高一化学暑假作业四(无答案)
高一年级化学学科假期作业四.doc
衡水二中2014暑假高一年级化学学科假期作业四完成时间一、选择题(每题2分共50分)1. 检查人得分2. 3.物质的性质决定其用途。
下列用途是利用物质物理性质的是A.铜用于制作导线B.生石灰用作食品干燥剂C.稀硫酸用于除铁锈D.碳酸钠除去馒头中的酸味 有些燃料在燃烧时会对环境造成影响.下列燃料中，被认为是最清洁燃料的是 A.煤B.石油C.乙醇D.氢气对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是• • •A. 302——表示三个氧分子B. S03——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素4.5.+3 C. A1——表示铝元素的化合价为+3 下列关于水的说法不正确的是A.水是人类宝贵的资源 C.水是一种常用的溶剂下列图示实验操作正确的是D. 3H ——表示三个氢原子B. D. 长期饮用蒸憾水有益健康 自然界的水都是混合物• -A. 测定空气中02含量B.盛血集气瓶放置C.读取液体体积D.引燃酒精灯 氢氧化钻［C O (0H)2］能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法为：①Co + 2HC1 == C0CI2 + H 21 ；②CoCl 2+2NaOH = Co(0H)21 + 2NaCl,下列错误的是 A. ①为置换反应 B.氢氧化钻可以干燥氯化氢气体C.②为复分解反应D.钻的金属活动性比铜的强二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸(H 2S03)其中亚硫酸中硫元素(S)的化合价为A. +2B. -2C. +4D ・ +6下图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. FC 时，将20g 固体乙加入50g 水中，可得到70g 溶液C. 紡C 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等D. 将FC 甲、乙两种物质的饱和溶液升温至力2°C 时，它们的溶质质量分数相等小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是A. 合金，陶瓷，橡胶属于合成材料；煤，石油，液化气属于化石燃料B. 应禁止食用使人发胖的油脂，胃酸过多的认可多喝柠檬汁C. 电动自行车充电是电能转化为化学能，电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀D. 用汽油洗涤油污使乳化作用，用氮气做粮食瓜果的保护气7. 8. 6.10.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
高一化学暑假作业高一全册化学试题0
象对市爱好阳光实验学校课标高一暑假化学作业(四)一、选择题〔此题共7道小题〕1.以下变化过程中，表示的能量转化关系错误的选项是〔〕A．太阳能热水器：光能→热能 B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．植物光用：光能→化学能2.由水制氢气，以下研究方向中不正确的选项是〔〕A．构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B．使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气C．研究特殊化学物质，廉价能源以分解水制取氢气D．研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3.以下反中，属于氧化复原反同时又是吸热反的是A．灼热的炭与CO2反 B．铝与稀盐酸反C．Ba〔OH〕2•8H2O与NH4Cl反 D．甲烷与O2的燃烧反4.以下说法中错误的选项是A．化学反必然伴随发生能量变化。
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。
C．能量变化是化学反的根本特征之一。
D．化学变化中能量变化的大小与反物的质量的多少无关。
5.以下反过程中的能量变化符合如图情况的是〔〕A．酸与碱的反 B．Ba〔OH〕2•8H2O与NH4Cl的反C．镁和盐酸的反 D．酒精燃烧6.以下有关化学反速率的说法中，正确的选项是〔〕A．100mL2mol/L盐酸与锌反时，参加100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反2CO+2NO⇌N2+2CO2，使用适宜的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反，升高温度，正反速率减慢D．用铁片和稀硫酸反制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7.反4A〔s〕+3B〔g〕═2C〔g〕+D〔g〕，经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反速率的表示正确的选项是〔〕A．用A表示的反速率是0.4 mol•〔L•min〕﹣1B．分别用B、C、D表示的反速率其比值是3：2：1C．在2min末的反速率，用B表示是0.3 mol•〔L•min〕﹣1D．在这2min内用B和C表示的反速率的值都是逐渐减小的二、填空题〔此题共3道小题〕8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反．电子的流动方向是：；负极：；正极：；电池的总反：．9.氢氧燃料电池的总反方程式为2H2+O2═2H2O．其中氢气在〔填“正〞或“负〞〕极发生反〔填“氧化〞或“复原〞〕．电路中每转移0.2mol电子，状况下消耗H2的体积是L．10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图．请通过计算答复以下问题．〔1〕反开始至2mim，Y的平均反速率．〔2〕分析有关数据，写出X、Y、Z的反方程式．．试卷答案1.B考点：常见的能量转化形式．权所有专题：化学反中的能量变化．分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能；B、电灯发光是将电能转化为光能；C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能；D、光用的能量转化形式为：光能转化为化学能．解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误；B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确；C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误；D、光用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D错误．应选B．点评：此题考查学生各种能量之间的转化知识，可以根据所学知识进行答复，难度不大．2.AD解：A．水不分解，不发生化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误；B．使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确；C．研究特殊化学物质，廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故C正确；D．催化剂的使用只能加快反速率，不能改变反热的热效，故D错误；应选：AD．3.A考点：氧化复原反；吸热反和放热反．分析：常见的吸热反有：Ba〔OH〕H2O与NH4Cl反、大多数分解反、有碳参加的氧化复原反；在化学反中有元素化合价变化的反属于氧化复原反，以此来解答．解答：解：A．灼热的炭与CO2反为吸热反，且该反中碳元素的化合价发生变化，那么属于氧化复原反，故A正确；B．铝与稀盐酸反是氧化复原反，又是放热反，故B错误；C．氯化铵与氢氧化钡晶体反是非氧化复原反，故C错误；D．甲烷与O2的燃烧反为放热反，故D错误．应选A．点评：此题考查氧化复原反和吸热反，为高考常见题型，注意把握反中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大．4.D试题分析：A、化学反中的能量变化就是因为旧化学键断裂和学键生成引起的，故A正确；B、化学反的主要特征：〔1〕有物质生成．〔2〕伴随能量变化．〔3〕外在现象．故B正确；C、任何化学反都是断裂旧键形成键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确；D、反物越多能量变化越大，故D错误．应选：D考点：化学反与能量变化5.B考点：反热和焓变．.专题：化学反中的能量变化．分析：生成物具有的总能量高于反物具有的总能量，该反为吸热反；常见的吸热反：C〔s〕+H2O〔g〕→CO〔g〕+H2O； C+CO2→CO的反，Ba〔OH〕2•8H2O 与NH4Cl的反以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解．解答：解：A．酸与碱的反是放热反，故A错误；B．Ba〔OH〕2•8H2O与NH4Cl的反是吸热反，故B正确；C．镁和盐酸反是放热反属于氧化复原反放热，故C错误；D．酒精在空气中燃烧是放热反，故D错误．应选B．点评：此题考查化学反的热量变化，难度不大，学生注重归纳化常见的吸热或放热的反．