难点4 电解质溶液曲线分析(原卷版)
微专题 四大平衡常数的计算与应用(原卷版)--2025年高考化学微专题
四大平衡常数的计算与应用考情分析真题精研D ．pH=10时，()()+-13c Ag+c CH COOAg =0.08mol L⋅2．（2024·安徽·高考真题）环境保护工程师研究利用2Na S 、FeS 和2H S 处理水样中的2+Cd 。
已知25℃时，2H S 饱和溶液浓度约为-10.1mol L ⋅，()-6.97a12K H S =10，()-12.90a22K H S =10，-17.20sp K (FeS)=10，-26.10sp K (CdS)=10。
下列说法错误的是A ．2Na S 溶液中：()()()()()+--2-c H+c Na =c OH +c HS +2c S +B ．-120.01mol L Na S ⋅溶液中：()()()()+2---c Na >c S >c OH >c HSC ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中加入FeS ，可使()2+-8-1c Cd <10mol L ⋅D ．向()2+-1c Cd=0.01mol L⋅的溶液中通入2H S 气体至饱和，所得溶液中：()()+2+c H >c Cd注意：(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。
(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp 可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a (或K b )、K h 均变大。
规律·方法·技巧A ．pH=6.5时，溶液中()()2-2+3c CO <c PbB ．()()2+3δPb=δPbCO 时，()2+c Pb <1.010×()-1M lg c /mol L ⋅(M 代表+Ag 、-Cl 或2-4CrO )随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列叙述正确的是经典变式练核心知识精炼(1)A、C、B三点均为中性增大(2)D点为酸性溶液,E点为碱性溶液(1)a、c点在曲线上,a→c Na2SO4固体,但K sp不变基础测评1．（2024·陕西商洛·模拟预测）室温下，用-10.1mol L ⋅的二甲胺()32CH NH 溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定-110.00mL0.1mol L ⋅盐酸溶液。
备考突破 高三化学专题强化集训——弱电解质溶液中的曲线问题分析(含解析)
备考突破2020高三化学专题强化集训——弱电解质溶液中的曲线问题分析（含解析）1.向等物质的量浓度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是A. 在～段加入的NaOH溶液与反应B. 在～段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为C. 在～段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为D. 在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是、、、、2.下列离子方程式，书写正确的是A. 盐酸与石灰石反应B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C. 硝酸银溶液中加入铜粉D. 铁与稀盐酸反应3.下列有关物质的性质和应用对应正确的是A. 炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B. 碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C. 盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D. 次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用4.工业上用铝土矿主要成分，含、等杂质冶炼铝的主要流程如图：注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀下列叙述错误的是A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率B. 操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧C. 通入过量的离子方程式为D. 加入的冰晶石目的是降低的熔融温度5.过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. B.C. D. NaOH6.有铜和氧化铁的混合物a g，当慢慢滴入的HCl溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解．若将a g该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量可能为A. 等于B. 大于C. 大于D. 等于7.常温下，用溶液滴定新配制的溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间的关系，结果如图所示。
下列说法错误的是A. ab段，溶液中发生的主要反应：B. bc段，溶液中C. d点，溶液中的离子主要有、、D. 滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应8.室温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定，易转化为气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化。
(新高考新教材)2024届高考化学一轮复习 电解质溶液中的图像及分析 教学课件
c(HgCl2)=c(HgCl
),则有
c(Cl
)+3c(HgCl
)>c(H
)-c(OH
),C 正确。若 P 点
4
3
4
pH=7,根据电荷守恒 c(Cl-)+c(NO-3 )=2c(Hg2+)+c(HgCl+)+c(Na+),P 点
+
(HgCl
)·
(Cl
)
-6.74
=10 ,K3=
=10-6.48,
C.当 V(NaOH 溶液)=25 mL
2时,草酸溶液中:c(HC2O4 )>c(H2C2O4)>c(C2O4 )
D.当 V(NaOH 溶液)=50 mL 时,磷酸溶液中:
-
+
c(OH )-c(H
3)=2c(H3PO4)+c(H2PO4 )-c(PO4 )
答案 C
1 2 3 4 5 6 7 8 9
解析 当加入的NaOH溶液达到50 mL时,曲线X、Y的pH发生两次突变,Z发
L-1,此时
错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9
=10-1,
=10-6.74,在 X 点
(Hg2+ )
(HgCl+ )
=
10-6.74
-0.26
=10
,B
-6.48
10
根据电荷守恒,在 Q 点:c(Cl-)+2c(HgCl2)+c(HgCl
)+c(OH
)+c(NO
4
3
3)
=c(H+)+c(Na+),Hg2+平均配位数约为 3,所以 c(NO-3 )<c(Na+),
新教材2024高考化学二轮专题复习专题9电解质溶液考点2电解质溶液曲线分析教师用书
