化学选修4教学计划
选修四化学教师工作计划
一、指导思想本学期，我们将紧紧围绕提高课堂教学效率这个中心，狠抓教学常规的落实，全面提高学生的化学成绩。
以学生为主体，激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学探究的能力，使学生掌握化学基础知识和基本技能，为学生的终身学习和发展奠定基础。
二、学生情况分析本学期，我所教授的选修四化学课程的学生，普遍具备一定的化学基础，但对化学知识的掌握程度参差不齐。
部分学生对化学实验操作有一定的兴趣，但缺乏系统性的学习。
针对这一情况，我将采取以下措施：1. 对学生进行分组教学，根据学生的基础和兴趣，合理分配学习任务。
2. 加强实验教学，提高学生的动手操作能力。
3. 注重培养学生的科学探究精神，引导学生主动参与实验，分析实验结果。
三、教学目标1. 知识与技能：使学生掌握选修四化学的基本概念、基本原理和基本方法，提高学生的化学素养。
2. 过程与方法：培养学生观察、分析、实验、推理等科学探究能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
四、教学进度1. 第一阶段（1-4周）：复习巩固高一、高二化学知识，为选修四化学的学习奠定基础。
2. 第二阶段（5-12周）：系统学习选修四化学课程，包括化学反应原理、物质结构、有机化学等。
3. 第三阶段（13-16周）：进行实验操作训练，提高学生的实验技能。
4. 第四阶段（17-20周）：进行模拟试题训练，为考试做好准备。
五、教学措施1. 优化教学设计，激发学生学习兴趣。
根据学生的实际情况，合理调整教学内容和教学方法，注重理论与实践相结合。
2. 注重实验教学，培养学生的动手操作能力。
加强实验指导，让学生在实验过程中发现问题、分析问题、解决问题。
3. 强化课堂互动，提高学生参与度。
鼓励学生提出问题、发表观点，培养学生的批判性思维。
4. 加强辅导，关注学生的个体差异。
针对学生的不同需求，提供个性化的辅导，确保每个学生都能跟上教学进度。
5. 定期进行教学反思，不断改进教学方法。
选修四高中化学教案范文
选修四高中化学教案范文一、教学目标1.让学生掌握化学键的形成及性质。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.激发学生对化学科学的兴趣，培养学生的科学素养。
二、教学重难点1.重点：化学键的形成及性质。
2.难点：化学键的判断及运用。
三、教学准备1.多媒体课件。
2.实验器材：烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯等。
3.教学素材：图片、视频等。
四、教学过程（一）导入新课1.利用图片引入：展示离子键、共价键的图片，引导学生观察并提问：“同学们，你们知道这些图片分别表示什么吗？它们有什么共同点和不同点？”（二）自主学习1.学生阅读教材，了解化学键的定义、分类及性质。
2.教师提问，检查学生对化学键的理解。
（三）课堂讲解1.讲解离子键的形成及性质：a.离子键的形成：活泼金属原子失去电子，变为正离子；活泼非金属原子获得电子，变为负离子。
正负离子之间的静电作用形成离子键。
b.离子键的性质：离子键的强度较大，不易被破坏；离子键的化合物通常具有较高的熔点和硬度。
2.讲解共价键的形成及性质：a.共价键的形成：两个原子通过共享电子对形成共价键。
b.共价键的性质：共价键的强度相对较小，易被破坏；共价键的化合物通常具有较低的熔点和硬度。
3.讲解化学键的判断及运用：a.判断离子键和共价键的方法：观察化合物的组成元素，判断它们是否为金属和非金属元素。
若为金属和非金属元素，则为离子键；若为非金属元素，则为共价键。
b.运用化学键的概念解释实际问题：例如，解释为什么水分子是极性分子，为什么二氧化碳分子是非极性分子等。
（四）实验探究1.学生分组实验：观察离子化合物和共价化合物的性质。
2.实验报告：学生汇报实验结果，教师点评。
（五）课堂小结2.学生分享学习收获。
（六）作业布置1.复习化学键的概念、分类及性质。
2.完成课后练习题。
五、教学反思重难点补充：一、教学重点1.化学键的形成过程：通过具体的例子，如氯化钠和氢气分子的形成，让学生理解离子键和共价键的形成。
化学选修4教师工作计划精选
化学选修4教师工作计划精选（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学选修4教学工作计划5篇范文
高中化学选修4教学工作计划5篇范文高中化学选修4教学工作计划1本学期，我校高一年级化学学科将使用人民教育出版社、课程教材研究所和化学课程教材研究中心编著的普通高级课程标准实验教科书《化学2》(必修)及其教师用书开展教学活动。
为更好的开展工作，特制订教学计划如下：一、指导思想认真学习《普通高中化学课程标准》，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程;改变课程内容难、繁、偏、旧和过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能;改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教学要求1.认真研究当前教育改革发展趋势，转变传统教学观念，注重学生能力培养，以培养学生创新意识和综合能力为重点，重视科学态度和科学方法的教育，寓思想教育与课堂教学之中，促进学生健康发展，深化教育改革。
2.加强教学研究，提高教学质量。
提倡以科研带教学，以教学促科研，使教学工作课题化。
教师要努力提高教科研的意识和能力，积极探讨科学合理、适应性强的实验方案，改革课堂教学方法，积极进行研究性学习的探索，不断提高教学水平和专业知识水平，开拓新的课堂教学模式。
在备课活动中，要把课堂教学改革，德育教育放在首位。
在教学目标、方法、内容的确定、作业的布置与批改、单元的测试与评估、课内外辅导活动中要从有利于培养学生高尚道德情操，创新精神和实践能力去思考设计。
3.做好调查研究，真正了解学生的实际情况。