6.B考点：化学反速率的影响因素．权所有专题：化学反速率专题．分析：对于化学反，增大浓度、升高温度、参加催化剂以及增大固体的外表积可增大反速率，结合选项中所给信息解答该题．解答：解：A．参加100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，那么反速率减小，故A错误；B．参加催化剂，降低反的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反速率都增大，故B正确；C．升高温度，正逆反速率都增大，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，与锌反生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误．应选B．点评：此题考查化学反速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和根本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关根底知识的积累，难度不大．7.B考点：化学反速率和化学计量数的关系．权所有专题：化学反速率专题．分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v〔B〕==0.3mol•〔L•min〕﹣1，结合反速率之比于化学计量数之比来解答．解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v〔B〕==0.3mol•〔L•min〕﹣1，A．A物质为纯固体，不能表示反速率，故A错误；B．反速率之比于化学计量数之比，那么分别用B、C、D表示的反速率其比值是3：2：1，故B正确；C．反速率为平均速率，那么在2min内的反速率，用B表示是0.3 mol•〔L•min〕﹣1，故C错误；D．B为反物，C为生成物，那么在这2min内用B和C表示的反速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；应选B．点评：此题考查化学反速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．8.从负极锌沿导线流向正极铜；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生复原反，正极和负极反相加得到总反，电子从负极沿导线流向正极，据此答复．解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生复原反Cu2++2e﹣=Cu，总反是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu；Cu2++Zn=Cu+Zn2+．点评：此题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反类型、电子流向即可分析解答，难度不大．9.负；氧化；4．考点：原电池和电解池的工作原理．权所有专题：电化学专题．分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生复原反，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算．解答：解：氢气具有复原性，在形成原电池反时，为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，那么生成0.1mol氢气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：负；氧化；4．点评：此题考查原电池的知识，侧重于原电池工作原理的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理，学习中注意相关根底知识的积累．10.〔1〕0.03 mol/〔L•min〕；〔2〕X+3Y⇌2Z；考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反速率的量表示方法．权所有专题：化学平衡专题．分析：〔1〕据v=计算反速率；〔2〕根据物质的量的变化判断反物和生成物，根据物质的量的变化之比于化学计量数之比书写方程式；解答：解：〔1〕反开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol ，所以反速率是=0.03 mol/〔L•min〕；故答案为：0.03 mol/〔L•min〕；〔2〕根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，那么X和Y是反物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y⇌2Z，故答案为：X+3Y⇌2Z；点评：此题考查了物质的量的有关计算，根据图象判断反物和生成物及反方程式，结合公式来分析解答即可，难度不大．。
高一化学暑假作业4高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校2021—2021高一下学期化学暑假作业〔四〕一、选择题1. 酸雨的形成主要是由于〔〕A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料2.以下气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是〔〕A.SO2B.SO3C.CO2D.Cl23.以下关于浓硫酸的表达正确的选项是〔〕A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝金属钝化4.目前我国许多城市和期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及〔〕A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物5. 高温下硫酸亚铁发生如下反：2FeSO 4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是〔〕A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO46.发射卫星的运载，其推进剂引燃后发生剧烈反，产生大量高温气体从尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到喷出大量红烟，产生红烟的原因是〔〕A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反生成CO和NO2D.NO与H2O反生成H2和NO27.以下有关试剂的保存方法，错误的选项是〔〕A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8. 以下物质在一条件下能够与硫发生反，且硫作复原剂的是〔〕A.O2B.FeC.H2D.Zn9. 在常温常压下，以下各组气体不能共存的是〔〕A.SO2与O2B.NO2与NOC.O2与N2D.NO与O210. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测此混合物中硫的质量分数为32%。
那么此混合物中氧的质量分数为〔〕A.3%B.3%C.22.0%D.无法计算二、选择题〔每题有一个或两个选项符合题意。
高一化学暑假作业试题练习及答案
高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。
通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y(1)Y的电子式是_________________________。
高中_高一化学下册暑假作业4
高一化学暑假作业41．电视剧?西游记?中仙境美仑美奂。
这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反响后有N2和水生成。
有关的说法中正确的选项是A. 水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反响的作用B. 每复原1mol NO3- 需氧化1mol Zn和1mol NH4+C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒D. 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反响放热而蒸出2．以下盛放试剂的方法正确的选项是A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3．以下各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量4．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，那么这种化合物的化学式和应当具有的性质为A．I2O4强氧化性B．I3O5强复原性C．I4O9强氧化性D．I4O7强复原性5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
