧化锰、氯化钾、浓硫酸以及水为原料，可制得 的气体有 A. O2 B. Cl2 C. HCl D. SO3
溶解产生气泡 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 氯水颜色褪去 产生白色沉淀 溶液变橙黄色 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
Ag+ + Cl－ = AgCl 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－ 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2
氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
4、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2的 混合物,其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的保 存须密封（与空气中的CO2和水蒸气隔绝）。 漂白粉遇浓酸可反应产生Cl2。 5、凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有漂 白性和强氧化性。
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：MnO2+4HCl(浓）=== MnCl2+Cl2 +2H2O
2P + 3Cl2 点燃 2PCl3 （液） PCl3 + Cl2 PCl５（固）
一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物
3）氯气与水的反应
HClO+HCl 分子：H2O,Cl2,HClO 新制氯水的成分 （淡黄绿色） 离子：H+,Cl-,ClO-,OH久置氯水的成分
Cl2+H2O
H+,Cl-,H2O,OH-
高三化学第一轮复习系列课件
卤族元素部分
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2013-7-30
氯气
Cl2
本节重要知识 点：
卤族元素是具有代表性的非金属 元素，历来是高考重点内容之一。 命题以卤素知识为载体，考查应 用基本概念和基本理论的能力， 其中以氧化还原为重点，信息迁 移以及ClO—的强氧化性、水解也 是命题热点。 Cl2的化学性质
a.弱酸性：一元弱酸，酸性比碳酸弱
HClO的性质 b.不稳定性：2HClO===2HCl+O2 c.强氧化性：可氧化多种物质 d.杀菌漂白性：可使有色布条等褪色。
漂白作用的探究实验演示
光照
抓住诸因素对平衡 Cl2+H2O 理解释某些具体问题。
HClO+HCl 影响 ，合
1.当加入可溶性氯化物时，c(Cl—)增大，平衡左移，因此可 用排饱和食盐水法----降低Cl2的溶解度来收集Cl2 ，也可用 饱和食盐水除去中Cl2的杂质HCl。 2.当加入浓盐酸时， c(H+) 和c(Cl—)都增大，平衡左移，因 此可用氯酸盐(或次氯酸盐)和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂 白粉中“有效氯”；当加入CaCO3和NaHCO3时， c(H+)减 少，平衡右移，可使氯水中c(HClO)增大,增强漂白能力。 3.当加入碱时， c(H+) 和c(HClO)都增大，平衡右移，实验 室经常用浓强碱吸收为反应完的Cl2 ，也用于工业上制漂白 粉和漂白液. 4.当氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯气须避 光贮存,最好现用现配。
3. 收集的气体方法
收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法
简易装置图
收集的气体
CO2、SO2 Cl2、HCl
H2、CH4 NH3、
O2、H2、 CH4、NO
4、尾气处理方法
类 易溶气 例 别 体（甲） 简 易 装 置 HCl NH3 能溶气 例 可燃气体 例 体（乙） （丙） Cl2 CO H2
练习：
指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入下列溶液 或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 石蕊溶液 CaCO3 NaOH AgNO3 NaBr Na2SO3 光照氯水 氯水中的反 应微粒 现象 离子方程式