要认真研究学法，加强对学生学习方法的指导，加强分类指导，正确处理对不同类学校和不同类学生的教学要求，注重提高学生学习化学的兴趣。
化学选修四教学计划
化学选修四教学计划篇一：高二化学选修四工作计划20XX～20XX学年度第二学期高二化学教学备课组工作计划一、指导思想以学校的教学工作计划为指导，积极开展本备课组的教学工作。
以提高教学质量为目标，以提高学生的学习能力、化学成绩为教学中心，结合学生现状不断转变教学观念，改进教学方法，狠抓教学常规，提高教学效率。
二、教学目标1、认真分析研究教材、课程标准，以及学习学生的特点和基础知识，有计划，有步骤进行高二化学教学。
2、根据学校的教学要求和年级精神，加强集体备课，认真听课，落实课堂教学，实现高效课堂。
3、使学生掌握化学基本知识和培养学生运用化学知识的能力从而提高学生学习化学的兴趣。
三、学情分析1、学习基础：知识上本学期学习内容是在必修1必修2的基础上进行选修四的学习，学生对化学反应原理已经具备一定的基础知识，相当于对以前所学内容的进一步加深。
能力上经过一年的学习，学生对化学这门学科在老师的培养下已经形成了自己的学习方法，那就是在理解的基础上去记忆，在练习的基础上去总结。
2、学习习惯：学生的层次不齐，同一个层面的班级中从第一名到最后一名相差很大，成绩好的学生能主动去听课、笔记、作业独立完成，还会抽时间去做些课外的强化练习，而学习成绩差的学习，上课只是在听，不会主动的去记，作业只是完成任务，没有主动去总结，去强化的意识，还有一部分听课都不认真。
根据需要适时调整进度四、完成教学任务的具体办法1、备课：提前一周分解任务，主备人分析教材教法，选择性做好PPT，选择好相应的周习题题。
然后进行二次讨论与交流，进行个性化处理，把自己的思路与习惯融入教学过程中。
2、上课：上课中严格贯彻课前设定的教学目标，不随意增加深度与广度，同时注意课堂上学生的反馈及时的较正教学要求，不能因为赶进度要求而完成教学。
3、作业：作业的布置上首先考虑的是适应教学的目标，方式可以单片纸的形式复印，内容以当天课堂上讲的内容为主，每周的检测以本周的教学内容为目标进行设定。
选修四化学教师工作计划
选修四化学教师工作计划一、教学目标：1. 使学生掌握化学的基本知识和基本技能，提高化学素养。
2. 激发学生对化学的兴趣，培养学生良好的学习习惯和科学素养。
3. 帮助学生建立正确的学习态度，发展学生的创新意识和实验技能。
4. 培养学生的批判性思维、合作意识和社会责任感。
二、教学内容：1. 选修四化学基本概念和基本原理2. 化学物质及其变化3. 化学系统和能量4. 化学与生活、环境和工业三、教学方法：1. 利用现代教育技术手段，如多媒体课件、实验视频等，提高教学效果。
2. 采用案例教学、问题导向教学等多种教学方法，引导学生主动参与学习。
3. 开展实验教学，提高学生实验技能和科学素养。
4. 打破传统的教学模式，注重培养学生的创新意识和实践能力。
四、教学手段：1. 教学资源：充分利用学校实验室和图书馆资源，为学生提供实验和自主学习的条件。
2. 教学设备：保证教室内的多媒体设备正常使用，提高课堂教学效果。
3. 教学环境：创造良好的教学氛围，激发学生学习兴趣。
五、教学过程：1. 调整教学内容，根据学生的实际情况和学习兴趣进行灵活安排。
2. 活跃课堂氛围，积极鼓励学生发言和参与讨论。
3. 重视实验教学，让学生亲自动手操作，锻炼实验技能和动手能力。
4. 注重培养学生的批判性思维，引导学生进行独立思考和问题解决。
六、教学评价：1. 组织定期的小测验，检验学生对知识点的掌握情况。
2. 利用实验报告、作业、课堂参与等多种方式，综合评价学生的学习情况。
3. 鼓励学生参加化学竞赛、科技比赛等，激发学生学习的积极性。
4. 定期与学生沟通，了解学生学习状态，及时调整教学方案。
七、教学考核：1. 严格按照学校教学计划要求，完成教学任务。
2. 参加学校的教育教学培训，不断提升教育教学水平。
3. 定期向学校提交教学工作总结，接受领导和同事的评价与指导。
八、教学成果：1. 提高学生化学知识掌握的深度和广度。
2. 增强学生的科学素养和实践能力。
2023年化学选修四教学计划(精选7篇)
2023年化学选修四教学计划(精选7篇)（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学选修4-2教学计划
初中化学选修4-2教学计划目标本教学计划的目标是帮助学生掌握初中化学选修4-2课程的核心知识和实验技能，培养学生的科学思维和实验能力。
教学内容本教学计划包括以下几个核心模块的教学内容：1. 元素周期表和元素的性质2. 酸、碱和盐的性质及其应用3. 金属和非金属元素的性质及其应用4. 化学反应和化学方程式5. 物质的分离和纯净化方法6. 化学实验技巧和安全操作教学方法为了实现教学目标，采用以下教学方法：1. 讲授与实验相结合：通过讲解理论知识，并辅以实验演示，帮助学生更好地理解化学原理和实验操作技巧。
2. 合作学习：组织学生进行小组合作学习，让学生之间相互讨论和交流，提高学生的学习效果和团队合作能力。
3. 实践应用：引导学生将所学的化学知识应用到实际生活中，培养学生的实际应用能力和创新思维。
教学评估为了全面评估学生的学习情况，采用以下教学评估方式：1. 课堂表现：评估学生在课堂上的积极参与度、回答问题的准确性和深度，以及合作学习中的表现。
2. 作业和实验报告：评估学生完成的作业和实验报告的质量和准确性，以及对化学原理的理解和应用能力。
3. 小测验和期中期末考试：通过定期的小测验和期中期末考试，评估学生对所学知识的掌握程度和运用能力。
课程安排本教学计划将按照以下安排进行：- 第一周：元素周期表和元素的性质- 第二周：酸、碱和盐的性质及其应用- 第三周：金属和非金属元素的性质及其应用- 第四周：化学反应和化学方程式- 第五周：物质的分离和纯净化方法- 第六周：化学实验技巧和安全操作教材和资源本教学计划将使用以下教材和资源：1. 《初中化学选修4-2教材》2. 实验室设备和化学试剂3. 多媒体教学资源和实验演示视频教学环境与安全为了保证教学效果和学生的安全，教学环境和安全措施如下：1. 实验室应具备必要的安全设施和装备，包括安全镇和紧急处理设备等。