以下物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A． MnO2 B． H2S C．稀盐酸 D． NaHCO36．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进展操作，那么两者制得单质铜的量为A．一样多B．①多C．②多D．无法判断7．以下说法不正确的选项是．．．．．．．×1023个氧原子，在标准状况下占有体积MnO -4+ C 224O -＋ +H == CO 2↑＋ Mn +2+ H 2O C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:38．以下表达中正确的选项是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素9.〔1〕配平氧化复原反响方程式：〔2〕称取含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。
高一化学下学期暑假作业试题高一全册化学试题4_01
象对市爱好阳光实验学校高一升高二暑假作业化学学科〔第5期〕完成日期家长签字1．以下反既属于氧化复原反，又是吸热反的是〔〕A．灼热的碳与CO2的反B．Ba〔OH〕2•8H2O与NH4Cl的反C．铝片与稀盐酸的反D．甲烷在氧气中的燃烧反2．以下试剂保存方法正确的选项是〔〕A．氢氟酸存放在棕色玻璃瓶中B．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．浓硝酸保存在磨口玻璃塞无色试剂瓶中，并置于阴凉处3．以下各组物质中化学键的类型相同的是〔〕A．HCl、MgCl 2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO24．以下化学用语中，正确的选项是〔〕A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br﹣的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是〔〕A．砷在通常情况下是固体B．可以存在﹣3、+3、+5多种化合价C．As2O5对水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳性比PH3强6．以下关于化学反限度的说法中正确的选项是〔〕A．一个可逆反到达的平衡状态就是这个反在该条件下所能到达的限度B ．当一个可逆反到达平衡状态时，正反速率和逆反速率相，都于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学反的限度不可以通过改变条件而改变7．以下关于原电池的表达中正确的选项是〔〕A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反装置及反现象如表：装置现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是〔〕A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c9．如下图是Zn和Cu 形成的原电池，某兴趣小组做完后，在读书卡上的记录如下，那么卡片上描述合理的是〔〕①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生复原反③SO42﹣向Cu极移动④假设有0.5mol电子流经导线，那么可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反式：Cu+2e﹣═Cu2+，发生氧化反．A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②④10．以下各组粒子中属于同位素的是〔〕A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na11．以下电子式中错误的选项是〔〕A．Na+B ． C ．D ．12．化学上存在许多的递变关系，以下递变关系完全正确的选项是〔〕A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl﹣；原子半径：Na＞Mg＞Al＞ClB．稳性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；复原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4C．碱性：CsOH＞KOH＞Mg〔OH〕2＞NaOH ；金属性：Cs＞K＞Mg＞NaD．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C13．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如下图，完成以下空格．〔1〕正极是〔填“铜极〞或“铁极〞〕，现象是：，电极反是：，发生反〔填“氧化〞或“复原〞〕．〔2〕电流从经导线流到〔填“铜极〞或“铁极〞〕．〔3〕假设反生成的氢气在标况下为8L，那么反过程中有mol 电子发生转移，溶解的铁质量为 g．14．从铝土矿〔主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3杂质〕中提取铝通常有如下两种工艺．：流程乙中固体X是由不溶于水的铝硅酸钠和一种氧化物组成．请答复以下问题：〔1〕流程甲铝土参加过量盐酸后的操作名称是．〔2〕固体A的成分〔填化学式〕，写出A的一种用途：．〔3〕滤液B中参加过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为．〔4〕金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反可用于焊接钢轨，该反的化学方程式为．〔5〕经测铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%，现取100吨该矿渣样品，经工艺流程甲提取铝，最后能制得吨单质铝？〔忽略流程中铝元素的损耗〕15.表是元素周期表的一，针对表中的①～⑨种元素，填写以下空白．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④⑤3 ⑥⑦⑧⑨〔1〕①②⑥⑦子半径最小的是〔填元素符号〕；〔2〕表中氧化性最强的单质的化学式为；〔3〕这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是〔填化学式〕；〔4〕写出由⑤形成的单质〔填化学式符号〕；〔5〕表中能形成氢氧化物的元素是〔填元素符号〕．答案1. A．2. B．3. D．4. B．5. D6. A．7. D．8. C．9. D．10. A．11. C．12. B．13．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如下图，完成以下空格．〔1〕正极是铜极〔填“铜极〞或“铁极〞〕，现象是：有气泡产生，电极反是：2H++2e﹣=H 2↑、，发生复原反〔填“氧化〞或“复原〞〕．〔2〕电流从铜极经导线流到铁极〔填“铜极〞或“铁极〞〕．〔3〕假设反生成的氢气在标况下为8L，那么反过程中有0.4 mol电子发生转移，溶解的铁质量为 1 g．14．〔1〕流程甲铝土参加过量盐酸后的操作名称是过滤．〔2〕固体A的成分SiO2〔填化学式〕，写出A的一种用途：生产玻璃、制备光导纤维．〔3〕滤液B中参加过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O ．〔4〕金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反可用于焊接钢轨，该反的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ．〔5〕经测铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%，现取100吨该矿渣样品，经工艺流程甲提取铝，最后能制得27 吨单质铝？〔忽略流程中铝元素的损耗〕15．表是元素周期表的一，针对表中的①～⑨种元素，填写以下空白．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③④⑤3 ⑥⑦⑧⑨〔1〕①②⑥⑦子半径最小的是N 〔填元素符号〕；〔2〕表中氧化性最强的单质的化学式为F2；〔3〕这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH 〔填化学式〕；〔4〕写出由⑤形成的单质Ne 〔填化学式符号〕；〔5〕表中能形成氢氧化物的元素是Al 〔填元素符号〕．。
高中化学 暑假作业4(2021年整理)
吉林省长春市2017年高中化学暑假作业4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（吉林省长春市2017年高中化学暑假作业4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为吉林省长春市2017年高中化学暑假作业4的全部内容。
化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分,考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上.2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号.3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35。
5 Ca 40 Fe 56下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.1．安息香酸(）和山梨酸（CH3CH == CH-CH == CH—COOH)都是常用食品防腐剂。
