高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习十.docx
江苏省2019年高三化学一轮复习高效课时作业10-1
一、选择题1．下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析：A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀(氧化)橡皮塞；B.汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀；C.由于碳酸钠溶液和氢氧化钙呈碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应也不用保存在棕色玻璃瓶中；D.氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀(氧化)橡皮塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，存放在棕色玻璃瓶中。
答案：D2．进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。
下列做法存在安全隐患的是()①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗A．①③⑤⑥B．②④C．①④⑥D．③④⑤解析：①直接用酒精灯引燃酒精灯容易引起失火事故；②正确，无安全隐患；③氯气有毒，不进行尾气处理，可能会使人中毒；④正确，金属钠很活泼随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；⑤金属钠易和水反应生成H2，Na2O2易和水、CO2反应，生成O2，从而燃烧的更旺。
故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子盖灭；⑥浓NaOH沾在皮肤上，用稀H2SO4清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。
答案：A3．(2012年西宁模拟)下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸解析：100 mL量筒的量程太大，应用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸，B项错；托盘天平只能精确到小数点后一位，C项错；配制50 mL 0.1 mol/L盐酸应用50 mL 容量瓶，D项错。
高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习八
高三化学午间练习（八）1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24L SO 3含有的氧原子数为0.3 N A B ．286g Na 2CO 3·10 H 2O 晶体中含有CO 32—离子的数目为N A C ．0.2 mol Cl 2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2N A D ．在反应5NH 4NO 3300℃2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 中，每生成4molN 2，转移电子数为15N A2．25℃时，在含有大量Ba 2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH －物质的量浓度为1×10-12mol/L ，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有 A ．Fe 2+、Na +、NO 3－B ．K +、CH 3COO －、SO 42－C ．NH 4+、HCO 3－、SCN－D ．Cu 2+、Mg 2+、Cl－3．下列离子方程式表达不正确的是A ．用SO 2水溶液吸收Br 2：SO 2 + Br 2 + 2H 2O =4H + + SO 24+ 2Br－B ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性： Ba 2＋+ 2OH －+ 2H ＋+ SO 42－＝ BaSO 4↓ + 2H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2 + 2H + + 2Cl －Cl 2↑+ Mn 2++ H 2OD ．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++ 2H 2O 电解2Cu↓ +O 2↑ +4H + 4．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 实验操作实验目的或结论A 常温下，反应C(s) + CO 2(g)＝ 2CO(g)不能自发进行 该反应的ΔH ＞0B 2H 2（g ）＋O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H ＝-483.6kJ/mol 氢气的燃烧热为241. 8 kJ/molC 测量同浓度的Na 2CO 3溶液和 Na 2SO 3溶液的pH 研究C 和S 的非金属性强弱 DAgCl 饱和溶液中加入少量NaI 溶液后出现黄色沉淀证明K sp(AgCl)＜K sp(AgI)5．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO 2＋Pb ＋4H ＋＋2SO 42—=2PbSO 4＋2H 2O 。
江苏省海门实验学校高三化学苏教：午间练习
850℃高三化学午间练习（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Pd-106单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法不正确的是A ．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子比例模型：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I D．过氧化氢的电子式：H＋H 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC. 常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA4．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、AlO2－B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42－、Br－C．含0.1mol·L—1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、NO3－5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）6．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。
【精品试卷】高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习六(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三化学午间练习（六）1．(2015·海南高考·14)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为。
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为,Y分子的电子式为。
(3)Z、X中共价键的类型分别是、。
2．(2015·全国卷Ⅰ·27)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O 和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有_________________________________________________________________________(写出两条)。
(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是。