2. 学生在进行化学实验时必须遵守实验室安全规定，戴好防护眼镜和实验手套，并注意实验室危险品的正确使用和储存。
化学选修四教学计划范文
化学选修四教学计划化学选修四教学计划范文时间真是转瞬即逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，现在的你想必不是在做教学计划，就是在准备做教学计划吧。
那么教学计划怎么写才能体现你的真正价值呢？下面是小编精心整理的化学选修四教学计划范文，欢迎大家分享。
化学选修四教学计划1一、教学目标1、认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下功夫学习掌握。
2、了解本书的基本内容和学习方法，认识学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。
3、初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。
二、内容分析1、地位和功能绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容、学习方法有一个初步的了解，并简要地介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对于化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、引起学生学习化学反应原理兴趣的作用。
+在前面的学习中，学生已经知道了化学反应的发生是由于反应物分子之间发生激烈碰撞，破坏化学键，使得各原子间的组合发生变化形成新的化学键，产生了新的分子，同时也了解了化学键的断裂和形成与化学反应中能量变化的关系。
本模块是以学生此前的化学学习为基础，以学生对许多具体化学反应的知识积累为前提，为适应学生的学习心理发展需求而设立的选修课程，旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
教科书中介绍的简化后的有效碰撞模型和活化分子、活化能模型及催化剂的重要作用，将为学生后面的学习打下重要基础。
2、内容结构绪言在内容上主要可分为两个部分：一是第一、第二自然段，简要地介绍本模块的基本教学内容。
教科书以大量事例说明，化学反应种类繁多，条件极其复杂，但都有规律可循。
而这些规律恰好是化学的精髓，是吸引人们学习、钻研化学科学的魅力所在。
二是第三、第四自然段，凸显研究问题的过程与方法，侧重介绍了简化后的有效碰撞模型的构建思路，及活化分子、活化能等概念。
高中化学选修4教学计划(优秀3篇)
高中化学选修4教学计划（优秀3篇）高中化学选修4教学计划1一、指导思想坚持以进步教育工作质量为要点，切实加强教育研究和教改试验工作，进一步改进讲堂教育办法，大力培育学生的学习才能、立异精神和归纳素质。
二、基本状况1、学生状况剖析本学期任教高一年级3、4两个班，共有学生一三8人，班主任分别为李多宽和方跃老师。
这两个班的学生全部是校园录取进校的普高重生和部分职高生，基础差、底子薄，想让他们对化学有爱好并学好化学，以及下一年选择理科，任务适当艰巨。
因两个班为高一年级重生，教育中要特别注意在增进了解的基础上逐步培育学生学习对化学的爱好。
对教师的亲近，让他们亲其师，信其道。
2、教育状况剖析对于高一新班，科任教师的首要任务是要培育学生杰出的学习习气，并让他们清晰知晓化学教师对他们的基本要求，知道他们能够做什么，不能够做什么。
如规定要课前预习，课后温习，特别是没有预习时是不允许进试验室进行学生试验的，没有理由是不能不交作业的，上课有问题只需举手示意就能够提问的等。
要求学生准备好听课笔记，最好准备一本相关教辅书籍等。
对化学特别有爱好且学有余力的学生，将会使用周六对其训练。
本学期的主要教育任务是必修1内容，既有基本理论和基本概念的内容，也有元素和化合物等常识，教育中既要注重常识的把握，更应注重科学办法的培育，科学态度的构成。
三、本期教育方针1、思想教育方针面向全体学生，坚持全面发展，进一步进步学生的思想道德、文化科学、审美情趣；经过化学绪言中化学史及榜首章化学新能源的学习，培育学生爱国主义精神与立异意识及辩证唯物主义观点；针对高一重生求知欲望激烈的特点，要逐步引导学生树立远大理想，立志为祖国化学化工工作的发展作出新贡献。
2、才能培育方针经过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习，培育学生杰出辩证思维才能与逻辑推理才能；经过碱金属、卤素的学习，培育学生杰出的调查才能、思维才能、剖析问题与处理问题的才能以及基本化学试验技术。
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化学选修4教学计划以下是作者为大家收集的化学选修4教学计划（共含14篇），希望对大家有所帮助。
篇1：化学选修四教学计划一、指导思想:本学期高二化学学科组工作,将紧紧围绕提高课堂教学效率这个中心,狠抓教学常规的落实,全面提高学生的化学成绩。
二、情况分析:(一)教材分析:就化学而言,高二化学教学文科班要完成选修1《化学与生活》模块的学习,该模块是在高一化学知识的基础上进一步对化学的学习,但学生进入高二后由于化学基础知识比较薄弱,化学学习习惯和方法没有建立,对化学学习不感兴趣。
理科班要完成选修4《化学反应原理》教学。
(二)学生情况分析:根据学生入学时的学习状况和兴趣爱好进行分班,高二年级共有3个理科班,其中一个理科重点班，一个音舞美班，一个体育特长班。
部分学生的学习习惯更差，打好基础是关键。
9个文科班，文科学生普遍认为学习化学是没有必要的,也就是说,相当一大部分学生学习化学的目的并不明确,学习积极性不高。
基于这种情况，教师要及时纠正调整学生的化学学习习惯和学习方式,激发学生学习化学的热情,同时对他们的基础知识加以巩固。