下列关于这两种酸的叙述正确的是（）A．通常情况下，都能使溴水褪色B．1 mol酸分别与足量氢气加成,消耗氢气的量相等C．一定条件下都能与乙醇发生酯化反应D．1 mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量不相等2．向含有c(FeCl3)＝0。
3 mol·L－1、c(FeCl2）＝0。
15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液,可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9。
3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高一年级化学暑假作业
高一年级化学暑假作业放暑假了，同学们应该怎样度过这个暑假呢?初中阶段是我们一生中学习的“黄金时期”。
暑假这一个月的时间对同学们尤其重要。
下文为大家准备了高一年级化学暑假作业。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共30个小题，每小题1分，共30分。
)1.空气的成分中，体积分数约占78%的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列各图所示变化属于物理变化的是3.决定元素种类的是原子的A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数4.下列物质中，属于纯净物的是A.生铁B.自来水C.金刚石D.空气5.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是A.干冰可用于人工降雨B.活性炭可用于除去冰箱中的异味C.铜丝可用作导线D.氮气可用作保护气6.下列有关氧气的说法正确的是A.氧气可用于炼钢B.氧气难溶于水可用排水法收集C.氧气能燃烧有可燃性D.同温同压下氧气密度比空气小7.国际互联网上报道“目前世界上约有20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指A.四氧化三铁B.铁单质C.氧化铁D.铁元素8.市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。
这里的有毒气体主要是指A.二氧化碳B.氮气C.一氧化碳D.氧气9.下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是10.下列化学用语正确的是A.铝的元素符号：ALB.2个氢原子：H2C.硫酸铁：FeSO4D.镁离子：Mg2+11.下图所示实验操作正确的是12.分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是A.汞B.石墨C.水D.氯化钠13.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射14.下列关于金属物品的使用正确的是A.铁制车棚定期喷涂油漆B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂C.铝壶内的水垢用过量的盐酸长时间浸泡D.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨15.氢气是新型清洁能源，但难储运。
高一化学下学期暑假作业试题高一全册化学试题4
象对市爱好阳光实验学校高一升高二暑假作业化学学科〔第27期〕完成日期家长签字1．在人类社会的开展进程中，金属起着重要作用。
以下说法正确的选项是A．金属元素是以游离态存在于自然界中的B．在化学反中，金属容易失去电子，是复原剂C．多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点D．硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素2．以下反中生成物总能量高于反物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸的反 D．氧化钙溶于水3．一条件下，反4NH3〔g〕＋5O2〔g〕＝4NO〔g〕＋6H2O〔g〕在密闭容器中进行，反速率最快的是A．v〔NH3〕=0.0020 mol/〔L·s〕B．v〔O2〕=0.0026mol/〔L·s〕C．v〔NO〕=0.0020 mol/〔L·s〕D．v〔H2O〕=0.0028mol/〔L·s〕4．以下物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是A．干冰升华 B．烧碱融化 C．HCl气体溶于水 D．NH4Cl受热分解5．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅〞元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，以下有关X性质描述中错误的选项是( )A．X单质不易与水反B．XO2可被碳或氢复原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳性比SiH4的高6．以下物质中，只含有极性键的共价化合物是( )A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．HClO D．H2O27. 关于化学反中能量变化的说法错误的选项是A．右图所示的反为吸热反B．化学反中有物质变化也有能量变化C．需要加热的才发生的反一是吸热反D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量8. X元素最高氧化物对的水化物为H2XO4，那么它对的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH49. 以下集气装置中不正确的选项是10. 以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是11. AZX与A+1ZX+的两种微粒，以下表达正确的选项是A．一都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一相D．质子数一相同，质量数和中子数一不相同12. 意大利家使用氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，以下说法正确的选项是A.O4和O2互为同位素B.O4转化O2为物理变化C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.同温同压下，体积的O4气体和O2含有相同的分子数13.〔10分〕以下图为元素周期表的一，请根据元素①-⑧在表中的位置，用化学用语答复以下问题：(1)在上述元素的最高价氧化物对的水化物中:属于强酸的是(用化学式表示，下同);碱性最强的是。
高一化学下学期暑假作业(四)高一全册化学试题 (2)
象对市爱好阳光实验学校八中高一〔下〕化学暑假作业〔四〕一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕书法离不开文房四宝〔笔、墨、纸、砚〕做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸〔即白纸〕和做砚台用的砚石的主要成份依次是〔〕A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的静电引力B．含有离子键的化合物一是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：13．〔3分〕〔2021春•区校级期末〕短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的复原性：A＞B＞D＞C4．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕在一温度下，一体积的容器中，可逆反：A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡的标志是〔〕A．A、B、C的浓度相B．容器中压强不再变化C．单位时间消耗nmol A，同时生成2n mol C D．A、B、C的分子数比为1：3：25．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化复原反C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反6．〔3分〕〔2007秋•期末〕强酸和强碱在稀溶液中的热可表示为：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕；△H=﹣5k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反有：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是〔〕A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q17．〔3分〕298K，1.01×105Pa条件下：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ•mol ﹣1CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1B．