考点2 电解质溶液曲线分析核心梳理1.酸碱中和滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线曲线起点不同。
强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同。
强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH＝7不一定是终点。
强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸反应终点是pH>7，强酸与弱碱反应终点是pH<72.弱电解质(弱酸或弱碱)分布系数图像举例一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元弱酸(以H2C2O4为例) 弱电解质分布系数图原因弱酸溶液中加入强碱，发生中和反应，溶液的pH不断增大，各成分粒子的含量不断动态变化δnδ0为CH3COOH、δ1为CH3COO－δ0为H2C2O4、δ1为、δ2为利用交点求K 交叉点的含义[图中pH＝4.76时，曲线相交，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)]，K a＝所以，K a＝c(H＋)＝10－4.76，lg Ka＝－4.76，pK a＝4.76(1)当pH＝1.2时，由图可知：c(H2C2O4)＝)K1＝所以，K1＝c(H＋)＝10－1.2。
(2)当pH＝4.2时，由图可知：)＝)K2＝所以，K2＝c(H＋)＝10－4.23.对数图像类型含义变化规律解题策略pH＝－lg c(H＋) 氢离子浓度的常用对pH越大，c(H＋)越小，溶①先弄清是对数数负值液的碱性越强还是负对数②弄清楚是什么的对数，如浓度对数、浓度比对数、体积比对数等③弄清楚对数变化所表示的意义 pC ＝－lg c (C) C 离子浓度的常用对数负值pC 越大，c (C)越小lg生成物与反应物粒子浓度比的常用对数 lg 越大，反应向正反应方向进行的程度越大lg 稀释后与稀释前体积比的常用对数 lg 越大，稀释程度越大 AG ＝lg氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数AG 越大，酸性越强，中性时，＝1，AG ＝0(2)对数图像分析示例 lg c (x )与pH 关系图当弱电解质的成分粒子的浓度c (x )经对数处理后，就得到lg c (x )与pH 的直线关系图。
04考向4电解质溶液的图像分析酸碱中和滴定曲线(附答案解析)-2023年高考化学大二轮专题突破
电解质溶液的图像分析——酸碱中和滴定曲线【研析真题•明方向】1．(2018·浙江卷)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L1，0.1000mol·L1和0.01000mol·L1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。
下列说法不正确．．．的是()A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)＝c(Cl)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大2．(2016·全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH＜123．(2016·天津卷)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)4．(2015·山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
高考化学一轮复习专题突破--电解质溶液中的图像分析(中高难度)
2022届高考化学一轮复习专题突破--电解质溶液中的图像分析（中高难度）一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）1.常温下，向浓度均为0.1mol·L−1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg c(H+)随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所c(OH−)示。
下列叙述正确的是()A. HX的酸性弱于HY的酸性B. a点由水电离出的c(H+)=1×10−12mol·L−1C. c点溶液中：c(Y−)>c(HY)D. b点时酸碱恰好完全中和2.向7.5mL0.03mol·L−1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示，已知K a1>K a2>K a3，下列说法错误的是()A. H3PO4第一级电离平衡常数K a1的数量级为10−3B. 水的电离程度：b<cC. b点溶液中离子浓度：c(Na+)>c(H2PO4−)>c(HPO42−)>c(PO43−)>c(H+)>c(OH−)D. c点溶液中：2c(H3PO4)+c(H2PO4−)+c(H+)=c(OH−)+c(PO43−)3.常温时，0.1mol⋅L−1的H3AsO4溶液用NaOH调节pH得到一组c(H3AsO4)+c(H2AsO4−)+c(HAsO42−)+c(AsO43−)=0.1mol⋅L−1的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是()A. M点时，pH=−lgK a1B. 0.1mol⋅L−1的NaH2AsO4溶液中：c(H2AsO4−)>c(HAsO42−)>c(H3AsO4)C. N点时，c(Na+)>0.3mol⋅L−1−3c(HAsO42−)−3c(H3AsO4)D. P点时，c(Na+)>c(H2AsO4−)+5c(AsO43−)4.如图表示水中c(H+)和c(OH−)的关系．下列判断正确的是()A. 图中T1>T2B. XZ线上任意点均有pH<7C. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH+)=K w=1×10−13D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2−、SO42−、Na+、Cl−5.丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。
高考化学热点电解质溶液图像分析
高考电解质溶液中的图像分析1、弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X) = ]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)()A. 已知pK a=-lgK a，则pK a1=1.25B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性C. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D. 0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-12、常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是()A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)3、25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列说法错误的是()A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)C. 25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)4、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)5、室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
