实验室制取溴苯PPT课件
制取溴苯
制取溴苯和硝基苯制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为操作的实验，只要求根据反应原理设计出合理的实验方案。
下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤：把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。
用带导管的瓶塞塞紧瓶口（跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用）。
在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。
反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。
把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。
不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。
注意事项：(1)装置特点:长导管;长管管口接近水面,但不接触(2)长导管的作用:导气;冷凝 [冷苯与溴](3)苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水,苯与溴水只萃取,不反应)(4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3)(5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀白雾是如何形成的?(长管口与水面位置关系为什么是这样)(6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么?[有红褐色的油状液体沉于水底](7)溴苯的物理性质如何?[比水重,不溶于水,油状](8)如何除去溴苯中的溴?[水洗,再用10%烧碱溶液洗,再干燥,蒸馏](9)反应方程式2剧烈反应，有白雾生成，三颈烧瓶底部有褐色油状物出现，加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。
烧瓶底部有褐色不溶于水的液体1、如何检查装置气密性？2、冷凝管的作用？冷却水进出方向？用于导气和冷凝回流3、插入锥形瓶的长导管不伸入液面,为什么？溴化氢易溶于水，防止倒吸4、碱石灰干燥管的作用5、加NaOH作用是什么？6、能说明反应是取代反应的依据是？7、溴苯应该是无色、密度比水大的液体，但反应得到的溴苯却是褐色的液体，原因何在？能否用溴水与铁反应？（2）制取硝基苯的实验方案与实验步骤：①配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。
实验室制取溴苯 2
实验室制取溴苯,乙烯，乙炔，乙酸乙酯装置及注意事项1.药品：苯、液溴、铁屑、水2.装置：圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞3.步骤：（1）检验气密性。
在圆底烧瓶内放入铁屑。
（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑（3） 经振荡后按下列装置组合（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里4.反应原理：5. 导管出口附近能发现的现象是6.注意点： （1）催化剂是（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因（3）反应生成粗溴苯是 颜色，原因 ，（4）怎样提纯？① 倒入氢氧化钠溶液中，其目的是 ，② 分液，③ 蒸馏（先逸出的是苯）（5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是 ，迁移应用某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A （A 下端活塞关闭）中。
（1）观察到A 中的现象是 。
（2）实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是 ，写出有关反应的化学方程式 。
（3）C 中盛放CCl4的作用是 。
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D 中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。
另一种验证的方法是向试管D 中加入 ，现象是 。
实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将______________________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸。
造成倒吸的操作上的原因是______________________________。
(3)浓硫酸的作用是：①_______________________________________________________________。
②_______________________________________________________________。
溴苯制备实验题PPT课件
生成；烧瓶a中的液体
8
4、实验室制备溴苯可用下图所示装置
（1）关闭G夹，打开C夹，使装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加少量液溴，再加入少量 铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：__________________。
（2）E、F试管内出现的现象为
、__________________________
3.纯净的溴苯是无色的液体，而烧 瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧 杯底部是油状的褐色液体，为什么？ 产物中含有什么杂质，如何分离？ 分离步骤？
①因为溴苯溶有溴的缘故。 ②含有溴单质、苯等杂质。
③水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、分液、用干 燥剂干燥、过滤、蒸馏