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+200.7kJ•mol﹣1C．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣76kJ•mol﹣1D．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+4kJ•mol﹣18．〔3分〕〔2021春•期末〕苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是〔〕①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷④经测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤9．〔3分〕对反A+3B⇌2C来说，以下反速率中最快的是〔〕A．V〔B〕=0.6 mol/〔L•min〕B．V〔A〕=0.3 mol/〔L•min〕C．V〔B〕=0.02/〔L•S〕D．V〔C〕=0.5 mol/〔L•min〕10．〔3分〕〔2021•模拟〕以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③11．〔3分〕假设1mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用5molO2，那么〔〕A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=812．〔3分〕以下表达正确的选项是〔〕A．分子中一含有化学键B．共价化合物一不含有离子键C．含有金属元素的离子一是阳离子D．非金属元素的化合物一不含有离子键13．〔3分〕〔2021春•三元区校级期末〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y 可形合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为〔〕A．19 B．18 C．16 D．9 14．〔3分〕把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．那么该电池负极上发生的电极反为〔〕A．Mg﹣2e﹣═Mg2+B．A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑15．〔3分〕某一化学反中，其产物的总能量为80kJ，如果该反是放热反，那么反物的总能量可能是〔〕A．100KJ B．60KJ C．50KJ D．30KJ16．〔3分〕以下反，属于取代反的是〔〕①C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．A．①②B．③④C．①③D．①④17．〔3分〕〔2021秋•期末〕把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．那么这四种金属的活动性顺序由强到弱为〔〕A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C． c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a18．〔3分〕以下关于元素周期表的说法不正确的选项是〔〕A．除零族元素外，非金属元素都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3219．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．有些活泼金属，如铝可作复原剂法的复原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料20．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕生活中的一些问题常常涉及到化学知识，以下表达不正确的选项是〔〕A．未成熟的苹果遇碘水会变蓝B．棉花的主要成分是纤维素C．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒二、填空21．〔3分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．〔1〕写出A作电极材料时的电极反式：．〔2〕用电子式表示元素B与E形合物的过程：．〔3〕写出D的单质与氢氧化钠溶液反的化学方程式：．〔4〕用D的单质在野外焊接钢轨的反为：．〔5〕写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反的化学方程式：．22．〔3分〕〔2021春•龙华区校级期末〕：①A是裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图．答复以下问题：〔1〕写出A的电子式．〔2〕B、D分子中的官能团名称分别是．．〔3〕写出以下反的反类型：①，②．〔4〕写出以下反的化学方程式：①；②．23．〔8分〕2SO2〔g〕+O2〔g〕═2SO3〔g〕反过程的能量变化如下图．1mol SO2〔g〕氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请答复以下问题：〔1〕图中A、C分别表示、，〔2〕图中△H=KJ•mol﹣1；〔3〕如果反速率v〔SO2〕为0.05mol•L﹣1•min﹣1，那么v〔O2〕= mol•L ﹣1•min﹣1、v〔SO3〕= mol•L﹣1•min﹣1．八中高一〔下〕化学暑假作业〔四〕参考答案与试题解析一、选择题〔共20小题，每题3分，总分值60分〕1．〔3分〕〔2021春•校级期中〕书法离不开文房四宝〔笔、墨、纸、砚〕做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸〔即白纸〕和做砚台用的砚石的主要成份依次是〔〕A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃考点：生活中的有机化合物．分析：狼毫为动物的毛；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素；砚台成分为无机盐．解答：解：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐．应选C．点评：此题考查物质的成分，难度不大，注意各种物质的组成是关键．2．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的静电引力B．含有离子键的化合物一是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的相互作用力；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；C．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键；D．在化合物过氧化钠中，阴阳离子个数之比为1：2．解答：解：A．离子键就是使阴、阳离子结合合物的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故B正确；C．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，故C错误；D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，所以阴阳离子个数之比为1：2，故D错误；应选B．点评：此题考查离子键、离子化合物的判断、物质构成知识点，侧重考查根本概念根本理论，注意不能根据是否含有金属硬度判断离子键，易错选项是CD．3．〔3分〕〔2021春•区校级期末〕短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的复原性：A＞B＞D＞C考点：位置结构性质的相互关系用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，那么A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．解答：解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，那么A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，那么原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，那么离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，那么单质的复原性B＞A＞C＞D，故D错误；应选C．点评：此题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答此题的关键，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021秋•校级月考〕在一温度下，一体积的容器中，可逆反：A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡的标志是〔〕A．A、B、C的浓度相B．容器中压强不再变化C．单位时间消耗nmol A，同时生成2n mol CD．