然后再调节溶液的pH约为5,目的是。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为。
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程。
3．(2015·天津高考·9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2的作用是。
【精品试卷】高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习十(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三化学午间练习（十）1．（12分）电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O 晶体，实现有害物质的资源化利用。
已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。
（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为。
（2）写出酸化时CrO42—转化为Cr2O72—的离子方程式：。
（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。
溶液pH对除铁效率影响如下图所示。
则除铁时应控制溶液的pH为（填序号）。
227铁的去除率/%溶液pH对除铁效率的影响1 2 3 4A ．0.5~1.5B ．1.5~2.5C ．2.5~3.5 ②除铁时发生反应的离子方程式为。
③若除铁时pH 稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是 。
（4）从滤液中获取NiSO 4·6H 2O 晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
2．（12分）过氧化银（Ag 2O 2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是 。
（2）Al －Ag 2O 2电池可用作水下动力电源，其原理如题2图－1所示。
该电池的负极反应式为 。
（3）用NaClO －NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式： 。
（4）用上述方法制得的Ag 2O 2会含有少量的Ag 2O 。
可用热重分析法测定Ag 2O 2的纯度。
其步骤如下：取某样品27.12g 在N 2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题2图－2所示。
①CD 段发生反应的化学方程式是 。
②计算样品中Ag 2O 2的质量分数 (写出计算过程) 。
江苏省南通市海门实验学校高三化学联考试卷含解析
江苏省南通市海门实验学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nB．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物参考答案：C略2. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列相关叙述正确的是A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成参考答案：DA．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；B．75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性进行消毒，NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不相同，故B错误；C．吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故C错误；D．汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮，二氧化氮与水能够反应生成硝酸，会加剧酸雨的形成，故D正确；故选D。
3. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。
则M和X代表的物质的化学式是A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2 C．NO、HNO3 D．Na3NO4、NO参考答案：A略4. 如图所示装置中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:↑,b 极:则以下说法不正确的是( )A.该装置可能是电解池B.溶液pH变大C.a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能参考答案：D略5. 有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1mol NO发生氧化反应，则转移8mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：D略6. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26mol/L参考答案：B略7. 下列叙述错误的是()。
高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习三
高三化学午间练习（三）1、图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质A B C D E F G H I J元素原子半径1.022.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17(10－10m)最高价态＋6 ＋1 －＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋4 最低价态－2 －－2 －－4 －3 －1 －－3 －4 试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。
比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：________周期，________族，其基态原子的核外电子排布是____________________________________________。
(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________________(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_________________，__________________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。
则K元素位于周期表的第________族。
图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是________________________________________________________________________。
2、叠氮化钠(NaN 3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH 2＋N 2O===NaN 3＋NaOH ＋NH 3,3NaNH 2＋NaNO 3===NaN 3＋3NaOH ＋NH 3↑。
高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习十二.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学午间练习（十二）1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底。
( )(2)CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应。
( ) (3)“可燃冰”的主要成分是甲烷和水。
( )(4)用溴水鉴别苯和正己烷。