2
溴苯的制备专题
4.实验过程中为什么看到导管口有白 雾？
可以看到的现象是
。
(5) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥；
d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗，正确的操作顺序是
。
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6、某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题。 （1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到
（3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹， 可以看到的现象是___________________________
（4）简述将三颈烧瓶中的溴苯分离提纯的方法：_______________________________________
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5、实验室用下图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应。
同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有 浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。回答：
实验室常用溴和苯反应制取溴苯
实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是B[ ]A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③考点名称：物质的除杂•除杂的原则：(1)不增：不增加新的杂质(2)不减：被提纯的物质不能减少(3)易分：操作简便，易于分离气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题：①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化钠胶体中的氯离子•常见物质除杂总结:原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤(28)I2(NaCl)------升华(29)NaCl(NH4Cl)-------加热(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析。
高中化学人教版选修5课件：第二章 第二节 芳香烃(48张PPT)
[课标要求]
芳香烃
1．了解苯的结构特点及化学性质。 2．认识苯的同系物的结构与性质的关系。 3．了解芳香烃的来源及应用。
1．一平面上，苯分子 中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独 特的键。
2．苯的溴代、硝化反应的化学方程式分别为
(3)实验完毕，关闭 K，由分液漏斗往烧瓶中加 NaOH 溶液，加
使液体分层 ；②_________________ 除去未反应的溴 。 NaOH 溶液的目的是①___________
解析：苯与溴的取代反应需要催化剂且反应是放热反应， 容易使苯与溴挥发出来，若缺少洗气瓶，挥发出的溴蒸气 溶 解 在 水 中 能 生 成 HBr ， HBr ＋ AgNO3===AgBr↓ ＋ HNO3，无法证明苯与溴是否发生了取代反应。
3．苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但苯的同系物能使酸 性 KMnO4 溶液褪色。
苯的结构与性质
1．苯的结构特点 (1)分子式： C6H6 。 (2)结构简式： (3)空间构型 苯分子为 平面正六边形 结构，分子中的 6 个碳原子和 6 个氢原子都在 同一平面内 。 或 。
(4)化学键
介于碳碳单键和碳碳双 苯分子中的碳碳键长完全相等 ，是一种___________________
解析
解析：该反应温度不超过 100 ℃，所以用水浴加热，A 项正 确；因反应物受热易挥发，所以用长玻璃管起冷凝回流作用， B 项正确；用水洗涤不能除去没反应完的苯，因为苯不易溶 于水，C 项错误；加入过量硝酸可以使平衡向右移动，从而 提高苯的转化率，D 项正确。 答案：C
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2．实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验。
键之间 的独特的键。 _______
2．苯的物理性质
实验室制溴苯
有--------味，不慎贱到皮肤上先用---------擦洗；⑵与新制氢气发
生还原反应
+3Fe+6HCl
+3FeCl2+2H2O （苯胺
与各种氧化剂产生不同颜色，作染料中间剂）
实验室制溴苯: ⒈反应条件：⑴常温下反应（加热会使苯和溴大量挥发）⑵铁屑
的作用：制取催化剂FeBr3。 2Fe+3Br2=2FeBr3 ⑶是纯溴不 是溴水：仪器必须干燥。 ⒉长导管的作用： ⑴ 导气：把生成HBr气体导出去⑵冷凝回流： 将苯蒸气和溴蒸气（反应物）冷凝后回流到烧瓶中。 ⒊导管口接近而不是接触水面的原 因------------------------导管口产生白雾的原因-----------------------反应后取少量 水滴加AgNO3溶液的现象--------------------------------------。 ⒋反应后将烧杯中的混合液倒入水中，现象：有红褐色的油状 液体沉于水底（含溴的 ) ⒌用滴管吸取油状液体，使之成为无色液体的方法：用NaOH溶液 后分液，取下层得纯溴苯（该过程不叫萃取）。
2、长导管的作用：是苯蒸气和硝酸蒸气冷凝回流。 3、加热方式：是水浴加热而不是灯焰加热⑴优点：温度控制，
受热比较均匀⑵缺点：反应温度必须在0—100 ℃之间（冷、 温、沸水浴） ⑶混合液的液面必须低于水面，否则混合液 的温度不均匀⑷温度计的位置：插入水中（不是反应物中） 以不接触杯底为宜⑸温度计的作用：测定或指示水浴的温度 （控制温度的是灯焰）