A、B、C的分子数比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕到达平衡状态时，正逆反速率一相，平衡时各种物质的物质的量、浓度、百分含量不再发生变化，据此进行判断．解答：解：A．当A、B、C的浓度相时，该反可能到达平衡状态，也可能未到达平衡状态，与反物的初始浓度和转化率有关，无法判断是否到达平衡状态，故A错误；B．如果反前后气体的化学计量数之和不相，当容器中压强不变时，那么说明各组分浓度不再变化，必到达平衡状态，故B正确；C．无论该反是否到达平衡状态，单位时间消耗n mol A，同时生成2n molC，无法判断是否到达平衡状态，故C错误；D．反到达平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反的初始分子数及转化率有关，无法判断是否到达平衡状态，故D错误；应选B．点评：此题考查化学平衡状态的判断，题目难度中，注意化学平衡状态的根本标志是：①v〔正〕=v〔逆〕，②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．5．〔3分〕〔2021春•校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池两极均发生氧化复原反C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．原电池是将化学能转化为电能的装置；B．原电池一个电极发生氧化反、一个电极发生复原反；C．原电池放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反．解答：解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B．原电池一个电极失电子发生氧化反、一个电极得电子发生复原反，故B错误；C．原电池放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以负极附近聚集大量阳离子、正极附近聚集大量电子，那么阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故C正确；D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反，电子流入的电极是正极，发生复原反，故D错误；应选C．点评：此题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反、电子流向、离子流向是解此题关键，易错选项是C．6．〔3分〕〔2007秋•期末〕强酸和强碱在稀溶液中的热可表示为：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕；△H=﹣5k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反有：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1 HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，那么Q1、Q2、Q3的关系正确的选项是〔〕A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1考点：热．专题：化学反中的能量变化．分析：稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生反的热效：H+〔aq〕十OH﹣〔aq〕=H2O△H=一5kJ/mol，CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕=CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕=Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3〔aq〕+KOH〔aq〕═KNO3〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，那么放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，应选：C．点评：此题考查热，明确热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效即可解答，难度不大．7．〔3分〕298K，1.01×105Pa条件下：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ•mol ﹣1CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1B．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+200.7kJ•mol﹣1C．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣76kJ•mol﹣1D．CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=+4kJ•mol﹣1考热化学方程式．点：分析：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O△H=﹣48kJ/mol②CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1，由题意分析②×2﹣①即可得到2CO〔g〕+2H2O〔g〕=2H2〔g〕+2CO2〔g〕，据此计算焓变．解答：解：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O△H=﹣48kJ/mol②CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣28kJ•mol﹣1，依据盖斯律②×2﹣①得到 2CO〔g〕+2H2O〔g〕=2H2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣8kJ•mol﹣1；去掉共同的化学计量数得到：CO〔g〕+H2O〔g〕=H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣4kJ•mol﹣1，应选A．点评：此题考查热化学方程式和盖斯律计算，掌握根底是关键，题目较简单．8．〔3分〕〔2021春•期末〕苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是〔〕①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷④经测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤考点：苯的结构．专题：有机化学根底．分析：①③⑤根据碳碳双键的性质判断；②单、双键不同，键长不相；④根据同分异构体数目解答．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．应选B．点评：此题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．9．〔3分〕对反A+3B⇌2C来说，以下反速率中最快的是〔〕A．V〔B〕=0.6 mol/〔L•min〕B．V〔A〕=0.3 mol/〔L•min〕C．V〔B〕=0.02/〔L•S〕D．V〔C〕=0.5 mol/〔L•min〕考点：化学反速率和化学计量数的关系．分析：由于不同物质表示的速率之比于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快，注意保持单位一致，据此解答．解答：解：由于不同物质表示的速率之比于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快，A.=0.2 mol/〔L•min〕；B.=0.3 mol/〔L•min〕；C．V〔B〕=0.02/〔L•s〕= mol/〔L•min〕，=0.4 mol/〔L•min〕；D.=0.25 mol/〔L•min〕，应选C．点评：此题考查化学反速率比拟，难度不大，注意理解速率规律，也可以利用归一法计算比拟，但利用比值法更为简单，对于选择题更适用．10．〔3分〕〔2021•模拟〕以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：化学根本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反，不能与原物质反；②反后不能引入的杂质．解答：解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反，和乙烯之间发生加成反，这样即将杂质除去，又将要留的物质反了，不符合除杂的原那么，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生反，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现别离，故②正确；③二氧化碳与碳酸反生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原那么，故③错误；④乙酸与生石灰反，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；应选B．点评：物质的别离与除杂是考试的，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反，反后不能引入的杂质〕是正确解题的关键．