选择题题型03 电解质溶液图像分析
题型03 电解质溶液图像分析1．电解质溶液中的三大平衡分析判断电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)2．强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像(1)同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸(3)pH 与稀释倍数的线性关系3．酸碱中和滴定曲线 (1)滴定曲线特点(2)滴定曲线上的特殊点的分析示例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
①pH—V图各特殊点对水电离程度的影响根据图中pH数据，图中A、B、C、D、E、F各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序图示：②pH —V 图 各特殊点粒子大小关系及变化趋势4．根据图形节点求算弱电解质电离平衡常数 (1)由图形起点计算平衡常数示例：常温下，向20 mL 0.1 mol/L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
分析：由图中a 点可知，常温下0.1 mol/L 的氨水中c (H ＋)＝1.0×10－11mol/L ，c (OH－)＝K w /c (H ＋)＝1.0×10－3mol/L ，所以K b ＝c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）≈10－3×10－30.1 mol/L ＝1×10－5 mol/L 。
(2)由图形交点计算平衡常数示例：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH 溶液，所得溶液中H 2C 2O 4、HC 2O －4、C 2O 2－4三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示分析：由图像可知：pH ＝1.2时，c (HC 2O －4)＝c (H 2C 2O 4)，则K a1＝c （HC 2O －4）·c （H ＋）c （H 2C 2O 4）＝c (H ＋)＝10－1.2，pH ＝4.2时，c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)，K a2＝c （H ＋）·c （C 2O 2－4）c （HC 2O －4）＝c (H ＋)＝10－4.2。
高考化学复习专题电解质溶液中的曲线问题
NH
4
c NH3 H2O ]。下列判断正确的是(
)
A．曲线 L1 代表δ(NH4+)与 pH 的变化关系
B．NH3∙H2O 的电离常数 Ka(NH3∙H2O)=1.0×10-4.7
C．水的电离程度：P＞M
D．P 点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3∙H2O)
7．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，
C．0.1mol/LNaHC2O4 溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D．已知：碳酸的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向 Na2CO3 溶液中加入等物质的量的
草酸溶液，反应的离子方程式为 CO32-+H2C2O4==C2O42-+H2O+CO2↑
A．X 是 HA，M 是 HB B．常温下 pH：NaA 溶液＞NaB 溶液
cR C．常温下，对于 cHR c OH 的值(R 代表 A 或 B)，一定存在 HA＞HB
D．若常温下浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 HA 的混合溶液的 pH＞7，则 c(A-)＞c(HA) 15．室温时，用 0.100mol/L 盐酸滴定 50.0mL Na2CO3 溶液(不考虑 CO2 从溶液中逸出)， 滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
试卷第 6页，总 13页
INPUT COMPANY NAME
A．a 点溶液中：c(Na2CO3)=0.020mol/L B．b 点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-) C．c 点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D．室温时，H2CO3 的一级电离平衡常数 Ka1 的数量级为 10-7 16．室温下，向 10mL0.2000mol/LNaOH 溶液中滴加 0.2000mol/L 的一元酸 HA，溶液
高中化学高考复习课件：电解质溶液图像类题目分析
D.b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
3.(2021·山东，15)赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用 HR 表示]是人体必需氨基酸，
其 盐 酸 盐 (H3RCl2) 在 水 溶 液 中 存 在 如 下 平 衡 ： H3R2 ＋ K1 H2R ＋
电解质溶液图像类题目分析
滴定曲线的分析与应用
滴定曲线的分析与应用
1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
[实例2] 25 ℃时，向某浓度的H3PO4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得 溶液中四种微粒H3PO4、H2PO－ 4 、HPO24－、PO34－的物质的量分数(δ)与pH的 关系如图所示： 回答下列问题： (1)δ0、δ1、δ2、δ3分别代表的微粒是 _H__3_P_O_4__、__H__2P_O__－4__、__H__P_O_24_－__、 ___P_O_34_－__。
cH2A＋ccHAA2－－＋cA2－]与溶液
pH
关系如图。下列说法错误的是
NH3+CH2COOH NH3+CH2COO－
A.甘氨酸具有两性 B.曲线 c 代表 NH2CH2COO－
NH2CH2COO－
C.NH＋ 3 CH2COO－＋H2O NH＋ 3 CH2COOH＋
OH－的平衡常数 K＝10－11.65
•D. 曲线Ⅱ代表的是MD nS
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难点4 电解质溶液曲线分析
【命题规律】
本专题的考查点主要是弱电解质的电离平衡和盐类水解相结合，进行综合考察。
为高考的中频考点，命题形式以选择题为主，试题难度中等。