( )(5)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别。
( )(6)煤气的主要成分是丁烷。
( )(7)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同。
( )(8)煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。
( )2．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂3．下列反应不属于取代反应的是（ ）A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠4．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A ．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程5．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6．下列说法正确的是( )A ．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用核磁共振氢谱来鉴别7．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A ．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B ．可用FeCl 3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3溶液反应D ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠8．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下： Cl OH O H 3CO H 3CO H 3COH O H 3COH 3CO H 3COO +一定条件I II III+HCl下列有关叙述正确的是A ．I 的分子式为C 9H 10O 4B ．II 中所有原子均有可能共面C ．可用FeCl 3溶液鉴别有机物I 和IIID ．1mol 产物III 与足量溴水反应，消耗Br 2的物质的量为1.5mol9．用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液10．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是( )A. MMF分子中含有三种官能团B. 可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC. 化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类D. 1 mol MMF与足量NaOH溶液共热，最多可消耗2 mol NaOH11．立方烷( )具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
2025届江苏省海门中学化学高三上期末复习检测模拟试题含解析
2025届江苏省海门中学化学高三上期末复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)2、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。
下列说法正确的是（）A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-3、已知：；；；则下列表述正确的是（）A．B．C．；D．；4、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质5、下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火6、下列说法正确的是( )A．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料D．“绿水青山就是金山银山”。
高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习十一
高三化学午间练习（十一）1．过氧化钙晶体（CaO 2·8H 2O ）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙（含MgCO 3、FeCO 3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：回答下列问题：（1）溶解时常进行加热，其作用是 ，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是（用化学方程式表示）____________ ________ ________ ____________；（2）反应①中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有 ；（3）洗涤的目的是除去固体表面吸附的NH 4+、CO 32—离子等。
实验室中检验NH 4+的方法是 。
（4）反应②生成CaO 2·8H 2O 的化学反应方程式为 。
反应时用冰水冷却的主要原因是 ；（5）将过氧化钙晶体在坩埚中加热逐渐升高温度。
测得样品质量随温度的变化如右图曲线所示，则350℃以后所得固 体物质的化学式为。
2．（16分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
（1）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线 。
该反应为 (放热还是吸热)反应（2）1g 的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ 的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：。
（3）利用氢气和CO 合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g)；ΔH ＝ －90.8kJ·mol －1② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g)；ΔH ＝ －23.5 kJ·mol －1③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol －1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g)的ΔH ＝ 副产品 30%H 2O 2 NH 3 工业 碳酸钙 溶液 滤液 CaCl 2 产品 溶解 稀HNO 3 反应① 浓氨水 操作Ⅰ (NH 4)2CO 3过滤 洗涤沉淀 HCl 冰水冷却 反应② 50 150 250 350 2.160.72 0.56 T/℃ m/g（4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学午间练习（十）1．（12分）电镀污泥主要含有Cr 2O 3、NiO 和Fe 2O 3等物质，可制备Na 2Cr 2O 7溶液和NiSO 4·6H 2O 晶体，实现有害物质的资源化利用。
已知黄钠铁矾［NaFe 3(SO 4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。
（1）焙烧时Cr 2O 3被氧化为Na 2CrO 4，该反应的化学方程式为。
（2）写出酸化时CrO 42—转化为Cr 2O 72—的离子方程式： 。
（3）①加入CaCO 3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH ，提高铁的去除率。
溶液pH 对除铁效率影响如下图所示。
则除铁时应控制溶液的pH 为 （填序号）。
A ．0.5~1.5 B ．1.5~2.5 C ．2.5~3.5过滤酸溶水浸调pH 除 铁 过滤黄钠铁矾 CaSO 4酸化、分离 Na 2SO 4NiSO 4·6H 2ONa 2Cr 2O 7溶液H 2SO 4 H 2SO 4 CaCO 3电镀 污泥 空气 Na 2CO 3焙 烧 CO 2· · ·铁的去除率/ %pH溶液pH 对除铁效率的影响2040 60 80 100 1234②除铁时发生反应的离子方程式为。
