贵州省贵阳市清华中学2018届高三2月月考理综化学试题Word版含答案

7、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：A.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C.煤的干馆和石油的分馏原理相同D.自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同8、若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.23g 钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为N AB.1mol甲基中含有电子数为10 N AC.标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为N AD.50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3N A9、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是未见砖红色沉淀生成淀粉未发生水解10、茅台酒中存在少量具有风梨香味的物质X，其结构如图所示。

下列说法正确的是A.X难溶于乙醇B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解C.X的分子式为C6H10O2D.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。

下列说法正确的是A.原子半径的大小为：Z>Y>X>WB.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者C.元素的非金属性：Y>ZD.若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡12、特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式Li x C6+Li1-x CoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是A.据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边B.放电时，正极锂的化合价未发生改变C.废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收D.充电时阳极的电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+xLi+13、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+ c(H2CO3)B.pH 相等的NaF 与CH3COOK 溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4 溶液，NH4+大小顺序为①=②>③D.0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2 溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)26、（15分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为________。

写出A中发生反应的离子方程式_________________________。

若利用装置A 中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。

（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。

证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液吸收。

充分反应后，再用0.2000 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O①残液中SO2的含量为____g·L-1。

②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27、（14 分）海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：（1）NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________________、__________________。

（2）写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式为___________________________________。

（3）简述步骤Ⅱ中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式__________________。

（5）为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。

（6）步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是_____。

A.N2B.H2C. CO2D.空气（7）海水中溴含量为65mg·L-1。

若1L海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出，溴单质残留量3%。

最后用SO2将90%Br2还原成Br-，所得溶液体积为50mL。

此过程的目的为________________。

所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍（精确到0.1）。

28、（14 分）碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)气体，己知部分化学键的键能：则上述反应的热化学方程式为：__________________。

（2）氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________________。

II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。

特别是CO 2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）在三个容积均为1L 的密闭容器中以不同的氢碳比)()(22COn H n 充入H 2和CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 4(g)+4H 2O(g) △H ，CO 2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

请回答下列问题：①氢碳比①________②，Q 点V(正) ___v(逆)，该反应的ΔH ________0，（填“大于”或“小于”）②若起始时，CO 2、H 2 的浓度分别为0.5mol ·L -1、l mol ·L -1，则P 点对应温度的平衡常数的值为_____。

P 点对应的平衡常数__________Q 点对应的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）（2）已知：碳酸H 2CO 3，K 1=4.3×10-7、K 2=5.6×10-11 草酸H 2C 2O 4，K 1=6.0×10-2、K 2=6.0×10-5 ①下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

a.H 2CO 3、C 2O 42-b.CO 32-、HC 2O 4-c. C 2O 42-、HCO 3-d.H 2C 2O 4、HCO 3-②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH -外) 浓度由大到小的顺序是_________________________________。

35、[化学一一选修3：物质结构与性质] (15分)向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[CuNH3)4]SO4·H2O）析出。

（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式_____________________，_________________________。

（2）铜元素基态原子的电子排布式为_______________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________________堆积(填堆积模型名称)。

（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_____________ (填元素符号)，第一电离能最大的是_____________(填元素符号)，该晶体中的阴离子的立体构型是______________，阴离子的中心原子的杂化方式为____________________________。

（4）氨的沸点____________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________________。

（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是______________。

若该晶体的密度为ρg·cm3，以N A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为=____mm。

36、【化学一一选修5；有机化学基础】(15分)有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。

合成J的一种路线如下：已知：回答下列问题：（1）A→B的反应类型为_______________。

C中的官能团名称为_____________________。

（2）D生成E的化学方程式为__________________________________。

（3）J的结构简式是_____________________。

在一定条件下，H 自身缩聚生成高分子化合物的化学方程式为_______________________________________。

（4）根据C X，x 的分子式为_____________________。

X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种(已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。