考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。
【备考建议】
2020年高考备考应重点关注数形结合与分析推理型选择题。
【限时检测】（建议用时：30分钟）
1.（2019·安徽省六安市第一中学高考模拟）常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg
() ()
224
H
H C O
c
+
和
﹣lg c(HC2O4-)[或-lg
()
()
24
H
HC O
c
c
+
-
和﹣lgc(C2O42-)]的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A. 曲线N表示-lg
()
()
24
c H
c HC O
+
-
和﹣lgc(C2O42-)的关系
B. K a1(H2C2O4)的数量级为10﹣1
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4﹣)和c(C2O42﹣)相等，此时溶液pH约为4
D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c(Na+)＞c(C2O42﹣)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞
c(OH-)＞c(H+)
2.（2019·黑龙江省大庆一中高考模拟）用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得
滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述错误的是（）
A. K a2(H2SO3)的数量级为10－8
B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
3.（2019·东北育才学校科学高中部高考模拟）常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水
电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。
则下列说法正确的是
A. b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL
B. b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C. 取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小
D. d点溶液呈中性
4.（2019·山东省济南外国语学校高考模拟）已知HA的酸性弱于HB的酸性。
25℃时，用NaOH固体分别改
变物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH 与-lgc （A -）的变化关系
B.
100
()
a a K HB K HA （）= C. 溶液中水的电离程度：M>N
D. N 点对应的溶液中c （Na +）＞Q 点对应的溶液中c （Na +）
5.（2019·四川省成都市石室中学高考模拟）向等物质的量浓度Na 2S 、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫各物种(H 2S 、HS －、S 2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H 2S 气体的逸出)。
下列说法不正确的是
A. X 、Y 为曲线两交叉点。
由X 点处的pH ，可计Ka 1(H 2S)
B. Y 点对应溶液中c(Na ＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na ＋)＝3[c(H 2S)＋c(HS －)＋c(S 2－)]
C. X 、Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X > Y
D. 已知NaHS 呈碱性，若向溶液中加入CuSO 4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。
其原因是
Cu 2＋＋HS －=CuS↓＋H ＋
6.（2019·山东省德州市高考联考模拟）25℃时，用0.10mol·
L 的氨水滴定10.00mL0.05mol·L -1H 2A 溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg ()()
+
-
c H c OH 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法不正确的是
A. A 点溶液的pH 等于1
B. 由图中数据可知，H 2A 为弱酸
C. B 点水电离出的H +离子浓度为1．0×10-6mol·L -1
D. C 点溶液中(
)()()()+
2--+
4c NH >c A
>c OH >c H
7.（2019·东北三省三校（辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中）高考联考模拟）关于下列各图的叙
述，正确的是
A. 向饱和溶液中加入硫酸钠固体
B. 与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为483.6kJ·mol
C. 25℃时，用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水，溶液的pH随加入盐
酸体积的变化
D. 表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，
时刻改变的条件可能是降低温度有时间
8.（2019·福建省莆田一中、四中高考模拟）生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得
到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a 点水的电离程度小于c 点水的电离程度
C. a 点溶液中存在:c(Na +)+c(H +)=c(AlO 2-)+(OH -)
D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO 3-+AlO 2-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-
9.（2019·山东省德州市高考联考模拟）25℃时，用0．10mol·L 的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L -1H 2A 溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg
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+
-
c H c OH 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法不正确的是
A. A 点溶液的pH 等于1
B. 由图中数据可知，H 2A 为弱酸
C. B 点水电离出的H +离子浓度为1．0×10-6mol·L -1
D. C 点溶液中(
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2--+
4c NH >c A >c OH >c H。