11．〔3分〕假设1mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用5molO2，那么〔〕A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=8考点：有关有机物分子式确的计算．分析：1mol烃CxHy耗氧量为〔x+〕mol，那么x+=5，y一为4的倍数且x≤4，然后通过讨论确x、y的值．解答：解：1mol烃CxHy耗氧量为〔x+〕mol，那么x+=5，y一为4的倍数，当y=4时，x=4，那么x+y=8，当y=8时，x=3，为丙烷，x+y=11，当y=12时，x=2，不存在该烃，根据分析可知，题中只有D符合．应选D．点评：此题考查了有机物分子式确实，题目难度中，侧重考查根据有机物耗氧量判断有机物分子式，注意掌握讨论法在化学计算中的用．12．〔3分〕以下表达正确的选项是〔〕A．分子中一含有化学键B．共价化合物一不含有离子键C．含有金属元素的离子一是阳离子D．非金属元素的化合物一不含有离子键考点：化学键．分析：A．稀有气体中不含化学键；B．共价化合物中只含共价键，一不含离子键；C．含有金属元素的离子可能是阴离子；D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．解答：解：A．构成物质的分子中不一含有化学键，如稀有气体，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一不含离子键，故B正确；C．含有金属元素的离子可能是阴离子，如AlO2﹣，故C错误；D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，那么非金属元素的化合物可能含有离子键，故D错误；应选B．点评：此题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解此题关键，注意二者的区别，难度不大．13．〔3分〕〔2021春•三元区校级期末〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为〔〕A．19 B．18 C．16 D．9考点：元素周期律和元素周期表的综合用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化合价和元素原子的最外层电子数的关系：最高正价=元素的最外层电子数，最低负价=最外层电子数﹣8，结合周期表中的元素情况来分析．解答：解：X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，推断化合物X2Y和X2Y2可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，所以只能是Na2O、Na2O2，钠元素和氧元素原子序数和为19．应选A．点评：此题是一道关于元素周期表结构和元素化合价与原子结构之间关系的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用．14．〔3分〕把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．那么该电池负极上发生的电极反为〔〕A．Mg﹣2e﹣═Mg2+B．A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑考点：化学电源型电池．专题：电化学专题．分析：把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正极上电极反式为2H++2e﹣=H2↑〔或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣〕，电池反式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．解答：解：A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；B，负极上电极反式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C错误；D．2H++2e﹣=H2↑〔或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣〕，为正极上电极反式，故D错误；应选B．点评：此题考查了原电池原理，根据电极上失电子难易程度确正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点，题目难度不大．15．〔3分〕某一化学反中，其产物的总能量为80kJ，如果该反是放热反，那么反物的总能量可能是〔〕A．100KJ B．60KJ C．50KJ D．30KJ考点：吸热反和放热反；有关反热的计算．分析：根据放热反中，反物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：因放热反中，反物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为80kJ，所以反物总能量大于80kJ，应选A．点评：此题主要考查了放热反中反物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．16．〔3分〕以下反，属于取代反的是〔〕①C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2O②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3CH=CH2+Br 2CH3CHBrCH2Br④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．A．①②B．③④C．①③D．①④考点：取代反与加成反．分析：根据取代反的义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反〞进行判断．解答：解：①苯有浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反生成硝基苯；②乙烯在170℃下，发生的是消去反；③丙烯与溴反生成1，2二溴丙烷，属于加成反；④羧酸与醇反生成酯类，属于酯化反，也属于取代反，故正确的选项是①和④，应选D．点评：此题考查了取代反、加成反、消去反和氧化反的判断，难度不大，正确理解概念是解此题的关键．17．〔3分〕〔2021秋•期末〕把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．那么这四种金属的活动性顺序由强到弱为〔〕A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其用．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反，正极为较不活泼的金属，发生复原反，以此判断金属的活动性．解答：解：假设a、b相连时，a为负极，活动性a＞b；c、d相连时c为负极，活动性c＞d；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；那么有活动性a＞c＞d＞b．应选B．点评：此题考查金属活动性的比拟，题目难度不大，注意金属活动性的比拟方法的积累．18．〔3分〕以下关于元素周期表的说法不正确的选项是〔〕A．除零族元素外，非金属元素都是主族元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32考元素周期表的结构及其用．点：分析：A、根据元素周期律判断；B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，那么第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强；C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，在短周期相邻，六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；D、同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32．解答：解：A、非金属元素〔除稀有气体外〕都是主族元素，故A正确；B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，那么第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一为最高价含氧酸，故B错误；C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，假设在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素，那么原子序数之差可能为25，故C正确；D、同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32，所以可能为32，故D正确．应选：B．点评：此题考查元素周期表的结构及用，为高频考点，把握元素的位置、周期表中的族序数、原子序数关系为解答的关键，题目难度不大．19．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．有些活泼金属，如铝可作复原剂法的复原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料考点：金属冶炼的一般原理；工业制取水煤气．分金属的活泼性不同，冶炼方法不同：K、Ca、Na、Mg、Al金属可用电解法冶炼，Zn、。