三、教学进度《化学反应原理》绪言： .——第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化某.——第二节燃烧热能源某.——第三节化学反应热的计算某.——归纳、整理与测试某.——第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素某.——第三节化学平衡某.——第四节化学反应进行的方向某.——归纳、整理与测试某.——期中复习备考某.——第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离某.——第二节水的电离和溶液的酸碱性某.——第三节盐类的水解某.——第四节难溶电解质的溶解平衡某.——归纳、整理与测试某.——第四章电化学基础第一节原电池 .——第二节化学电源某.——第三节电解池某.——第四节金属的电化学腐蚀与防护某.——归纳、整理与测试某.——期末复习备考某.——《化学与生活》绪言某.——第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源#糖类某.——第二节重要的体内能源#油脂某.——第三节生命的基础#蛋白质某.——第四节维生素和微量元素某.——归纳、整理与测试某.——第二章促进身心健康第一节合理选择饮食某.——归纳、整理与测试某.——期中复习备考某.——第三章探索生活材料第一节合金某.——第二节金属的腐蚀和防护某.——第三节玻璃、陶瓷和水泥某.——第四节塑料、纤维和橡胶某.——归纳、整理与测试某.——第四章保护生存环境第一节改善大气质量某.——第二节爱护水资源某.——第三节垃圾资源化某.——归纳、整理与测试某.——期末复习备考某.——四、教学目标与任务:继续认真学习新课程的教学理念,开展基于模块的课堂教学研究,改革课堂教学方式。
把研究新课程中增加的实验作为重点,引导学生乐于探究,培养学生的创新精神和实践能力。
以新课程的知识体系的设置与旧大纲的不同点为突破口,深刻、具体领会新课程的教学理念,并以此为指引,对照课标进行备课,特别注意新课标中增加的内容、实验、知识顺序的编排的不同,注意研究不同的教材对课标的知识点阐述、教法上的不同,从而选择最佳的教学方案,使本学科的教学稳步前进。
加强备课组的建设,坚持集体备课,尽量使用电子备课,提高备课效率。
对课本知识进行必要的补充,对成绩稍微好的学生更要不断加强指导。
针对大部分学生基础较差的实际,在教学上采取稳步前进的策略。
即新课要求讲解详细,适量的作业, 及时评讲,加强解题方法的讲解,遇到学生不过关的地方要及时补上,以减少高二复习的压力。
为了保质保量完成教学任务，具体做法如下： 1、认真分析研究新教材,以及学生的特点和基础知识,有计划,有步骤进行高二化学教学及高一化学复习。
2、根据学校的教学要求和会议精神,加强集体备课,认真听课,落实课堂教学。
3、根据学生的实际水平,分层次开展教学辅导。
4、定期开展学生和教师交流会,认真听取学生的意见和反馈,根据学生的反馈情况,及时调整教学课堂组织及教学目标5、加强学生学习化学心理辅导,从生活中的常见的问题和现象出发,引导学生学会关心生活和自己,激发学生学习化学外的兴趣,调整学生学习化学的思维和习惯。
和自己,激发学生学习化学外的兴趣,调整学生学习化学的思维和习惯。
6、收集同类学校的教学资源和教学信息,开展及时的学校和教研室的教学交流和探讨,并及时调整的教学目标的措施。
7、理科班学生加强理论学习的同时重于实验和课外知识的探究和收集及整理,加强逻辑教学,落实基础知识。
8、指导学生作好课堂教学笔记,加强交流学习。
自觉完成课外练习，认真及时更改错题。
篇2：化学选修4知识点总结化学选修4知识点总结化学选修4知识点总结第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号Q表示.(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.Q＞0时,反应为吸热反应；Q＜0时,反应为放热反应.(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：Q＝－C(T2－T1)式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1.反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示.(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物).(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：ΔH＞0,反应吸收能量,为吸热反应.ΔH＜0,反应释放能量,为放热反应.(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol －1,且ΔH后注明反应温度.③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍.3、反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律.(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和.(3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH.对任意反应：aA＋bB＝cC＋dDΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］二、电能转化为化学能——电解1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－.阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na＋＋e－→Na.总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.阳极：2Cl－→Cl2＋2e－阴极：2H＋＋e－→H2↑总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)铜的电解精炼.粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－,还发生几个副反应Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－Fe→Fe2＋＋2e－Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.阴极反应：Cu2＋＋2e－→Cu(3)电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液.阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－阴极反应： Cu2＋＋2e－→Cu三、化学能转化为电能——电池1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池.(2)Cu－Zn原电池的工作原理：如图为Cu－Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：Zn失电子,负极反应为：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得电子,正极反应为：2H＋＋2e －→H2.电子定向移动形成电流.总反应为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.(3)原电池的电能若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极.2、化学电源(1)锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2＋＋2e－；正极反应：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；(2)铅蓄电池负极反应：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O.充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4.(3)氢氧燃料电池负极反应：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－正极反应：O2＋2H2O＋4e－→4OH－电池总反应：2H2＋O2＝2H2O3、金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀.(2)金属腐蚀的电化学原理.生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：Fe→Fe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H+＋2e－→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.(3)金属的防护金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢?一、化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行,即ΔH＜0的反应大多能自发进行.有些吸热反应也能自发进行.如NH4HCO3与CH3COOH的.反应.有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2.2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大.反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差.产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行.3、焓变与熵变对反应方向的共同影响ΔH－TΔS＜0反应能自发进行.ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态.ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH－TΔS＜0的方向进行,直至平衡状态.二、化学反应的限度1、化学平衡常数(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表示 .(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全.(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数.(4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时,说明反应达到平衡状态.2、反应的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示.如反应物A的平衡转化率的表达式为：α（A）＝(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高.提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高.(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算.3、反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的.(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变.化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率.(3)压强的影响ΔVg＝0的反应,改变压强,化学平衡状态不变.ΔVg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动.