4、将浓硝酸和浓硫酸依次加入试管中，为什么要冷却到60 ℃以下？
向混合液加苯，为什么要逐滴滴加并不断搅拌？苯加完后为什
么还要6Байду номын сангаас ℃以下的水浴中加热10分钟？ 5、反应后将混合液到如水中，现象：有淡黄色的油状液体沉于水
实验室制溴苯和硝基苯qmm
Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O
（3）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气 。 可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能 证明。另一种验证的方法是向试管D中加
溶液变红色 。
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，
石蕊试液 ，现象
实验室制取硝基苯常用如图装置
【迁移应用】 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗 中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下
端活塞关闭）中。
A容器 （1）观察到A中的现象是反应液微沸，有红棕色气体充满 。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B
中，充分振荡，目的是 除去溶于溴苯中的溴
关反应的化学方程式
⑵、实验中常用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气 流。
练习：实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量
的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体。并通过测定乙
炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X 溶液为含溴3.2%的水溶液150 g）。
（1）试从上图中选用几种必要的 装置，把它们连接成一套装置，这 些被选用的装置的接口编号连接顺 序是 C、I、J、G、H、 E、 F、D 。
反应条件
碱性条件下，水浴加热。
【典例导析】
图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。
（1）苯与液溴反应属于 取代
反应（填反应类型）
（2）学习小组进行改进，改进装置如图（b），分析优点。
① ①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量； ② ②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置； ③ ③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流； ④ ④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流
实验室制取溴苯
实验室制取溴苯实验目的：本实验旨在通过合成反应，制备出溴苯。
实验原理：溴苯是由苯与溴化亚铁（FeBr3）催化剂进行加成反应制备的。
催化剂会使芳香体系的电子云密度减小，从而提高其电子亲合性。
实验步骤：步骤一：准备实验装置和试剂1. 准备一个干净无水的圆底烧瓶，装入苯（C6H6）和溴化亚铁（FeBr3）催化剂。
2. 准备一只分液漏斗，并在漏斗颈处插入一根游离管。
3. 准备一只带有冷却器的接收瓶，用于收集溴苯产物。
步骤二：反应操作1. 将装有苯和溴化亚铁催化剂的圆底烧瓶连接至分液漏斗，游离管的另一端插入接收瓶。
2. 缓慢滴加溴素（Br2）至分液漏斗，注意滴加速度要适中，以保证反应进行顺利。
滴加速度过快可能导致副反应的发生。
3. 在反应过程中，观察溴素的颜色变化以及反应液的温度变化。
反应结束后，停止滴加。
步骤三：产物提取1. 分离接收瓶中的有机相和无机相。
有机相为溴苯产物，无机相中含有FeBr3催化剂和未反应的溴素。
2. 将有机相倒入干净的干燥漏斗中，用无水氯化钠（NaCl）干燥有机相。
干燥后的溴苯即可得到。
步骤四：纯化溴苯1. 将溴苯再次蒸馏，用以去除残余的杂质。
2. 将纯净的溴苯收集于干净无水的容器中，即可获得制取的溴苯。
实验注意事项：1. 实验操作时要佩戴化学防护手套、实验服、护目镜等安全设备，确保人身安全。
2. 实验条件下，溴素具有刺激性气味和腐蚀性，需要避免直接接触皮肤和呼吸。
实验室应保持通风良好。
3. 操作过程中，需要注意滴加速度，过快的滴加速度可能导致危险情况的发生。
4. 实验结束后，对产生的废液和残留物进行妥善处理，避免对环境造成污染。
实验结果与讨论：通过以上实验操作步骤，制备出了溴苯。
在实验过程中，反应液的颜色和温度发生了变化，说明了反应的进行。
通过溴苯的蒸馏纯化，可以得到纯净的溴苯产物。
总结：本实验通过合成反应，成功制备了溴苯。
溴苯是一种有机溴化合物，常用于有机合成的中间体和溶剂。
通过实验，进一步了解了有机合成实验的操作步骤和注意事项，培养了实验操作的技能和安全意识。
芳香烃 课件 (人教版)
言)。如二甲苯的对称轴可表示为(虚线所示)：邻二甲苯
(小圆圈表示能被取代的位置，下同)，间二甲苯
，对二
甲苯
。因此，邻、间、对二甲苯苯环上的
一元取代物分别有 2、3、1 种。
答案：C
名师点睛：苯的同系物的同分异构体的考查一般是书写其同分异
构体或同分异构体种数的判断。解此类题要注意以下几点：(1)邻、
解析：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰 酸钾溶液褪色，故 A 正确；B、C、D 明显错；故答案为 A。
答案：A
三、苯及其同系物空间结构的判断
要预测有机物分子的空间结构，首先掌握以下几种有机物的空间 构型：
1．乙烯分子是平面结构，6 个原子共面。 2．乙炔分子是直线结构，4 个原子共线。 3．苯分子是平面正六边形结构，12 个原子共面。 4．甲烷分子是正四面体结构，任意 3 个原子共面。
＋Br2催――化→剂
Br＋HBr。
(2)溴苯中的溴易挥发，溴和苯都是非极性分子，根据相似相溶
原理知，溴易溶于苯，所以苯的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化
氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试
液变红色；并在导管口有白雾产生，氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄
色沉淀溴化银，所以观察 D 试管，看到的现象是 D 试管中变红。
答案：(1) (2)除去 HBr 中混有的溴蒸气 石蕊试液变红，并在导管口有白 雾产生 (3)DEF (4)对尾气进行处理，防止对空气造成污染
二、烃的检验
特别提示：应用上述性质可以鉴别不同类型的烃，同时要特别注 意条件(如液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应 的影响。
例 2 下列方法中可以用于鉴别乙烯和甲烷的是( ) A．通入酸性高锰酸钾溶液 B．与氢气混合看能否发生加成反应 C．通入淀粉碘化钾溶液 D．通入水中
实验探究15溴苯制取与提纯
实验研究 15 溴苯的制取与提纯[ 教材实验原型 ]溴苯的制取：在 FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代生成溴苯。
溴苯是密度比水大的无色液体。
[ 教材实验原理 ]1．制取溴苯需要注意的问题：(1)实验用的是液溴而不是溴水。
(2)为减少苯和液溴的挥发，常采纳长导管或冷凝管进行冷凝回流。
(3)铁粉和溴易发生反响生成 FeBr3，加入的铁粉其实不是催化剂，起催化作用的是FeBr3。
(4)HBr 极易溶于水，在汲取HBr 时要注意防备倒吸。
(5)查验 HBr 的生成常利用 AgNO3溶液，现象是产生不溶于 HNO3的淡黄色积淀。
2．提纯净化溴苯的实验步骤以下：[ 命题角度研究 ]1．苯与液溴混淆后，不加入铁粉或FeBr3，可否制得溴苯？提示：不加入催化剂时，苯与液溴反响很慢。
2．制取溴苯时，可否用溴水取代液溴？提示：不可以。
苯能萃取溴水中的Br 2，但不反响。
3．实验室制得的粗溴苯为何呈红棕色？如何除掉？提示：溴苯中溶有Br2而呈红棕色，用NaOH溶液清洗即可除掉Br 2。
4．如何汲取HBr 气体？提示：导管尾端接一个倒扣的漏斗置于水面上。
5．如何证明苯与液溴发生的是取代反响？提示：将产生的气体通入 AgNO3溶液中，产生浅黄色积淀，说明有 HBr 生成，则证明苯与液溴发生了取代反响。
[ 典题真题体验 ]( 高考经典题 ) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置表示图及相关数据以下：苯溴溴苯密度 /g ·cm－3沸点 / ℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答以下问题：(1)在 a 中加入 15 mL无水苯和少许铁屑。
在 b 中当心加入 4.0 mL液态溴。
向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是由于生成了________气体。
持续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是________________________________________________________________________ 。
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瓶中发生反应的化学方程式为
。
实验室制取溴苯
分离提纯 杂质：苯、溴、溴化氢、溴化铁
物质 熔点 沸点 密度 溶解性
苯
溴
溴苯
无机物
5.5℃ -7.2 °C -30.7
80.1℃ 58.8 °C 156.2
小于水 大于水 大于水
难溶于水 溶于水 难溶于水 易溶于水
1、水洗
2、NaOH洗涤
3、水洗 4、分液、干燥 5、蒸馏 除去水分 除去苯
如何设计实验证明苯与液溴在有催化剂作用下 发生取代而不是加成反应？
如图将反应生成的气体通入硝酸酸 的硝酸银溶液中，若有淡黄色沉淀 则发生加成反应，反之，则发生取 代反应
图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。
（1）苯与液溴反应属于
反应（填反应类型）；
图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如 图（b）所示，请分析其优点。 ①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量 ②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置； ③②③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流； ④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流
迁移应用 1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗
中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下 端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是 反应液微沸，有红棕色气体。充满A容器
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是 除去溶于，溴苯中的溴
写出有关反应的化学方程式 Br2+2NaOH
NaBr+NaBrO+H2O
。
（3）C中盛放CCl4的作用是 除去溴化氢气体中的溴蒸。气
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成
反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉
淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
石蕊试液 ，现象是
溶液变红色
。
2.实验室制备溴苯可用下图所示装置
填空：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的
A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