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2019年高一年级化学暑假作业四
一、选择题
1.若浓硫酸的组成用SO3·x H2O来表示，则98%的浓硫酸可表示为( )
A． SO3·H2OB． SO3·H2O
C． SO3·46H2OD． SO3·2H2O
2.硫化氢与浓硫酸的反应为3H2S＋H2SO4===4S↓＋4H2O，下列说法正确的是( )
A．硫化氢气体被氧化成硫
B．硫酸被氧化成硫
C．硫酸被还原成水
D．硫化氢气体被还原成水
3.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为( ) A．molB．molC． 3 molD．mol
4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A．二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水
C．高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳
D．在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀
5.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y 和Z反应又生成X，则X是( )
A．硫酸铵B．硝酸铵
C．氯化铵D．碳酸氢铵
6.关于次氯酸性质的描述错误的是( )
A．不稳定，易分解放出氧气
B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂
D．是一种比碳酸酸性强的酸
7.下列装置不能达到实验目的的是( )
A．B．
C．D．
8.下列实验室保存试剂的方法正确的是( )
A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中
D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中
9.下列说法不正确的是( )
A．二氧化硅是一种立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
B．二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸
C．实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液
D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸
10.氮气能大量存在于空气中的根本原因是 ( )
A．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应
B．氮气比空气轻且不溶于水
C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定
D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
二、非选择题
11.把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：
①黄绿色―→________。
②漂白性―→________。
③酸性―→________。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成―→________。
(3)向该新制的氯水中加入石蕊溶液，观察到的现象为
________________________________________________________________________。
原因是________________________________________________________________________。
(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为________________________________________________________________________，
相对于(3)中的现象有所不同，原因是_____________________________________________ (用化学方程式来表示)。
12.某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO ＋ PdCl2＋ H2O===CO2＋2HCl ＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是_____________________________________________________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为___________________、__________________，若装置C、D 中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该装置的缺点是________________________________________________________。
(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。
取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体为13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_____________________________________________________。
(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：___________________________________________ ________________________________________________________________________。
13.为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：
(1)实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图1所示。
图1
①试管A中的气体是____________。
②写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验二：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。
分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图2所示。
一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
图2
(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置E中反应的离子方程式：__________________________________________
________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。
则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质
的量浓度为____________。
(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________
_______________________，写出反应的总化学方程式：
________________________________________________________________________。
14.实验室制氨气常用以下两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；
②用固体生石灰与浓氨水混合制取。
请回答下列问题：
(1)写出方法①的化学方程式________________________。
(2)方法②能制取氨气的原理是________________________________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________________。
(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________________________________；氨水显碱性的原因是______________________________________。
(5)制备氨气的装置如下，方法①应选用_________（填字母，下同），方法②应选用__________。
15.根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；
写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。