(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动.【例题分析】例1、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 .解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质,但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起.将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ×2＋(－47kJ)整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ将(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ －(－3kJ)整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而得到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－阴极反应式：；总电池反应式： .解析：作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧.本题中CO为还原剂,空气中O2为氧化剂,电池总反应式为：2CO＋O2＝2CO2.用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式,就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ .答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2例3、下列有关反应的方向说法中正确的是( )A、放热的自发过程都是熵值减小的过程.B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程.C、水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向.D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的.解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化,故A错误.只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的,要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断,D错误.水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向是正确的.有些吸热反应也可以自发进行.如在25℃和×105Pa时,2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝,(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＝,上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增的反应,所以B也正确.答案：BC.化学反应原理复习（二）【知识讲解】第2章、第3、4节一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的.(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应.总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理.(3)不同反应的反应历程不同.同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同.2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示.(2)表达式：(3)特点对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比.3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快.反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响.(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小.增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小.(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响.压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的.压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加；增大容器容积,气体压强减小；气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小.4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能.由公式知,当Ea＞0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大.可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关.(2)活化能Ea.活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差.不同反应的活化能不同,有的相差很大.活化能 Ea值越大,改变温度对反应速率的影响越大.5、催化剂对化学反应速率的影响(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率.(2)催化剂的特点：催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变.催化剂具有选择性.催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率.二、化学反应条件的优化——工业合成氨1、合成氨反应的限度合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动.2、合成氨反应的速率(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大.(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率.(3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成.(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率.3、合成氨的适宜条件在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂 ,制反应温度在700K左右,压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa 之间,并采用N2与H2分压为1∶的投料比.第3章、物质在水溶液中的行为一、水溶液1、水的电离H2OH＋＋OH－水的离子积常数KW＝［H＋］［OH－］,25℃时,KW＝×10－14mol2·L－2.温度升高,有利于水的电离, KW增大.2、溶液的酸碱度室温下,中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝×10－7mol·L－1,pH＝7酸性溶液：［H＋］＞［OH－］,［ H＋］＞×10－7mol·L－1,pH＜7碱性溶液：［H＋］＜［OH－］,［OH－］＞×10－7mol·L－1,pH＞73、电解质在水溶液中的存在形态(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“＝”表示.(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示.二、弱电解质的电离及盐类水解1、弱电解质的电离平衡.(1)电离平衡常数在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数.弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H＋越多.多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主.(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例.加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa 固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动.2、盐类水解(1)水解实质盐溶于水后电离出的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解.(2)水解类型及规律①强酸弱碱盐水解显酸性.NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl②强碱弱酸盐水解显碱性.CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH③强酸强碱盐不水解.④弱酸弱碱盐双水解.Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(3)水解平衡的移动加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解.三、沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示.PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝×10－9mol3·L－3(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下：Qc＝Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.Qc＞Ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.Qc＜Ksp时,体系中若有足量固体,固体溶解至平衡.(2)沉淀的转化根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.四、离子反应1、离子反应发生的条件(1)生成沉淀既有溶液中的离子直接结合为沉淀,又有沉淀的转化.(2)生成弱电解质主要是H＋与弱酸根生成弱酸,或OH－与弱碱阳离子生成弱碱,或H＋与OH －生成H2O.(3)生成气体生成弱酸时,很多弱酸能分解生成气体.(4)发生氧化还原反应强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应,且大多在酸性条件下发生.2、离子反应能否进行的理论判据(1)根据焓变与熵变判据对ΔH－TΔS＜0的离子反应,室温下都能自发进行.(2)根据平衡常数判据离子反应的平衡常数很大时,表明反应的趋势很大.3、离子反应的应用(1)判断溶液中离子能否大量共存相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件.(2)用于物质的定性检验根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子.。