③若除铁时pH 稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是 。
（4）从滤液中获取NiSO 4·6H 2O 晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
2．（12分）过氧化银（Ag 2O 2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是 。
（2）Al －Ag 2O 2电池可用作水下动力电源，其原理如题2图－1所示。
该电池的负极反应式为 。
（3）用NaClO －NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式： 。
（4）用上述方法制得的Ag 2O 2会含有少量的Ag 2O 。
可用热重分析法测定Ag 2O 2的纯度。
其步骤如下：取某样品27.12g 在N 2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题2图－2所示。
①CD 段发生反应的化学方程式是 。
②计算样品中Ag 2O 2的质量分数 (写出计算过程) 。
题2图－1隔膜Ag 2O 2/Ag 电极Al 电极NaOH/NaAlO 210022242628固体残留质量 /g200300400500t /℃600ABCDE25.52g23.76g题2图–23．（15分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO 2（61%）、Al 2O 3（30%）和少量的Fe 2O 3、FeO 及钙镁的化合物等。
某实验小组利用其提取Al(OH)3。
（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 。
（2）“氧化”是将Fe 2+氧化成Fe 3+，其目的是 。
检验Fe 3+已水解完全的方法是 。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO 3、Mg(OH)2和 。
（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是 。
②“转化”时主要反应的离子方程式为 。
（5）Fe 3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1和3.2，Al 3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1和5.4。
为了获得产品Al(OH)3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是 。
煤矸石 酸浸氧化Cl 2 盐酸 转化碱溶水 解纯碱 母液Ⅰ 气体 NaOH 溶液 CO 2 母液ⅡAl(OH)3···滤渣Ⅰ 滤渣Ⅱ4．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
（1）接触法制硫酸中采用V 2O 5作催化剂：4FeS 2(s)＋11O 2(g)=2Fe 2O 3(s) ＋8SO 2(g) △H ＝―3412 kJ·mol －12SO 2(g)＋O 2(g) 错误！未找到引用源。
2SO 3(g) △H ＝―196.6kJ·mol －1SO 3(g)＋H 2O(l)=H 2SO 4(l) △H ＝―130.3 kJ·mol －1以FeS 2为原料，理论上生产2mol H 2SO 4(l)所释放出的热量为 kJ 。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH 3OH(g)HCOOCH 3(g)＋2H 2(g) △H >0第二步：HCOOCH 3(g)CH 3OH(g)＋CO(g) △H >0①第一步反应的机理可以用题4图－1所示。
图中中间产物X 的结构简式为 。
②在工业生产中，为提高CO 的产率，可采取的合理措施有 。
（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu －Mn 合金），利用CO 和H 2制备二甲醚（DME ）。
主反应：2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) 副反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题4图－2所示。
则催化剂中n (Mn)/n (Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
（4）催化剂Ni 使用长久后会部分转化为Ni 2O 3而降低催化效率。
一种Ni 再生的方法是：①用CO 将含有等物质的量的Ni 和Ni 2O 3的催化剂还原得到粗镍； ②在一定温度下使粗镍中的Ni 与CO 结合成Ni(CO)4； ③180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
上述①、②中参加反应的CO 物质的量之比为 。
V 2O 5∆ 题4图－2产率、转化率/ %n (Mn)/n (Cu)20 40 60801．0 2．0 3．0 4．0 DME 产率CO 转化率CO 2转化率 CH 3OH 转化率题4图－1（5）纳米级Cu 2O 具有优良的催化性能，制取Cu 2O 的方法有：①加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2制备纳米级 Cu 2O ，同时放出N 2。
该制法的化学方程式为。
②用阴离子交换膜控制电解液中OH －的浓度制备纳米Cu 2O ，反应为2Cu ＋H 2OCu 2O ＋H 2↑，如题4图－3所示。
该电解池的阳极反应式为 。
高三化学午间练习（十）答案1．（12分）（1）2Cr 2O 3＋4Na 2CO 3＋3O 2 4Na 2CrO 4＋4CO 2 （2分）（2）2CrO 42—＋2H +=Cr 2O 72—＋H 2O （2分） （3）① B （2分）②3Fe 3+＋3CaCO 3＋Na +＋5SO 42—＋3H 2O =NaFe 3(SO 4)2(OH)6↓＋3CaSO 4↓＋3CO 2↑（2分） ③生成Fe(OH)3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2分） （4）蒸发浓缩、洗涤（各1分，共2分）2（12分）（1）具有强氧化性或Ag 为重金属元素，有消毒杀菌功能 （2分）（2）Al ―3e —＋4OH —=AlO 2—＋2H 2O （2分）（3）2Ag +＋ClO —＋2OH —=Ag 2O 2↓＋Cl —＋H 2O （2分）（4）①2Ag 2O 4Ag ＋O 2↑ （2分）②AB 段发生的反应为：2Ag 2O 2 2Ag 2O ＋O 2↑ （1分）n (O 2)=127.12g 25.52g0.0500mol 32g mol --= (1分) n (Ag 2O 2)=2n (O 2)=2×0.0500mol=0.1000mol (1分) w (Ag 2O 2)=110.1000mol 248g mol 91.45%27.12g mol --⨯≈ (1分)3（15分）（1）Al 2O 3＋6H +=2Al 3+＋3H 2O （2分）提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应） （2分） （2）将Fe 2+氧化成Fe 3+，有利于其水解除去铁元素 （2分）取少量母液Ⅰ，滴加KSCN 溶液，无血红色，则Fe 3+已水解完全 （2分） （3）Fe(OH)3（1分） （4）①CO 2（或Na 2CO 3）（2分）②AlO 2—＋CO 2＋2H 2O =Al(OH)3↓＋HCO 3—（或2AlO 2—＋CO 2＋3H 2O =2Al(OH)3↓＋CO 32—）（2分）（5）加入纯碱调节pH 到3.2，过滤除去Fe(OH)3等固体后，再加入纯碱调节pH 到5.4，过滤得到Al(OH)3（2分）4（14分）电解 ∆焙烧∆··（1）1310.2 （2分）（2）①HCHO （2分）②升高温度或降低压强（2分）（3）2.0 （2分）（4）1:4 （2分）∆（5）①4Cu(OH)2＋N2H42Cu2O＋N2↑＋6H2O （2分）②2Cu―2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O （2分）。